【化学】四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三11月月考
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。
设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
四川省成都市龙泉中学19届高一下学期期末化学模拟试卷(二) w
四川省成都市龙泉中学2019届高一下学期期末化学模拟试卷（二）W2018-2019学年四川省成都市龙泉中学高一期末化学模拟试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。
临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
一.第Ⅰ卷共20个小题，每小题2分，共40分．每题只有一个正确选项．1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2．下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料3．下列说法正确的是A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl B．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2 D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 5．下列说法不正确的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6．下列有关能量转换的说法正确的是A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8．下列有关燃料电池的说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100% C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料和氧化剂D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化9．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．D．C、O、C、O、C 是碳的三种核素O含有相同的中子数10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．用于半导体材料的元素D．制备农药的元素11．下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4 C．HCl的形成过程用电子式表示为D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烷与氯气制备一氯乙烷B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C．苯和硝酸反应制备硝基苯D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R 15．已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M 的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤17．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C 下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A．无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是A．产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu2前，没有把水解后的溶液调至碱性C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D．产生的黑色物质可能是Cu2受热分解的产物CuO 二.共6个小题，共60分21．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．图中属于烷烃的是上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．写出H的结构简式．22．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1 A 2B 3 C D E F G H I 4J K 56表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是，其原子结构示意图为．表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是．A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是．在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是．J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式．23．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：写出步骤④对应反应的离子方程式：．步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用．A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液理是．步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理是．设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．24．某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：．写出电极反应式：正极：；负极：．画出装置图：实验现象：．实验结论：．25．克HxR气体的体积是，某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，将克HxR气体通入/L的CuSO4溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．