湖南省永州市宁远一中、道县一中高一化学下学期期中联考试题

湖南省永州市宁远一中、道县一中2015-2016学年下学期期中联考高
一化学试卷
总分100分，时量90分钟
温馨提醒：
1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。

2．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡上填写清楚。

3．选择题答案用2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。

考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N :14 O ：16 Cu ：64 Fe ：56
第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请
将每题正确选项的序号填涂在答题卡上)
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是
A ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
B ．氟化钠的电子式：
C ．F 原子的结构示意图：
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
2．某粒子用238
92
U 表示，该
粒子所含的中子数是 A ．92 B ．238 C ． 146 D ．136
3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A ．CaCl 2
B ．MgO
C ． HNO 3
D ．NH 4Cl
4．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A ．H 2XO 3
B ．HXO 3
C ．H 3XO 4
D ．H 2XO 4 5．下列化学反应属于吸热反应的是
A ．NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 研磨
B ．生石灰溶于水
C ．镁与稀盐酸反应
D ．甲烷燃烧 6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A ．元素周期表有8个副族
B ．元素周期表有18个纵行
C ．短周期是指第一、二周期
D ．IA 族的元素全部是金属元素 7．下列比较关系与排列顺序错误的是 A ．酸性 H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 B ．碱性 Ca (OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．原子半径大小：Na＞S＞O
8．下列各个装置中能组成原电池的是
9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定高于M的能量
B．因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
10．下列关于反应速率的说法中，错误的是
A．反应速率可衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
D．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
11．下列实验中，不能观察到明显现象的是
A．把绿豆大的钾投入水中
B．把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中
C．把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中
12．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。

，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O，O2+2H2O+4e－ = 4OH－。

据此作出判断，下列说法中不正确
．．．的是
A．反应时负极附近pH增大
B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．O2在正极发生还原反应
D．工作时OH－向负极移动
13．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是
A．Y的非金属性比Z的弱
B．三种元素均为非金属元素
C．Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
14．对于反应A2（g）＋3B2（g）＝2C（g）＋D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s)
④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞② B．④＞③＞②＞①
C．②＞③＞④＞① D．②＞④＞③＞①
15．将6mol A 气体和3 mol B气体置于3 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。

若经2 s后测得B的浓度为0. 4mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为0.4mol/(L·s)
B．用物质B表示的反应速率为0.4mol/(L·s)
C．2 s时物质B的转化率为40%
D．2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L
16．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。

下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，有2molNH3生成
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
第II卷（非选择题, 共52分）
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)
17．（8分）
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。

（2）根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有种核素，
②质量数相等的但不能互称为同位素的是：
（3）已知破坏1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。

则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出______kJ
的热量。

18．（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:
（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ ，
③号元素氢化物的化学式为，其电子式为
（2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
；
19．（14分）Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快．
Ⅱ：一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(4)该反应的化学方程式为_______________。

(5)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为________， X的转化
率为______。

(保留三位有效数字)
（6）10 s时，该反应达到了化学平衡状态．（填“是” 或“否”）
20．(12分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置__________．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为__________．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是__________．（用离子符号回答）（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为__________，__________．
②溶液c中的离子反应方程式为．
21．（10分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片为极，其电极反应式。

（2）铜片上的现象是，其发生的反应的类型是反应。

（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少克。

高一化学评分标准
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)。

二、填空题(本题包括4小题，每空2分共40分)
17. （1）18
O
8
（2）① 6 ②14C、14N
（3） 11 kJ。

18.（1）HCl04 NH3，
（2）Al2O3+2OH－＝2ＡlO2－＋
H2O ；
19． (每空2分)
（1）温度；
（2）反应物本身性质；
（3）催化剂．
Ⅱ：(4)X(g)＋
(5) 0.0395 mol·L－1·s－165.8%
(6) 是
20．（1）第三周期ⅣA族．
（2）离子键、非极性共价键
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+．
（用离子符号回答）
（4）①硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
21. （1）负 Fe-2e-=Fe2+。

（2）有汽泡产生，还原。

（3）16.8。