2014春化学模拟试题
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷(有答案)
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷，有答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D ．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为10，则X 在第3周期第ⅡA 族3．下列化学用语的书写，正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－4．下列粒子中，与OH －具有相同质子数和电子数的是A ．Cl －B ．F －C ．NH 3D ．NH ＋4 5．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na 6．下列说法正确的是A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B ．失电子难的原子其得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A ．H 2S 、NH 3、SO 3B ．CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2C ．N 2、CS 2、NOD ．CaO 、 H 2O 2、CH 4 8．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．甲烷在氧气中的燃烧反应C ．Ba(OH)2·H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．灼热的木炭与CO 2反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．46D ．3612．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
2014年化学模拟考(三汇编
易门县2014届初中毕业班第三次教学研究抽测化学试题卷可能用到的相对原子质量：C -12 H -1 F-19 O -16 Ca -40 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1.下列变化属于化学变化的是（ ）2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）A ．HB ．Na ＋C ．CuD ．O 24．某同学种植的花草植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为不应该施加下列哪种化肥 ( )A ．磷酸二氢铵NH 4H 2PO 4B ．磷酸二氢钾K 2HPO 4 硫酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D 、氨水NH 3·H 2O5、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是（ ）A ．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B ．用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸C ．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D ．配制好的稀硫酸可以存入在铁制容器中6．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A ．向pH=3的溶液中不断加水B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合液上加NaOH 溶液D ．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热7．北京奥运会场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。
这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯(C 2H 2F 2)n ]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。
下列关于ETFE 的判断不正确的是（ ）。
A ．它是由C 、H 、F 三种元素组成B ．它属于有机高分子材料C ．ETFE 中含有氢分子D ．ETFE 分子中C 、H 、F 原子的个数比为1:1:1 8．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是（ ）9．北京市为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为： 2CO ＋2NO N2＋2X ，则X 的化学式为（ ）A ．O 2 B ．H 2O C ．NO 2 D ．CO 2 10．如下图所示的“食物金宇塔”是营养学家提出的健康饮食的食物结构．下列说法不正确的是( )A ．蔬菜、水果含有人体所需的微生素B ．蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是蛋白质 C.人体每天应摄取营养素最多的是油脂 D.谷类富含的营养素是糖类11．下面是李晓同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）12．小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。
黄冈市2014年春季高二化学调研考试化学试题(含答案)
化学复习测试题本卷可能用到的相对原子质量有：H-1；C-12；O-16；N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法正确的是A ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 2．下列有关说法正确的是A ．已知25℃时 ①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7kJ·mol —1 ②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l)△H ＝-57.3kJ·mol —1则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq) +F —(aq) △H ＝-10.4kJ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)催化剂高温高压2NH 3(g)；△H = —38.6kJ·mol —1C ．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△H =-890.3kJ·mol -1D ．2SO 2(g)+O 2(g) = 2SO 3 (g)和4SO 2(g)+2O 2(g) = 4SO 3 (g)的△H 相等3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 4．下列有关说法正确的是A．CaCO 3(s) =CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0B ．N 2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g) △H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2 )和H 2的平衡转化率均增大C ．图中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随浓度的变化D. 向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，)()(——Cl c Br c =2.7×10-3[K sp （AgBr ）=5.4×10-13，K sp （AgCl ）=2.0×10-10]5．已知温度T 时水的离子积常数为K W 。
