第三章 金属及其化合物第一节教案
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
第三章_金属及其化合物_第一节_金属的化学性质(第一课时教案)
必修1 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）广州市第十三中学郑瑜2010年10月20日新课导入：请同学们观察元素周期表，在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
而地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中，为什么呢？【引入】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质。
引导学生复习金属活动性顺序表【教师】课件展示日常生活中金属材料图片，实物展示装有金属钠（保存在煤油中）、镁、铝、铁、铜几种金属的试剂瓶。
归纳金属的物理通性。
（提示学生注意钠保存在煤油中，激发学生的问题意识，带着问题继续学习）【学生活动】讨论交流的结论：金属的物理通性：通常情况下为不透明固体，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性。
【教师】课本图3-2 是金属发生化学的一些照片，请写出化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式。
【学生活动】分组讨论完成方程式并分析2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ +3 Cu Cu + 2Ag+ = Cu 2+ +2Ag Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2↑【教师】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【学生活动】NaMgAlNa 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，【教师】根据初中学习过的知识和以上的分析，讨论归纳金属的化学通性。
第三章 金属及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应一、教学目标（一）知识与技能：1.认识钠的物理性质，掌握钠与氧气、水反应的化学性质及方程式。
2.知道氧化铝薄膜对金属铝的保护作用，掌握铁与水蒸气反应的化学方程式。
3.初步认识金属材料在人们的生活和生产中的重要作用及密切联系。
（二）过程与方法：1. 通过金属钠、铝性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力以及分析问题的能力。
2. 以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等提升获取知识及信息加工的能力。
3. 通过比较、归纳，逐步掌握学习金属的一般方法。
（三）情感态度与价值观1. 通过对金属性质的学习，增强保护金属的意识和使命感，合理使用金属材料。
环保意识2. 通过钠与水反应的实验，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
二、学情分析（一）知识层面通过初中金属和金属材料这一章节的学习，学生大概知道了金属的物理共性，初步掌握了铝、铁、铜这几种重要金属与氧气、酸溶液反应的规律。
同时有了金属活动性顺序的知识。
（二）思维层面学生对金属的化学性质主要通过实验、图画等途径获得，知识零散、片面，而对知识的归纳、比较、分析的能力有所欠缺，需重点培养。
三、教材分析（一）知识结构（二）教材素材分析金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，将它安排在第三章来学习，即体现了理论密切联系实际的思想，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，对金属的化学性质进一步加深和提高，重点介绍金属钠和铝与氧气及钠与水的反应。
教材中均是通过实验探究来研究金属的化学和物理性质的，进一步培养观察能力、分析问题能力，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
四、教学重难点教学重点：钠、铝与氧气的反应和钠与水的反应。
教学难点：钠与水反应的反应现象的解释。
第三章 金属及其化合物 第一节 (2)
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第2课时）教学目标: 1、回顾金属与酸和盐溶液的反应；2、 掌握钠与水反应的原理、现象；3、 通过实验探究学习铁与水蒸气的反应。
教学重点: 钠与水的反应、铁与水蒸气的反应教学难点: 钠与水反应的现象、原因教学过程:<旧知识回顾>1. 金属与酸的反应1) 镁条与稀盐酸反应的离子方程式： 。
2) 铁与稀硫酸反应的离子方程式： 。
2. 金属与盐溶液的反应1) 铜丝放入AgNO 3溶液反应的离子方程式： 。
2) 铝与CuSO 4溶液反应的离子方程式： 。
3. 反应规律1) 位于金属活动顺序表 的金属能从酸溶液中置换出H 2。
2) 位于 的金属能从 金属的盐溶液中置换出后面的金属。
<新知识学习>I. 为什么要把金属钠保存在煤油或石蜡油里？ II. 金属钠着火了怎样灭火？【归类思考】 类型一 钠与水的反应例1 某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了探究，总结出两个生成H 2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。
为点燃上述生成的H 2，他们设计如图所示装置。
写出Na 与水反应的化学方程式实验小组在点燃用上述装置制的H2时，②实验获得成功，①却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na 与水的反应速率太快，Na 的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g ·cm -3、0.80g ·cm -3、1.00 g ·cm -3，并据此对实验进行改进。
在改进后的实验中H 2的生成速率减慢，原因是变式题 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A ．HCl B.K 2SO 4 C.CuCl 2 D.饱和NaOH 溶液类型二 铁的化学性质例2 铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。
铁在一定条件下能跟多种物质反应。
第三章 金属及其化合物第一节 钠元素及其化合物
(2)制取 a．碱湖和碱矿的提取 b．侯氏制碱法生产 反应原理为： ___________________________， ____________________________ ____________________________ ________________。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋H2O 仪 加入试 加入该试剂的目的 (2) 器 剂
除去CO2气体中混 B 入的HCl 过氧化 与CO2和水反应， C 钠 产生O2 NaOH 吸收未反应的CO2 D (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 溶液 气体
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反 应的化学方程式：________。 (2)填写表中空格： 加入该试剂的 目的
仪器 B
加入试剂
饱和NaHCO3 溶液
C D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：________。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验 操作是：________。
4．(2009·滁州模拟)把4.48 L CO2通过 一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L 气体(气体测量均在标准状况下)，则这 3.36 L气体的质量是 ( ) A．3.8 g B．4.8 g C．5.6 g D．6.0 g
解析：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 Δn 1 mol 1 mol
