浙江省金华市十校2018届高三9月联考化学试题含答案
【月考试卷】浙江省金华十校2018届高三9月联考政治试题Word版含答案
浙江省金华十校2018届高三9月联考政治试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
选择题部分一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。
判断下列说法是否正确，正确的请将答题纸相应题号后的T涂黑，错误的请将答题纸相应题号后的F 涂黑）1．保持人民币币值的基本稳定，就是要保持物价总水平的稳定。
2．社会主义条件下人们劳动的性质和特点是实行按劳分配的直接原因。
3．科技创新是我国加快转变经济发展方式的主攻方向。
4．兰溪市水亭畲族乡自主举办旅游节体现我国民族区域自治。
5．金华市审计局对市府机关干部开展审计是行政系统内部监督。
6．经济发展是文化发展的基础，但文化与经济并不总是同步发展。
7．愚公移山、精卫填海体现了中华民族精神的核心。
8．真理具有客观性，只有那些与客观对象相符合的认识才是真理。
9．矛盾的普遍性与特殊性辩证关系原理，是关于事物矛盾问题的精髓。
10．一个人劳动越多，他自身的价值就越大。
二、选择题I（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11．2017年上半年，某地鸡肉价格累计上涨30%。
若其他条件不变，下列说法正确的是①鸡肉供应量一定会减少②鸡肉需求会小幅下降③养鸡场会扩大生产规模④鸭肉需求会大幅增加A．①②B．③④C．①④D．②③12．经过20多轮竟价，东华齿轮有限公司以每年每吨6800元的价格购得排污权指标，成为首家通过竟价方式取得排污权的企业。
在这一过程中①价格反映了供求而不反映价值②需求竞争决定了商品价值③市场在价格形成中起决定作用④货币执行了流通手段职能A．①②B．①③C．③④D．②④13．数据显示，‘浙江省非公有制企业占企业总数的80%，非公有制企业吸纳了超过全省75%的城市新增劳动力和60%以上的农村富余劳动力。
浙江省宁波市十校2018届高三9月联考化学试题(pdf版可复制)含答案
题纸规定的位置上。
2 . 答 题 时 ，请 按 照 答 题 纸 上 “注意亊项”的 要 求 ，在答题纸相应的泣I 上规范作谷，在本试题
卷上的作答一律无效。
3 . 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区城内，作丨时可先使
用 2B 铅 笔 ，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无故，
4 . 可能用到的相对原子质量：H 1 U 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K39 Ca 40 Fe 56 C u64 Z n 65 Ba 137
选择题部分
― 、选 择 题 （本 大 题 共 2 5 小 题 ，每 小 题 2 分 ，共 5 0 分 。每个小题列出的四个备选项中只冇一个处
YZ
1 5 . 下列说法正确的是 A . lm o丨甲烷在光照条件下和足毋氣气充分反应，只生成—种产物 B . 石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成
宁波十校联考化学试题卷第2 页 共 8 页
C . 常温下，燃烧苯时会产生大量黑烟，而燃烧乙炔时只看到淡蓝色火焰 D •苯中六个碳原子和六个氢原子不在同一个平面上
ch2
D . 环 丙 烷 （ / \ ) 和乙烯互为同系物 h2c— ch2
1 2 . 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有 可 逆 反 应 X (s) + 2 Y (g) # 2 Z(g) AH< 0 , 下列说法 一定正确的是 A . 0.2mol X 和 0.4 mol Y 充分反应，Z 的物质的量可能会达到〇.35mol B . 从容器中移出部分反应物X ，则正反应速率将下降 C . 当 A H 不变时，反应将达到平衡 D . 向反应体系中继续通入足量Y 气 体 ，X 有可能被反应完全
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(十) 含答案
单元滚动检测卷（十)第Ⅰ卷选择题(共50分）1．(2017·嘉兴市高三联考)下列化学名词书写正确的是(）A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯答案D解析A应是乙烯，错误；B应是氨基酸，错误;C应是油脂,错误. 2．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是(）A．C2H4和C3H6一定属于同系物B．淀粉[(C6H10O5)n］与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C．同系物之间化学性质相似，物理性质递变D．同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变答案C解析C2H4为乙烯，C3H6为丙烯或环丙烷，不一定属于同系物，A 错误；淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]的聚合度n不同，不是同分异构体，B错误；同系物的结构相似，化学性质相似,物理性质呈现一定的递变规律，C正确；同分异构体的结构不一定相似，因此化学性质不一定相似,D错误.3．(2017·温州市“十五校联合体"高三联考)可以用分液漏斗进行分离的混合物是(）A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液答案B解析煤油与汽油互溶，不能分液，A错误；苯不溶于水，和稀硫酸的混合溶液可以分液分离，B正确；四氯化碳和苯互溶，不能分液，C错误;乙醇和水互溶，不能分液，D错误。
4．(2017·温州市“十五校联合体”高三月考）用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是(）A．苯中的溴（碘化钾溶液)B．汽油中的苯（水)C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液)D．甲烷中的乙烯(溴水)答案D解析生成的碘又溶解在苯中,应该用氢氧化钠溶液，A错误；汽油和苯均不溶于水，应该分馏，B错误;煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯互溶，沸点不同,应该分馏,C错误；乙烯和溴水加成，可以除去甲烷中的乙烯，D正确.5．(2017·嘉兴市高三质检)下列物质中属于烃类的是()A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2-二溴乙烷答案A解析烃类仅含碳氢两种元素。
库仑定律练习及答案解析
<第2节库仑定律1．（2018·浙江省温州九校）关于库仑定律，下列说法正确的是A．库仑定律和万有引力定律的表达式相似，都是平方反比定律B．根据，当两电荷的距离r趋近于零时，静电力将趋向无穷大C．库仑定律适用于点电荷，点电荷其实就是体积很小的球体D．若点电荷的电荷量大于的电荷量，则对的静电力大于对的静电力2．（2018·黑龙江省实验中学）有两个完全相同的绝缘金属小球AB，A带的电量为Q，B带的电量为，它们间的距离r远大于小球的半径，相互作用力为现将两个小球接触一下后放回原处，则相互作用力变为￥A．B．C．D．3．两个完全相同的金属球A和B带电荷量之比为1:7，相距为r。
两者接触一下放回原来的位置，若两电荷原来带异种电荷，则后来两小球之间的静电力大小与原来之比是A．4:7 B．3:7C．9:7 D．16:74．（2018·百校联盟年高考名师猜题保温金卷）如图所示，在电场强度大小为E0的水平匀强电场中，a、b、和c三个点电荷分别固定在光滑水平面上的同一直线上，ab之间的距离为L，c在ab的中点上。
当a、b、和c的电荷量均为+Q时，水平面内与a、b两点电荷距离均为L的O点处有一电荷量为+q的点电荷恰好处于平衡状态。
如果仅让点电荷a 带负电，电荷量大小不变，其他条件都不变，则O点处电荷的受力变为A．B．…C．D．5．如图所示，点电荷+Q固定，点电荷+q沿直线从A运动到B。
