高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业胶体》试卷
硅和硅酸盐工业习题及答案
硅和硅酸盐工业习题一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。
只有1个正确答案）1．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃2．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）A．生产所用设备相同B．反应都在高温的条件下进行C．原料中均有石灰石D．都发生复杂的物理、化学变化3．下列各物质中，不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨B．晶体硅和水晶C．氧气和臭氧D．正交硫和单斜硫4．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液5．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐6．下列说法中正确的是（）A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3+B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C．唐“三彩”是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
有1-2个答案）7．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族。
有关锗的叙述正确的是（）A．锗的原子序数为34 B．锗元素金属性比锡强C．Ge可形成Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料8．下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（）A．容易形成共价化合物B．对应的氢化物中CH4最稳定C．主要化合为+4、+2，其中+4价化合物都是稳定的D．最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性 H2CO3<H2SiO39．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是（）A．都具有较高的熔点B．都难溶于一般溶剂C．在氧气里充分燃烧只生成CO2D．在一定条件下金刚石可以转化成石墨10．碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2 价化合物是稳定的。
高中化学必修一 4-1-2 硅酸盐和硅 测试 含答案 精品
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第2课时)1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C． Si D．C【答案】C【解析】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部都是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中，硅是构成地壳基本骨架的非金属元素。
2．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。
3．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料 B．木材防火剂C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料【答案】D【解析】Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
4．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃 B．水泥C．光导纤维 D．陶瓷【答案】C【解析】陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐材料。
5．下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A．石墨和C60 B．晶体硅和无定形硅C．CO和CO2 D．O2和O3【答案】C【解析】同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
6．下列用氧化物法对硅酸盐组成表示中不正确的是()A．正长石KAlSi3O8：K2O·A12O3·3SiO2B．三硅酸镁晶体Mg2Si3O8·nH2O：2MgO·3Si2O·nH2OC．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A【解析】用氧化物形式表示硅酸盐的时候，应注意其书写原则：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
高考化学专题复习硅和硅的化合物测试卷试题
高考化学专题复习—硅和硅的化合物A组1．下列属于纯净物的是A 蓝宝石B 钢化玻璃C 王水D 氮化硅2．科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A 发电厂B 医院C 机械厂D 化学武器库3．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥4．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 氟化氢B 浓硫酸C 盐酸D 苛性钠5．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A MgOB Al2O3C SiO2D P2O56．能与NaOH溶液反应的原子晶体是A 铝B 金刚石C 硅D 二氧化硅7．关于硅的下列叙述中，不正确的是A 在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D 在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应8．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A 单质硅是良好的半导体材料B 硅酸是挥发性酸C 硅是构成矿物与岩石的主要元素D 硅藻土中含有晶体SiO2，吸附能力强9．颜色鲜艳的蛇纹石可作为装饰品，已知蛇纹石的化学式可写作为Mg x(Si4O10)(OH)6，其中x的值为A 4B 5C 6D 710．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是A 7，2B 5，4C 6，3D 3，611．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为A ＋2，＋3B ＋3，＋2C ＋2，＋2D ＋3，＋312．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
高三化学试题-高一化学第七章《硅和硅酸盐工业》检测试卷 最新
