上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编4 元素周期表
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是，电负性最大的是。
A．碳元素B．氮元素C．氧元素(2)下列有关Si说法正确的有___________。
A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2D．Si在元素周期表中属于p区元素Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体键长(pm)立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)184(3)已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因。
(5)立方氮化硼(BN)晶胞中含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。
已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为cm。
(用含N A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N)=14.0 g·mol−1(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。
A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度2．Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础有机化学说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
2. （2014年3月浦东二模）下列变化过程不必利用催化剂的是____。
B(A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12(D)C6H12O6 → C2H5OH4. （2014年3月浦东二模）丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
C(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸20. （2014年3月浦东二模）邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。
E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
AD (A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等16．（2014年3月崇明二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（B）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成D．④中发生消去反应出发合成C．③中最多消耗2 mol Br29、（2014年3月奉贤二模）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3种。
下列说法错误的是A(CH)CBHT的方法有如下两CH/ 稀硫酸3)3C3C(CH3)3A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与CH3OH都能使酸性3方法二（BHT）KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（2014年3月黄埔二模）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
高考化学二模试题分类汇编——元素周期律综合及详细答案
高考化学二模试题分类汇编——元素周期律综合及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上海市17个区县高考二模化学试题分类 汇编 阿伏加德罗常数教师版
源于名校，成就所托2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编阿伏伽德罗常数说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
18．（14崇明二模）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是…………………………………（AD）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N AD．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A7、（14奉贤二模）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是BA．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+18．（14黄埔二模）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BCA．氯元素的相对原子质量是12abB．m g该氯原子的物质的量是AmaNmolC．该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17N A7、（14普陀二模）给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是CA．同体积同密度的C3H6和C4H8B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO219、（14长宁二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）BA．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N AB．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A19．（14闸北二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是BD A．12g 金刚石含有的共价键数目为4N AB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子9．（14闵行二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56一、钙钛矿钙钛矿是一种含Ca 、Ti 、O 的化合物，其晶胞结构如下图所示：1．Ti 元素在周期表中的位置是。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca 2+最近的O 2-个数为。
A ．6 B ．8 C ．10D ．123．Ti 3+易形成紫色配位化合物[Ti(H 2O)6]Cl 3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为。
A ．12N AB ．15N AC ．18N AD ．21N ACa TiO钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：6．M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
的是。
（不定项）7．下列关于该燃料电池叙述不正确．．．A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能B．电子由M电极经过外电路流向N电极C．N电极处的氧气发生还原反应D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2—发生迁移二、柠檬酸柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编12元素与化合物
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（D）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（B）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编10 电化学
上海市17区县高考化学二模试题分类汇编10 电化学说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
21. （2014年3月浦东二模）图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。
该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是____。
CD(A)导线上的电流方向为A→B(B)A中SO42-浓度有所减小(C)盐桥中Cl-向A中移动 (D)B中铜片质量有所增加10、（2014年3月奉贤二模）结合右图判断，下列叙述正确的是CA．①中铁的腐蚀被加速B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀8．（2014年3月黄埔二模）滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是B甲乙A. a、cB. b、dC. a、dD. b、c11、（2014年3月普陀二模）下图是一种常见的电化学装置。
有关说法正确的是DA．a为阴极，铁皮受到保护B．盐酸中的Cl- 向b定向移动C．在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原D．锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转G 电流计a 镀锌铁皮b去锌镀层后的铁皮6mol/L盐酸16. （2014年3月长宁二模）某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：C A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D.正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－20．（2014年3月闸北二模）利用右图装置，能完成很多电化学实验。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编19 化学综合计算