此过程中，两电荷间的库仑力是A．吸引力，先变小后变大B．吸引力，先变大后变小C．排斥力，先变小后变大D．排斥力，先变大后变小6．（2018·陕西省西安地区八校高三联考）如图所示，水平光滑的绝缘细管中，两相同的带电金属小球相向运动，当相距L时，加速度大小均为a，速度大小均为v，相互作用力大小为F，已知A球带电荷量为+q，B球带电荷量为–3q，两球相碰后分开，则下列有关说法正确的是|A．两球相碰位置为L的中点B．当两球相碰后再次相互L时，两球间相互作用力大小为FC．当两球相碰后再次相互为L时，两球加速度大小均为aD．当两球相碰后再次相互L时，两球速度大小均为v7．在粗糙绝缘的水平面上有一物体A带正电，另一带正电的物体B沿着以A为圆心的圆弧由P到Q缓慢地从物体A的正上方经过，若此过程中物体A始终保持静止，A、B两物体可视为质点且只考虑它们之间库仑力的作用，则下列说法正确的是A．物体A受到地面的支持力先增大后减小《B．物体A受到地面的支持力保持不变C．物体A受到地面的摩擦力先减小后增大D．库仑力对物体B先做正功后做负功8．（2018·湖北省沙市中学高三高考冲刺第二次考试）如图所示，光滑绝缘的水平面上M、N两点有完全相同的金属球A和B，带有不等量的同种电荷。
浙江省金华市十校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为．（3）B→D的反应类型为．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）．（4）配平氧化还原反应的离子方程式Cr2O72﹣+ CH3CH2OH+ ═Cr3++CH3COOH+ ．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）；（b）．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．为减少副产物②，下列措施中可行的是．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．11．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是．（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；（4）步骤①宜采用的操作是．A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是．（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列说法不正确的是（）A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等【考点】绿色化学；化学反应速率的影响因素．【分析】A．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混和而成的一种新型清洁燃料；B．催化剂不能提高反应的转化率；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物．【解答】解：A．使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的CO等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确．故选B．2．下列说法正确的是（）A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗；B．震荡速度要慢；C．银镜反应必须在碱性条件下进行；D．应排除OH﹣离子的干扰．【解答】解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗，故A正确；B．震荡速度要慢，不能快速震荡，故B错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，在做银镜反应前没有中和过量的酸，所以实验不成功，故C错误；D．应先加入酸中和，排除OH﹣离子的干扰，故D错误．故选A．3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（）A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期率的相似性和递变性解答该题．【解答】解：X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0，X应为ⅣA族元素，应为C，由元素在周期表中的位置可知Y为O元素，Z为S元素，T为Se元素，W为Cl元素，A．水含有氢键，沸点较高，故A错误；B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱，故B错误；C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，是由于水含有氢键，与共价键无关，故C错误；D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型都为极性共价键，且都为分子晶体，故D正确．故选D．4．下列说法不正确的是（）A．的系统命名是3，4﹣二甲基己烷B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基；B．含﹣OH、﹣COOH；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O．【解答】解：A．最长碳链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，4﹣二甲基己烷，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生取代、缩聚反应，且含﹣OH可发生氧化反应，故B正确；C．单糖不能水解，且油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）、甘油，蛋白质水解生成氨基酸，糖类水解可生成单糖，故C错误；D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，含C、H、O量相同，则等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同，故D正确；故选C．5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n[AlCl4]+3e﹣=3C n+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n[AlCl4]，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；B．放电时，正极上AlCl4﹣进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol•L ﹣1B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH=8的溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L﹣1，由于缺少该温度下水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值；B．亚硫酸氢根离子的水解程度较小，则c（H2SO3）+c（H+）＜c（HSO3﹣）；C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，据此可计算出氢离子浓度，然后再计算出醋酸的电离程度；D．HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠．【解答】解：A.50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，溶液中的氢离子浓度为1×10﹣8mol•L ﹣1，根据电荷守恒可知c（Na+）﹣c（NO2﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），由于缺少水的离子积，无法计算氢氧根离子浓度，则无法计算c（Na+）﹣c（NO2﹣）的值，故A错误；B．