海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学
2020-2021海淀区高二化学第一学期期末练习word版
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列溶液呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CH3COONa溶液2．下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．CaCl2C．H2SO4D．KNO33．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B．Cu是正极反应物，得到电子C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D．稀H2SO4仅作离子导体Zn CuA稀H2SO44. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO2-4B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO2-4-、NO-3D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH+ 4、Cl -、F -5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min)6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+7. 反应N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A.升高温度B.增大N 2浓度C. 改变压强D.加入催化剂Tc (N 2)P 1 P 2ttH 2转化率N H 3物质的量分数H 2转化率N H 3物质的量分数8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === CuB ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋=== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．用FeS 处理含Cu 2+的废水：FeS(s)＋Cu 2+(aq)=== CuS(s)＋Fe 2+(aq) D ．FeSO 4使酸性KMnO 4溶液褪色：5Fe 2+＋MnO - 4＋8H +=== 5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O9. 下列由实验现象得出的结论不．正确．．的是 玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO 2(g)N 2O 4(g) 的ΔH <0静置后水变澄清，说明Fe 3＋具有吸附性10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液中: c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－)B. 常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl－)>c(NH+4)C. 0.1 mol/L NaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO-3) + c(CO2-3)D. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO2-3)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)11. 右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3HD．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极B.K +从A 极经溶液流向B 极C.工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小D.A 极的电极反应为CH 4+6OH ――8e −===CO2- 3+5H 2O5.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOHB ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O=== AgOH ↓＋NH + 4C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2-=== HgS ↓D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −===Cu6.2Na 2S 2O 3+I 2===2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1molNa 2S 4O 6，有4mole －发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 47.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . NaOH固体溶于水2. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点3. （2分）(2016·六安模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10﹣15 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8×10﹣154. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B . 2Fe2++4e﹣=2FeC . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . Fe3++e﹣=Fe2+6. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . HBr H++Br-B . HF H++F-C . NaHSO3===Na++H++SOD . NaOH===Na++O2-+H+7. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1 ，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣18. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据9. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D . 该装置能将电能转化为化学能11. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓12. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质3. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：下列说法正确的是（）A . 由图1可知：△H1=△H+△H2B . 由图2可知△H=﹣226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能4. （2分） (2016高一下·福建期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池的反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D . 电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列说法中正确的是（）A . HCl溶液中无OH﹣B . NaOH溶液中无H+C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣147. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）8. （2分）下列分析正确的是（）A . 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B . 1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H﹣H）=180kJ+2E（H﹣Cl）﹣E （Cl﹣Cl）C . 干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3 ．说明碘和铝发生的反应是放热反应D . 精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H++OH﹣，该过程是放热过程9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－110. