高二化学元素周期律复习练习高中化学北京海淀

高二化学元素周期律复习1、【2016海淀期中15】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A与E同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B 或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1）B在元素周期表中的位置是。

（2）D的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）。

（3）E最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为。

（4）实验室常用二氧化锰制备G的单质，化学方程式为。

（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为> (用化学式表示)。

（6）用原子结构解释B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：。

2、【2015北京朝阳期中】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语．．．．回答：（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________。

（3）乙的两种常见单质分别是。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

3、【2016北京顺义期末】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。

常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。

W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。

W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。

用化学方程式表示其原因是______。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。

甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的Z E2溶液中发生反应的离子方程式是______。

（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。

4、【北京2016东城期末】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。

Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。

（1）Y元素在周期表中的位置是。

（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。

（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：①CZ3F CZ2F·+Z·②Z·+O3 → O2+ZO·③ZO·+O·→ Z·+O2反应①中破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+ O·2O2）的催化剂是。

（4）下列说法正确的是（选填字母）。

a．X与氧可形成碱性氧化物b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Yc．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-5、【2017海淀期中】W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y 的氢氧化物发生反应，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16。

（1）W 单质的电子式是 。

（2）请用化学用语解释W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。

（3）已知As 元素的原子序数为33，与W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是。

（4）W 的最高价氧化物的水化物与Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是。

（5）X 与Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。

6、【2017朝阳期中】硅材料是微电子工业和太阳能发电的基础材料，以二氧化硅为原料制备纯硅的方法主要有热还原法和熔盐电解法等。

（1）非金属热还原法：工业上以石英砂（含SiO 2）、焦炭为原料，高温熔炼制得工业硅。

流程如下：① 卤素（X 2）都能与Si 反应生成SiX 4 ，用原子结构解释原因： 。

② Ⅰ中事实不能作为“碳的非金属性比硅强”的证据，理由是： 。

（2）金属热还原法：实验室中可将金属镁与足量二氧化硅的微细粉末混合加热而制得硅。

流程如下：① Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。

② 已知：ⅰ．Si 在常温下很难被氢氟酸腐蚀。

ⅱ．MgF 2（氟化镁）难溶于水和氢氟酸中。

请设计Ⅱ中分离提纯的实验： （按上图形式呈现）。

SiO 2粗硅Mg 粉 Ⅰ分离提纯 Ⅱ纯硅焦炭 Ⅰ石英砂粗硅SiCl 4H 2 ⅢCl 2 Ⅱ纯硅7、【2016朝阳期中】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）A在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。

（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W 的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

【2016天津】下表为元素周期表的一部分。

8、碳氮YX 硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

S溶液反应,溶液变浑浊a.Y单质与H2b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。

写出该反应的热化学方程式:。

(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为。

Q与水反应的化学方程式为。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。

9、【2015天津理综】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):>;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:>。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。

(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。

向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。

②写出m点反应的离子方程式: 。

③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L -1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

10、【2014天津】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d ．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO的原因是________________________； 制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下： Si (粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si (纯) 写出SiCl 4的电子式：________________；(5)P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是________。

a．NH 3 b．HI c．SO 2 d．CO 2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式： _______________________________________________________。