由于亚硫酸氢根离子的水解程度不大，则NaHSO3水溶液中一定满足：c（H2SO3）+c （H+）＜c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则发生电离的醋酸的物质的量约为0.001mol/L，所以醋酸的电离度为：×100%=1%，故C正确；D.25℃时HCN的Ka=4.9×10﹣10，H2CO3的Ka2=5.6×10﹣11，HCN的电离程度大于碳酸氢根离子，说明HCN的酸性大于碳酸氢根离子，则二氧化碳与NaCN溶液反应生成碳酸氢钠，正确的反应为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）A的结构简式为．（2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．（3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．【考点】有机物的合成．【分析】烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．【解答】解：烃A（C10H16）不饱和度为=3，则不含苯环，与足量氢气发生加成反应得到F，可以确定A的碳骨架，A发生信息中氧化反应得到B与C，结合B的分子式、C的结构简式可知A为，则B为，B与氢气发生加成反应生成D为，由E的分子式，可知2分子D发生酯化反应形成环酯E，E的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）B为，含氧官能团为羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基；（3）B→D的反应为羰基与氢气的加成反应，也属于还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；（4）D→E的化学方程式：，故答案为：；（5）化合物C的分子式为C7H12O4，A、C选项中物质的分子式不是C7H12O4，B、D中分子式为C7H12O4，且与化合物C的结构不同，为同分异构体，故答案为：BD．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72﹣+ 3CH3CH2OH+ 16H+═4Cr3++ 3CH3COOH+ 11H2O．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；（2）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；（3）高锰酸钾具有氧化性，HCl本身具有还原性，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+；（4）根据化合价升降总数相等以及原子、电荷守恒来解答．【解答】解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（5）Cl2和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果将失去，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO4﹣被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）Cr2O72﹣具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从﹣2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr2O72﹣被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr2O72﹣化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：（1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al．（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO22Al2O3+3C．（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．【考点】无机物的推断．【分析】宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．【解答】解：宝石甲含有Al、Mg、O三种元素，可以看作氧化镁、氧化铝混合物，24.4g该宝石与盐酸反应消耗HCl为0.2L×7mol/L=1.4mol，即2n（MgCl2）+3n（（AlCl3）=1.4mol，生成的氯化镁、氯化铝混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g为MgO，其物质的量为=0.1mol，则n（（AlCl3）=0.4mol，故n（MgO）=n（MgCl2）=0.1mol，n（Al2O3）=n（（AlCl3）=0.2mol，宝石甲的化学式为MgO．2Al2O3．（1）宝石甲的化学式：MgO．2Al2O3，故答案为：MgO．2Al2O3；（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O，故答案为：MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O；（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al，故答案为：3Mg+7Al2O33MgO．2Al2O3+2Al；（4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化铝与碳，反应化学方程式为：4Al+3CO22Al2O3+3C，故答案为：4Al+3CO22Al2O3+3C；（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去，相当于FeO与MgO发生交换，物质乙的化学式为FeO．2Al2O3，某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净，故答案为：FeO．2Al2O3；取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．=8.0（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡×10﹣2mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．A．控制适当温度，体系温度不宜过高B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据盖斯定律及题干中热化学方程式计算出反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根据反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律；（3）根据图象判断900℃时反应①的lgK=2，则平衡常数为102，设出反应前CO浓度为c，根据平衡常数表达式列式计算即可；反应②是吸热反应温度升高平衡正向进行，减少副反应进行需要平衡逆向进行；（4）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；温度对反应速率的影响判断：温度越高，反应速率越大，反之，温度越低；（5）已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图），若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长；【解答】解：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS （s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2018学年第二学期浙江省各校协作体联考高三年级化学学科试题 答案201902
