2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课堂10分钟练习1
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件精选课件
直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形 平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信 下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博， 和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无 益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善 之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木， 土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民， 民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故 之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天 以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先； 将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都��
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时(课件1)
B．V 形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：CO32－离子中孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0，因此
CO23－离子中的价电子对数为 3，故 CO32－的立体构型为平面
三角形。
答案：D
(2)计算： ①σ 键电子对的计算。 由分子式确定，即中心原子形成几个 σ 键，就有几对 σ 键电子对。如 H2O 分子中，O 有 2 对 σ 键电子对。NH3 中， N 有 3 对 σ 键电子对。 ②中心原子上的孤电子对的计算。 中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb) a．a 表示中心原子的 价电子数 。
三角锥形 NH3、 NF3
2
2
V形
H2O
价层
电子对
分子或离
σ键电 孤电子 电子
VSEPR
的排列
子的立体
子对数 对数 对数
模型
方式
构型
目
实例
6
0
6
4
2
八面 体形
八面体形 正方形
SF6、 XeF4
2．连线题。
VSEPR 模型
分子或离子
立体构型
A.正四面体 B.直线形 C.平面三角形 D.四面体
①BF3 ②NH4＋ ③SO23－ ④BeCl2
1．下列分子的空间构型是正四面体形的是
()
A．CCl4
B．NH3
C．H2O
D．C2H4
解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是
平面形。
答案：A
[自学教材·填要点] 1．价层电子对互斥理论 分子的 立体构型 是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．中心原子上价层电子对的计算
(1)价层电子对
σ键电子对 中心原子上的孤电子对
人教版高中化学选修三《分子的立体结构》经典课件
2．用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
电子 对数
目
电子对 的立体
构型
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
HgCl2 、
2 直线形 2
0
直线形 BeCl2 、
②NH4＋结构中具有4对成键电子，且都是完 全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向 伸展才能使相互间的斥力最小。VSEPR模型与 CH4类似，是正四面体形结构，VSEPR模型为：
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三 角锥形结构，VSEPR模型为：
④BF3分子中硼原子的价电子为3，完全成键，没 有孤电子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为：
3
0
3 三角形
2
1
CO2 平面三 BF3、
角形 BCl3 SnBr2
V形 、
PbCl2
电子 对数 目
4
电子对 的立体
构型
四面 体形
成键电 子对数
孤电子 对数
电子对 的排列
方式
分子的 立体构 型名称
实例
4
0
3
1
正四面 体形
CH4 、CCl4NH3三角锥形 、
NF3
2
2
V形 H2O
电子 对数 目
电子对 的立体
(2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 电子对的原子，叫做 配位体 ；B是接受孤电子对 的原子，提供空轨道 ，叫做 中心原子。
(3)实验
实验 操作
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
人教版高中化学选修三2.2分子的立体结构(两个课时)
+
BF3分子的形成：
F
3F + B
BF F 120°（平面三角形）
键
H C
H
H C=
H
H HC
CH H
键
H
C H
O
=
H H
C
O
（3）sp杂化
同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个 sp杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/2，p 成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。
例：4Be
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
（2）VSEPR模型：
价层电子对间相互排斥，使得价层电子对尽量相互远 离，斥力最小时，结构最稳定，形成分子的立体结构。
2
5
3
6
4
直线形三角平双面锥三体角形 正八正面四体面体
活动三：确定下列分子的空间构型并总结方法
σ键电 孤电子 价层电 VSEPR 分子 分子构型 子对数 对数 子对数 模型 构型
一、形形色色的分子
（1）双原子分子（直线型）
O2
HCl
（2）四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、 三角锥形、正四面体）
C2H2
CH2O
NH3
P4
（3）五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
（4）其它：
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C20 C60
C40 C70
活动一：
1.写出CO2 和 H2O 的电子式、结构式，预测它们 的空间结构。 2.思考同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，什么原因？
2p sp杂化
高中化学复习-分子的立体构型-1
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
孤电子对的计算 =1/2（a-xb）
分子或离子 中心原子
a
x
H2O SO2 NH4+ CO32-
O
6
2
S
6
2
N 5-1=4
4
C 4+2=6
3
