天平基本操作训练
天平刻度练习题
天平刻度练习题在进行天平刻度的练习前，请先确保你已经了解并掌握了相关天平的基本知识和操作方法。
天平刻度是一项重要的实验技能，能够帮助我们准确地测量物体的质量。
下面将提供一些天平刻度练习题，供你巩固和提高这方面的技能。
练习题一：1. 将一个质量为100克的物体放在天平左盘上，右盘上放置一个标准砝码，天平平衡。
a. 如果天平上的刻度是从1到10，请问标准砝码的质量是多少克？b. 如果天平上的刻度是从1到100，请问标准砝码的质量是多少克？2. 在天平上放置一个质量为50克的物体，右盘上不放置任何物体，天平平衡。
a. 如果天平上的刻度是从1到10，请问左盘上物体的质量是多少克？b. 如果天平上的刻度是从1到100，请问左盘上物体的质量是多少克？3. 将一个质量为200克的物体放在左盘上，右盘上放置一个质量为40克的砝码，天平平衡。
a. 如果天平上的刻度是从1到10，请问左盘上物体的质量是多少克？b. 如果天平上的刻度是从1到100，请问左盘上物体的质量是多少克？练习题二：1. 在天平上放置一个未知质量的物体，右盘上放置一个标准质量为100克的砝码，天平平衡时，左盘上的刻度指示为30。
请问未知物体的质量是多少克？2. 一个物体的质量为80克，将其放在左盘上，右盘上放置一个未知质量的砝码，天平平衡时，刻度指示为60。
请问砝码的质量是多少克？3. 在天平上放置一个未知质量的物体，右盘上放置一个未知质量的砝码，天平平衡时，左盘上的刻度指示为50。
如果已知该砝码与物体的总质量为120克，请问物体的质量是多少克？砝码的质量又是多少克？练习题三：1. 在天平上放置一个质量为200克的物体，平衡状态下，天平左盘上的刻度指示为80。
请问天平右盘上放置的质量为多少克？2. 在天平上放置一个质量为80克的物体，平衡状态下，天平左盘上的刻度指示为50。
请问天平右盘上放置的质量为多少克？3. 在天平上放置一个质量为150克的物体，平衡状态下，天平左盘上的刻度指示为60。
(整理)分析天平称量练习
1、了解分析天平的构造，掌握分析天平正确操作和使用规则。
2、熟练掌握天平零点的调整方法；3、掌握直接称量法、递减法称量法和正确的数据记录。
（2）未关升降枢就加减砝码或取放物体？（3）称量时，边门打开？（4）称量前，未调节零点。
24、为什么一定要在天平横梁托起才进行操作（如加减砝码、取放物品）？25、什么叫做试称和试重？如何进行试重？26、在称量过程中，出现以下情况，对称量结果有无影响，为什么？（1）用手拿称量瓶或称量瓶盖子；（2）不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子；（3）从称量瓶中很快向外倾倒试样；（4）倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻地敲打瓶口，就盖上盖子去称量；（5）倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
一、实验目的与要求1、了解分析天平的构造，掌握分析天平正确操作和使用规则。
2、熟练掌握天平零点的调整方法；3、掌握直接称量法、递减法称量法和正确的数据记录。
二、仪器与试剂１、称量瓶：称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后放入洁净的100ml 烧杯中，称量瓶盖斜放在称量瓶口上，置于烘箱中，升温105度后保持30分钟取出烧杯，稍冷片刻，将称量瓶置于干燥器中，冷至室温后即可用。
２、50ml 小烧杯，洗净、烘干待用。
３、样品（细砂、Na2SO4(s)、NaCl试样）4、台秤5、分析天平(TG-328B型)6、表面皿（或培养皿），洗净、烘干待用。
7、药匙8、干燥器三、TG-328B型半自动电光分析天平的基本构造及使用方法1、分析天平的构造原理天平是根据杠杆原理制成的，它用已知重量的砝码来衡量被称物体的重量。
在分析工作中，通常说称量某物质的重量，实际上称得的都是物质的质量。
2、基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平盒；（8）砝码和圈码（环码）(1) 天平梁天平梁是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。
实验一分析天平的称量练习
实验一分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。
常用的分析天平最大负载为200g，分度值（感量）为0.lmg，故又称万分之一分析天平。
一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。
二、仪器和试样DT—100A单盘天平，台秤和砝码，250mL锥形瓶3个，称量瓶1只，干燥后的Na2CO37g左右，药匙，纸条，镊子等。
三、称量前天平的状态（1）保持天平箱内部清洁：否则需用软毛刷清扫。
（2）保持水平：否则旋转两个调整脚，是圆水准仪内气泡位于圆圈之内，向上拧紧两个锁紧螺母以防水平改变。
（3）零位状态：三个减码数字窗口及微读数字窗口全部显示“0”位。
（4）转换开关向上，开天平灯亮。
四、实验内容（一）天平零点和稳定性测定（1）首先检查天平圆水准仪内的气泡是否位于圆圈内，轻轻打开停动手钮，检查显示屏和标尺摆动是否正常。
（2）测定天平零点：打开停动手钮，待标尺稳定后，调节零调手钮，使标尺上“00”刻线处于投影屏夹线正中，即为零点。
若使用零调手钮也不能使标尺“00”刻线调到投影屏夹线正中时，根据标尺“00”刻线的位置，转动平衡铊使“00”刻线位于夹线内。
（3）天平变动性的测定：打开停动手钮，空载时测零点5次，记录结果。
天平示值变动性(格)＝最大值-最小值。
示值变动性一般不超过天平刻度标尺的1格。
（二）差减法（或减量法）准确称取Na2CO3质量（准确至0.000lg）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用差减法。
（1）用台式小天平称出两个清洁干燥并编有号码的250mL锥形瓶，然后在分析天平上称准至0.1mg。
记录W空1和W空2。
（2）从干燥器中取一内装Na2CO3（已干燥冷却）的称量瓶，称出粗重后，再在分析天平上精确称量，记录Wl；从天平中取出称量瓶，从其中移取约1g Na2CO3于第一个锥形瓶中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约1g于第二个锥形瓶中，精确称量剩余质量，记录W3。
实验一滴定分析基本操作练习
v1.0 可编辑可修改实验一分析天平称量练习[实验目的]1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。
2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。
[实验原理]1．托盘天平的构造及使用方法托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。
托盘天平的横梁架在天平座上。
横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。
使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：图2-1托盘天平图2-2 常见电子天平（1）零点调整使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。
托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。
（2）称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。
托盘天平不能称量热的物质。
称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
添加砝码时应从大到小。
在添加刻度标尺E以内的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。
称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。
2．电子天平的构造电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码。
放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。
电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。
3．电子天平的使用方法（1）水平调节。
观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
（2）预热。
接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。
（3）开启显示器。
轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。
（4）校准。
电子分析天平的操作及称量练习
实验原理（1）
HCl标准溶液的配制与标定
配制：由浓HCl稀释至所需浓度（粗配） 标定：用基准物质标定其准确浓度
无水Na2CO3（pKb1=3.7；pKb2=7.6）
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2CO3 CO2 H 2O
sp：饱和H2CO3溶液约0.04 mol/L，pH3.9 指示剂：MO（黄色橙色）
V1
V2
V 根据V1、V2即可判断组成并求含量
方法特点：简单方便，但准确度略低，采用BaCl2或 改用其他指示剂可提高准确度。
必须关闭侧门等待数据稳定；
容器及样品必须与天平温度相近； 称取腐蚀性或吸湿性（挥发）样品需在密闭容器中进行。
称量方法（1）
直接法
操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将
被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量. 适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易 潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘） 注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：称量纸的质量（ ）
称量方法（2）
减量法
操作：准确称量装有试样的称量瓶质量m1，转移所需称取量的 样品至锥形瓶等实验器皿中，再次准确称量m2，两次质量差即
所称样品质量m1-m2。可连续称取多份样品m2-m3、m3-m4......
