中考化学一轮复习15《几种重要的盐和复分解反应》教案沪教版
沪教版九年级化学教案： 几种重要的盐
第三节几种重要的盐第一课时一、学习目标：1、知识与技能目标：（1）知道什么样的物质属于盐（2）常见盐的溶解性。
（3）认识金属活动性顺序，并能对有关置换反应进行判断。
2过程与方法目标：通过实验探究、总结陈述培养实验操作、归纳总结和语言表达能力。
1、情感态度与价值观目标：初步感受对立统一的思想二、学习重点：1、知道什么样物质是盐。
2、金属活动性顺序。
三、预习导航：1、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2SO4B．NaCl C．H2O D．Cu(OH)2 2、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾3、常见金属活动性顺序：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au。
1．根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钾（K 2SO 4） 和 ，化学方程式： ； 硝酸钾（KNO 3） 和 ，化学方程式：； 硫酸钙（CaSO 4） 和 ，化学方程式： ； 3.填空。
NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐；AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐4．判断下列反应能否发生（能的写出化学方程式，不能的填否）①Cu+AgNO 3 ②Fe+AlCl 3 ③Cu+AgCl ④Al+CuSO 4 ⑤Zn+HgCl 2 ⑥Fe+Cu(OH)2 5．CuSO 4不能用下列哪种容器盛放（ ）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器6.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。
【沪教版】7.3《几种重要的盐(第5课时)》教案【九年级化学 精品教案】
1.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
一、回顾、预习、交流旧知回顾：1、写出下列常见碳酸盐的化学式碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠铜绿碳酸钙。
2、写出下列化学反应的方程式碳酸钠与盐酸反应碳酸钾与硫酸反应碳酸钙与硝酸反应石灰石的主要成分为________（化学式）名称______氧化钙俗称____________，化学式为_______氢氧化钙俗称___________，化学式为______。
上述三种物质中属于纯净物的是______________________。
二合作、交流、探究活动一：检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例）（2）药品__________、_______（3）操作____________________________________（4）涉及到的反应方程式__________________________,___________________________。
活动二：生石灰的烧制观察实验并记录现象：思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
活动三：生石灰、熟石灰的性质和用途1、生石灰（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。
（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。
（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
）（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。
（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，其反应方程为。
（3）熟石灰的用途①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；②在农业上配制农药波尔多液三总结、反思、提升1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型（1）属于反应。
（2）属于反应。
（3）。
2.古诗《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
沪教版九年级化学下教案 几种重要的盐
第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】复分解反应发生条件的判断。
教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
沪教上海版九年级化学下册 几种重要的盐教学设计1
第三节几种重要的盐三维目标：知识与技能：1. 知道食盐的主要成分及其类别和微粒构成，认识盐和食盐的区别。
2. 掌握Cl-的检验方法，会设计实验除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。
过程与方法：通过小组成员间合作设计实验进行除去、检验杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。
情感态度价值观：1.组织学生进行探究式复习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，使学生的主观能动性能得到真正地发挥。
2.通过小组成员的分工合作，培养学生主动探究、团结协作的精神。
重难点：教学重点：Cl-的检验、会设计方案除去、检验氯化钠中的可溶性杂质。
教学难点：会设计方案除去氯化钠中的可溶性杂质。
分析：从学生的知识储备上看,学生日常生活中对食盐并不陌生,知道食盐是混合物，主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成、氯离子的检验等基础知识，但如何除去食盐中一些可溶性的杂质这个问题对大部分学生来说还不太熟悉，为此设计了一系列的探究活动，先将问题简化，由浅入深，充分调动学生学习的积极性和主动性，让学生自己设计方案，自己操作实验。
通过交流讨论，合作探究，培养学生主动探究、团结协作的精神。
同时让学生体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法，培养了学生动手动脑的能力。
课时安排：1课时教学过程：【创设情境】食盐是我们日常生活中常用的调味品，是“五味之首”。
出示一包“淮牌精制食用盐”（海盐），要求学生仔细阅读其包装袋的正面和背面。
【提出问题】这包“淮牌精制食用盐”是纯净物吗，为什么？【学生回答】这包食盐是混合物，它的主要成分是氯化钠（NaCl），其中还含有碘酸钾等物质。
