《组成物质的元素》
《组成物质的化学元素》 教学设计
《组成物质的化学元素》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）让学生了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
（2）学生能够正确说出元素符号所表示的意义，学会常见元素符号的书写。
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2、过程与方法目标（1）通过对元素概念的探究和学习，培养学生的归纳和概括能力。
（2）通过对元素符号和元素周期表的学习，培养学生观察、分析和处理信息的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生形成世界是物质的，物质是由元素组成的观念。
（2）激发学生对化学的好奇心和探究欲望，培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素的概念，元素符号的书写和意义。
（2）常见元素的名称和符号。
2、教学难点（1）元素概念的形成。
（2）元素与原子的区别和联系。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，提问学生这些物质是由什么组成的。
引导学生从微观的原子角度思考物质的组成，进而引出元素的概念。
2、新课讲授（1）元素的概念讲解元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
通过举例，如氧元素包括氧-16、氧-17、氧-18 等不同的原子，它们的质子数都是 8，所以都属于氧元素。
组织学生讨论元素和原子的区别和联系，然后进行总结归纳。
（2）元素的分布介绍地壳中元素的含量，展示地壳中元素含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。
通过图片或数据，让学生了解元素在自然界中的分布情况。
（3）元素符号讲解元素符号的书写规则，如一大二小。
让学生练习书写一些常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
解释元素符号所表示的意义，如表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
以“O”为例，既表示氧元素，又表示一个氧原子。
（4）元素周期表简单介绍元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵行（族）。
组成物质的化学元素-教案
组成物质的化学元素-教案章节一：引言教学目标：1. 了解物质和元素的概念。
2. 理解元素在物质中的作用。
教学内容：1. 物质的定义和分类。
2. 元素的概念和特点。
3. 元素在物质中的作用。
教学方法：1. 讲授法：讲解物质的定义和分类，元素的概念和特点。
2. 案例分析法：分析元素在物质中的具体作用。
教学活动：1. 引入新课：通过日常生活中的物质例子，引导学生思考物质的组成和分类。
2. 讲解物质的定义和分类：介绍物质的宏观和微观特征，讲解不同类型的物质。
3. 讲解元素的概念和特点：介绍元素的基本性质，讲解元素的原子结构和电子排布。
4. 分析元素在物质中的作用：通过具体案例，讲解元素在物质中的功能和作用。
章节二：元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的结构和排列规律。
2. 掌握元素周期表中的常见元素及其性质。
教学内容：1. 元素周期表的结构：周期和族的定义及排列规律。
2. 常见元素的性质：金属、非金属和半金属元素的性质。
教学方法：1. 讲授法：讲解元素周期表的结构和排列规律，介绍常见元素的性质。
2. 图形演示法：展示元素周期表的图像，引导学生观察和分析。
教学活动：1. 引入新课：通过回顾上一章的内容，引导学生思考元素周期表的重要性。
2. 讲解元素周期表的结构：介绍周期的概念，讲解元素的排列规律。
3. 介绍常见元素的性质：讲解金属、非金属和半金属元素的特点和用途。
4. 分析元素周期表中的应用：通过具体案例，展示元素周期表在化学研究和应用中的重要性。
章节三：元素的化学性质教学目标：1. 了解元素化学性质的决定因素。
2. 掌握元素的化学反应和化合物的形成。
教学内容：1. 元素化学性质的决定因素：最外层电子数和电子亲和能、电负性等。
2. 元素的化学反应：原子的电子排布和化学键的形成。
3. 化合物的形成：离子化合物和共价化合物的特点和区别。
教学方法：1. 讲授法：讲解元素化学性质的决定因素，介绍元素的化学反应和化合物的形成。
组成物质的元素(优秀版)
组成物质的元素教案
组成物质的元素教案教案标题：探索组成物质的元素教学目标：1. 理解元素是组成物质的基本单位，并能够区分元素和化合物的概念。
2. 了解元素的种类和基本特征。
3. 掌握元素符号和元素周期表的使用。
4. 能够通过实验和观察来确定物质的元素组成。
