西工大附中2014年高三第十一次适应性训练理综化学试卷

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陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷(解析版)

陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷(解析版)
C.根据烷烃的命名方法,基名同,要合并,逗号隔,短线分,所以该有机物的正确名称为2,3﹣二甲基丁烷,故C错误;
D.氧的电负性较大,乙醇、水分子之间能形成氢键,则乙醇可以和水以任意比互溶,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识,题目难度不大,注意基础知识的积累.
4.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是( )
故选C.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意乙基中含有17个电子,选项C为易错点,注意氢氧根离子放电情况,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
3.(6分)下列说法正确的是( )
A.
1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B.
CH3﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物
D、对化石燃料燃烧和使用过程中的污染气体等进行处理减少污染.
解答:
解:A、利用沉淀反应除去污水中的重金属离子,减少重金属污染,利于保护环境,故A正确;
B、焚烧垃圾发电排出的烟气中会有二恶英等物质,也会带来污染,故B错误;
C、减少使用、加强回收和再利用塑料是治理“白色污染”的主要途径,故C正确;
D、可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染,利用保护环境,故D正确;
C.
D.
乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键
考点:
蔗糖、麦芽糖简介;有机化合物命名;芳香烃、烃基和同系物..
专题:
有机化学基础.
分析:
A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;

陕西省西工大附中2014届高三第二次适应性模拟考试化学试题

陕西省西工大附中2014届高三第二次适应性模拟考试化学试题

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练化学能力测试第Ⅰ卷本卷共21小题,每题6分,共126分可能用到的相对原子质量C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确...的是 A .含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B .聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C .“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D .太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A .氯气溶于水:Cl 2 + H 2O = 2H ++ Cl -+ ClO -B .用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:O H SO 2CO 2223++-= --+233SO 2HCO C .硫化钠溶于水中:O 2H S22+-=-+↑2OH S H 2D .苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-9.已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期原子序数依次增大的五种元素,A 原子在元素周期表中 原子半径最小,B 与E 同主族,且E 的原子序数是B 的两倍,C 、D 是金属,它们的氢氧 化物均难溶于水。

下列说法不正确...的是 A .单质D 可用于冶炼某些难熔金属 B .工业上常用电解法制得C 和D 的单质 C .稳定性:A 2B >A 2E D .简单离子的半径:C >D >E >B 10.三氯生是一种抗菌剂,结构如右图所示。

美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实 验表明,含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后,可形成三氯甲烷(氯仿)。

氯仿 曾被用作麻醉剂,动物试验发现,氯仿会对心脏和肝脏造成损伤,具有轻度致畸性, 可诱导小白鼠发生肝癌。

陕西省西工大附中2014届高三第十一次适应性训练数学(理)试题 Word版含答案

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俯视图正(主)视图 侧(左)视图陕西省西工大附中2014年高三第十一次适应性训练数学(理)试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分150分;考试时间120分钟。

第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题:(本大题共10小题,每小题5分,共50分) 1.若i 为虚数单位,则复数iiz 211++=在复平面上对应的点位于( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限2.已知集合{}1,1A =-,{}10B x ax =+=,若B A ⊆,则实数a 的所有可能取值的集合为 ( )A .{1}-B .{1}C .{1,0,1}-D .{1,1}- 3.下列有关命题的说法正确的是( )A .命题“若1,12==x x 则”的否命题为:“若1,12≠=x x 则”B .命题“若y x y x sin sin ,==则”的逆否命题为真命题C .命题“x R ∃∈,使得210x x ++<”的否定是:“x R ∀∈,均有210x x ++<”D .“1x =-”是“0652=--x x ”的必要不充分条件4.右图是一个几何体的三视图,根据图中数据可得该几何体 的表面积是( )A .9πB .10πC .11πD .12π5.x x n+⎛⎝ ⎫⎭⎪132展开式的第6项系数最大,则其常数项为( ) A. 210 B.120C. 252D. 456.若圆C 的半径为1,圆心在第一象限,且与直线430x y -=和x 轴相切,则该圆的标准方程是( )A .227(3)13x y ⎛⎫-+-= ⎪⎝⎭B .22(1)(3)1x y -+-=C .22(2)(1)1x y -+-=D .223(1)12x y ⎛⎫-+-= ⎪⎝⎭7. 某同学有同样的画册2本,同样的集邮册3本,从中取出4本赠送给4位朋友,每位朋 友1本,则不同的赠送方法共有 ( )A.4种B.10种C.18种D.20种8. 已知y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥≥511y x y x 时,)0(>≥+=b a b y a x z 的最大值为1,则b a +的最小值为( )A .7B .8C .9D .10 9.已知函数x x x f 2)(+=,x x x g ln )(+=,1)(--=x x x h 的零点分别为,,21x x 3x ,则321,,x x x 的大小关系是 ( )A .123x x x <<B .213x x x <<C .132x x x <<D .321x x x << 10.已知ΔABC 为等边三角形,2AB =,设,P Q 满足,(1),.AP AB AQ AC R λλλ==-∈若32BQ CP =-,则λ等于( )A .12 B.12± D.32-± 第Ⅱ卷 非选择题(共100分)二、填空题:(本大题共5小题,每小题5分,共25分)11. 观察下列式子:2131,22+< 221151323++<22211171,4234+++<则可以猜想的一般结论为:_____________ .12. 图中的程序框图所描述的算法称为欧几里得辗转相除法.输入2010=m ,1541=n ,则输出=m .13.一物体A 以速度232v t =+(t 的单位:s ,v 的单位:/m s )在一直线上运动,在此FAEDBC直线上物体A 出发的同时,物体B 在物体A 的正前方8m 处以8v t =(t 的单位:s ,v 的单位:/m s )的速度与A 同向运动,则经过 s 物体A 追上物体B .14.函数()()sin f x A x ωϕ=+(0A >,0ω>,2πϕ<的部分图象如图所示,则函数()y f x =对应的解析式为 .15.选做题(请在以下三个小题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题评阅记分) A.若关于实数x 的不等式|5||3|x x a -++<无解,则实数a 的取值范围为 .B.如图,已知圆中两条弦AB 与CD 相交于点F ,E 是AB 延长线上一点,且DF CF ==::4:2:1AF FB BE =,若CE 与圆相切,则线段CE 的长为 .C.在直角坐标系中圆C 的参数方程为2cos 22sin x y αα=⎧⎨=+⎩(α为参数),若以原点O 为极点,以x 轴正半轴为极轴建立极坐标系,则圆C 的极坐标方程为___ __.三、解答题(本大题共6小题,共75分;解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 16.(本题满分12分)已知角α的始边与x 轴的非负半轴重合,终边与单位圆O 交于点A 11(,)x y ,将射线OA 按逆时针方向旋转23π后与单位圆O 交于点B 22(,)x y ,12()f x x α=-;(Ⅰ)若角α为锐角,求()f α的取值范围;(Ⅱ)在ABC ∆中,,,a b c 分别是角,,A B C 的对边,若3(),32fA c ==,ABC ∆的面积为a 的值。

陕西省西工大附中2014届高三第十一次适应性训练理综化学试题 Word版含答案.pdf

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7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+若此溶液中加入盐酸,A.绿色变深B.浅绿色变更浅C.生成白色沉淀 D.溶液变黄.实验现象得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是AKI淀粉溶液中通入,溶液变蓝能与淀粉发生显色反应浓在光照条件下变黄浓不稳定,生成有色产物某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明含D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH+HCO3- +2OH-NH3↑+CO32 -+2H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 1.孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是 A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2 B.1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应 C.孔雀石绿属于芳香烃 D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种 1常温时,浓度均为0.01mol/L的四种溶液:Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,H2CO3溶液,CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确的是 A上述溶液中,将和等体积混合,溶液中粒子浓度关系为 2c(Na+)=3c(HCO- 3)+3c(CO2- 3)+3c(H2CO3) B上述四种溶液中,由水电离的c(OH-)的大小关系为:>②>③>④ C.上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c(H+)/c(OH-)的数值均增大 D上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH固体,此时溶液的pH均增大13.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。

2013届西工大附中高三第十一次适应性训练理综卷(2013.05)

2013届西工大附中高三第十一次适应性训练理综卷(2013.05)

陕西省西安市西北工业大学附属中学2013年高三第十一次适应性训练理综试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ag—108第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分,共计78分。

每小题只有一个....选项符合题意) 1.细胞分化是奢侈基因选择性表达的结果。

下列属于奢侈基因的是A.促甲状腺激素基因B.呼吸有关酶基因C.DNA解旋酶基因D.核糖体蛋白基因2.下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是A.DNA、RNA和蛋白质都可通过核孔进出细胞核B.只有含叶绿体的细胞才能将无机物合成有机物C.分泌功能越强的细胞,高尔基体膜的更新速度越快D.蛋白质是细胞膜的主要组成成分且在膜上呈内外对称分布3.研究发现,将同种果蝇分别在淀粉培养基和麦芽糖培养基上培养多代,果蝇仍倾向与在同类培养基上生活的个体交配。

对该实验的分析不正确的是A.两类培养基为果蝇提供了不同的生存环境B.这种交配偏好可视为一种选择作用C.长期选择性交配可能使种群的基因频率产生差异D.出现了选择性交配说明果蝇间已产生了生殖隔离4.人长时间运动后,产生口渴感觉的原因是A.血浆渗透压升高B.血浆乳酸浓度升高C.血红蛋白含量升高D.血糖浓度升高5.对笠螺多个种群的调查,发现其体长、种群生物量(即有机物的含量)与种群密度的关系如图所示。

下列叙述正确的是A.种群密度低于A点时,个体间的斗争最激烈B.A点个体平均生物量比B点大C.笠螺种群生物量和体长呈正相关D.随着种群密度增加,笠螺体长逐渐增加6.某种植物的花色受一组等位基因的控制,纯合子和杂合子的表现型如表所示。

