2016中考化学 知识清单复习 第十单元 酸和碱课件 (新版)新人教版
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中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件
一
二
三
四
五
(4)应用。 ①改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。 ②处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 ③用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。 2.溶液酸、碱度的表示方法——pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度,溶液的 pH 范围 通常在 0~14 之间。溶液 pH 与酸碱性关系为:
与盐作用
一
二
三
四
五
制取
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 化工原料,用于肥皂、石油、造 纸、纺织、印染等工业
CaO+H2O
Ca(OH)2
用途
建筑业、制三合土、抹 墙,农业上改良酸性土 壤、配制农药波尔多液 等,工业上制 NaOH 等
注意:使用 NaOH 必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止 溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸 溶液。 2.碱的通性 (1)具有通性的原因。 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有 相似的化学性质。 (2)碱的通性。 ①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸 反应,生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (故 NaOH 必须密封保存) NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (常用于中和土壤的酸性) Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (工业制碱)
九年级化学第十单元《酸和碱》复习课件人教版
波尔多
与指示 剂的作 用
紫色石蕊
现象
变蓝色 变红色 变浑浊 (A) B
方程
结论
与指示剂 的作用显 示____
无色酚酞
Ca(OH)2 +CO2
（回忆）
与非金 属氧化 物的反 应
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 =Na2SO4 + H2O
盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（ HCl）
颜色、状态
无色 液体
硫酸（H2SO4）
无色 黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
打开瓶盖 后的现象
瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性
气味 挥发性
特性
四、酸的化学性质
项目
酸 使石蕊试液 跟活泼金属反应—— 盐 和氢气 生成____ ____ 跟碱性氧化物反应—— 盐 和____ 水 生成____ 跟碱反应——生成 水 中和反 ____ 盐 和____( 应) 跟盐反应———生成 新盐 和_____ 新酸 _____ 盐酸
NaOH+C O2 NaOH+S O3
能与非 金属氧 化物的 反应， 生成 盐和 ___ 水 __
密封 故氢氧化钠必须__________ 保存。如何检验放置在空气中的 固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。
九、溶液的酸碱度——PH
十、pH应用
０
１
２
３
４
５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ 14
练一练
新版新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱全单元课件(含单元测试)
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元 素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧 元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
汁液。
(填植物的名称)
(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈
红色,该废液显
性。
解析 (1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜 色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中 显示浅红色,因此纸玫瑰花用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变 成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜 色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液 显酸性。 答案 (1)万寿菊 胡萝卜 (2)浅红 (3)牵牛花 (4)酸
可干燥的气体
不能干燥的气体
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH 4、N2、SO2
H2、N2、CH4、NH3
NH3 CO2、SO2、HCl等
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂 (浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管, 用球形干燥管时,气体要大进小出。
答案 C
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH)
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
色、态、味
白色固体,无味
白色粉末状固体,无味
第十单元 酸和碱 复习 -人教版九年级下册化学课件(共21张PPT)
成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
的快慢与反应物的质量分数成正比。现用
100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过
量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又
不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加
入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常
混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体
杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
Zn+ HCl=
Fe2O3 + HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶 液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
有腐蚀性
也有腐蚀性
归纳碱的化学性质
1.碱溶液能使指示剂变色
人教版初三化学下册第十单元酸和碱全部课件
遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
情景引入
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石 蕊变成红色吗?
