高二年级化学课后同步作业：第3章《晶体结构与性质》单元质量检测(新人教版选修3含解析)
2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：单元质量检测(三) Word版含解析
单元质量检测(三) 晶体结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．晶体与非晶体的本质区别是( )A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小答案：B2．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列叙述错误的是( ) A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1D．AlON和SiO2的晶体类型相同解析：AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D项正确；AlON属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1，C项正确。
答案：B3．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。
答案：A4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为( )A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析：云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。
答案：D5．下列有关金属的说法不正确的是( )A．金属的导电性、导热性、延展性、金属光泽都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小解析：钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。
答案：C6．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是( ) A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子解析：由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，属于分子晶体。
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-高中人教版化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是() A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为85.下列说法中一定正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体6.下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．第ⅠA族元素与第ⅠA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素7.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下面的排序错误的是（）A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI9.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾10.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A． 6B． 8C． 10D． 1211.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A． D2AB． C2BC． C2AD． D2B13.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定14.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B ． C的电子式为[CⅠⅠC]2－C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在D． MgC2的熔点不可能在100 Ⅰ以下15.下列关于分子晶体的说法正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和固体Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体二、计算题(共3小题)16.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷-人教版高中化学物质结构与性质
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO3.下列说法不正确的是( )A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体4.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合①金属和非金属化合形成离子键①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引①根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键①H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A． ①①①正确B．都不正确C． ①正确，其他不正确D．仅①不正确5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列不属于晶体的特点的是（）A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体7.有一种蓝色晶体[可表示为：MFe y(CN)6]，经研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法错误的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有6个8.下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C． FeCl3蒸气冷凝D． CuSO4饱和溶液蒸发浓缩后冷却9.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、1210.下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同11.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同12.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是() A． XY2一定是分子晶体B． XY2的电子式可能是:: :X: ::C． XY2水溶液不可能呈碱性D． X可能是①A，①A或①A族元素。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元检测题
第3章《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合2.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣C．该晶体晶胞的边长D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O24.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关5.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6D．按ABCABC……方式堆积，配位数为126.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2（）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应7.离子晶体中一定不存在的相互作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力8.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高9.关于下图不正确的说法是()A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型10.如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是
高中化学人教选修3单元检测：第三章 晶体结构与性质(附答案)
化学人教版必修3第三章晶体结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径2．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点－218 ℃，难溶于水；②熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电；③难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱；④难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电。
A．④B．②C．③D．①3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠4．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是() A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H23BO3＋3HCl5．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920 ℃97.8 ℃ 1 291 ℃190 ℃ 2 073 ℃－107 ℃－57 ℃ 1 723 ℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6．下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃7．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为()。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B ．大多数晶体都是过渡晶体C ．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D ．2Na O 是纯粹的离子晶体，2SiO 是纯粹的共价晶体2．下列说法正确．．的是 A ．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2的熔、沸点逐渐降低C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键的类型相同3．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体 4．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，•为阳离子，。
为阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为（ ）A ．B ．C ．D ． 5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是A ．铁易生锈B ．用金属铝制成导线C ．用金箔做外包装D ．用铁制品做炊具 6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
