中考化学考点总动员系列考点02氧气及制取含解析
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。
实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。
2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。
3.用橡皮管将试管底部与接头相连。
4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。
5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。
6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。
7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。
8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。
实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。
2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。
3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。
4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。
5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。
实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。
实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。
氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。
2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。
3.环保：氧气可用于处理污水等。
4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。
总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。
在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
初中制取氧气知识点总结
初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
在-183℃以下，氧气可以液化。
由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。
2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。
例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。
此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。
二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。
2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。
2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。
2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。
3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。
四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。
一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。
2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。
3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。
五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。
在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。
在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。
因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。
中考化学总复习：氧气的性质、用途和制取归纳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（专题课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
九年级氧气制取知识点
九年级氧气制取知识点在化学学科中，氧气是我们非常熟悉的一种重要气体。
它广泛存在于我们的周围，并且对许多生物和化学过程至关重要。
那么，九年级化学学习的一项重要内容就是氧气的制取方法。
本文将介绍九年级氧气制取的知识点，包括物理法制取和化学法制取。
一、物理法制取氧气物理法是指通过物理手段分离和提纯氧气。
在九年级化学学习中，主要的物理法制取氧气方法有两种：液体分馏法和分子筛吸附法。
1. 液体分馏法液体分馏法是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。
在制取氧气时，我们可以通过将空气冷却、压缩、液化，然后对液态空气进行升温，使其中的氧气先于其他组分沸腾。
接着，将气态的氧气进行收集和提纯，最终得到纯净的氧气。
2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是利用分子筛材料对氧气和其他气体分子的吸附差异进行分离的方法。
九年级化学中，我们学习到分子筛是一种多孔材料，能够选择性地吸附某些分子。
通过将空气经过分子筛材料的吸附层，氧气会被吸附住，而其他气体则通过。
然后，通过调整吸附层的温度或减压，可以将吸附的氧气释放出来，从而制取纯净的氧气。
二、化学法制取氧气化学法是指利用化学反应来制取氧气的方法。
九年级化学学习中，我们主要学习到两种化学法制取氧气的方法：过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。
1. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的化合物，在催化剂（如二氧化锰）的催化下分解为水和氧气。
这种方法可以在实验室中进行，但是需要注意安全，因为过氧化氢具有腐蚀性和易燃性。
2. 高锰酸钾分解法高锰酸钾分解法是利用高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下分解产生氧气的方法。
在这个反应中，高锰酸钾从紫色逐渐转变为淡紫色，并且在反应过程中释放出氧气。
这种方法相对简单，可以在实验室中进行，但同样需要注意酸性溶液的使用和安全性。
总结：九年级化学学习中，氧气的制取是一个重要的知识点。