若W P w 与W S w 杂交,子代表现型的种类及比例分别是A. 4种,1∶1∶1∶1 B .3种,2∶1∶1C .2种,1∶1D .2种,3∶17.下列关于化学与生产、生活的认识不正确...的是 A .CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C .节能减排符合低碳经济的要求D .合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确...的是 A .历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B .海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H 2O 化学性质不同C .从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备金属钠D .从海水中提取镁可以采用下列方法:海水−−−→石灰乳Mg (OH )2HCl −−−→MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2(熔融)−−−→电解Mg 9.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确...的是 A .通常状况下,1 mol SO 3含有的分子数为N AB .1 mol OH -参与电解,提供的电子数目为N AC .标准状况下,含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD .标准状况下,V L 水含有的氧原子个数约为V 22.4N A10.工业上制取碘酸钾的反应为:I 2+2KClO 3=2KIO 3+Cl 2↑,下列叙述正确的是A .氧化性:I 2>Cl 2B .每生成1 mol KIO 3转移电子2 molC .该反应是置换反应D .反应物和生成物中只含有共价键11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13.下列叙述正确的是A.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的K sp变小B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,14、16、17、20、21题只有一个选项正确,15、18、19题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14. 在物理学史上,正确认识运动与力的关系并且推翻“力是维持运动的原因”的物理学家和建立惯性定律的物理学家分别是A.亚里士多德、伽利略B.伽利略、牛顿C.亚里士多德、牛顿D.伽利略、爱因斯坦15.压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小.一同学利用压敏电阻设计了判断升降机运动状态的装置,如左图所示,将压敏电阻平放在升降机内,受压面朝上,在上面放一物体m,升降机静止时电流表示数为I0.某过程中电流表的示数如右图所示,则在此过程中A.物体处于失重状态B.物体处于超重状态C.升降机一定向上做匀加速运动D.升降机可能向下做匀减速运动16. 如图所示,有一带电粒子贴A板沿水平方向射入匀强电场,当偏转电压为U1时,带电粒子沿轨迹①从两板正中间飞出;当偏转电压为U2时,带电粒子沿轨迹②落到B板中间;设两次射入电场的水平速度相同,则电压U1、U2之比为A.1:8B.1:4 C1:2 D.1:117. 如图所示,某同学设计了下列四种电路用以调节通过风扇的交变电流控制转动快慢.你认为这四个电路中哪个可行并最省电(A.B.D用滑动变阻器.C用变压器)18.如图所示,质量为m的物体在水平传送带上由静止释放,传送带由电动机带动,始终保持以速度v匀速运动,物体与传送带间的动摩擦因数为μ,物体过一会儿能保持与传送带相对静止,对于物体从静止释放到相对传送带静止这一过程下列说法正确的是A.电动机多做的功为221mvB.摩擦力对物体做的功为221mvC.电动机增加的功率为mgvμD.传送带克服摩擦力做功为221mv19.宇宙飞船以周期T绕地球做圆周运动时,由于地球遮挡阳光,会经历“日全食”过程,如图所示.已知地球的半径为R,地球质量为M,引力常量为G,地球自转周期为T0,太阳光可看做平行光.宇航员在A点测出地球的张角为α,则A.飞船绕地球运动的线速度为2πRTsin (α/2 )B.一天内,飞船经历“日全食”的次数为T/T0 C.飞船每次“日全食”过程的时间为αT0/(2π)D.飞船的周期为T=2πRsin (α/2)R GMsin (α/2 )20.回旋加速器是用来加速带电粒子的装置,如图所示.它的核心部分是两个D形金属盒,两盒相距很近,接高频交流电源,两盒间的窄缝中形成匀强电场,两盒放在匀强磁场中,磁场方向垂直于盒底面.带电粒子在磁场中做圆周运动,通过两盒间的窄缝时反复被加速,直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出.如果用同一回旋加速器分别加速氚核(13H )和α粒子(24He ),比较它们所需加的高频交流电源的周期和获得的最大动能的大小,则A .加速氚核的交流电源的周期较大,氚核获得的最大动能也较大B .加速氚核的交流电源的周期较大,氚核获得的最大动能较小C .加速氚核的交流电源的周期较小,氚核获得的最大动能也较小D .加速氚核的交流电源的周期较小,氚核获得的最大动能较大21. 如图所示,固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d ,其右端接有阻值为R 的电阻,整个装置处在竖直向上、磁感应强度大小为B 的匀强磁场中.一质量为m(质量分布均匀)的导体杆ab 垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,杆与导轨之间的动摩擦因数为μ.现杆在水平向左、垂直于杆的恒力F 作用下从静止开始沿导轨运动距离l时,速度恰好达到最大(运动过程中杆始终与导轨保持垂直).设杆接入电路的电阻为r ,导轨电阻不计,重力加速度大小为g .则此过程A .杆的速度最大值为(F -μmg )RB 2d 2B .流过电阻R 的电荷量为Bdl R +rC .恒力F 做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量D .恒力F 做的功与安培力做的功之和等于杆动能的变化量第Ⅱ卷 非选择题 (本卷共17题,共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

陕西省西工大附中2012届高三第十一次模拟考试理综化学试题

陕西省西工大附中2012届高三第十一次模拟考试理综化学试题

陕西省西工大附中2012届高三第十一次模拟考试理科综合化学7.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:A。

32g甲烷中含有的共价键数为4N AB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2N A个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH—的数目为1N A8.下列离子方程式正确的是:A。

浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OH-=AlO2-+H2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42—全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ ==H2↑+ Cl2↑9.常温下,0。

1mol/L醋酸溶液的pH=3。

将该温度下0.2 mol/L 醋酸溶液和0。

2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH =4。

7,下列说法正确的是:A。

该温度下,0。

0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0。

1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0。

1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 C。

该温度下,0。

01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/LaCuSO 4溶液甲d 饱和NaCl溶液乙D.该温度下,0.2mol /L 醋酸溶液和0。

2mol /L 醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH 3COO -)>c (CH 3COOH )〉c(Na +)>c(H +)〉c(OH —)10.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:A .可发生的反应类型有:①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和B .该物质1mol 与足量NaOH 溶液反应,消耗NaOH 的物质的量为3molC .可与氯化铁溶液发生显色反应D .该有机物属于芳香族化合物11.下列说法正确的是:A .CH 3-CH =CH 2分子中所有原子一定处于同一平面B .若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物C .只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇碳D .某烷烃的命名为3,4,4-三甲基 己烷 12.如图,a 、b 、c 、d 均为石墨电极,下列说法正确的是: A .甲烧杯中溶液的pH 增大,乙烧杯中溶液的pH 减小 B .甲烧杯中a 电极发生氧化反应,电极反应式为:CH 3C O O CHCH 2COOH OHCH 2=CH CH 24OH ―+4e -=O 2↑+2H 2OC .电解一段时间后,b 极质量增加,d 极附近滴加酚酞溶液变红D .C 是阳极,电子从d 电极通过溶液流向c 电极13.将质量为m 1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11。

陕西省西工大附中2012届高三理综第十一次模拟考试试题

陕西省西工大附中2012届高三理综第十一次模拟考试试题

陕西省西工大附中2012届高三第十一次模拟考试理科综合能力试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5Al 27 Fe 56 Cu 64 I 127 Ag 108一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质或结构中含胸腺嘧啶“T”的是A.DNA聚合酶 B.烟草花叶病毒 C.ATP D.线粒体2. 下列实验中,既需要使用显微镜又必须对实验材料进行染色的是A.检测苹果中的还原糖含量 B.叶绿体色素的提取和分离C.观察植物细胞质壁分离 D.观察植物细胞的有丝分裂3. 图是某动物体(XY型)的性腺切片示意图。

下列结论正确的是A.它们处于同一细胞周期的不同阶段B.都可发生基因突变和基因重组C.只有甲图发生了X和Y染色体的分离D.乙图细胞分裂的结果是染色体数目减半4. 下列有关诱变育种的说法中不正确...的是A.能够在较短的时间内获得更多的优良变异类型B.一次诱变处理实验生物定能获得所需的变异类型C.青霉素高产菌株的选育依据原理是基因突变D.诱变育种过程能创造新的基因而杂交育种过程则不能5. 下图所示为在疫苗注射前后、不同时间采血所测得的抗体水平(箭头为疫苗注射时间)。

下列叙述不正确...的是A.甲与丁时间所注射的为不同种疫苗,由不同B细胞产生抗体B.注射不同疫苗后,产生的抗体都可以在血浆中长期存在C.白细胞介素—2可以加强上述免疫反应D.丙时间抗体水平突然上升,可能是受到了与甲时间注射的疫苗相类似的抗原的刺激6. 下列有关植物激素的叙述,正确的是A.在形成无子番茄过程中生长素改变了细胞的染色体数目aCuSO 4溶液甲d饱和NaCl溶液乙B .乙烯广泛存在于植物多种组织中,主要作用是促进果实的发育C .脱落酸能够抑制细胞分裂,促进叶和果实的衰老和脱落D .赤霉素引起植株增高的原因主要是促进了细胞的分裂7.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:A.32g 甲烷中含有的共价键数为4N AB.1molCl 2与足量的铁反应转移的电子数与1mol 铁与足量的Cl 2反应转移的电子数相等C.在32gH 2O 中含有2N A 个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH 溶液中含OH -的数目为1N A8. 下列离子方程式正确的是:A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OH -=AlO 2-+H 2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO 42-全部沉淀:2Al 3+ + 6OH - +3SO 42- +3Ba 2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓C.在2mol/L FeBr 2溶液80mL 中通入4.48L 氯气(标况下),充分反应:4Fe 2+ +6Br - +5Cl 2 = 4Fe 3+ + 3Br 2 + 10Cl- D .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H + ==H 2↑+ Cl 2↑9.常温下,0.1mol /L 醋酸溶液的pH =3。

2013年陕西省西安市西工大高三第十一次适应性训练理科综合试题及答案

2013年陕西省西安市西工大高三第十一次适应性训练理科综合试题及答案

陕西省西安市西北工业大学附属中学2013年高三第十一次适应性训练理综试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Ag—108第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分,共计78分。

每小题只.有一个...选项符合题意)1.细胞分化是奢侈基因选择性表达的结果。

下列属于奢侈基因的是A.促甲状腺激素基因 B.呼吸有关酶基因C.DNA解旋酶基因 D.核糖体蛋白基因2.下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是A.DNA、RNA和蛋白质都可通过核孔进出细胞核B.只有含叶绿体的细胞才能将无机物合成有机物C.分泌功能越强的细胞,高尔基体膜的更新速度越快D.蛋白质是细胞膜的主要组成成分且在膜上呈内外对称分布3.研究发现,将同种果蝇分别在淀粉培养基和麦芽糖培养基上培养多代,果蝇仍倾向与在同类培养基上生活的个体交配。

对该实验的分析不正确的是A.两类培养基为果蝇提供了不同的生存环境B.这种交配偏好可视为一种选择作用C.长期选择性交配可能使种群的基因频率产生差异D.出现了选择性交配说明果蝇间已产生了生殖隔离4.人长时间运动后,产生口渴感觉的原因是A.血浆渗透压升高 B.血浆乳酸浓度升高C.血红蛋白含量升高 D.血糖浓度升高5.对笠螺多个种群的调查,发现其体长、种群生物量(即有机物的含量)与种群密度的关系如图所示。

