九年下化学导学稿第八单元
九年级化学第八单元复习教案5篇
九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-∣最低负价∣。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
人教版九年级化学下册教案：第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册教案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料【教学目标】1、知识与技能⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
⑷了解物质的性质与用途的关系。
2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【课时安排】1课时【教学过程】教学流程师生活动设计意图设置情境引入新课回顾、交流【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课题1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属…我所见过的金属制品…【学生回答、交流】让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。
九年级化学第八单元导学案课题一
第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属材料的发展和利用（1）金属材料的发展：石器时代---------- 时代----------- 时代（2）金属材料的利用：现在在年产量居世界前三位的金属是。
二、金属材料（、）（一）几种重要的金属1、金属的共性：（1）常温下大多数金属为态。
（2）大多数金属是色，有光泽。
（3）大多数金属是和的良导体。
（4）有性，能拉成丝、压成片。
（5）密度较，如铅的密度是11.3g/cm3（6）熔点较，如钨的熔点为3410℃。
2、金属的特性：（1）某些金属具有特殊的颜色，铜、金的颜色分别是、。
（2）导电、导热性最好的金属是。
（3）硬度最高的金属是。
（4）熔点最高的金属是。
（5）熔点最低的金属是。
3、决定物质用途的因素：在考虑物质的用途时，需要考虑物质的、、、、、、。
（二）合金1、定义：由和熔合形成的具有特性的物。
2、合金的特点：（相比纯金属而言）金属制成合金之后，由于组成发成改变，使得合金的性能也发生改变。
（1）合金的强度、硬度一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：钢比纯铁的强度、硬度大。
（2）合金的抗腐蚀性一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：不锈钢比纯铁的抗腐蚀能力强。
（3）合金的熔点一般情况下比组成它们的纯金属。
eg：焊锡（锡和铅的合金）的熔点比锡、铅都低。
3、铁的合金：（1）：主要元素是铁，含碳量：。
（2）：主要元素是铁，含碳量：。
4、21世纪最理想的金属材料-------------- 钛和钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀、机械性能好。
2020春人教版九年级化学下册 第8单元 8.1.2 第2课时 合金(导学案)
第2课时 合金课前自学准备课前自主学习课堂教学展示课外拓展： 目前市场上全金属手机的金属材质大致分为铝合金材质和不锈钢材质。
优点是有光泽、手感好、抗压、抗弯能力强、抗刮抗划伤；缺点是加工难度高、着色难、金属的导体特性容易导致信号问题等。
生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？根据它们的什么特性选择这样应用的呢？（如保险丝是武德合金，含铅、铋、锡、镉，利用了它熔点低的特性）课外拓展：生铁和钢的主要区别是含碳量不同，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，钢的韧性越好。
归纳总结：（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分的金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。
教材习题解答练习与应用（P8）2.（1）不正确。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
（2）不正确。
钢是含有少量碳及其他金属或非金属的合金。
（3）正确。
3.1元硬币是用钢芯镀镍制造，5角硬币是用钢芯镀铜合金制造，1角硬币用铝合金或不锈钢制造。
这些合金具有硬度大，耐磨性好，抗腐蚀性好，密度小，熔点较高，色泽美观易加工等性质。
4.（1）不锈钢：硬度大、耐腐蚀。
（2）锰钢：韧性好、硬度大。
（3）铜合金或铁合金：强度高、可塑性强、易加工、耐腐蚀。
（4）锰钢：韧性好、强度大。
6.解：0.013g CO2中C元素质量=0.013 g×12/44×100%≈0.0035g。
此钢样中碳的质量分数=0.0035g/1.1g×100%≈0.32%。
答：此钢样中碳的质量分数约为0.32%。
难题解答【例1】（知识点1）下列是关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。
2021春人教版九年级化学下册 第8单元 导学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题分析本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其他多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题、解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属明确课标要求备课笔记思想方法：口诀法我们可以运用口诀法巧记常见金属特殊物理性质及部分其他信息：黄金红铜纯铁白，铁粉铬锰颜色黑；熔点最低水银汞，唯此金属呈液态；导电导热银最强，地壳含金铝为冠；产量使用铁第一，人体含量最高钙。
误区警示：有些物质含有金属元素，但不是金属材料。
如金属氧化物等，它们不具有金属的物理性质。
课堂教学探究特别提醒：常见的铁片是银白色，而铁粉是黑色的。
这是因为铁片结构密实，铁粉结构疏松，所以铁片比铁粉反光强，呈银白色，铁粉能吸收更多的光线呈黑色。
课外拓展：金属在日常生活中的应用：铝（Al）——包装香烟、巧克力等的金属箔锌（Zn）——干电池外皮的金属金（Au）——延展性最好的金属，做饰品铀（U）——海水中储量最大的放射性元素课堂析疑解答教材习题解答练习与应用（P8）1.（1）①②④（2）延展（3）导电5.可作为航天航空材料。
（提示：这种金属表面有一层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，则抗腐蚀能力优；熔点高可耐高温；导电导热性能好，可作为导电或导热材料；强度高，可制造各种工具或器具；密度小则有利于制作一些轻便工具或器具。
【精品初三化学】化学人教版九年级下册：化学导学案8-1.1
九年级化学学科导学案学习内容第八单元（章）第 1 课（节）： (第_1__课时)课型：新授课学习目标 1 了解金属材料包括纯金属以及它们的合金；认识金属物理性质方面的相似和不同之处；正确认识物质用途的决定因素；2 结合教材文字解说和插图说明并联系日常生活准确认识金属物理性质的相同点和不同之处；学会综合分析物质的用途的决定因素；3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：金属物理性质的相似点与不同之处；综合分析物质用途的决定因素；难点：准确认识常见金属的物理性质及用途。
时间分配导课 2 分、自学 8 分、探究交流 15 分、小结 3 分、巩固 12 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、学习引导（1）三种常见金属（2）金属物理性质（3）金属用途的决定因素2、新知导读（1）金属材料包括以及它们的；是日常生活中常见的三种金属，它们的认识先后是；（2）金属物理性质相似之处有：a 常温下一般为，有金属光泽；b 大多数金属呈；c 有良好的；d 一般密度；e 熔点。
