九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 离子 新人教版
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
课题2原子的结构
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
3.2.2 原子核外电子的排布课件-九年级化学人教版上册
讲授新课
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。 那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
失去1个电子， 我可以形成相 对稳定的结构!
得到1个电子， 我也会形成相 对稳定的结构!
((((((( e
讲授新课 离子的形成
失去1个电子
钠原子
钠离子
得到1个电子
氯原子
氯离子
带1个单 位正电荷
讲授新课 离子符号
3.离子符号周围数字的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示两个铝离子 2Al 3+
表示每个铝离子带 3个单位的正电荷
讲授新课 离子符号
写出下列离子的符号
锂离子
Li +
硫离子
S 2-
铝离子
Al 3+
2个氟离子
2F-
氯离子
Cl -
5个钙离子
2+
5Ca
讲授新课 离子与原子的区别和联系
微粒种类
原子
阳离子
阴离子
微粒电性
不带电
带正电荷
带负电荷
微粒结构
质子数 =
电子数
质子数 ＞ 电子数；质子数 ＜ 电子数； 电子层数 减少 。 电子层数 不变 。
联系 区别
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
讲授新课 原子结构示意图
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
人教版九年级上册化学教学教案 第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【知识目标】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.知道分子和原子的概念,了解分子和原子之间的区别和联系。
3.能用微观粒子的性质解释生产、生活中的一些常见现象。
4.能从微观角度认识物质的变化、物质的分类。
【素养目标】1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,培养抽象思维能力、微观想象能力和分析推理能力。
2.建立“静止是相对,运动是永恒的”的辩证唯物主义认识观。
【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
【教学难点】形成物质的微粒性的观点;认识化学反应的实质。
一、导入新课【导入1】[教师]多媒体展示《梅花》(墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来),这是同学们非常熟悉的诗,同学们对其诗意已有所了解,不知道大家是否从化学角度思考过“为有暗香来”是什么原因?【导入2】教师事先在教室前面喷香水,让学生闻到香味。
[演示]往水中加入白糖,用玻璃棒搅拌至溶解。
(改用热水,缩短实验时间)[学生思考]多媒体展示问题,讨论,提出合理的猜想:物质是由一些微小的粒子构成的。
二、探究新知探究一、物质由微观粒子构成[演示]实验3 - 1现象:品红在水中扩散。
[图片展示]分子的图片。
显微镜下苯分子的图像(一)分子是真实存在的(二)分子的特点[分析]一滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。
原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!1.分子的质量和体积都很小。
[演示]已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
(1)取一小烧杯A,加入水,再加入酚酞溶液,搅拌,观察颜色。
(2)取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴入浓氨水,观察颜色变化。
(3)另取一个小烧杯B加入浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。
第三单元 物质构成
板书设计：
课题1 爱护水资源 一、人类拥有的水资源 总量大，淡水少，分布不均。 二、爱护水资源 （1）节约用水:使用新技术、改革工艺、改变习惯等 （2）防止水体污染 ①污染源 ： 工业， 农业， 生活
②防治措施：应用新工艺 合理使用 污水处理 处理后排放 农药化肥 后排放
第四单元 自然界的水
课题2 水的净化
（记住一些常见元素化合价）
1、化合价有几种？是哪几种？ 2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？ 金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？ 3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？ 4、在单质分子里，元素的化合价为几？ 5、根据元素化合价，写出元素化学式P86 课堂练习： 例：1、磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，请写出该物质 的化学式？磷为+3价呢？ 2、求Na2SiO3中Si元素的化合价是：大苏打Na2S2O3 CaSiO3
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价（第1时）
问题导学： 1、什么是化学式？它表示的意义有哪些？
(H2O为例)
2、化学式的写法（如何写）和读法（如何读） 3、通过化合价来正确书写并检验化学式是否 正确,会判断化合物中某元素化合价？
1、什么是化学式？它表示的意义有哪些？
(H2O为例)
①表示一种物质：水 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 ③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成 2H2O表示: 2个水分子。 （思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数 字意义是否相同？为什么？ 不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字 表示一个分子中含该元素的原子个数。 （讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
人教版九年级化学上册课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教学课件
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原 子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子 数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属 于阳离子的有_①__④_。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2原子的结构
A.
B.
C.
D.