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3⇌NH +NH ，NH 的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1 ，则下列说法中正确的是（）A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH212. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是（）A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合13. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多14. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A . CO与HbO2反应的平衡常数B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB16. （2分） (2015高二上·宁城期末) 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36 ．常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10﹣35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：Cu SO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂二、非选择题 (共4题；共30分)17. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g) C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年北京市海淀区实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④参考答案：C略3. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（）A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。
干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体C．卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略参考答案：C略4. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Fe(OH)2Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤参考答案：B5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D略6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C7. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n （ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n （Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n （Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．8. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
北京市海淀区2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市海淀区2020学年高二第二学期期末练习化学试题1.下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl 【答案】A【解析】【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl 是强电解质，故D错误；答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C【解析】【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa 混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
3.原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。
据此分析解答。
【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，电池反应发生变化，故D 错误；答案选B。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．Ａ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c （OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）Ｄ．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h 氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH ﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D 正确；故选：C．10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240k J•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
海淀区高三年级第一学期期末练习化学01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是Ａ．在暖气片表面镀锡Ｂ．在暖气片表面涂漆Ｃ．在暖气片表面涂铝粉Ｄ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是Ａ． HY为强酸Ｂ． HX溶液的pH=1Ｃ．甲的混合液中c（X-） = c（Na+）Ｄ．乙的混合液中c（Na+） > c（Y-）【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
高二上学期化学期末测试题 (6)
6.水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0 071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B. 298 K时，该反应的平衡常数为2.75
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
D.⑤不能与乙酸反应生成酯
16.将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H= +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1(副反应)
北京市海淀区2021-2022学年第一学期高三期末考试化学试题及参考答案
北京市海淀区2021－2022学年第一学期期末考试高三化学 2022.1本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1. 氯吡格雷（C 16H 16ClNO 2S ）可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是 A ．属于烃类 B ．可发生加成反应 C ．分子中含有3个苯环 D ．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NH 4+的电子式：B. CO 2的结构式：O=C=OC. 苯的空间填充模型： D ．Ca 的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 === 4NO 2↑ + O 2↑+ 2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO 3- +Ba 2+ + 2OH - === BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2+ + 2e - === Cu4. 下列说法正确的是 A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C －H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO -的数目为6.02×1022C ．质量相同的 H 2O 和D 2O （重水）所含的原子数相同 D ．室温下，pH=12的氨水中，OH -的物质的量为0.01 molX光照氯吡格雷5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