HxR的相对分子质量为．试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．26．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．请回答下列问题：B分子中官能团的名称为．B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为．写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．②．反应⑤可按下进行：【实验步骤】如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：【实验结果】a．试管乙中观察到的现象是．b．试管甲中反应的化学方程式为，反应类型为．【问题探究】本实验反应开始时用小火加热的原因是．。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校立体几何多选题试题含答案
四川省成都市龙泉驿区第一中学校立体几何多选题试题含答案一、立体几何多选题1．在正方体1111ABCD A B C D -中，M 、N 分别是棱AB 、1CC 的中点，1MB P 的顶点P 在棱1CC 与棱11C D 上运动，有以下四个命题正确命题的序号是（ ）A ．平面1MB P 1ND ⊥B ．平面1MB P ⊥平面11ND AC ．1MB P 在底面ABCD 上的射影图形的面积为定值D ．1MB P 在侧面11D C CD 上射影图形是三角形【答案】BC【分析】取N 与P 重合，结合勾股定理可判断A 选项的正误；利用面面垂直的判定定理可判断B 选项的正误；分点P 在棱1CC 、11C D 上运动两种情况讨论，利用三角形的面积公式可判断C 选项的正误；取点P 与点1C 重合，判断1MB P 在侧面11D C CD 上射影图形形状，可判断D 选项的正误.【详解】对于A 选项，设正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，如下图所示：当点P 与点N 重合时，若1ND ⊥平面1MB P ，1B N ⊂平面1MB P ，则11ND B N ⊥， 由勾股定理可得2211115D N C N C D =+=，同理可得15B N =1122B D = 2221111B N D N B D ∴+≠，则1ND 与1B N 不垂直，假设不成立，A 选项错误； 对于B 选项，取1BB 的中点E ，连接1A E 、EN ，在正方体1111ABCD A B C D -中，11//BB CC ，且E 、N 分别为1BB 、1CC 的中点， 则11//B E C N 且11B E C N =，所以，四边形11B ENC 为平行四边形，则11//EN B C 且11EN B C =，1111//A D B C 且1111A D B C =，所以，11//A D EN 且11A D EN =，所以，四边形11A END 为平行四边形，所以，11//A E D N ，111A B BB =，1B E BM =，11190A B E B BM ∠=∠=，所以，111Rt A B E Rt B BM ≅△△，所以，111B A E BB M ∠=∠，所以，111111190A EB BB M A EB B A E ∠+∠=∠+∠=， 190B FE ∴∠=，所以，11B M A E ⊥，11A D ⊥平面11AA B B ，1B M ⊂平面11AA B B ，111B M A D ∴⊥，1111A D A E A =，11A D 、1A E ⊂平面11ND A ，1MB ∴⊥平面11ND A ，1MB ⊂平面1MB P ，所以，平面1MB P ⊥平面11ND A ，B 选项正确；对于C 选项，设正方体1111ABCD A B C D -的棱长为a .若点P 在棱1CC 上运动时，1MB P 在底面ABCD 上的射影为MBC △， 此时，射影图形的面积为21224MBC a a S a =⋅=△； 若点P 在棱11C D 上运动时，设点P 在底面ABCD 上的射影点为G ，则G CD ∈， 且点G 到AB 的距离为a ,1MB 在底面ABCD 内的射影为MB ，则1MB P 在底面ABCD 内的射影为MBG △， 且21224MBG a a S a =⋅⋅=△.综上所述，1MB P 在底面ABCD 内的射影图形的面积为定值，C 选项正确； 对于D 选项，当点P 与1C 重合时，P 、1B 两点在平面11D C CD 上的射影重合， 此时，1MB P 在侧面11D C CD 上的射影不构成三角形，D 选项错误.故选：BC.【点睛】方法点睛：证明面面垂直常用的方法：（1）面面垂直的定义；（2）面面垂直的判定定理.在证明面面垂直时，一般假设面面垂直成立，然后利用面面垂直转化为线面垂直，即为所证的线面垂直，组织论据证明即可.2．如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱长为3，点E ，F 分别在1CC ，1BB 上，12C E EC →→=，12BF FB →→=.动点M 在侧面11ADD A 内(包含边界)运动，且满足直线//BM 平面1D EF ，则（ ）A ．过1D ，E ，F 的平面截正方体所得截面为等腰梯形B ．三棱锥1D EFM -的体积为定值C ．动点M 10D ．过B ，E ，M 的平面截正方体所得截面面积的最小值为【答案】BCD【分析】由题做出过1D ，E ，F 的平面截正方体所得截面为梯形1D EFN ，进而计算即可排除A 选项；根据//BM 平面1D EF ，由等体积转化法得1111D EFM M D EF B D EF D BEF V V V V ----===即可得B 选项正确；取1AA 靠近1A 点的三等分点H ， 1DD 靠近D 点的三等分点I ，易知M 的轨迹为线段HI ，故C 选项正确；过M 点做BE 的平行线交1AA 于P ，交1DD 于O ，连接,BP OE ，易知过B ，E ，M 的平面截正方体所得截面即为平行四边形BPOE ，进而得当H 位于点I 时，截面面积最小，为四边形ABEI 的面积，且面积为S AB BE =⋅=【详解】解：对于A 选项，如图，取BF 中点G ，连接1A G ，由点E ，F 分别在1CC ，1BB 上，12C E EC →→=，12BF FB →→=，故四边形11A D EG 为平行四边形，故11//AG D E ，由于在11A B G △，F 为1B G 中点，当N 为11A B 中点时，有11////NF A G D E ，故过1D ，E ，F 的平面截正方体所得截面为梯形1D EFN ，此时12D N ==，EF ==1D