18.常辑芋，关于等pH的鼓楼，和惩住按需攘，下列说活正确的是
儿峰等最NaOH溶搜恰好先金反应，两者消耗的体积z
V(HCl)< V(NH.iCl)
B.加入Zn粉都产生气梅，.fl日4开始时商者生成气体迷率相等
ι 两摇撞中白水电离串的c(H丁相等
D.将肖远接按等体较海合，混合摇溶攘的pH摄4、
19.字到苍关说法正确的是 A豁黠较态能导屯的物摆 一定是寓子化合物
A.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，说明样品中含有纳元素，一定不含锦元素
er B.在某洛液中滴加盐酸酸化的AgN03 溶液，出现白色沉淀，那该溶破中 一定存在 c. 在某溶液中滴加NaO H溶液，没有产生使滋润红色石器试纸变蓝的气体，该溶液中 一定不
存在N�
D.现代化学分析测试中，可用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
情况也相碍，控制不同理度分别进行队队c、小e五姐实舱，到底翻定NH3的生成盒，所得
数据如布朗。下列说活不正确的是
n｛叫阴0-<1时
A.温度为303K峙，在热内瑞氧气表示的
事.o
平稳反应速率为加IO吗7mo1·L-1h· -1
B. �远较d ,fltc中，3h F号？屯的转化墨客之比为4:5
4锣0
C.353K时，可能是穰住弱的楼纯洁性下降或部分水黠 离璀化部表面，致程化学反应速卒读键
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
5. 可 能用到的相对原子提盘z H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-10 8 Ba-137 一、选择题〈本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
高考化学复习 离子反应离子方程式测试 含答案及解析
离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。
2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。
4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
2018年9月浙江省学考选考金华市金华十校9月高三模拟考试化学试题
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化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(五) 含答案
单元滚动检测卷（五）第Ⅰ卷选择题（共50分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁答案B解析液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。
2．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中）工业上，一般不用电解法来制备的金属是(）A．钠B．镁C．铝D．铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼,而是利用还原剂还原，答案选D.3．（2017·杭州市五县七校高三月考）下列叙述正确的是() A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色,产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾做出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火答案D解析钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；水晶的成分是二氧化硅，C错误；镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。
4．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是（) A．木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂答案B解析金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。
5．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(）A．0.1 mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。
2018年9月浙江省学考选考浙江省金华市金华十校高三模拟试题生物试题
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题
题
题
选 选 错选
题
个备选项
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叶
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浓
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浙江省金华市十校2018届高三9月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A. MgOB. H2OC. SO2D. SiO22、仪器名称为“蒸发皿”的是3、下列属于电解质的是A. C6H12O6B. CH3COOHC. NH3D. Fe4、下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+CB. SiO2+CaO CaSiO3C.N2+3H22NH3D. 2CH2=CH2+O22CH3CHO5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. HC1C. NH4C1D. Na2CO36、下列说法中不正确的是A.氟化银可用于人工降雨B.从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D.绿矾可用来生产铁系列净水剂7、下列表示正确的是A.氯化钠的电子式[]+C1-B.乙醇的结构式CH3CH2OHC.硅原子的结构示意图D.乙酸的分子式C2H4O28、下列说法中，正确的是A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸9、下列说法正确的是A.精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C.容量瓶使用前应检漏、润洗D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因10、下列说法中，不正确的是A.35Cl和35C1-质子数、中子数均相同B.红磷与白磷是同素异形体C.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D. CH3OH与HCHO互称同系物11、下列说法正确的是A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠C.钠可从TiCl4溶液中置换出TiD.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能12、在固定容积的密闭容器中，已知反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是A. MgOB. H2OC. SO2D. SiO22、仪器名称为“蒸发皿”的是3、下列属于电解质的是A. C6H12O6B. CH3COOHC. NH3D. Fe4、下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+CB. SiO2+CaO CaSiO3C.N2+3H22NH3D. 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. HC1C. NH4C1D. Na2CO36、下列说法中不正确的是A.