高三普通化学单元试卷-----《硅和硅酸盐工业》班级：姓名：学号：成绩参考原子量：C-12，O-16，H-1，Si-28, Ca-40, Fe-56, Na-23, S-32一、选择题1．下列各组物质中不起反应的是A．SiO2与纯碱共熔 B．CO2通入Na2SiO3溶液C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热2．二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的原因是A．二氧化硅比二氧化碳的键能大B．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体C．二氧化硅比二氧化碳式量大 D．二氧化硅比二氧化碳分子间作用大3．关于硅的化学性质的叙述中，正确的是A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强4．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸 B．硫酸钠 C．NaOH溶液 D.氯化钠溶液5．将45g SiO2与 75gCaCO3共热，生成CO2的质量为A．54g B．45g C．33g D．39.6g6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A 碳B 石英C 锗D 硅8与钢化玻璃成分相同的是A 有色玻璃B 普通玻璃C 石英玻璃D 光学玻璃9.下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是A 只有①②B 只有②④C 全部D 只有①②③10.将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是A 石英坩埚B 瓷坩埚C 铁坩埚D 玻璃坩埚11、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：A. 烧碱溶液B. 浓硝酸C. 氢氟酸D. 硅酸钠溶液12.下列哪些材料是新型无机材料① 氧化铝陶瓷② 氮化硅陶瓷③ 碳化硅陶瓷④ 氮化铝陶瓷⑤ 氮化钛陶瓷⑥ 硅化硼陶瓷⑦ 二硅化铜陶瓷A ①②③B ①③④⑤C ①⑤⑥D 全部13．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是A 7，2B 5，4C 6，3D 3，614.在碳族元素中，从上到下逐渐减小或减弱的是A、原子的价电子数B、气态氢化物的稳定性C.单质的还原性D、原子半径15.下列几种酸中，酸性最弱的是A、碳酸B、硅酸C、磷酸D、高氯酸16.、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A、①④B、①⑤C、①⑤⑥D、⑤⑦17、下列叙述中正确的是Ａ、因为胶体微粒带有电荷，所以胶体显电性Ｂ、丁达尔效应可区别胶体和浊液Ｃ、胶体微粒直径大小介于10-9～ 10-7cm之间Ｄ、胶体微粒不能透过半透膜18．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.11molCO2，推断杂质的组成可能是( ) (1) .KHCO3和MgCO3 (2) .K2CO3和Na2CO3.(3) .MgCO3和SiO2 (4) .Na2CO3和NaHCO3A.(3)(4)B.(1)(2)(3)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)19．将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现沉淀的是( )(1) .CaCl2溶液 (2) .石灰水 (3) .饱和Na2CO3 (4) .水玻璃A. (1) (3)(4)B. (2)(3)C.(3)(4)D.(1)(3)20、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．钠、铝、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳21．在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，＋2价最稳定的元素是，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是________。
高一化学硅和硅酸盐工业单元测试题
硅和硅酸盐工业单元测试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是( )A.碳族元素的金属性比同周期的氧族元素的金属性强B.随着核电荷数的增加，非金属性向金属性递变的趋势很明显C.碳族元素的化合价主要有+4和+2，它们化合物中+4价化合物都是稳定的D.自然界中存在着碳族元素中某元素的气态氢化物2.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )A.在自然界中都有游离态的存在B.氧化物都能与氢氧化钠溶液反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.甲烷(CH4)比硅烷(SiH4)稳定3.关于一氧化碳的叙述，不正确的是( )A.CO能跟人体血液里的血红蛋白化合，故有剧毒B.CO可由CO2被红热的碳还原而得C.CO可夺取CuO中的氧，所以有氧化性是错误的D.尿毒的化学式为：CO(NH2)2，因而尿毒中含有一氧化碳4.下列物质在任何条件下，都不与二氧化硅反应的是( )A.纯碱B.烧碱C.石灰石D.盐酸5.二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )A.它的水化物是可溶性的酸B.二氧化硅和水反应生成硅酸C.是非金属氧化物D.它能与碱反应生成盐和水6.下列表示水泥主要成分之一，其中不正确的是( )A.2CaO·Al2O3B.3CaO·Al2O3C.2CaO·SiO2D.3CaO·SiO27.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )A.硅可作半导体材料B.水晶可用来制造光学仪器C.水玻璃(Na2SiO3水溶液)可作粘合剂D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料8.下列物质中具有强氧化性，能把浓盐酸氧化而得到氯气的物质是( )A.CO2B.SiO2C.GeO2D.PbO29.除去CO2气体中含有的少量的SO2应选用( )A.浓H2SO4B.饱和NaHCO3溶液C.碱石灰D.CaCl2溶液10.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是( )A.SiO32-B.Si2O32-C.SiO44-D.Si4O104-二、选择题(有一个或两个选项符合题意)11.下列溶液中通入CO2，不吸收CO2的是( )A.Na2CO3B.NaHCO3C.苛性钠D.Na2SiO312.生产玻璃时不可能发生的化学反应是( )A.高温时SiO2+Na2O＝Na2SiO3B.高温时Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑C.高温时CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑D.CaSiO3+Na2SiO3+4SiO2＝Na2O·CaO·6SiO213.