2019版化学浙江选考考前增分练：选考(30-32)提升标准练(一)+Word版含答案
2019高考化学浙江选考二轮增分策略优选习题：29题专练
29题专练简单计算题1．向130 mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500 mL，再加入过量铁粉，使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8 L；过滤得到残留固体，经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35。
6 g. (1）与硫酸铜反应的铁的质量为________ g。
（2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
答案(1)44.8(2）18.1解析（1)16.8 L氢气的物质的量为0.75 mol。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g,CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加56 g 8 gx g 42 g－35。
6 g＝6.4 g56∶8＝x∶6。
4，解得x＝44。
8.（2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加1 mol 8 gy mol 42 g－35.6 g＝6.4 g1∶8＝y∶6.4,解得y＝0。
8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol，Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O1 mol2 mol0。
8 mol z molz＝1。
6原H2SO4的物质的量浓度c（H2SO4)＝(0。
75 mol＋1。
6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L－1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0。
5 mol·L－1氯化钡220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0。
896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。
请回答下列问题：(1）所取样品中硫酸铁的物质的量是__________.（2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是__________.答案（1)0.02 mol（2）8 g解析（1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝0.896 L÷22。
2019版化学浙江选考考前增分练 选考(30-32)提升标准练(二)Word版含答案
选考(30~32)提升标准练(二)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6)生成。
Ⅰ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H5—SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8 kJ·mol-1Ⅱ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)ΔH2反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据:Ⅲ:C6H5—SH(g)C6H6(g)+ S8(g)ΔH3=-29.0 kJ·mol-1请回答:(1)反应Ⅱ为不可逆反应,请简述理由:。
(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。
(R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比)①下列说法不正确的是。
A.由图1可知,相同条件下反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数B.图1中C6H5—SH的浓度在590 ℃以上随温度变化的原因可能是反应Ⅱ中消耗反应物,使反应Ⅰ平衡逆向移动C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低D.由图2可知,若要提高C6H5—SH的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比②590 ℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比为1∶2.5,总物质的量为a mol)在V L的固定容积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为mol,苯的物质的量为 mol,则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(保留两位有效数字)。
③请根据图1、图2,在图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。
以锌和石墨为电极,硫酸溶液为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式为。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第32题 有机化学综合题突破
第32题 有机化学综合题突破1．(2017·浙江11月选考，32)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR′――→H 2NR″RCONHR″请回答： (1)化合物A 的结构简式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A ．化合物B 能发生加成反应B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2(3)设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_______________________________________________________________________________________。
(4)写出D ＋E→F 的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。
(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式____________________________________________________________________________________________________________，须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子，IR 谱显示有N —H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。
答案 (1) (2)BD (3)(4)(5)解析 本题解题思路：应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
(1)根据题中所给已知条件―――→(CH 3)2SO 4，A 为C 7H 7NO 3并可与CH 3OH 以及CH 3COOH 反应，可推出A 中有—COOH 和—OH ，根据胃复安的结构可推知A 为。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）（word版）
2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题（含答案）（word版）绝密★考试结束前2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，⽤【加试题】标出。
考⽣注意：l．答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答⼀律⽆效。
3．⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔⽬在答题纸上相对应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽉⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4．可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏⽃”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，⽔作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的⽔溶液因⽔解⽽呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可⽤于配制⽣理盐⽔B．⼆氧化硅可⽤于制造玻璃C．海⽔中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐⾼温材料7．下列表⽰准确的是A．氯化钠的电⼦式：B．⼆氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构⽰意图： D．葡萄糖的分⼦式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪⾊的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再⽣能源的是A ．氢能B ．⽯油C ．煤D ．天然⽓10．下列说法准确的是A ．⽤过滤的⽅法能够除去⾷盐⽔中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不⽤垫⽯棉⽹C ．氯化氢⽓体能使⼲燥的蓝⾊⽯蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使⽤橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表⽰质⼦数为6、中⼦数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和⽢油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在⼀定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法⼀定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之⽐为1 ：2 C ．反应物和⽣成物的浓度都不再发⽣变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离⼦⽅程式准确的是A ．⾦属钠和⽔反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．⽤氢氧化钠溶液吸收少量⼆氧化硫⽓体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清⽯灰⽔混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所⽰，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减⼩B ．Z 元素的⽓态氢化物的热稳定性⽐Y 的⾼C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分⼦的⽐例模型为，其⼆氯取代物有2种结构B ．苯和⼄烯都能使湟⽔褪⾊，其褪⾊原理栩同C ．相同质量的⼄炔与苯分别在⾜量的氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓的物质的量相同D ．在⼀定条件下，苯与氯⽓⽣成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋⽩质均为⾼分⼦化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作⽤下经⽔解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作⽤下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉⽔解液中加⼊银氨溶液，⽔浴加热后⽆银镜产⽣，说明淀粉未⽔解D ．向鸡蛋清的溶液中加⼊甲醛溶液，可观察到蛋⽩质发⽣凝聚，再加⼊蒸馏⽔，振荡后蛋⽩质⼜发⽣溶解17．在⼀块表⾯⽆锈的铁⽚上滴⾷盐⽔，放置⼀段时间后看到铁⽚上有铁锈出现。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) 【精品解析】
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究
第31题化学实验综合探究1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液C．采用较稀的NH4H2BO3溶液(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________；(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每 1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚(2)打开旋塞K C(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(4)97.71%2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，活性炭来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=====2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练12 化学反应的限度与化学平衡
提升训练12 化学反应的限度与化学平衡1.(2018·德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可采取的措施是( )A.加入CaCO3固体B.加入NaOH固体C.加水D.改为锌粉2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-13.(2018·温州十五校联合体统考)在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。