教学准备：1. 元素周期表的复印件和投影仪。
2. 实验材料：烧杯、试管、蜡烛、石墨棒、氢氧化钠溶液等。
3. 实验器材：显微镜、天平等。
4. 幻灯片或多媒体资源，用于展示元素符号和实验过程。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片或多媒体展示一些生活中常见物质的图片，并提问学生这些物质是由什么组成的，引导学生思考并了解组成物质的基本单位。
1. 通过讲解和示意图介绍元素的概念，强调元素是组成物质的基本单位，不能再分解成其他物质。
2. 介绍元素的种类和基本特征，如金属元素、非金属元素和惰性气体等。
3. 展示元素周期表，并讲解表中的元素符号、原子序数和周期性特征，让学生了解元素周期表的基本结构和使用方法。
三、实验探究（25分钟）1. 分组进行实验，每组配备适量的氢氧化钠溶液和石墨棒。
2. 将石墨棒点燃，在燃烧过程中停靠在氢氧化钠溶液上方，观察并描绘实验现象。
3. 引导学生通过观察、实验和分析，发现燃烧石墨棒所产生的气体是氧气，即氧气是氢氧化钠中元素的一部分。
四、总结归纳（10分钟）1. 引导学生回顾实验过程和结果，让学生归纳出氧气是氢氧化钠中的元素之一。
2. 结合实验，引导学生总结确定物质的元素组成的方法，如实验分析、化学方法和仪器分析等。
3. 提醒学生注意安全问题，不要在没有老师或家长指导下进行类似实验。
1. 分发练习题，让学生在课后完成，并在下节课进行讲解和订正。
2. 练习题可包括填空题、选择题和应用题等，以检验学生对元素概念和元素周期表的掌握程度。
教学延伸：1. 可以安排学生分组展示不同元素的特点和应用领域，并通过同学们的分享来扩展知识。
2. 引导学生了解元素的发现历史和元素周期表的演变过程，拓宽他们的科学知识。
2.4《组成物质的元素》教案公开课教案教学设计课件案例试卷
活动：观察金属铁和非金属硫，说说金属与非金属的区别并完成表格。
教师补充：化合物是由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
表格：单质和化合物有什么异同点总结：物质的分类
元素的分布
读图：说说地壳、人体、海洋、空气中各元素的分布。
重点
物质由元素组成，单质、化合物的概念和区别，元素的分类和作用。
难点
元素与原子的区别、单质与化合物的区别、元素的作用。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习引入：世间万物都是由什么组成的？
教师补充点评：微观粒子（即讲种类、又讲个数），宏观概念（只讲种类、不讲个数）。
学生思考并回答由原子、分子、离子构成，由元素组成。
2.4
课题
组成物质的元素
单元
第二单元
学科
科学
年级
八年级下
学习目标
知识与技能
1.知道自然界的物质是由IOO多种元素组成的，从组成物质的元素角度理解物质初步分类的思想。
2.知道组成人体、地壳的主要元素。
过程与方法
学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。
情感态度与价值观
通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
阅读：P51元素名称的由来
讲述：世界上大部分物质是由几十种常
学生观察得出：元素周期表的元素分为金属元素和非金属元素，其中非金属元素包括稀有气体。
《组成物质的元素核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《组成物质的元素》导学案一、导入引言在我们生活中，我们接触到的各种物质都是由不同的元素组成的。
元素是构成物质的基本单位，了解元素的性质和特点对于我们理解物质的组成和性质非常重要。
本节课将盘绕着“组成物质的元素”展开讨论，帮助同砚们深入了解元素的观点和分类。
二、进修目标1. 了解元素的定义和基本观点；2. 掌握元素的分类及特点；3. 能够举例说明元素在生活中的应用。
三、进修内容1. 元素的定义和基本观点2. 元素的分类及特点3. 元素在生活中的应用举例四、进修过程1. 元素的定义和基本观点元素是由一种原子组成的纯净物质，是构成物质的基本单位。
元素是化学物质的最小单位，无法通过化学反应分解成更简单的物质。
目前已知的元素有118种，它们分布在周期表上。
2. 元素的分类及特点根据元素在周期表上的位置和性质，元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
金属元素具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等；非金属元素通常不具有导电性，常见的非金属元素有氧、氮、碳等；过渡金属元素位于周期表中间部分，具有特殊的化学性质，如铁、铜、锌等。
3. 元素在生活中的应用举例元素在我们的平时生活中有着广泛的应用。
比如氧气是我们呼吸的气体，碳元素是构成生物体的重要元素，铁元素是制造建筑材料的主要原料等等。
通过了解元素的应用，我们可以更好地理解物质的组成和性质。
五、小结通过本节课的进修，我们对元素的观点、分类和应用有了更深入的了解。