黄冈市2014年春季高一年级期末考试化学试题含答案
黄冈市2014年春季高一期末调研考试化学试题参考答案17.（1）、（2）、（3）、（4）每个方程式1分，（5）每个方程式2分，共12分。
)（1）2K+2H22KOH+H2↑（2）2F2+2H2O 4HF+O2↑（3）3H++Al(OH)3Al3++ 3 H2O （4）MgCl2(熔融) 电解Mg+Cl2↑（5）①NH＋4+OH—NH3•H2O ②HF+OH—F—+ H2O③Mg2++2OH—Mg(OH)2↓④Al3++3OH—Al(OH)3↓（或F-+ H3O+HF + H2O或NH3 + H3O+NH＋4+ H2O或H3O++OH—2H2O或NH3 +HFNH＋4+ F-或Al3++4OH—AlO—2+2H2O↓等合理答案参照给分）18．（共8分）（1）（1分）（2）第四周期ⅦA （1分）（3）6H2O+6e—3H2↑+6OH—（2分）2Al＋8OH－－6e－-2AlO—2+4H2O（2分）（4）分子间存在氢键，且氢键作用力强。
（1分）固态水中分子间以氢键结合成排列规整晶体，结构中有空隙、密度减小。
（1分）19．（共9分）（1）催化剂（1分）（2）NaOH溶液（1分），H++OH H2O (1分) （3）(C6H10O5)n+n H2O 催化剂n C6H12O6(2分) （4）溶液变蓝（1分）（5）否（1分）直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液（2分）。
20．（共15分）（1）C+O2点燃CO2CO2+C 高温2CO Fe2O3+3CO 高温3Fe+3CO2（每空1分，共3分。
）（2）NH3•H2O和NH＋4（2分）（3）①CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH5CH3CH2OH+4MnO－4+12H+ 5CH3COOH+4Mn2++11H2OCH3CH2OH+ CH3COOH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O (每个方程式2分，共6分，乙醇分步氧化等合理答案参照给分。
)②CO、H2、CH4、CH2=CH2；40%、30%、20%、10%（每空2分，共4分。
2014年一摸化学试题及答案
化学试题（考试时间：90分钟；满分：80分）第Ⅰ卷（选择题）友情提示：Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！1. 请务必在第Ⅱ卷第1页指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2. 本试题共有31道题：其中1－22题为选择题，请将所选答案的标号涂写在答题卡上；23－31题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Al—27，S —32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65。
一、选择题：每题各有一个正确答案。
（本题共16小题，每题1分，共16分）1．下列变化中，只发生物理变化的是A．火药爆炸B．食物腐烂C．水结成冰D．煤的燃烧2．下列不属于理想新能源的是A．氢能源B．液化石油气C．太阳能D．潮汐能3．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．引燃酒精灯C．滴加液体D．取固体药品4．下列物质中属于有机物的是A．酒精B．干冰C．小苏打D．纯碱56．硫元素的原子结构如右图所示。
下列说法中，错误的是A．硫属于非金属元素B．硫的核电荷数为16C．硫原子容易失去电子D．硫原子呈电中性7．为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
从组成分类来看，Na2SO4不属于A．化合物B．氧化物C．硫酸盐D．钠盐9．用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是A．花香四溢——分子不停地运动B．干冰升华——分子间间隔变大C．食物变质——分子本身发生变化D．热胀冷缩——分子大小随温度变化而变化10．下列实验现象的描述，正确的是A．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．点燃氢气时产生明亮的白色火焰C．用CO2吹制的肥皂泡迅速上升D．磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾11．钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。
武胜中学2014春高一4月月考化学月考一层次
武胜中学高一2014年上期第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现92号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()。
A．第七周期第ⅢB族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅥB族2．下列各组元素性质递变情况正确的是()。
A．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大B．卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高C．第ⅥA元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高D．第三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小3．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．HT、D2互为同素异形体B．HF 的电子式：C．NH4Cl 的电子式：D．CaC2的电子式：5．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。
a 的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()。
A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c6．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()。
①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()。
2014年九年级模拟考试化学试卷参考答案
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2014年九年级模拟考试化学试卷参考答案
一、单选题（每小题2分，共20分）
1—5 CACAA 6—10 DBCCD
二、选择填充题（每小题3分，共15分。
每小题选择2分，填充1分）
11.B (NH 4)2HPO 4 12.A 合理即可 13.C 氧化钙或碱石灰（不能填浓硫酸）14.C 合理即可 15.B CuSO 4溶液 三、16.（1）2N (2)2O 2 (3)3Fe 2+ (4)H 2O
17.（1）灼烧闻气味（2）乳化（3）①（4）涂油
18.（1）蒸馏（2）肥皂水（3）煮沸
19. （1）玻璃棒（2）药匙（3）玻璃管（4）胶头滴管
20.（1）=（2）升温（3）降温结晶（4）60（5）80
21.CO 2 氧化物 22.（1）H 2 灭火（合理即可）
（2）化合反应 碱 (3) CO 2+C==2CO
23.(1) 长颈漏斗 集气瓶
