广西省柳州市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
广西省柳州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
广西省柳州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中错误的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸3．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。
下列有关说法正确的是A．原子半径：a>b>c>dB．元素非金属性的顺序为b>c>dC．a与b形成的化合物只有离子键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c5．丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A．氧化反应B．还原反应C．消去反应D．加聚反应6．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：7．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）A．纯碱（NaOH）B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4•2H2O）D．生石灰[Ca(OH)2]8．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
柳州市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题含解析
柳州市达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“以曾青涂铁。
铁赤色如铜"——东晋.葛洪。
下列有关解读正确的是A．铁与铜盐发生氧化还原反应. B．通过化学变化可将铁变成铜C．铁在此条件下变成红色的Fe2O3D．铜的金属性比铁强2．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去3．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaH中氢离子的结构示意图：B．乙酸分子的球棍模型：O D．次氯酸的结构式：H-O-ClC．原子核内有10个中子的氧原子：1884．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH35．下列装置不能完成相应实验的是A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．丁装置可用于实验室制备氨气6．下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl 2+H2O H++Cl-+HClOB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-7．下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
柳州市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
柳州市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈2．在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al 2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）33．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa固体减小B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C 0.05molNH4Cl固体水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小A．A B．B C．C D．D4．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B ．CaF 2晶体的晶胞如图，距离F -最近的Ca 2+组成正四面体C ．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu 原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%5．下图是0.01 mol/L 甲溶液滴定0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH 溶液或者NaOH 溶液滴定盐酸。
柳州市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题含解析
柳州市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。
下列说法错误的是A．奶油是可产生较高能量的物质B．人造脂肪属于酯类物质C．植物油中含有碳碳双键D．油脂的水解反应均为皂化反应2．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A4．通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应5．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A．Ni电极表面发生了还原反应B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr7．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁9．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S 气体生成。
广西柳州市高考化学三模试卷
广西柳州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共20分)1. （2分） (2019高一上·辽源月考) 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 6:3:2D . 23:24:272. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·m ol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)3. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷B . 2，3，4﹣三甲基戊烷C . 3，4﹣二甲基己烷D . 2，5﹣二甲基己烷4. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Na+、K+、I﹣、Cl﹣B . Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+C . Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D . Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣5. （6分） (2019高一上·疏勒期末) 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。
2019广西柳州市三月高三联考理综化学试卷
2019广西柳州市三月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成O3的反应属于氧化还原反应C. 反应I属于复分解反应D. 该过程中O2作催化剂3. M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。
金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A. 原子半径大小：M < N < Q < RB. W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物C. Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益D. M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子4. 如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe43+4Li++4e－＝Li4Fe43D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变5. 用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C. 该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应7. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
广西柳州市2019届化学高考模拟试题
柳州市2019届化学高考模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，消毒去污效果更好B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D. 石英光导纤维可作为通讯材料，因为它传输电子快8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6N AB.2.0g H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为N AC．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．常温下， pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）10.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A、乙与丙互为同分异构体B、甲与丙互为同系物C、甲的一溴代物种数少于丙D、三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等11．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、Q原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是（）A．Y、Z、Q元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞QB．室温下，0．05mol·L－1Q的气态氢化物的水溶液的pH＞1C．X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：Q＞W＞XD．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡12.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。