【创设情境】提到碘酸钾，我们不禁想起前段时间由于受日本大地震后核泄露的影响，国内出现了抢购加碘食盐的现象，试问吃碘盐能否防护核辐射？【多媒体展示，拓展视野】有消息称食用碘盐可以防护核辐射，亦有人担心日本核事故把海水弄脏没盐吃，其实这根本毫无必要。
宁波市环境监测中心辐射监测室主任徐政强认为抢购食盐非常荒谬，“核辐射对于海水的影响，仅限于距离非常近的区域，日本核电厂泄漏的核辐射想把这么大的太平洋水搞脏根本不可能。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
盐的化学性质1
通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质2
盐的化学性质3
归纳盐的3条化学性质
设疑激趣
形成知识冲突
回顾酸和金属的反应，结合金属和盐的反应，总结归纳出两种判断金属活动性的方法
将知识形成能力
一、盐的分类
二、盐的溶解性
三、盐的化学性质
四、金属活动性的探究
⑴金属和酸反应
⑵金属和盐溶液反应
2、羊羊发现外公正在院心配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合物），你能写出反应化学反应方程式为。羊羊发现外公用铁桶配制波尔多液，羊羊建议改用塑料桶，不能用铁桶的原因。（化学方程式表示）
四、金属活动性顺序的探究
是不是所有的金属都可以和其它的金属的盐溶液发生置换反应？
实验步骤
实验现象
实验结论
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
活动性：
FeCu
活动性的金属能把活动性的金属从它的盐溶液中置换出来
结论：
1、强换弱（前换后）
2、盐必须是可溶性盐
3、非常活泼的金属（K、Ca、Na）除外
设问：除了利用金属和盐溶液的反应情况，你还能设计出鉴别Fe、Cu金属活动性强弱的其它方案吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
将锌粒放入硫酸亚铁溶液中
活动性：
硫酸铜
二、盐的溶解性
通过书P127-酸碱盐的溶解性表查出下列物质的溶解性：
氯化钠碳酸钙硝酸银
三、盐的化学性质
1、细心的羊羊想给外婆烧壶水，结果发现热水壶中有很多白色水垢（主要成分为CaCO3）白色的水垢用水能洗去吗？。
用厨房里面的哪种物质可以去除水壶水垢呢？羊羊想到了，你能用盐酸代替它写出与水垢反应的化学反应方程式吗？
江苏中考化学一轮复习15几种重要的盐和复分解反应教案沪教版
几种重要的盐和复分解反应课题一轮复习-15 几种重要的盐和复分解反应复备人教学时间教学目标1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
能说出盐的化学性质2．知道一些常用化肥的名称和作用3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；4．认识复分解反应的概念及其发生的条件。
教学重点盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法教学难点物质之间的转化关系教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【创设情景】（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。
（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。
2．化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥。
①氮肥作用：（促茎叶）。
②钾肥作用：（壮秆）。
③磷肥作用：（催果）。
④复合肥：含N、P、K中的种或种。
二、合作、研讨与点拨活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。
2．复分解反应及条件（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。
氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸反应反应反应反应判断依据（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。
活动二、碳酸盐和铵盐的检验（1）碳酸盐的检验需要的试剂。
相关化学方程式。
（2）铵盐的检验需要的试剂。
相关化学方程式。
铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用。
活动三、典型例题1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；写出是中和反应的方程式；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
三、总结、反思与提升按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。
7.3 几种重要的盐---复分解反应的条件 教案 2020-2021学年沪教版九年级化学下册
课题第三节：几种重要的盐---复分解反应的条件
课时本节共2课时本课为第课时总课时第课时
教学目标1•说出复分解反应的必备条件和附加条件2•能够判断两种物质能否发生复分解反应3•能快速判断不能共存的离子对
重点
难点学会区分常见的混合物与纯净物
学情
分析
学生知道复分解反应的概念，不知道复分解反应的条件教学
方法讲述法、演示法
教学
准备PPT
教学内容和过程一、复习巩固
1、这里的酸指稀盐酸和稀硫酸
2、怎么理解：反应物有酸就不用看了，没
有酸的情况下，两种反应物都必须要能溶于
水。
其实还是要牢记不能共存的离子对，根
据它来作出判断，所以不能共存的离子对很
重要！！！！！！
3、再次判断练习一：⑥不对
4、完成学案练习2。
家作：金48-49
1、简单复习条件和默写不能共存离子对，再做学案练习345
2、拓展学案最后一道鉴别题:氯化钡/氯化铁/氢氧化钠/硫酸镁/氯化钠/写出鉴别顺序。
3、评讲金48-49
4、完成学案：酸碱盐的分类。
三、结束新课
练习册巩固
布置
作业随堂反馈
板书设计教学札记
反应物：没
有盐酸和硫酸的情况下，两种反应物都必须要能溶于水。
(沪教版)九年级化学：7.3《几种重要的盐(第3课时)》教
几种重要的盐教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较，方程式2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——活动二、金属活动性顺序表及其应用1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