(2009·临川)将一小块钠投入盛5 mL饱 和澄清石灰水的试管里，不可能观察到 的现象是 ( ) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．试管底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 答案：C
3.1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时教学目标：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
6.使学生掌握物质的量在化学实验中的应用方法。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学实验中的应用教学过程：〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖引言〗钠是重要的金属之一，观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质教案 新人教版
第三章金属及其化合物一、教学目标1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
3.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
6.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
二、内容分析1.地位和功能在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。
金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
2.内容结构本章的元素化合物知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
对于单质及化合物的化学性质，并没有按下页图所示逐条介绍，而是采取不同的方式来呈现：有的用回忆与复习、讨论的方式，有的用实验、观察的方式，有的用科学探究的方式，有的则让学生通过实践活动自己去研究和探索，从而使学生巩固和丰富化学反应的有关知识。
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
第三章 金属及其化合物 第一节 (1)
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第1课时）学习目标：1、复习、回忆初中有关金属的知识；2、掌握钠与氧气的化学反应。
学习重点：金属钠的化学性质、钠与氧气的反应。
学习难点：金属钠的化学性质与其结构的关系。
学习过程：<旧知识回顾>1、地壳中元素含量前六位的分别是 、 、 、 、 、 。
1) 铝丝与硫酸铜溶液反应： ；2) 镁条燃烧： ；3) 铜丝与硝酸银溶液反应： ；4) 镁与稀盐酸的反应： ； 4、画出Na 、Mg 、Al 三种原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，预测其化学性质。
一、金属与非金属单质的反应22. 钠与其他非金属单质反应2Na ＋Cl ２ 2NaC ；2Na ＋SNa ２S【科学探究】课本P48 加热铝箔现象： 原因、解释：【思考】Mg 、Al 的保存很简单，把它们放在空气中也不会变质，为什么？【归类思考】类型一 考查钠与氧气的反应例1 将一小块白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下面有关叙述不正确的是 ( )A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成了碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应变式题 1 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的叙述正确的是 ( ) ①金属钠先熔化 ②在空气燃烧，产生白色火焰 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.②④⑤类型二 考查镁铝与氧气的反应例2 将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热熔化，下列说法正确的是( )A.熔化的是铝B.熔化的是Al 2O 3C.熔化物滴落D.熔化物不滴落变式题 1 小明家里收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存完好。
该佛像未腐蚀的主要原因是 ( )A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用【体会与分享】说出你在本节课的收获和体会，让大家一起分享。
第三章 金属及其化合物
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时学习目标：1、了解钠、铝、铁、铜等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
活动一：探究金属具有共同的化学性质1.画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2.课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式指出①、②反应中的氧化剂和还原剂。
将③、④反应的化学方程式改成离子方程式。
①铝丝与硫酸铜反应形成铜树、②镁条燃烧、③铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、④镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
活动二、实验探究金属钠、铝与氧气的反应1.探究钠在常温和加热条件下与氧气反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
记录观察的现象：该反应化学方程式：【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：该反应化学方程式：2.探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应①将未打磨和已经打磨的铝箔分别在在酒精灯火焰上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察实验现象？为什么会产生这种现象？思考：铝在常温下能与氧气反应，日常使用的铝制餐具为何经久耐用？活动三、实验探究金属钠、铁与水的反应1.探究钠与水的反应【实验3—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放到水中记录观察的现象：该反应化学方程式：该反应离子方程式：2.探究高温下铁与水的反应实验装置见课本P50图3-8，实验装置包括几部分。
写出反应的化学方程式活动四、实验探究金属铝与氢氧化钠反应【实验3—3】在2支小试管中分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别加入一小段铝片。
一段时间后，将点燃的木条分别放在两支小试管口。
新课教学案：第一节金属及其化合物(第二课时)
第三章金属及其化合物课题：第一节金属的化学性质第二课时学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。
学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理学习过程：［复习］1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．Na的熔点低B．Na的硬度小C．Na的密度小D．有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀用化学方程式解释上述现象：[新课] 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？<问题1>铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分三、铝与氢氧化钠溶液的反应<问题2>很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？实验现象： ___________________________________________________________1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式为：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？<问题4>实验中为何开始慢，随后逐渐加快？盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