b
中心原子上的
孤电子对数
1
2
2
1
1
0
2
0
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
3．价电子对的空间构型(VSEPR模型)
价层电子对数目：2 VSEPR模型： 直线
1．写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳 原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
新课导入
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课堂小结 课后练习
C原子轨道排布图
2p2 2s2 1s2
H原子轨道排布图
1s1
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课堂小结 课后练习
C原子轨道排布图
C
2s2 1s2 H原子轨道排布图
C
2p2 1s1
新课导入
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课堂小结 课后练习
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和 1/2 p 轨道的成分，两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
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课堂小结 课后练习
例如： sp 杂化 —— BeCl2分子的形成
小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。
人教版高中化学选修三22分子的立体结构第2课时(学案1)缺答案.doc
I、课前：II、课中:2 •杂化类型判断: 已知：杂化轨道只能用于形成。
键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数二中心原子价层电子对数二 ______________________ + ______________________________ 小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR 模型，然后就可以比较方便地确定屮心原子 的杂化轨道类型。
对于ABm 型分子或离子，其中心原子A 的杂化轨道数恰好与A 的价电子对数相等。
A 的价电子对数 234A 的杂化轨道数杂化类型A 的价电子空间构型A 的杂化轨道空间构型ABm 型分子或离子空 间构型练习物质价电 子对数中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型轨道 夹角 分子空 间构型键角气态BeCUco 2BF 3SP 杂化.Q Q OO（2） sp2杂化sp 2杂化轨道由 ____________ 轨道和 _______和 _________ 的成分。
sp2杂化轨道间的夹角为 例2： Sp2杂化一BF3分子的形成轨道组合而成，每个SP?杂化轨道含有 __ ，呈 __________B 原子：外围电子排布式_______________ 。
SP?厂、（3） sp?杂化sp 3杂化轨道由轨道组合而成，每个sp 3杂化轨道含有 和___________ 的成分。
sp 3杂化轨道间的夹角为 ____________ ,呈 ___________o 例如：Sp3杂化—CH4分子的形成C 原子：外围电子排布式 ________________ oSp 3轨道和2sXSp?杂化【学情调査情景导入】 【问题展示合作探究】 一、杂化轨道理论1.杂化轨道的形成过程 （1） sp 杂化sp 杂化轨道由 ______ 轨道和 ___________ 轨道组合而成，每个sp 杂化轨道含有的成分。
SP 杂化轨道问的夹角为 ____________ ,呈 ___________例1： Sp 杂化一BeCl2分子的形成Be 原子：外围电子排布式 _____________22s2s2凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp?杂化轨道成键 下列对sp 3、sp?、sp 杂化轨道的夹角的比较，得岀结论正确的是（ ） sp 杂化轨道的夹角最大sp'杂化轨道的夹角最大 对S02与C02说法正确的是（ 都是直线形结构S 原子和C 原子上都没有孤对电子 ） 新轨道D.3、A. C. 4、A. C.B. sp?杂化轨道的夹角最大 D. sp\ sp 2 > sp 杂化轨道的夹角相等 B.中心原子都采取sp 杂化轨道 D. S02为V 形结构，C02为直线形结构5、下列各种说法中错误的是（A. B. C. D. 6、A. C.D.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时(课件2)
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电 子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要 占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20 和NH3的中心原子工分别有2对和l对孤对电子，跟中心原 子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体， 因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分 子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观 性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科 学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器 ，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动 着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处 于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时， 分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模 拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振 动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立
练习
一．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧 作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外 线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结 构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以 一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构 成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电 子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一 个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原 子均等地享有这4个电子。请回答：
再见
第二节 分子的立体结构
