2021高二化学上学期期中试题含答案

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山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题扫描版含答案

高二化学试题参考答案2021.11选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（12分）（1）由化学能转变为电能(2分)（2）由a到b (2分)（3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2分)（5）正极(2分) O2＋4H+＋4e－＝2H2O (2分)16．（12分）（1）① 2O2－－4e－＝O2↑ (2分) ②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)（2）① NaOH (1分) Na2CO3 (1分) NaOH和H2 (1分)②Cl2+H2O HCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，削减氯气的损失(2分) （3）阴(1分) 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O (2分)17．（10分）（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝18.7 kJ·mol一1 (2分)（2）①正极(1分) H2－2e－＋CO2－3＝CO2＋H2O (2分)②Fe或铁(1分) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(2分) 22.4 (2分)18．（12分）（1）－1256 (2分)（2）①3242(H)(CO)(CH)(H O)p pp p⋅⋅(2分) 增加水蒸气的浓度(1分) 上升温度(1分)②减小(2分)反应分子数增大，相同温度下，压强上升甲烷转化率减小(2分)a (2分)19．（12分）（1）0.002 5 (2分)（2）0.24 (1分) 2.8 (2分) 减小(1分)（3）bc (2分) （4）向该容器中充入四氧化二氮(2分)（5）0.10(2分)。

2021-2022年高二上学期期中考试化学含答案

2021年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

2020-2021学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．NaHSO4溶液3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。

若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变B．v正（H2）＝2v逆（HCl）C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2（g）中化学键需吸收498kJ能量。

精品解析：浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学2-10班试题(解析版)

【答案】C
【解析】
【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【详解】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
【点睛】能量越高越不稳定，越易失电子；原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能···依次增大。
8.下列说法正确的是
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小
D.N、O、F的电负性逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg 3s孤对电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，Na、Mg、Al的第一电离能按照逐渐增大的顺序为Na、Al、Mg，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时，正极Fe[Fe(CN)6]得电子与Na＋结合，反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A正确；
B．放电时，Mo箔电极得到电子，则充电时，Mo箔电极失去电子，接电源的正极作阳极，B正确；
C．充电时，Mo箔电极作阳极，Mg箔电极作阴极，电解质中Na＋朝阴极移动，即通过离子交换膜从左室移向右室，C正确；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；

潍坊(安丘市、诸城市、高密市)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高二上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Cl —35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列做法或说法错误的是（） A ．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B ．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C ．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D ．4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作为焊接除锈剂 2．煤气化过程中的主要反应：()()()()22C s H O g CO g H g ++ 0H ∆>，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（） A ．()()2H O CO c c = B ．容器内气体密度不变C ．()()2CO :H 1:1v v =D ．消耗1mol C 同时生成1mol 2H3．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。

下列叙述错误的是（） A ．与电源正极相连的是粗铜 B ．阴极发生反应：2Cu 2e Cu +-+C ．通电过程中，溶液中24SO -向发生氧化反应的电极移动 D ．通电一段时间，电解质溶液中()2Cu c +不变 4．学习小组对可逆反应()()()()()33FeCl aq 3KSCN aq Fe SCN aq 3KCl aq ++0H ∆<进行探究。

常温下，向盛有2mL0.011mol L -⋅ 3FeCl 溶液的试管中滴加2滴0.011mol L -⋅ KSCN 溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（） A ．将试管放入冰水浴中 B ．加水稀释C ．加入11mol L -⋅ KSCN 溶液D ．加入少量3FeCl 固体5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷(含答案解析)

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO 42−B. H2CO3的电离：H2CO 32H++CO 32−C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−142.9kJ/molB. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molD. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体(NO2和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A. 该反应需要加热B. △H=E2−E1C. 加入催化剂，E1、E2及△H均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使S2−浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 加入适量的D. 加入适量的CuSO4固体7.室温下，氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7C. 当滴入盐酸达时，溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中8.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B.C. D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红HS−的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D 向0.1mol⋅L−1HCOOH溶液中加水稀释，溶液pH增大HCOOH弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应ΔH，在恒压、起始物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。