北京市海淀实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
海淀实验中学2020┄2021学年度第一学期期中试题高二化学（理科）11（本试卷满分100分，时间90分钟）可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27-------S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64Zn 65Ag 108-------一、选择题（每小题2分，共50分）每小题只有一个选项正确 1.下列物质的说法不正确的（）Ａ．天然气的主要成分是甲烷 Ｂ．芬香烃主要来源于煤的干馏后的煤焦油 Ｃ．石油的常压分馏可得汽油 Ｄ．石油分馏和煤的干馏均是化学变化 2.下列各组气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）Ａ．甲烷和乙烯 Ｂ．乙烷和丁烯 Ｃ．乙炔和丙烯 Ｄ．乙烯和丁烯 3.下列化学用语不正确的是Ａ．乙醇的结构简式为：22CH CH OH Ｂ．乙烯的实验式为：2CHＣ．甲基的电子式为： Ｄ．三硝基甲苯的结构简式为：4.维生素P 的结构简式如图，从所含官能团看，它不具有下列哪一类化合物的性质（ ）Ａ．酯 Ｂ．酚 Ｃ．醇 Ｄ．醚5.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是：（ ）Ａ．甲苯和水 Ｂ．氯乙烷和水 Ｃ．硝基苯和水 Ｄ．单质溴和溴苯 6.下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）Ａ．苯、己烷、己烯 Ｂ．苯、己烯、己炔 Ｃ．苯、己烷、环己烷 Ｄ．苯、四氯化碳、己烯7.下列关于乙炔的说法不正确的是（ ） Ａ．燃烧时有浓烈的黑烟Ｂ．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 Ｃ．乙炔燃烧放热，工业上常用氧炔焰来焊接或切割金属 Ｄ．乙炔可以用排水法收集8.下列芳香烃中，属于苯的同系物是（ ）Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．9.能够说明苯中不是单双键交替的事实是Ａ．邻二甲苯只有一种 Ｂ．对二甲苯只有一种 C 苯可以燃烧 Ｄ．苯能和液溴反应10.下列有关甲苯的事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）Ａ．甲苯燃烧时产生很浓的黑烟 Ｂ．甲苯通过硝化反应可生成三硝基甲苯 Ｃ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｄ．1mol 甲苯与3mol 氢气发生加成反应 11.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是Ａ． ()333CH CH C CH CH2CH = Ｂ． ()332CH CH CHCH CH = Ｃ． ()3232CH C CHCH CH = Ｄ． ()232HC CCH CH CH = 12.烷烃是由某单烃与H 2加成后的产物，（考虑时包括烯烃的顺反异构），则这种但烯烃的结构可能有（ ）Ａ．4种 Ｂ．5种 Ｃ．7种 Ｄ．9种13.某气态烃1mol 和2mol 氯化氢完全加成反应，所得产物还能和8molCl 2发生取代反应，最后得到一种只含碳和氯两种元素的化合物，则原有气态烃可能为（ ） Ａ．223CH CCH CH CH ≡ Ｂ．22CH CH C CH ≡ Ｃ．23CH CHCH = Ｄ．3CH CCH ≡14.某烃的分子为C 8H 15，不能使溴水褪色，但可能酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 Ａ．2种 Ｂ．3种 Ｃ．4种 Ｄ．5种15.下列物质的分子式均为912C H ，在溴化铁存在时与溴单质反应所得到的一溴代物种类最多的是Ａ．邻甲乙苯 Ｂ．对甲乙苯 Ｃ．1，3，5-三甲苯 Ｄ．1,2,4-甲苯 16.二烯烃与Br 2发生加成反应，生成的产物中可能含有下列的（ ） Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．17.下列物质既能发生消去反应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）Ａ． 3CH OH Ｂ． 223CH OHCH CH Ｃ． ()332CH COHCH Ｄ． ()33CH COH 18.等质量的Cu 片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 Ａ．硝酸 Ｂ．无水乙醇 Ｃ．石灰水 Ｄ．盐酸19.由2-溴丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ） Ａ．加成→消去→取代 Ｂ．消去→加成→取代 Ｃ．取代→消去→加成 Ｄ．取代→加成→消去 20.检验某卤代烃中的X 元素，下列正确的操作顺序是（ ） （1）加热 （2）加3AgNO 溶液 （3）取少量该卤代烃 （4）加入足量稀硝酸酸化 （5）加入NaOH 溶液 （6）冷却Ａ．（3）（1）（5）（6）（2）（4） Ｂ．（3）（5）（1）（6）（4）（2） Ｃ．（3）（2）（1）（6）（4）（5） Ｄ．（3）（5）（1）（6）（2）（4）21. 322CH CH CH CH CH Cl -=--，该有机物能发生 （ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色⑤使4KMnO 酸性溶液褪色 ⑥与3AgNO 溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 Ａ．以上反应均可发生 Ｂ．只有⑦不能发生 Ｃ．只有⑥不能发生 Ｄ．只有②不能发生22.以下物质既能使4KMnO 酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） （1）甲烷 （2）苯 （3）聚乙烯 （4）聚乙炔 （5）2-丁炔 （6）环己烷 （7）邻二甲苯 （8）苯乙烯 Ａ．（3）（4）（5）（8） Ｂ．（4）（5）（7）（8） Ｃ．（4）（5）（8） Ｄ．（3）（4）（5）（7）（8）23.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有Ａ．12个 Ｂ．14个 Ｃ．18个 Ｄ．20个24.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都为恒量的是 Ａ． 2226C H C H 、Ｂ． 2428C H C H 、Ｃ． 2436C H C H 、 Ｄ． 3638C H C H 、25.将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g 沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。
2025届北京市海淀区清华大学附属中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
2025届北京市海淀区清华大学附属中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。
下列说法正确的是A．A点对应物质为MnOB．B点对应物质为Mn3O4C．C点对应物质为MnO2D．D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物2、下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O3、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性4、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末考试 化学试题解析版
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列说法不正确．．．A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确的是．．．A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O（g）2Fe（OH）3 +3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca（OH）2=== CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca（OH）2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+ 2NaOH===3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化的是合物的说法不正确．．．A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C． c（Fe3+） = 0.1 mol·L—1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+，正确。
