2020-2021海淀区高二化学第一学期期末练习word版
广东省深圳高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C.b单质的电子式为：b××b
D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
【答案】D
【解析】
【分析】已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
【详解】A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应
C.植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．植物秸秆主要成分 纤维素，纤维素多步水解只能得到葡萄糖，葡萄糖再无氧发酵才能生成乙醇，故A错误；
A.分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药
B.属于酚类物质
C.可发生水解、加成、氧化反应
D.1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗NaOH4 mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C19H12O6，小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，而腐败草料中含有双香豆素，所以有可能用它制抗凝血药，故A正确；
A.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为NA
B.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NA
C.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NA
D.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA
2025届北京海淀区高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届北京海淀区高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂2、下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．电池是由电能转化为化学能的装置C．焓增熵减的反应一定可以自发进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3、与NO3-互为等电子体的是()A．SO3B．SO2C．CH4D．NO24、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气)⇌XeF4(气) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．加压B．减压C．升温D．降温5、下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A．和B．H2N－CH2－COOH 和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH 和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和6、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥7、氯化铁溶液的颜色是A．无色B．粉红色C．棕黄色D．浅绿色8、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4C．NH3D．C2H5OH9、25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低10、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)
2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。
2020-2021学年上学期高二化学人教版选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池培优练习
2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池培优练习一、单选题1．下列实验方案不能达到相应目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。
下列说法正确的是（）A．N极反应式为-+-2-32422HSO+2H+e S O+2H=O B．M极反应式为-2-+224SO+2H O-2e=SO+4H C．离子交换膜为阴离子交换膜D．b极为直流电源的正极3．下列说法正确的是（）A．吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连4．下列叙述正确的是（）A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀5．下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（）A．煤的气化B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．合成氨工业6．根据反应2CrO2-4＋2H＋2-27Cr O＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
下列说法不正确的是( )A．a连接电源负极B．b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C ．通过2 mol 电子时生成1 mol 2-27Cr OD ．c 为阳离子交换膜7．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极，为Al ，其它均为Cu ，下列说法正确的是（ ）A ．装Al 2(SO 4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池B ．电极IV 的电极反应：Cu 2++2e -=CuC ．电极，逐渐溶解D ．盐桥中电子从右侧流向左侧8．常温下向浓度均为0.10moL ﹣1、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷化学2020.11 本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分，共42分)1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2.下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A.甲烷的结构式：B.磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程：3.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO34.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO2固体C.加水稀释D.加入几滴FeCl3溶液5.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2SD. HClO4的酸性强于HBrO6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+7.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N AC.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二氧化硫具有C. 证明碳酸钠热稳定性D. 证明铁与水蒸气反应生10.A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B.向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题含解析
北京市海淀区十一学校2025届高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的导电能力弱C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO22、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大3、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述正确的是A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率4、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。
A．③⑥B．①②C．①③D．④⑤5、工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400~500 ℃D．压强为10~30 MPa6、下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．蔗糖C ．H 2SO 4D ．NaCl7、常温下用aLpH=3的HX 溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ） A ．若两者恰好中和，则一定是a=b B ．若混合液显碱性，则一定是b≥a C ．若混合液显中性，则一定是a≤b D ．若混合液显酸性，则一定是a≥b 8、漂白粉的有效成分是( ) A ．2Ca(ClO)B ．2CaClC ．2Ca(OH)D ．3CaCO9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．.0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H +) = 10−3mol/L B ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱10、用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H ++2e -＝H 2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)312、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电13、在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH-、HCO3-B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32-D．NH4+、NO3-、OH-14、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
2025届北京市海淀区中央民族大学附属中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届北京市海淀区中央民族大学附属中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应熵增，所以一定可以自发进行C．该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应2、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同3、某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s5、下列有关有机物的构型判断错误的是A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B．乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D．氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP36、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．正反应进行的程度大，正反应速率一定大C．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况7、化学能与热能、电能等能相互转化。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市海淀区2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C 项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