精品解析：北京三中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)

【详解】A．若∆H＜0，∆S＜0，依据∆H-T∆S分析判断，低温时可自发进行，故A错误；
B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；
C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；
D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；
答案选C。
4.下关于某化学反应的自发性描述中正确的是
A.∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行
B.∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行
C.∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行
D.∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
【详解】A．该原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，故A正确；
B．该原电池中，Zn为负极、Cu为正极，工作时电子从锌片流向铜片，故B正确；
C．电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，K+向正极移动，故C错误；
D．铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，故D正确；
【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；

浙江省绍兴市诸暨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(实验班) Word版含答案

诸暨中学2021学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 I－127命题教师：王翀一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水B．二氧化硫C．硫酸钡D．氟化氢2．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．甲烷的球棍模型：D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s13．下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差16．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。

下列说法错误．．的是A．Li的第一电离能在同周期中最小B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形7. 下列说法中，正确的是A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期IIA族B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8．下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO3-的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2都是极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3杂化9．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．电负性：F > Cl > Br > IC ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．沸点：NH 3> AsH 3> PH 3 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。

贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案

遵义市2021年秋季高二年级半期考试试卷化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（）A ．HF H F +-+B ．22H S2H S +-+ C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+ D ．2233K SO SO 2K -++ 7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（） A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小 B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大 D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．检验NO 中是否混有B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率．已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：；改进的措施是_________________________．【实验结论】钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）【查阅资料】探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+ ④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n = ___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K = _________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．2021年秋季高二年级半期考试试卷化学参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分）（3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。

2020-2021学年高二(上)期中化学试卷含答案解析

2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年江苏省徐州市铜山区高二（上）期中化学试卷1.化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是()A. 用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到B. 典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃C. 糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子D. 在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀2.下列表示正确的是()A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2−甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH33.下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是()A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B. 淀粉溶液遇I2会变蓝，所以可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 某些油脂常温时是固态，所以可用于制作肥皂D. 乙醇可使蛋白质变性，所以在医药上用95%的酒精来杀菌消毒4.表示下列变化的化学用语中，正确的是()A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH−−4e−=O2↑+2H2OB. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ⋅mol−1C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D. 惰性电极电解硝酸银溶液的阳极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+5.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A. 分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种B. 该有机物分子存在顺反异构C. 分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个D. 分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应6.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 装置：分离乙醇和乙酸B. 装置：实验室制备少量乙烯C. 装置：制取少量乙酸乙酯D. 装置：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱7.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH +HBr − △ CH 3CH 2Br +H 2OB. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O − 通电 2Cu +O 2↑+4H +C. 甲烷燃料电池(以铂为电极、KOH 溶液为电解质溶液)负极的电极反应：CH 4+10OH −−8e −=CO 32−+7H 2OD. 乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：CH 3CHO +2[Ag(NH 3)2]++2OH −→水浴加热CH 3COO −+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O8. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

北京市中国人民大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

人大附中2021-2022学年度第一学期期中高二班级化学练习2021年11月8日可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16第Ⅰ卷（共40分请将答案填涂在机读卡上）1．下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：HH C HH∶∶B ．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D ．乙醇的结构式：【答案】A2．试验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯【答案】C3．下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙炔和HCl加成反应【答案】C4．下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分别的是（）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水【答案】B5．下列各组表达式意义相同的是（）A．-NO2；NO2B．-OH；[H O]-∶∶C．-C2H3；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH3【答案】C6．下列各组物质中，互为同系物的是（）A ．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC(CH3)3【答案】D7．下列叙述中，正确的是（）A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子组成通式为C n H2n-4（n≥6）C．不饱和有机物肯定能与溴水发生加成反应D．乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】B8．某有机化事物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类D．该有机物相对分子质量为32【答案】A9．丙烯醇（CH2＝CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．②④⑤C．①②③④⑤D．①③④【答案】C10．丙烯在肯定条件下发生加聚反应的产物为（）A．32CH|[CH CH]n---B．23[CH CH CH]n=---C．222[CH CH CH]n----D．32[CH CH CH]n----【答案】A11．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。