《几种重要的盐（第二课时）》教学设计【板书】用途碳酸钙的性质及用途【提问】生活中常见的盐还有哪些？他们又有哪些性质和用途呢？【投影】这些图片中主要含有的是什么盐？它还存在于哪些物质中？【提问】你学过碳酸钙的哪些性质吗？【板书】2、碳酸钙①性质【分组实验】1、碳酸钙与稀盐酸反应2、碳酸钙的煅烧【提问】为什么酚酞会变红？说明了什么？【板书】CaCO3 ====== CaO ＋CO2↑【提问】碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三者间如何转化？【提问】碳酸钙有哪些用途呢？【小结】碳酸钙的用途【板书】②用途独立思考回答问题看图思考思考回答分组实验动手实验记录实验现象思考讨论交流师生共同归纳小组讨论交流学生上前板演师生共同归纳独立思考回答问题培养学生独立思考的能力通过实验探究过程培养学生的观察能力、实验能力和阅读能力，增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神，提高学生科学探究的能力“形成世界是物质的，物质是可以相互转化的”观念碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途【提问】碳酸钠、碳酸氢钠的俗名是什么？你知道它们有哪些性质吗？【板书】2、碳酸钠、碳酸氢钠①俗名②性质【提问】碳酸钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？【分组实验】碳酸氢钠与稀盐酸反应【提问】如何确认一块岩石含有碳酸盐呢？独立思考后同桌交流回答问题观察实验记录现象并思考共同归纳小结碳酸钠、碳酸氢钠的性质思考讨论归纳小结上前台演示碳酸根的检验培养学生归纳小结的能力调动学生学习的积极性提高学生动手实验的能力，学会应用化学知识去解决实际问题高温附录1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（）C. CaOD.NaClA. NaOHB. NaHCO33、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量 ( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋4.、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠的是（）A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸5、于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》 盐 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。
举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。
以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。
写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。
二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。
能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。
（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。
氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。
查阅常见盐的溶解性。
【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐 教案设计
课时数授课时间主备人用案人3. 盐酸盐中的不溶于水。
（三）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（2）生成物达到的条件：生成物中有析出；有放出；有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水条件：一般能发生例： HCl + Cu(OH)2——H 2SO4+ Ba(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl + AgNO3——H 2SO4+ BaCl2——HCl + CaCO3——H 2SO4+ Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH + CuSO4——Ca(OH)2 + Na2CO3——Ba(OH)2 + CuSO4——Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl + AgNO3——MgSO4 + Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+ AgNO3——三、总结与反思四、达标检测1．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述反应类型的反应2．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；。
沪教版九年级化学教案设计：7.3几种重要的盐
“钠”些盐一、教材分析氯化钠、纯碱、小苏打是生活中常见的化合物，课程标准中对它们的性质、用途及制法的学习要达到“理解”的层次。
通过本节内容的学习，学生对酸碱盐的学习将更加全面、完善，也能帮助学生更好地理解复分解反应，为酸碱盐的综合应用储备知识。
二、学情分析学生在生活中常常遇见一些“钠”盐，如食盐，纯碱，小苏打，谷氨酸钠等。
在新授课时，已经通过实物、图片、视频、实验等多种方式较为全面地认识了几种钠盐的性质和用途；感受到化学与人类生产、生活的密切联系；形成了基本的实验能力、分析能力和探究能力。
但一方面由于知识点细碎、繁多，综合性强；另一方面学生理解和掌握的深度不够，系统化掌握知识能力较弱。
因而本节课旨在帮助学生梳理部分酸碱盐的相关知识，并建立联系。
通过采用新颖的复习模式，使学生更加有兴趣地将所学知识深化和内化，提升分析探究和总结归纳的能力。
三、教学目标知识与技能：1. 从化学视角看待厨房中常见调味品，体会化学与生产、生活的联系。
2. 利用物质差异性鉴别食盐和纯碱，苏打和小苏打，提升实际运用能力。
3. 建立几种钠盐之间的联系，形成知识网络。
过程与方法：1. 巧设问题情境，激发学生学习热情和探究欲望。
2. 参与活动探究，引导学生团结协作，培养表达能力。
情感、态度、价值观：1. 体会将理论知识和实践相结合的乐趣。
2. 体会化学与生产、生活的密切联系。
四、教学重点、难点重点：1. 几种钠盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途。
2. 合理利用物质的性质进行鉴别，体会性质决定用途。
难点：1. 认识常见钠盐之间的差异性，共性及联系。
2. 实现从定性到定量的升华，感受定量研究的意义。