通过物理法和化学法，我们可以制取纯净的氧气。
初三化学知识点总结：氧气的制取
初三化学知识点总结：氧气的制取鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点总结：氧气的制取，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧
气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
制取氧气中考知识点总结
制取氧气中考知识点总结首先，我们来了解一下制取氧气的原理。
氧气是地球上最常见的元素之一，它占据了地壳中大约21%的比重。
在自然界中，氧气主要以O2的形式存在，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气在生物体内发挥着重要的作用，是维持生命活动所必需的。
在化学工业中，氧气也是一种十分重要的化工原料，它被广泛用于制造合成氨、合成氢氟酸等化工产品。
制取氧气的方法有很多种，其中最常见的包括分解过氧化氢、加热氧化铁、加热氯酸钾等。
以下将分别对这些方法进行详细介绍。
1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种常见的化学试剂，其分子式为H2O2。
过氧化氢在储存过程中，往往会发生自发性分解，生成水和氧气。
这个过程可以用以下方程式来表示：2H2O2 -> 2H2O + O2上式表示了过氧化氢被分解为水和氧气的反应。
通过这种方法，可以制取纯度较高的氧气。
2. 加热氧化铁氧化铁是另一个可用来制取氧气的原料。
将氧化铁加热至一定温度，就可以使其释放出氧气。
氧化铁的化学式为Fe2O3，其加热分解反应可以描述为：4Fe2O3 -> 8Fe + 3O2这种方法产生的氧气纯度较高，适合用于实验室中的制氧实验。
3. 加热氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，其化学式为KClO3。
将氯酸钾加热至一定温度，可以使其发生分解反应，释放出氧气。
分解反应的化学方程式为：2KClO3 -> 2KCl + 3O2这种方法能够产生大量的氧气，并且适用于工业生产中。
除了上述的几种方法之外，还有其他一些较为常见的制氧方法，例如通过电解水、通过分离空气等。
通过这些方法，都可以获得高纯度的氧气。
在实际操作中，制取氧气的过程还需要考虑到操作安全、能源消耗以及制氧效率等因素。
在制取氧气的实验室操作中，需要注意以下几个关键点：1. 实验室操作中的安全问题。
氧气具有很强的氧化性，在实验室操作中需注意防止氧气泄漏和与易燃物质接触，以免造成安全事故。
2. 能源消耗问题。
不同的制氧方法需要不同的能源供应，一些方法会消耗大量的电能或者燃料，因此需要综合考虑能源消耗和成本等因素。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训(含解析)(2021年整理)
2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年中考化学总复习《氧气的性质、用途和制取》专题集训（含解析）的全部内容。
《氧气的性质、用途和制取》专题集训【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意）1.实验室检验氧气应该选用( ）A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．酚酞溶液 D．带火星的木条2。
下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ )A．蜡烛B．铝C．磷D．铁3。
实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，正确的是( ）A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面4.空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气5。
下列物质用途的说法中，错误的是( ）A．氧气能供给呼吸 B．液态氧用作火箭燃料C．不锈钢用作制餐具 D．氦气用作填充探空气球6。
关于物质燃烧的现象描述错误的是（ )A．磷在空气中燃烧、剧烈反应,产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体7.下列关于氧气的描述正确的是（）A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B．液氧是混合物C．液态氧是淡蓝色的，而固态氧是白色雪花状的D．变色的变化不一定是化学变化，如淡蓝色液氧变为无色气体就不是化学变化8.欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧气、氮气、空气，可以采用的最简便的方法是（）A．逐一闻气味 B．分别测量它们的密度C．分别测量它们的水溶性 D．分别伸入燃烧的木条9.下列关于氧气用途的说法,错误的是( )A．氧气可用于炼钢B．液氧可做火箭发动机里的助燃剂C．氧气可做气焊时的气体燃料D．氧气可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸10.课堂上教师做了一个实验:将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条的火焰熄灭；当没有气泡冒出时再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺（已知氮气的沸点低于氧气的沸点）。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
九年级制取氧气的知识点
九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。
本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。
一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。
2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。
3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。
4. 将生成的氧气通过水中进行收集。
热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。
氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。
二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 使用导线将电解池连接至电源。
4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。
5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。
氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。
通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。
氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。