2020年北京市海淀区上学期期末化学试题(清晰版) 带解析版
2020年北京市海淀区高三第一学期期末练习化学答案15、答案：(1)a加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，若变蓝色，则说明有铵根。
(3) 氧化(4) 0.06 （每生成 1mol 氮气，转移电子数为 3mol，氧化方程式不一定要写全，写出氧化还原框架即可）(5) 本题中从“循环”二字需要知道二价铁和三价铁作催化剂，因此有两个反应如下：本题几个未知物质分别是：(1)浓硫酸、浓硝酸(2)(3)还原(4)见上面(5)见上面(6)(7)可能产生两个酰胺键(8) 10 种可知需要一个苯环、一个酚羟基，氨基可以与剩下的甲基相连，或不相连。
第一种情况，一个-OH、一个 NH2、一个-CH3 可以简化为苯环上有 ABC 三个不同官能团排列组合，如下所示有 10 种若是一个-OH 和一个-CH2-NH2，则不满足苯环上 3 种氢的要求。
如下：17、(1) 100ml 容量瓶（必须写规格）、量筒(2)bdc 选项是电荷守恒，碳酸根浓度需要 2 倍。
d、物料层面只有 NaCl、NaHCO3，分析如下：(3) 用标准液润洗(4)(5) 黄(6) 78.8%三次滴定去平均值，分别用去稀盐酸 21.7mL 和 23.7mL，其中滴定碳酸氢根用掉 2mL，反推滴定碳酸根变成碳酸氢根也用掉 2mL，剩下的19.7mL 全部用来滴定 NaOH。
分析如下(7) a cb 选项，滴定管示数上面小下面大，俯视读出结果偏小。
请看灵魂画作！因此，算在 NaOH 的盐酸用量偏少，结果偏低。
第一终点后，少许液体溅出，则算在碳酸钠上的盐酸偏少，因此 NaOH 结果偏高。
18.答案：(1)增大(2)-283(3) 增大氧气用量（浓度），反应 2 正向移动，反应 3 正向移动，二氧化碳浓度增大，反应4 逆向移动，都会引起二氧化硫浓度下降，提高固硫率。
(4) 增大接触面积，加快反应速率 (5)(6) 氧化配平，把 FeS2 看成一个整体，每反应 1mol 失去 15mol 电子。
2021-2022学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，属于弱电解质的是()A. CH3COOHB. KOHC. BaSO4D. CH3COONa2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是()A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3−B. Na+、NH4+、MnO4−、I−C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl−D. Na+、NO3−、SO42−、CO32−3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是()A. H2SO4B. CuSO4C. HClD. KCl4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是()A. 精制饱和食盐水呈中性B. 吸氨过程中混合液的pH升高C. 母液呈强酸性D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是()A. 溶液中共有5种分子和离子B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动C. CaCl2能促进Na2CO3的水解D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：16.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应7. N 2(g)+3H 2(g)⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压．A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A. 0.24 mol/(L ⋅min)B. 0.08 mol/(L ⋅min)C. 0.06 mol/(L ⋅min)D. 0.12 mol/(L ⋅min)9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H +B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号① ② pH11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液A. ①和②两溶液中c(OH −)相等B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH −12.一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。
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海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题(共42分)一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题3分，共42分)1. 下列溶液呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. NaCl溶液D.CH3COONa溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，由于铁离子水解溶液显酸性，故A不符合题意；B．碳酸钠强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而显碱性，故B不符合题意；C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性，故C符合题意；D．醋酸钠为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解而显碱性，故D不符合题意；综上所述答案为C。
2. 下列物质中，属于弱电解质的是A. NH3·H2OB. CaCl2C. H2SO4D. KNO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A．NH3·H2O在水溶液能够导电，能部分电离产生铵根和氢氧根离子，所以一水合氨为弱电解质，故A正确；B．氯化钙熔融状态及水溶液能够导电，属于强电解质，故B错误；C．H2SO4在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故C错误；D．KNO3在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故D错误；答案选A。
3. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是A. 电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B. Cu是正极反应物，得到电子C. 烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D. 稀H2SO4仅作离子导体【答案】A【解析】【分析】【详解】A．锌比铜活泼，则锌失去电子被氧化，电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极，A正确；B．Cu是正极材料，正极氢离子得到电子被还原生成氢气，B错误；C．蔗糖溶液是非电解质溶液，不含可自由移动的离子，则装置不能工作，C错误；D．稀H2SO4提供的氢离子得到电子被还原生成氢气，故既作离子导体又是反应物，D错误；答案选A。
4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO2-4B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO-3C. 中性溶液中：K+、Cl-、SO2-4、NO-3D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH+4、Cl-、F-【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+与SCN-反应生成硫氰化铁而不能共存，A错误；B．Fe2+、NO-3与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C．中性溶液中：K+、Cl-、SO2-4、NO-3互不反应，能大量共存，C正确；D．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，NH+4因与氢氧根离子反应不能大量共存，D错误；答案选C。
5. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A 的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】【详解】5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)=10mol 2L5min=1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)；综上所述只有A正确，故答案为A。
6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+A. AB. BC. CD. D【答案】B【分析】【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。
答案选B。
7. 反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A.升高温度B.增大N 2浓度C. 改变压强D.加入催化剂A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．平衡后升高温度平衡向吸热方向移动即左移，氢气转化率减小，A错误；B．平衡后增加氮气浓度平衡右移，氢气转化率增大，B错误；C．由甲图知P2达到平衡用的时间短，P2>P1，P2到P1压强减小，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，C错误；D．使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，D正确；答案选D。
8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+＋2e- = CuB. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2+ + H2O + CO2↑C. 用FeS 处理含Cu 2+的废水：FeS(s)＋Cu 2+(aq)= CuS(s)＋Fe 2+(aq)D. FeSO 4使酸性KMnO 4溶液褪色：5Fe 2+＋MnO -4＋8H += 5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．阴极发生还原反应，电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - = Cu ，A 正确； B ．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO 3＋2CH 3COOH= Ca 2+ +2CH 3COO - +H 2O + CO 2↑，B 错误；C ． FeS(s)的溶度积比 CuS(s)大，可转化为CuS(s)，故可用FeS 处理含Cu 2+的废水：FeS(s)＋Cu 2+(aq)= CuS(s)＋Fe 2+(aq) ，C 正确；D ． FeSO 4能将酸性KMnO 4溶液还原，紫红色的KMnO 4溶液消耗完即褪色，反应产物：5Fe 2+＋MnO -4＋8H += 5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ，D 正确； 答案选B 。
9. 下列由实验现象得出的结论不正确．．．的是 溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到 A. A B. BC. CD. D【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A．铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源构成电镀池，即在铁钉上镀铜，所以一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质，故A正确；B．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深，说明2NO2(g) N2O4(g) 反应的平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0，故B正确；C．因为Fe3＋能水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，所以FeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中静置后水变澄清，故C错误；D．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞做指示剂，如果滴入最后一滴盐酸后溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点，故D正确；故答案：C。
10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH-)B. 常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl-)>c(NH+4)C. 0.1mol/LNaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO-3)+c(CO2-3)D. 0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na＋)=c(SO2-3)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)【答案】D【解析】【分析】【详解】A．醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，溶液显碱性，c(OH-)>c(H＋)，故A错误；B．混合液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H＋)+c(NH+4)，溶液常温下pH为7，则c(OH-)=c(H＋)，所以c(Cl-)=c(NH+4)，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO-3)+2c(CO2-3)，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c(Na)=c(S)，即c(Na＋)=c(SO2-3)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)，故D正确；综上所述答案为D。
11. 如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
下列分析不正确．．．的是A. 溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe3+会与SCN-发生络合反应，使溶液显红色，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，A正确；B．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c(SCN-)降低，B正确；C．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，红色加深，C正确；D．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，虽然平衡正向移动，但只是使c(Fe3+)增大的程度变小，c(Fe3+)依然增大，D错误；综上所述答案为D。
12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确．．．的是A. N≡N键的键能大于O=O键的键能B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可知1molN≡N键断裂吸收946kJ的能量，1molO=O键断裂吸收498kJ能量，即N≡N键的键能大于O=O键的键能，故A正确；B．据图可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO时放出1264kJ能量，则完全断开2 mol NO中的化学键才需吸收1264 kJ能量，故B错误；C．焓变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498 kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，焓变大于0则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；D．该反应焓变为ΔH = +180 kJ/mol，结合图可知热化学方程式为N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol，故D正确；综上所述答案为B。