（2）B ,D （3）生成的气体从长颈漏斗中逸出（气体收集不到或不满） 将导管一端放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，则装置不漏气（合理即可）
（4）A B 有两种气体生成，不易分离 E
24.CH 4 H 2O (1)澄清石灰水变浑浊 （2）吸收水蒸气（3）
CO+CuO==Cu+CO 2 不是 （4）吸收混合气体中的CO2 (5)缺少尾气吸收装置
25.（猜想与假设）纯碱 （实验探究）（1）淀粉 （2）食盐 Na 2CO 3溶液也能使酚酞试液变红 （5）CaCl 2溶液 既有气泡产生又有沉淀生成，且红色褪去 （反思与评价）
NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O
26.（1）90% （2）39.6克 （3）8.76%
-2 高温 △。
2014年初中毕业班模拟考试化学试题答案
2014年初中毕业班模拟考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A8.D9.A 10.D 11.D 12.D二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.A 19.D 20.C 21.B 22. A 23.D 24.C三、（本题包括4小题，共17分）25.（3分）（1）H2SO4；KOH（2）8；得到；MgCl2；最外层电子数26. （6分）（1）元素（2）蛋白质不能（3）①+4 ②2 ；1 ； 2 ； 2 ③CaC2+2H2O ===Ca(OH)2+C2H2↑27.（6分）（1）AlCl3；金属的活动性（2）H2O ；Na+；Cl-（4）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28.（4分）（1）E是CO2G是CaCO3（2）CaCO3高温CaO＋CO2↑（3）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O四、（本题包括2小题，29题第一小题每空0.5分，剩余每空1分，共12分）29.（1）二氧化碳或氧气；若是CO2气体则验满的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；若是氧气，则验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满（2）氧气约占空气体积的五分之一（3）NaCl、NaOH（4）收集多余的一氧化碳，防止污染空气30.（1）Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl（2）使样品中的碳酸钠完全反应（3）若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量会增大，利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大（4）CO2 （5）Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑（6）质量守恒定律；C ；偏大五、（本题包括2小题，第31题4分，第32题7分，共11分）31.（1）10 （2）152 （3）7：12 （4）36.8%32. （1）23.3 （2）、（3）解：设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，消耗Na2SO4溶液的质量为z。
2014年春期九年级化学试题
2014年春期九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中。
每小题1分，共10分)1．“民以食为天”。
下列过程中发生了化学变化的是A．淘米B．洗菜C．苹果榨汁D．葡萄酿酒2．下列物质不属于溶液的是A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒3．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。
则NiFe2O4在该过程中是A．反应物B．生成物C．消毒剂D．催化剂4．下列实验现象描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成5．下列做法或认识科学的是A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水D．垃圾经分类回收处理可转化为资源6．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定7．有三瓶无色无味气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是A．测定气体的密度 B．伸入燃烧的木条C．滴入澄清石灰水，振荡 D．滴入紫色石蕊试液，振荡8．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是A．虾青素是一种氧化物B．虾青素是由96个原子构成C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:19．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙10．乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
内蒙古包头一中2014年春学期高三年级第一次模拟考试(一模)化学试卷(有答案)
内蒙古包头一中2014年春学期高三年级第一次模拟考试（一模）化学试卷（有答案）1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．水的电子式：B ．中子数为20的氯原子：2017CIC ．聚丙烯的结构简式：D ．钠原子的结构示意图：2．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A ．1 mol·L -1的NaClO 溶液中所含ClO －的数目为N AB ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32A N C ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD.将11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A ．工业上电解ZW 3饱和溶液冶炼金属ZB ．元素X 的最高正价与W 的最高正价相同C ．简单离子半径的大小顺序：r(Y +) > r(X —)D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：ClO －+CO 2+H 2O HClO+HCO 3－B ．碳酸钙溶于稀醋酸：CO 32－＋2H + = H 2O+CO 2↑C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO 3－＋8H += 3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2OD ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu ＋2Na +5．下列有关有机化合物的说法中错误的是（ ）A．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙醇能使某些蛋白质变性D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来6．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1B.醋酸与醋酸钠的pH7=的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)C.1⋅的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)0.1mol L-D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)8.（14分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