下列叙述正确的是A.种群密度低于A点时,个体间的斗争最激烈 B.A点个体平均生物量比B点大C.笠螺种群生物量和体长呈正相关 D.随着种群密度增加,笠螺体长逐渐增加6.某种植物的花色受一组等位基因的控制,纯合子和杂合子的表现型如表所示。

若W P w与W S w杂交,子代表现型的种类及比例分别是A. 4种,1∶1∶1∶1 B.3种,2∶1∶1 C.2种,1∶1 D.2种,3∶17.下列关于化学与生产、生活的认识不正确...的是 A .CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C .节能减排符合低碳经济的要求D .合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不.正确..的是 A .历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B .海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO 与H 2O 化学性质不同C .从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备金属钠D .从海水中提取镁可以采用下列方法:海水−−−→石灰乳Mg (OH )2HCl−−−→MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2(熔融)−−−→电解Mg 9.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确...的是 A .通常状况下,1 mol SO 3含有的分子数为N AB .1 mol OH -参与电解,提供的电子数目为N AC .标准状况下,含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD .标准状况下,V L 水含有的氧原子个数约为V 22.4N A10.工业上制取碘酸钾的反应为:I 2+2KClO 3=2KIO 3+Cl 2↑,下列叙述正确的是A .氧化性:I 2>Cl 2B .每生成1 mol KIO 3转移电子2 molC.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13.下列叙述正确的是A.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的K sp变小B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,14、16、17、20、21题只有一个选项正确,15、18、19题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14. 在物理学史上,正确认识运动与力的关系并且推翻“力是维持运动的原因”的物理学家和建立惯性定律的物理学家分别是A.亚里士多德、伽利略 B.伽利略、牛顿C.亚里士多德、牛顿D.伽利略、爱因斯坦15.压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小.一同学利用压敏电阻设计了判断升降机运动状态的装置,如左图所示,将压敏电阻平放在升降机内,受压面朝上,在上面放一物体m,升降机静止时电流表示数为I0.某过程中电流表的示数如右图所示,则在此过程中A.物体处于失重状态B.物体处于超重状态C.升降机一定向上做匀加速运动D.升降机可能向下做匀减速运动16. 如图所示,有一带电粒子贴A板沿水平方向射入匀强电场,当偏转电压为U1时,带电粒子沿轨迹①从两板正中间飞出;当偏转电压为U2时,带电粒子沿轨迹②落到B板中间;设两次射入电场的水平速度相同,则电压U1、U2之比为A.1:8B.1:4 C1:2 D.1:117. 如图所示,某同学设计了下列四种电路用以调节通过风扇的交变电流控制转动快慢.你认为这四个电路中哪个可行并最省电(A.B.D 用滑动变阻器.C 用变压器)18.如图所示,质量为m 的物体在水平传送带上由静止释放,传送带由电动机带动,始终保持以速度v 匀速运动,物体与传送带间的动摩擦因数为μ,物体过一会儿能保持与传送带相对静止,对于物体从静止释放到相对传送带静止这一过程下列说法正确的是A .电动机多做的功为221mv B .摩擦力对物体做的功为221mvC .电动机增加的功率为mgv μD .传送带克服摩擦力做功为221mv19.宇宙飞船以周期T 绕地球做圆周运动时,由于地球遮挡阳光,会经历“日全食”过程,如图所示.已知地球的半径为R ,地球质量为M ,引力常量为G ,地球自转周期为T 0,太阳光可看做平行光.宇航员在A 点测出地球的张角为α,则A.飞船绕地球运动的线速度为2πRTsin (α/2 )B.一天内,飞船经历“日全食”的次数为T/T0 C.飞船每次“日全食”过程的时间为αT0/(2π)D.飞船的周期为T=2πRsin (α/2)RGMsin (α/2 )20.回旋加速器是用来加速带电粒子的装置,如图所示.它的核心部分是两个D形金属盒,两盒相距很近,接高频交流电源,两盒间的窄缝中形成匀强电场,两盒放在匀强磁场中,磁场方向垂直于盒底面.带电粒子在磁场中做圆周运动,通过两盒间的窄缝时反复被加速,直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出.如果用同一回旋加速器分别加速氚核(13H)和α粒子(24He),比较它们所需加的高频交流电源的周期和获得的最大动能的大小,则A.加速氚核的交流电源的周期较大,氚核获得的最大动能也较大B.加速氚核的交流电源的周期较大,氚核获得的最大动能较小C.加速氚核的交流电源的周期较小,氚核获得的最大动能也较小D.加速氚核的交流电源的周期较小,氚核获得的最大动能较大21. 如图所示,固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d,其右端接有阻值为R的电阻,整个装置处在竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场中.一质量为m(质量分布均匀)的导体杆ab垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,杆与导轨之间的动摩擦因数为μ.现杆在水平向左、垂直于杆的恒力F作用下从静止开始沿导轨运动距离l时,速度恰好达到最大(运动过程中杆始终与导轨保持垂直).设杆接入电路的电阻为r,导轨电阻不计,重力加速度大小为g.则此过程A.杆的速度最大值为(F-μmg)RB2d2B.流过电阻R的电荷量为BdlR+rC.恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量D.恒力F做的功与安培力做的功之和等于杆动能的变化量第Ⅱ卷非选择题(本卷共17题,共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

陕西省西工大附中2014年高三第十一次适应性训练文综历史试卷 有答案

陕西省西工大附中2014年高三第十一次适应性训练文综历史试卷 有答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练文综历史试卷 有答案本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

全卷共300分。

第I 卷(选择题,共140分)本卷共35小题,每小题4分,共140分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

读某区域等高线地形图,完成1—2题。

24.《史记·龟策列传》载:“太史公曰:自古圣王将建国受命,兴动事业,何尝不宝卜筮以助善!唐虞以上,不可记已。

自三代之兴,各据祯祥;涂山之兆从而夏启世,飞燕之卜顺故殷兴,百谷之筮吉故周王。

王者决定诸疑,参以卜筮,断以蓍龟,不易之道也。

”这反映出古代中国早期政治制度的特点是①神权与王权结合②宗法制与分封制结合③最高权力机构实现权力的高度集中④以血缘关系为纽带形成国家政治结构A.①②B.①C.①②③D.①②④25.近代学者王国维作《殷周制度论》谓:“周人制度大异于商者,一曰立子立嫡之制,由是而生宗法及丧服之制,并由是而有封建子弟之制,君天子臣诸侯之制;二曰庙数之制;三曰同姓不婚之制。

此数者皆周之所以纲纪天下,其旨则在纳上下于道德,而合天子诸侯卿大夫庶民,以成一道德之团体。

周公制作之本意,实在于此。

”A.宗法制加强了周天子对地方的控制B.嫡长子继承制是宗法制的核心C.兼顾政治统治和血缘道德D.宗法制与分封制互为表里26.《晋书 食货志》载:“及黄初二年,魏文帝罢五铢钱,使百姓以谷帛为市。

至明帝世,钱废谷用既久”。

出现这种现象的原因主要是A.战乱导致经济衰落B.商品经济的发展C.小农经济的持续发展D.货币流通领域的混乱27.清代者储大文曰:“远代分省建置,惟务侈阔,尽废《禹贡》分州,唐宋分道之旧。

合河南河北为一,而黄河之险失;合江南,江北为一,而长江之险失;……故元、明二季流贼之起也,来无所堵,去无所侦,破一县,一府震;破一府,一省震;破一省,各直省皆震。

”在此他认为A.行省制来源于唐宋旧制B.元代行省制导致了国家分裂割据AA.①中书省、②门下省、③尚书省、④吏部B.①尚书省、②礼部、③中书省、④户部C.①尚书省、②门下省、③中书省、④户部D.①户部、②门下省、③中书省、④尚书省29.19世纪40年代下半期,广州对外贸易的绝对值出现下降的趋势,对英国的贸易总额由3100万元下降到1600万元,来广州的美国商船由93艘下降到70艘。

2014年高考理综化学模拟试题十一参考答案

2014年高考理综化学模拟试题十一参考答案

2014年高考理综化学模拟试题十一 第 1 页 共 1 页 2014年高考理综化学模拟试题十一参考答案26.(14分,每空2分)(1)2H 2S(g)+3O 2(g) 2SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = -1036.46 kJ/mol (方程式和计算各1分)(2)① H 2SO 3HSO 3—+ H + HSO 3— SO 3 2—+ H + (每个1分) ② 降低 ③ HCO 3 —+ H + CO 2 ↑+ H 2O (物质1分,配平1分)④提高脱硫海水的溶解氧,将SO 32-氧化成为SO 42-,有利于平衡H 2SO 3HSO 3—+ H + HSO 3— SO 3 2—+ H + 正向移动(1分),提高二氧化硫的转化率,同时起到加快反应速率的作用(1分)。

(3)ZnS(s) Zn 2+(aq)+S 2-(aq)CuSO 4 Cu 2+ +SO 42-CuS(s)(4)负极:SO 2 - 2e —+ 2H 2O SO 4 2—+ 4H +(物质1分,配平1分)27.(12分,每空2分)(1) (2)Cl 2+2Br —Br 2+2Cl —(物质1分,配平1分) (3)富集溴(4)3Br 2+3Na 2CO 35NaBr+3CO 2+NaBrO 3 (物质1分,配平1分)28.(15分,画图3分,其他每空2分)(1)① 强氧化性 ② O 2(2)Ⅰ①两处导气管进出长短对各1分,漏斗对1分)② 2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O (物质1分,配平1分)Ⅱ① 2NO 2 + 2C 点燃 N 2 + 2CO 2(物质1分,配平1分)② 当木炭燃烧时,体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度,所以不用补充木炭在纯氧 中燃烧的实验。

(按要求给分)③ 主要是和NO 2的燃烧反应,也会发生与氧气的燃烧反应,因为两种气体均存在。

(按要求给分)38.(17分,(1)5)每空1分,(8)3分,其他每空2分)(1)羟基 醛基(每个1分) (2)4(3)(4)c d (每个1分,见错0分) (5)取代 加成(每个1分)(6) (7)(8)+ 或。

陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷(一)(

陕西省西安市西工大附中高考化学适应性训练试卷(一)(

2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷(一)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•咸阳模拟)N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是()A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C.121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A2.(6分)(2013•新城区校级模拟)分子式为C4H2Cl8的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.4种B.6种C.9种D.10种3.(6分)(2014•上城区校级模拟)下列叙述正确的是()A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色C.如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解4.(6分)(2012•四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)5.(6分)(2013•新城区校级模拟)下列反应中,属于取代反应的是()A.①②B.②③C.③④D.①④6.(6分)(2013•新城区校级模拟)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC.将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D.向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣7.(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)(2013•新城区校级模拟)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol,H20.5mol,在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol反应,t1时达到平衡,甲容器中N2的转化率为1/6,体积为1L.(1)该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是.(2)若保持甲容器的温度和压强不变,向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2,则平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.(3)若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同,可以采取的措施是.A.保持温度不变,将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B.保持温度不变,向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C.升高乙容器的温度D.保持甲容器的体积为1L不变,升高甲容器的温度(4)若在t2時改变条件,请将按上述(3)中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出(若有两个或两个以上的选项是正确的,任选1个画出即可,注意标明选项的符号和图中的v(正)和v(逆)).选项(5)①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式.②氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐,该盐的水溶液显酸性.氨气与光气反应的方程式为.(6)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1,1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g).该反应的反应热△H= kJ/mol.9.(15分)(2013•新城区校级模拟)AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3,蒸发结晶即得AgNO3晶体,原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到.Ag溶于HNO3的反应方程式为.(2)CuSO4溶液常用于进行导电性实验,CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为;当电路中有2N A电子通过时,阳极产物的物质的量为mol.当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时,可以加入下列(填字母)物质,使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度.a.Cu b. CuO c.Cu(OH)2 d.CuCO3(3)FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板,反应的离子方程式为K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为.Ⅱ.若室温下BaSO4的溶度积常数K sp(BaSO4)=1.1×10﹣7;又知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.(1)请计算此转化的平衡常数;(2)若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于(填写字母)mol/L.a.0.24 b.0.25 c.0.34 d.0.35.10.(14分)(2013•新城区校级模拟)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验.(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;②.(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是.(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是.(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+.为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确.验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为.步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液颜色的变化为,则试样中含有Fe2+.三、【化学──选修2:化学与技术】(共1小题,满分15分)11.(15分)(2014•汉中校级模拟)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收.a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水(2)①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是;②熔渣B的主要成分是.(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为.(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼如图2,A极上发生的反应为,下列说法正确的是.a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.阴阳两极质量变化相等(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极的电极反应式为.四、【化学-选修3:物质结构与性质】(共1小题,满分0分)12.(2014•汉中校级模拟)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物.(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为.②下列叙述不正确的是.(填字母)A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C2H2是非极性分子D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式.(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在.A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式.(3)SO3分子的立体构型为,SeO32﹣的立体构型为(4)一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示.请据此回答下列问题:①确定该合金的化学式.②若晶胞的棱长为a pm,则晶体的密度为 g/cm3,则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为pm.五、【化学──选修5:有机化学】(共1小题,满分0分)13.(2014•汉中校级模拟)某相对分子质量为26的烃A,是一种重要的有机化工原料,以A 为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C.B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰.以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M,M分子的球棍模型如图所示.(1)A的结构简式为,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B的结构简式为,1mol B与等物质的量的Br2作用时可能有种产物.(2)C→D的反应类型为,M的分子式为.(3)写出E→F的化学方程式.(4)G中的含氧官能团的名称是,写出由G反应生成高分子的化学反应方程式.(5)M的同分异构体有多种,写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应②含有苯环,苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上不同时连接两个﹣OH).2013年陕西省西安市西工大附中高考适应性训练化学试卷(一)参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2015•咸阳模拟)N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是()A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣离子C.121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、摩尔质量与质量是两个不同的物理量;B、依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答;C、121gCCl2F2的物质的量为:=1mol,1mol该物质中含有2mol氯原子;D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH,故所得溶液中无O2﹣离子;解答:解:A、摩尔质量单质为g/mol,质量单位为g,二者是不同的物理量,故A错误;B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO,可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol,所以生成硝酸根离子的物质的量为N A,故B错误;C、121gCCl2F2的物质的量为1mol,含有2mol氯原子,含有的氯原子数为2N A,故C正确;D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH,故所得溶液中无O2﹣离子,故D错误.故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.2.(6分)(2013•新城区校级模拟)分子式为C4H2Cl8的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.4种B.6种C.9种D.10种考点:有机化合物的异构现象.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:根据分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子,也可以取代不同C原子上的Cl原子,据此书写解答.解答:解:分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,可以采取“定一议二”法确定:、、,故C4H2Cl8共有9种,故选C.点评:本题考查有机物的同分异构体的书写,难度不大,注意掌握书写方法是解题的关键.3.(6分)(2014•上城区校级模拟)下列叙述正确的是()A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色C.如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;原电池和电解池的工作原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡;钠的化学性质.专题:基本概念与基本理论.分析:A.铜和浓硫酸在加热条件下反应后生成物以固体形成存在;B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;C.锌为负极,铁为正极;D.氯化铵促进氢氧化镁的电离.解答:解:A.Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色(以固体形式存在),故A错误;B.Na和水反应生成NaOH加入酚酞,溶液变红,如不加酚酞,则溶液无色,故B错误;C.形成原电池,Zn作负极,所以在Fe电极附近加入K3[Fe(CN)6]不会有蓝色沉淀生成,故C错误;D.由于Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq),OH﹣+NH4+⇌NH3•H2O,平衡右移,沉淀溶解,故D正确.故选D.点评:本题主要考查较为综合,涉及元素化合物以及原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力,易错点为A和D,掌握氯化铵溶液呈酸性,Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液实质为NH4+结合OH﹣是解答本题的关键,题目难度不大.4.(6分)(2012•四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析:A、依据溶液中电荷守恒分析判断;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子;D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到;解答:解:A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣),故A错误;B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故B错误;C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);故C错误;D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c (H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH);故D正确;故选D.点评:本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒,离子浓度大小的比较方法,题目难度中等.5.(6分)(2013•新城区校级模拟)下列反应中,属于取代反应的是()A.①②B.②③C.③④D.①④考点:取代反应与加成反应.专题:有机反应.分析:①是碳碳双键与单质溴发生加成反应;②是醇羟基与羧基发生酯化反应;③是苯环与硝酸发生硝化反应;④是碳碳双键被高锰酸钾氧化;解答:解:①是碳碳双键与单质溴发生加成反应,属于加成反应;②是醇羟基与羧基发生酯化反应,酯化反应属于取代反应;③是苯环与硝酸发生硝化反应,硝化反应属于取代反应;④是碳碳双键被高锰酸钾氧化,属于氧化反应;故选B.点评:本题考查有机物的性质,注意取代反应与其它反应类型的区别,题目较为简单.6.(6分)(2013•新城区校级模拟)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH﹣+Al3++SO42﹣=BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2OC.将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣D.向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH﹣+SO2=HSO3﹣考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水,硫酸根离子、钡离子及硫酸钡的计量数都是2;B.草酸是弱酸,应该写化学式;C.还原性Fe2+<I﹣,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,等物质的量的氯水与FeI2溶液混合,假设二者都是1mol,则1mol氯气能氧化2mol碘离子;D.二者反应生成亚硫酸氢钡.解答:解:A.二者反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水,且离子方程式中硫酸根离子、钡离子和水的计量数都是2,所以离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故A错误;B.草酸是弱酸,应该写化学式,二者反应生成锰离子、二氧化碳和水,离子方程式为5H2C204+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H20,故B错误;C.还原性Fe2+<I﹣,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,等物质的量的氯水与FeI2溶液混合,假设二者都是1mol,则1mol氯气能氧化2mol碘离子,离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,故C错误;D.二者反应生成亚硫酸氢钡,离子方程式为OH﹣+SO2=HSO3﹣,故D正确;故选D.点评:本题考查离子方程式正误判断,明确离子性质及离子反应条件是解本题关键,注意A 中反应物的量,反应物的量不同其产物不同,注意C中离子反应先后顺序,这些都是易错点.7.(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点:原子结构与元素周期律的关系.专题:压轴题;元素周期律与元素周期表专题.分析:为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al 元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素.解答:解:为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有﹣4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,故A错误;B、非金属性S>Si,故SiH4的稳定性比H2S弱,故B错误;C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;故选D.点评:本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据推断元素是解题的关键,根据化合价结合原子序数进行推断,首先审题中要抓住“短周期元素”几个字.二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)(2013•新城区校级模拟)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol,H20.5mol,在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol反应,t1时达到平衡,甲容器中N2的转化率为1/6,体积为1L.(1)该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是10 .(2)若保持甲容器的温度和压强不变,向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2,则平衡将逆向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.(3)若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同,可以采取的措施是BD .A.保持温度不变,将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B.保持温度不变,向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2C.升高乙容器的温度D.保持甲容器的体积为1L不变,升高甲容器的温度(4)若在t2時改变条件,请将按上述(3)中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v ﹣t关系在如图中画出(若有两个或两个以上的选项是正确的,任选1个画出即可,注意标明选项的符号和图中的v(正)和v(逆)).选项(5)①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式N2+6e﹣+8H+═2NH4+.②氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐,该盐的水溶液显酸性.氨气与光气反应的方程式为4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl .(6)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1、﹣890.3kJ•mol﹣1,1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4(g)+H2O (g)═CO(g)+3H2(g).该反应的反应热△H= +206.1 kJ/mol.考点:化学平衡的计算;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素.专题:基本概念与基本理论.分析:(1)甲和乙是相同温度下的化学平衡,平衡常数相同,计算甲反应平衡状态平衡常数即为乙反应平衡常数;(2)依据浓度商和平衡常数比较分析判断平衡进行方向,注意甲容器是恒压容器,依据气体体积比等于气体物质的量之比计算体积;(3)若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同,甲为恒压容器为保持压强不变,压强增大,和乙相比平衡正向进行,氨气的体积分数大于乙,若使氨气的体积分数相同,需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行;A.保持温度不变,将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍,平衡正向进行,氨气含量增大,甲容器体积2L变化为1L,所以大于甲中氨气含量;B.保持温度不变,向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2,相当于氮气1,2mol,氢气物质的量为1mol,在2L容器中形成的平衡,和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同;C.反应是放热反应,升温平衡逆向进行,所以升高乙容器的温度,氨气体积分数更小;D.保持甲容器的体积为1L不变,升高甲容器的温度,平衡逆向进行,可以达到和乙容器中氨气体积分数相同;(4)B选项是加入反应物,此时正反应速率增大,逆反应速率不变,D选项中升温,正逆反应速率都增大,平衡逆向进行,据此画出变化图象;(5)①原电池的正极上发生得电子的还原反应,据此书写电极反应.②氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐,该盐的水溶液显酸性为氯化铵,结合原则守恒书写化学方程式;(6)①由外界条件对化学平衡以及化学反应速率的影响分析;②根据燃烧热写出热化学方程式,利用盖斯定律计算.解答:解:(1)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol,H20.5mol,在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol反应,t1时达到平衡,甲容器中N2的转化率为,体积为1L;N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始量(mol) 0.6 0.5 0变化量(mol) 0.1 0.3 0.2平衡量(mol) 0.5 0.2 0.2平衡浓度c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.2mol/L,c(NH3)=0.2mol/LK==10,所以乙容器中达到平衡的平衡常数为10;故答案为:10;(2)若保持甲容器的温度和压强不变,向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2,体积之比扥故物质的量之比,此时气体体积V为:1:(0.5+02+0.2)=V:(0.5+0.9+0.2+0.2),V=2L,此时物质浓度为c(N2)==0.7mol/L,c(H2)=0.1mol/L,c(NH3)=0.1mol/LQ==14.3>10,则平衡将逆向进行;故答案为:逆向;(3)若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同,甲为恒压容器为保持压强不变,压强增大,和乙相比平衡正向进行,氨气的体积分数大于乙,若使氨气的体积分数相同,需要改变条件甲逆向进行或乙正向进行;A.保持温度不变,将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍,平衡正向进行,氨气含量增大,甲容器体积2L变化为1L,所以大于甲中氨气含量,故A错误;B.保持温度不变,向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2,相当于氮气1,2mol,氢气物质的量为1mol,在2L容器中形成的平衡,和1L容器中甲形成的平衡状态中氨气体积分数相同,故B正确;C.反应是放热反应,升温平衡逆向进行,所以升高乙容器的温度,氨气体积分数更小,故C错误;D.保持甲容器的体积为1L不变,升高甲容器的温度,平衡逆向进行,可以达到和乙容器中氨气体积分数相同,故D正确;故选BD.(4)B选项是加入反应物,此时正反应速率增大,逆反应速率不变,D选项中升温,正逆反应速率都增大,平衡逆向进行,据此画出变化图象为:;故答案为:;(5)①以N2、H2为电极反应物,以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池,N2在正极发生还原反应生成NH4+,电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+,故答案为:N2+6e﹣+8H+=2NH4+;②氨气与光气(COCl2)作用可以得到尿素和一种盐,该盐的水溶液显酸性为氯化铵,反应的化学方程式为:4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl;故答案为:4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl;(6)根据题中信息可知:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②CO(g)+O2(g)=CO2(g))△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l))△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,④H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ•mol﹣1,利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(﹣44.0kJ•mol﹣1)+(﹣890.3kJ•mol﹣1)﹣(﹣283.0kJ•mol﹣1)﹣3×(﹣285.8kJ•mol﹣1)=+206.1 kJ•mol﹣1;故答案为:+206.1kJ/mol;点评:本题考查了化学平衡影响因素分析判断,平衡计算分析,主要是恒温恒压、恒温恒容容器中平衡的建立和影响因素的理解应用,题目难度中等.9.(15分)(2013•新城区校级模拟)AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂.(1)AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3,蒸发结晶即得AgNO3晶体,原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到.Ag溶于HNO3的反应方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O .(2)CuSO4溶液常用于进行导电性实验,CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4;当电路中有2N A电子通过时,阳极产物的物质的量为0.5 mol.当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时,可以加入下列 c (填字母)物质,使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度.a.Cu b. CuO c.Cu(OH)2 d.CuCO3(3)FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O .Ⅱ.若室温下BaSO4的溶度积常数K sp(BaSO4)=1.1×10﹣7;又知K sp(BaCO3)=2.6×10﹣6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.(1)请计算此转化的平衡常数0.042 ;。

