【2018】北京市顺义区2018届高三第二次统练化学试卷(word版有答案)
2018年北京理综化学高考试题文档版(含答案).doc
绝密★启封并使用完毕前试题类型: 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）（北京卷）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选才i题）两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置^3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效^4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 CC.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O- 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用&52。
7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H50H还原学科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba（0H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示c 下列分析不正确.的是学.科.网A.①代表滴加H2 S04溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、0HC.c点，两溶液中含有相同量的0H「D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验现象a d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化生；n处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理..的是A、a、b 处：2H 2O 2e=H2 2OHB、b 处：2Cl 2e CI2…, 「一、一一_ 2C、c处发生了反应：Fe 2e FeD、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜第II卷25.(17 分)功能高分子P的合成路线如下:(1) A的分子式是C7 H8,其结构简式是。
2018年顺义区度第二学期期末质量监测
顺义区2017~2018学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。
其有效成分是乙酰水杨酸（C 9H 8O 4）。
乙酰水杨酸属于A ．单质B ．氧化物C ．氢化物D ．有机化合物 2．下列各组元素中，属于同一主族的是A ．N 、ClB ．O 、SC ．H 、MgD ．Na 、 Al 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A ．碳B ．氯化钾溶液C ．氢氧化钠D ．稀硫酸 4．下列物质属于高分子化合物的是A ．乙烷B ．乙醇C ．聚乙烯D ．乙酸乙酯 5．下列关于Na 性质的描述不．正确．．的是 A ．密度大于水 B ．银白色固体 C ．与水反应 D ．熔点较低 6．下列同周期元素中，原子半径最大的是A ．AlB ．MgC ．SiD ．Cl 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．葡萄糖溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化铁胶体 8．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是化学试卷 第1页（共8页）A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是10．下列物质中，只含有离子键的是A．NaOH B．CO2C．MgCl2 D．Na2O211．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零12. 原电池原理的发现改变了人们的生活方式。
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
北京市顺义区2018年高三二模化学试题
北京市顺义区2018年高三第二次模拟统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一；选择题1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2. H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4NH+ OH －B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuD ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。
北京市顺义区2018届高三第二次统练
北京市顺义区2018届高三第二次统练化学试卷1. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A.丹砂（HgS）炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色工艺A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.丹砂(HgS)炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。
C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。
2. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A. 原子半径：N < AsB. 非金属性：N < AsC. 热稳定性：NH3 > AsH3D. 酸性：HNO3 > H3AsO4【答案】B【解析】A．同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N < As，故A正确；B．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性N＞As，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：NH3＞AsH3，故C正确；D．非金属性为N＞As，则酸性为HNO3＞H3AsO4，故D正确；故选B。
点睛：本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性越强，且电子层越多、原子半径越大。
3. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B. Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D. Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2【答案】C【解析】A. Na在空气中燃烧而生成Na2O2，故A正确；B．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移2 mol 电子，故C错误；D. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的方程式为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2，故D正确；故选C。
最新-2018年顺义区二模化学试卷1 精品
2018年顺义区二模化学试卷15、下列说法不正确．．．的是A、乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃，通过加聚反应可制成食品袋B、发生液氯泄漏后,附近人员应迅速远离泄漏地点，并往逆风区域疏散C、蛋白质是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象D、.甲醛被国际癌症机构确定为可疑致癌物，甲醛常存在于某些装饰材料中6、甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH中的一种，已知甲和丙可反应，甲和丁可反应，则下列叙述中正确的是A、甲一定是NaOHB、乙一定是KNO3C、丙不可能是NaHCO3D、丁只能是NaHSO47、在一定条件下，RO3n―与R2―发生如下反应：RO3n―+ 2R2―+ 6H+ = 3R + 3H2O 下列元素R的叙述中正确的是。
A、R原子的最外层上有4个电子B、RO3n―中的R只能被还原C、H2RO3一定为强酸D、R的单质既具有氧化性又具有还原性8、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则下列说法不正确．．．的是A、醋酸的电离平衡向右移动B、溶液的pH 增大C、醋酸根离子的物质的量增大D、醋酸的浓度增大9、将2molA（g）和1molB（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g） + B（g） 2C（g）；△H<0 ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是：A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高10、下列结构模型图中，圆圈（黑的和白的）代表1~10号元素的原子实（除了价电子以外的部分），黑点代表未用于成键的价电子，直线代表价键，请判断下列化学式分别代表物质（a）——（d）的分子结构正确的是A 、BeCl 2 BF 3 H 2O CH 4B 、CO 2 AlF 3 H 2O CH 4C 、 CO 2 BF 3 H 2S CH 4D 、CO 2 BF 3 H 2O CH 411、下列根据实验事实得出的结论，正确的是：A 、结论：试液中含有Fe 2+B 、结论：试液中含有SO 42－C 、D 、结论：CuSO 4是锌与稀硫酸反应的催化剂12、在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液（固体A 不含结晶水，也不与水反应），此时溶液的密度为ρg/cm 3,物质的量浓度为c mol/L ，固体A的摩尔质量为M g/mol 。