元素是构成物质的基本单位，不同元素具有不同的特点和应用。
在平时生活中，我们可以通过了解元素的知识，更好地理解物质的组成和性质。
六、教室练习1. 什么是元素？元素的基本单位是什么？2. 如何分类元素？举例说明各种元素的特点。
3. 举例说明元素在生活中的应用。
七、拓展延伸1. 请同砚们自行查找元素周期表，了解更多元素的信息。
2. 请同砚们思考，元素的性质如何影响物质的性质？通过本节课的进修，置信同砚们对元素的观点和分类有了更清晰的认识。
组成物质的元素PPT课件(初中科学)
• 1，氕、氘、氚是同种元素吗？是同种元素 • 2，质子数11，电子数为11的微粒与质子
数为11，电子数为10的微粒是否属于同 一种元素？
属于同一种元素
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否 相同的微粒，都属于同一种元素。
讨论：元素与原子有什么区分和联系？
元素与原子的比较
区分
元素
a宏观概念，表示物 质的宏观组成。 b只讲种类,不讲数量
原子
a微观概念，表示物质 的微观构成。
b既讲种类，又讲个 数，有数量的含义
相互 联系
元素和原子，是总体和个体的关系。
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
组成
宏观组成：
物质
只讲种类，
具有相同核 电荷数的同 类原子
思考： 问1、世界是由物质组成的。从微观角度分析, 物质是由什么构成？ 物质 是由由分子、原子和离子等微粒构成的。 问2、从宏观分析,物质又是由什么组成的？
物质又是由元素组成的。
猜一猜：你知道世界上千变万化的动物、植 物、矿物是由哪些化学元素组成的吗？
第四节组成物质的元素
篮铜矿
一、元素的种类 提问3、：从下图中，你发现了什么？
混合物： 空气 纯净物：氧气、一氧化碳、氢气、氧气 氢气。 单 质：氧气 、氢气。
化合物： 一氧化碳
混合物
物质
单质：同种元素组成的纯净物。
纯净物
化合物： 由不同种元素组成的纯净物
你能说明上述分类的根据吗？
根据组成元素的种类不同 而分类
提问：在生活中你接触或听说过哪些单质和化合物？
化合物： 水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、甲烷、 硫酸铜、碳酸钠等
组成物质的元素的教案
组成物质的元素的教案组成物质的元素的教案「篇一」一、元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
二、元素在地壳中的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）三、元素的名称和符号的表示1. 元素的表示方法----元素符号a. 国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
如：H，He; C ，Clb. 元素符号的书写：第一个字母要大写。
第二个字母要小写（如果有的话）。
如：c. 门捷列夫与元素周期表1、该表共有种元素？2、元素的原子序号与该元素原子的___________数相同。
3、金属元素位于周期表的位置4、非金属元素位于周期表的位置2. 元素是如何分类的a. 金属元素：“钅”字旁b. 非金属元素固态非金属元素（“石”字旁）液态非金属元素（“氵”字旁）气态非金属元素（“气”字头）四、元素符号表示的意义① 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
② 当元素符号前有系数时，此时的符号不再具有宏观意义，只代表该元素的原子个数2H 表示2个氢原子【随堂练习】1、1.地壳中含量最多的金属元素是A．铁 B．铝 C．硅 D．氧2.从物质分类的角度看，河水属于A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物3.一种元素与另一种元素的本质区别是A．相对原子量 B．电子数 C．中子数 D．核电荷数4.下列物质属于单质的是（），属于化合物的是（）A.糖水B.液态氧C.稀硫酸D.生石灰5.运用20xx年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质6.形成化合物种类最多的元素是A．氧元素 B．碳元素 C．氮元素 D．硅元素7．下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是A B C D8.下列微粒符号表示2个氧分子的是A．2O B. 2O2 C. O2 D. O2-9.下列各物质中，含有氧气的是（）A．空气 B．双氧水 C．水 D．二氧化碳10.下列制取氧气的方法中有一种与其它三种本质不同，它是（）A．过氧化氢溶液制氧气 B．分离液态空气制氧气C．氯酸钾制氧气 D．高锰酸钾制氧气11.水是“生命之源”，下列对水的说法正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成B．硬水经过过滤可以转化为软水C．水是由氢分子和一个氧原子构成D．