下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是( )A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了2a mol C物质D.混合气体的体积是反应开始前的4.(2018·浙江新高考联盟联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0),下列说法中正确的是( )A.到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等C.v正(X)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态D.到达平衡状态时,反应吸收a kJ能量5.(2018·温州统考)已知:X(g)+2Y(s)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1(a>0)。
一定条件下,将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为1.4 mol。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用
加试30题专练(一)盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝(2Q3＋0.5Q2－0.5Q1) kJ·mol－13．Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝172.5 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1则C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略加试32题专练课件
_____________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢
②能发生水解反应，且1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗3 mol
NaOH
答案
(5)丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
、 、 __________________________________________________
、 __________________________________________________。
①属α-氨基酸：(α碳上须含有氢原子) ② NMR谱表明分子中含有苯环
解Hale Waihona Puke 答案(2)下列说法不正确的是________。 A.化合物C中含氧官能团有两种 B.化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应 C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
＋H2O ____________________________________。
答案
3.(2018· 余姚中学高三模拟) 随着二胎政策的全面放开， 越来越多的妈妈们开始孕 育二孩，在怀孕前三个月 和怀孕后三个月都需要服 用叶酸，叶酸有助于预防 胎儿神经管畸形，其合成 路线可设计：
已知：
Fe ——→ HCl
√ C.F→G的反应类型是取代反应 √
B.C能发生银镜反应
D.有机物N的分子式为C13H15NO5
解析
答案
浓H2SO4 ＋HNO3(浓) ———→ △
＋H2O
(3)写出D→E的化学方程式： ________________________________________。
2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试31题专练
加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。
它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O 2、 硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石(含CuFeS 2、Cu 2S 等)为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为________________________________________________________________________； 在100 ℃时，制备过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。
(4)得到产品Cu 2O 的一系列操作主要是__________________________________________。
(5)下列有关说法正确的是________。
A ．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B ．Cu 2O 露置于空气中会变黑C ．经一系列操作得到产品Cu 2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D ．“制备”时，溶液的pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S ＋5O 2=====600 ℃2CuSO 4＋2CuO 2Cu 2＋＋3SO 2－3=====100 ℃Cu 2O↓＋SO 2－4＋2SO 2↑(2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。
2019版化学浙江选考考前提升训练20+Word版含答案
2019版化学浙江选考考前提升训练20物质的分离、提纯与制备1.(2018·浙江名校新联盟检测)下列叙述不正确的是()A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时,需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华D.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液2.(2018·浙江十校联盟检测)下列除杂方法正确的是()A.除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后,再蒸发结晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氢氧化钠溶液,再分液C.除去乙烷中少量乙烯:通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2:用饱和碳酸钠溶液洗气3.(2018·温州模拟)下列说法正确的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中C.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏大4.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是()5.下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO26.下列实验装置不适用于物质分离的是()7.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是()A.饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层B.阳光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C.滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同D.Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同8.下列有关实验说法正确的是()A.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用乙醇洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率B.制备摩尔盐时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液,加热至液体表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越大,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越大D.从溴水中提取单质溴时,能用无水乙醇代替CCl49.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()C10.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 集训3 第32题 有机化学综合题的突破
集训3 第32题 有机化学综合题的突破1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：(1)由B→C 的反应类型为____________。
(2)写出A 与浓溴水反应的化学方程式：___________________________。
(3)由A 制备B 的过程中有少量副产物E ，它与B 互为同分异构体，E 的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：_____________。
①属于α氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个甲基。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H 2COCH 2)，写出以邻甲基苯酚(OHCH 3)和乙醇为原料制备OCH 2COOCH 2CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)______________________________________________________________。
2．(2018·温州市高三选考适应性测试)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效成分，可由酯A(C 4H 6O 2)经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH 3)或胺(RNH 2)反应生成新的胺类化合物 如：R 1CH===CH 2＋RNH 2――→LiHMDSR 1CH 2CH 2NHRⅡ.R 1COOR 2＋R 3CH 2COOR 4――→C 2H 5ONa＋R 2OH请回答：(1)化合物E 的结构简式为________________________________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A ．化合物A 能发生还原反应，不能发生氧化反应 B ．化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．化合物G 具有碱性，可以生成内盐 D ．氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr(3)写出B ＋A→C 的化学方程式： ______________________________。
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2019版化学浙江选考考前增分练
选考(30~32)提升标准练(一)
非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)
1.(2018·绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。
在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:
①BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)
ΔH1=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)
ΔH2=-118.8 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应①能够自发进行的条件是;
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)
ΔH3=-393.5 kJ·mol-1,
求表示CO的标准燃烧热的ΔH4= kJ·mol-1;
(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。
请分析图1曲线c(CO)在O~t2区间变化的原因:
;
(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。
分析图2曲线,下列说法正确的有;
A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率
B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应①②均达到化学平衡状态
C.减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率
D.适当升高温度,反应②的平衡左移,对生成BaS不利
(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2~t3区间c(CO)的变化曲线。
(6)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。
写出电解的阳极反应
式:。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有(填字母)。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成,若含有该气体,观察到的现象为。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀的物质的量为a mol,则b(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为
(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:
测定原理:Mn+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
测定步骤:
步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点?;
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为。
3.某研究小组按下列路线合成某药物X():。