三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。
2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。
3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。
4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。
具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。
2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。
3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。
4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。
5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。
氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。
氧气通过适当的收集装置进行收集。
九年级化学制取氧气方法知识点
九年级化学制取氧气方法知识点化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质及其变化规律，给我们带来了许多惊人的发现和应用。
其中，氧气作为化学中最重要的元素之一，对于维持生命的正常运行及促进许多化学反应都发挥着至关重要的作用。
那么，我们该如何制取氧气呢？一、热分解氢氧化过氧化锂法氢氧化过氧化锂，简称过曙红，具有稳定性较好的特点。
我们可以通过加热分解过氧化锂化合物来制取氧气。
具体步骤如下：1.取一小块过曙红放入锥形烧瓶中，通过一根玻璃吸管将硫酸滴入烧瓶中；2.关闭烧瓶口，焖烧瓶直至生成氧气为止；3.打开烧瓶口，用试管放置在烧瓶口下采集氧气。
这种方法制取的氧气主要用于化学实验研究中。
二、还原氧化铜法氧化铜是一种富氧化物，如果能将其还原，就可以制取到氧气。
还原氧化铜制取氧气的具体过程如下：1.将适量的氧化铜与膨胀砂混合均匀，倒入石棉瓶中；2.用橡皮塞封住石棉瓶口，穿过橡皮塞插入一根净化的集气管，另一端插入水中；3.在石棉瓶底部点燃一小堆纸屑，用石棉网罩住；4.等待一段时间，随即观察到氧气通过集气管冒入水中；5.关闭石棉瓶的瓶口，用试管接收采集氧气。
这种方法利用还原反应制取氧气，可以应用于小规模的实验或教学活动中。
三、金属过氧化氢分解法过氧化氢，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂。
通过将其分解可以制取到氧气。
但需要注意的是，过氧化氢本身具有高度的活性，操作时要格外小心。
制取氧气的具体步骤如下：1.取一少量金属过氧化氢溶液倒入烧杯中；2.将一根不锈钢管插入溶液中，尽量不让空气进入管中；3.用酒精灯或碘化钠灯加热管中的溶液，在管口观察并等待一段时间；4.观察到气泡冒出，并通过气泡的行为，确定氧气的生成；5.及时将氧气通过吸管导入试管中，完成氧气的采集工作。
这种方法制取的氧气可以应用于小规模的实验中，但需要注意安全操作。
从以上三种方法可以看出，制取氧气需要选择适合的化合物，并且在不同的实验条件下进行相应的操作。
同时，我们还可以通过其他一些方法制取氧气，比如电解水和蒸馏法等。
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法【—
高中入学考试
化学总结：氧气的制法】对于化学中氧气的制法知识内容，同学们认真看下面的讲解。
氧气的制备：
工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制氧反应原理：
①加热高锰酸钾2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
② 当氯酸钾和二氧化锰的混合物被加热时，2kclo3与高锰酸钾反应生成2KCL+3O2↑
实验室制取氧气注意事项：
① 试管口略微向下倾斜（防止药物中的水分在加热时变成水蒸气，然后在试管口变
冷并凝结成水滴时流回，导致试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀
地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
③ 引流法吸氧结束后，先取出导管，然后停止加热（防止水吸入试管，导致热试管
破裂）产生氧气的其他反应：
`③水通电（正极o2负极h2，体积比1:2）2h2o通电2h2↑＋o2↑
④ 加热氧化汞2hgo加热2hg+O2↑
希望上面对氧气的制法知识的讲解学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，
相信同学们会学习的很好。
九年级制取氧气知识点
九年级制取氧气知识点氧气是我们生活中不可或缺的重要物质之一，广泛应用于医疗、工业和科学领域。
九年级学生学习制取氧气的知识点，有助于他们对氧气的理解和应用。
本文将介绍九年级制取氧气的几种常见方法，以及相关的实践应用。
一、电解水制取氧气1. 实验原理电解水是通过电解过程将水分解为氧气和氢气的方法。
在实验中，通常使用带电电极在水中施加电流，使水分子发生电解反应，产生氧气和氢气。
2. 实验步骤首先，将两个电极（一个正极和一个负极）插入水中，确保它们不接触。
然后，通过连接电源，在电解槽中施加适当的电压。
随着电流通过水分子，水分子将分解为氧气和氢气，氧气将在正极产生，氢气将在负极产生。
3. 注意事项在进行实验时，应谨慎操作，注意安全。
确保电压和电流不会过高，以避免发生危险。
同时，在操作过程中，应保持实验环境干燥，以避免可能的意外。
二、高温分解金氧化物制取氧气1. 实验原理高温分解金氧化物是一种通过加热金氧化物使其分解产生氧气的方法。
金氧化物（如二氧化锆）在高温下分解成氧气和金属。
2. 实验步骤在实验中，首先将金氧化物样品放入一个特制的高温反应器中。
然后，通过加热装置对样品进行加热。
高温下，金氧化物分解成氧气和金属，氧气可以通过合适的装置进行收集。
3. 应用领域高温分解金氧化物的方法被广泛应用于实验室和工业生产中。
它可以用于制备氧气气体，以供科学实验或工业过程中使用。
三、利用植物进行光合作用制取氧气1. 基本原理光合作用是植物利用阳光能将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。
通过植物光合作用，我们可以制取出氧气。
2. 实验方法在实验中，我们可以使用一盆含有光合作用植物（如绿叶植物）的水培实验装置。
将植物放置在光照充足的环境下，并观察一段时间后，可以注意到氧气在植物叶子上的气泡形成。
3. 实际应用植物光合作用制取氧气的方法可以应用于生态学研究、环境保护和教育等领域。
通过观察植物光合作用的过程，了解它对环境产生的气体影响，以及如何维持生态平衡。
初三上册化学期中考制取氧气重点知识点梳理
初三上册化学期中考制取氧气重点知识点
梳理
【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的凝固
点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然
后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点
较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高淡蓝色液态氧气，将其
加压贮存在钢瓶中备用即可.