EFN 不是等腰梯形，故A 选项错误；对于B 选项，三棱锥1D EFM -的体积等于三棱锥1M D EF -的体积，由于//BM 平面1D EF ，故三棱锥1M D EF -的体积等于三棱锥1B D EF -的体积，三棱锥1B D EF -的体积等于三棱锥1D BEF -的体积，而三棱锥1D BEF -的体积为定值，故B 选项正确； 对于C 选项，取1AA 靠近1A 点的三等分点H ， 1DD 靠近D 点的三等分点I ，易知1////HB AG NF ，1//BI D F ，由于1,HI BI I NF D F F ==，故平面//BHI 平面1D EF ，故M 的轨迹为线段HI ，故C 选项正确；对于D 选项，过M 点做BE 的平行线交1AA 于P ，交1DD 于O ，连接,BP OE ，则过B ，E ，M 的平面截正方体所得截面即为平行四边形BPOE ，易知当H 位于点I 时，平行四边形BPOE 边BP 最小，且为AB ，此时截面平行四边形BPOE 的面积最小，为四边形ABEI 的面积，且面积为S AB BE =⋅=D 选项正确；故选：BCD【点睛】本题解题的关键在于根据题意，依次做出过1D ，E ，F 的平面截正方体所得截面为梯形1D EFN ，过B ，E ，M 的平面截正方体所得截面即为平行四边形BPOE ，进而讨论AD 选项，通过//BM 平面1D EF ，并结合等体积转化法得1111D EFM M D EF B D EF D BEF V V V V ----===知B 选项正确，通过构造面面平行得M 的轨迹为线段HI ，进而讨论C 选项，考查回归转化思想和空间思维能力，是中档题.3．正方体1111ABCD A B C D -中，E 是棱1DD 的中点，F 在侧面11CDD C 上运动，且满足1//B F 平面1A BE .以下命题正确的有（ ）A ．侧面11CDD C 上存在点F ，使得11B F CD ⊥B ．直线1B F 与直线BC 所成角可能为30︒C ．平面1A BE 与平面11CDD C 所成锐二面角的正切值为2D ．设正方体棱长为1，则过点E ，F ，A 5 【答案】AC【分析】取11C D 中点M ，1CC 中点N ，连接11,,B M B N MN ，易证得平面1//B MN 平面1A BE ，可得点F 的运动轨迹为线段MN ．取MN 的中点F ，根据等腰三角形的性质得1B F MN ⊥，即有11B F CD ⊥，A 正确；当点F 与点M 或点N 重合时，直线1B F 与直线BC 所成角最大，可判断B 错误；根据平面1//B MN 平面1A BE ，11B FC ∠即为平面1B MN 与平面11CDD C 所成的锐二面角，计算可知C 正确；【详解】取11C D 中点M ，1CC 中点N ，连接11,,B M B N MN ，则易证得11//B N A E ，1//MN A B ，从而平面1//B MN 平面1A BE ，所以点F 的运动轨迹为线段MN ． 取MN 的中点F ，因为1B MN △是等腰三角形，所以1B F MN ⊥，又因为1//MN CD ，所以11B F CD ⊥，故A 正确；设正方体的棱长为a ，当点F 与点M 或点N 重合时，直线1B F 与直线BC 所成角最大，此时11tan C B F ∠=1tan 3023︒<=，所以B 错误； 平面1//B MN 平面1A BE ，取F 为MN 的中点，则1MN C F ⊥，1MN B F ⊥，∴11B FC ∠即为平面1B MN 与平面11CDD C 所成的锐二面角，11111tan B C B FC C F ∠==22，所以C 正确；因为当F 为1C E 与MN 的交点时，截面为菱形1AGC E （G 为1BB 的交点），面积为62，故D 错误. 故选：AC.【点睛】本题主要考查线面角，二面角，截面面积的求解，空间几何中的轨迹问题，意在考查学生的直观想象能力和数学运算能力，综合性较强，属于较难题．4．已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，点O 为11A D 的中点，若以O 6为半径的球面与正方体1111ABCD A B C D -的棱有四个交点E ，F ，G ，H ，则下列结论正确的是（ ）A ．11//A D 平面EFGHB ．1AC ⊥平面EFGHC ．11A B 与平面EFGH 所成的角的大小为45°D ．平面EFGH 将正方体1111ABCD A B C D -分成两部分的体积的比为1:7【答案】ACD【分析】如图，计算可得,,,E F G H 分别为所在棱的中点，利用空间中点线面的位置关系的判断方法可判断A 、B 的正确与否，计算出直线AB 与平面EFGH 所成的角为45︒后可得C 正确，而几何体BHE CGF -为三棱柱，利用公式可求其体积，从而可判断D 正确与否.【详解】如图，连接OA ，则2115OA AA =+=，故棱1111,,,A A A D D D AD 与球面没有交点. 同理，棱111111,,A B B C C D 与球面没有交点.因为棱11A D 与棱BC 之间的距离为26>BC 与球面没有交点. 因为正方体的棱长为2，而26<球面与正方体1111ABCD A B C D -的棱有四个交点E ，F ，G ，H ，所以棱11,,,AB CD C C B B 与球面各有一个交点， 如图各记为,,,E F G H .因为OAE △为直角三角形，故22651AE OE OA -=-=，故E 为棱AB 的中点. 同理,,F G H 分别为棱11,,CD C C B B 的中点.由正方形ABCD 、,E F 为所在棱的中点可得//EF BC ，同理//GH BC ，故//EF GH ，故,,,E F G H 共面.由正方体1111ABCD A B C D -可得11//A D BC ，故11//A D EF因为11A D ⊄平面EFGH ，EF ⊂平面EFGH ，故11//A D 平面EFGH ，故A 正确.因为在直角三角1BA C 中，122A B =2BC = ，190A BC ∠=︒，1A C 与BC 不垂直，故1A C 与GH 不垂直，故1A C ⊥平面EFGH 不成立，故B 错误. 由正方体1111ABCD A B C D -可得BC ⊥平面11AA B B ，而1A B ⊂平面11AA B B ， 所以1BC A B ⊥，所以1EF A B ⊥在正方形11AA B B 中，因为,E H 分别为1,AB BB 的中点，故1EH A B ⊥，因为EF EH E =，故1A B ⊥平面EFGH ，所以BEH ∠为直线AB 与平面EFGH 所成的角，而45BEH ∠=︒，故直线AB 与平面EFGH 所成的角为45︒，因为11//AB A B ，故11A B 与平面EFGH 所成的角的大小为45°.故C 正确.