陕西省西工大附中高三第一次模拟试题(理综化学)

陕西省西工大附中高三第一次模拟试题(理综化学)

2011─2012学年度第一学期模块质量检测试卷理科综合能力测试第Ⅰ卷本卷共21小题,每题6分,共126分可能用到的相对原子质量H-1 C-12、Cl-35.5、O-16 Fe-56一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素I 13153含量偏高,当空气中I 13153超过某种数值时就会对人体产生危害,下面有关说法中正确的是A .I 13153的中子数是131 B .I 13153的中子数与质子数的差是25C .I 13153的电子数是78 D .I 13153有放射性而I 12653没有,故它们核外电子排布不同8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .标准状况下,22.4 LNO 和11.2 L 氧气混合,气体的分子总数约为1.5N A 个B .足量的铜与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应,可生成N A 个SO 2分子C .17g 羟基与17gH 2O 2所含质子数均为9N AD .1 mol·L -1碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1N A9.对于反应 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确的是A .只有硫酸铜作氧化剂B .SO 42-既不是氧化产物又不是还原产物C .被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D .1 mol 硫酸铜可以氧化57mol 的硫 10.三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如右图所示,已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P 4O 10),下列有关P 4S 3的说法中不正确...的是A .分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B .P 4S 3中磷元素为+3价C .热化学方程式为P 4S 3( s)+8O 2(g)=P 4O 10(s )+3 SO 2(g);△H =-3677kJ/molD .分子中存在极性键与非极性键11. 在一定温度下,反应21H 2(g)+21X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。

2014陕西省西工大附中高考模拟化学试题及答案

2014陕西省西工大附中高考模拟化学试题及答案

2014陕西省西工大附中高考模拟试题理科综合能力测试化学部分相对原子质量: N-14 O-16 S-32 Cu-64 7.下列说法不正确...的是 A .利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B .蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C .通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D .石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A .甲苯B .硝基苯C .2-甲基丙烯D .2-甲基丙烷10.向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI ,溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体,溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是 A .滴加KI 溶液时,转移2 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀 B .通入SO 2后溶液逐渐变成无色,体现了SO 2的漂白性 C .通入SO 2时,SO 2与I 2反应,I 2作还原剂D .上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+>I 2>SO 211. X 、Y 、Z 存在如图所示的关系,下列说法正确的是A .X 、Y 、Z 都是非金属单质B .如果X 、Y 都为非金属单质,则Z 必为金属单质C .如果X 、Y 都为金属单质,则Z 必为非金属单质D .X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质12.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法不正确...的是 A .该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B .催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生C .催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强D .催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一= HCOOH13.向10mL 0.1mol· L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)26.(14分) 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。

2014陕西省西工大附中高三高考模拟试卷化学试题含答案

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2014陕西省西工大附中高三高考模拟试卷化学试题含答案7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+,若向此溶液中加入少量盐酸,观察到的现象是A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.生成白色沉淀D.溶液变黄色8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是9.某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于l30。

经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A.1 B.2 C.3 D.410.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO-4+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O11.孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2B.1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C.孔雀石绿属于芳香烃D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种12.常温时,浓度均为0.001mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确...的是A .上述溶液中,将①和②等体积混合,溶液中粒子浓度关系为2c (Na +)=3c (HCO - 3)+3c (CO 2-3)+3c (H 2CO 3)B .上述四种溶液中,由水电离的c (OH -)的大小关系为:①>②>③>④ C .上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c (H +)/c (OH -)的数值均增大 D .上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH 固体,此时溶液的pH 均增大13.在K 2CO 3样品中含Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3) 2中的一或两种杂质。

陕西省西安市西工大附中2022届高三化学第十一次适应性训练试题新人教版

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陕西省西安市西工大附中202X 年高三第十一次适应性训练化学试题可能用到的相对原子质量:H —1C —12N —14O —16Ca —40Ag —108第I 卷(选择题,共126分)一、选择题本题包括13小题。

每小题6分,共计78分。

每小题只有一个....选项符合题意 7.下列关于化学与生产、生活的认识不正确...的是 A .CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C .节能减排符合低碳经济的要求D .合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确...的是 A .历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B .海水中的氘(含‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO 与H 2O 化学性质不同C .从海水中可以得到NaC ,电解熔融NaC 可制备金属钠D .从海水中提取镁可以采用下列方法:海水−−−→石灰乳Mg (OH )2HCl −−−→MgC 2溶液→MgC 2→MgC 2(熔融)−−−→电解Mg 9.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确...的是 A .通常状况下,1moSO 3含有的分子数为N AB .1moOH -参与电解,提供的电子数目为N AC .标准状况下,含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD .标准状况下,V L 水含有的氧原子个数约为N A10.工业上制取碘酸钾的反应为:I 2+2KCO 3=2KIO 3+C 2↑,下列叙述正确的是A .氧化性:I 2>C 2B .每生成1moKIO 3转移电子2moC .该反应是置换反应D .反应物和生成物中只含有共价键11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是12.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如图,关于绿原酸判断正确的是A .分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B .1mo 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗C .1mo 绿原酸与足量NaOH 溶液反应,最多消耗4moNaOHD .绿原酸水解产物均可以与FeC 3溶液发生显色反应13.下列叙述正确的是A .常温下,向AgC 的饱和溶液中加入NaC 固体,有固体析出,且AgC 的K L ,则溶液的2c 2Ao2N 2H 4(g )2NO 2(g )=3N 2(g )4H 2O (g )△H=一mo则肼完全燃烧的热化学方程式为。