农业上化肥、农药的不合理使用，会造成水污染12. 根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（）A．它们表示的是同一种元素B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、离子13.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．物质不可能由离子构成D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分14. 选用①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质，填写下列空白（用序号）（1）煤气燃烧；（2）水沸腾变成水蒸气；（3）酒精易挥发；（4）铁在潮湿的空气中易生锈。
九年级化学组成物质的元素
制定详细的实验操作步骤，包括样品的准备、实验条件的控制、 数据的收集等。
数据记录和处理方法
数据记录
在实验过程中，准确记录各项实验数据，如质量变化、温度、颜色 变化等。
数据处理
对实验数据进行整理、计算和分析，如通过质量守恒定律计算元素 的质量分数。
图表展示
将数据以图表形式展示，如元素质量分数柱状图，以便更直观地分析 数据。
周期表中元素性质变化规律
同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，原子半 径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半 径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子。单质、氧化物、气体、 难溶的物质在离子方程式中均写成化 学式。
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡
在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中相应离子重新生成该难溶电解 质的沉淀速率相等时，形成的动态平衡状态。
溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂之积为一常数，这个常数 称为该难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
还原反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应， 是化学反应前后，元素的氧化数有变 化的一类反应。
物质失去氧的反应，属于还原反应。 如氢气、一氧化碳等还原剂可以将金 属氧化物还原为金属单质。
离子反应及其方程式书写
离子反应
有离子参加的化学反应。离子反应的 本质是某些离子浓度发生改变。常见 离子反应多在水溶液中进行。
区别
浙教版科学八年级下册_《组成物质的元素》参考教案
第4节组成物质的元素1教学目标知识与技能：知道人类已知的元素有110多种，能区别单质和化合物，知道元素可以分为金属元素和非金属元素，了解地壳和人体中所含的主要元素。
过程与方法：从组成物质的元素的角度理解物质初步分类思想。
情感、态度与价值观：正确认识元素和人类生活环境及自身的关系。
2学情分析3新设计知识回顾：1.按物质的组成分类，可分为什么？（纯净物和混合物）2.什么的元素？（具有相同核电荷数的一类原子总称）3.构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）那么各种物质又是由什么组成的呢？情景导入：在古代，有人认为世间万物都是由“金、木、水、火、土”五种要素组成的。
1.你认为这种说法对吗？答不对。
2.你认为物质是由什么组成的？答元素。
3.列举你所熟悉的元素。
答：碳元素、氢元素、氧元素等。
教学过程一、元素的种类已知的事实：人类已知的元素有110多种，其中有些是人造元素。
讨论：观察课本49页图2-23中CO2和CO的分子模型，说出它们的异同点。
相同点：都是由碳元素和氧元素组成的。
不同点：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成。
所以从宏观角度分析，物质是由元素组成的；从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子构成的。
【结合上述例子介绍原子和元素的区别】元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，用“组成”；原子既讲种类，又讲个数，是微观概念，用“构成”。
教师：世界上有很多的物质，所有物质根据其组成可以分为纯净物和混合物，如空气为混合物、氧气为纯净物等。
那现在我们做个活动【活动】桌子上有四种物质的分子，分别为：二氧化碳分子、水分子、氧气分子和氢气分子。
请各小组给他们分分类。
（不强调分类依据）其中有一分类为：二氧化碳分子、水分子为一类；氧气分子和氢气分子为一类。
请同学们说说看这是按什么来分的。