北京市顺义区2018届高三二模理综之化学图片版含答案
顺义区2018届高三第二次统练理综试卷可能用到的相对原子硬量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 0-35.5 Fe-S6 Cu-64一、选择縣6・F列中国传统工艺.利用掘化还廉反应廉理实现的是7・…A$位千同一主族.下列关系不科的是A・原子半径：N<As B・非金属性：N<AsC.羔稳定性：NH J>A$H5I>.酸tt： HNO, > HjAsOi8. NaQ,是常用的供氧刑，F列说法不正确的是• • •A. NaQ?可由Na在空气中燃烧而生成B. NaO中，阴阳厲子的个数比为1:2C. Na。
与水反应tf lmolO2生成时.转移1 •电f△D・ NaQ?与CO?反应生成0? : 2NsO?・2CO尸"2N32C0.・69・香豆素类化合物.具有多种生理和药理活性。
甲.乙、丙是三种典税的香豆盍类化合物.关于这三种化合物的寂述正确的是A. 甲禺千芳呑短B. 乙絶发生缩聚反应和加找反应C. 丙的協磁共«Si6^五种吸收峰D. 甲.乙、丙均易裕干水 10・汽牟尾气净化的主要反应原理为2NOUH2CO(g)=±2CO20hN£g)・« 1.0mol NO. 0.8 mol CO 光入2LiB 容奁闭容JS ・分别在1VC 和下两得n(C6)雋时间(t)的变化曲线如下图所示.下列 说祛正确的是A 该反应是吸热反应B TfC 时.&0.9C T 2"CW. 0-2£内的辛均反应連笏*2)=0・075 mol/(L ⑹D 「X ：时・向平衡休系中加入lrn&NO.再次平衡时NO 转化玄大千11 •下列三组实觀进行一段时向后.裕假中均育白色沉淀生战.下列结论不正疑的農• • • 实航) 实验③ 2mL ImoPLIkiChifthk 2mL lmi>l/LBaCl 2#fM 2mL lnml/I. J4CI,» 液 ±o4mL •.K^TCO^H g 4ml. ImokLNajM 人济液 u 4ml n.SD t iff«A ・实脸①中生成的沉淀iBaCChB ・实舷①中育气体生战C ・实验②沉谨中可能含有BaSO.D ・实验③生成沉淀的詔子方程式是：Ba2・+H£6一BaS0U+2H ・12•电动汽车在我国正迅猛发展.環酸快锂(UF<?POJ 电池是电动汽车常用的一科电池.其工作凍理如下图所示.中(HjfiK 合物的隔膜把正极与负极隔开•悝离子可以通过而电子不能通过.该电池的总反应弍是：UFcPOHG 臺生 dKPC"Li.qA ・放电时电子从A 扳通过导线流向B 极B. 充电胆Li ・从A 极区移向B 极区C. 充电R 、?B 极电极反应式为：C<^xLr+xe"==Li x CeD. 枚电时八极电极反应式为：Lu.JcPO^ X I A ^ XC L I F C PO U13 •下列说法中正确的是 25. (17分)香叶醇(D )是-种待殊的香料•也堆•种重要的有机合成的原料。
2018年高考全国卷ii理综化学试题.doc
1 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题本题共7个小题每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性能够去除油污A正确漂白粉在水中能够发生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力B正确氢氧化铝能够与胃酸盐酸反应从而消除过多的胃酸盐酸作用C正确碳酸钡能够与胃酸盐酸反应生成有毒性的氯化钡不能用作钡餐D观点不正确所以选D。
2研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。
下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂A正确分析图像得知雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也对催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质显然NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4C观点错误过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等与雾和霾的产生有一定的关联D观点也是正确的。
3实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是2【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应生成一系列的氯代甲烷CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物而在试管壁上挂油珠而生成的HCl则易溶于水而使试管中的气压减小饱和食盐水进入试管中因此可以看到如D状况的现象。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
2018北京市顺义区高中学业水平考试化学模拟试题及答案
2018北京市顺义区高中学业水平考试模拟化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137一：选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、Li B．O、S C．Si、Mg D．N、S3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液4．高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不属于．．．高分子化合物的是A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质5．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是A．难挥发 B．能溶于水 C．能与碳反应 D．能与氨气反应6．下列同周期元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Al C．S D．Na7．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明中，不涉及．．．化学反应的是A．陶瓷烧制B．活字印刷C．粮食酿醋D．火药使用8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．NaOH D．MgCl29．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D ．不锈钢 10合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确．．．的是 A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ． N 2、H 2、NH 3在容器中共存 C ．反应已达到化学平衡状态 D ． N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 11．原电池是将化学能转变为电能的装置。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB．生成127 g碘单质时转移的电子数为10N AC．28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2N A D．44 g CO2中共用电子对数为2N A 9．下列有关说法不正确的是A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
2018年北京市顺义区高考化学一模试卷
2018年北京市顺义区高考化学一模试卷一、第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是（）选项A B C D加工或应用纯金制金饰品玉米酿酒氯气对自来水消油脂制皂毒A．A B．B C．C D．D2．（3分）已知Se与O 同主族，下列有关Se 的说法不正确的是（）A．位于第四周期第ⅥA族B．非金属性强于SC．中子数是44 D．最高化合价为+63．（3分）下列变化中，利用了气体的氧化性的是（）A．SO2用于漂白纸浆B．Cl2被FeCl2溶液吸收C．NH3被稀H2SO4吸收D．CO与Fe2O3反应用于炼铁4．（3分）下列说法正确的是（）A．蛋白质的变性是可逆过程B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应5．（3分）下列关于新制氯水的说法不正确的是（）A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl﹣浓度减小6．（3分）可用如图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。
