河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期阶段测试试题二.doc
河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学（含答案）
河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学（含答案）张家口市2021届上学期第一次质量检测化学试题考试说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
3.请将各题答案填在答题卡上。
4.答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A.新冠病毒是一种胶体B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂2.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4N AB.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6N A3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究NO和N2O可能化合生成NO2D.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成4.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是A.被氧化的元素是FB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D.若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol5.下述实验能达到预期目的的是6.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D.反应I中的反应为：CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列物质的用途描述正确的是A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料9.离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是A.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变B.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生C.通过净化处理后，水的导电性降低D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋B.X为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性C.收集NH3并验证其水溶液呈碱性D.制备少量白色的Fe(OH)2沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。
河北省宣化市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题.doc
河北省宣化市第一中学2021届高三化学上学期期末考试试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：下列说法不正确的是A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B. 固体1 中一定含有，控制pH 是为了使转化为，进入固体 2C. 从溶液 2 得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了B 向和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色被还原为C 向浓度均为的和混合溶液中滴入少量溶液产生黑色沉淀D 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A. AB. BC. CD. D4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等物质的量浓度的与溶液中阳离子的数目相等B. 将气体与混合后在一定条件下充分反应，所得的分子数为C. 精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重D. 标准状况下，所含有的分子数目为5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是A. 原子半径：B. 稳定性：C. 反应和均为吸热反应D. X、Y、Z可以形成离子化合物6.通过电解法分离与混合物，其装置如图。
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试卷 Word版含答案
宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.东汉晚期的青铜奔马马踏飞燕充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A. 青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B. 青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C. 铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D. “曾青得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B. 二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白C. 二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维D. 氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路3.下列化学用语正确的是A. 过氧化氢的电子式：B. 次氯酸的结构式：C. 氢化钠中阴离子的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：4.下列关于有机物的说法错误的是A. 天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料B. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平C. 浓度为的乙醇常用于医用消毒D. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯5.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A. 灼烧蚕丝织物有特殊气味B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 油脂不属于高分子化合物6.下列叙述所对应的离子方程式正确的是A. 溶于水：B. 溶液中滴加稀硫酸：C. FeO溶于稀硝酸：D. NaClO溶液中通入少量：7.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，羟基含有的中子数为B. 中含有的键数量为C. 与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D. 溶液中含有的阴离子总数大于8.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A. 船身上装锌块B. 将金属制成防腐的合金C. 金属护栏表面喷油漆D. 钢闸门连接电源的负极9.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如图所示。
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届上学期高三年级10月月考化学试卷
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届上学期高三年级10月月考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共分）1生活中处处有化学，下列说法正确的是( )A 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B 晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
”这里的胆水是指CuSO4溶液C 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质D 《傅鹑觚集⋅太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS3下列有关化学用语表示正确的是( )A H2O2的电子式：B 氟原子的结构示意图：C 中子数为16的磷原子： 1531PD 明矾的化学式：KAl(SO4)24设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB 向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3N AC 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01N AD 常温下，1L 0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO−数为0.1N A5下列离子方程式正确的是( )A Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32−+6H+=2S↓+3H2OB 在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=AlO2−+ 2BaSO4↓+2H2OD Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O6下列实验操作规范且能达到目的的是( )( )①②H 2NH 3CO 2③NH 3④Fe 3+NO 3−Fe 2+NH 4+H +H 2O( )Fe(NO 3)2Fe 2+ol NO 3−发生还原反应，转移的电子物质的量为1molD 若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe 2+−e −=Fe 3+、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期阶段测化学试卷（一）
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期阶段测化学试卷（一）化学试卷1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是A. 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B. 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C. 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在之间2.下列有关说法正确的是A. 酒精浓度越大，消毒效果越好B. 通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3.下列有关实验基本操作的说法正确的是A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 升华B. 萃取C. 过滤D. 重结晶5.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. ，水解形成的胶体粒子数为B. 标准状况氩气含有的质子数为C. 甘油丙三醇中含有羟基数为D. 与在光照下生成的分子数为6.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A. 乙烷乙炔：通过盛溴水的洗气瓶B. 乙醇水：加入生石灰，然后蒸馏C. 苯苯酚：加入氢氧化钠溶液，然后分液D. 乙酸乙酯乙醇：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热7.下列实验操作能达到实验目的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量8.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗9.利用太阳能分解水制氢，若光解水，下列说法正确的是A. 可生成的质量为B. 可生成氢的原子数为个C. 可生成的体积为标准状况D. 生成的量理论上等于 Na与水反应产生的量10.称取和混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成标准状况，则和的物质的量比为A. 1：1B. 1：2C. ：1D. ：111.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B. 用澄清的石灰水可鉴别和C. 步骤是直接加热D. 在步骤中，水溶液吸收后，溶液的pH减小12.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒非玻璃仪器任选，选用上述仪器不能完成的实验是A. 粗盐的提纯B. 制备少量乙酸乙酯C. 提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D. 配制的硫酸溶液13.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法正确的是A. 步骤分别是过滤、蒸馏B. 步骤振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下C. 步骤需要用到坩埚D. 步骤选用直形冷凝管14.下列叙述错误的是A. 室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中B. 加热使升华，可除去铁粉中的C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期阶段测化学试卷(一)