（按物质的组成元素的种类来分的）由同种元素组成的纯净物称为单质。
由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
《组成物质的化学元素》 说课稿
《组成物质的化学元素》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《组成物质的化学元素》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“组成物质的化学元素”是初中化学的重要基础知识，它不仅是学生后续学习化学知识的基石，也为学生理解物质的性质、变化规律以及化学用语的学习奠定了基础。
通过本节课的学习，学生将初步建立元素的概念，了解元素符号的意义，学会常见元素符号的书写，为进一步学习化学式、化学方程式等知识做好铺垫。
（二）教材内容本节课主要包括元素的概念、元素的分布、元素符号、元素周期表简介等内容。
教材首先通过对物质组成的分析，引出元素的概念，让学生认识到元素是组成物质的基本成分。
然后介绍了地壳中、人体中元素的分布情况，使学生了解元素在自然界和生命活动中的重要性。
接着重点讲解了元素符号的书写和意义，最后对元素周期表进行了简单的介绍，让学生初步感受元素之间的内在联系。
二、学情分析（一）知识基础在学习本节课之前，学生已经了解了一些常见物质的组成，知道了原子的构成，但对于元素的概念还比较模糊，对元素符号的书写和意义也不够熟悉。
（二）学习能力初三学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。
在教学过程中，要注重引导学生通过观察、思考、讨论等方式，自主构建知识体系。
（三）学习态度学生对化学实验充满兴趣，愿意积极参与课堂活动，但部分学生在学习过程中可能会出现死记硬背的现象，缺乏对知识的深入理解和应用。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解元素的概念，了解元素与原子的区别和联系。
2、知道元素在地壳、人体中的分布情况。
3、能正确书写常见元素的符号，了解元素符号的意义。
4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
（二）过程与方法目标1、通过对物质组成的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
《组成物质的化学元素》 知识清单
《组成物质的化学元素》知识清单一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如，氢元素包含了质子数为 1 的所有氢原子，不管它们的中子数如何变化。
元素只论种类，不论个数。
我们说“水是由氢元素和氧元素组成的”，而不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。
二、元素的分布1、地壳中元素的含量地壳中含量较多的前几种元素依次是氧、硅、铝、铁、钙等。
其中，氧元素约占地壳总质量的一半。
2、生物细胞中元素的含量在生物细胞中，含量较多的元素有氧、碳、氢、氮、钙等。
3、空气中元素的含量空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。
三、元素的符号1、元素符号的书写国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
例如，氧元素的符号是“O”，碳元素的符号是“C”，铜元素的符号是“Cu”。
2、元素符号的意义（1）表示一种元素。
例如，“H”表示氢元素。
（2）表示这种元素的一个原子。
例如，“H”还表示一个氢原子。
（3）对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。
例如，“Fe”表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。
四、元素周期表1、元素周期表的结构元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
2、元素周期表的意义（1）是学习和研究化学知识的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
五、元素的分类1、金属元素汉字名称一般都带有“钅”字旁（汞除外），如钠、镁、铝等。
金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、非金属元素（1）固态非金属元素，汉字名称一般带有“石”字旁，如碳、磷、硫等。
（2）液态非金属元素，汉字名称一般带有“氵”字旁，如溴。
《组成物质的元素》PPT教学课件
85.50% 氧
海水中元素分布
10.70% 氢
2.00% 氯
1.50% 钠
0.30% 其他
海水中出了氢、氧 两种元素以外，含量 较高的有氯、钠、镁 等，还有一些贵重金 属，因此海洋是个巨 大的资源宝库。
三、元素的分布
有机物化合物 1
如：葡萄糖、植 物纤维等。
化合物 的分类