下列有关说法不正确的是（）A．金属棒M可以是铜B．在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动C．这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D．在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管7．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2﹣、SO32﹣8．（3分）X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。
2018高考全国2卷化学试题及答案(汇编)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
1 1光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4 中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L -1 FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O2 催化反应后分子总数为2N A【答案】C6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
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2018届北京市顺义区高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—646灰色7．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确．．．的是A．原子半径：N < As B．非金属性：N < AsC．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3> H3AsO48．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2C．Na2O2与水反应有1mol O2生成时，转移1 mol 电子D．Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O29．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。
甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T 1℃时，K =0.9C. T 2℃时，0~2s 内的平均反应速率v (N 2)=0.075 mol/(L·s)D. T 1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO ，再次平衡时NO 转化率大于40%11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 实验① 实验② 实验③3B ．实验①中有气体生成C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ． 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C 6 Li 1-x FePO 4+ Li x C 6。
下列说法不正确．．．的是 A ．放电时电子从A 极通过导线流向B 极B ．充电时Li ＋从A 极区移向B 极区C ．充电时B 极电极反应式为：C 6+xLi ++xe －===Li x C 6D ．放电时A 极电极反应式为：Li 1-x FePO 4+ xLi ++ xe －=== LiFePO 425．（17分）香叶醇（D ）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。
由香叶醇合成功能高分子L 的合成路线如下：已知：Ⅰ. （R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）Ⅱ.1．A的名称是__________。
2．B的结构简式是__________。
3．D中官能团的名称是__________。
4．试剂a是__________。
5．由H得到I的反应类型是__________。
6．由E生成F的化学方程式是__________。
7．由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是第一步：_______________________________________________第三步：_______________________________________________26．（13分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 _______ ___。
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。
该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。
反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如下图所示：过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③电化学脱硫法。
某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。
电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。
27．（12分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。
其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的pH（1）滤渣A的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。
能解释该实验现象的离子方程式有__________。
反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c (Fe 3+)为1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表： （已知：滤液B 中钙的含量以CaO 计为290—310mg/L ）根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
28. （16分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
（1） ②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K 3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I 2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
4（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
①②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。
顺义区2018届高三第二次统练化学参考答案（1）对二甲苯（1,4-二甲苯）2分（2）2分（3）碳碳双键、羟基2分（4）甲醇（CH3OH）2分（5）加成反应2分（6）2分（7）第一步：3分第三步：2分26.（13分）（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1036.46kJ/mol 2分（2）ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，与Cu2+结合生成更难溶的CuS，使平衡右移2分（3）①4NH3·H2O +2SO2+O2===2(NH4)2SO4+2H2O 2分②ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O 2分2NiO2+ClO- ===Ni2O3 +Cl-+2O 2分Ca2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行1分③2H2O +Cu2++SO2Cu+SO42—+4H+2分27.（12分）（1）SiO21分（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+2分KSCN 1分（3）c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。
2分（4）CaF2、Al(OH)32分（5）温度过高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案均给分）2分（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑ 2分28.（16分）（1）①H22分②4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=4H++O2↑ 2分③取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液,变为蓝色,说明该溶液含有I2 2分相同条件下，还原性I-强于Fe，先放电（其他合理答案均给分）2分（2）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O 2分（3）①4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分②溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了Fe3+2分（4）电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案均给分）2分。