在SiO2+3C 高温SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是( )A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶314.下列说法正确的是( )A.SiO2的摩尔质量是60克B.60克SiO2中含有2molC.1molSiO2的质量是60克D.1molSiO2的质量是60克/mol15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.K+、SiO32-、CO32-、Na+B.Ca2+、Na+、HCO3-、SiO32-C.SO42-、SiO32-、K+、H+D.SiO32-、Cl-、Mg2+、Al3+16.下列物质能通过化合反应制取的是( )A.H4SiO4B.Fe2S3C.FeCl3D.CaSiO317.下列物质：(1)水玻璃溶液(2)Na2SO3溶液(3)碱石灰(4)石灰水，若长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是( )A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)18.下列各组物质混和后能发生反应，但无明显现象的是( )A.Na2SiO3溶液和盐酸B.CO2和澄清石灰水C.NaOH溶液和NaAlO2溶液D.NaOH溶液与NaHCO3溶液19.待发现的原子序数为114的元素X，位于周期表中第七周期ⅣA族，下列关于X的叙述正确的是( )A.有稳定的气态氢化物XH4B.最高价氧化物是XO2C.最高价氧化物溶于水后是呈酸性D.X为非金属元素20.可以肯定溶液中大量存在CO32-的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C.加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸溶解沉淀，并产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀21.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.石英溶于烧碱溶液：SiO 2+2OH-SiO32-+H2OB.二氧化碳与水玻璃反应：CO 2+SiO32-+H2O CO32-+H2SiO3↓C.小苏打溶液与盐酸反应：HCO 3-+H+H2CO3D.铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe+2H+Fe2++H 2↑22.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液里的碳酸氢根离子变化趋势可能是( )A.逐渐减小B.先逐渐增大而后减小C.逐渐增大D.先逐渐减小而后增大23.在标准状况下，64克CO2和CO混和气体的体积是44.8L，该混和气体在混和前CO2的质量和标准状况下的体积是( )A.44克、22.4LB.42克、33.6LC.22克、11.2LD.28克、14.3L24.下列说法中，错误的是( )A.水泥是一种混和物，水泥在空气中或在水中都能硬化B.制漂白粉、制玻璃、制水泥三种工业中，生产时都需要石灰石作原料C.二氧化硅由SiO2分子组成，具有较高的熔点和沸点D.硅元素就是硅原子25.近年来，科学家们发现的C60(足球烯)，是一种由60个碳原子构成的分子，关于它的研究和应用，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60应用于超导体方面取得了成果D.用C 60不可制取高温润滑剂和耐热材料三、选择题(每题只有一个选项符合题意)26.在一定条件下，12g 碳和16g 氧在密闭容器中充分反应，最后反应完毕剩有( ) A.22gCOB.28gCO 2C.28gCOD.22gCO 227.铝硅合金具熔点低，凝固时收缩小的优点，适于铸造，现取合金样品10mg 放在纯氧气中完全燃烧。
高一下学期化学硅和硅酸盐工业单元测试
高一下学期化学硅和硅酸盐工业单元测试福建省惠安县惠南中学高一下学期化学硅和硅酸盐工业单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确得是（）A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强．自上而下元素的单质颜色逐渐变浅 D．自上而下元素的单质的熔、沸点逐渐升2．下列一定属于碳族元素的是（）A．既难得到电子也难失去电子的原子 B．氧化物的水化物的分子式为H2R3的元素．能形成R2的元素 D．最高正价与最低负价绝对值的差为0的元素（H除外）3．下列关于硅的说法中不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳溶于水玻璃可得到硅酸．已知高温时有Ga3＋Si2＝aSi3＋2所以硅酸得酸性比碳酸强D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸5．2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是（）A．al2和Ba(N3)2的混合液 B．Bal2和NaH的混合液．Na23饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）6．4.14g Pb 经充分氧化后得到氧化物4.46g,则生成的氧化物的化学式为（）A．Pb2 B．Pb34 ．Pb D．Pb257．地壳中含量第一和第二的元素形成的化合物不具有的性质是（）A．可与纯碱反应 B．与炭在高温下反应可制取两元素中的一种单质．熔点很高 D．是酸酐，与水反应生成对应的酸8．在陶瓷的釉中含有极微量Pb、d和Sb等有毒金属盐，为防止中毒不能长期盛放（）A．食用植物油 B．酱油．食醋 D．白酒9．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是（）A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷．光导纤维D．玻璃钢10．下列叙述正确的是（）①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙；②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；③陶瓷的种类很多，主要分为土器、陶瓷、炻器和瓷器；④高温结构陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料；⑤光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维。
{高中试卷}硅和硅酸盐[仅供参考]
![{高中试卷}硅和硅酸盐[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/878ed8a702768e9950e73852.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第七章硅和硅酸盐第二节硅和二氧化硅（1课时）姓名：作业时限：40分钟满分：50分得分：一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）1．硅酸盐水泥的生产过程中要加2％～3％的石膏，它的作用是( )。