紫色石蕊试液为什么变色？
除了碳酸，还有其他物质 能使紫色石蕊试液变红吗？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
如何用化学方法清除铁锈？
温败从馨，实提也验示可、：以观应从察当失、实败汇事的报求实及是验大的中家汇得讨报到论实教中验训，现。你象得，到即什是么实启验示失？ 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与 铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
稀酸与金属氧化物的反应
木棍变黑 水滴布穿
蘸有浓硫酸的部 位变黑
滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成 黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
化学变化
浓硫酸的稀释
手的感觉 分析
发热或烫
防止硫酸液滴 浓硫酸溶于水向放四出周大飞量溅的热
液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+ 使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫 酸钠溶液，为什么？
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
God save me！！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
？
为什么受伤的
总是我！
无所谓， 我 无所谓…
染料 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(人教版)中考化学教材梳理课件【第10单元】酸和碱(129页)
由。 (1)酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发 生改变。 错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O
中考化学第一轮复习第十单元 酸和碱(共30张PPT)
4.中和反应在实际中的应用 (1)用 熟石灰 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用 氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。 (3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 (4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
(人教版)化学九年级复习：第10单元《酸和碱》ppt课件
剖析：(1)属于金属单质的是铝片，乙醇中含有碳元素，是 日常生活中常见的有机物。(2)①白磷的着火点低，易自燃，故 白磷宜保存在盛有水的广口瓶中；②由化学方程式
较，即可得出待测液的 pH。
注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数。
(3)意义。 通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促 进农作物的生长等。 正 常 雨 水 pH_______＝_ ，5.6酸 雨 pH________ ； 胃＜液5的.6 pH_____＜__7_，因其中含有________。盐酸
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____ (4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H_=__=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋___
__N_a_2_S_O_4_______________________
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠。 (1)化学式_____N_a_O_，H 俗称_______、_火__碱____、____烧__碱_， 是一种______白_色固体，_______溶于易水并________(填“放出放”出 或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成 溶液，这种现象称为________。潮因解此氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥 CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊 试液变____蓝___，使无色酚酞 试液变___红___，pH___＞__7。
(2) 碱＋某些非金属氧化物―→
盐＋水(举一例) _C_a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__H__2O_
较，即可得出待测液的 pH。
注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数。
(3)意义。 通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促 进农作物的生长等。 正 常 雨 水 pH_______＝_ ，5.6酸 雨 pH________ ； 胃＜液5的.6 pH_____＜__7_，因其中含有________。盐酸
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____ (4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H_=__=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋___
__N_a_2_S_O_4_______________________
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1．氢氧化钠。 (1)化学式_____N_a_O_，H 俗称_______、_火__碱____、____烧__碱_， 是一种______白_色固体，_______溶于易水并________(填“放出放”出 或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成 溶液，这种现象称为________。潮因解此氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥 CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊 试液变____蓝___，使无色酚酞 试液变___红___，pH___＞__7。
(2) 碱＋某些非金属氧化物―→
盐＋水(举一例) _C_a_(O__H_)_2_＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__H__2O_
九年级化学 第十单元 酸和碱知识点复习课件
D中的现象
水变浑浊 Ca__(O__H__)2_+_C__O__2_＝__C__a_C__O_3_↓__+_H__2_O____
【讨论与反思】 (1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解(fēnjiě)产物还有＿＿ 水。
(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是 _缺__少_尾__气__处__理__装__置__，正确的处理方法是_____将__尾__气_收__集__到__气__囊_。中
请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想
氯化钙和盐酸
实验步骤
取少量，加石蕊试液
第十三页，共二十二页。
实验现象及结论
紫色石蕊试液变红,
有盐酸和氯化钙
三、酸的通性
给下列酸命名：H2SO4 ____H3PO4 ____HClO3 _____H2S____
初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。
(或将尾气点燃)
第十二页，共二十二页。
典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐
酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有
少量固体剩余。写出反应的化学方程式
复分解
_C_a_C__O_3__+_2_H_C__l=_C__a_C_l_2_+_H__2_O__+_C__O_2_↑__该反应的基本类型(lèixíng)是__(反fē_n应_ji_ě)__
的酸有醋酸、柠(hó檬ng酸sè) 、碳酸等。
盐酸、硫酸、硝酸
3.浓盐酸具有
，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时间后，
溶液质量会减挥小发，性溶质(róngzhì)质量分数会
。 白雾
中考化学 第十单元《酸和碱》课件 新人教版【完整版】
第十单元┃ 酸和碱
[解析] 联系日常生活实际和所学知识可知，食盐水呈中性，pH＝7；碳 酸饮料、食醋呈酸性，pH<7；石灰水呈碱性，pH>7，然后依据图示信息不 难得出正确结论。
点拨 表示溶液酸碱性强弱程度的方法一般是测定溶液的 pH，测定溶液 pH 最简单的方法是用 pH 试纸。用玻璃棒(或滴管)蘸取(或吸取)待测液少许，滴 在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH(读数为整数)。
7．氢氧化钠的俗称有_火__碱__、__烧__碱__、__苛__性__钠___，氢氧化钠露置在空气中会 吸收空气中的___水__蒸__气___而潮解，潮解属于_物__理__变__化___，同时氢氧化钠还能与 空气中的_二__氧__化__碳___发生反应，该反应的化学方程式为___2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=__ _N__a_2C__O_3_＋__H__2O________，因此保存氢氧化钠时要___密__封_____保存。
2．常见的酸碱指示剂有__紫__色__石__蕊__溶__液__和__无__色__酚__酞__溶___液___，其中紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变___红__色_____，遇碱性溶液变___蓝__色_____；酚酞溶液遇酸性 溶液__不__变__色____，遇碱性溶液变____红__色____。
3．浓硫酸可以干燥氧气、二氧化碳，是因为它具有__吸__水__性____，此外浓硫 酸还具有__脱__水__性__和__强__腐__蚀__性____；稀释浓硫酸时一定要把__浓__硫__酸____沿器壁慢 慢注入_____水_____中，并不断用___玻__璃__棒___搅拌。
2NaOH===Na2CO3＋H2O
第十单元过关测试第6题针对训练 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O