因为,,,E F G H 分别为所在棱的中点，故几何体BHE CGF -为三棱柱， 其体积为111212⨯⨯⨯=，而正方体的体积为8， 故平面EFGH 将正方体1111ABCD A B C D -分成两部分的体积的比为1:7，故D 正确. 故选：ACD.【点睛】本题考查空间中线面位置的判断、空间角的计算和体积的计算，注意根据球的半径确定哪些棱与球面有交点，本题属于中档题.5．如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱长为1，线段11B D 上有两个动点E ，F ，且2EF =.则下列结论正确的是（ ）A ．三棱锥A BEF -的体积为定值B ．当E 向1D 运动时，二面角A EF B --逐渐变小C ．EF 在平面11ABB A 内的射影长为12D ．当E 与1D 重合时，异面直线AE 与BF 所成的角为π4【答案】AC【分析】对选项分别作图，研究计算可得.【详解】选项A:连接BD ,由正方体性质知11BDD B 是矩形，1112212224BEF S EF BB ∆∴=⋅=⨯⨯= 连接AO 交BD 于点O由正方体性质知AO ⊥平面11BDD B ,所以，AO 是点A 到平面11BDD B 的距离，即22AO = 112213312A BEF BEF V S AO -∆∴=⨯=⨯⨯= A BEF V -∴是定值.选项B:连接11A C 与11B D 交于点M ，连接11,AD AB ，由正方体性质知11AD AB =,M 是11B D 中点，AM EF ∴⊥ ,又1BB EF ⊥,11//BB AAA EFB ∴--的大小即为AM 与1AA 所成的角，在直角三角形1AA M 中，12tan MAA ∠=为定值. 选项C:如图，作1111,,,FH A B EG A B ET EG ⊥⊥⊥在直角三角形EFT 中，221cos 45222FT EF =⨯=⨯= 12HG FT ∴== 选项D:当E 与1D 重合时，F 与M 重合，连接AC 与BD 交于点R ，连接1D R ,1//D R BM 异面直线AE 与BF 所成的角,即为异面直线1AD 与1D R 所成的角,在三角形1AD R 中，22111132,2AD D R MB BB M B ===+=22AR = 由余弦定理得13cos 6AD R ∠=故选：AC【点睛】本题考查空间几何体性质问题.求解思路：关键是弄清(1)点的变化，点与点的重合及点的位置变化；(2)线的变化，应注意其位置关系的变化；(3)长度、角度等几何度量的变化．求空间几何体体积的思路：若所给定的几何体是柱体、锥体或台体等规则几何体，则可直接利用公式进行求解．其中，求三棱锥的体积常用等体积转换法；若所给定的几何体是不规则几何体，则将不规则的几何体通过分割或补形转化为规则几何体，再利用公式求解.6．如图，已知矩形ABCD 中，2AB AD =，E 为边AB 的中点，将ADE ∆沿直线DE 翻折成1A DE ∆，若M 为线段1A C 的中点，则ADE ∆在翻折过程中，下列说法正确的是（ ）A ．线段BM 的长是定值B ．存在某个位置，使1DE AC ⊥ C ．点M 的运动轨迹是一个圆D ．存在某个位置，使MB ⊥平面1A DE 【答案】AC 【分析】取CD 中点F ，连接BF ，MF ，根据面面平行的判定定理可得平面//BMF 平面1A DE ，由面面平行的性质定理可知//BM 平面1A DE ，可判断D ；在BFM ∆中，利用余弦定理可求得BM a =为定值，可判断A 和C ；假设1DE A C ⊥，由线面垂直的判定定理可得DE ⊥平面1A CE ，由线面垂直的性质定理可知1DE A E ⊥，与11DA A E ⊥矛盾，可判断B ． 【详解】解：取CD 的中点F ，连接BF ，MF ，∵M ，F 分别为1A C 、CD 中点， ∴1MF A D ∥，∵1A D ⊂平面1A DE ，MF ⊄平面1A DE ， ∴MF 平面1A DE ， ∵DF BE ∥且DF BE =， ∴四边形BEDF 为平行四边形， ∴BFDE ，∵DE ⊂平面1A DE ，BF ⊄平面1A DE ， ∴BF ∥平面1A DE ， 又BFMF F =，BF 、MF ⊂平面BMF ，∴平面//BMF 平面1A DE ， ∵BM ⊂平面BMF ， ∴BM ∥平面1A DE ，即D 错误，设22AB AD a ==， 则112MF A D a ==，2BF DE a ==，145A DE MFB ︒∠=∠=， ∴222cos45BM MF BF MF BF a ︒=+-⋅⋅=，即BM 为定值，所以A 正确，∴点M 的轨迹是以B 为圆心，a 为半径的圆，即C 正确， ∵2DE CE a ==，2CD AB a ==，∴222DE CE CD +=，∴DE CE ⊥， 设1DE A C ⊥，∵1A C 、CE ⊂平面1A CE ，1AC CE C =，∴DE ⊥平面1A CE ， ∵1A E ⊂平面1A CE ，∴1DE A E ⊥，与11DA A E ⊥矛盾， 所以假设不成立，即B 错误. 故选:AC . 【点睛】本题考查立体几何中的翻折问题，涉及到线段长度的求解、直线与平面位置关系的判定、点的轨迹的求解、反证法的应用等知识点，考查学生的空间立体感和推理论证能力．7．在正方体1111ABCD A B C D -中，如图，,M N 分别是正方形ABCD ，11BCC B 的中心.则下列结论正确的是（ ）A ．平面1D MN 与11BC 的交点是11B C 的中点 B ．平面1D MN 与BC 的交点是BC 的三点分点 C ．平面1D MN 与AD 的交点是AD 的三等分点 D ．平面1D MN 将正方体分成两部分的体积比为1∶1 【答案】BC 【分析】取BC 的中点E ，延长DE ，1D N ，并交于点F ，连FM 并延长分别交,BC AD 于,P Q ，连1,D Q PN 并延长交11B C 与H ，平面四边形1D HPQ 为所求的截面，进而求出,,P Q H 在各边的位置，利用割补法求出多面体11QPHD C CD 的体积，即可求出结论.【详解】如图，取BC 的中点E ，延长DE ，1D N ，并交于点F ， 连接FM 并延长，设FM BC P ⋂=，FM AD Q ⋂=， 连接PN 并延长交11B C 于点H .连接1D Q ，1D H ，则平面四边形1D HPQ 就是平面1D MN 与正方体的截面，如图所示.111111////,22NE CC DD NE CC DD ==，NE ∴为1DD F ∆的中位线，E ∴为DF 中点，连BF ， ,,90DCE FBE BF DC AB FBE DCE ∴∆≅∆==∠=∠=︒， ,,A B F ∴三点共线，取AB 中点S ，连MS ，则12//,,23BP FB MS BP MS BC MS FS =∴==， 22111,33236BP MS BC BC PE BC ∴==⨯=∴=， E 为DF 中点，11//,233PE DQ DQ PE BC AD ∴===N 分别是正方形11BCC B 的中心，11113C H BP C B ∴==所以点P 是线段BC 靠近点B 的三等分点， 点Q 是线段AD 靠近点D 的三等分点， 点H 是线段11B C 靠近点1C 的三等分点. 