山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

高二化学试题2022.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合将来新能源标准的是①自然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸取b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应实行的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．上升温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4. 镧镍合金在肯定条件下可吸取氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H＜0，欲使LaNi 5H6(s)释放出气态氢，依据平衡移动原理，可转变的条件是A ．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5. 下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐，是由于BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的是A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②减小③c(H+) 增大④导电性增加⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④8．肯定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q9．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B．自发反应也可能是熵减小的反应C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5N A个电子会放出1300 kJ的能量10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是12．下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．增大浓度会加快化学反应速率，其缘由是增加了单位体积内活化分子的数目C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组试验，试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种状况达到平衡后，n(CO)的大小挨次是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二(上)期中化学试卷-附答案详解

2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷1.“不用开水，不用火电，自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水C. 硝酸铵和水D. 烧碱和水2.下列有关化学平衡移动的说法中，正确的是()A. 凡能影响可逆反应速率的因素都能使化学平衡发生移动B. 化学反应速率改变，化学平衡一定移动C. 改变压强都会使有气体参加的反应化学平衡发生移动D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动3.常温条件时，下列说法正确的是()A. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl−)=c(CH3COO−)B. pH=11的氨水中，由水电离出的c(OH−)=1×10−3mol⋅L−1C. pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸D. 体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m<n4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A. 对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显B. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢C. NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. 钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢5.室温时，在由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol⋅L−1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO3−、Cl−B. Na+、Cl−、NO3−、SO42−C. K+、Fe3+、Br−、Cl−D. K+、I−、NO3−、Cl−6.下列叙述错误的是()A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关B. 平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C. 在中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据D. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应7.过氧化氢在酸性环境中可氧化Br−.该氧化过程由如下一系列基元反应构成：①H++H2O2→H3O2+(快反应)，平衡常数K1②H3O2+→H++H2O2(反应①的逆过程，快反应)，平衡常数K2③H3O2++Br−→H2O+HOBr(快反应)，活化能E a3④HOBr+H++Br−→H2O+Br2(慢反应)，活化能E a4下列说法错误的是()A. E a3>E a4B. K1⋅K2=1C. 整个反应的速率由反应④决定D. 总反应为：H2O2+2H++2Br−=2H2O+Br28.下列有关中和反应反应热测定的实验中，说法正确的是()A. 实验中可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定B. 温度计测量盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量温度C. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量D. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次9.下列有关化学反应与能量关系的说法中，错误的是()A. 水能、风能、生物质能是可再生能源B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C. 放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同10.少量铁片与足量的0.10mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用的方法是()A. 将铁片换成等质量的铁粉B. 改用10mL0.1mol/L的硝酸C. 加Na2SO4溶液D. 再加100mL0.10mol/L硫酸11.在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是()A. T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)B. X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关C. T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%D. T2时，平衡常数K=8312.下列实验能达到预期目的是()实验内容实验目的A将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D13.在温度一定时，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡体系中NO2的物质的量分数x(NO2)随压强p的变化情况如图所示．下列说法正确的是()A. a 、c 两点的正反应速率的关系为a >cB. 从p 1突然加压至p 2，可使e 状态从水平方向到达c 状态C. p 1时，e →a 所需时间为t 1，p 2时，d →c 所需时间为t 2，则t 1<t 2D. d 状态时v (正)>v (逆)14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )选项热化学方程式结论A H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH =−akJ ⋅mol −1 H 2的燃烧热ΔH =−akJ ⋅mol −1B 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)ΔH=−98.3kJ ⋅mol −1SO 2(g)的能量一定比SO 3(g)能量高 CP 4(s ，白磷)=4P(s ，红磷)ΔH =−29.2kJ ⋅mol −1P 4(s ，白磷)比P(s ，红磷)稳定 D C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 1C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 2 ΔH 1<ΔH 2 A. A B. B C. C D. D15. 在25℃时，用0.10mol ⋅L −1氨水滴定20.00mL0.10mol ⋅L −1HR 溶液，混合溶液的pH 与所加氨水体积的关系如图右所示。

