高一化学第一章从实验学化学测验题
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第一章从实验学化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。
2.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①试管是可以直接加热的仪器，正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，正确；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，错误；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，错误；⑦燃烧匙可以直接加热，正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，错误；综上可以直接加热的仪器有①③⑦。
3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。
人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题最全版
第一章从实验学化学单元测试题一 . 选择题 (每题只有一个选项吻合题意)1．以下表达正确的选项是A． 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B． 3. 01× 1023个 SO2分子的质量为 32gC． CH4的摩尔质量为 16g D．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为2. 以下实验操作中正确的选项是A 应使混杂物中的水分完好蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时 ,基层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂 ,且萃取剂的密度必定比水大3.进行化学实验必定注意安全，以下说法正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应马上用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的地址③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作序次是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，尔后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，基层为四氯化碳层，紫色 D ．液体分层，基层为水层，黄色6.以下配制的溶液浓度偏高的是A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3 次，洗液倒入烧杯中D定容时仰望刻度线7. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度解析，不能够进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在 0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有 0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的选项是（）A、该溶液的物质的量浓度为-1 1 mol L·B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL 该溶液需用 5.85g NaClD、量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol9. 配制的 NaOH 溶液，在以下仪器中： ① 量筒， ②250mL 容量瓶， ③ 托盘天平和砝码， ④500mL 容量瓶， ⑤ 烧杯， ⑥ 玻璃棒， ⑦ 漏斗， ⑧ 药匙， ⑨ 胶头滴管， ⑩ 250mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后序次排列正确的选项是A ．⑧③⑤⑥②⑨B ． ②③⑦⑤⑥C ． ②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．常温常压下， 4g H 2 含有的分子数为 2N AB ．8g H 2O 在标准情况下的体积是C ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N ACl - 个数为 N AD ．物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl 2 溶液中，含有11. N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为 N AC.在常温常压下， 11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.17g 氨气所含电子数目为10N A13.与 50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）-1-1的 NaCl 溶液A 、50mL 0.2mol L ·的 NaCl 溶液B 、·L-1-1的 Na 2CO 3 溶液 C 、 25mL 0.2mol L ·的 Na 2SO 4 溶液 D 、·L 14．欲配制 100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4 溶液，正确的方法是①将 g Na 2SO 4 溶于 100ml 水中②将 32.2g Na 2SO 4· 10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO 4 溶液用水稀释至 100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在 20g 密度为 dg/cm 3 的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则 NO 3 －离子的物质的量浓度是－ 1－1－1－ 1A ． mol ·LB ．mol ·L C ． 2.5d mol L ·D ． 1.25 d mol L ·16. 某溶液中加入 BaCl 2溶液生成白色积淀，再加入稀硝酸积淀不溶解也无气体逸出，则这 种溶液中A ．必然含有 2–+SO 4 B ．必然含有 AgC ．可能含有 2–+2–D ．可能含有 2–+SO 4 或 Ag 或 CO 3 SO 4 或 Ag 17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2、 Na 2SO 4 等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的 Na 2CO 3 溶液；② 加入稍过分的 NaOH 溶液；③ 加入稍过分的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题2008.10 班级姓名学号成绩本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
答案必须．．．．涂在答题卡上．．．．．．）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A． B C． D2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油4．洗净的容量瓶在使用之前一定要A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性5．粤北地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．欲配制100mL 1.0 mol / L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 mL 5.0 mol / L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③必修1第一章测验题第1页7．现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法A．蒸馏B．升华C．萃取D．过滤8．下列关于蒸馏操作有关说法正确的是A．温度计的水银球应插到液面以下B．蒸馏过程中加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸C．冷凝管进水的方向是上进下出D．为提高蒸馏的速度，可用酒精喷灯代替酒精灯9．关于2mol CO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8 L B．质量为88gC．分子数一定为6.02×1023D．含有4mol原子10．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．9n mol－1 B．n/1mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－111．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO212．下列说法中正确的是A．物质的量就是物质的质量B．水的摩尔质量是18 gC．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的微粒D．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N A15．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液必修1第一章测验题第2页第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（12分）请按要求填空：（1）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。
新人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学单元测试题及答案
第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学人教版必修1练习：第一章从实验学化学测评Word版含解析
第一章测评（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:H — 1 C —12 O—16 Ne —20 Na —23 S—32 Cl —35.5一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1•电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）A. 过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析从食盐水中提取食盐，可采用蒸发的方法。
答答案C2•对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。