做出线段BC 的另一个三等分点P '， 做出线段11A D 靠近1D 的三等分点G ，连接QP '，HP '，QG ，GH ，1H QPP Q GHD V V '--=， 所以111113QPHD C CD QPHQ DCC D V V V -==多面体长方体正方体 从而平面1D MN 将正方体分成两部分体积比为2∶1. 故选:BC.【点睛】本题考查直线与平面的交点及多面体的体积，确定出平面与正方体的交线是解题的关键，考查直观想象、逻辑推理能力，属于较难题.8．如图，正三棱柱11ABC A B C -中，11BC AB ⊥、点D 为AC 中点，点E 为四边形11BCC B 内（包含边界）的动点则以下结论正确的是（ ）A ．()1112DA A A B A BC =-+ B ．若//DE 平面11ABB A ，则动点E 的轨迹的长度等于22AC C ．异面直线AD 与1BC ，所成角的余弦值为66D ．若点E 到平面11ACC A 的距离等于32EB ，则动点E 的轨迹为抛物线的一部分 【答案】BCD 【分析】根据空间向量的加减法运算以及通过建立空间直角坐标系求解，逐项判断，进而可得到本题答案. 【详解】解析：对于选项A ，()1112AD A A B A BC =-+，选项A 错误； 对于选项B ，过点D 作1AA 的平行线交11A C 于点1D ．以D 为坐标原点，1DA DB DD ,,分别为,,x y z 轴的正方向建立空间直角坐标系Oxyz ．设棱柱底面边长为a ，侧棱长为b ，则002aA ⎛⎫ ⎪⎝⎭,,，300B ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭,,，130B b ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭,,，102a C b ⎛⎫- ⎪⎝⎭,,，所以132a BC a b ⎛⎫=-- ⎪ ⎪⎝⎭,,，132a AB a b ⎛⎫=- ⎪ ⎪⎝⎭,,． ∵11BC AB ⊥，∴110BC AB ⋅=，即2223022a a b ⎛⎫⎛⎫--+= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，解得22b a =． 因为//DE 平面11ABB A ，则动点E 的轨迹的长度等于122BB AC =．选项B 正确． 对于选项C ，在选项A 的基础上，002a A ⎛⎫⎪⎝⎭,,，300B a ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭,,，()0,0,0D ，12022a C a ⎛⎫- ⎪ ⎪⎝⎭,,，所以002a DA ⎛⎫= ⎪⎝⎭,,，132222a BC a a ⎛⎫=- ⎪ ⎪⎝⎭,-,， 因为211162cos ,||||622a BC DA BC DA BC DA a a ⎛⎫- ⎪⋅⎝⎭<>===-，所以异面直线1,BC DA 所成角的余弦值为66，选项C 正确． 对于选项D ，设点E 在底面ABC 的射影为1E ，作1E F 垂直于AC ，垂足为F ，若点E 到平面11ACC A 的距离等于3EB ，即有31E F EB =，又因为在1CE F ∆中，311E F E C =，得1EB E C =，其中1E C 等于点E 到直线1CC 的距离，故点E 满足抛物线的定义，另外点E 为四边形11BCC B 内（包含边界）的动点，所以动点E 的轨迹为抛物线的一部分,故D 正确.故选：BCD 【点睛】本题主要考查立体几何与空间向量的综合应用问题，其中涉及到抛物线定义的应用.。
【化学】四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三12月月考
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三12月月考可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共126分）7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（）A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N AD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。
下列叙述正确的是（）A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞YB. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：210. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）11．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是( )A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是（）A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B．电池工作时，化学能转化为电能和热能C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2OD．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区13．常温时，下列说法正确的是（）A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的K a1=4.4×10-7、K a2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)26．（14分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。
龙泉驿区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
