初三化学竞赛试题
九年级化学竞赛试题及答案
九年级化学竞赛试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷（选择题共16分）；第Ⅱ卷（非选择题共34分）。
全卷共50分。
考试时间为50分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 H-1第I卷（选择题共16分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，把正确答案的序号填入后面的表格中）1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4 溶液）得铁则化为铜2．同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH 试纸检验。
就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A.提出假设B.设计实验C.得出结论D.收集证据3．下列实验操作能达到预期目的是（）A. 用排水法收集氧气B. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体C. 用托盘天平称取3.27gNaCl固体D. 用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 1个X分子中有3个原子C. 反应物中分子的个数比为1：1D. 的化合价在反应前后未改变5．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C 6H 8N 2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A ．对苯二胺中含有 N 2 分子B ．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6:8:2C ．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成D ．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 12×6×100% 12×6+1×8+14×27. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（ ）A. 某温度下．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 〔提示：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4〕C. 用相等质量的双氧水来制取氧气D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释8. 某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如图实验，取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀H 2SO 4反应，都生成+2价金属的硫II 卷（非选择题 共34分）二、理解与应用（本题包括4小题，共16分）1.（4分） 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是 _________ ；钠原子与氯原子的最本质区别是 _________ ．（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 _________ 原子；Na +的结构示意图是 _________ （填字母）．2.(4分)元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
九中化学竞赛试题及答案
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
(完整版)初三化学竞赛试习题及答案
欢迎阅读初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现A2A3A45．1C678A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（水）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀) B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋Na2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A ．氢氧化钠B ．水C ．硫酸钾溶液D ．碳酸钠溶液 13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A ．用100毫升量筒量取8.5毫升水B ．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C ．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D ．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14）A 15 16HCl 和NaCl 17 18 21（1 （3（522氨气。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
全国初中化学竞赛试题
全国初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯水3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量计算C. 化学计量计算D. 电子转移计算...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的相对原子质量等于原子中质子数和____的总和。
2. 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为____。
3. 根据题目所给的化学方程式，若生成物中有22g二氧化碳，则消耗的碳元素质量为____。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 描述一下什么是化学平衡，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了16g氢气，求生成水的质量。
2. 某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫，若废气中的二氧化硫含量为0.5%，求该工厂每小时排放的废气中二氧化硫的质量。
（假设每小时排放废气量为1000立方米，二氧化硫的密度为2.8g/L）五、实验题（每题10分，共20分）1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在环境保护中的作用及其重要性。
结束语希望这份试题能够帮助同学们更好地准备全国初中化学竞赛，提高自己的化学知识和实验技能。
祝各位同学在比赛中取得优异的成绩！。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 蓝色C. 绿色D. 红色3. 化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O表示的含义是：A. 两个氢原子与一个氧原子反应生成两个水分子B. 两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子C. 四个氢原子与两个氧原子反应生成四个水分子D. 两个氢分子与两个氧分子反应生成四个水分子4. 下列物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙醇（C2H5OH）D. 葡萄糖（C6H12O6）5. 铁与硫酸反应生成的化合物是：A. 硫酸亚铁B. 硫酸铁C. 硫酸亚铁和硫酸铁D. 无法确定二、填空题6. 请写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积约为 \_\_\_\_\_\_\_\_\_ 升。
8. 请列出三种制备氧气的方法，并简述其原理：- 方法一：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
- 方法二：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
