选修四化学反应原理第一次月考试题

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人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A． NH3B． Cl2C． H2SO4D． NaOH3.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A． W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B． X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C． X、Y或W、Z中均只有一种为气体D． X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

2013年12月高二化学选修四——月考测试题

高二化学月考测试题一、选择题（本题包括24小题，1-20每题2分，21-24每题3分，共52分，每题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()．A NaF B．NaHS C．HNO3D．HClO4 已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1某碱溶等体积混合后溶液呈酸性。

其原因可是()A．稀的强碱与浓的强酸反应B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+) 会（）A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．127．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（）A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5mol·L-1，则其溶质可能是（）A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO310在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)ΔH<0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<011．11．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。

化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)

化学选修4《化学反应原理》模块测试题(四)1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。

2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。

3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mo l -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-dkJ ·mol -1 答案B解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。

A 、NO 不是稳定的化合物B 、正确C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物产物应是二氧化碳和水4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol-1 答案、A5、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l);ΔH =-285.8 kJ·mol -1 CO(g)+21O 2(g)CO 2(g);ΔH =-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l); ΔH =-5518 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)答案选B 。

人教版化学选修四化学反应原理全册检测含答案

绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A． 500 mL量筒B． 10 mL量筒C． 50 mL酸式滴定管D． 50 mL碱式滴定管5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。

人教版高中化学选修四化学反应原理过关练习含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2＋6H2O。

则下列有关说法不正确的是()A． O2发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B． O2在负极上发生氧化反应C． CH3OH在负极反应：CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2OD．每消耗1 mol CH3OH，则转移6 mol电子2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()A． 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D． 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－13.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B． CH3COOH的电离程度C． H＋的物质的量浓度D． CH3COOH的物质的量5.已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L－1时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A． 10 mLB． 5 mLC．小于5 mLD．大于5 mL6.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B． AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项()8.下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)===3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 ，ΔS＞09.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好B．加入H2O，溶液平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S10.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)

精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。

选修四化学反应原理期终测试

第一学期期终测试化学（高二理）可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14案1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -12. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H +的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH 的量 D. CH 3COOH 的物质的量3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+4. 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（） A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 5. 现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（） A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag 2O+ Zn+H 2O = 2Ag ＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag 2O D. Zn(OH)2 7. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：班级：＿＿＿＿＿＿＿＿学号：＿＿＿＿＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿时间：90分钟得分：__________Zn （s ）＋2MnO 2＋2NH 4＋＝Zn 2+＋Mn 2O 3（s ）＋2NH 3＋H 2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（） A. Zn B. 碳 C. MnO 2和NH 4+ D. Zn和NH 38．下列说法正确的是（）A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程9．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A ．COONa CH 3（固体）B ．Cl NH 4（固体）C ．4CuSO （溶液）D ．2Ba(OH)（固体）10．对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是（）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（） A ．0.1 mol·L－1HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．1 L 0.1 mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Cu 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 2－3)＋c (OH －) D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (H ＋)＞c (OH －)12．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质则消耗的电量最多的是（）A ．Ag +B ．Cu 2+C ．Na +D ．Hg 2+13．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag ++e -=Ag ，④在银片上发生的反应是：4OH --4e -=O 2+2H 2O ，⑤需用CuSO 4溶液，⑥需用AgNO 3溶液作电解液 A ．①③⑥ B ．②③⑥ C ．①④⑤D ．②③④⑥14．下列推论正确的是（）A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行二、填空题（58分）15. (15分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)

化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

人教版高中化学选修四化学反应原理练习试题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和 1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是()A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源3.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－c kJ·mol－1D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－d kJ·mol－15.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

人教版高中化学选修四化学反应原理综合测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理综合测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()2.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D． pH值减小3.在图Ⅰ中A，B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是()A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大4.下列实验操作正确的是()A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有5.已知某反应a A（g）+b B（g）c C（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜06.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()A． Na2SB． Na3PO4C． Na2CO3D． AlCl37.根据如图实验装置判断，下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)38.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C． X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X9.40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断10.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为 3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是()A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)甲酸(HCOOH)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H＋、HCOO－B．甲酸能与水以任意比例互溶C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱12.（双选）下图表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0的反应过程。

江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二12月月考化学理 (选修四)