由不同种元素组 成的纯净物称为 化合物。
世界上大部分的物质是由几十种常见的元素组成，在已知 的110多种元素中，金属元素占大多数。
二、元素的种类
三、元素的分布
地壳中所含各种元素的质量分数 人体中所含各种元素的质量分数
三、元素的分布
90.00% 80.00% 70.00% 60.00% 50.00% 40.00% 30.00% 20.00% 10.00%
二、元素的种类二氧化碳分子 氢气分子氧气分子 一氧化碳分子
二、元素的种类
由同种元素组 单质 成的纯净物。 如：C60
纯净物
化合物
由不同种元素组 成的纯净物。
如：乙烯
二、元素的种类
二、元素的种类
金属铁
非金属硫
二、元素的种类
元素的分类
金属元素，如：锌、铁、铜、钙、钠等。
非金属元素（包括稀有气体元素），如： 碳、氧、氢、氦、硫等。
2 无机化合物机物
如氯化钠、碳酸 钠等。
四、随堂练习
1.元素中文名称大多数都是形声造字法，根据名称的汉字可判断金 属元素和非金属元素。下列各组元素中全部属于非金属的一组是
（C ）
A． 汞、铁、钔、铝
B． 锘、铹、铁、钍
C．溴、氟、砷、碲
D．汞、溴、砹、氡
2.生物体中含量最多的元素是（D）
《组成物质的元素》 学历案
《组成物质的元素》学历案一、学习目标1、了解元素的概念，理解元素与原子的区别和联系。
2、知道元素在地壳、生物细胞等中的分布情况。
3、记住常见元素的名称和符号。
4、能够初步认识元素周期表的结构，了解元素周期表提供的一些信息。
二、学习重难点1、重点（1）元素的概念。
（2）常见元素的名称和符号。
2、难点（1）元素概念的理解。
（2）元素与原子的区别和联系。
三、知识链接1、原子的结构原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
2、相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
四、学习过程（一）元素的概念1、观察下列几种物质的分子模型：水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）。
思考：这几种物质的分子中都含有哪种原子？2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如：所有质子数为 8 的原子统称为氧元素。
3、元素只论种类，不论个数。
例如：不能说“一个氧元素”，而应说“一种氧元素”。
（二）元素与原子的区别和联系1、区别原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子的种类和数目都不发生改变。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素只论种类，不论个数。
2、联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。
（三）元素的分布1、地壳中元素的含量地壳中含量最多的前四种元素依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。
2、生物细胞中元素的含量生物细胞中含量最多的元素依次是：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。
（四）元素符号1、元素符号的书写规则（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、C 等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Fe、Zn 等。
2、元素符号的意义（1）表示一种元素。
（2）表示这种元素的一个原子。
例如：H 表示氢元素，还表示一个氢原子。
组成物质的化学元素
氧化物
酸、碱、盐
三、自然界中元素的存在
地壳 中 ：O . Si .AI .Fe 空气 中 : N 人体中： O 海水 中 ： O 太阳上 : H 、He
甲状腺肿大
佝偻病
侏儒症
四 元素与人体健康 1 微量元素：Fe. Cu. Mn. Zn. Co .I 2 缺钙（Ca）骨质疏松；佝偻病 缺锌（Zn）智力低下；侏儒症 缺铁（Fe） 贫血； 缺碘（I）大脖子病，甲状腺疾病
例：Fe . Cu. O2. H2 N2 等
同种元素组成的物质是单质 是错的。例 O2 O3是混合物
2 化合物： 多种元素 、纯净物 例 Fe3O4. P2O5 . KMnO4 . K2MnO4 MgO等
3 氧化物：两种元素、化合物，其中一种元 素是氧 如：Fe3O4，CO2，CO，H2O ,H2O2等 KMnO4是含氧化合物，不是氧化物 混合物 物质 纯净物 化合物 单质子
如：Cl（1）氯元素（2) 1个氯原子
6 原子的个数 如：2Cl 7 离子： 如：钠离子:Na+ 钙离子: Ca2+ 两个钙离子: 2 Ca2+
：元素符号前写数字。
表示两个氯原子
二 物质的分类 混合物：多种物质 纯净物：一种物质
1 单质： 一种元素、纯净物
第二节
组成物质的化学元素
碘? 氟? 钙? 铁? 锌?