也存在不同的各自特征：例如，铜是紫红色，金是黄色：汞是液体；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也很大。
（3）物质的用途很大程度上由物质的决定，同时还需要考虑、、、，以及的影响等多种因素。
探究交流参照课本教材第4页讨论题合作探究问题导入：在日常生活中同学们一定见识了用来烧水煮饭的锅，但从人体健康角度考虑提倡使用铁锅不主张用铝锅，你知道这是为什么？要知道答案就得学习有关金属方面的知识，第八单元《金属和金属材料》简单介绍有关金属知识。
今天我们首先来学习的是金属材料第1课时。
指导学生自学课本第2页至第4页内容。
填写学案中“新知导读”部分的空白。
鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。
预设讨论结果：1、铁的硬度比铝大，且铁的密度比铝大；2、银的价格比铜高，学习过程展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。
九年级化学第八单元导学设计
九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣铜二氧化锰碳粉氯化铵、日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( B )九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣九年级化学组学案导学助你成功主备：尹刚陈志雄审核：杨翠荣课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）导学案【学习目标】1、了解金属在自然界中的存在；2、掌握炼铁的原理；3、会根据化学方程式进行含杂物质的计算。
【探究归纳】探究活动1:金属资源1、地球上的金属资源主要存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中地壳中含量最多的金属元素是铝，这些金属元素除很不活泼的金属（如：金、银等）有单质的形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
你能写出下列三种铁矿石的主要成分的化学式吗？赤铁矿 Fe2O3 、磁铁矿 Fe3O4、黄铁矿 FeS2。
探究活动2：铁的冶炼实验室模拟炼铁———一氧化碳还原氧化铁1、该实验你所观察到的反应现象是：玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊；玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO22、做该实验时：（1）为什么要先向装置内通一会一氧化碳后，再点燃导学设计导学重点铁的冶炼原理导学难点有关不纯物的计算导学流程一．导入新课，揭示目标( 3分钟)同学们我们熟悉的北京鸟巢，新建的武汉斜拉长江二桥，它的主体材料都用了数以万吨的钢材，这些钢材是怎样炼出来的呢？这就是我们本节课所要探究的内容。
二．新课导学（30分钟）导学一：1自学指导学生自学课本P15—P16，完成导学案上探究活动1。
2交流展示请学生回答探究活动1上的内容。
探究活动1中学生对于常见的铁矿石不是很熟悉。
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第一节金属材料总课时：备课时间：授课时间：学习目标1、使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2、通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
学习重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系学习难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
仪器：药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、生铁、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜。
教师活动学习过程：让学生说出日常生活中接触到的金属制品。
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。
设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。
让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。
通过让学生讨论，总让每组的学生培养学生分析问题、结出金属的物理性质。
代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
正确表达实验结论和分析结果的能力。
指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
阅读课文第2～3 页。
培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。
利用课本给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。
通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。
使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：思考、查资料、讨论及总结，独立或思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？集体回答问题。
物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
从而培养学生理论联系实际的求实态度。
提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第4～5 页。
培养学生的阅读能力。
指导学生分组实验。
总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。
在愉快的心境中学习合金的定互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
义、合金与金属的区别等知识。
指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21 世纪的重要金属材料。
学生阅读课文第6 页。
激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
布置课后作板书设计：第八单元课题1 金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金——生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
课后反思：第二节：金属的化学性质总课时：备课时间：授课时间：第一课时学习目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2、通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、通过活动与探究,培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力,形成科学、严谨的治学精神。
学习重点：金属与氧气反应;金属活动性顺序;学习难点：置换反应的判断实验准备:教师:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生:镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排: 2课时学习过程: 创设情境引入多媒体展示下列实物照片:黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手,有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题：是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么?学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流:(任选两种)②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语:“真金不怕火炼”的具体含义是什么?学生讨论、小结:有的金属能与氧气发生反应,有的不能。