下面物质的危险警告标志贴错的是（）扎氧墩化雷B•汽油C洒稍 D.烟解析氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，A项正确；汽油是可燃性液体，B项正确；酒精是易燃液体，不是剧毒3•除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）解析A项应用CCI4溶液萃取12,错误;B项会引入新的杂质KCI，错误;C项CuO能与稀硫酸反应，而Cu不能34. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A. 配制240 mL 0.2 mol L-〔的NaCl溶液：需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D. 实验室酒精起火，可以用水浇灭解析实验室酒精起火，正确的操作应是用湿抹布扑灭。
答答案D高中化学5. 下列实验操作正确的是（）3=0.75 mol;10 g-=0.5 mol B7.()A.B.NaCl Na2SO4C.BaSO4 BaCO3D.NaCl CaCl2MgCl 2口,A;NaCl Na2SO4,B;BaSO4BaCO3 ,C; NaCl MgCl 2CaCS,,Ca2+Mg 2+ 5,DA8.55NaClO480 mL25%,5…-31.2 g cm845( )A. NaClO 144 gB.B. ,-1C. 4.0 mol L-B ;NaOH,D答案A6.A. 0.4 molB. 4 ,5.4 mL H2OC. 5.6 LD.10 g0.4 mol=0.3 mol.( ),C ;5( )0.4 mol 2=0.8 mol;4,5.4 mL H 2O5.4g,人检査容皿B.給懣体如穗C廉屋粮捷否霭水D.过龍0.3 mol 3=0.9 mol; 5.6 L高中化学解析由于没有480 mL的容量瓶，应配制500 mL的NaCIO溶液。
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版 高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列试剂的保存方法正确的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－13.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A． 950 mL，111.2 gB． 500 mL，117 gC． 1 000 mL，117 gD．任意规格，111.2 g4.Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献。
该提取方法是()A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤5.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍6.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤7.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量8.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()A．②③④B．③④⑤C．③④D．③9.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是()10.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶8二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()A．浓硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．浓硝酸D．纯碱溶液12.（双选）下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A． 150 mL 1 mol·L－1NaClB． 75 mL 2 mol·L－1CaCl2C． 150 mL 3 mol·L－1KClD． 75 mL 1 mol·L－1FeCl313.下列有关托盘天平使用的叙述中不正确的是()A．称量时左盘放称量物，右盘放砝码B．用托盘天平可以准确称量至0.01 gC．称量前先调节天平的零点D．潮湿或具有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量14.（双选）二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol，则下列叙述不正确的是（）A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1∶1B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳C．混合气体的平均相对分子质量为36 g•mol﹣1D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度15.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿第Ⅱ卷三、填空题(共1小题，每小题10.0分,共10分)16.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。
2022年高中化学第一章从实验学化学本章达标检测(含解析)新人教版必修1
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。
现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是( )2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是( )3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是(深度解析)A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量 g氯化钠晶体④用量筒量取 mL 溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol ·L -1的NaOH 溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO 3固体中混有的NaCl结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水加生石灰,蒸馏 生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )A.将 g NaCl 固体溶于1 L 水中,可得1 mol/L 的NaCl 溶液B.可使用490 mL 容量瓶完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C.将17 g NH 3溶于1 L 水中,可得到浓度为1 mol/L 氨水D.将 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L个某氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
人教版本高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷【有答案】
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A． 0.05 mol·L-1B． 0.25 mol·L-1C． 0.1 mol·L-1D． 0.5 mol·L-12.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯3.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3−)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42−)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A． 3B． 4C． 5D． 64.下列实验操作中正确的是（）A．用25 mL量筒量取4.0 mol·L-1的盐酸5.62 mLB．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO45.下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒7.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章《从实验学化学》测试题本试卷第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 CL 35.5 Cu 65第一部分选择题（共60分）请将答案填写至答题栏中：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符号题意。
）1.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A.有毒品B.遇湿易燃物品C.腐蚀品D.有害品2.如果花生油中混有水份，最后采取下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质的分离的是（）A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.下列关于粗盐提纯的说法正确的是（）A.溶解粗盐时应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5.配置一定量体积、一定量浓度的溶液时，下列操作会使配置的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧瓶转移到容量瓶中后没有洗涤C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到定容瓶外 6.下列描述正确的是（ ） A.1 moL O H 2的质量为18g/moL B.4CH 的摩尔质量为16gC.231021.3⨯个2SO 分子的质量为32g D.标准情况下，1moL 任何物质体积均是22.4L7.用可溶性钡盐检验-24SO 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高 C.排除-24SO 以外的其他阴离子及+Ag 的干扰 D.排除+2Ba 以外的其他阳离子的干扰8.用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准情况下，22.4L O H 2含有的分子数为A NB.常温常压下，1.06g 32CO Na 含有的+Na 离子数为0.002A N C.通常情况下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5moL/L 的2MgCl 溶液中，含有-Cl 个数为A N9.同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是（ ） A.3O B.4CH C.CO D.2N10.已知231001.3⨯个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A.16g B.32g C.64g/moL D.32g/moL11.0.5moL/L 3FeCl 溶液与0.2moL/L KCl 溶液中的-Cl 的数目比是（ ） A.5:2 B.3;1 C.15;2 D.1;3 12.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） A.4C o时2.7mL 的水 B.2.24L 一氧化碳（标准情况） C.221002.6⨯个氯化氢分子 D.4.9g 磷酸 13.下列说法正确的是（ ）B.A.物质的量就是物质的相对分子质量 B. 