化学综合计算十．（2014年3月浦东二模）(14分)42.常温下Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g 水。
(1)欲在NaOH 溶液中通人CO 2产生Na 2CO 3沉淀，NaOH 的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，xx.x%)(2)NaHCO 3溶解度明显低于Na 2CO 3，在上述NaOH 浓溶液中通入CO 2，为什么不考虑在Na 2CO 3沉淀之前先产生NaHCO 3沉淀？________________________________________________________________43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO 44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a 表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。
图b 和图c 则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。
a b c(1)求b 的化学式。
___________(2)若一个单环状离子中Si 原子数为n(n≥3)，则其化学式为______________。
(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
十．(14分)42.(1)(6分)设100g 水中溶有NaOH ag 。
2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2Oa a×(106/80) a×(18/80) 100/9.15)80/18(a 100)80/106(a =⨯+⨯ a=12.3g %0.113.121003.12=+(2)在NaOH 存在的条件下不会先生成NaHCO 3。
(1分)43.(1)Si 3O 96- (2)Si n O 3n 2n- (3分) (3)Be 3Al 2Si 6O 18(或3BeO·Al 2O 3·6SiO 2)十、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
上海市2024年静安区高考化学二模
上海市2024年静安区高考化学二模考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.标注“．不定项．．．”．的试题，每小题有1~2个正确答案，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未标注的选择类试题，每小题只有一个正确答案。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zr-91Ba-137一、氰化法炼金（共20分）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。
已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K a(HCN)=4.0×10−10。
1.配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是，配体是。
2.Zn位于元素周期表的第4周期第族。
（不定项）A.IIAB.IIBC.0D.123.配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于溶液中，再用蒸馏水稀释。
A.HClB.KOHC.NaClD.NaOH4.25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH＞7，原因是。
5.25℃时，H2CO3的K a1=4.2×10−7，K a2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式。
6.可用Cl2处理含CN−废水：CN−+Cl2+＝HCO3−+N2↑+Cl−+。
（1）CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式。
（2）将上述离子方程式补充完整并配平。
（3）若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为。
（N A表示阿伏加德罗常数）7.酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是。
二、认识“液态阳光”（共34分）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。
2017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编——物质结构、元素周期律((精校Word含答案版)
2017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编物质结构、元素周期律(精校Word含答案版）【2017-2018学年宝山区高三二模综合题（一）】海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
_______________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【参考答案】21. ，非极性。
（共3分）22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）23.[SiF4][H2O]2/[HF]4, 向正反应方向移动,减小，增大。
（共6分）24. 0.0010mol/(L·min) 。
（共3分）【2017-2018学年奉贤区高三二模综合题（一）】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编4 元素周期表
元素周期律与元素周期表说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
10．（2014年3月浦东二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.1 43 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是____。
A(A)离子半径大小：r(M 3+) < r(T 2－) (B)其中R 的金属性最强(C)煤和石油中不存在X 元素 (D)L 、X 形成的简单离子核外电子数相等 2．（2014年3月崇明二模）已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（C ） A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 46．（2014年3月崇明二模） X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 …………………………………………………………………………（D ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱4、（2014年3月奉贤二模）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m 、n 均为正整数) C A ．若H n EO m 为强酸，则D 是位于VA 族以后的非金属元素B ．若C 的最低化合价为－3，则E 的气态氢化物的分子式为H 2E C ．A 、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n 强于 B(OH)n ＋1D ．若B 为金属，则C 一定为金属元素10．（2014年3月黄埔二模）短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
2024届上海浦东新区高考化学二模试卷及答案
浦东新区2023学年度第二学期期中教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H–1 O–16 Si–28 Cu–64一、地球的保护伞——臭氧（O3）自然界中的臭氧（O3），大多分布在距地面20~50 km的大气臭氧层中，它能吸收对人体有害的紫外线，以保护地球表面生物不受侵害。
1．O3和O2互为________（选填“同素异形体”或“同位素”）。
氧元素位于元素周期表的________区。
A．s B．p C．d D．f已知臭氧分子是由一个中心氧原子和两个端位氧原子构成的角形分子（如图），中心氧原子采用sp2杂化。
2．下列分子中，中心原子的杂化方式为sp2的是________。
A．H2O B．Cl2OC．CO2D．SO23．中心原子采取sp2杂化的分子，其VSEPR模型的键角理论值为120°，但O3分子的键角仅为116.8°，键角变小是因为______________________________________。
4．研究表明：氮氧化物（如NO）有催化作用，能加速臭氧的转化反应（2O3 3O2）。
该转化过程由三步基元反应构成：第一步：NO＋O3O2＋NO2第二步：____________________________第三步：O＋O32O2补全上述的第二步反应。
5．下列关于NO、NO2的叙述正确的是______。
（不定项）A．都显红棕色B．都难溶于水C．都可由铜和硝酸反应制得D．都参与了自然界的氮循环6．某次高空探测，收集到含O3、O2、N2（其他气体忽略不计）的大气样本，在实验室中微热一段时间后，O3全部转化为O2（2O3 3O2），若气体总体积增加了0.36%，则大气样本中O3的体积分数为______（反应前后温度和压强均保持不变）。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
2017届上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
B．气体分子间的平均距离不同 D．气体的物质的量不同 ）