五、教学策略探究活动实验教学与思维导图串联六、教学过程图装置：（提问）1. 实验现象？2.将Na2CO3和NaHCO3调换位置是否更好，理由？3. 能否用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？理由？（过渡）我们将含有碳酸根或碳酸氢根的盐称为碳酸盐，碳酸盐如何检验呢？（过渡）前面，我们利用物质之间的差异性，鉴别出了食盐和纯碱，苏打和小苏打。
沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐
7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.初步认识常见的复分解反应。
过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。
2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》第二课时【创新教案】1
第3节几种重要的盐第2课时教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、充分认识到生活中处处有化学。
教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。
【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。
【讲授新课】一、生活中常见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2.碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。
用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓此反应属于盐与碱的反应。
【沪教版九年级化学下册教案】7.3几种重要的盐1
第 3 节几种重要的盐第一课时教课目标【知识与能力】经过资料采集和实验研究，认识生活中常有的盐的种类和用途。
【过程与方法】初步学会粗盐提纯和判断碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的种类及发生条件。
【感情态度价值观】充足认识到生活中到处有化学、认识我国科学家做出的优异贡献，从而激发爱国热忱和学习激情。
教课重难点【教课要点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特征的认识、复分解反应看法的形成。
【教课难点】复分解反应发生条件的判断。
教课过程【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐的主要成分是NaCl）+化学中的盐：指由金属离子( 或 NH4 ) 和酸根离子构成的化合物。
如CuSO4、MgCl2等。
关系：食盐属于盐。
【新讲课】一、氯化钠1.化学式： NaCl 俗名：食盐2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）除掉积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+保持细胞内外的水分别布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。
二、粗盐提纯去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.实验仪器实验步骤溶解实验仪器烧杯、玻璃棒此中玻璃棒的作用加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒增补：氯化镁、氯化钙的除掉，溶解后加入过分的Na2CO 引流使液体受热均匀，防范液体飞溅溶液，过滤，在滤液中加入过分的稀盐酸。
板书设计第 3 节几种重要的盐一、氯化钠1.化学式2.物理性质3.用途4.分布二、粗盐提纯1.实验步骤2.实验仪器。
沪教版九年级化学下教案 几种重要的盐
第3节几种重要的盐第三课时教学目标【知识与能力】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解化肥、农药对环境的影响。
【过程与方法】1.学会自学，提高语言表达能力。
2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。
3.学会如何用所学知识解决实际问题。
【情感态度价值观】1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。
教学重难点【教学重点】常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系【教学难点】培养学生解决实际问题的能力教学过程[引入新课] 随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。
改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。
而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。
那什么是化学肥料呢？[板书] 课题2 化学肥料一、肥料1．种类：农家肥和化肥[展示]①化肥谚语：A.庄稼一枝花，全靠肥当家。
B.人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。
C.土地施足肥，青苗往上飞。
②A.小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B.水稻玉米的亩产量现在能达到1000多公斤。
[提问] 1.什么是农家肥？2.什么是化肥？3.各自的优缺点是什么？[板书] 二、化学肥料[讲解] 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。
因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
[板书] 1.氮肥[讲解] ①氮元素在植物体内的作用；②植物缺氮元素表现出来的症状；③哪些是常见的氮肥（出示样品）；④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。
[板书] 2.磷肥[讲解] ①磷元素在植物体内的作用；②植物缺磷元素表现出来的症状；③哪些是常见的磷肥（出示样品）。
沪教版初三化学之7.3几种重要的盐(第2课时)教案
几种重要的盐课题7.3 几种重要的盐（第2课时）教学时间1.掌握盐的化学性质；教学目标2. 理解复分解反应，教学重点盐的化学性质教学难点盐的化学性质教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、写出下列反应的化学方程式①碳酸钠与稀盐酸，②碳酸钠与氢氧化钙，③碳酸盐与稀酸反应，④硫酸铜与铁反应，⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，二、合作、研讨与点拨活动一（一）盐的化学性质1. 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐，反应基本类型。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。
2. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
3. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
4. 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属，反应基本类型。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例：；。
三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、复分解反应的特点3、置换反应的特点反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：()2322Cu OH CO 2CuO+X+CO Δ↑，下列说法正确的是A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同2．如图为元素周期表的一部分（X 的信息不全），下列说法正确的是（ ）A ．碳原子核外电子数为12B ．X 表示N 2C ．氧原子的中子数一定是8D ．三种元素原子的核外电子层数相同 3．下列做法对人体无害的是A ．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用B ．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C ．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D ．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取 4．下列有关NH 3的说法中，正确的是 A ．化学名称是铵气 B ．氮元素的化合价为+3 C ．是由分子构成的物质D ．氮、氢两种元素的质量比为1：35．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．石灰石6．我省平和县特产水果—三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是 A ．维生素B．蛋白质C．油脂D．无机盐7．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4D．ABC48．生活中处处充满化学。
沪科版九年级化学全册教案几种重要的盐(一)
沪科版九年级化学全册教案几种重
要的盐（一）
一、学习目的
1、知识与技艺：
了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途
2、进程与方法：用迷信探求的方法看法铵态氮肥的检验。
3、情感、态度与价值观：正确应用盐的一些知识，初步树立合理运用物质的迷信看法。
二、义务剖析
1、终点才干：先生对酸、碱、盐的知识已了解。
2、教学重点：盐的正确运用。
3、教学难点：盐的性质
4、课型：探求、讨论
教学进程：
【先生交流】依据生活阅历，谈谈有关盐的运用。
【教员讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。
【先生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【先生交流】候德榜及其结合制碱法。
【教员讲述】溶液运用的本卷须知
教员将有关该知识的考点，重点展现出来。
【先生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】59页第6题
【板书】罕见的盐及用途
罕见的盐：食盐〔NaCl〕、汉白玉中主要成分〔CaCO3〕、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打〔NaHCO3〕、
〔3〕某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠〔NaNO2〕，对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐〔如铅盐、铜盐、汞盐等〕都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
【教后小结】。
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几种重要的盐和复分解反应
解反应
．知道一些常用化肥的名称和作用
【创设情景】
（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。
（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。
2．化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥。
①氮肥作用：（促茎叶）。
②钾肥作用：（壮秆）。
③磷肥作用：（催果）。
④复合肥：含N、P、K中的种或种。
二、合作、研讨与点拨
活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件
1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。
2．复分解反应及条件
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。
判
（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。
活动二、碳酸盐和铵盐的检验
（1）碳酸盐的检验
需要的试剂。
相关化学方程式。
（2）铵盐的检验
需要的试剂。
相关化学方程式。
铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用。
活动三、典型例题
1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化
钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B的目的是；
写出是中和反应的方程式；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
三、总结、反思与提升
按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。
例：Cl2 + 2Na2NaCl
四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】。