适用对象：一般的颗粒或粉末状样品（称量条件下稳定，不易 升华）；略易吸潮的样品可采用该法；转移质量较难精确控制，
浓度，平行测定三次。
实验步骤（2）
食醋试液总酸度的测定
用移液管移取待测试液______mL至______mL容量瓶中，用新 煮沸并冷却的水定容后摇匀。 用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴 加______滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红 色并且30 s内不褪色即为终点。记录消耗NaOH的体积，根据
电子天平操作规程
电子天平操作规程引言概述：电子天平是一种精密的称重仪器，广泛应用于科研实验室、制药工业、化工生产等领域。
正确操作电子天平对于保证称重准确性至关重要。
本文将详细介绍电子天平的操作规程，以匡助用户正确、安全地使用电子天平。
一、准备工作1.1 清洁天平平台：使用干净、柔软的布或者纸巾轻轻擦拭天平平台，确保无尘、无杂质。
1.2 校准天平：在称重前，应进行校准操作，确保天平的称重准确性。
1.3 检查电源和连接线：确保电源连接正常，避免因电源问题导致的误差。
二、称重操作2.1 将待称物品放置于天平平台中心位置：确保待称物品的重心与天平平台中心对齐。
2.2 关闭天平门：在称重时应保持天平门关闭，避免外界因素对称重结果的影响。
2.3 避免震动和风力干扰：在称重过程中，应避免外部震动和风力对称重结果的干扰。
三、称重结果处理3.1 记录称重数值：在称重完成后，应及时记录称重数值，确保后续数据分析的准确性。
3.2 处理称重数据：根据实际需求，对称重数据进行处理，如四舍五入、数据转换等。
3.3 清洁天平：称重结束后，及时清洁天平平台，保持天平的清洁整洁。
四、维护保养4.1 定期校准：定期对电子天平进行校准，确保称重准确性。
4.2 避免过载：在使用电子天平时，应避免超出其最大称重范围，避免损坏天平。
4.3 定期清洁和保养：定期清洁电子天平的各部件，保持其正常运行状态。
五、安全注意事项5.1 避免水和化学品接触：电子天平不能接触水和化学品，以免损坏仪器。
5.2 避免碰撞和摔落：使用过程中应避免碰撞和摔落，保护天平的外壳和内部部件。
5.3 操作人员注意安全：操作人员应熟悉电子天平的使用方法，避免操作失误导致安全事故。
结论：正确操作电子天平是保证称重准确性的关键，惟独严格按照操作规程进行操作，才干保证实验数据的准确性和可靠性。
希翼本文介绍的电子天平操作规程能够匡助用户正确、安全地使用电子天平，提高实验效率和准确性。
天平基本操作训练-LanzhouUniversity
天平基本操作训练1. 在定量分析实验中，需要配制不同用途的溶液，所有的试样及试剂都应使用分析天平(Δ±0.1mg)来称量吗？为什么？2. 称取试样时，若没注意而称多了，可否将称量器皿中的试样倒回到原试样瓶中再重称？为什么？3. 为什么称取试样时必需戴干燥且洁净的棉线手套(或尺寸合适的纸条)来进行操作，一次性的橡胶手套可用否？4. 由于实验室的天平数量有限，为了节省时间，实验过程中的不同阶段可否使用不同的(非同一台)的天平，这样对吗？5. 天平中会放置少量的干燥剂(小烧杯中)，它的作用是什么？它若吸潮了对称量结果有影响吗？玻璃工操作和塞子钻孔1. 玻璃工加热工具选择什么？解释原因。
2. 煤气灯的构造以及经常使用那个区域的火焰操作？3. 如何判断是否是正常火焰？若不是，怎么调节？4. 玻璃管拉伸时，玻璃管是保持不动还是均匀转动？怎样防止玻璃管被拉歪？5. 玻璃棒或管加工好后，还要进行什么操作？6. 塞子钻孔时，如何正确选择合适的打孔器？NaCl的提纯1. 如何安排NaCl提纯中的除杂顺序？如何确定沉淀剂加足量了？2. 如何除去加入的CO32-?为什么加盐酸至pH=3-4?3. 减压抽滤的操作顺序是什么？用什么转移或者洗涤固体？4. 检验SO42-时，为什么要加盐酸？检验Ca2+时，为什么要加醋酸？化学反应速率常数和活化能的测定1. 化学反应的反应速率与什么因素有关?反应速率常数和反应级数分别是指什么？2. 通过实验如何确定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应级数、反应速率常数及反应的活化能？3. 实验过程中所用的小烧杯和小锥形瓶是否需要干燥，为什么？4. 量取一定体积的液体可以用不同规格的量筒、移液管和吸量管等，这些仪器分别在什么情况下使用，有什么差别？本实验中所用的6种试剂在量取时应分别选用什么规格的什么仪器，为什么？5. 实验中如何操作才能准确控制反应物浓度并准确记录反应时间？6. 实验中如何控制反应体系的离子强度和反应总体积保持不变？7. 在考察温度对反应速率影响的实验中，如何控制并测量温度？将恒温至一定温度的反应溶液混合后，是否可以从水浴中取出等待反应，为什么？胶体的制备及性质实验1. 胶体溶液属于什么分散体系？2. 胶体制备的方法主要有哪几种？要制备比较稳定的胶体溶液，就要加入稳定剂，制备下列胶体时稳定剂分别是什么？（1）硫溶胶；（2）Fe(OH)3溶胶；（3）Sb2S3溶胶；3. 溶胶属于热力学的不稳定体系，为什么具有相对的稳定性？4. 对溶胶聚沉通常采取的方法有哪些？5. 高分子溶液对溶胶稳定性有何影响？6. 丁达尔效应是如何产生的？7. 电解质对胶体聚沉时，电解质中起作用的成分是什么？电解质的聚沉能力与那些因素有关？8. 什么是盐析作用？盐析作用的机理是什么？9. 什么是电泳？溶胶电泳的方向是什么？10. 临床上对尿毒症病人治疗时，常进行透析试验，依据的原理是什么？镁和盐酸反应热的测定1. 利用实验书中所附参考数据，计算镁和盐酸反应热理论值。