- 方法三：\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
9. 请解释什么是原子的电子亲和能，并给出一个例子。
三、简答题10. 请简述酸碱指示剂的工作原理，并举例说明。
11. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的化学反应实例。
12. 描述一下实验室中如何制备氯化氢气体，并指出注意事项。
四、实验设计题13. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
请提供实验步骤、所需材料和预期结果。
14. 假设你要研究不同金属与稀硫酸反应的速率，设计一个实验方案，包括实验目的、所需材料、实验步骤和如何记录数据。
五、计算题15. 一个学生在实验室中将10克硫酸铜（CuSO4）溶解在100毫升水中。
计算溶液中硫酸铜的质量百分比浓度。
16. 一个化学反应的初始速率是0.5 mol/L·s，如果反应速率每分钟减少0.1倍，那么反应开始后30分钟内，该反应的平均速率是多少？通过这些试题，学生们可以复习和巩固初三化学的重要知识点，包括元素周期表、化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应等。
(完整版)初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。
1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ． 盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
初三化学素养竞赛试题及答案
初三化学素养竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化2. 以下哪个物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 氧气D. 果汁3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 化学方程式计算C. 原子守恒定律D. 摩尔质量计算4. 以下哪个选项不是化学实验中常用的仪器？A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 显微镜5. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照元素名称D. 按照元素的化学性质二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式 \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow2\text{H}_2\text{O} \) 表示的是_________。
7. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
8. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为44g，则反应物的质量至少为_________。
9. 元素的化学性质主要由原子的_________决定。
10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，反应物B 的质量为5g，生成物C的质量为15g，则反应物A和B的摩尔比为_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述化学变化和物理变化的区别。
12. 请简述如何使用天平测量固体物质的质量。
13. 请简述如何根据化学方程式进行物质的量的计算。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化学反应的化学方程式为 \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)，若反应生成了44g的二氧化碳，求反应消耗的碳酸钙的质量。
15. 已知某化学反应的化学方程式为 \( 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \)，若反应物氢气和氧气的质量比为1:8，求生成水的质量。
初三化学竞赛试题
初三化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氢（H）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 氧（O）2. 物质的量（mol）表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质中所含微粒的数目D. 物质的密度3. 以下哪个不是化学变化？A. 铁生锈B. 水的蒸发C. 木炭燃烧D. 氢气和氧气反应生成水4. 以下化合物中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O5. 根据元素周期表，以下哪个元素属于碱土金属？A. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 铝（Al）6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁和硫酸反应C. 水的电解D. 二氧化碳和水反应生成碳酸7. 以下哪个物质不是由分子构成的？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）8. 以下哪个物质是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9. 以下哪个反应是中和反应？A. 铁和硫酸铜反应B. 氢氧化钠和盐酸反应C. 锌和硫酸反应D. 碳酸钙和盐酸反应10. 以下哪个元素的化学性质最不活泼？A. 氦（He）B. 氮（N）D. 氟（F）二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
12. 原子核外电子排布遵循的规律是：______、______、______。
13. 物质的量浓度（C）与物质的量（n）和溶液体积（V）之间的关系是：______。
14. 根据化学方程式计算时，需要将已知量转化成______，再进行计算。
15. 在化学反应中，反应物和生成物的总能量之差称为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是化学平衡，并解释为什么在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再改变。
17. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的氧化还原反应的例子。
初三化学奥赛试题及答案
初三化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子的相对原子质量是由原子中的哪种粒子的质量决定的？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 元素名称D. 发现时间3. 以下哪种物质不是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）4. 化学反应中，能量的释放或吸收通常表现为哪种形式？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 水（H2O）D. 碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式平衡的基本原则是________。
7. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。
8. 酸和碱中和反应的实质是________。
9. 实验室制取氧气的常用方法有________。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述燃烧的条件。
12. 请解释什么是氧化还原反应。
13. 请描述实验室中如何制备氢气。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
15. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.5mol/L。