第一课时
一、形形色色的分子
三原子分子立体结构：有直线形C02 、 CS2等，V形如H2O、S02等。
四原子分子立体结构：平面三角形：如 甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分 子等。
五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4 等。
人教版高中数学选修三第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( C)A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( A)①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。
4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( A)A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( A)A．①②B．①③C．④⑤D．②④【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。
2018人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》课堂10分钟练习
1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )
A ．NF 3
B ．CH -3
C ．CO 2
D ．H 3O ＋ 解析：NF 3、CH -3 、H 3O ＋的VSEPR 模型都是四面体，中心原子有一个孤电子对，分
子构型为三角锥形，CO 2是直线形分子。
答案：C
2．用价层电子对互斥理论判断
CO 2－3 的立体构型( ) A ．正四面体形
B ．V 形
C ．三角锥形
D ．平面三角形 解析：CO 2－3 离子中孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0，因此
CO 2－3 离子中的价电子对数为3，故
CO 2－3 的立体构型为平面三角形。
答案：D
3．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形
B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D ．以上说法都不正确
解析：若中心原子A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n ＝2时，分子的立体结构为直线形；当n ＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n ＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
答案：C。
人教版高中化学选修三第二节分子的立体结构PPT精品课件1
三溴化六氨合钴(Ⅲ)
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺） 合钴（Ⅲ）
3．中性配合物
[PtCl2(NH3)2] [Ni(CO)4]
二氯·二氨合铂(Ⅱ) 四羰基合镍(0)
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
2. 配位体和配位原子
有孤对电子
[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO
含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等 b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。
人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3
3．配位数 人教版高中化学选修三第二章第二节 分子的立体结构1.3 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， NH3
2+
其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
2017人教版高中化学选修三22《分子的立体结构》课下30分钟演练1
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1、关于原子轨道的说法正确的就是()A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都就是正四面体形B、CH4分子中的sp3杂化轨道就是由4个H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合而形成的C、sp3杂化轨道就是由同一原子中能量相近的s轨道与p轨道混合形成的一组能量相等的新轨道D、凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:凡中心原子采取sp3杂化的分子的立体构型都就是四面体形,但就是根据孤电子对占据杂化轨道数目的多少,其分子立体构型也可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3),也有的呈现变形四面体,如CH3Cl,故A错;CH4的sp3杂化轨道就是由中心碳原子中能量相近的一个2s轨道与3个2p轨道杂化而形成的,与氢原子结合时,四个杂化轨道分别与四个氢原子的1s 轨道重叠,形成四个C－Hσ键,B错;AB3型分子中,BF3的B原子采用sp2杂化,D错。
答案:C2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的就是()A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H4与C2H2解析:题中A选项CO2为sp杂化,SO2为sp2杂化,故二者不相同,A项不正确。
B选项中CH4为sp3杂化,NH3也为sp3杂化,二者相同,故B项正确。
C选项中BeCl2为sp杂化,BF3为sp2杂化,不合题意。
D选项中C2H4为sp2杂化,C2H2为sp杂化,二者不相同,D项不正确。
答案:B3、[双选题]三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化,下列有关叙述正确的就是()A、3个P—Cl键长、键角均相等B、空间构型为平面三角形C、空间构型为正四面体D、空间构型为三角锥形解析:PCl3中P以sp3杂化,有一对孤对电子,结构类似于NH3分子,3个P—Cl键长、键角均相等,空间构型为三角锥形。
答案:AD4、[双选题]下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键与配位键的就是()A、硝酸B、苛性钠C、氯化铵D、[Ag(NH3)2]OH解析:HNO3中只有共价键没有离子键与配位键,NaOH中没有配位键,NH4Cl、[Ag(NH3)2]OH中既有离子键,又有极性键与配位键。
人教版化学选修三课时作业【8】分子的立体构型(含答案)(K12教育文档)
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课时作业8 价层电子对互斥理论错误!一、选择题（共48分）1．(双选题）能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A．两个键之间的夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．二氯甲烷没有同分异构体解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有正四面体结构中，键角才为109°28′.分子的空间构型与共价键的极性无关。