以下有关分析正确的选项是 A ．熔融状态下该晶体能导电B ．K 3C 60中碳元素显-3价 C ．K 3C 60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体7．下列叙述正确的是A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8．碳化硅()SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si 原子的位置是交替的．在下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①②③B．①③②C．③①②D．②①③9．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1210．金属原子在二维空间里的两种放置方式如图所示，下列说法中正确的是A．图a为非密置层B．图b为密置层C．图a在三维空间里堆积可得到最密堆积D．图b在三维空间里堆积可得到最密堆积11．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D Ba(OH)2下下下下下MgA．A B．B C．C D．D12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．3:2:1B．11:8:4C．9:8:4D．21:4:9 13．金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（）A．a2B．3a C．3a D．2a14．有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D．12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:215．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
高中化学 第三章 晶体结构与性质复习同步作业(一)新人教版选修3(2021年整理)
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3晶体结构与性质复习（一）一. 选择题（每题6分，共60分）1．关于晶体的下列说法正确的是（ )A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2．为缓解北京区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂。
其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化D．碘化银粒子在冷云中产生冰晶,起到催雨作用3．下列说法错误的是（）A．原子晶体只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化,需克服分子间作用力而不破坏共价键C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5．下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A。
液溴和苯分别受热变为气体B。
干冰和氯化铵分别受热变为气体C。
第三章 晶体结构与性质 检测题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间2．关于晶体，下列有关叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体3．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol BaC．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O74．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性5．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中6．下列物质具有自范性、各向异性的是A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体8．下列物质中有氧离子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3D．KOH9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。
高中化学人教选修3单元检测：第3章晶体结构与性质
化学人教版选修3第3章晶体结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分)1、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )。
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子2、下列判断正确的是( )。
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′3美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( )。
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高4下列说法中正确的是( )。
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦ B．⑥C．③④⑤ D．①②⑥5下列说法正确的是( )。
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键7开发新材料是现代科技发展的方向之一。
新人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测(含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键2．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。
则下列有关说法中不正确的是A．C60的熔点比石墨的熔点低B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C．C60分子中含有80个σ键、30个π键D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ4．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验5．(0分)[ID：139891]氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。
在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。
以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为： 4 Cu (CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。
生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
新人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：139821]下列叙述中，不正确的是( ) A ．微粒半径由小到大顺序是H ＋＜Li ＋＜H －B ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C ．[Cu(NH 3)4]2＋中H 提供接受孤对电子的空轨道D ．分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 2．(0分)[ID ：139819]下列说法一定正确的是 A ．分子晶体中都存在共价键B ．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3．(0分)[ID ：139808]BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A ．分子晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体D ．金属晶体4．(0分)[ID ：139803]短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32。
X 的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He 原子具有相同的核外电子排布；Z 是地壳中含量最高的元素；W 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是 A ．电负性：Z ＞W ＞Y ＞ XB ．X 和Y 形成的分子一定为正四面体结构C ．晶体YZ 2的配位数为12D ．有机物Y 3X 6W 2有4种结构(不考虑立体异构) 5．(0分)[ID ：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．图为3CaTiO 晶体中晶胞的结构模型，其中每个4Ti +和12个2O -紧邻C ．2SiO 晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．(0分)[ID ：139869]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．6 g 金刚石中含有N A 个C-C 键 B ．1 mol 金刚砂(Si-C)中含有N A 个C-Si 键 C ．1 mol 白磷(P 4)中含有4N A 个非极性键D ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4结构为)含有2N A 个As-S 键7．(0分)[ID ：139863]下列叙述正确的是 A ．熔沸点由高到低的顺序：AsH 3>PH 3>NH 3 B ．熔沸点由高到低的顺序：硅>金刚石>NaCl>I 2C ．某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体D ．硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同8．(0分)[ID ：139849]下列关于配合物()[]462NH PtCl 、()324Cd NH (OH)⎡⎤⎣⎦的说法正确的是A ．两种配合物均含有两种配体B ．两种配合物中的中心离子的配位数均为6C ．1 mol ()234Cd NH +⎡⎤⎣⎦含有4 mol 配位键D ．向()[]462NH PtCl 的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 9．(0分)[ID ：139846]下列说法不正确的是A ．用价层电子对互斥理论预测H 2S 、BF 3的立体结构分别为V 形、平面正三角形B ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C ．1 mol 晶体硅中含有4 mol Si-Si 键D ．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子10．(0分)[ID ：139839]通常状况下，3NCl 是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。
新人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A ．固态物质中S 原子的杂化轨道类型是SP 2杂化B ．该物质的化学式为SO 3C ．从该结构片段分析可知所有的O 原子和S 原子在同一平面上D ．该结构片段中S-O 键之间的夹角约为120º 2．(0分)[ID ：139802]下列说法正确的是 A ．Na 2O 与Na 2O 2所含的化学键类型完全相同 B ．离子晶体中一定存在共价键C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D ．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用 3．(0分)[ID ：139895]下列说法中正确的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B ．N 2、CCl 4、P 4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 4．(0分)[ID ：139887]下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．分子的极性：33BCl NCl < B ．物质的硬度：NaF ＜NaIC ．物质的沸点：HF HCl <D ．在2CS 中的溶解度：42CCl H O <5．(0分)[ID ：139883]某酒精检验器的工作原理为2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O 。