普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练理科综合能力测试

普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练理科综合能力测试

2011年普通高等学校招生全国统一考试西工年夜附中第十一次适应性训练之蔡仲巾千创作理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5第I卷(选择题, 共126分)一.选择题(本题包括13小题.每小题6分, 共计78分.每小题只有一个选项符合题意)1. 某植物正常受粉形成幼果后, 用较高浓度的生长素类似物喷洒幼果, 可能呈现的是A.种子明显增多B.形成无子果实C.部份果实脱落D.果实生长不受影响2.植物种群密度的调查经常使用样方法, 图示中黑点暗示统计的个体, 下列各图中有关取样的方法统计有误的是3.下列有关基因和染色体的叙述, 不支持“基因在染色体上”这一结论的是A.在向后代传递过程中, 都坚持完整性和自力性B.在体细胞中一般成对存在, 分别来自父母双方 C.减数第一次分裂过程中, 基因和染色体行为完全一致D.果蝇的白眼基因是具有遗传效应的DNA片段4.若图1、图2、图3是某同学做有丝分裂实验时, 在光学显微镜下观察到的图像, 下列有关说法正确的是A.图1是植物根尖分生区细胞在低倍镜下所观察到的图像B.图1转图2的把持步伐是移动装片→转动转换器→调节视野亮度→转动粗调节器C.图3是根尖经过解离、漂洗、染色、压片后, 在高倍镜下所观察到的图像D.继续观察图3中的一个处于间期的细胞, 可见它从间期进入分裂期的全过程5.下图是物种形成的模式图.物种A因为地舆障碍分隔为两个种群A1和A2, 经过漫长的进化, A2分别形成新物种B、C, A1形成新物种E.A2种群的部份群体越过障碍外迁与E同域分布, 向D方向进化.下列有关叙述正确的是①C和D存在地舆隔离, 则一定存在生殖隔离②B和C无地舆隔离, 却存在生殖隔离③C可能是A2的染色体多倍变异的结果④A1和A2基因频率相同, E和D是相同物种A.①② B.③④ C.②③ D.①②④6.在狐群中, 有一伴性的复等位基因系列, 包括B A:灰红色, B:野生型呈蓝色, b:巧克力色, 它们之间的显性是完全的, 次第是B A>B>b.基因型B A b的狐的皮毛呈灰红色, 可是有时在它们的皮毛上也会呈现巧克力色的黑点, 下列有关分析不正确的是A.某些细胞中染色体区段缺失可能是招致灰红色皮毛中呈现巧克力黑点的原因B.某些细胞中基因隐性突变可能是招致灰红色皮毛中呈现巧克力黑点的原因C.狐群中, 控制体色的基因型有6种, 暗示型有3种D.选择巧克力色的雌狐和蓝色的雄狐进行交配实验, 可验证控制皮毛颜色的基因位于性染色体上7.X、Y、Z为短周期元素, X原子最外层只有一个电子, Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4, Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍.有关下列叙述正确的是A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物8.下列有关实验把持正确的是A.称量氢氧化钠固体 B.检验铁粉与水蒸气反应发生的氢气C.配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较年夜的液体混合物9.下列离子共存的说法或离子方程式的书写中, 正确的一组是①通入年夜量NH3后的溶液中能年夜量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-②pH=1的溶液中能年夜量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能年夜量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热:NH4++OH—NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+A.①③⑤⑦B.②④⑤⑦C.②④⑥⑦D.③④⑥⑦10.下列说法正确的是A.检验溶液中是否含有SO42-时, 在无其它阳离子干扰时, 所加BaCl2溶液用盐酸酸化B.铅笔芯的原料是重金属铅, 儿童在使用时不成用嘴吮咬铅笔, 以免引起铅中毒C.证明CH3CH=CHCHO分子中有碳碳不饱和键的方法:加酸性高锰酸钾溶液, 溶液褪色D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨(CH2=CHCONH2)含量较高, 可年夜量食用11.常温下, 向的H2SO4溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液, 生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示, 下列说法中正确的是A.a-d溶液的pH:a<b<c<dB.a-d溶液的导电能力:a<b<c<dC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性12.恒温恒容条件下, 下列叙述正确的是A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2, 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡, SO2的转化率前者年夜B.反应2HI g H2(g)+I2(g)达平衡, 增年夜HI的物质的量, 平衡不移动C.反应2HI g H2(g)+I2(g)达平衡, 增年夜HI的物质的量, HI分解率不变, 体积分数不变D.反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时, 再向容器内通入一定量的NO2(g), 重新达到平衡后, 与第一次平衡时相比, NO2的体积分数增年夜13.孔雀石绿是化工产物, 具有较高毒性, 高残留, 且长期服用后, 容易致癌、致畸, 对人体有害.其结构简式如图所示.下列关于孔雀石绿的说法正确的是A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2B.1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C.孔雀石绿属于芳香烃D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种二、选择题(本题共8小题, 每小题6分, 共计48分.在每小题给出的四个选项中, 有的只有一个选项正确, 有的有多个选项正确, 全部选对的得6分, 选对但不全的得3分, 有选错的得0分)14.如图, ACB是一光滑的、足够长的“∧”形框架固定在竖直平面内的, 其CA、CB边与竖直方向的夹角均为θ.P、Q两个轻质小环分别套在CA、CB上, 两根细绳的一端分别系在P、Q环上, 另一端和一绳套系在一起, 结点为O.将质量为m的钩码挂在绳套上.OP、OQ两根细绳拉直后的长度分别用l1、l2暗示, 受到的拉力分别用F1和F2暗示.A.若l1<l2, 则两绳受到的拉力F1<F2B.若l1<l2, 则两绳受到的批力F1>F2C.若l1>l2.则两绳受到的拉力F1<F2D.若l1>l2, 则两绳受到的拉力F1=F215.运带动体能训练经常使用负重奔跑方式.如图所示的装置是运带动负重奔跑的跑步机.已知运带动质量为m1, 绳拴在腰间沿水平方向跨过滑轮(不计滑轮摩擦、质量), 悬挂质量为m2的重物, 人用力向后蹬使传送带沿顺时针方向转动, 下面说法正确的是A.若m2静止不动, 运带动对传送带的摩擦力年夜小为m2gB.若m2匀速上升时, m1越年夜, 传送带对运带动的摩擦力也越年夜C.若m2匀加速上升时, m1越年夜, 传送带对运带动的摩擦力也越年夜D.人对传送带做功的功率与m2的运动状态无关16.估测一个密度约为×103kg/m3的液态星球是否存在, 科学家的主要根据之一就是它自转的周期, 假若它存在, 其自转周期的最小值约为(引力恒量×10-11Nm2/kg2)A.104s B.105s C.2×104s D. 3×104s17.物体在一个沿斜面的拉力F的作用下, 以一定的初速度沿倾角为30o斜面向上做匀减速运动, 加速度的年夜小为a=3m/s2, 物体在沿斜面向上的运动过程中, 以下说法正确的有A.物体的机械能守恒B.物体的机械能增加C.F与摩擦力所做功的合功即是物体动能的减少D.F与摩擦力所做功的合功即是物体机械能的增加18.如图所示, 在一空间电场中有一条竖直电场线上有C、D两点, 将某带电微粒, 从C点由静止释放, 微粒沿竖直电场线下落, 达到D点时, 速度为零, 下列说法正确的是A.沿竖直电场线由C到D, 电场强度是逐渐减小的B.沿竖直电场线由C到D, 电场强度是逐渐增年夜的点电势, 可能比D点电势高, 也可能比D点低D.微粒从C运动到D的全过程, 电势能的增加量即是重力势能的减小量19.如图为一理想变压器, K为单刀双掷开关, P为滑动变阻器的滑动触头, U1为加在原线圈两真个电压, I1为原线圈中的电流强度, 则A.坚持U1及P的位置不变, K由a合到b时, I1将增年夜B.坚持U1及P的位置不变, K由b合到a时, R消耗的功率减小C.坚持U1不变, K合在a处, 使P上滑, I1将增年夜D.坚持P的位置不变, K合在a处, 若U1增年夜, I1将增年夜20.如图所示, 直线I、II分别是电源1与电源2的路端电压随输出电流的变动的特性图线, 曲线III是一个小灯胆的伏安特性曲线, 如果把该小灯胆分别与电源1、电源2独自连接, 则下列说法正确的是A.电源1与电源2的内阻之比是11:7B.电源1与电源2的电动势之比是1:1C.在这两种连接状态下, 小灯胆消耗的功率之比是1:2D.在这两种连接状态下, 小灯胆的电阻之比是1:221.如图所示, 竖直面内有两条平行的光滑导轨, 电阻不计.匀强磁场方向垂直纸面向里, 磁感应强度BT, 导体棒ab、cd长度均为m, 电阻均为, 重力均为, 现用力向上拉动导体棒ab, 使之匀速上升(导体棒ab、cd与导轨接触良好), 此时cd静止不动, 则ab 上升时, 下列说法正确的是A.ab受到的拉力年夜小为2NB.ab向上运动的速度为2m/sC.在2s内, 电路消耗的电能为D.在2s内, 拉力做功为第Ⅱ卷非选择题(本卷共17题, 共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部份.第22题~第32题为必考题, 每个试题考生都必需做答.第33题~第38题为选考题, 考生根据要求做答)(一)必考题(11题, 共129分)22.(6分)甲同学使用如图1所示的装置来验证“机械能守恒定律”.①下面是把持步伐:a.按图1装置器材;b.松开铁夹, 使重锤带动纸带下落;c.接通电火花计时器电源, 使计时器开始工作d.进行数据处置:e.根据需要, 在纸带上丈量数据.把上述需要的把持步伐按正确的顺序排列.②电火花计时器接在频率为50Hz的交流电源上, 图2为实验中打出的一条纸带, 从起始点O开始, 将尔后连续打出的7个点依次标为A、B、C、D……,电火花计时器打F点时, 重锤下落的速度为m/s.(保管到小数点后两位)③如果已知重锤的质量为0.50kg, 本地的重力加速度为9.80m/s2.从打O点到打F点的过程中, 重锤重力势能的减少量为J, 重锤动能的增加量为J.(保管到小数点后两位)23.(10分)电源的输出功率P跟外电路的电阻R有关.如图所示, 是研究它们关系的实验电路.为了便于进行实验和呵护蓄电池, 给蓄电池串连了一个定值电阻R0, 把它们一起看作新电源(图中虚线框内部份).新电源的内电阻就是蓄电池的内电阻和定值电阻R0之和, 用r暗示, 电源的电动势用E暗示.①写出新电源的输出功率P跟E、r、R的关系式:.(安培表、伏特表看作理想电表).②在实物图中按电路图画出连线, 组成实验电路.③表中给出了6组实验数据, 根据这些数据, 在方格纸中画出P-R 关系图线.根据图线可知, 新电源输出功率的最年夜值约是W, 那时对应的外电阻约是.④由表中所给出的数据, 还可以求哪些物理量?24.(13分)一汽车行驶时遇到紧急情况, 驾驶员迅速正确地使用制动器在最短距离内将车停住, 称为紧急制动.设此过程中使汽车减速的阻力与汽车对空中的压力成正比, 其比例系数只与路面有关.已知该车以72km/h的速度在平直公路上行驶, 紧急制动距离为25m;若在相同的路面上, 该车以相同的速率在坡度(斜坡的竖直高度和水平距离之比称为坡度)为1:10的斜坡上向下运动, 则紧急制动距离将酿成几多?(g =10m/s 2, 结果保管两位有效数字)25.(18分)如图甲所示, 带正电的粒子以水平速度v 0从平行金属板MN 间中线OO '连续射入电场中, MN 板间接有如图乙所示的随时间t 变动的电压MN U , 电压变动周期T , 两板间电场可看做均匀的, 且两板外无电场. 紧邻金属板右侧有垂直纸面向里的匀强磁场B , 分界线为CD, AB 为荧光屏. 金属板间距为d , 长度为l , 磁场B 的宽度为d . 已知:3510T,0.2m,B l d -=⨯==5010m/s v =, 带正电的粒子的比荷为q/m =108C/kg, 重力忽略不计. 试求:(1)带电粒子进入磁场做圆周运动的最小半径;(2)带电粒子射出电场时的最年夜速度;(3)带电粒子打在荧光屏AB 上的范围.26.(15分)Ⅰ.在一定条件下, 二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO 2(g )+ O 2 (g) 2SO 3(g) △H <0(1)600℃时, 在一密闭容器中, 将二氧化硫和氧气混合, 反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变动如图, 反应处于平衡状态的时间是.(2)据图判断, 反应进行至20min 时, 曲线发生变动的原因是(用文字表达);10min 到15min 的曲线变动的原因可能是(填写编号).A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降高温度 D.