南京学大教育专修学校高中化学二年级12月阶段测试卷第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。

3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B24．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －10.05 0.05 0.1 下列说法错误．．的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (ClO －)＞c (HCO 3－)＞c (H +)C ．c (HClO)+c (ClO －)=c (HCO 3－)+c (H 2CO 3－)D ．c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3－)+c (ClO －)+c (OH －)9. 若溶液中由水电离的c （OH －）＝1×10－14mol/L ，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是A. Al 3＋ Na ＋ NO 3- Cl -B. K ＋ Na ＋ Cl － NO 3-C. K ＋ Na ＋ SO 32- NO 3-D. K ＋ NH 4+ SO 42- HCO 3-10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 1mol/L 醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AC ．100mL 1mol∙L －1的Na 2CO 3溶液中CO 32－、HCO 3－和H 2CO 3总数为0.1N AD ．0.1L 3mol·L －1的FeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目为0.3 N A11．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

选修四化学反应原理训练题高考题附答案

化学反应原理训练题一单项选择题(每题2分,共10题).1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ C ）A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）== 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同2.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为（ C ）A ．ΔH <0，ΔS >0B ．ΔH <0，ΔS <0C ．ΔH >0，ΔS >0D ．ΔH >0，ΔS <0 3.镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ A ） A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e – + OH –== NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH –向正极移动4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ C ）A ．正极反应式：Ag+Cl -e =AgCl --B ．+Na 不断向“水”电池的负极移动C ．每生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子D ．AgCl 是还原产物5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（ D ）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192．9kJ·mol－16.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY （g）；ΔH=QkJ/mol。

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化学部分
一、单项选择题：（每题只有一个正确答案，每题4分，共24分）
7.下列措施不能达到节能减排目的的是（）
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
9．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化下列各组反应中都属于放热反
应的是（）
A．铁跟盐酸反应；氢氧化钾和硫酸中和
B．C和CO2共热；氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙的分解；CaO与H2O反应
D．Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl晶体反应；葡萄糖在人体内氧化
10.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是( )
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
11.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ·mol-1
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ·mol-1
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ·mol-1
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
12.右图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
二、双选题：每道题有两个正确答案，每题6分，错选、多选0分，少选且正确3分
22.氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧时放出热量142.9kJ，
则下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2H2(g) + O2(g)==2H2O(g)；△H= –142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(g)；△H= – 571.6 kJ/mol
C．H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)；△H=– 285.8 kJ/mol
D．2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ；△H = + 571.6 kJ/mol
23.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )
A.锌片溶解了32.5g
B.锌片增重32.5g
C.铜片上析出lg H 2
D.铜片上析出1 mol H 2
非选择题：
30.（15分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：。

若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) 的
△H =____________ kJ·mol —1。

氢气的燃烧热为___________ kJ·mol —1。

(2)已知：Sn (s ) + Cl 2 (g ) = SnCl 2 (s ) △H = -349.8 kJ.mol-1
SnCl 2(s) + Cl 2(g) = SnCl 4 (l ) △H = -195.4 kJ.mol-1
Sn(s )+ 2Cl 2(g ) = SnCl 4(l ) 的反应热△H 为；
(3).已知在101kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ·mol —1。

相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧
生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是。

31．（14分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
（1）为何要求在大、小烧杯间垫泡沫塑料? 。

（2）实验常用0.50mol ·L -1 HCl 和0.55mol ·L -1的NaOH 溶液各50mL 。

为什么选用0.55mol/L 的NaOH 溶液而不是0.50 mol/L 的NaOH 溶液?。

（3）如果用0.5mol •L -1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”
将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是。

（4）实验取50mL 0.50mol/L HCl 溶液与50mL0.55 mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过测量得到放出热量为1.42KJ ，HCl 与NaOH 反应的热化学方程式
为。

32．（17分）①CaCO 3(s)＝CaO+CO 2(g) △H = -177.7 kJ
②C(s)+H 2O(s)＝CO(g)+H 2(g) △H= -131.3 kJ ·mol －1 ③21H 2SO 4(l)+NaOH(l)＝2
1Na 2SO 4(l)+H 2O(l) △H ＝－57.3kJ ·mol －1
④C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= -393.5 kJ ·mol
－1 ⑤CO(g)+ 2
1O 2(s)＝CO 2(g) △H = -283 kJ ·mol －1
⑥HNO 3(aq) +NaOH(l)＝2
1NaNO 3(aq)+H 2O(l) △H ＝-57.3kJ ·mol －1
⑦2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1) △H ＝- 517.6 kJ ·mol －1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是。

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有。

33.（18分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
(2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为___________________________；
(3)外电路中的电子是从_________电极流向_________电极；
(4)盐桥的作用是。

选修四化学反应原理 第一次月考试题

人教版高中化学选修四 化学反应原理 测试考卷 含答案