同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型.C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。
答案：AD2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是（)A．NH错误!为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形解析：NH错误!、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。
答案：C3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键,S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。
2022高二化学每课一练22分子的立体构型(人教版选修3)
2.2 分子的立体构型每课一练〔人教版选修3〕练根底落实知识点1分子的空间结构1．以下物质分子的几何构型为三角锥形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．以下分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点2价层电子对互斥理论6．以下说法中正确的选项是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7．以下分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH＋4知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，那么碳原子的杂化类型为()A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()知识点4配位键与配合物11．以下粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是() A．Na＋B．NH＋4C．NeD．NH312．以下不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl213．以下现象的变化与配合物的形成无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反响的集气瓶中参加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AlCl3溶液中逐滴参加NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
【优选整合】人教版高中化学选修三 2-2-1 分子的立体结构（第一课时） 教案2
课题分子的立体结构（第一课时）教学目标知识目标1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
能力目标学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描常见分子的立体构型教学重点价层电子对互斥模型教学难点能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学方法1.导学案2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习教具多媒体、板书共3 课时第1 课时教学设计【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。
学生可利用以前的知识相互讨论，回忆各分子的立体构型。
起到承上启下作用。
使学生熟悉本节目标，有的放【新授课】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【板演】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。
【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
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1、（对应考点一）下列关于杂化轨道的叙述正确的就是
（ ） A 、 杂化轨道可用于形成 b 键,也可用于形成 n 键
B 、 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C 、 N H 3中N 原子的sp 3杂化轨道就是由N 原子的3个p 轨道与H 原子的s 轨道杂化 而成的
D 、 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp 2杂化轨道与3个氢原子的s 轨道重叠形成3个 C — H b 键
解析:杂化轨道只用于形成 b 键,或用来容纳未参与成键的孤电子对 ，不能用来形成 n 键, 故B 正确,A 不正确;NH 3中N 原子的sp 3杂化轨道就是由N 原子的1个s 轨道与3个p 轨道 杂化而成的,C 不正确；在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp 2杂化轨道中的2个sp 2杂化轨道与 2个氢原子的s 轨道重叠形成2个C — H b 键,剩下的1个sp 2杂化轨道与另一个碳原子的
sp 2 杂化轨道重叠形成 1个C — C b® ,D 不正确。
答案:B
2、（对应考点一）下列分子的空间构型可用sp 2杂化轨道来解释的就是
⑤NH 3⑥CH 4
B 、①⑤⑥ D 、③⑤⑥ 解析:①BF 3就是平面三角形分子，且B — F 键夹角为120 °②CH 2CH 2就是平面形分子
其中碳原子以 0
sp 2杂化，未杂化的2p 轨道形成n 键;③ 中碳原子以sp 2杂化，未杂化的2p 轨道形成特殊的 n 键；④CH ——CH 为直线形分子，其中碳原子为sp 杂化；⑤NH 3就是三角锥 形①BF 3
② CH 2CH 2 ④ CHCH
A 、①②③
C 、②③④
分子，中心原子氮原子为sp3杂化;⑥CH 4就是正四面体形分子，中心碳原子为sp3杂化。
答案:A
3、(对应考点二)现有两种配合物晶体［Co(NH 3)6］ Cl3与［Co(NH 3)5CI］CI 2,一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
［］
解析：配合物的内界以配位键相结合，很牢固,难以在水溶液中电离，而内界与外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。
因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的CI—就是不同的，可以利用这一点鉴别。
答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，
静
置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的就是［Co(NH 3)6］CI 3,少的就是［Co(NH 3)5CI］CI 2
4、通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“ •的原子为中心原子)。
解析：中心原子杂化类型的判断，就是每年高考的必考内容，问题的关键就是如何判断中
心原子的价层电子对数,H 3O +、CCI4、NCI 3. PH3分子中心原子的价层电子对数均为4,就是sp3杂化，杂化轨道数为4;CH 2===CH 2分子中心碳原子的价层电子对数为3,就是sp2杂化,
杂化轨道数为3。
答案:①4 sp3②3 sp2③ 4 sp3④4 sp3
⑤ 4 sp3。