江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中考试化学
2019—2020学年度第一学期期中测试卷高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A．水是生命之源B．地球上可以利用的淡水资源有限C．合理开发利用，重在节约保护D．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．光合作用293 117C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
江苏省扬州市邗江中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州市邗江中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm2．下列化学用语表示正确的是OA．Cl－的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：188C．小苏打的化学式：Na2CO3D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H2++SO42－3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．还原剂被氧化，发生还原反应D．化合反应不可能是氧化还原反应4．下列物质的性质和应用相对应的是A．氯气有毒，不能用于自来水的消毒B．Na2CO3易溶于水，可用于除去物质表面的油污C．氯气在加压条件下易转化为液态，可储存于钢瓶中运输D．金属钠具有还原性，可用于制造透光性强的高压钠灯5．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1 C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶36．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，80g Br2含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AC．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为3N AD．4.6g Na露置在空气中充分反应，转移的电子数为0.4N A7．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 0.2 mol·L－1MgCl2溶液B．250mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液C．300mL 1.0 mol·L－1 KClO3溶液D．500mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液9．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-10．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑下列有关说法正确的是A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等11．下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变．．．．生成物的是A．钠与氧气反应B．碳酸钠与盐酸溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应12．下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体13．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应14．在V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取V2mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．250a27Vmol·L－1B．250a9Vmol·L－1C．500a9Vmol·L－1D．125a27Vmol·L－115．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是A．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I-也能使淀粉试液变蓝C．从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD．从二氧化碳通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀16．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，生成CO2的物质的量与加入盐酸的体积（V L）的关系如图所示。
江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高一化学上学期期中试题
293 117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．地球上可以利用的淡水资源有限C ．合理开发利用，重在节约保护D ．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU ）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A ．有机物B ．单质C ．化合物D ．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A ．海水晒盐B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．纯碱— NaOHB ．漂白粉— NaClOC ．大理石— CaCO 3D ．烧碱— Na 2CO 36．下列气体可用右图所示装置收集的是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．N 2 排空气法7．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素 C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4 ＝ H 2＋＋SO 42-D ．NaOH 电离：NaOH ＝ Na ＋＋O 2- ＋H ＋8．下列物质中属于电解质的是A ．CuB ．稀盐酸C ．Na 2CO 3D ．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．CuSO 4溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A ．汤姆生B ．道尔顿C ．舍勒D ．卢瑟福11．反应Cu 2S + O 2= 2 Cu + SO 2可用于制铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的HClB ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用乙醇萃取溴水中的溴单质D ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液+122 8 213．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等 B．体积相等C．质量相等 D．原子数相等14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶 B．温度计C．烧杯 D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 N AC．1 mol 水的质量是18 gD． MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
2019～2020学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学答案
Ⅱ．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（2）吸收未反应完的氯气,防止污染空气（2分）
（3） 冷却B装置 （2分）
②在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）
绝密★启用前
江苏省扬州中学
2019～2020学年高一年级上学期期中考试
化学试题参考答案ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2019年11月
1-15选择题（30+20=50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
B
C
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
A
D
C
D
BD
B
AC
非选择题（共50分）
16．（8分，每空2分）
（1）丁达尔（2）O2（或氧气）（3）还原（4）上口倒出
∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分.