高中化学必修1教案：第三章 金属及其化合物
高中化学必修1教案第三章金属及其化合物
金属的化学性质
2 +S
2 +S
金属的化学性质
、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃
、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面
实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声
［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
金属的化学性质
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物
用途广泛的金属材料。
第三章金属及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的性质
第一课时
一.教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究使学生掌握钠、铝等金属的重要性质，认识钠是一种活泼金属；
2、初步认识金属与人们日常生活的密切联系；
3、通过钠、铝的性质实验培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
（二）过程与方法
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；
2、发挥学生主体作用，做好探究实验；
（三）情感态度价值观
1、通过科学探究，培养学生的学习能力。
2、通过对钠化学性质的学习，激发学生学习化学的兴趣。
二.教学重点：金属钠与氧气的反应。
三.教学难点：金属在不同条件下与氧气的反应。
四.教学过程：。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时教学设计目标：1．以开朗金属钠，较开朗金属铝、铁，不开朗金属铜为代表，认识金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2经过察看、剖析实验现象，初步学会实验察看的方法。
3．经过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的研究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．经过对金属钠、铝性质的科学研究，发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘。
6.使学生掌握物质的量在化学实验中的应用方法。
要点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响，物质的量在化学实验中的应用教学设计过程：〖前言〗在科学技术飞快发展的今日，我们几乎每日都要接触到许很多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为何在现代科技、工业生产、平时生活中要用到这些金属和合金？金属为何都拥有优秀的导电导热性？经过本章的学习，大家能够解决上述问题。
〖前言〗钠是重要的金属之一，察看实验桌上的金属钠----第一察看金属钠的寄存，而后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要经过这个问题的科学研究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思虑并填写活动表沟通·商讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是经过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2 ）2.你以为研究一种物质的性质，应当依照什么程序来进行？你能经过实例说明吗？〖小组议论〗〖表达与沟通〗( 各小组代表讲话沟通)〖评论与归纳〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是经过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展现实例〗物质研究它们的性质的主要方法氧气察看和实验法1/12氢气察看和实验法锌和铁察看和实验法盐酸察看和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法2.你以为研究一种物质的性质，应当依照什么程序来进行？你能经过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）察看物理性质展望化学性质考证或研究展望的性质剖析现象并解说分类、比较、归纳、归纳同类物质的性质〖投影〗阅读、察看、记录并填写活动表察看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象〖实验目的〗1、学会察看实验现象，掌握察看的方法；2、学会经过实验现象的剖析，揭露物质的性质；3、经过实验察看，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一．教学目标 1.知识与技能知识与技能（1）了解铝的物理性质；）了解铝的物理性质；（2）掌握铝的化学性质及相关反应；）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。
）总结金属反应的一般规律。
2.过程与方法过程与方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。
）培养学生勤于思考，团队合作精神。
3.情感·态度·价值观情感·态度·价值观增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。
二．教学重点 铝的化学性质铝的化学性质 三．教学难点铝与强碱水溶液的反应铝与强碱水溶液的反应 四．实验设计教师演示实验教师演示实验 1.铝粉的燃烧铝粉的燃烧 2.铝热反应铝热反应学生实验学生实验 1.加热铝片加热铝片 2.铝与酸的反应铝与酸的反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动导入：铝是我们生活中常见的讲述：铝是我们生活中常见的金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
老师讲课过程中思考生活中有关铝的物质有关铝的物质金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。
等。
板书：二板书：二. .铝 介绍：有关铝的冶炼与用途的几个小故事，引发学生兴趣故事，引发学生兴趣 第一部分第一部分 铝的物理性质的教学提问：请学生归纳铝的物理性质提问：请学生归纳铝的物理性质 小结：铝具有银白色金属光泽，常温下固态，导电，导热，有延展性下固态，导电，导热，有延展性 归纳铝的物理性质归纳铝的物理性质第二部分第二部分 铝的化学性质性质1与氧气的反应的反应引导学生完成实验，归纳实验现象，分析原因分析原因 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
高一化学必修1第三章__金属及其化合物__教案
第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程2345巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）6___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）7①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。
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第三章金属及其化合物概述教材解读在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。
金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