实验分析天平称量练习
第四章 实 验4.1 基础实验实验1 分析天平称量练习1．实验目的（1）了解电光天平的构造，并熟悉电光天平的使用规则；（2）掌握正确的称量方法。
2．实验原理准确测定物体的质量是化学实验的基本操作之一。
在不同的实验中由于对物体质量的准确度要求不同，因此需使用不同精确度的天平进行称量。
对定量分析实验，要求物体质量的称量准确到0.1mg，这就需要选用精确度高的分析天平。
分析天平的种类很多，如半机械加码电光分析天平、全机械加码电光分析天平、机械减码单盘电光天平、单盘精密天平及微量天平等。
本实验采用机械减码单盘电光天平或全机械加码电光分析天平，对物体质量可以精确称量到0.1 mg。
根据称量物品的性质不同，可采用直接称量法和减量称量法。
（1）直接称量法在空气中稳定，不易吸潮的试样或试剂，如金属，可用直接称量法在表面皿（或50 cm3小烧杯，经特殊处理的硫酸纸）上直接称取，其方法是：先准确称量出表面皿的质量，然后用角匙取试样于表面皿上，再准确称量，两次质量之差即为试样的质量。
也可根据所需试样的质量，先放好砝码，然后用角匙将试样放在表面皿中央，待天平接近平衡时，用食指轻敲匙柄将试样慢慢抖入。
称量完毕，将试样全部转移到准备好的容器中。
（2）减量称量法此法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。
其称量方法如下：将洗净并烘干的称量瓶粗称一下，记下它的质量。
用角匙将试样放在称量瓶中，其量较需要量多一些，再移至分析天平上准确称量，记下质量m1，然后将称量瓶置于准备好的盛放试样的烧杯（或锥形瓶）上方，用右手将瓶盖轻轻打开，慢慢将称量瓶口向下倾斜，用盖轻敲瓶口，使试样落入烧杯中，绝对不能将试样撒落在杯外。
当倒出的试样接近所需量时，仍在烧杯上方一面用盖轻敲称量瓶，一面将称量瓶慢慢竖起，使粘在瓶口和内壁的试样落入称量瓶或烧杯中，然后盖好盖子，再准确称量，记下质量m2。
两次称量之差（m1-m2），即为试样的质量。
如此继续进行，可称取多份试样。
天平作业指导书
天平作业指导书标题：天平作业指导书引言概述：天平作为一种常用的实验仪器，在化学实验和物理实验中起着至关重要的作用。
正确使用天平可以保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将为大家提供一份天平作业指导书，匡助大家正确操作天平，提高实验效率。
一、天平的基本原理和结构1.1 天平的工作原理：天平是利用物体的重力与支撑物体的弹簧力相平衡来测量物体质量的仪器。
1.2 天平的结构组成：天平主要由称量盘、支撑架、弹簧、示数盘等部份组成。
1.3 天平的精度和灵敏度：天平的精度通常由示数盘的最小刻度值来表示，灵敏度则取决于弹簧的刚度和称量盘的设计。
二、正确使用天平的方法2.1 放置天平：天平应该放置在水平平稳的台面上，避免受到外界震动和干扰。
2.2 校准天平：在称量前应该先校准天平，确保示数盘指针在零刻度位置。
2.3 放置样品：将待称量的样品放置在称量盘中心，避免偏离中心位置。
三、天平的维护和保养3.1 定期清洁：天平应该定期清洁称量盘和示数盘，避免灰尘和杂物影响称量准确性。
3.2 避免超载：在使用天平时要注意不要超过其最大称量范围，避免损坏弹簧和支撑结构。
3.3 防止震动：在称量过程中要避免外界震动干扰，保持实验环境肃静。
四、常见问题及解决方法4.1 天平示数不稳定：可能是称量盘未放置平稳或者弹簧松动，应重新放置样品并检查弹簧状态。
4.2 天平示数偏差较大：可能是天平需要校准或者样品放置位置不正确，应重新校准天平并确保样品放置正确。
4.3 天平不工作：可能是电源故障或者机械部件损坏，应检查电源连接和机械部件是否正常。
五、天平的应用范围和注意事项5.1 应用范围：天平广泛应用于化学实验、物理实验、制药生产等领域，是重要的称量工具。
5.2 注意事项：在使用天平时应注意避免超载、防止震动、定期维护保养，确保天平的准确性和稳定性。
5.3 天平的存放：天平在存放时应放置在干燥通风处，避免受潮和损坏。
结语：通过本文的天平作业指导书，相信大家对于正确操作天平和提高实验效率有了更深入的了解。
称量操作技术练习实习报告
实习报告一、实习目的与要求本次实习旨在让我们掌握电子天平的基本操作，提高实物称量的技术，以及学会准确、简明、规范地记录实验原始数据。
实习要求我们严格遵守操作规程，注重实验安全，细心进行实验操作，并做好实验数据的记录和处理。
二、实习内容与过程1. 电子天平的基本操作实习开始时，我们首先学习了电子天平的结构和原理，了解了各种按键的功能以及操作方法。
在导师的指导下，我们进行了电子天平的校准和调零操作，确保天平的准确性。
2. 直接法称量接着，我们进行了直接法称量练习。
首先，我们将称量纸叠成铲子状，轻轻放在天平托盘上，等待显示数字稳定后，进行读数并记录数据。
这种方法适用于称量干燥的粉末或小颗粒状的试样。
3. 加重称量法然后，我们学习了加重称量法。
将小纸铲轻轻放在天平托盘上，显示数字稳定后按一下“除皮”键，使显示恢复为零。
接着，我们用加重法称取试样，并记录数据。
这种方法适用于称量带有包装的试样或不易直接称量的试样。
4. 减重称量法最后，我们掌握了减重称量法。
首先，将称量瓶从干燥器中取出，放在天平托盘中央，显示数字稳定后进行读数并记录数据。
然后，将试样放入小烧杯中，再次进行称量，记录数据。
通过计算两次称量数据的差值，得到所称样品的质量。