若要中和这些废水中的硫酸，需要加入多少摩尔的氢氧化钠？答案：一、选择题1. D. 质子和中子2. A. 原子序数3. C. 二氧化碳（CO2）4. B. 热能5. C. 水（H2O）二、填空题6. 质量守恒7. 氢气8. 氢离子与氢氧根离子结合生成水9. 电解水、加热分解过氧化氢溶液10. 不变三、简答题11. 燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、足够的温度。
12. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子的转移，导致氧化数的变化。
中考化学竞赛试题及答案
中考化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 以下物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化镁 MgOB. 氢氧化钠 NaOHC. 氯化钠 NaClD. 碳酸钙 CaCO3答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，反应前后物质总质量增加的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁D. 氢气与氧气反应生成水答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
下列金属中，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气与氧气反应生成水D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水答案：A9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，属于酸性溶液的是（）A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中，难溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠2. 二氧化碳的化学式为CO2，俗称______。
(完整版)初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里，每小题 2 分，本大题共 40 分。
1．1803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有： ①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A ．②B ．②③C ．①②D ．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A ．氮B ．氖C ．氙D ．氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ． 盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的5．1－18 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ） A ．电子层数一定相差 2 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D ．质子数相差 8，中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47. 在加热的条件下，用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（）A. 饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡） C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D ．稀盐酸（水）9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）A ．Cu ＋H 2SO 2(稀)B ．CuO ＋H 2SO 4C ．Cu(OH)2＋Na 2SO 4D ．CuCl 2＋Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A ．1 : 1B ．2 : 1C ．1.64 : 1D ．1.5 : 112. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
全国初中化学竞赛试题
全国初中化学竞赛试题选择题1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的亲密关系。
下列有关说法中正确的是（）A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中运用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C. 青铜是我国运用最早的合金材料，目前世界上运用量最大的合金材料是铝合金D. 明矾KAl(SO4)2⋅12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌答案：A2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A. 该分子的分子式为C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4:5D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多答案：（具体答案取决于化合物X的确切分子式及计算，此处未给出完整信息，故无法直接给出答案）3.下列做法不会使人中毒的是（）A. 用工业酒精配制白酒饮用B. 将燃气热水器安装在浴室内C. 向蔬菜大棚内通入适量的CO2D. 用胆矾对饮用水进行消毒答案：C4.19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（）A. 戴维B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏伽德罗答案：C5.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（）A. 可大大降低油料价格B. 有助于减轻大气污染，改善大气环境C. 乙醇是一种不可再生的能源D. 有助于促进粮食转化，提高农民收入答案：B填空题1.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____（写化学式）。
答案：石灰石（或CaCO3）2.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5 5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
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初三化学竞赛试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5
Ca —40 S —32 N —14 Na —23 Al —27 P —31 K —39 Mn —55 Fe —56 Zn —65 一、选择题(本大题共60分，28～33每题1分，每小题只有1个选项符合题意) 1、下列变化属于化学变化的是（ ） A 、液化空气制氧气 B 、二氧化碳制干冰 C 、汽油挥发 D 、铁生锈 2、按体积分数计算，空气中含量最多的气体是（ ） A 、氮气 B 、氧气 C 、稀有气体 D 、二氧化碳
3、下列物质在氧气中燃烧后，生成物为固体的是（ ）
A 、木炭
B 、硫
C 、氢气
D 、铁丝
4、CO 2和SO 2中，都含有（ ）
A 、氧分子
B 、硫原子
C 、碳原子
D 、氧元素
5、向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳后，溶液的颜色变为（ ）
A 、无色
B 、红色
C 、蓝色
D 、紫色
6、下列物质的名称和化学式不相符合的是（ ）
A 、FeSO 4 硫酸铁
B 、SO 3 三氧化硫
C 、CuO 氧化铜
D 、Ba(OH)2 氢氧化钡
7、市场上销售的食盐有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是
指（ ）
A 、分子
B 、元素
C 、单质
D 、阴离子
8、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3，