氟化银可用于人工降雨B.从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D.绿矾可用来生产铁系列净水剂7、下列表示正确的是A.氯化钠的电子式[]+C1-B.乙醇的结构式CH3CH2OHC.硅原子的结构示意图D.乙酸的分子式C2H4O28、下列说法中，正确的是A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸9、下列说法正确的是A.精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C.容量瓶使用前应检漏、润洗D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因10、下列说法中，不正确的是A.35Cl和35C1-质子数、中子数均相同B.红磷与白磷是同素异形体C.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D. CH3OH与HCHO互称同系物11、下列说法正确的是A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠C.钠可从TiCl4溶液中置换出TiD.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能12、在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。
下列说法不正确的是A.当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小13、下列离子方程式书写中，正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物B. ZY2和XY2构成不同类型的晶体C. H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D.原子半径：Z>W>Q15、下列说法中，不正确的是A. C6H14与液溴在光照下会反应B.目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C.苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D.乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别16、下列说法中，正确的是A.油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D.麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒17、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH19、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ•mol-1已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
下列说法正确的是A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反应的焓变减小C. 1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D.断裂H2O(g)中1mol H—O键比断裂HCl(g)中I mol H—Cl键所需能量高20、下列说法正确的是A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键21、一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。
下列判断不正确的是A.在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大D.在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-122、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAC.1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NAD.标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA23、已知H2A 为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A 和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D. pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)24、从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是A.试剂R可以为NaOH溶液B.为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法25、常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种D.溶液中c(Cl-)≥0.2 mol·L-1二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（6分）由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。
其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25g·L-1，B为酯。
已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。
（1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为____________，A物质中的官能团名称为_______________。
（2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。
（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。
下列叙述正确的是_______________（填编号）。
A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D.几种物质都有27、（6分）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为_________。
（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。
（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）______________________。
28、（4分）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________________（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。
方案不可行，原因是_________。
请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）A.沉淀法B.气体法C.滴定法29、（4分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。
（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为______________________mL（标准状况）。
V(CO2)/mL30、【加试题】（10分)碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-112(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：。