教学目标1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2．初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
3．通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4．以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
6．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
教学方法1．复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接。
2．充分运用实验，突出化学学科的学习特征。
3．采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。
4．积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。
学习方法运用比较、归纳、科学探究的学习方法。
课时分配第一节金属的化学性质 3 课时第二节几种重要的金属化合物 3 课时第三节用途广泛的金属材料 1 课时复习 1 课时3.1 金属的化学性质课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第1课时金属与非金属的反应教学目标一、知识目标1．了解金属的物理性质和化学性质。
2．掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3．知道钠的保存和取用方法。
二、能力目标通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
三、情感目标让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点钠的氧化反应教学难点金属与氧气反应规律教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
实验探究：1．用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
2．用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
3．观察毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
学生观察，感受钠的性质与其他已熟悉金属的区别。
思考与交流：1．根据观察说出钠有哪些物理性质？2．钠的化学活泼性如何？3．钠为什么保存在煤油中？（一）金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：如果加热，钠又有什么变化呢？实验探究：1．用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
2．观察现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠。
2Na+O 2 △ Na 2O 2思考与交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？ 讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。
实验探究：1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
2．重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
学生观察、对比、思考，描述实验现象。
实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。
解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。
三、本课小结1．钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。
2．不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。
说明与金属的活泼性有关系。
四、板书设计第一节 金属的化学性质一、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应 常温下：4Na+O 2 2Na 2O加热条件下：2Na+O 2 △ Na 2O 22．铝与氧气的反应：4Al+3O 2=2Al 2O 3五、作业1．金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2．保存金属钠时，应放在( )A ．水中B ．煤油中C ．棕色瓶中D ．酒精中3．以下说法中，错误的是( )A ．钠在常温下就容易被氧化B ．钠受热后能够着火燃烧C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃D ．钠在氧气中燃烧更为激烈4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体；⑤燃烧后生成白色固体A ．①②③B ．①②④C ．①②⑤D ．①③⑤参考答案：1．银白色 较软 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2．B 3．C 4．B 教学反思：第2课时金属与酸和水的反应教学目标一、知识目标1．了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
2．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
二、能力目标掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计完成化学实验。
三、情感目标让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点钠与水的反应教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程一、新课导入在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应？二、新课教学实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
学生观察并描述现象。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么？学生思考交流回答。
归纳整理：浮：钠的密度比水小。
熔：反应放热且钠的熔点比较低。
游：有气体生成。
响：生成的气体能燃烧。
红：有碱生成。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。
并写出该反应的化学方程式。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
（二）金属与水和酸的反应1．钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH-+H2↑思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
实验设计：通过点燃生成的气体来证明。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？学生交流回答。
解释：不能。
因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生交流回答。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。
过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢？思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出最佳方案。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。
2．铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。
过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。
3．金属与酸的反应⑴排在H前面的金属与盐酸、稀硫酸的反应：金属+酸→盐+H2↑⑵金属的活泼性越强，反应越剧烈。