20．（8分）
（1）①还原剂（2分）②防止温度过高H2O2分解,或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）（2分）③趁热过滤（1分）
（2）n(I2)= n(Na2S2O3)= ×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）
n(ClO2)= n(I2) = ×1×10-3mol =4×10-4mol（1分）
17．（10分，每空2分）
（1）31（2）1.00（3）13.442.86g/L（4）4.16 g
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
2019—2020学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷（选择题共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 雾是一种胶体 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 发生丁达尔现象 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm【答案】D【解析】【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.下列化学用语表示正确的是OA. Cl－的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子：188C. 小苏打的化学式：Na2CO3D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－【答案】B【解析】【详解】A. Cl是17号元素，核内质子数应为17，故A错误；O，故B正确；B. 中子数为10的氧原子是188C. 小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，故D错误；正确答案是B。
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A. 氧化还原反应的实质是电子的转移B. 置换反应不一定是氧化还原反应C. 还原剂被氧化，发生还原反应D. 化合反应不可能是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确；B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误；D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误；正确答案是A。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列物质属于碱性氧化物的是()A. O3B. ClO2C. CaOD. NaOH3.用如图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是()A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体4.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是()A. 盐酸B. 硫酸钾溶液C. 硫酸铜溶液D. 烧碱溶液5.已知钡的某种同位素是 56120Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数D. 钡元素的相对原子质量6.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子。
A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦7.下列离子能在同一溶液中大量共存的是()A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Al3+、Fe3+、Cl−、OH−C. Ca2+、Na+、OH−、HCO3−D. Na+、AlO2−、CO32−、OH−8.下列分离方法正确的是A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠9.下列叙述正确的是()A. 816O2和 818O2互为同位素，性质相似B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3−、HCO3−、Fe2+可以大量共存C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以石墨比金刚石稳定10.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
江苏省邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)(新疆班)
江苏省邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（新疆班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
苯（）属于（）A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。
2.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学语言正确的是（）A. 四氯化碳分子的比例模型B. 乙炔的电子式：C. 羟基的结构简式：— OHD. 对甲基苯酚的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. CCl4中C原子半径小于Cl原子半径，因此比例模型表示的是甲烷而不是四氯化碳，A项错误；B. 乙炔结构中碳原子之间以三键相连，形成共价三键，电子式为：，B 项错误；C. 羟基的结构简式为— OH，C项正确；D. 对甲基苯酚的结构中羟基中氧原子与苯环直接相连，正确的结构简式为：，D项错误；答案选C。
3.能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（）A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】鉴定溴乙烷中溴元素，应先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子，结合硝酸银生成不溶于酸的淡黄色沉淀，通过沉淀的颜色证明溴乙烷中是否含有溴元素。
【详解】溴乙烷在稍过量的氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应，生成乙醇和溴化钠，加入硝酸酸化，除去过量的氢氧化钠后加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；答案选C。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期期中数学试题.doc
2019—2020学年度第一学期高一年级期中考试数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每题5分，共60分，每题只有一个选项符合要求）1.设集合{}{}0,1,2,3,1,3,5A B ==，则AB = ( )A. {}0,5B. {}1,3C. {}1,3,5D. {}0,1,2,3,52.函数1()22x f x a +=+（0a >且1a ≠）的图象恒过定点( )A. （0，4）B. （1，2）C. （-1，4）D. （-1，2）3.若函数1,[1,0),()44,[0,1],xx x f x x ⎧⎛⎫∈-⎪ ⎪=⎨⎝⎭⎪∈⎩则f (log 43)等于( ) A.13B. 3C. 13-D. -34.函数 f （x ）=lnx+2x-6的零点x 0所在区间是（ ） A. ()0,1 B. ()1,2C. ()2,3D. ()3,45.设0.9999,0.9,log 0.9x y z ===，则( )A. z y x <<B. z x y <<C. y z x <<D. y x z <<6.函数2()45f x x x =-+在区间[0,]m 上的最大值是5，最小值是1，则m 的取值范围是( ) A. [2,)+∞B. [2,4]C. (,2]-∞D. [0,2]7.()f x 是定义域为R 上的奇函数，当0x ≥时，()22(xf x x m m =++为常数），则()2f -=（ ） A. 9 B. 7C. 9-D. 7-8.已知函数()213log (23)f x x x =-++，则()f x 的递减区间是（ ） A. ,1-∞（） B. 3,1--（）C. 1,1-（）D. 1（，）+∞ 9.若24παπ<<，且角α的终边与角76π-的终边垂直，则=α（ ） A.73π B.103πC. 4733ππ或 D.71033ππ或 10.