三、实习收获与体会通过本次实习，我深刻认识到电子天平操作的重要性，掌握了电子天平的基本操作技巧，提高了实物称量的技术水平。
同时，我也学会了如何准确、规范地记录实验原始数据，为后续的实验工作打下了坚实的基础。
实习过程中，我明白了称量操作的严谨性和细致性，了解到任何一点操作失误都可能导致实验结果的误差。
因此，在今后的实验工作中，我将更加注重操作细节，严格遵守操作规程，提高实验准确性。
此外，本次实习还让我认识到实验数据处理的重要性。
在实验过程中，我们学会了通过各种数学方法减少误差，提高实验结果的可靠性。
在今后的实验中，我将熟练运用这些方法，努力提高实验数据的处理能力。
总之，本次实习使我受益匪浅，不仅提高了我的实验技能，还培养了我严谨的科学态度。
分析天平安全操作规程模版
分析天平安全操作规程模版一、操作前准备1. 确保所使用的天平处于稳定的工作环境中，并没有受到外部干扰或震动。
2. 确保天平的电源连接正常，并且适配器或电池的电量充足。
3. 检查天平的仪表（显示屏）是否正常，没有损坏或故障。
二、操作步骤1. 将待称量的物品放置在天平的称量盘上，并确保称量盘的表面干净且平整。
2. 打开天平的电源开关，等待一段时间，直到天平的显示屏显示出零点。
3. 在进行称量之前，应校准天平，校准操作可参考天平的使用手册。
4. 通过按下相应的按钮或旋转相应的调节钮来设置天平的称量单位和精度。
5. 小心地将待称量物品逐渐放在称量盘上，确保物品的重心落在天平的中心位置。
6. 等待天平稳定，观察并记录最终的称量结果。
7. 如果需要进行多次称量，应在每次称量前等待天平恢复到零点状态，并将待称量物品从称量盘上取下。
三、操作注意事项1. 不要将液体、潮湿的物品或超过天平承重能力的物品放在称量盘上。
2. 在操作天平时，尽量避免触摸天平的传感器或其他敏感部件。
3. 禁止在电源连接的情况下拔掉电源适配器，以免造成电流突然中断引发故障。
4. 不要将天平暴露在高温、潮湿或有腐蚀性气体的环境中，以保证天平的正常使用寿命。
5. 不要使用过于尖锐或粗糙的物品直接接触天平的称量盘，以免划伤或损坏天平表面。
四、紧急处理1. 如果天平发生故障或异常，应立即停止使用，并与技术人员联系进行维修或更换。
2. 如果天平显示异常或误差较大，可以尝试重新校准或调整天平的设置。
3. 在天平发生故障时，不要随意拆卸或修理天平，以免造成更大的损坏或安全隐患。
五、维护保养1. 定期清洁天平的称量盘和外壳，使用柔软的布擦拭，并避免使用化学溶剂。
2. 定期检查天平的电源连接和电池状态，确保电力供应正常。
3. 对于便携式天平，应经常检查天平的外壳和连接部件是否损坏，及时更换或维修。
六、培训与知识普及1. 新员工应接受相关的天平操作培训，了解天平的工作原理和操作规程。
分析天平称量练习
绝对偏差= X i X
相对偏差= Xi X 100% X
准确度和精密度是两个不同的概念，它们是实验结果好坏的
主要标志。
在分析工作中，首先要做到精密度好，没有一定的精密度，
也就很难谈得上准确。但是，精密度高的不一定准确，这是
由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，就可以使测定的
精密度好，只有同时校正了系统误差，才能得到既精密又准
使 天平读数在关上天平门后编辑正ppt好显示0.5000西g，北大记学录基称础化量学数实验
（二）递减称量法: 称取0.3~0.4g试样两份。
(1) 取两个洁净、干燥的表面皿，分别在电子天平上称准至
0.1mg。记录为m0和m0’。 (2) 一个装有足够试样的洁净、干燥的称量瓶，在电子天平
上准确称量其质量，记录为m1；估计一下样品的休积， 转移0.3~0.4g试样至第一个已知质量的空的表面皿中，
相对误差 Xi Xt 100% Xt
Xi——测定值；Xt——真实值。
绝对误差有与测定值相同的量纲；相对误差无量纲。
绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示测定结果
偏高，负值则反之。
编辑ppt
西北大学基础化学实验
精密度 表示各次测定结果相互接近的程度，表达了测定数 据的再现性，常用偏差来表示，分为绝对偏差和相 对偏差两种。
分析天平称量练习
编辑ppt
西北大学基础化学实验
实验目的
1．学习分析天平的基本操作和常用称量方法（直接称量
法、固定质量称量法和递减称量法），为以后的分析
实验打好称量技术基础。
2．经过3次称量练习后，要求达到：固定质量称量法称一
个试样的时间在8min内；递减称量法称一个试样的时
间在12min内，倾样次数不超过3次，连续称两个试样
分析天平称量练习
实验一分析天平称量练习一、实验预习要点阅读实验教材中有关分析天平和称量练习实验的内容，重点是“称量方法”。
◆电子天平：构造原理、使用方法。
◆称量方法：直接称量法、指定质量称量法和差减称量法。
(重点是差减法)(1)直接称量法～一般指直接将待称物置于称盘或容器称出质量的称量方法。
此法仅适于称量洁净干燥的不易潮解或升华的非粉状固体物品，如小烧杯、表面皿、坩埚、珠宝等。
此法要求零点为0.0000g。
(2)指定质量称量法～称取某一指定质量的试剂或试样的称量方法。
此法的操作速度慢，耗时较多，仅适用于称取不易吸潮、在空气中性质稳定的小颗粒样品，如重铬酸钾、矿样等。
操作步骤：将表面皿置于天平盘上(显示皿重)，清零去皮重，用样品铲将试样慢慢加到表皿中央，加入的试样差不多(差10mg左右)时，用食指轻轻弹击样品铲柄，使试样慢慢地抖落到表皿中，直到天平显示的读数为指定的质量数(如0.5000g)为止。