龙泉驿区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl2．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种3．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣4．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②5．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.26．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:7．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精8．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三11月月考 数学(理)
作出函数 在一个周期上的图象（如图所示）．
∵函数 为偶函数，且不等式
在
∴不等式在
上有且只有 100 个整数解．
∵函数 在
内有 25 个周期，
∴函数 在一个周期内有 4 个整数解，即 在
上有且只有 200 个整数解, 内有 4 个整数解．
①当 时，由
得
或
，
由图象可得
在一个周期内有 7 个整数解，不合题意．
②当 时，由
得
或
，
显然，
在 上无整数解，
∴
在 上有 4 个整数解．
∵ 的图象在 上关于 对称，
∴
在 上有 2 个整数解．
又
，
∴
，解得
，
故实数 的取值范围是
．
第Ⅱ卷（非选择题部分，共 90 分）
·5·
本卷包括必考题和选考题两部分。第 13～21 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
22～23 题为选做题，考生根据要求作答。
向量 u (a, b, c) ，
BA
(
1
,1,
3 )
BF
(1,
3
, 0)
由于
2 2，
2 ，设平面 ABF 的法
1 2
a
b
3 c 0, 2
由
u
BA
0
及
u
BF
0
得
a
3 2
b
0,
令 a 9 ，由此可得 u (9, 6, 3) .
由于 AD AB ， AD AC ，则 2DA (1, 2, 3) 为平面 ABC 的一个法向量，
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三英语上学期11月月考试题(含解析)
成都龙泉中学2016级高三上学期11月月考试卷英语本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
第I卷(选择题共100分)第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)做题时，先将答案划在试卷上，录音结束后，你有两分钟的时间将答案转涂到答题卡上。
听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.音频Who will the speakers have dinner with?A. The man’s father.B. The woman’s sister.C. The man’s mother.【答案】A【解析】【分析】此题为听力题，解析略。
【详解】此题为听力题，解析略。
2.音频What are the speakers mainly talking about?A. Their favorite food.B. The weekend plan.C. The woman’s trip.【答案】C【解析】【分析】此题为听力题，解析略。
【详解】此题为听力题，解析略。
3.音频Where is the woman now?A. In Ireland.B. In Spain.C. In Thailand.【答案】C【解析】【分析】此题为听力题，解析略。
【详解】此题为听力题，解析略。
4.音频What still needs to be done?A. Having a first team practice.B. Collecting money.C. Handing out the schedules.【答案】B【解析】【分析】此题为听力题，解析略。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2017-2018学年高二11月月考化学试题 Word版含答案
龙泉一中2017-2018学年高二下期月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是() A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是()A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2－的结构示意图：C.23592U和23892U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO－2被还原D．X可以是盐酸4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO2－4B．pH＝1的溶液中：NO－3、K＋、CO2－3、Br－C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、I－D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO－、NH＋4、AlO－2、Ba2＋5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出应：3H0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A6．下列各项正确的是()A．所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C ．的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D ．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是() A．M元素一定是第ⅤA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体322溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是()10．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】CA．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三物理11月月考试题