(A)增强水泥的机械强度(B)调节水泥的硬化速度(C)作催化剂(D)减小水泥的热膨胀系数2．下列说法正确的是( )。
(A)混凝土指的是水泥、沙子和水的混合物硬化后的固体(B)水泥只能在空气中而不能在水中硬化(C)水泥硬化按先后顺序为：凝聚→水合→胶状化→转化成晶体(D)不能用玻璃、陶瓷的容器和水泥制品贮存氢氟酸3．熔化烧碱应选用的坩埚是( )(A)铁坩埚(B)玻璃坩埚(C)石英坩埚(D)陶瓷坩埚4．下列说法正确的是( )。
(A)玻璃硬且脆，所以玻璃属于离子晶体(B)因为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅混合物可以熔化成一定几何形状的透明固体，所以玻璃是晶体(C)用水泥、碎石、砂子和钢筋制混凝土，原因是钢筋与水泥的热膨胀系数接近(D)钢化玻璃是将钢熔化在玻璃中制得，因此，机械强度要比普通玻璃大5．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后可制得各种用途的玻璃。
(A)Cu2O (B)Co2O3(C)PbO (D)硼砂(Na2BO7·10H2O)(1)制造光学仪器的玻璃加入的物质是( )。
(2)制造蓝色玻璃需加入的物质是( )。
(3)制造红色玻璃需加入的物质是( )。
6．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为( )。
(A)46.5％(B)40％(C)23.3％(D)21.7％7．关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是( )。
(A)它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀(B)建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料(C)木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧(D)水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8．下列说法不正确的是( )。
{高中试卷}硅和硅酸盐工业
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第七章硅和硅酸盐工业[学习指导]1、在复习碳及其化合物知识的基础上，了解碳族元素的递变规律，硅、二氧化硅的化学性质。
2、了解水泥、玻璃的用途，制造的主要原料和主要化学反应，根据制取玻璃材料的质量配比计算氧化物组成。
3、对陶瓷、新型无机非金属材料有大致印象。
4、用氧化还原反应的观点分析碳、硅及其化合物的变化。
5、碳、硅及其化合物知识归纳、总结如下：第一节碳族元素[课前预习]1、用原子结构理论、元素周期律来分析、总结碳族元素的性质规律（化合价、原子半径、氧化性、密度、熔、沸点）。
2、重点掌握硅及二氧化硅的性质及应用。
[课堂练习]1、碳族元素从碳到铅非金属性减弱，金属性增强的原因（）A、原子序数增加B、核电荷数增加C、熔沸点降低D、原子半径增大2、碳和硅的比较，正确的是（）A、都是非金属，但硅的非金属性较强B、碳和硅的最高正价都是+4价C、硅元素在地壳的含量占第二位，碳占第一位D、碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态3、下列说法正确的是（）A、碳族元素随核电荷数的增加，熔点升高B、碳族元素的稳定化合价是+4价C、金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体D、常温时不与任何强酸、强碱反应4、将过量CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）A、CaCl2溶液B、生石灰C、饱和Na2CO3溶液D、水玻璃5、熔融烧碱应选用的容器是（）A、石英坩埚B、普通玻璃C、生铁坩锅D、陶瓷坩埚6、下列各物质均属于硅酸盐工业产品的是（）A、陶瓷、水泥B、单晶硅、玻璃C、普钙、漂白粉D、石膏、石英玻璃[能力训练]一、选择题1、在SiO2+3C==SiC+2CO的反应中，氧化剂与还原剂质量之比是（）A、35：60B、60：36C、1：2D、1：32、常温时，下列物质不与二氧化硅反应的是（）A、硫酸B、氢氟酸C、硝酸D、氢氧化钾溶液3、下列物质的浓溶液能用磨口瓶玻璃塞盛装的是（）A、硫酸B、水玻璃C、氢氟酸D、苛性钾溶液4、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有杂质且杂质的质量分数相同，取等质量的这四种不纯的碳酸钠与同浓度的足量的盐酸反应,消耗盐酸最多的是（）A、含(NH4)2CO3B、含NH4HCO3C、含K2CO3D、含NaHCO35、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）A、钙沸石 [Ca(Al2Si3O10)·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB、镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2C、正长石 [KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2D、高岭石 [Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O二、填空题6、A、B两元素原子的最外层电子数相等，A与C位于元素周期表中同一周期并能形成化合物AC2，每个AC2含有22个电子,B元素位于第3周期第ⅣA族。
高中试卷试题复习专题八硅和硅酸盐工业
号顿市安谧阳光实验学校高三化学第一轮总复习专题之八《硅和硅酸盐工业》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C60。
根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（）A．石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B．一定条件下，足球烯可发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3．用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（）A．Na2O·CaO·SiO2 B．2Na·CaO·6SiO2C．Na2O·CaO·6SiO2 D．Na2O·CaO·5SiO24．2MgO·SiO中的酸根阴离子是（）A．SiO32- B．Si2O64- C．SiO44- D．Si2O32-5．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO26．下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）（）A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO2和12g石中各含有4N A个Si—O键和4N A个C—C键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
山东2013高三化学单元测试题7 硅 硅酸盐工业.