5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（ A．饱和一元醇 C．羧酸酯 6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（ A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂 7．不能利用右图实验装置完成的实验是（ A．制取乙烯 C．制取 CO2 ） B．制取 O2 D．制取乙炔 ） B．羟基酸
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO32- SrCO3 + SO4224． SrCO3____________ （选填“易”、 “难”） 溶于水。 写出上述反应的平衡常数的表达式 K=________________。 25．反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的 转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。
D．饱和一元醛 ） B．氯化铝中滴加石蕊指示剂 D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
8．SO2 通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ A．氯化钡溶液 B．氢氧化钡溶液
C．硫化氢溶液
D．澄清石灰水 ）
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（ A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 ） D．冷的硫酸铜溶液 D．聚合反应
2016 学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
试卷
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是（ A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．能够导热 ） D．熔点比纯铜低 ）
上海市高考理综-化学二模考试试卷
上海市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是（）A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2. （6分） (2016高二下·茂名期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NAB . 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NAC . 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子D . 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA3. （6分）下列叙述错误的是（）A . 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B . 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C . 丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D . 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高4. （6分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性5. （6分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述错误的是（）A . 原子半径：c>d>aB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：c>b>a6. （6分） (2018高三上·安平期中) 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）A . H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)7. （6分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 1二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编17 化学实验
化学实验说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）(10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO 4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))(1)仪器a 的名称是____________；a 底是否需要加设酒精灯？____(是、否)(2)装置B 中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C 中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D 烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D 试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气−−−→−低温蒸馏剩余液体−−−−−−−→−蒸馏适当提高温度继续低温蒸馏所得气体 −−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−→−通过灼热的镁屑含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．(10分)aA B C D31(1)烧瓶；否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2七．（2014年3月浦东二模）(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。
将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为________________________(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。
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元素周期律与元素周期表
说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
10．（2014年3月浦东二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是____。
A
(A)离子半径大小：r(M3+) < r(T2－) (B)其中R的金属性最强
(C)煤和石油中不存在X元素 (D)L、X形成的简单离子核外电子数相等
2．（2014年3月崇明二模）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（C）
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：3
As-＞2S-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
6．（2014年3月崇明二模） X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知…………………………………………………………………………（D）
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
4、（2014年3月奉贤二模）A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数) C A．若H n EO m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
10．（2014年3月黄埔二模）短周期元素R
、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，
其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是D
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
20、（2014年3月普陀二模）四种短周期主族元素的性质或结构信息如下，有关推断错误的
是 B
A．X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高
B．离子半径由小到大的顺序为 X <W < Y < Z
C．X与Z形成的化合物中可能含有共价键
D．Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀
1 4. （2014年3月长宁二模）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是C
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
7．（2014年3月闸北二模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的气态氢化物为极性分子
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R
13．（2014年3月静安二模）以下性质的比较可能错误的是B
A．离子半径 H－＞Li+ B．熔点 Al2O3＞MgO
C．结合质子（H＋）的能力 CO32－>ClO－ D．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷
19．（2014年3月闵行二模）W、X、Y、Z、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，
W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y
元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述中，错误的是AD
A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低。