一、元素与元素符号
1 高钙牛奶，加碘食盐中的钙、碘指元素
2 元素是同一类原子的总称
核电荷数（或质子数）决定元素种类
金属元素 ：“钅”
3元素的分类
非金属元素：“气” 、 “石”
4 元素只讲种类，不讲个数。 原子既讲种类，又讲个数。
有一则饮品广告说：“…… 本品纯属天然制品，不含任何 化学物质，……”你认为他说 的对吗？ 任何物质都是由化学元素 组成的，不含任何化学元素的 东西，它根本就不是东西了。
组成物质的元素
3.2组成物质的化学元素一．元素1.定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称注：（1）不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同（2）元素只论种类，不论个数。
如NH4HCO3由氮元素、氢元素、碳元素、氧元素四种元素组成。
（3）元素可分为金属元素和非金属元素两类。
2.元素符号的意义：宏观上表示元素，微观上表示一个原子【注：（1）由原子直接构成的物质还表示某种物质；（2）元素符号前有化学计量系数时，只表示某种原子】如：H：表示氢元素；一个氢原子Fe: 表示铁元素；一个铁原子；铁2Fe：两个铁原子二．元素周期表1.同一周期从左到右，原子序数增加，质子数增加，相对原子质量增加，最外层电子数增加，电子层数增加。
2.同一主族从上到下，原子序数增加，质子数增加，相对原子质量增加，最外层电子数相同，电子层数增加。
三．物质的分类1.单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由2种或2种以上元素组成的纯净物。
2.判断：由同种元素组成的物质一定是单质。
（）由不同种元素组成的物质一定是混合物。
（）由一种元素组成的物质一定不是混合物。
（）3.注意：氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。
氧化物一定是含氧化合物。
四．自然界中元素的存在形式及含量1.存在形式：单质（如氦气）和化合物（如水）2.元素含量：（1）地壳中：O>Si>Al>Fe>Ca（2）海中：O>H>Cl>Na>Mg（3）人体中：O>C>H>N>Ca（4）太阳中：H>He（5）空气中：N>O五．元素与人体健康1.微量元素：Fe、Mn、Zn、Co、Se、I、Cu2.元素缺乏后果：（1）缺Ca：骨质疏松，佝偻病（2）缺Zn：智力低，发育停滞，侏儒（3）缺I：甲状腺疾病（4）缺Fe、Co：贫血（5）缺F：龋齿。
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A
B
C
D
4 ．在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铁； ⑤二氧化硫；⑥甲烷；⑦氮气7种物质中，属 ②③ 于 混 合 物 的 是 ______ ，属于单质的是 ④⑦ ①⑤⑥ _______ ，属于化合物的是__________ 。 5 ．下列物质中前者是化合物，后者是混合物 的是（ B ） 混合物，化合物 A．矿泉水，水 B．甲烷，石灰水 化合物，混合物
C．氮气，硫酸铜晶体 单质，化合物 D．一氧化碳，氢气 化合物，单质
6．关于二氧化碳的叙述．错误的是 （ C） A．二氧化碳由二氧化碳分子构成 B．二氧化碳由碳元素和氧元素组成 C．二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子组成 D．二氧化碳属于化合物 7．矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下 （单位：毫克／升）：钙,20；钾， 39；镁，7 ； 锌，0.6；氟，0.03等。这里钙、钾、镁、锌、氟 是指 （B ） A．单质 B．元素 C．金属元素 D．分子
由同种元素组成的纯净物称为 单质
氧气 臭氧 氢气
。
由不同种元素组成的纯净物 化合物 。
水
二氧化碳
一氧化碳甲烷Biblioteka 双氧水甲烷乙炔
单质和化合物的区别和联系
单质 定义 区别 相同之处 判别依据 化合物
由同种元素组成 由不同种元素 的纯净物 组成的纯净物 元素为 一 种 元素为多种
都是纯净物
纯净物是否由一种元素组成
8 ．甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使 用，用 表示碳原子， 表示氢原子，甲 烷分子可表示为 ，则它由____ 2 种元素 组成，每个甲烷分子由___ 5 个原子构成。 9 ．经分析知道有一物质里含有两种元素，则 该物质是 （ C） A．一定是一种化合物 B．一定是混合物 C．不可能是单质 D．一定不是化合物
2. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该 物质 ( Ｄ ) A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物. 3 ．下图是表示气体分子的示意图，图中“ ” “ ”分别表示两种不同质子数的原子， BC 。 （1）代表混合物的是 （2）代表单质的 A 。 （3）代表化合物的是 D 。 （4）代表纯净物的是 A D 。
Ａ
Ｂ
Ｃ
以上属于单质的图 属于化合物的是图
Ｄ
B D A C
， 。
混合物 金属单质 物质 单质 纯净物 氧化物 化合物 其他 非金属单质 （稀有气体）
1．下列物质中，含有氧分子的有（ B Ｃ ）， 其分子中含有氧原子的有（ ＡＢＣＤ ）， 含有氧元素的有（ＡＢＣＤ ）。 属于单质的是（ ＢＥＨ ）， 属于化合物的是（ ＡＤＦ ）， 属于混合物的是（ Ｃ ）。 A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