2021-2022学年山东省泰安市第一中学高二上学期期中考试化学试题(含解析)

山东省泰安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

2．下列水解离子方程式正确的是+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋A．NH4-＋2H2O2OH-＋H2CO3B．CO23C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为+42323NH +2H O NH H O+H O ⋅＋，A 正确；B ．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为2-323CO +H OOH +HCO --，B 错误；C ．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为()3+23Fe +3H OFe OH H +3＋，C 错误；D ．氯气和水反应生成HCl 和HClO 是氧化还原反应，不是水解反应，D 错误；故选：A 。

3．某溶液中AlCl 3的水解反应已达平衡：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 A ．加入NaHCO 3 B ．加入NaHSO 4C ．加AlCl 3固体D ．降温【答案】A 【解析】【详解】A ．加入NaHCO 3，AlCl 3、NaHCO 3水解相互促进，AlCl 3的水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故选A ；B ．加入NaHSO 4，溶液中氢离子浓度增大，抑制AlCl 3水解，AlCl 3的水解程度降低，故不选B ；C ．“盐越稀越水解”，加AlCl 3固体，氯化铝浓度增大，AlCl 3的水解程度降低，故不选C ；D ．水解吸热，降温，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl 平衡逆向移动，AlCl 3的水解程度降低，故不选D ；选A 。

江苏省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含解析

试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共30题）1、“五千年文化，三千年诗韵。

我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B ．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C ．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D ．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 `2、有 5 种元素 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 T 。

X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d 6 4s 2 ； Z 原子的核外电子总数等于 Q 原子的最外层电子数；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子； T 原子有 1 个 3p 空轨道。

下列叙述错误的是A ．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2 Q3B ．气态氢化物的稳定性： Q>Z>TC ． T 和 Z 的最高价氧化物均为酸性氧化物D ． X 和 Q 结合生成的化合物晶体类型为离子晶体3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．在一定的条件下将 1molSO2 和 0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ ，则反应的热化学方程式为 2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g) Δ H =-158.4kJ/molC ． HCl 和 NaOH 反应的中和热Δ H =-57.3kJ/mol ，则 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热Δ H =2×(-57.3)kJ/molD ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) 反应的Δ H=+2×283.0kJ/mol4、下列操作能实现相应目的的是A ．将 FeCl3 溶液加热蒸干制备无水 FeCl3B ．用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pHC ．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D ． SO2 的催化氧化反应，升高温度能提高 SO2的转化率5、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A ．高压比常压有利于 SO2 合成 SO3的反应B ．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C ．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D ．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He ，使压强增大，则平衡正向移动， NH3增多6、已知反应① CO(g)＋CuO(s) CO2 (g)＋Cu(s) 和反应② H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，该温度下反应③ CO(g)＋H 2 O(g)CO2 (g)＋H2(g) 的平衡常数为K 。

黄陵中学2020-2021学年高二(高新部)上学期期中考试化学试题含答案(1)

陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案(1)高新部2020—2021学年度第一学期高二期中化学试题第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分、共60分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0。

1mol ·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol ·L—1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24-C．c（Al3+）=0。

1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24-、AlO2-D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A ．HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞HY ＞HXC ．HY ＞HX ＞HZD ．HY ＞HZ ＞HX4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A （s ）＋2B(g ）C （g)＋D(g ），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C ）＝v 逆(D) ⑥v 正（B ）＝2v 逆（C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④ 5．对于A 2+3B 2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）A ．v （B 2）=0。