化学试卷1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是（）A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，行约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在5m〜iOOnm之间2.下列有关说法正确的是（）A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗级水C,加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3.下列有关实验基本操作的说法正确的是（）A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架分、滴定管和锥形瓶B.使用CC1&萃取澳水中的澳时，振荡后立即进行分液操作C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华B.萃取C.过滤D.重结晶5. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A-16.25gFg?，水解形成的P式OH）?胶体粒子数为0.凡B.224LC标准状况）氧气含有的质子数为18必C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LON AD.LOmolCH」与其在光照下生成皿口的分子数为1.0心6.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.乙烷（乙杓：通过盛澳水的洗气瓶B.乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸储C.苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D.乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热7.下列实验操作能达到实验目的是（）甲A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4 0gNaOH固体置于l0°n】L容量瓶中，加水至刻度，配制LOOOmol, LNaOH溶液C用装置甲蒸干A1C1?溶液制无水A1C1?固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量so-8.进行化学实验时应强化安全意识。
河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期月考试题
河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期月考试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载 化学知识A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C 陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面 “石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体A. AB. BC. CD. D 2. 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 18g 和18g 中含有的质子数均为B. 1L 磷酸溶液中含有的离子数为C. 的过氧化氢催化分解，生成氧气时转移的电子数为D. 密闭容器中1mol NO 与 充分反应，产物的分子数为3. 短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、D 同主族且D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2倍，B 、C 原子的核外电子数之和与A 、D 原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A. B 的原子半径比A 的原子半径小B. A 形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C 、D 的最高价氧化物对应的水化物是酸 4. 有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A. 被氧化和被还原的离子数目比为8：1B. 该反应说明、、在溶液不能大量共存C. 每1mol发生氧化反应，转移8molD. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：5. 选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱：B 鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用萃取C 除去固体中的将固体加热至恒重D 证明相同温度下：向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D6.下列有关有机物说法正确的是A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B. 系统命名法命名：甲基丁酸C. 重结晶提纯苯甲酸：将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 有机物可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同7.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。
2025届河北省张家口市宣化第一中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析
2025届河北省张家口市宣化第一中学高三上化学期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+2、下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO33、在一氧化碳变换反应CO + H2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加4、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯基的结构C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应D．1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应5、下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色6、部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃)K a=1.8×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A．结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×1057、反应A C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。
高三化学上学期阶段测试试题(二)-人教版高三全册化学试题
河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期阶段测试试题（二）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜驼荆棘D. 铁杵成针2.下列化学用语对事实的表述正确的是A. 碳酸比苯酚酸性强：B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：C. 向硫化钠溶液中通入过量：D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：3.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. Si硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 易溶于水，可治疗胃酸过多5.将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是A. HClB.C.D.6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 若1mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为B. 将一定量的通人溶液中，当有1mol 转化为时，转移的电子数为C. g环氧乙烷中含有个极性键D. 1mol 晶体中含离子总数为7.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过粉末C. 铝与发生铝热反应D. 将锌粒投入溶液8.下列说法不正确的是A. 二氧化硫可以使石蕊试液褪色B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的C. 氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D. 配制溶液时，将溶于较浓硝酸中，然后加水稀释9.元素铬的几种化合物存在下列转化关系：10.11.已知：下列判断不正确的是A. 反应表明有酸性氧化物的性质B. 反应利用了的氧化性C. 反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化12.排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。
河北省张家口市宣化区第一中学高三化学联考试卷含解析
河北省张家口市宣化区第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．2. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是A．①②④⑥⑦⑩ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B略3. 下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A．C4H10 B．石炭酸 C．碱石灰 D．盐酸参考答案：B略4. 将溶质的质量分数为a %、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1＝2c2参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高参考答案：C略6. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同参考答案：A7. （08上海12校第二次联考）有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：关于非诺贝特的叙述正确的是（）A．此物质的分子式是C20H20C1O4B．属于芳香族化合物C．1mol此物质最多能与2mol氢氧化钠反应D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH-2加成参考答案：答案：B8. ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是() A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D. 该装置工作时，电能转化化学能参考答案：C【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A 错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；故合理选项是C。
张家口市宣化第一中学2021届高三一模化学试卷
C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源
2.中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉 的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是( )
