【原创】2021届高三上学期期中试卷 化学试卷 学生版

【原创】2021届高三上学期期中试卷化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与化学有关的文献，理解错误的是A ．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B ．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。

”这里的胆水是指CuSO 4溶液C ．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质D ．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．装置①中，c 为阴极、d 为阳极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2等气体C ．装置③若用于吸收NH 3，并防止倒吸，则X 可为苯D ．装置④可用于干燥、收集HCl ，并吸收多余的HCl3．氮化镁(Mg 3N 2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 A ．Mg 3N 2中只含有离子键，不含共价键 B ．Mg 3N 2与盐酸反应生成两种盐 C ．Mg 3N 2与水反应属于非氧化还原反应 D ．Mg 3N 2中两种粒子的半径：r(Mg 2+)>r(N 3−)4．青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是A ．青石棉是一种硅酸盐材料B ．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C ．青石棉的化学组成可表示为Na 2O·FeO·2Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OD ．1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1mol5．表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项 气体 a b c ANH 3浓氨水生石灰碱石灰B SO 2 70%的浓H 2SO 4 Na 2SO 3固体98%的浓H 2SO 4CNO 稀HNO 3 铜屑 H 2O DNO 2浓HNO 3铜屑NaOH 溶液6．向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A ．充分反应后的溶液中无Cu 2+存在B ．滴加CuSO 4溶液时，每生成1mol CuI 会转移1mol e −C ．根据上述实验现象可知：Cu 2+比I 2的氧化性强D ．通入SO 2时发生反应的离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O=2HI+2H ++SO 42− 7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是A ．12g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJB ．该反应的热化学方程式是2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝-221kJC ．2mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8．NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A ．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜O ＜N ＜C B ．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O ＞N ＞CC ．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH −△====NH 3↑+H 2O D ．除去NaCl 固体中混有少量的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法9．溶液中可能含有H +、NH4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO3−中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是A ．溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO3−B ．在滴加NaOH 溶液物质的量为0.5～0.7mol 时，发生离子反应为Al 3++4OH －=AlO2−+2H 2OC ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+D ．n (H +)∶n (NH4+)∶n (Mg 2+)＝2∶4∶110．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3kJ·mol −1B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol −1，则H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+ H 2O(l) ΔH <-57.3kJ·mol −1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6kJ·mol −1D ．已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2A12O 3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol −1，4Al(s)+2O 3(g)= 2A12O 3(s) ΔH =-3119.1kJ·mol −1，则O 3比O 2稳定 二、不定项选择题（每小题4分，共20分）11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐Na 4S 2O 3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na 4S 2O 3+4H 2SO 4=4Na 2SO 4+3S↓+SO 2↑+4H 2O 。

下列说法正确的是A ．Na 4S 2O 3的水溶液显中性B ．1mol Na 4S 2O 3中共含离子数为6N AC ．上述反应中，每产生3mol S ，转移电子的物质的量为6molD ．CaOCl 2也可称为混盐，向CaOCl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生 12．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2L 0.5mol·L −1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N AD ．丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A13．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3的共存体系。

下列判断不正确的是A ．参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为3∶1B ．反应体系中n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO 3)可能为11∶1∶2C ．若有a mol 氯气参加反应，则a mol ＜转移电子的物质的量< 5a/3molD ．反应中NaClO 、NaClO 3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1∶114．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。

X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。

下列说法不正确的是A ．Y 的原子半径大于Z 的原子半径B ．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C ．Z 的简单气态氢化物稳定性比Y 的简单气态氢化物稳定性强D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比M 的最高价氧化物对应水化物的酸性强15．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na 2SiO 3+2NaAlO 2+2H 2O=Na 2Al 2SiO 3↓+4NaOH 。

对上述流程中的判断正确的是 A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO2−+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO3−C ．结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −＞CO 32−＞AlO2−D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al 三、非选择题（共60分）16．黄铜矿的主要成分是CuFeS 2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。

实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe 2O 3)的流程如下：已知：CuFeS 2+O 2高温=====Cu+FeS+SO 2，FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO 2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是______________。

（3）若使用20g 黄铜矿粉末可制得8g Fe 2O 3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS 2的质量分数是________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y 与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。

（3）元素Z 在周期表中的位置_____，元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c ．一定条件下，Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。