太原市重点中学2014年春学期高一3月月考化学试卷(有答案)
太原市重点中学2014年春学期高一3月月考化学试卷，有答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 42．下列化学用语书写正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是Ａ．HI 、NaI Ｂ．H 2S 、CO 2 Ｃ．F 2、NaBr Ｄ．Cl 2、CCl 44、有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn 的过程可表示为：7030Zn+ 20882Pb====277112Cn+ 10n 下列叙述中正确的是A ．上述合成过程中属于化学变化B ．Cn 元素的相对原子质量为277C ．277112Cn 的原子核内中子数比质子数多53D ．Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A．微粒半径：Al3 + ＞Mg2 + ＞Na + ＞F -B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、下列说法中不正确的是A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D、短周期中含有五种金属元素7、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是A、HCl的溶解性强于H2SB、氯的最高价为+7价C、H2S中的S2-能被Cl2氧化D、HClO的氧化性强于H2SO48、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
长春地区2014年高三化学第一次模拟考试试题(包含答案) Microsoft Word
2014年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1．【答案】D【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。
【解析】基本都是常识2．【答案】D【命题立意】考查常见物资的用途【解析】用作半导体的是硅；常用于铜酸洗的是盐酸，硝酸与铜发生反应；治疗胃酸的是碳酸氢钠；3．【答案】C【命题立意】考查烷烃的同分异构体【解析】固定乙基变换甲基位置4．【答案】A【命题立意】考查有机物常识【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水层褪色是溶解性问题5．【答案】C【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识【解析】确定X为第二周期元素，从而确定其它三种元素6．【答案】D【命题立意】考查离子方程式书写知识【解析】A项配平错误；B项阳极铜失电子，不能生成氧气；C项NaClO有强氧化性将二氧化硫氧化；D项足量的钠生成过量的氢氧化钠，产物为偏铝酸钠7．【答案】A【命题立意】考查氧化还原反应有关知识【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为Fe3+8．【答案】B【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识【解析】溶液中的酸碱电离的H+和OH-抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离9．【答案】A【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识【解析】标准状况下，四氯化碳为液体；Al3+发生水解且无溶液体积；0.1mol镁离子失去0.2mol电子10．【答案】B【命题立意】考查化学实验有关知识【解析】A项先熔化，流到试管口；B项浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色；C项NO污染空气；D项无温度计；11．【答案】C【命题立意】考查溶解平衡有关知识【解析】b点浓度商大于溶度积，所以生成沉淀12．【答案】B【命题立意】考查电化学有关知识【解析】 中生成的氯气与水作用，从而使水溶液pH 减小13．【答案】A【命题立意】考查离子共存有关知识【解析】B 项考虑氧化还原反应：C 项有沉淀生成：D 项电荷不守恒14．【答案】B【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题【解析】氯气先氧化还原性较强的I -15．【答案】D【命题立意】考查化学平衡有关知识【解析】25分钟时，减小氨气的浓度后建立平衡16．【答案】B【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电 子数目相同17．【答案】C【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识【解析】利用离子反应方程式，考虑硫酸电离的H +18．【答案】D【命题立意】考查电解质溶液有关知识【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D 项正确19．（9分）【答案】（1）…… 1分 （2） 3216S (或32S) …… 1分（3）S 2->O 2-> Na + …… 1分（4）H 2CO 3 ⇋ HCO 3- + H + HCO 3- ⇋ CO 32- + H + …… 1分（只写一步也给分）（5）Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋…… 1分（6）CH 4-8e -+10OH -=== CO 23+7H 2O …… 2分（7）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) === 4H 2O(l)+N 2(g) ΔH =-1676 kJ/mol …… 2分 【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。
江西省赣州市重点中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷
江西省赣州市重点中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷，有答案考试用时：100分钟满分：100分可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Cl:35.5 N:14第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A、HCl MgCl2 NH4ClB、H2O H2O2 CO2C、CaCl2 NaOH H2OD、NH3 H2O CO22、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。
下列判断错误的是A、原子半径：X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C、非金属性：X>Y>ZD、单质氧化性：X>Y>Z3、在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为a， B 的原子序数为b，不可能是A．b＝a＋1 B．b＝a＋11 C．b＝a＋10 D．b＝a＋254、A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是A．D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价一定为＋7B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性5、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n6、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
