【3份试卷合集】贵州省铜仁地区2019-2020学年高考第三次质量检测化学试题
2019-2020年高三化学三诊试卷 含解析
2019-2020年高三化学三诊试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1KH0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为，此时容器中甲醇的体积分数为；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色，当有1.27g 碘单质生成时，需要g CH3OH．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是，仪器b的名称为．（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．【化学-选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．（填字母）A．HCHO与水分子间能形成氢键B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低2Mn Fe元素价电子排布式为，气态其原因是．（3）铁原子核外有种运动状态不同的电子．（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①，③（2）写出反应④的化学方程式：（3）J的结构简式为：（4）反应①所起的作用是（5）H的核磁共振氢谱共有个吸收峰，其面积之比为（6）下列有关E的性质说法，正确的是a．能使酸、碱指示剂变色b．能使FeCl3溶液显色c．与纯碱溶液混合无现象d．难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有种，任写出其中一种的结构简式：A．苯环上仅有两个对位取代基B．能发生水解反应C．遇浓溴水能发生反应．xx重庆市巴蜀中学高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；C．四氯化碳是一种灭火剂；D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；【解答】解：A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，光导纤维应避免在强碱环境中使用，故A正确；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N A，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；【解答】解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH （CH3）OH，甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，故可以形成的醚有1+3+2=6种，故选B．4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意．【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故A正确；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，故D错误．5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4﹣③代表的是C2O42﹣，由此分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，NaHC2O4溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．【解答】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B．7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．故选D．二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn2++3++═4﹣+5Bi3++5Na++7H2O．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ab（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有2、KOH（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式3+═CaCl2+H2O+CO2↑，所需气体产生装置是AC（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．【考点】制备实验方案的设计．【分析】二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+；（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；（3）根据流程分析，最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；（4）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，根据3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2计算；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应不需要加热，可以用启普发生器制备；（6）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离．【解答】解：二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+，则反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故答案为：ab；（3）根据流程分析可知：在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；故答案为：MnO2；KOH；（4）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1molK2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到molKMnO4，故答案为：；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，可以用启普发生器制备，所以选用的装置为A或C；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AC；（6）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△HH＜0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）（﹣）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI 溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）图表中平衡常数随温度变化分析判断，升温平衡向吸热反应方向进行．平衡常数K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，反应速率v=，根据平衡气体物质的量和甲醇物质的量计算体积分数；①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x据此计算CO的反应速率，容器中甲醇的体积分数；②计算此时浓度商和平衡常数比较放心判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要甲醇质量可以依据电极反应中的电子守恒计算得到．【解答】解：（1）随温度升高平衡常数减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H ＜0，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），K=，故答案为：＜；；（2）①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x=1x=0.5mol/L，20s内CO的反应速率==0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数=×100%=25%，②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，反应正向进行，平衡移动情况是向右，故答案为：0.025mol/（L•s）；25%；向右；若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol，盖斯定律计算得到：（）①﹣②+4×③）×写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，n（I2）==0.005mol，电子守恒：2I﹣﹣2e﹣=I2，CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，CH3OH～6e﹣～3I2，甲醇物质的量=mol，质量=mol×32g/mol=0.053g，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；紫红；0.053g．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．。
2019-2020年高三第三次调研考试(化学)
2019-2020年高三第三次调研考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2．关于胶体的叙述中不正确的是A.长江三角洲的形成与胶体有关B.不同的墨水不能混用C.胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生D. Fe3＋的净水作用与胶体有关3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子6．已知NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是A 6：1B 5：1C 3：1D 2：17. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体（图2）（图1）8．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
贵州省铜仁市高考理综-化学三模试卷
贵州省铜仁市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性2. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs4. （2分）下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C . 甲烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别5. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列说法正确的是（）A . 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 电解饱和食盐水可得到金属钠C . 常温下，铝片能溶于浓硝酸D . 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色6. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属7. （2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . m+n＜qB . m+n＞qC . n＞qD . x点时，v（正）＞v（逆）二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2020高二下·芮城期末) 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。
贵州省铜仁地区2019-2020学年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤2．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。
已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A．B（g）比C（g）稳定B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝03．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通人NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨5．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料6．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换7．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学实验说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素【答案】B【解析】【详解】A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B正确；C.茚三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；D. 检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D 错误。
故选B。
2．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。
答案选D。
3．下列有关化工生产原理正确的是A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOHB．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OD．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；C.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C 错误；D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；故合理选项是D。
4．120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是A．0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡D．10min后，反应体系达到平衡【答案】B【解析】【详解】A. 据题意得化学方程式为CO 2+3H2CH3OH+H2O，则0~3min内，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5 mol·L－1·min－1，A项正确；B. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成CO 2+3H2CH3OH+H2O，B项错误；C. 据pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正确；D. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。
本题选B。
5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
【答案】Mg(OH)2、Ni(OH)2c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 2Li++C2O42-=Li2C2O4↓Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑ 改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-3:4【解析】【分析】含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、Mg溶解生成Li2SO4、NiSO4、MgSO4，过滤出不溶物(滤渣1)，所得滤液1的主要成分为Li2SO4、NiSO4、MgSO4；加入NaOH调节溶液的pH=12，据表中数据，此时主要发生NiSO4、MgSO4与NaOH的反应，所得滤渣2的主要成分为Ni(OH)2、Mg(OH)2，滤液2中主要含有Li2SO4；加入Na2C2O4，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，这就是滤渣3的主要成分。
【详解】(1)由以上分析知，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2。
答案为：Mg(OH)2、Ni(OH)2；(2)Na 2C2O4溶液中，主要存在以下平衡：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-、H 2O H++OH-，且程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。
答案为：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)；(3)加入Na2C2O4溶液时，与Li2SO4发生反应，主要生成Li2C2O4沉淀，发生反应的离子方程式为：2Li++C2O42-=Li2C2O4↓。
答案为：2Li++C2O42-=Li2C2O4↓；(4)将Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和CO2，该反应的化学方程式是Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑。
答案为：Li2C2O4+2FePO42LiFePO4+2CO2↑；(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用。
答案为：改善成型后LiFePO4（或电极）的导电作用；(6)零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式是Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-。
在Fe7As2O14中，Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设Fe2+的个数为x，则Fe3+的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)=18，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。
答案为：Fe+S2O82-=Fe2++2SO42-；3:4。
【点睛】在分析图中所示反应的反应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物，箭头所指物质为生成物。
6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径：D> C> BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。
A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。