标准情况下，22.4L 4CCl 是1moLC.1moL/L 硫酸钠中含有231002.6⨯个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体分子的间距离几乎相等14.等质量的S H 2和3PH 所含的粒子数不同的是（ ） A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 15.实验室需要配置一种强酸溶液500mL ，()L mol H c /2=+，下列配置方法可行的是（ ）A.取100mL 5moL/L 42SO H ,加入400mL 水B.取200mL 5moL/L HCl ，加水稀释至500mLC.取200mL 5moL/L 42SO H ，加水稀释至500mLD.取100mL 5moL/L 42SO H ，加水稀释至500mL16.下列溶液中-Cl 的物质的量浓度与50mL 1moL/L 3AlCl 溶液中-Cl 物质量浓度相同的是 A.mL 100 NaCl L mol /1溶液 B.2/175MgCl L mol ml 溶液C.KCl mol ml 3150溶液D.3225AlCl mol ml 溶液17.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量18.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内一定具有相同的（ ）A.质子总数B.电子总数C.质量D.原子总数19.欲配置32/0.1100CO Na L mol ml 溶液，正确的方法是（ ）①将326.10CO Na g 溶于100mL 水中②将O H CO Na g 232106.28⋅溶于少量水中，在用水稀释③将32/0.520CO Na L mol ml 溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.只有②D.只有③ 20.下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发时，应是混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定比水大第二部分 非选择题（共40分）21.相同条件下，质量相同的A 、B 两种气体，相对分子质量分别为X 、Y ；则：密度比为：_________；A 与B 的体积比为：_________；分子个数比为：__________ 22.为除去粗盐中-++2422SO Mg Ca 、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取精盐→①溶解→②2BaCl →③NaOH →④32CO Na →⑤过滤→滤液→⑥适量盐酸 →⑦蒸发、结晶、烘干→粗盐（1）判断2BaCl 已过量的方法：___________________________________________ （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐中溶液中+2Ca 的主要存在形式为2CaCl ） ____________________________________________________________________ （3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________________________________________________________。
(人教版)高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
【高一】高一化学第一章从实验学化学复习检测题(含答案)
【高一】高一化学第一章从实验学化学复习检测题(含答案)(时间：90分钟，分值：100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．(2021•大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案：D2．如图所示的实验操作中，正确的是( )解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案：A3．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A．KNO3溶液 B．稀H2SO4C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。
它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案：B4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3 ol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NAD．常温下，1 L 0.1 ol•L－1gCl2溶液中含Cl－数为0.2NA解析：A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 ol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 ol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案：CD5．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A．9x/y ol－1 B．9y/x ol－1C．x/y ol－1 D．y/x ol－1解析：n(H2O)＝x g18 g•ol－1n(H)＝2n(H2O)＝x9ol又：n＝NNA，则：yNA＝x9。
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高一化学第一章从实验学化学测验题
时间：90分钟满分：100分命题赖军
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A． B C．D
2、实验中的下列操作正确的是（）
A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒
入试剂瓶中
B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
3、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，
所称取的镁粉的实际质量是（）
A、25.2g
B、24.8g
C、24.2g
D、25.8g
4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）
A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且必须比水密度大
D、不溶于水，且必须比水密度小
5、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）
A、稀盐酸、BaCl2溶液
B、稀硝酸、BaCl2溶液
C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
D、BaCl2溶液、稀盐酸
6、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
A、CCl4
B、汽油
C、苯
D、酒精
7、实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。
其正确的操作顺序为（）
A、②③④⑤①
B、①②③④⑤
C、②③①④⑤
D、②①③④⑤
8、下列对“摩尔”的理解正确的是（）
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol
9、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A、AB3
B、AB2
C、A3B
D、A2B3
10、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是（）
A、30mL0.2mol/LKCl溶液
B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液
D、100mL0.25mol/LNaCl溶液
二、选择题（每小题有1~2个答案正确，每小题4分，共20分）
11、1gO2和1gO3中( )
A、所含分子数相同
B、所含分子数不同
C、所含原子数相同
D、1gO3中所含分子数较多
12、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A、abc
B、bcd
C、cbd
D、abcd
13、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
（）
A、3∶2∶2
B、1∶2∶3
C、1∶3∶3
D、3∶1∶1
14、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A、化学不做实验，就什么都不知道
B、化学不再需要实验
C、化学不再是纯实验科学
D、未来化学的方向是经验化
15、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①②
B、②③
C、①③
D、①②③
二、填空题
16、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药
b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子
d、用海水晒盐
e、海水淡化
f、从溴水中提取溴
17、同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，分子个数之比________，原子个数之比__________，质量比___________；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为__________，分子个数之比________，原子个数之比__________，体积比为_______________。
18、M(NO3)2热分解化学方程式为：，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是。
19、（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
20、（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
三、计算题
21、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
22、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。
试计算：
⑴此容器的容积。
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
g
参考答案：
1. D
2.D
3.B
4.B
5.A
6.D
7.B
8.B
9.A 10.C
11.B.C 12.D 13.C. 14.C 15.D
16.a、萃取b、过滤c、过滤d、蒸发结晶e、蒸馏f、萃取
17.略
18.24g/mol
19.（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，
呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层
液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。
（其它合理的试剂均可）
20.略
21.（1）0.005L （2）5mL
22.44.8L 44 157
责任编辑：贾亦正。