四川省眉山市重点初中2014年春 中考二诊 化学试卷 有答案
四川省眉山市重点初中2014年春中考二诊考试化学试卷有答案可能用到的相对原子量：Fe---56 Zn---65 Mg---24 Cu---64 Na----23 Al----27 Ｈ－－１Ｃ――１２Ｎ――１４Ｏ――１６Ｃl—35.5 S—32第一卷选择题（共32分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共32分）1．空气能供动物呼吸，主要是因为它含有大量的（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳2．下列有关化学知识的说法正确的是（）A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D．可燃物只要达到着火点就能燃烧3．下列实验操作中正确的是（）A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯4．青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等问题。
这里的“锌”指的是A．锌原子 B．锌分子 C．锌元素 D．锌单质5、对于物质KHC2O4·2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+46、最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。
镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。
结合图示判断，下列关于镉的说法错误的是A.是一种对人体有害的金属元素B.相对原子质量为ll2．4C．原子核外有5个电子层，最外层有2个电子D．原子序数和原子核内中子数均为487、下列化学方程式书写中，完全正确的是（）A、 Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2↑+ H2OB、 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2OC、CO2 + C2COD、 C + H2O = CO↑ + H2↑8、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。
下列做法符合“低碳生活”理念的是（）A、教科书循环使用B、使用一次性筷子，减少疾病传染C、大量使用私家汽车出行，节约时间D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展9、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题一
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题（一）一、选择题1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物，主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）A.天然气B.煤C.石油D.酒精2. NO2是一种主要的大气污染物。
下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A.无色B.易溶于水C.有刺激性气味D.密度比空气的大3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.氯化钠溶液4.下列物质不属于电解质的是（）A. FeB. NaOHC. H2SO4D. Na2SO45.据报道，我省海阳核电站将于2015年开始启用。
23592U是一种重要的核燃料，下列有关23592U 的说法正确的是（）A.电子数为92B.质子数为92C.质量数为235D.中子数为2356.下列物质中，含有离子键的是（）A. N2B. NH3C. NaClD. HCl7.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B. Cl₂的摩尔质量是71g/molC.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD. 1mol H₂的质量是1g8.实验室中有关试剂的保存方法错误的是（）A.少量金属钠保存在煤油当中B.液溴用水封保存C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中9.A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠10.A.食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D.用4mol/L H2SO4溶液代替1mol/L溶液与锌粒反应11.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为:Ｃu2+ + 2e—→Cu12.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.苯可做有机溶剂B.油脂可用来制造肥皂C.乙烯可用作水果催熟剂D.工业酒精可用于勾兑白酒13.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应类型是（）A．聚合反应B．加成反应C．取代反应Ｄ．酯化反应14.下列实验方法能够达到实验目的的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否有碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气15.下列反应的离子方程式不正确的是（）Ａ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO3 2－+ H2O== 2HCO3－Ｂ．碳酸钙与盐酸：CO3 2－+ 2H+== CO2↑+ H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2OD．铜与稀硝酸：3Cu + 8H+ +2 NO3—＝3Cu2+ + 2NO↑+4H2O16下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D实验配制100mL1.00/L的NaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO用CCl4萃取碘水中的碘装置或仪器第二卷二非选择题必做部分17.（８分）有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成ｘｚ，火焰呈苍白色，ｘｚ极易溶于水，在水溶液中电离出ｘ+和ｙ—-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．ｚ—核外电子排布与氩原子相同ｙ与ｚ处于同周期，其原子半径是同周期中最大（1）试写出符号：X Y Z．（２）ｙ元素在周期表中的位置是18.（８分）某金属Ａ及其化合物之间有如下的转化关系（１）写出A、B的化学式：AB（２）写出B→C的离子方程式（３）写出E→C化学方程式19.（10分）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质Ｉ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液（２）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）．（３）通过上述实验，得出的结论是；：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）．