硅和硅酸盐工业一、选择题1、下列主要成分不是SiO2的材料为（）A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板2、质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数A．前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4、为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸汽D．氮气5、下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 电脑芯片的主要成分是SiO2D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸6、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥ B．全部C．①③④⑤ D．②③⑥7、将24 g石英和80 g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标准状况时的体积是A．8.96 L B．17.92 L C．4.48 L D．11.2 L8、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色9、已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
{高中试卷}硅和硅酸盐2[仅供参考]
![{高中试卷}硅和硅酸盐2[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/afbfd10449649b6649d7470b.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第七章硅和硅酸盐2第三节新型无机非金属材料（1课时）姓名：作业时限：40分钟满分：50分得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。
光纤通信用的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的…………………………………( )A．碳B．石英C．锗D．硅2．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子的材料，下列材料中符合此条件的是……………………………………………( )A．放射性元素B．溴化银C．铝D．铯3．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是………………………………………( )A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钠4．VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号，碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是………………………………………( )A．Te元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族B．Te元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族C．H2SeO4的酸性比H2SO4强D．H2S比H2Te稳定5．元素周期表中，在金属元素与非金属分界线附近，可以找到A．作为催化剂的材料B．原子能工业上用的材料C．航空航天工业中的耐高温合金材料D．电子工业上用的半导体材料6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是……………………( )A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型超导材料K3C607．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3－x O4＋x，若x值为0.5，则下列有关说法中不正确的是…………………………………( )A．只含Co3＋、Fe3＋B．含有Co3＋、Fe2＋、Fe3＋C．其中Co3＋与Fe3＋的物质的量之比为1：1D．其中Co3＋与Fe3＋的物质的量之比为1：48．最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
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阳泉一中高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业胶体》试卷
（时间：50分钟。
满分100分）
可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Al:27
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 Si: 28
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）
1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥③ 制普通玻璃④ 冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A ①②③④⑤
B ②③④⑤⑥
C ①②③⑤⑥
D ①②③④⑤⑥
2、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：
A. 烧碱溶液
B. 浓硝酸
C. 氢氟酸
D. 硅酸钠溶液
3、下列叙述中正确的是
Ａ、因为胶体微粒带有电荷，所以胶体显电性
Ｂ、胶体有丁达尔效应
Ｃ、胶体微粒直径大小介于10-9～10-7cm之间
Ｄ、胶体微粒不能透过半透膜
4、跟很多变价元素相似，碳也存在各种形式的氧化物，如C3O2、CO、C2O3、CO2。
对该系列氧化物的叙述中错误的是
A都属共价化合物B都是各种酸所对应的酸酐
C各原子都满足8电子稳定结构D含氧百分率按上述顺序逐渐增加。
5、下列离子方程式不正确的是：
A. 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
C.小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
D. 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO32- +H2O == H4SiO4↓
6．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是
A碳、氮原子构成网状的原子晶体
B膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短
C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
7、限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用
A.烧碱溶液
B.氨水
C.氯化钡溶液
D.盐酸
8.亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是