(3)差减称量法(减量法)～由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
减量法可用于称取称量过程中易吸潮、易氧化或与二氧化碳反应等的小颗粒样品，如碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾等。
称量步骤：加入适量试样(约为每份试样量的整数倍)于洁净干燥的称量瓶中(盖好)，称出其质量m l，然后敲出一定量的试样(于盛器)后，再称出其质量m2。
前后两次质量之差就是试样的质量。
减量法可连续称取多份试样，其中第一份试样重m s1=m l－m2，第二份试样重m s2=m2－m3。
◆称瓶转样操作：左手拿纸条套住称量瓶并移至接受容器上方，右手拿小纸片夹住瓶盖，向下稍倾称瓶口，用瓶盖轻轻敲击瓶口右上(内)缘，使样品慢慢落入容器中。
估计敲出的样品差不多时，边轻敲瓶口，边慢慢竖起称量瓶，使粘附在瓶口的样品全部落回称量瓶内，盖好瓶盖。
◆注意几点：①开关天平门、取放物品等，动作须轻慢；②用减量法称取每份试样，最好转移1～2次就能完成(多次转移，易引起试样吸湿或损失)；③原始数据应及时准确、规范记录在专用本上；④实验用完天平，应清扫、整理好天平(登记天平的使用情况)，并请指导教师检查、签字。
实训一 分析天平的使用
直接称量法
质量(g) 序号 1 0.1500g 0.2000g 1.0000g
2
3
平均偏差
减量称量法
0.1500g 质量(g) 序号 1 0.2000g 1.0000g
2
3ห้องสมุดไป่ตู้
平均偏差
五,注意事项 1.分析天平应放在专用的水泥或大理石台面上 分析天平应放在专用的水泥或大理石台面上, 1.分析天平应放在专用的水泥或大理石台面上, 台面要求水平而光滑; 台面要求水平而光滑; 2.天平箱内保持清洁干燥 天平箱内保持清洁干燥, 2.天平箱内保持清洁干燥,天平箱内如落入杂物 或试剂,应及时用毛刷扫除,干燥剂( 或试剂,应及时用毛刷扫除,干燥剂(变色硅 应及时更换(干燥时呈蓝色, 胶)应及时更换(干燥时呈蓝色,吸水后形成 CoCl36H2O呈粉红色),烘干后又可再使用; 呈粉红色),烘干后又可再使用; ),烘干后又可再使用 读数时应关好边门,以免受气流影响; 读数时应关好边门,以免受气流影响; 3.不要将热的或冷的物体放在天平上称量 不要将热的或冷的物体放在天平上称量, 3.不要将热的或冷的物体放在天平上称量,应使 物体和天平室温度一致后再进行称量; 物体和天平室温度一致后再进行称量;
将称量瓶放置在电子天平的托盘上, 将称量瓶放置在电子天平的托盘上,显示稳定 按一下TAR TAR键 使显示为零.取出称量瓶, 后,按一下TAR键,使显示为零.取出称量瓶,在 接受器的上方,倾斜瓶身, 接受器的上方,倾斜瓶身,用称量瓶盖轻敲瓶口 上部,使试样慢慢落入接受器中, 上部,使试样慢慢落入接受器中,当倾出的试样 接近所需量时,一边用瓶盖继续轻敲瓶口, 接近所需量时,一边用瓶盖继续轻敲瓶口,一边 将瓶身竖直,使粘附在瓶口上的试样落下, 将瓶身竖直,使粘附在瓶口上的试样落下,然后 盖好瓶盖,把称量瓶放回天平托盘, 盖好瓶盖,把称量瓶放回天平托盘,如果显示质 不管" 号 达到要求范围, 量(不管"-"号)达到要求范围,即可记录称量 结果.有时一次很难得到合乎质量范围的试样, 结果.有时一次很难得到合乎质量范围的试样,
电子天平的使用及称量练习
（5）天平读数，记录数据
关闭天平 侧窗，待 显示数值 稳定后读 数，即为 差减所得 样品的实 际质量。
五、实验内容（差减称量法）
（1）取洁净、干燥的坩埚，分别在电子天平上称 准至0.1mg。记录为m1。 (2) 一个装有足够试样的洁净、干燥的称量瓶，在 电子天平上准确称量，清零；估计一下样品的体积， 转移0.3~0.4g试样至第一个已知质量的空的坩埚中， 称量并记录转移样品的质量m2。 (3) 准确称量已有试样的坩埚，记录其质量为m3。 计算偏差（ m2 –m3-m1），测定三次，控制偏差 ≤±0.3mg
六、数据记录及处理
1
空坩埚m1/g 转移试样质量m2/g（转移后） 坩埚+试样质量m3/g │偏差│/mg
2
3
六、思考题
1. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定质量称 量法和差减称量法各有何优缺点？在什么情况下选 用这两种方法 ？
2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？
结束语
谢谢大家聆听！！！
2. 培养准确、整齐、简明地记录实验原始 数据的习惯。
➢电子天平的构造
水平仪（天平 后侧正中央）
水平调节脚
侧窗
秤盘 显示器
on/off键 （清零键）
➢电子天平的使用方法
（1）水平调节：调整水平调节脚，使水平仪内气泡 位于圆环中央。
水平调节脚
水平仪
（2）开机：接通电源 ，轻按“ on/off ”键，当显示器 显示“0.0000g”时，电子称量系统自检过程结束。
4、认真写好实验报告
书写实验预习报告的要求
实验名称
一、目的要求 二、实验原理 三、实验步骤 四、 原始数据记录（一般采用表格） 五、实验数据处理及讨论（一般采用表格） 六、思考题及实验总结
关于称量练习的实训报告
一、实训目的本次称量练习实训旨在通过实际操作，使学生掌握电子分析天平的基本操作方法，提高称量技巧，培养严谨的实验态度和规范的操作习惯。
同时，通过实训，使学生了解称量过程中可能遇到的问题及其解决方法，为后续实验课程打下坚实的基础。