北京师范大学附属实验中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
北京师范大学附属实验中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷班级______ 姓名____________ 学号_______ 成绩_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 W-184一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的化学变化都伴随着能量变化B．凡是吸热反应都需要加热C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣15．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．C O（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO （g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．C aCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>06．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较7. 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，说明上述反烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（g） 2NO2（g）。
2021—2022学年度第一学期期末调研考试化学试题及参考答案
3．涞源国家跳台滑雪训练基地建成运营，基地的造雪机将蓄水池里的水变成人造雪铺满赛道；水变成雪的过程说法正确的是：
A．水分子质量变小B．水分子质量变大
C．水分子个数变多D．水பைடு நூலகம்子个数不变
4．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化铁FeOB．氯化铝AlCl
C．硫酸钠Na2SO4D．氢氧化镁MgOH
（3）新能源可以是______（举1例即可）。
22．（2分）守恒观念是化学中的重要观念，下图是某反应的微观示意图。
一、选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项正确。）
1．下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是
A．从水中提取氢能源的有效方法研究
B．设计新程序，开发电脑新功能
C．C60等碳单质的制取与性质研究
D．制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究
2．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②花香四溢；③死灰复燃；④百炼成钢；⑤沙里淘金；其中属于化学变化的是
B．参加反应SnO2的质量等于生成的Sn的质量
C．反应类型属于化合反应
D．反应中C被还原为CO
12．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成锥形线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
氧化铜（木炭粉）
隔绝空气充分灼烧
C
水（砂子）
过滤
D
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气点燃
A．AB．BC．CD．D
18．下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
2020-2021学年第一学期高二化学选修4 提升卷(人教版)：电解池的工作原理及应用 (解析版)
电解池的工作原理及应用练习1．工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠答案 C解析电解食盐水生成三种产物，在阴极区生成氢气和氢氧化钠，在阳极区生成氯气。
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu答案 D解析A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
3．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案 A解析电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe－2e －===Fe 2＋，Fe 2＋移动到阴极上发生反应Fe 2＋＋2e －===Fe ，使得到的Al 不纯。
4．用惰性电极电解硫酸铜溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，阴极无气体逸出，则阴极上析出铜的质量为( )A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g答案 B解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阳极产生的气体为氧气，由4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑知，产生0.01 mol 的氧气转移0.04 mol 电子，则根据Cu 2＋＋2e －===Cu 可推出应析出0.02 mol 的铜，其质量为1.28 g 。
5. 如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05 mol ·L －1的氯化铜溶液，B 池中加入0.1 mol ·L －1的硝酸银溶液，进行电解。
2025届北京市海淀区清华大学附属中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案
2025届北京市海淀区清华大学附属中学高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。
下列说法正确的是A．A点对应物质为MnOB．B点对应物质为Mn3O4C．C点对应物质为MnO2D．D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物2、下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O3、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性4、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
北京市第一七一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市第一七一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、单项选择题（共50分，其中1-10题每题3分，11-20题每题2分）1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是Ａ．温度越低，化学反应越慢Ｂ．低温下分子无法运动Ｃ．温度降低，化学反应停止Ｄ．化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。
春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是Ａ．火腿中添加防腐剂Ｂ．酸奶中添加增稠剂Ｃ．食盐中添加补碘剂Ｄ．酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；Ｃ．食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；Ｄ．酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是Ａ．v（A）=0.5mol·L-1·s-1Ｂ．v（B）=3mol·L-1·min-1Ｃ．v（C）=0.9mol·L-1·s-1Ｄ．v（D）=1.0mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。
2020-2021学年北京市海淀区高二上学期期末考试地理试题(解析版)
北京市海淀区2020-2021学年高二上学期期末地理试题一、单选题第24届冬季奥林匹克运动会，将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。
这是中国历史上第一次举办冬季奥运会，北京、张家口同为主办城市，也是中国继北京奥运会、南京青奥会之后的中国第三次举办的奥运赛事。
据此完成下面小题。
1. 在冬奥会举办期间，会出现下列哪些现象( )A. 太阳直射北半球，并向北运动B. 地球公转速度越来越快C. 太阳直射南半球，并向南运动D. 正值我国春节旅游旺季2. 在冬奥会举办期间，北京哪些现象不符合实际( )A. 北京日出时间越来越早B. 北京正午太阳高度角越来越大C. 北京昼长越来越短D. 北京温度逐渐升高〖答案〗1. D 2. C〖解析〗〖1题详解〗由材料可知，冬奥会举办期间为2月4日至20日，此时太阳直射南半球，并向北运动；地球公转到近日点1月初时，速度最快，冬奥会举办期间地球公转速度越来越慢，此时为春节期间，正值我国春节旅游旺季，D正确。
〖2题详解〗由材料可知，冬奥会举办期间为2月4日至20日，此时太阳直射南半球，并向北运动，北京日出时间越来越早、北京正午太阳高度越来越大、北京昼长越来越长，北京温度逐渐升高，C不符合实际。
下图为北半球某地热力环流模式图。
读图，完成下面小题。
3. 图中甲、乙、丙、丁四地( )A. 甲地气温低于丁地B. 丁地气温低于丙地C. 乙地气压高于丙地D. 甲地气压低于乙地4. 图中P、P′两点( )A. 风向、风速相同B. 大气受力状况相同C. 地转偏向力方向相反D. 水平气压梯度力方向相反〖答案〗3. C 4. D〖解析〗〖3题详解〗读图，近地面甲地受热空气上升，气压较低，丁地受冷空气收缩下沉，气压较高，在高空，乙地空气密度增大相对为高压，丙地空气密度减小为低压，垂直方向上，海拔越高，气压越低，气温越低。
故选C。
〖4题详解〗在近地面，丁为高压，甲为低压，P地水平气压梯度力指向甲方向。
2020-2021学年高二化学人教版选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案) (1)
（2）B
C＋D，等物质的量的 C、D 分别与足量的 NaOH 溶液反应时，消耗
的 NaOH 的质量之比为 1∶2，C、D 的相对分子质量相差 30 且 C、D 结构中均无支
链，则 B 的结构简式为________。
（3）若 A 和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为 134 的 E，写出 E 所有可
的是( )
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．油脂的水解又叫皂化反应
D．蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
14．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．明矾作净水剂
C．粉碎机粉碎中药 鲜
D．浸有 KMnO4 溶液的硅藻泥用于花卉保
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应
D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
2．有一种二肽，分子式为 C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此 氨基酸的化学式为( )
有砖红色沉淀产
C
在水浴中加热 5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，
生
再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾
①A、B 两方案无明显现象的原因分别是 ________________________________________________。 ②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是
________________________________________________。 （2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填 “酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。 （3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明 显现象是________，原因是________________________________________________。
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海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高二化学考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列溶液呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．NaCl溶液D．CH3COONa溶液2．下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．CaCl2C．H2SO4D．KNO33．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B．Cu是正极反应物，得到电子C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D．稀H2SO4仅作离子导体Zn CuA稀H2SO44. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO2-4B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO2-4-、NO-3D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH+ 4、Cl -、F -5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是 A ．υ(A) = 1 mol/(L ·min) B ．υ(B) = 1 mol/(L ·min) C ．υ(C) = 1 mol/(L ·min) D ．υ(D) = 1 mol/(L ·min)6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+7. 反应N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A.升高温度B.增大N 2浓度C. 改变压强D.加入催化剂Tc (N 2)P 1 P 2ttH 2转化率N H 3物质的量分数H 2转化率N H 3物质的量分数8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === CuB ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋=== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．用FeS 处理含Cu 2+的废水：FeS(s)＋Cu 2+(aq)=== CuS(s)＋Fe 2+(aq) D ．FeSO 4使酸性KMnO 4溶液褪色：5Fe 2+＋MnO - 4＋8H +=== 5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O9. 下列由实验现象得出的结论不．正确．．的是 玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO 2(g)N 2O 4(g) 的ΔH <0静置后水变澄清，说明Fe 3＋具有吸附性10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液中: c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－)B. 常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl－)>c(NH+4)C. 0.1 mol/L NaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO-3) + c(CO2-3)D. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO2-3)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)11. 右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
下列分析不正确．．．的是A. 溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。
下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确．．．的是A.N≡N键的键能大于O=O键的键能B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol13. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
的量分数bc5 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液5滴1mol/L FeCl3溶液下列说法正确的是A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式K=c2(C)c(B)C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态D. 化学平衡常数K(c)<K(d)14. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH（羟基自由基）中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- === O2↑+ 4H+B．可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C．根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生D．起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作第二部分非选择题（共58分）15. （10分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产 物，其中CO 2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。
如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
（1）从图可知，有催化剂存在的是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）写出图中CO 2催化合成甲醇的热化学方程式：_________。
（3）若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_________。
（4）已知：1 mol 液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ ，1 mol 液态水完全气化需吸热 44.0 kJ ，由CO 2合成1 mol 液态甲醇和1 mol 液态水将_______（填“吸收”或“放出”）_________kJ 热量。
（5）关于CO 2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是________（填字母序号）。
a. 该反应中所有原子都被用于合成甲醇b. 该反应可用于CO 2的转化，有助于缓解温室效应c. 使用催化剂可以降低该反应的ΔH ，从而使反应放出更多热量d. 降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO 2与H 2的反应过程能量(k J /m o l )利用率16.（12分）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；H2CO3的电离常数为K a1＝4.3×10-7，K a2＝5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
（1）84消毒液溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。
某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
①实验Ⅲ中应分别取________ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_____（填“能”或“不能”）混合使用。
（3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。
为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_________。
（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为________。
请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_________。
17.（10分）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。
2CO (g) +4H23OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH= -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ甲醇合成反应：_____________________________________________________ⅱ甲醇脱水反应：2CH3OH (g)3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH= -24.0 kJ/mol （1）起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_________。
（2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_________。
（3）甲醇脱水反应2CH3OH (g)3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。
此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。
此时反应（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)+H2O(g)2(g) +3H2 (g) ΔH= +48.8 kJ/mol 将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。
在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 。
18．（12分）利用电化学方法可以将CO 2有效地转化为HCOO -（其中C 元素的化合价为+2价），装置如下图所示。
（1）在该装置中，左侧Pt 电极为_______（填“阴极”或“阳极”）。
（2）装置工作时，阴极除有HCOO -生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率=一段时间内生成目标产物转移电子数一段时间内电解池转移电子总数。
①副产物可能是 （写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL 时，测得整个阴极区内的图1图21 L 0.5 mol/L H 2SO 41 L 0.5 mol/L NaOH图1c(HCOO-) = 0.017 mol/L，电解效率为（忽略电解前后溶液的体积变化）。