A. 通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显
B. 通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊
C. 通入X和Y时溶液均无明显变化
D. 通入X和Y时溶液均变浑浊
9、只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
10、把x molCO2通入含y molCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是：
A. 当x≤y时，生成100xｇ沉淀
B. B. 当y≤x时，生成100y g沉淀
C. 当y＜x＜2y时，生成100(2y–x) g沉淀
D. D. 当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解
11、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.滴加盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解
B.能透过半透膜
C.加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3
D.都有丁达尔现象C
12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．钠、铝、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。
取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。
则该粗铝中铁和硅的关系正确的是A 物质的量之比为2：1 B 物质的量之比为3：1
C 质量之比为4：1
D 条件不足，无法计算
14、下列各组中的3 种物质，第1种跟酸反应生成沉淀或变混浊，第2种跟碱反应生成气体，第3种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是：
A Na2S2O3溶液NH4Cl溶液Al2S3固体
B NaAlO2溶液Al粉Mg3N2固体
C KAlO2溶液AlCl3溶液CaH2固体
D Na2SiO3溶液Si粉Na2O2固体
15、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。
这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。
这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上。
根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中最小的一种。
关于C20，下列说不正确是
A C20、、C60、C70均为分子晶体
B C20中有12个五边形
C C20中共有30条棱边
D C20的熔点比C60高
阳泉一中高考化学复习单元过关-《硅和硅酸盐工业胶体》
班级姓名成绩
选择题答题卡
二、填空题（共21分）
16、将Mg3（Si4O10）（OH）2改写成氧化物的形式为。
若将CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O改写为化学式的形式又为。
17、某元素R的最高价氧化物的分子式为RO2，对应的水化物是一种不溶于水的弱酸，该元素的名称是，该元素位于元素周期表中第周期第族，该元素的氢化物的电子式是。
18、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是___ ___。
19、A的单质和B的单质在加热下激烈反应，得到化合物X。
X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.86倍。
X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y的一种晶体的结构可与金刚石晶体比较。
A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶体中的位置，但Y晶体中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到化合物Z,Z由三种元素组成，其相对分子质量为92。
Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G。
G是一种新型的高温陶瓷结构材料。
⑴写出X、Y、Z、G的化学式：X_________，Y_________，Z__________，G_________；
⑵上述物质中属于原子晶体的有__________________________________；
⑶写出由Z→G的化学方程式：__________________________________。
20、氮化硅是一种原子晶体。
在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为：Si6-X Al X O X N y（x：2～4）。
则
(1) 判断赛伦属于________晶体类型，并且有_______________等特性（至少写出三种）。
(2) 化学通式里y值为____________（用含x的表达式或某一具体数值表示）。
三、实验题（共12分）
21、砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。
若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L1的盐酸、0.1mol·L1的硫氧化钾溶液、0.1mol·L1的氯化铁溶液、0.01mol·L1的氢氧化钠的溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论）。
22、为了测定CO2分子量，用石灰石和盐酸反应制取CO2，往往含有水蒸气、HCl、H2S 和少量O2。
某同学为了除去这些杂质，收集纯净的CO2，选用了下列仪器和药品：
（1）若所制气流从左到右，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置序
号）：，其中④与③相连时，导管（用装置中字母表示）应是接。
（2）装置③的作用是，离子方程式
是；
装置⑤的作用是，化学方程式
是。
（3）若在25℃，1×105Pa下，称得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g，然后称量用上法集满CO2带塞集气瓶质量为122.72g，最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g，试以上述数据计算CO2分子量（空气密度为1.21g/L，水的密度为
1g/cm3）：。
四、计算题（共7分）
23、将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中，充分反应后，将收集到的气体点燃并恢复到室温，发现无气体剩余。
（1）求原混合物中晶体硅的质量。
（2）向剩余的溶液中通入足量的CO2气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？。