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三物理11月月考试题考试时间：2018年 11月20日 9：00-11：30 试卷满分：300分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。
考试时间为150分钟，满分300分。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答案写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu–64第Ⅰ卷（共126分）一.选择题：（本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
）二、选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14．若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下，需要验证A. 地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602B. 月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602C. 自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6D. 苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60【答案】 B15.如图所示，小球从A点以初速度v0沿粗糙斜面向上运动，到达最高点B后返回A，C 为AB的中点．下列说法中正确的是BA.小球从A出发到返回A的过程中，位移为零，外力做功为零B.小球从A到C与从C到B的过程，减少的动能相等C.小球从A到C与从C到B的过程，速度的变化相等D.小球从A到C与从C到B的过程，由于从A到C所花时间更短，所以该段损失的机械能更少【答案】 B16.如图所示,斜面体质量为M,斜面与水平面的夹角为,静止在粗糙的水平地面上,质量为m 的小物块恰好能沿斜面匀速下滑且M 保持静止,则CA.若给小物块施加一个竖直向下的恒力F,则小木块加速下滑B.若给小物块施加一个平行于斜面向下的恒力F,则斜面体M 受到地面的摩擦力向左C.若给小物块施加一个水平向左的恒力F,使m 和M 都处于静止状态,m 可能受3个力的作用D.若给小物块施加一个水平向左的恒力F,使m 和M 都处于静止状态,则m 对M 的作用力大小为θθsin cos F mg +【答案】 C17. 如图所示的实验装置中，小球A 、B 完全相同．用小锤轻击弹性金属片，A 球沿水平方向抛出，同时B 球被松开，自由下落，实验中两球同时落地．图中虚线1、2代表离地高度不同的两个 水平面，则下列说法正确的是A. A 球经过面1时重力瞬时功率大于B 球经过面1时重力的瞬时功率B. A 球从面1到面2的速率变化等于B 球从面1到面2的速率变化C. A 球从面1到面2的动量变化大于B 球从面1到面2的动量变化D. A 球从面1到面2的动能变化等于B 球从面1到面2的动能变化【答案】 D18．如下图所示，实线为方向未知的三条电场线，虚线1、2、3为等差等势线。
【化学】四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三9月月考
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三9月月考7.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【答案】A8. 下列离子方程式正确的是（）A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH 3·H2O＋5SO＋5H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+【答案】B9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3N AB．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为N AC．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2N A【答案】D10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2【答案】C11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D12．利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。
教育最新K12四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学期末试卷含解析
四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl参考答案：B2. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。
生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。
④CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,正确；选A。
3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．4. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )A、酸与碱在溶液里的中和反应B、盐与盐在溶液中的反应C、盐与碱溶液的反应D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A5. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。