增加SO3的物质的量(3)下列是某研究机构的研究功效.硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及年夜量的氮气, 根据下列两幅图表, 解读正确的选项是________(填写字母序号)2浓度高年夜, 生产工艺复杂, 生产本钱反而会增加B.生陈规模年夜, 气体用量多, 生产本钱就越低2转化率越年夜, 生产本钱越低D.适量加入催化剂, 可年夜年夜提高SO2的转化率II.水煤气 (主要成份:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料, 可用水蒸气通过火热的炭层制得.己知:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H=+131.3kJ•mol -1C (s) + 1/2O2(g)=CO (g) △H = -110.5kJ·mo1-1CO(g) + 1/2O2(g) =CO2 (g) △H =-283.0 kJ·mo1-1H2 (g) + 1/2O2 (g) =H2O (g) △H = -241.8kJ·mo1-1H2 (g) + 1/2O2 (g) =H2O (l) △H = -285.8kJ·mo1-1 (1)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇, 甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol, 试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式.(2)甲醇—NaOH溶液—空气燃料电池已广泛的应用, 试写出其负极的电极反应式.27.(13分)下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设.某新型无机非金属资料K由两种短周期元素组成.G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、D、K均为含A元素.单质A中所含元素在地球概况的地壳中的含量排第二.其余物质均为中学化学中罕见物质.(提示:NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似.)请回答下列问题:(1)在磨口玻璃塞成份中含物质H, 在实验室保管碱液(“能”或“不能”)用磨口玻璃塞, 请用化学方程式和简要的文字叙述其原因:(2)标准状况下, 气体单质B溶于NaOH溶液中, 转移的电子数目为(3)写出化学式:化合物C, 化合物F.(4)写出图中下列序号的离子方程式:反应④;反应⑤.28.(15分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要资料.研究性学习小组的三位同学, 为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数, 设计下列三种分歧实验方案进行探究.填写下列空白.【探究一】实验中发生反应的化学方程式是实验步伐:(1)称取铝镁合金粉末样品, 投入V·L-1NaOH溶液中, 充沛反应.NaOH溶液的体积V≥(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步伐中若未洗涤固体, 测得镁的质量分数将(填“偏高”或“偏低”).【探究二】问题讨论:⑴某同学提出该实验装置不够完善, 应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置.你的意见是:(填“需要”或“不需要”).⑵为使测定结果尽可能精确, 实验中应注意的问题是(写出两点):①②【探究三】实验方案:称量x g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上, 通电使其充沛灼烧.问题讨论:(1)欲计算Mg的质量分数, 该实验中还需测定的数据是(2)若用空气取代O2进行实验, 对测定结果何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).29.(8分)图一暗示植物细胞亚显微结构, 图二暗示植物细胞某种活动情况.据图作答.(1)图一细胞内完成能量转换的结构有(填标号和名称):该细胞在离体条件下脱分化后, 增殖过程中会消失的结构有(填标号和名称).(2)研究图二细胞所示生命活动过程, 一般采纳的研究方法是.(3)若图二细胞暗示植物胰脏内的细胞, ⑥可能为.(4)若是油脂腺细胞, 介入油脂合成份泌过程的细胞结构和介入图二所示物质的合成和分泌活动的细胞结构相比, 分歧的是.30.(14分)下图为某高等雄性植物的精原细胞染色体和基因组成图.请分析回答:(1)图中A和a称为________________, ①和③叫做________________.(2)该生物测交, 后代有_________种暗示型, 其中与该生物分歧的类型有_______种.(3)该生物自交, 后代有________________种基因型,________________种暗示型.其中分歧于亲本的类型中, 杂合体占新类型的比例为_____________.(4)该生物与aaBB个体相交, 后代暗示型有________________种, 比例为_________.后代中与亲秘闻同的基因型个体占________________.(5)若该细胞发生了一个aB的精子细胞, 请在右边的圆圈内绘动身生减数第一次分裂后期的细胞图, 注明染色体和其上的基因组成情况.(6)已知①上双链DNA分子中, 其4种碱基数的百分比是:G与C之和占全部碱基的54%, 其中一条称为a链的碱基中, 22%是A, 28%是C, 那么与a链对应的b链中, A占该链全部碱基的比例及C占该链全部碱基的比例分别是___________、____________.31.(9分)某小组学生观察到某年夜麦田中长有一些狗尾草, 还有食草昆虫、青蛙、蜘蛛和蛇类等植物活动, 决定探究农田生态系统中各种生物与生物之间、生物与无机环境之间的相互关系.(1)假如该年夜麦田的承包者由于某种原因完全终止了对年夜麦田的各种管理活动, 那么一段时间后, 该农田生态系统中占优势位置的生物将是.(2)该农田中, 各种生物种群的集合, 称为.请依据调查情况, 在方框内暗示该农田中可能形成的食物网.(3)若某一种食草昆虫的食物中, 年夜麦和狗尾草之比是4∶1,则该昆虫增加1克体重, 至少需要消耗年夜麦克.(4)研究中发现, 在相同的环境条件下, 分别种植年夜麦和狗尾草, 它们都生长良好.如果把二者的种子混匀后收获, 则狗尾草正常生长, 而年夜麦生长得明显矮小.有关上述现象的发生, 有同学设想是狗尾草的根部份泌物抑制了年夜麦的生长.试根据下列提供的实验资料与用具, 弥补实验步伐, 探究年夜麦与狗尾草之间是否存在这种关系.一.资料用具:狗尾草幼苗、年夜麦幼苗、完全培养液、实验容器等二.方法步伐:①将狗尾草幼苗用完全培养液培养, 实验容器、光照、空气等外界条件符合要求.②.③.④.如果该同学的设想正确, 应该观察到的实验现象是:.32.(8分)生物体的长年夜是靠细胞数量增多和细胞体积增年夜来实现的.(一)细胞不能无限增年夜, 某同学在“细胞年夜小与物质运输的关系”的实验中, 用含酚酞的琼脂块代表细胞, 探究细胞的概况积与体积之比与物质运输效率的关系.Ⅰ.方法步伐(1)用小刀将含酚酞的琼脂块切成三块同样年夜小边长为3cm的立方体, 编号1、2、3.(2)将以上三块琼脂块样品, 浸入0.1%、0.2%、0.3%的NaOH溶液中, 处置10分钟.(3)浸泡期间不要用勺子翻动琼脂块和挖动其概况.(4)戴上手套, 取出琼脂块样品, 吸干浮液后, 分别将每一样品切成两半, 观察切面, 丈量每一切面上NaOH扩散深度, 记录结果并分析.请找出上述实验方法步伐中毛病之处.Ⅱ.分析结果某同学通过实验计算出样品相关数据如下表:(1)三个样品中NaOH的扩散深度如何?(2)NaOH扩散的体积与整个琼脂块的体积之比随着琼脂块的增年夜而.由此可反映出细胞年夜小与物质运输的关系是(二)根据细胞有丝分裂的实验回答问题(1)当细胞开始分裂时, 会发生规律性的变动, 在植物细胞有丝分裂中期, 若从一极观察可见染色体的排列情况是图中的.(2)为了让洋葱根尖的细胞彼此分散开, 便于观察, 实验中采用的把持有.(二)选考题(共45分, 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答, 并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必需与所涂题目的题号一致, 在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做, 则每学科按所做的第一题计分)33.【物理---3-4】.(15分)(1)( 6分)在t=0时刻, 质点A开始做简谐运动, 其振动图象如图所示.质点A振动的周期是s;t=8s时, 质点A的运动沿y轴的方向(填“正”或“负”);质点B在摆荡的传布方向上与A相距16m, 已知波的传布速度为2m/s, 在t=9s时, 质点B偏离平衡位置的位移是 cm(2)(9分)夏日晚上, 小明去游泳池游泳, 他站在池边发现对岸标杆上有一灯A, 水下池壁上有一彩灯B, 如上图所示, (B 灯在图中未画出)他调整自己到岸边的距离, 直到发现A灯经水面反射所成的像与B灯经水面折射后所成的像重合, 此时人到对岸距离L=10m, A灯距水面高为, 人眼E距水面高为2m, 水的折射率为4/3.①画出小明看到A、B灯的像重合时的光路图②求B灯在水面下的深度34.【物理-选修3-5】(1)(5分)如右图, 在匀强磁场里有一个原来静止的放射性碳14, 它所放射的粒子与反冲核的径迹是两个相切的圆.圆的直径比为7:1, 如图所示, 碳14的衰变方程是:A. 146C→42He+104BeB. 146C→0-1e+145BC. 146C→0-1e+147ND. 146C→21H+125B(2)(10分)如图甲所示, —根轻质弹簧的两端分别与质量为m1和m2的两个物块A, B相连接, 并静止在光滑的水平面上.t=0时刻, A的速度方向水平向右, 年夜小为3m/s, 两个物块的速度随时间变动的规律如图16乙所示.根据图象提供的信息求:①两物块的质量之比;②在t2时刻A与B的动量之比35.【选修-物质结构与性质】有A、B、C、D四种元素, 其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子, A+比B-少一个电子层, B原子得一个电子填入3p轨道后, 3p轨道已布满;C原子的p轨道中有3个未成对电子, 其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最年夜;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4, 其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%, 且其核内质子数即是中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物, 其中A+与D2-离子数之比为2∶1.请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体属于A2密聚积型式, 则其晶体内晶胞类型应属于(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”).(2)B-的电子排布式为, 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化.(3)C的氢化物的空间构型为, 其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是.(4)B元素的电负性D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:.(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞, 设晶胞的棱长为a cm.试计算R晶体的密度为.(阿伏加德罗常数用N A暗示)36.【化学——选修有机化学基础】(15分)今年是杰出的奥天时化学家约瑟夫·劳施密特逝世110周年, 1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下图物质, 即肉桂酸结构:肉桂酸的合成路线如下:已知:试回答下列问题:(1)B的侧链上可能发生反应的类型是:__________________(填序号).A.加成反应 B.氧化反应 C.水解反应 D.还原反应1molB最多能与__________________molH2发生加成反应.(2)D的结构简式为:, C中含氧官能团的名称是.(3)写出⑤的化学方程式:上述所有反应中属于消去反应的有:(填序号).(4)写出与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式:(5)肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂, 是由肉桂酸与苯甲醇反应获得的, 写出该反应的化学方程式37.[生物技术实践](15分)葡萄酒、葡萄汁是日常生活中经常使用的一类饮料.在呈酸性的果汁发酵液中, 红葡萄皮的色素也会进入发酵液中, 且有酸碱指示剂的作用.据某些医学研究机构调查标明, 适量饮用红葡萄酒、葡萄汁, 对人体有着非同小可的意义.随着人们物质文化生活水平的提高, 国内红葡萄酒、葡萄汁的产、销量均逐年增长.请根据有关资料回答下列问题:(1)在葡萄酒的自然发酵过程中, 菌种的来源主要是附着在葡萄皮上的野生型酵母菌.为提高果酒的品质, 可以直接在果汁中加入人工培养的纯洁酵母菌.要筛选获得纯洁的酵母菌种, 通常使用的培养基按功能来分称为________, 如在培养基中加入__________可从细菌和酵母菌的混合液中分离酵母菌.(2)在微生物的实验室培养中常要进行消毒和灭菌的工作, 经常使用的消毒方法有:______.灭菌指。