二、实训环境实训地点：化学实验室实训仪器：电子分析天平、称量瓶、称量纸、试剂勺、小烧杯、干燥器三、实训原理电子分析天平是一种高精度的称量仪器，广泛应用于科研、教学、生产等领域。
其工作原理是利用电磁力平衡原理，通过电子传感器检测物体质量，实现精确称量。
四、实训过程1. 准备工作（1）检查电子分析天平是否完好，包括天平的稳定性、灵敏度等。
（2）清理天平室，保持室内清洁、干燥。
（3）准备好称量瓶、称量纸、试剂勺、小烧杯等实验器材。
2. 实验步骤（1）直接法①将天平调零。
②取一张称量纸，叠成铲子，轻轻放在天平托盘上。
③待天平显示数字稳定后，读取数值，记录为m1。
（2）加重称量法①将称量瓶轻轻放在天平托盘上。
②待天平显示数字稳定后，按一下“去皮”键，显示即恢复为零。
③用加重法称取0.2034g试样，记录数据为m2。
（3）减重称量法①将天平调零。
②将称量瓶从干燥器中取出，放在天平托盘中央。
③待天平显示数字稳定后，读取数值，记录为m3。
④用减重称量法称取0.3g样品至小烧杯中。
⑤将称量瓶再次进行称量，记录数据为m4。
⑥计算所称样品质量：m3 - m4。
3. 实验记录将实验过程中读取的数据和计算结果填写在实验记录表格中。
五、实训结果与分析1. 通过本次实训，掌握了电子分析天平的基本操作方法，提高了称量技巧。
2. 在实训过程中，发现了以下问题：（1）天平的自重较小，容易被碰移位，从而可能造成水平改变，影响称量结果的准确性。
（2）空气对流、温度波动、容器不够干燥、开门及放置被称物时动作过重等因素可能影响天平示值变动。
（3）对于热的或过冷的被称物，应置于干燥器中直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量。
使用电子天平的实训报告
一、实训目的本次实训旨在通过学习电子天平的使用，掌握电子天平的基本操作方法，了解电子天平的原理及其在实验室中的应用。
通过实际操作，提高学生的实验技能，培养严谨细致的实验态度，为今后的科研工作打下基础。
二、实训时间2021年X月X日三、实训地点实验室四、实训仪器与材料1. 电子天平2. 标准砝码3. 未知样品4. 移液器5. 实验记录本五、实训原理电子天平是一种高精度的电子称量仪器，利用应变片将物体质量转换为电信号，再经过放大、滤波、A/D转换等过程，将电信号转换为数字信号，从而实现质量测量。
电子天平具有称量速度快、精度高、稳定性好等特点，广泛应用于实验室、工业生产等领域。
六、实训过程1. 开机预热将电子天平放置在水平的工作台上，打开电源开关，预热10-15分钟，使电子天平达到稳定状态。
2. 校准将标准砝码放在天平托盘上，按“校准”键，进行校准操作。
校准完成后，将标准砝码取下，准备称量未知样品。
3. 称量将未知样品放在天平托盘上，待天平显示稳定后，读取样品质量。
若需要称量多个样品，重复以上步骤。
4. 记录数据将样品名称、编号、质量等数据记录在实验记录本上。
5. 关机称量完成后，关闭电源开关，将电子天平放回原位。
七、实训结果与分析1. 称量结果本次实训共称量了5个未知样品，结果如下：样品1：质量为10.00g样品2：质量为20.50g样品3：质量为30.10g样品4：质量为40.60g样品5：质量为50.20g2. 分析通过本次实训，我们掌握了电子天平的基本操作方法，了解了电子天平的原理及其在实验室中的应用。
在称量过程中，我们发现电子天平具有称量速度快、精度高、稳定性好等特点，能够满足实验室对样品质量测量的需求。
八、实训总结1. 通过本次实训，我们提高了实验技能，为今后的科研工作打下了基础。
2. 在操作电子天平时，要严格遵守操作规程，确保称量结果的准确性。
3. 在实验过程中，要注意安全，防止发生意外事故。
实验三 分析天平称量练习
实验三分析天平称量练习实验三分析天平称量练习[课时安排] 3学时 [实验目的]1、熟悉台秤和分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；2、了解使用天平的规则。
[基本操作与仪器介绍] （一）台秤的使用（P43）（二）电光分析天平的使用方法 1、电光分析天平的基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）框罩；（8）砝码和圈码（环码）2、电光分析天平的使用方法（1）分析天平的外观检查在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。
（2）零点调节天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。
每次称量之前都要先测定天平零点。
测定时接通电源，轻轻开启升降枢(应全部启开旋钮)，此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。
当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。
若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。
（3）称量物体①在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。
如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。
反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。