某厂原来月产量为b ，一月份增产0030，二月份比一月份减产0030，设二月份产量为a ，则（ ）A. 0.99a b =B. a b =C. 0.91a b =D. a b >11.已知幂函数21()(1)m f x m m x-=--，对任意12,(0,)x x ∈+∞，且12x x ≠，有1212()()0f x f x x x ->-，若函数()()()()21,1log ,1aa f x x F x f x x ⎧--≤⎪=⎨>⎪⎩（其中0a >且1a ≠）在R 上单调递增，则实数a 的取值范围是（ ）A. (2,3]B. (1,3]C. (4,)+∞D. (2,4]12.已知定义在[]22-,上的函数 ()y f x =和()y g x =的图象如图给出下列四个命题：①方程(())0f g x =有且仅有6个根；②方程(())0g f x =有且仅有3个根； ③方程(())0f f x =有且仅有5个根；④方程(())0g g x =有且仅有4个根； 其中正确命题的序号是( ) A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④二、填空题（本大题共4小题，每题5分，共20分）13.已知扇形的圆心角为4π，半径为4，则扇形的面积为______． 14.已知11,,32a ⎧⎫∈-⎨⎬⎩⎭，则幂函数a y x =的图象不可能经过第__________象限． 15.100y =，则lg lg x y⋅最大值是__________．16.已知a ∈R ，函数3()2x f x a a -=-+在区间[1,5)上的最大值是4，则a 的取值范围是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分，请写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.计算下列各式的值：（1）()122301322017348-⎛⎫⎛⎫+-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；（2lg 6lg 0.02-. 18.设全集U =R ，集合302x A x x ⎧⎫-=<⎨⎬+⎩⎭，{}1B x x =≥，{}23C x a x a =≤≤+.（1）求U C A 和AB ；（2）若A C A ⋃=，求实数a 的取值范围.19.已知角θ的终边上有一点P (x ，－1)(x ≠0)，且tan θ＝－x ，求sin θ＋cos θ.20.某辆汽车以x 千米/小时的速度在高速公路上匀速行驶（考虑到高速公路行车安全要求60120x ≤≤）时,每小时的油耗（所需要的汽油量）为145005x k x ⎛⎫-+⎪⎝⎭升,其中k 为常数,且60120x ≤≤． （1）若汽车以120千米/小时速度行驶时,每小时的油耗为11.5升,欲使每小时的油耗不超过9升,求x 的取值范围；（2）求该汽车行驶100千米的油耗的最小值．21.已知函数()f x 为R 上的偶函数，()g x 为R 上的奇函数，且()()()4log 41xf xg x +=+.（1）求()f x 的解析式； （2）若函数()()()()21log 202x h x f x a a =-⋅+>在R 上只有一个零点，求实数a 的取值范围. 22.定义：若对定义域内任意x ，都有()()f x a f x +>（a正常数），则称函数()f x 为“a 距”增函数．（1）若()2xf x x =-，x ∈(0，+∞)，试判断()f x 是否为“1距”增函数，并说明理由； （2）若()3144f x x x =-+，x ∈R 是“a 距”增函数，求a 取值范围； （3）若()22x k xf x +=，x ∈(﹣1，+∞)，其中k ∈R ，且为“2距”增函数，求()f x 的最小值．。
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷 化学 word版含答案
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案试卷说明：江苏省扬州中学第一学期期中考试高一化学试卷 -11可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Al―27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg―1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中，正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素C． Ti和Ti互为同素异形体D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．用漂 *** 溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 A．漂 *** 跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO B．漂 ***被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂 *** 溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
2019-2020学年江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaClB．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是（）A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是（）10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题
江苏省邗江中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是A．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因B．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境D．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．氮气、胆矾、空气3．工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。
下列对6027Co3+的说法不正确．．．的是A．核电荷数为27 B．质量数为60C．中子数为33 D．核外电子数为274．下列表达不正确．．．的是A．KCl电离方程式：KCl ＝ K+ + Cl－B．H2、D2、T2互为同位素C．146C和126C原子的核外电子排布相同 D．N5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO26．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D. 用托盘天平称量8.75g食盐7．下列实验操作正确的是A B C DA．配制NaOH溶液制B．取少量蒸馏水C．分离酒精与水 D. 过滤沉淀8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 N AC．1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molNa2O2中含有的离子总数是4N A9．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OB．NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD．NaOH + HF = NaF + H2O10．在150 mL Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，Al3+浓度为1 mol·L-1，SO2-4的浓度为2 mol·L-1，下列溶液中的K+与该溶液中K+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1KNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1K2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的K2S溶液11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．Cu2+、SO2-4、OH－、K+ B．Na+、CO2-3、H+、Cl－C．H+、Cl－、NO－3、Ba2+D．K+、OH－、HCO－3、NO－313．下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。