陕西省西工大附中2014届高三第十一次适应性训练文综地理试题 Word版含答案.pdf

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第I卷(选择题,共140分) 本卷共35小题,每小题4分,共140分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

读某区域等高线地形图,完成1—2题。

1.东胜乡(乡镇中心)通往下列居民点的公路中起伏最小的是? A.妙乐村B.崖子C.文仓湾D.陆家坪 东山沟与观音岩相对高度最大值可能是A.79米B.89米?C.119米?D.129米 3.根据图中等值线的分布规律推测干燥度是指 A.降水量与实际蒸发量之比 B.实际蒸发量与降水量之比 C.可能蒸发量与降水量之比 D.降水量与可能蒸发量之比 4.关于该区域干燥度分布及成因叙述正确的是 A.本区域干燥度自南向北递增 B.乙处比丙处干燥度变化慢 C.甲处等值线弯曲的原因是位于山地背风坡 D.影响该区域干燥度分布最主要因素是海陆 位置 读长江主要污染物入海通量的变化图,完成5—6题。

5.关于长江主要污染物入海通量的变化特征, 叙述正确的是 A.2011年的季节变化比2012年大 B.11月的季节变化最小 C.2012年的年际变化比2011年大 D.季节变化和年际变化都较大 6.影响长江主要污染物入海通量变化的直接 因素是A.气温B.径流量C.污染物来源D.降水 正在建设的成渝城际客运专线(成都—重庆)是一条高速铁路客运专线。

建设初期有两套方案,如右图。

读图完成7—8题。

7.成渝高铁建设中需要克服的最主要困难是A.河网密布B.地质地貌复杂C.高寒缺氧D.气候湿热 8.南线为在建项目,南线与北线相比较,优势有 A.搬迁量小 B.线路更短,投资量更小 C.连接的居民点多,运输量更大 D.促进沿线地区产业结构调整与优化 下图为我国某沿海城市1998---2008年人口变化统计图。

读图完成9—10题。

9.图示时期内人口变化说法正确的是 A.出生率小于死亡率 B.人口迁入量逐年递增 C.人口迁出量不断增加 D.人口自然增长率逐年下降 10.人口数量变化对该地的直接影响是A.人口老龄化问题突出B.住房紧张C.促进产业升级D.环境恶化 下图表示某流域不同土地利用类型的变化幅度。

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西工大附中2014第十一次适应性训练理综化学能力测试相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+,若向此溶液中加入少量盐酸,观察到的现象是A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.生成白色沉淀D.溶液变黄色8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是9.某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于l30。

经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A.1 B.2 C.3 D.410.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO-4+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2OD.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O11.孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2B.1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C.孔雀石绿属于芳香烃D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种12.常温时,浓度均为0.001mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确...的是 A .上述溶液中,将①和②等体积混合,溶液中粒子浓度关系为2c (Na +)=3c (HCO - 3)+3c (CO 2-3)+3c (H 2CO 3)B .上述四种溶液中,由水电离的c (OH -)的大小关系为:①>②>③>④ C .上述四种溶液中,分别加水稀释,所得溶液中c (H +)/c (OH -)的数值均增大 D .上述四种溶液中,分别加入少量的NaOH 固体,此时溶液的pH 均增大13.在K 2CO 3样品中含Na 2CO 3、KNO 3、Ba(NO 3) 2中的一或两种杂质。

将13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl 2溶液,可得9.0 g 沉淀,则原样品中 A .肯定有Na 2CO 3,没有Ba(NO 3)2 B .肯定没有Na 2CO 3,Ba(NO 3)2C .肯定有KNO 3,没有Ba(NO 3)2,可能还有Na 2CO 3D .无法判断何种为肯定或否定的杂质第Ⅱ卷(非选择题 共174分)26.(15分)Ⅰ.下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a )和弱碱的电离平衡常数(K b ),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K sp )。

表1 表2请回答下面问题:(1)下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大,而电离常数不变的操作 是 (填序号)。

A .升高温度B .加水稀释C .加少量的CH 3COONa 固体D .加少量冰醋酸(2)CH 3COONH 4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(3)工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl 2)。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO 4转化为BaCO 3。

现有足量的BaSO 4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c (SO 42-)达到0.0l mol/L 以上,则溶液中c (CO 32-)应不低于 mol/L 。

Ⅱ.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH 3OCH 3)等都是新型燃料。

(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) △H =a kJ/mol在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:①上述反应的a 0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下,提高氢碳(即n (H 2)n (CO 2) )比,平衡常数K 值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2,同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示:①写出CO 和H 2制备乙醇的热化学反应方程式 。

②在一定温度下,向上述密闭容器中加入 1 mol CO 、3 mol H 2及固体催化剂,使之反应。

平衡时,反应产生的热量为Q kJ ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO 、12 mol H 2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ ,则w 的范围为 。

(3)二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是 。

27.(15分)为测定某含铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,研究性学习小组的三位同学,设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白: 【探究一】实验方案:铝镁合金与烧碱溶液反应,测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤:(1)称取5.4g 铝镁合金粉末样品,投入a mL 2.0mol/LNaOH 溶液中充分反应。

则a ≥ ; (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数 将 (填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。

实验装置如图: 问题讨论:(3)某同学提出该实验装置不够完善,应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是:(填“需要”或“不需要”)。

(4)为使测定结果尽可能精确,读数时应注意的问题是(写出两点):①②【探究三】实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:(5)该实验中还需测定的数据是(6)用O2而不用空气的理由是。

28.(14分)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。

(1)试剂A是。

操作a得到的滤渣的成分是。

(2)加入试剂C调节滤液pH的目的是。

(3)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒。

该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积(约8mL)。

(4)试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A 接,接;B接,接;(5)碳棒上的电极反应式为;(6)能说明氯气具有氧化性的实验现象是;(7)若装入的饱和食盐水为75mL(电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL(标准状况)时停止通电。

将U形管内的溶液倒入烧杯,其pH约为。

36.【化学――选修化学与技术】(15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。

比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:请回答下列问题:(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为。

按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。

计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ;(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①;②。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是;(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料Ⅲ中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。

步骤Ⅰ:,化学方程式步骤Ⅱ:,化学方程式37.【化学――选修物质结构与性质】(15分)(1)Na、Cu、Si、H、C、N六种元素,其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高,其中C、D均是热和电的良导体。

①请写出B单质对应元素原子的电子排布式。

②单质A、F对应的元素以原子个数比1∶1形成的气态化合物分子中含个σ键和个π键。

③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到络离子的化学式为,其中X与Cu2+之间以键结合。

CO COOHR④右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明 该物质易溶于水的原因:a. b. (2)碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N 的第一电离能大于O 的第一电离能,原因是 ; ②冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。

每个冰晶胞平均占有 个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。

(3)在NaCl 晶体中,阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构,它们可以被看作刚性圆球,并彼此“相切”。

下图为NaCl 的晶胞结构图及晶胞的剖面图:若a=5.6×10-8cm ,则该晶体的密度为 g/cm 3(精确到小数点后1位)38.(15分)【化学选修5有机化学基础】苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的化学毒剂,它的结构式为:已知:a .甲醛分子中所有原子均在同一个平面内。

b .R-CHOH-CH 2OH 一定条件−−−−−−→(1)苯氯乙酮分子中含氧官能团的名称为 ,在同一个平面内的碳原子最多 有 个。

(2)苯氯乙酮不可能发生的化学反应是 。

A .加成反应B .取代反应C .消去反应D .水解反应E .银镜反应 (3)分子中有苯环但不含甲基,且能发生银镜反应的苯氯乙酮的同分异构体 有 种。

(4)苯氯乙酮的一种同分异构体有以下的转化关系:①F的分子式为,B的结构简式为:。

②写出C→D的化学方程式:。

③A的核磁共振氢谱图上共有个峰,E→F的反应类型为。

十一模化学答案7.D 8.B 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C26.(14分,除标明外,其余各2分)Ⅰ.(1)B(1分)(2)中性(1分)(3)0.24Ⅱ.(1)①小于②不变(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH=-E2 kJ/mol(2)①2CO(g)+4H②4Q<w<2E2(3)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+ 11H2O27.(15分,除标明外,其余各2分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1)100 (2)偏高(3)不需要(1分)(4)待冷却至室温再读体积;调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平;视线与凹液面最低处相切,平视读数等(5)灼烧后固体的质量(6)氮气会与镁反应生成氮化镁28.(14分,除标明外,其余各2分)(1)BaCl2或Ba(OH)2(1分)CaCO3、BaCO3和BaSO4(2)除去过量的Na2CO3(3)蒸发皿(1分)(4)G、F、I (1分)D、E、C (1分)(5)2Cl――2e―=Cl2↑(6)KI淀粉溶液变蓝(7)1236.(15分,除标明外,其余各2分)(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49 (或106:217)(2)①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低……(3)侯德榜(1分)(4)造气(1分)CH4 +2H2O = 4H2+CO2净化(1分)CO + H2O = CO2+H237.(15分,除标明外,其余各1分)(1)①1s22s22p3②3 2③三角锥形[Cu (NH3)4]2+配位④a.HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;b.HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键(2)①N原子2p轨道半充满,能量低②8 (2分)氢键具有方向性,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(2分)(3)2.2 (2分)38.(15分,除标明外,其余各2分)(1)羰基(1分)8 (2)C、E (3)7(4)①C16H12O3Cl2②③5 (1分)酯化反应(或取代反应)(1分)。

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