如(化学方程式):3Fe+2O2 Fe3O4从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质,无生硬感和灌输感,可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?在生活中有这样一个现象:绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后,表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢?教师讲解:这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑。
问题:从刚才的生活小常识中你有什么启示?由生活常识创设情境,激起学生强烈的好奇心,比平淡的言语过渡更具“挑逗性”,学生也觉得“学习化学真有用”。
活动与探究:探究金属能否与酸反应。
(从以下几方面进行观察)学生猜想:金属与酸可能会发生反应。
学生完成表格,讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结,使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的,既有所获,又体验了成功感。
知识情景再现①观察漫画。
②补充素材:多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
问题:从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获?问题1:根据与酸反应的快慢或剧烈程度,能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何?问题2:①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?学生回答:①不是所有的金属都可与酸发生反应。
②金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧,经检验是氢气。
学生书写上述反应的化学方程式:(板演)(教师指导)①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑借助教学的辅助手段,让知识再现,有利于突破难点,扫清障碍。
联想与运用:1.多媒体展示:下列反应是否都是置换反应?a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活动与探究:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看,黄铜(铜锌合金)与黄金极为相似,所以很难区分。
现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金,要求写出实验方法、现象和结论。
学生讨论、归纳反思小结:①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。
②置换反应的定义。
反思小结①通过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质?②你还有哪些收获或疑惑不解的地方?巩固与练习①课本P14 1、3、4。
②课后小实验:Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。
看似练习,实为伏笔,为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。
教学反思：第二课时总课时：备课时间：授课时间：复习巩固:你知道了金属的哪些化学性质,并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应:4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣(小故事)奇怪的天平:趣味化学小组的张同学,从实验室借来一台天平,在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯,再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,使天平保持平衡。
接着他又拿两个质量相等的铝球,并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中,这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿,将铝球取出,天平慢慢地倾斜了。
是天平出了毛病,还是其他什么原因?问题:为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平不平衡的原因你能否猜一猜?学生猜想:可能是铝与其中的一种溶液发生了反应,而另一种没有。
学生验证猜想:①教师展示:铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究,完成下表:药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液③教师补充:铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”,完成下表中的任意两个。
反应物质实验现象结论⑤学生交流。
问题:同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现?学生1:我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应,知道了天平不平衡的原因。
学生2:我发现铁能置换出铜、银,不能置换出铝。
学生3:我发现铁、铜不能置换出铝,但能置换出银。
问题:根据你的发现,你能分析一下原因吗?学生分析:①铝能置换出铜、银,说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银,说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝,说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳:Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳:金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
问题与启示:问题:①是不是所有的金属都能与酸反应?②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?启示:①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结:①归纳金属的化学性质:与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用:置换反应的条件。
练习与巩固:1、教材P14 5、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是( )(A)CuCl2 (B) FeCl3 (C) ZnCl2 (D) AgCl3、下表是某种常见的金属的部分性质:颜色、状态硬度密度(g/cm)熔点(℃)导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题:①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。
(填“强”或“弱”)③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:你的一种猜想验证方法现象结论④若这种金属就是铝,而有些不法商贩为了牟取暴利,用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客,请你利用家中已有的条件设计一个方案,帮助鉴别这些饰品的真伪。