II.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是III．等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是（填化学式）２０.（10分）现有三种有机化合物A：CH2=CH2，B：，C：CH3COOH（1）化合物A、C中的官能团的名称是、（2）三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（3三种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是，发生反应的化学方程式为选作部分模块Ａ化学反应原理２１.请完成下列各题（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．①常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液中C（Na+） C（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．（2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为（填字母代号）．A．C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ•mol-1B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=－131.5KJ/molC．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ•mol-1（3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）；②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；③若加入催化剂，则平衡（填字母代号）．A．不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验，数天后，试管内的现象是（填字母代号）；铁钉水A．铁钉不生锈，液面上升B．铁钉生锈，液面上升C．铁钉生锈，液面下升②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片上镀锌实验装置的原理如下图，锌片上的电极反应式是．模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）21.（16分）化学与人类生活密切相关。
014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)
2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 ｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 ｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在 极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是 ｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是 ｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。
2014年春化学月考模拟题1
第二学期第1次月考模拟试题一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列金属中，活动性最强的是A．镁 B.铜 C.锌 D.铝2.溶液的基本特征是A.无色透明B.无色均一C.均一、稳定D.纯净的液体3.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥4.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝5.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中6.右图属于纯净物的是7.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是A.蒸发5 g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.降低温度看有无晶体析出D.加入少量氯化钠看是否溶解8.某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失。
下列判断正确的是A.加水前一定是饱和溶液B.加水前一定是不饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液9.粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净10.小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购煤一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐11.t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质的质量分数12.某物质在20℃时的溶解度为0.02克，该物质是A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质13.下列说法正确的是A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，搅拌后可得到103g食盐溶液C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物14.下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化D．百炼成钢：只发生了物理变化15.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉16.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C.t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲二、填空与简答题（每空2分共16分）17.物质的用途与其性质密切相关。
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2014年春期化学模拟试题
相对原子质量 H—1 Li－7 C—12 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
1．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是
A．用粮食酿造酒B．用石墨作铅笔芯
C．用铜丝作导线D．用干冰作制冷剂
2．下列说法错误的是
A．甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是
A．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
B．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
C．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
D．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
4．欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是
A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的CuO D．将混合气体通过灼热的炭层