②称量方法包括直接法和减量法两种。
③读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10mg以下的质量。
标尺上读数一大格为1mg，一小格为0.1mg。
称量物体质量（g）= 砝码质量 + （4）数据记录与处理（5）称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天平基本操作训练1. 在定量分析实验中，需要配制不同用途的溶液，所有的试样及试剂都应使用分析天平(Δ±0.1mg)来称量吗？为什么？2. 称取试样时，若没注意而称多了，可否将称量器皿中的试样倒回到原试样瓶中再重称？为什么？3. 为什么称取试样时必需戴干燥且洁净的棉线手套(或尺寸合适的纸条)来进行操作，一次性的橡胶手套可用否？4. 由于实验室的天平数量有限，为了节省时间，实验过程中的不同阶段可否使用不同的(非同一台)的天平，这样对吗？5. 天平中会放置少量的干燥剂(小烧杯中)，它的作用是什么？它若吸潮了对称量结果有影响吗？玻璃工操作和塞子钻孔1. 玻璃工加热工具选择什么？解释原因。
2. 煤气灯的构造以及经常使用那个区域的火焰操作？3. 如何判断是否是正常火焰？若不是，怎么调节？4. 玻璃管拉伸时，玻璃管是保持不动还是均匀转动？怎样防止玻璃管被拉歪？5. 玻璃棒或管加工好后，还要进行什么操作？6. 塞子钻孔时，如何正确选择合适的打孔器？NaCl的提纯1. 如何安排NaCl提纯中的除杂顺序？如何确定沉淀剂加足量了？2. 如何除去加入的CO32-?为什么加盐酸至pH=3-4?3. 减压抽滤的操作顺序是什么？用什么转移或者洗涤固体？4. 检验SO42-时，为什么要加盐酸？检验Ca2+时，为什么要加醋酸？化学反应速率常数和活化能的测定1. 化学反应的反应速率与什么因素有关?反应速率常数和反应级数分别是指什么？2. 通过实验如何确定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应级数、反应速率常数及反应的活化能？3. 实验过程中所用的小烧杯和小锥形瓶是否需要干燥，为什么？4. 量取一定体积的液体可以用不同规格的量筒、移液管和吸量管等，这些仪器分别在什么情况下使用，有什么差别？本实验中所用的6种试剂在量取时应分别选用什么规格的什么仪器，为什么？5. 实验中如何操作才能准确控制反应物浓度并准确记录反应时间？6. 实验中如何控制反应体系的离子强度和反应总体积保持不变？7. 在考察温度对反应速率影响的实验中，如何控制并测量温度？将恒温至一定温度的反应溶液混合后，是否可以从水浴中取出等待反应，为什么？胶体的制备及性质实验1. 胶体溶液属于什么分散体系？2. 胶体制备的方法主要有哪几种？要制备比较稳定的胶体溶液，就要加入稳定剂，制备下列胶体时稳定剂分别是什么？（1）硫溶胶；（2）Fe(OH)3溶胶；（3）Sb2S3溶胶；3. 溶胶属于热力学的不稳定体系，为什么具有相对的稳定性？4. 对溶胶聚沉通常采取的方法有哪些？5. 高分子溶液对溶胶稳定性有何影响？6. 丁达尔效应是如何产生的？7. 电解质对胶体聚沉时，电解质中起作用的成分是什么？电解质的聚沉能力与那些因素有关？8. 什么是盐析作用？盐析作用的机理是什么？9. 什么是电泳？溶胶电泳的方向是什么？10. 临床上对尿毒症病人治疗时，常进行透析试验，依据的原理是什么？镁和盐酸反应热的测定1. 利用实验书中所附参考数据，计算镁和盐酸反应热理论值。
2. 熟悉冰量热计装置图中每个部件的作用。
3. 广口瓶内盛装的碎冰太大、太少对实验有何影响？为何要将广口瓶内气泡赶尽？4. 试管底部与吸量管下端为何要相距10厘米左右？5. 为何要将镁条的质量控制在0.1~0.12克？镁条和盐酸为何都要预先冰冻？6. 广口瓶塞为何要紧贴水面塞紧？试管塞是否一定要塞紧？7. 镁条在什么时候投入到盐酸中？什么时候停止计时和记录？8. 误差的概念，相对误差的计算公式。
硫酸铜的提纯1. 预习/复习“固液分离”的方法之一——“过滤法”的滤纸的折叠、操作步骤、及注意事项。
2. 预习“1.9.2 重结晶”，了解重结晶的目的、适用条件、操作步骤。
3. 在提纯硫酸铜过程中，为什么要加H2O2溶液？在什么时候加入？H2O2溶液的用量对提纯有影响吗？为什么？4. 加入H2O2溶液后，为什么要调整溶液的pH值约为4？偏高或偏低将产生什么影响？5. 滤液加热浓缩前为什么必须经过酸化？确定酸化的pH值的依据是什么？6. 加热浓缩的方法及应注意问题是什么？7. 查阅硫酸铜的溶解度，结合实验中得到的粗产品估算重结晶时蒸馏水的用量。
8. 为了得到纯度、收率较高的硫酸铜，实验过程中应注意那些问题？溶液中的解离平衡一、复习理论知识：有关弱酸、弱碱的解离平衡，盐类水解，缓冲溶液、沉淀反应等内容。
1. 影响弱电解质解离平衡的因素有哪些？（内因和外因）2.什么是同离子效应？3. 什么是缓冲溶液？缓冲溶液的缓冲原理是什么？如何配制缓冲溶液？计算配制实验4（3）中缓冲溶液所需的量。
4. 影响盐类水解平衡的因素有哪些？（内因和外因）5.什么是溶度积规则？在沉淀的生成、溶解、转化中，溶度积规则如何作用？二、关于实验内容，要求将需要测定pH值的各物质的pH值先行计算，将实验的可能现象写出来，将能写出的方程式写出来，这样在做实验中更加有条理，也能方便同学们及时发现问题。