【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的
木条延展伸入瓶内(或试管内)来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气.而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来
验满，如果带火星的木桩在拉环瓶口能复燃，则证明该瓶氧已经收集
满了.。
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考点02 氧气及制取 考试说明 1.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2.能结合实例说明氧气的性质和用途。
3.初步学习氧气的实验室制取方法。
4.知道催化剂对化学反应的重要作用。
5.了解自然界中的氧循环。
聚焦考点☆温习理解考点1：氧气的性质和用途一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，密度比空气的大。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
温馨提示液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。
二、氧气的化学性质（比较活泼）1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C O 2 CO 2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出 蓝紫色的火焰； 放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。
化学方程式 S O 2 SO 2 注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。
化学方程式：4P 5O 2 2P2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体4、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁 。
点燃点燃点燃化学方程式：3Fe 2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
三、缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀，食物的腐烂、动植物的呼吸、农家肥的腐熟等等。
温馨提示1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。
四、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点2 氧气的制取1、氧气的工业制法（分离液态空气法）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于是物理变化2、氧气的实验室制法（是化学变化）药品化学方程式高锰酸钾2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑氯酸钾2KClO3MnO2△2KCl 3O2 ↑过氧化氢2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑3、催化剂：（1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
(2)特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种实验突破实验药品高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢和二氧化锰反应原理2KMnO4△ K2MnO4 MnO2 O2↑2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑实验装置实验步骤①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。
简记为：茶庄定点收利息①查②装：先放入固态药品，再放入液态药品③定④收收集方法排水集气法_或向上排空气法检验气体将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气验满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满加热法制取氧气温馨提示：a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
名师点睛☆典例分类类型一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象例12017年下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精答案C类型二、氧气性质例017年辽宁省沈阳市空气中能使食物变质的主要气体是A．氮气 B．氧气 C.二氧化碳 D．稀有气体答案B解析氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。
氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。
选B点睛本题考查氧气的性质，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，物质在空气中生锈、变质等情况的发生，大多与空气中氧气的氧化性有关.类型三、氧气的制取例32017年四川省眉山市实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．酒梢灯、铁架台D．导管、单孔塞答案A解析实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器．而在实验中用不到烧杯和玻璃棒，选A点睛本题考查氧气的实验室制取的实验操作，排水集气法收集氧气时，加热前要在集气瓶中装满水，已收集较纯的氧气，排空气法收集氧气时，导管要伸入到集气瓶底部，因为气压的问题，停止加热时要先移导管后熄灭酒精灯。
类型四、实验室制取氧气装置例42017年辽宁省营口市请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是_____。
用C装置收集氧气不纯的原因是______（写一点即可）。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序是____（填字母）。
判断二氧化碳是否收集满的方法是_______。
答案（1）长颈漏斗；（2）2KClO32MnO2KCl 3O2 ↑；刚出现气泡就进行收集；（3）bfgd用燃烧着的木条放到集气瓶口，木条熄灭说明已满。
类型五、催化剂及催化作用例52017年下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化答案B解析能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
故B正确。
点睛要熟记催化剂的概念，即在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要根据题中的叙述看是否符合这个特点.作业☆能力提升一、选择题1、2017年青海省西宁市下列实验现象的描述错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰答案C2、2017年重庆市B已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（）A．B．C．D．答案B解析A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。
故选B。
3、2016年湖北省黄冈市物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂答案A解析A选项是错误的叙述，氧气具有助燃性没有可燃性；B选项金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石，是正确的叙述；C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨，是正确的叙述；D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂，是正确的叙述；故答案选择A4、2016年湖南省常德市一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（）A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物答案D5、2017年江苏省盐城市下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体答案A解析A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
故选A。
6、2017年江苏省苏州市下列关于氧气的说法中，不正确的是A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花答案A解析A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能做燃料，错误；B、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟，正确；D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞，正确。
故选A。
7、2016年湖北省黄石市下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂必定加快反应速率B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加答案C8、2016年湖南省邵阳市在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（）A．用排水法收集时O2 ，集气瓶装满水 B．用向上排空气法收集O2 时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2 时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片答案C解析A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确。