将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三11月月考 相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu –647．新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ————————→常温下SO 2MFe 2O y ，则下列判断正确的是（ ）A ．MFe 2O x ，是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x>yD ．SO 2发生了置换反应【答案】 A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓ B ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+ +2H 2O2Cu↓ + O 2↑ +4H + C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑【答案】 D9．下述实验操作不能达到实验目的的是( )【答案】 B10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在【答案】D【解析】p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径H＜O，故A错误；氢化物的稳定性HF＞H2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。
11．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【答案】B12．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】D13.常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+）+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】C26. （每空2分，共14分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。
铁在周期表的位置是_________。
（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是__________________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角（3）操作Ⅱ的名称是__________________。
（4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。
【答案】(1). Fe、Cr 四周期第ⅤⅢ族(2). 增大表面积，提高反应速率，反应更充分BCD (3). 过滤(4). Fe2O3Al（OH）3、H2SiO3【解析】（1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素；根据铁是26号元素分析；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；（3）固液分离用过滤；（4）根据流程可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水。
铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。
解析：（1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素，所以属于过渡元素的是Fe、Cr；铁是26号元素，位于四周期第ⅤⅢ族；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧NaOH 固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；（3）根据流程图，操作Ⅱ实现固液分（4）根据流程图可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、离，所以操作名称是过滤；Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水，所以固体X是Fe2O3。
铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
27．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)过滤（2分）(3)d（2分）(4)a、e（2分）(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）(6)①0.16（2分）②偏低（2分）28.（15分）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。
电池放电时，负极的电极反应式为_____________；（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)右图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。
下列说法正确的是_____(填序号)①250℃时，催化剂的催化效率最大②随着温度升高，乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反应速率一定大于M点正反应速率⑤增大压强可提高乙烯的体积分数（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1= a kJ·mol-1C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H2= b kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3= c kJ·mol-1则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H=______kJ·mol-1（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。
甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。
①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。
则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______；②1725℃时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数K p=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。