①滴定终点的现象为___________。
②产品中 与 的物质的量之比为___________。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则 的还原性较强的是____________。
D.适当降低乙容器的温度可能使
二、多选题
13.氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是( )
A.上述反应属于取代反应
B. R中氧原子与碳原子处于同一平面
C.氯吡格雷的一溴代物有10种(不含立体异构)
D. 1 mol W最多消耗2 mol Na
14.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( )
A. 中含有的质子数目为
B.标准状况下， 中含有的分子数目为
C.生成 同时转移的电子数目为
D.等物质的量的 和 中含有的原子数目均为
7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.中子数为8的碳原子符号： B. 的危险品标志：
河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期期初考试化学试卷
化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用作制冷剂2.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为B. 常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为C. 常温下，1 L 的氨水溶液中含有数目为D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为3.下列各组性质比较中正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A. B. C. D.4.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 溶于过量氢碘酸溶液中：B. 溶液与溶液等体积混合：C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：D. 向次氯酸钠溶液中通入足量气体：6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成与反应得到B向的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深与反应生成C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的溶液中加入少量固体溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D7.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反应为，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶波中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量，溶液中不变9.是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示．甲乙丙起始物质的量的平衡转化率80下列判断中，正确的是A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，甲中的转化率大于乙中的转化率10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）11.砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
张家口市宣化第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷
2020-2021学年上学期宣化一中高三年级期中考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.材料创新是衡量科技进步的重要标志。
下列说法不正确的是()A.发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D.纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性2.下列说法不正确的是()A.可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B.我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C.明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D.可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来3.化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是()A.晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B.补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂4.下列过程中没有明显实验现象的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B.向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C.将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸5.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N AB.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N AC.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD.5.6gFe投入100mL3.5mol⋅L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A6.下列反应的离子方程式中不正确的是()A.向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B.在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3−：NH4++2O2+2OH−=NO3−+3H2OC.将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO42−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.下列实验装置或图象与对应的说法正确的是()A.利用装置灼烧海带B.利用装置分离苯和四氯化碳C.根据图溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D.图向容量瓶转移溶液8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−B.pH=11的溶液中：S2−、K+、CO32−、ClO−C.pH=0的溶液中：Na+、Cl−、MnO4−、SO42−D.中性溶液：Fe3+、NH4+、[A1(OH)4]−、CH3COO−9.下列说法不正确的是()A.已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1：1B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡10.研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO 2制备一种重要的化工原料A ，同时完成氢能源再生。
河北省张家口市2021届高三上学期第一阶段检测试题化学Word版含答案
2021－2021学年第一学期阶段测试卷高三化学考前须知：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
本次考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31Ca40Sc45Ga70第I卷(选择题共40分)一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关，以下说法正确的选项是A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的枯燥剂2.以下物质中，能与浓硝酸反响的电解质是HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O4SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－2π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同22s22p x22p y1，它违背了泡利原理D.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8A.比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.比拟Cl2、Br2、I2的氧化性强弱D.比拟Mg、Al的金属活动性强弱7.如下表所示为局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下表达正确的选项是A.简单离子半径：C>E>D>A>BB.气态氢化物的稳定性：D>C>EC.简单离子的复原性：D>C>ED.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E8.类比推理是化学中常用的思维方法，以下推理正确的选项是A.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子2C.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF49.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，以下说法正确的选项是A.Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同2WD.X、W的简单氢化物都是极性分子10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如下图(反响条件和局部产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。
张家口宣化一中2021届高三上学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年上学期宣化一中高三化学期末试卷1.化学与经济发展、社会文明关系密切。
下列说法不正确的是A.推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2.物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。
下列依据不同角度对物质分类正确的是A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂B.、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质3.依据实验目的，设计实验方案。
下列装置或操作合理的是A.蒸发结晶B.制少量蒸馏水C.收集气体D.配制一定浓度的溶液4.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A.浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为B.10g乙醇水溶液中所含氧原子数为C.溶液中，阴离子总数小于D.向100mL醋酸溶液中加入固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A.X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1B.单质的熔点C.X的简单离子半径比W的简单离子半径小D.Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应6.天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A.该脱硫过程中可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性强弱C.脱硫过程中间接氧化D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等7.下列叙述中正确的有8.该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则9.处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱10.运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型11.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同12.中键的键长比中键的键长短A.1个B.2个C.3个D.4个13.已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、三种溶质。