下列说法正确的是 A ．Cr 元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d 44S 2 B ．固态C 2H 5OH 是分子晶体 C ．H 2O 的电子式为D ．K +的结构示意图为6．(0分)[ID ：139881]如图，60C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。
新人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：139820]已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm -3，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，CsCl 的晶胞结构如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（ ）A ．3A N a ρ⋅⋅g·mol -1B ．3A N a ρ6⋅⋅g·mol -1 C ．3A N a ρ4⋅⋅g·mol -1 D ．3A N a ρ8⋅⋅g·mol -1 2．(0分)[ID ：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE 3．(0分)[ID ：139812]现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H ＋＋Cl －，可知HCl 分子里存在离子键；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 A ．①②⑤正确 B ．都不正确 C ．④正确，其他不正确D ．仅①正确4．(0分)[ID ：139811]C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C 60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。
则下列有关说法中不正确的是A ．C 60的熔点比石墨的熔点低B ．C 60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同 C ．C 60分子中含有80个σ键、30个π键D ．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力5．(0分)[ID ：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。
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第三章 单元质量检测时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.(2015·试题调研)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A ．观察外观是否规则B ．测定是否有固定的熔点C ．验证是否有各向异性D ．进行X 射线衍射实验答案：D2.(2015·衡水高二检测)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A ．碳化硅晶体B ．Ar 晶体C ．NaCl 晶体D ．NaOH 晶体解析：SiC 晶体、Ar 晶体、NaCl 晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。
答案：D3.(2015·九江高二检测)下列对化学知识概括合理的是( ) A ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B ．同素异形体之间的转化都是物理变化C ．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O 2=====放电2O 3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4，D 项错。
答案：C4.(2015·宁夏银川高二检测)关于晶体的下列说法正确的是( ) A ．化学键都具有饱和性和方向性B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D ．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。
答案：B5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C ．水蒸气比H 2S 气体易液化D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点依次升高解析：A 项氢化物的稳定性，B 项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。
答案：CD6．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A ．二氧化硅和二氧化碳B ．金刚石和石墨C ．氯化钠和过氧化钠D ．铁和铜解析：A 项，SiO 2为原子晶体，CO 2为分子晶体；B 项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C 项，氯化钠中只含离子键，Na 2O 2中含离子键和共价键；D 项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。
答案：D7.(2015·试题调研)金属钠晶体为体心立方晶胞，晶胞的边长为a 。
假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r 为( )A.a 2B.3a 4C.3a 2D ．2a解析：AB 为晶胞的边长，BC 为晶胞的面对角线，AC 为晶胞的体对角线。
根据立方体的特点可知：BC ＝2a ，结合AB 2＋BC 2＝AC 2，得：r ＝3a 4。
答案：B8.(2015·廊坊高二检测)有关晶体的下列说法中正确的是( ) A ．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰融化时断裂了氢键；NaCl 中Na ＋、Cl －之间存在离子键，NaCl 熔化成Na ＋、Cl －时一定破坏了离子键。
答案：B9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( )A ．金属晶体和离子晶体都能导电B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。
答案：C10.(2015·试题调研)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A ．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B ．最小的环上，硅和氧原子数之比为1∶2C ．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子，同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子，最小的环上有12个原子(6个硅原子和6个氧原子)，A 项错误，C 项正确；最小的环上硅和氧原子数之比为1∶1，B 项错误；SiO 2晶体为空间网状结构，每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D 错。
答案：C11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁解析：A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。
答案：B12.(2015·浙江台州高二检测)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同同期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是() A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。
钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物；水分子间存在着氢键，因此水的沸点反常的高；晶体硅为原子晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体。
氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。
答案：D13.(2015·银川高二检测)X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3>YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO<YO解析：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。
热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确；同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确(同类型晶体，晶格能与离子半径成反比)；同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确；阳离子半径是X2＋>Y2＋，则晶格能XO<YO，故熔点XO<YO，D项正确。
答案：A14.(2015·试题调研)在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中AI的配位数是()A．5 B．4C．3 D．1解析：每个Al原子的周围有4个N原子，配位数为4。
答案：B15.(2015·试题调研)下列叙述正确的是()A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，D项熔点冰>干冰；C项Na2O2中阴离子(O2－2)与阳离子(Na＋)个数比为1∶2。
答案：A16.(2015·杭州二中高二检测)下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2mol C—C键，12 g石墨中含有1.5 mol C—C键；D项中每个A＋被8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8个A＋所形成的立方体包围。
答案：D17.(2015·扬州高二检测)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如下图所示，则该晶体的化学式可表示为()A．A2BB．ABC．AB2D．A3B解析：观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为1∶1。
答案：B18.(2015·经典习题选萃)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(注：AlCl3A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。
原子晶体具有较高的熔、沸点，硬度大，不能导电。
离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。
分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D项不正确。
答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19．(6分)(2015·池州高二检测)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；C ．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；D ．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。