在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（ ）
A 、7、3
B 、6、3
C 、6、5
D 、5、6
9、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的是（ ）
A 、纯净物、混合物
B 、氧化物、化合物
C 、单质、化合物
D 、金属、非金属
10、过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）
A 、它由氢气和氧气组成
B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成
C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成
D 、它由氢元素和氧元素组成
11、一个CO 分子的质量为a 千克，其中氧原子的质量为b 千克，若以一个碳原子质
量的1/12作为标准，则CO 的相对分子质量是（ ）
A 、b a a -8
B 、b a a -12
C 、b a a -16
D 、b
a a
-32
12、t ℃时，在Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO ［CaO+H 2O= Ca(OH)2］恢复到原温度，不变的是（ ） A 、溶质的质量 B 、溶液的质量 C 、溶剂的质量 D 、溶质的质量分数 13、等质量的SO 2和CO 2中所含氧元素的质量比是（ ） A 、16∶11 B 、11∶16 C 、1∶1 D 、8∶3 14、下列物质中，硫元素化合价最低的是（ ）
A ．H 2SO 3
B 、H 2SO 4
C 、H 2S
D 、S
15、KClO 3和MnO 2混合加热，充分反应制取O 2，反应前后MnO 2在固体物质中的质量分
数变化的情况是（ ）
A ．变大
B 、变小
C 、 不变
D 、 无法判断 16、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A 、洁净的空气 B 、澄清的石灰水 C 、干冰 D 、石油 17、下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A 、KClO 3
B 、MnO 2
C 、NaOH
D 、HNO 3 18、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①乙醇用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作致冷剂 ；⑤焦炭用于炼铁工业 A 、①②③ B 、①③⑤ C 、③④⑤ D 、①④⑤ 19、下列物质长期暴露在空气中因吸收空气中的二氧化碳而变质的是（ ） A 、 氢氧化钙 B 、 食盐 C 、碳酸钙 D ．浓硫酸 20、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。
现给某病人输入500克生理盐水，进入病人体内的氯化钠质量约为（ ）
A ．0．45克
B ．4．5克
C ．45克
D ．9．0克
21、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
A 制干冰
B 制化肥
C 制纯碱
D 灭火
22、下列过程不会增加空气中二氧化碳含量的是：（ ）
A 呼吸作用
B 光合作用 Ｃ 煅烧石灰石 Ｄ 蜡烛燃烧
23、元素Ｘ的核电荷数为ａ，它的阳离子Ｘｍ＋与元素Ｙ的阴离子Ｙｎ－的核外电子总
数相同，则元素Ｙ的核电荷数是：（ ）
A ａ＋ｍ＋ｎ Ｂ ａ－ｍ－ｎ Ｃ ｍ＋ｎ－ａ Ｄ ｍ－ｎ－ａ
24、含相同原子团的是：（ ）
Ａ. 氯化铁 硝酸铁Ｂ. 锰酸钾 高锰酸钾Ｃ. 氯酸钾 氯化钾 Ｄ.氯化铵 硫酸铵
25、今有200克含水量为99%的食盐溶液，要使水的含量变为98%应蒸发掉水：（ ）
A. 1克
B. 2克
C. 50克
D. 100克
26、要使w 克10%的食盐溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A ．加入w/8克食盐 B. 将溶剂蒸发掉一半 C. 蒸发浓缩成w/2克溶液 D. 加入w/10克溶质 27、t ℃时某物质的溶解度为x 克，该物质饱和溶液溶质的溶质质量分数为y%，则x 和y 的关系是：（ ） A. x=y B. x>y C. x<y D.无法判断
28、欲量取40毫升硫酸溶液，最好选用量筒的规格为（ ） A 、50毫升 B 、25毫升 C 、100毫升 D 、500毫升 29、下列仪器中，不能用于加热的是（ ） A 、烧杯 B 、蒸发皿 C 、试管 D 、集气瓶
………………………………………………密封线内 不要答题…………………………………………………………………
学校 班级 姓名
30、配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是：（）
A.玻璃棒
B.量筒
C.托盘天平
D.烧杯
31、下列实验基本操作中正确的是（）
A、用酒精灯的内焰加热
B、加热试管中液体时，试管对着别人
C、用镊子夹起块状药品
D、用漏斗过滤时，液面高于滤纸边缘
32、一位学生要用托盘天平称量2．5克药品，在称量中发现指针向左偏转这时他应该（）
A．减少药品B、向右盘中加砝码C、移动游码D、调节平衡螺母
33、提纯含有少量泥沙的粗盐，其操作顺序的是（）
A、过滤、蒸发、溶解
B、过滤、溶解、蒸发
C、溶解、蒸发、过滤
D、溶解、过滤、蒸发
二、填空题(本大题共31分)
1、从上图可以看出造成水体污染的污染源主要有___________、
___________、__________。
2、右图是实验室中过滤操作示意图。
回答下列问题：
(1)图中A的名称是____________ 用酒精灯对它里面的液体进行
加热时，应把它放在_________________上，使其受热均匀。
(2)图中B的名称是在该操作中它的作用是
(3)过滤时漏斗下端管口应烧杯内壁；漏斗中液面应
滤纸边缘。
3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯
C30H50有抗癌作用。
角鲨烯由种元素组成，每个分子由个
原子构成，相对分子质量是
5、在横线上填写相应的符号：一个氢分子_______________，2个氮原子
______________，3个硫酸根离子___________，正4价的碳元素________，两个镁离子_____________。
6、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式为
_______________。
7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①其中可能是气体的是
_______，②M点表示的意义是___________________________，
③t2℃时A物质饱和溶液质量分数为_______________________，
④t4℃时，在相同质量的溶剂中加入A、B配成饱和溶液，再降温
到t1℃，析出溶质最多的是______________。
8、有一种有毒物质，化学式为CS2，试回答：
（1）CS2的名称是__________________；（2）碳和硫的质量比是___________；
（3）CS2中硫的质量分数是__________；（4）________克的CS2里含有6克碳。
9、某物质的溶液在温度不变的情况下，蒸发10克水结晶析出了1克溶质，又蒸发
掉10克水，析出了3克溶质，若再蒸发掉10克水，将析出溶质__________克，该温度下此溶质的溶解度是______________克。
10、某硝酸铵样品(杂质不含N)，经分析氮元素的质量分数是31.5%，那么该样品中
硝酸铵跟杂质的质量之比是____________。
11、已知空气的平均相对分子质量约为29，当某气体的相对分子质量大于（或小于）
29时，该气体的密度就大于（或小于）空气的密度（在相同的条件下）。
已知氨气（NH3）极易溶于水，根据以上信息，确定实验室收集氨气的适宜方法是
法。
三.计算题：（本题共9分）
1．120kg尿素［CO(NH2)2］与多少千克碳酸氢铵［NH4HCO3］含有相同质量的氮元素？
2．取质量分数为10%的硝酸钾溶液和质量分数为60%的硝酸钾溶液相混合配制质量分数为30%的硝酸钾溶液100克，各需多少克？
3．15℃时，硝酸钾的溶解度为25克。
现有溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液500克，欲在15℃时，从溶液中析出37.5克硝酸钾晶体，需要蒸发掉多少克水？。