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河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期阶段测试试题（二）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜驼荆棘D. 铁杵成针2.下列化学用语对事实的表述正确的是A. 碳酸比苯酚酸性强：B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：C. 向硫化钠溶液中通入过量：D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：3.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. Si硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 易溶于水，可治疗胃酸过多5.将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是A. HClB.C.D.6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 若1mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为B. 将一定量的通人溶液中，当有1mol 转化为时，转移的电子数为C. g环氧乙烷中含有个极性键D. 1mol 晶体中含离子总数为7.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过粉末C. 铝与发生铝热反应D. 将锌粒投入溶液8.下列说法不正确的是A. 二氧化硫可以使石蕊试液褪色B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的C. 氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D. 配制溶液时，将溶于较浓硝酸中，然后加水稀释9.元素铬的几种化合物存在下列转化关系：已知：下列判断不正确的是A. 反应表明有酸性氧化物的性质B. 反应利用了的氧化性C. 反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化10.排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。
下列说法不正确的是A. ，增大溶液中浓度可抑制氯气的溶解B. 增大溶液中的浓度，有利于增大浓度，从而抑制氯气的溶解C. ，饱和食盐水可抑制反应进行D. 若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失11.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A 除去固体中的将固体加热至恒重B 清洗碘升华实验所用试管用水清洗C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用萃取A. AB. BC. CD. D12.对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体不易挥发，HCl易挥发B电解溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴得不到Na得电子能力：C 浓能氧化NO；稀不能氧化NO浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：OHA. AB. BC. CD. D13.下列叙述中正确的是A. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是B. 某溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在C. 某溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是A. 仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C. 样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有B 向溶液中滴加过量氨水溶液澄清与能大量共存C将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：D 向溶液中滴加溶液有白色沉淀产生与发生了双水解反应A. AB. BC. CD. D16.海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是A. 反应池中的反应利用了相同条件下比难溶的性质B. 干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D. 上述流程中可以循环使用的物质只有和17.公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸，同时他也是王水的发现者。
下列说法不正确的是A. 硝石可用来制作黑火药B. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C. 王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量的，利用了强酸制弱酸的原理18.由溶液制备的装置如图，下列说法错误的是A. 通入HCl的作用是抑制水解和降低溶解度，使其以晶体形式析出B. 抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液C. 将加热脱水，即可得到无水D. 为得到纯净的，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干19.臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是A. 催化反应均为放热反应B. 是催化反应对应的正反应的活化能，是催化反应对应的逆反应的活化能C. 决定分解反应速率的是催化反应D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略。
下列说法错误的是A. 装置A烧瓶内的试剂可以是B. 装置B具有除杂和贮存气体的作用C. 实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D. 利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性21.某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ称取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液Ⅱ向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液下列关于样品组成分析的说法，正确的是A. 根据题给数据不能求出样品中所含的质量分数B. 越大，样品中含量一定越高C. 时，样品中一定不含杂质D. 若所用溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高22.下列关于物质检验或推断正确的是A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B. 对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在23.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是A. 属于碱式盐，可用作净水剂B. 与足量反应的离子方程式为：C. 可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有D. “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒24.硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，常温下能与水反应，可溶于异丙胺沸点：。
某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如图，下列说法错误的是A. 在第步反应加料之前，需要将反应器加热至以上并通入氩气B. 原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等C. 第步分离并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶D. 与水反应的方程式为：二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）25.某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。
下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请回答下列问题。
硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将铁粉含少量FeS及其他难溶性杂质放入150mL锥形瓶中，加入，水浴加热。
反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示每个装置限用一次。
使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a______。
反应完毕后趁热过滤的目的是______。
草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀其主要成分为。
已知A中铁的质量分数为，其化学式为______。
在无氧条件下加热，最终得到固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式______：若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，试用化学平衡的相关知识分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量：______。
草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用溶解，转移至容量瓶中并用定容。
移取溶液至锥形瓶中，微热后用浓度为的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂假设杂质不参与滴定反应。
写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。
列出表示产物中A的纯度的计算式：______。
26.二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
实验室用、盐酸、亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备。
电解时发生反应的化学方程式为______。
溶液X中大量存在的阴离子有______。
除去中的可选用的试剂是______。
填标号。
水碱石灰浓硫酸饱和食盐水如图装置可以测定混合气中的含量。
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ在玻璃液封装置中加入水。
使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为______。
玻璃液封装置的作用是______。
测得混合气中的质量为______g。
三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）27.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。
某废旧锂电池正极主要由、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如图。
过程生成溶液的离子方程式是______。
过程中的作用是______。
浸出液X的主要成分为、、等。
过程控制碳酸钠溶液浓度、温度、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。
综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。
当后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______。
可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为______。
28.氮化镓是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。
回答下列问题：的价电子排布式为______，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______填字母。