5．下列图示的实验操作正确的是
6．人们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确
．．．的是
A．衣料中的棉、羊毛等不属于合成有机高分子材料
B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素
C．建高楼大厦用到的钢和生铁属于铁的两种单质
D．机动车辆用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
7．下列突发事件处理方法正确的是
A．油锅着火，立即盖上锅盖B．煤气泄漏，立即开灯查看
C．房间着火，立即开窗通风D．电器着火，立即用水浇灭
8．为探究铁的化学性质，小宇同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中。
数天后，他观察到的现象是
A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面高度不变D．铁屑生锈，试管内液面上升
9．下列化学变化中吸收热量的是
A．高温下碳和二氧化碳反应B．稀盐酸与氢氧化钠反应
C．镁与稀盐酸反应D．一氧化碳燃烧
10．下列图像与所对应的实验相符的是
A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。
请按下列要求选择合适的物质，用其编号
．．填空。
①氧气②稀硫酸③熟石灰④碳酸氢铵
（1）能支持燃烧的是；（2）用作改良酸性土壤的是；（3）在农业上做氮肥的是。
12．水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，请回答下列问题：
（1）除去水中的不溶性物质，常用的方法是；
（2）用水可除去某些混合气体中的性杂质(选填“难溶”或“易溶”)；
（3
）自然界中的水在一定程度上可以缓解二氧化碳对地球所造成的。
13．牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为 ； 牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是 。
14．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），13号元素的原子最外层电子数为_______个。
（2）17号元素的名称是 ，
（3）16号元素在化学反应中其原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
15．某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图所示实验。
根据右图KNO 3的溶解度曲线，结合实验回答相关问题： (1)50℃时，l00 g 水最多可溶解硝酸钾的质量为 g 。
(2)充分搅拌后，可观察到：A 中无剩余固体，B 中 。
(3)A —E 的溶液中，溶质质量分数相等的是 。
(填字母)。
16．运用所学的化学知识回答：用一种溶液就可将NaCl 、HCl 、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。
三、简答题（本题包括４个小题，共14分）
17．（3分）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献。
（1）家用太阳能发电设备与太阳能热水器一样，只要将一个太阳能板放在楼顶，就能通过太阳能给家里发电．从化学角度看，太阳能作为新能源的主要优点有（答两点）：①__________；②____________。
（2）氢气是未来的理想能源，可以作为化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是__________________。
18． （4分）某化学小组用一定量AgNO 3和Al(NO 3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
19. （2分）请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe 2O 3） （2）高温加热木炭粉和CuO 的混合物 20．（5分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E
（1）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的序号）。
（2）若要制取二氧化碳，在B 装置的锥形瓶中装有石灰石，那么a 中应加入___________。
若要获得干燥的二氧化
碳，还应选用D 装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。
如果用E 装置收集该气体，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B 装置改进为C 装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。
四、综合应用题（共10分）
21．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 2溶液呈中性。
请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na 2CO 3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH 和NaOH 的化学性质相似。
“神舟”
飞船内，可用盛有LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO 2含量。
请计算：用LiOH 完全吸收176 g CO 2生成Li 2CO 3和H 2O ，理论上至少需要LiOH 的质量是多少？
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，共10分）
1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 11．(1)① （2) ③ (3)④
12．(1)过滤 (2)易溶 (3)温室效应
13．分子在不断地运动使香味扩散 维生素 14．（1） 金属 3 （2）氯 （3）得到
3）BE 16．石蕊试液
三、简答题（本题包括４个小题，共14分）
17．（3分）（1）①太阳能分布广阔，获取方便；②清洁不会造成环境污染；
（2）2H 2＋2
点燃
2H 2O
18．(
4分)（1)没有
(2)Al( NO 3) 3、Zn( NO 3)2、Cu(NO 3 ) 2 (3)Cu + 2 AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2 Ag
Zn +2AgNO 3 = Zn(NO 3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2 +Cu]
19. （2分）（1）Fe 2O 3＋3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
（2） C ＋2CuO
2Cu ＋CO 2↑
20．（5分） （1）A （2）稀盐酸 浓硫酸 b （3）可以随时控制反应的发生
10分} (或难电离物）（1分)
⑵
(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(1分) ②除去CaCl 2杂质和过量的BaCl 2
(1分）
③过量的NaOH 和Na 2CO 3未除去，还应加人适量的盐酸。
（1分） (4 )解:设理论上至少需要LiOH 的质量为-。
2LiOH + CO 2 =Li 2CO 3 + H 2O (1 分）
DYD
部分物质的溶解性表（室温）
48 44 x 176 g
g
176x 4448=
（1分）
x=
44
g
17648⨯ = 192 g (1 分）
答:理论上至少需要LiOH 的质量为192 g 。