重结晶1. 目前已经学习过的有关固体物质的纯化有哪些方法？2. 能够进行重结晶的的物质的前提条件是什么？3. 进行重结晶时该如何选择溶剂？如何确定所加入溶剂的量？4. 水作溶剂和有机溶剂作溶剂进行重结晶装置上有什么区别？5. 利用活性炭脱色，在什么时候加入活性炭，加入的量有什么要求？6. 若重结晶过程中出现油状物该如何处理？7. 如何选用混合溶剂进行重结晶？摩尔气体常数的测定1. 本次实验制备H2的反应装置中，气体部分是否为单一组分？2. 镁条的称量是用哪种天平？用哪种称量方法？3. 如何控制让镁和盐酸的反应是在安装好仪器后（保证在密闭体系中）再发生？如何避免可能提前反应的问题？4. 制备H2的反应装置是否漏气的检测方法？是在放入两种反应物前检测，还是放入两种反应物后检测？5. 为什么水平管用漏斗而不是玻璃管？如果用玻璃管，有什么可能的问题？6. 镁和盐酸反应前，为什么先要使得量气管内水面与水平管内水面在同一平面上时才读数？7. 镁和盐酸反应过程中，量气管中的液面可能如何变化？当反应进行时，量气管中液面变化时，量气管内水面与水平管内水面将不在同一平面，此时实验是否彻底失败？合理的操作应该是什么？为什么这样操作？8. 水平管中水溢出，对实验测定结果有和影响？9. 反应停止后为什么需要试管冷却到室温，再去移动水平管读数？如果不冷却，气体的稳定较高，对测量结果有什么影响？10. 水的饱和蒸汽压是固定值吗？和什么有关？硫酸铜结晶水的测定1. 本实验所用的分析方法是重量分析法中的挥发法，了解其基本原理、方法以及对误差的要求。
2. 有效数字位数的确定及运算规则。
3. 干燥器的使用。
4. 参看实验讲义p59 的坩埚的恒重，及图1-32，熟悉坩埚灼烧时的放置方法。
5. 下列操作是否正确？①坩埚灼烧后马上放入干燥器中并盖好盖子，防止在空气中吸水。
②硫酸铜晶体未经研磨就放入坩埚中灼烧。
③灼烧晶体时，边加热边轻轻摇动坩埚。
④短时间、强热灼烧晶体至白色，放入干燥器中冷却、称量。
⑤在称量已冷却足够时间的失水硫酸铜与坩埚的质量时，为了称量方便，可以将坩埚盖留在干燥器中。
6. 以下的操作对结晶水含量的测定结果有什么影响?①坩埚没有恒重就放入晶体灼烧。
②灼烧失水后没有放在干燥器中冷却。
③粉末未完全变白。
④加热过程中有少量晶体溅出。
⑤加热温度过高或时间过长。
⑥晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。
硝酸钾的制备及其溶解度的测定1. 溶液中同时有Na+、K+、Cl-和NO3-，为什么最终可以制备出KNO3？通过这个实验，我们能否找到制备或提纯NaCl的方法？2. 化学试剂分为哪几类？GR、AR、CP和LR分别表示什么意思？3. 实验中经常要用到间接加热，为什么？间接加热有哪几种方式？4. 固液分离有哪几种方式？分别在什么情况下选用？我们用过哪些方法？5. 易溶盐溶解度的测定方法有哪几种？本实验用的是哪种方法进行KNO3溶解度的测定？6. 本实验制备KNO3时，为什么不用明火直接加热？为什么KNO3晶体也得用水浴烤干，而不能用明火烤干？7. 在加热浓缩制备KNO3时，为什么要趁热过滤？8. 在等待KNO3析出时，结晶速度太快对产品的质量有什么影响？9. 测定溶解度为什么要记录晶体最初析出时的温度？10. 在测定溶解度加热过程中，保持KNO3瓶内液面高于瓶外液面时，对溶解度测定可能产生什么影响？什么情况下需要保持瓶内液面高于瓶外液面？溶液的配制和滴定操作练习1.什么是一般溶液、基准溶液、标准溶液？本实验中配制的三种溶液滴定前分别属于上述哪一种，滴定后呢？2. 配制NaOH和邻苯二甲酸氢钾溶液时，固体NaOH和邻苯二甲酸氢钾分别在哪一种精度的天平上称量？分别使用什么称量方法？3. 如何判断滴定终点？滴定中半滴应如何控制？阳离子的鉴定预习问题预习要求：请同学们在记录本上按照性质实验预习报告的要求，分实验步骤、现象、解释三列写，最后一列尽量写出各步鉴定反应的化学反应式。
预习问题：1.离子鉴定试验往往在“一定条件下”才能进行，通过预习可知，“一定条件”通常包括哪些？2.无定型沉淀和晶形沉淀的区别是什么？3.如何进行沉淀的分离和洗涤？4.本次实验中哪些试剂使用后需要回收？离子交换法测定PbCl2的溶度积常数1 实验中影响Kθsp测定结果准确度的因素有哪些?2. 以淋洗流出体积为横坐标，氢离子浓度为纵坐标，根据实验设想所得的淋洗曲线是怎样的？3. 饱和PbCl2溶液进行干过滤时需要注意些什么？阴离子的鉴定1. 离子存在与否的鉴定是定性实验，实验中的试管是否还需用蒸馏水润洗？实验中试剂的加入量及加入顺序对实验现象是否有影响？2. 产生沉淀的条件是什么？从实验现象中如何判断有沉淀产生？现象不明显时应如何操作来帮助观察沉淀的产生？3. 反应进行的完全程度对实验现象有什么影响？若同一实验在不同的反应阶段的实验现象不同，是否说明各反应阶段的反应产物一定不同？4. 如何判断实验现象是待测离子产生的还是干扰离子产生的？如何掩蔽或消除干扰离子的影响？请自行查阅文献掌握各阴离子定性鉴定实验的实验原理、反应方程式及应该出现的现象，按性质实验的要求分步骤、现象、反应方程式及解释三列完成预习报告。
液-液萃取铁铝离子1.萃取的正确操作是什么？如何提高萃取率？如何从反应平衡角度提高反萃率？2.当有机相和水相密度相当，或萃取后溶液相密度发生改变，怎么快速简便判断两相？3. 乙醚使用时要注意些什么？配合物的生成和性质1、复习配合物的组成及命名。
2、配合物与简单化合物及复盐的区别是什么？3、配位平衡与沉淀平衡之间是怎样相互影响的?4、影响配位解离平衡移动的因素有哪些？沉淀剂、氧化还原反应、酸碱度等因素如何影响配位解离平衡？5、螯和物与普通配合物的区别是什么？螯合物稳定的原因是什么？预习要求：请同学们在记录本上按照性质实验报告的模式，分实验步骤、现象、解释三列书写。