广西柳州市2019届高三化学模拟试卷(3月份)
广西柳州市2019届高三化学模拟试卷（3月份）题号一二总分得分评卷人得分一、选择题本大题共3道小题。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 26gC2H2和C6H6的混合物中原子总数为4N AB. 1mol甲基中含有的电子数为10N AC. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数小于N AD. 0.1molCH3CH=CH2与足量的HBr反应生成的CH3CH2CH2Br的分子数是0.1N A2.高锰酸钾也可以通过电解法制备，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. a是电源的负极B. 离子交换膜是阴离子交换膜C. 转移电子1 mol阴极生成气体11.2 LD. 转移电子2 mol，生成KMnO4 2 mol3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且其中只有一种金属元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，Y、W的最高价含氧酸根离子分别与Z离子形成的正盐溶于水，所得溶液均显中性。
下列说法一定正确的是（）A. X、Y、W三元素形成的化合物一定是共价化合物B. W 含氧酸的酸性一定大于Y 含氧酸的酸性C. 原子半径：Z ＞W ＞Y ＞XD. Z 、W 形成的化合物溶于水呈中性 评卷人 得分一、填空题 本大题共1道小题。
4.太阳能电池材料和半导体材料对未来社会的发展有重要的作用。
对铜、铅、砷化合物的研究成为科学家研究的热点。
(1)有机氯化铅CH 3NH 2PbCl 3钙矿太阳能电池有优异的光电性能。
基态氯原子中核外电子占据的最高能级符号是___，基态铅原子的价层电子排布式是___。
(2)二苯氰砷结构为：分子中碳原子杂化轨道类型为___，与CN -等电子体的一种分子的电子式是___。
(3)Cu +与NH 3形成的配合物可表示为[Cu(NH 3)n ]+。
该配合物中，Cu +的4s 轨道及4p 轨道通过sp 杂化接受NH 3提供的孤电子对。
2019年广西高考化学模拟试题及答案
2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
2019年广西壮族自治区柳州市实验高级中学高三化学月考试题含解析
2019年广西壮族自治区柳州市实验高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略2. 下列离子方程式的书写正确的是A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：B．足量的铁屑与稀硝酸反应：C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：D．用食醋除去水瓶中的水垢：参考答案：A略3. 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2↑ + 2H2O；②Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+。
下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408 × 1024D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2参考答案：D略4.键能/（kJ·mol）根据键能数据估算下列42CF4+4HF(g）( )A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1参考答案：A5. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略6. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2 >T1 ? P1 > P2 m+n > p ?Δ Η<0B．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n < p Δ Η>0C．T1 <T2 ? P1 < P2m+n < p ?Δ Η<0D．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n > p Δ Η>0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则Δ Η＞0。
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广西省柳州市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A2．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。
下列有关说法正确的是A．a与电源负极相连，发生还原反应B．每处理lmolNO可以生成2molAC．通电后阳极附近溶液的pH增大D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化3．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%4．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变5．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D 证明电离常数K a:HSO3->HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+7．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)28．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/mol②H 2(g)+12O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，1222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅ B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小 C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ 9．如图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（ ）A ．催化剂可以改变该反应的热效应B ．该反应是个放热反应C ．反应物总能量低于生成物D ．化学反应遵循质量守恒定律10．硫酸铁铵[aFe 2(SO 4)3·b (NH 4)2SO 4·cH 2O ]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液加 H 2SO 4 酸化的主要目的是____________，滤渣 A 的主要成分是______________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是____________。
a ．NaClO b ．H 2O 2 c ．KMnO 4 d ．K 2Cr 2O 7(3)操作甲、乙的名称分别是：甲_____________，乙_____________。
(4)上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_____________。
(5)检验硫酸铁铵中NH 4+的方法是_____________。
(6)称取 14.00g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成两等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO 3)2 溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为_____________。
11．将Cl 2通入100mL NaOH 溶液中充分反应，生成0.1mol 的NaCl ，下列说法正确的是（ ）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A12．下列叙述正确的是( )A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D．能用核磁共振氢谱区分和13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。
下列说法不正确的是A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大B．b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1C．c点：c(NH4+)<c(OH-)D．d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3∙H2O)14．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。
利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
15．电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i．PbCl2微溶于水ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：___________+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。
（3）调pH的目的是____________。
（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_______________。
②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①②合成L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。
请回答下列问题： （1）溶液中的Mn 2+可被酸性()4282NH S O 溶液氧化为MnO 4-，该方法可用于检验Mn 2+。
①检验时的实验现象为_________。