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第二十七页，共四十六页。
想一想
三 离子的形成
钠原子最外层有1个电 子、氯原子最外层有7个 电子,最外层都没有达到 相对稳定结构(jiégòu),它们 发生化学反应时,怎样才 能达到相对稳定结构(jiégòu) ？
钠在氯气(lǜ qì)中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
非金属元素
稀有气体元 素
一般(yībān) ＜4
一般(yībān)
＞4
不稳定
不稳定
易失去 电 (shīqù) 易得子到
电子
等于8
(氦等于2) 稳定 稳定结构
容易 发生化 学反应
难发 生化学 反应
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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第二十页，共四十六页。
比一比,看一看你画对了吗？ Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg
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铝Al
硅Si 磷P
第二十一页，共四十六页。
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，
特别是最外层电子数有密切关系。
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第二十三页，共四十六页。
知识拓展
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大(zēnɡ 。 dà)
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 3.2.2 原子核外电子的排布离子
+3 21 +4 22
+5 23
Li 锂 Be 铍 B 硼
+6 24 +7 25
+8 26
C 碳 N氮 O氧
+9 27 +10 2 8 F 氟 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 28 8
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼
【结论】
元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有 密切关系。
水由水分子构成 铁由铁原子构成 氯化钠由什么构成？
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
钠（Na）＋氯气（Cl2） 点燃 氯化钠（NaCl )
离子的形成过程
Na +11 2 8 1
钠原子
Cl +17 2 8 7
氯原子
+11 2 8
钠离子
+17 2 8 8
氯离子
Na+ Cl -
NaCl的形成过程
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+
Na+ Cl-
+17 2 8 7
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电 的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的 几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
九年级化学上 离子、相对原子质量
7．根据相对原子质量的知识完成下列填空。 (1)国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得的 比值 就是该种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量近似等于 质子数 和 中子数 之和。
(3)构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比 ，电子的质量 很小 ，整个原子的质量主要集中在 原不正确的是( C ) A．相对原子质量是一个比值 B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C．相对原子质量就是原子实际质量
D．相对原子质量没有单位
11．(1)已知某原子的质量为 3.816×10－26 kg，一个碳 12 原子的质量的 1/12 为 1.66×10－27 kg，则该原子的相对原子质量为
是
NaCl
。
8．(4分)根据下面各粒子的结构示意图判断： (1)属于原子的是 ACD
；
(2)属于阴离子的是 EF ；
(3)属于阳离子的是 B ； BCEF
(4)达到稳定结构的是
。
9．(6分)1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋和H3分子，试回答：
(1)一个H3＋离子中含有 3 个质子和 2 个电子；
2．(2013，福州)根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )
A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
3．(2014，宁夏)下列叙述错误的是(B )
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子 C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。
10．(12 分)某粒子结构示意图如图所示：
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第二课时)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。
2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。
课前预习：1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.我国已于2021年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该原子核外有3个电子 C．该原子核带2个单位的正电荷5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776．（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.957.（南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
化学上册 第三单元 课题二 课时2 离子
性质
小试牛刀 １、下列微粒中，最外层电子数达到稳 定结构的原子是 （ ） B Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、
＋８ ２６
＋１１
２８
＋１２
２８２
＋１３
２８３
2、原子结构中与元素化学性质的关系最密 切的是（ C ） A、电子层数 B、质子数 子数 D、中子数 C、最外层电
3、某元素原子结构示意图为
＋17 ２ ８ 7
电子不像行星绕太阳旋转有固 定的轨道，但有经常出现的区域， 科学家把这样的区域称为电子层。
原子与离子的比较
类别 不 同 点 电子层结 是否带电 表示方法 共 同 点 构稳定
原子
不稳定
不带电
元素符号
都是构成物 质的粒子
离子
稳定
带电
原子与离子 通过得失电 子可以相互 离子符号 转化
=+1
是离子 带正电
=0
是原子
不带电
是阳离子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2. 要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋+16
Cl－ 288
10. 根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的 Ne 符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， 12 Mg X值为___，符号是____。 2+ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， X值为___，符号是____。 28 O
第2课时离子与相对原子质量
（3）电子层结构相同的是 BE 。
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 相对原子质量
三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁 为简的方法来表示原子质量呢？
2.选择题 (3)碳的相对原子质量是( B )。 A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g (4)核电荷数少于核外电子数的一定是( D )。 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子 质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
表氯示化钠的原电mm形子XX成n得n-+过到程电子形成阴离子，带负
相对原子质量
定义 公式
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设 计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富 的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动 画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传 媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处 理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究 性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识 与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充 分的体现。
(2)因为与质子、中子相比,电子质量很 小，所以，原子的质量主要集中在原子 核上。质子和中子的质量跟相对原子质 量标准相比较，均约等于1。相对原子质 量约等于质子数加中子数。
尖草坪区第九中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的
第2课时原子核外电子的排布离子的形成三维目标要求知识与技能1．知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。
2．了解原子最外层电子数与化学性质的关系。
3．了解离子的概念，并能书写离子符号。
过程与方法1．观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。
2．观察教材图理解离子的概念。
情感、态度与价值观树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点和难点教学重点1．原子结构示意图。
2．离子的概念。
教学难点1．原子核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
2．知道氯化钠的形成过程。
情境导入富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？合作探究探究点一原子核外电子的排布提出问题核外电子绕核不停地做高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结1．核外电子的分层排布。
(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。
(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
(3)原子核外电子的分层排布规律。
①每个电子层上最多容纳2n2(n表示电子层数)个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②作为最外层，最多不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。
2．原子结构示意图。
(1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。
(2)原子结构示意图中各部分的意义：(3)原子种类与原子结构的关系：①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。