高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第4讲 氧化还原反应课件
合集下载
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律 课件(共36张PPT)
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件(共36张PPT)(共36张PPT)氧化还原反应的基本概念和规律导航课标要求1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。
3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
1.基本概念(1)本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系复分解置换2.相关概念间的关系还原还原还原氧化氧化3.电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法________________________________________________________。
(2)单线桥法________________________________________________________。
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×A2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
答案(1)升高氧化还原氧化还原(2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
___________________________________________________________ __________(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
化学一轮复习：第二章第4讲氧化还原反应的基本概念ppt课件
B 不正确；氯气的氧化性大于 FeCl3，所以氯气也能使湿 润的淀粉-KI 试纸变蓝，C 错误；实验②发生的反应可知 Fe2＋具有还原性，不能说明 Fe2＋具有氧化性。
答案 A
规律方法 氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型， 做题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题 具体分析。
即时巩固 2 根据下列三个反应判断有关物质还原性由 强到弱的顺序是( )
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化
反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) 高温
A．CO＋H2O=====CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析 若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化 合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应， H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O 为还原剂，F2为氧化剂。
规律技巧 分析氧化还原反应的基本概念时，关键
要熟记以下口诀：“氧―→得―→降―→还”，即氧化
剂―→得电子―→元素化合价降低―→被还原―→发生
还原反应―→ 生成还原产物；“ 还―→失―→升―→
氧”，即还原剂―→失电子―→元素化合价升高―→被氧
化―→发生氧化反应―→生成氧化产物。 例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反
答案 A
规律方法 氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型， 做题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题 具体分析。
即时巩固 2 根据下列三个反应判断有关物质还原性由 强到弱的顺序是( )
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化
反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) 高温
A．CO＋H2O=====CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析 若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化 合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应， H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O 为还原剂，F2为氧化剂。
规律技巧 分析氧化还原反应的基本概念时，关键
要熟记以下口诀：“氧―→得―→降―→还”，即氧化
剂―→得电子―→元素化合价降低―→被还原―→发生
还原反应―→ 生成还原产物；“ 还―→失―→升―→
氧”，即还原剂―→失电子―→元素化合价升高―→被氧
化―→发生氧化反应―→生成氧化产物。 例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反
第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
高三化学二轮复习氧化还原反应(张PPT)课件
正反应，不能用其判断反应是否达到平衡状态，D项错误。 2.(2020年四川省乐山市第一中学高三模拟)化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是( )。 现象为溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复;消耗草酸钠溶液的体积
(2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。
整个过程中反应开始有铜离子,反应结束时还有铜离子,铜离子的量没有变化,符
合催化剂的特点,故C正确;
反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程,根据价态变化,
可知过氧化氢应被还原成水,根据化合价升降总数相等完成离子方程式书
写:Cu2O+H2O2+4H+
2Cu2++3H2O,故D正确。
高频考向探究
高频考向探究
2.氧化还原反应“四大规律”
高频考向探究
例1 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段
时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。
变式 (不定选)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说 法错误的是B(D ) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O可能作还原剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
(2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。
整个过程中反应开始有铜离子,反应结束时还有铜离子,铜离子的量没有变化,符
合催化剂的特点,故C正确;
反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程,根据价态变化,
可知过氧化氢应被还原成水,根据化合价升降总数相等完成离子方程式书
写:Cu2O+H2O2+4H+
2Cu2++3H2O,故D正确。
高频考向探究
高频考向探究
2.氧化还原反应“四大规律”
高频考向探究
例1 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段
时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。
变式 (不定选)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说 法错误的是B(D ) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O可能作还原剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
高考化学大二轮复习专题一化学基本概念4氧化还原反应课件
成一氧化氮,一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮,与题意不符。关闭 C
解析 答案
考情分析
-5-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.(2016上海,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
第4讲 氧化还原反应
考情分析
-2-
最新考纲
1.了解氧化 还原反应的 本质。 2.了解常见 的氧化还原 反应。 3.掌握常见 氧化还原反 应的配平和 相关计算。
高频考点
题型预测
1.氧化还原反应 选择题:以生产、生活中的氧化还
的本质。
原反应为载体,考查氧化还原反应
2.氧化还原反应 的基本概念、电子转移数目、氧
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
关闭
氧元素的化合价由+1价降低到0价,化合价降低被还原,氧气是还原产物,A
项错误;O2F2中氧元素的化合价降低,氟元素化合价不变,故O2F2在反应中 作氧化剂,B项错误;未说明状况,无法求得HF的物质的量,无法计算电子转
移的数目,C项错误;该反应中O2F2为氧化剂,H2S为还原剂,二者物质的量
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的IC.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.向CsICl2溶液中滴加硝酸,可生成Cl2
关闭
CsICl2 有氧化性,是因为 ICl2- 类似I3- ,A 项错误;CsICl2 有还原性,是因 为含有较强还原性的 Cl-,B 项错误;向酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液,由于含有的 ICl2- 具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧 化性而发生氧化还原反应,使溶液褪色,C 项正确;在 CsICl2 溶液中滴关闭 加C 硝酸,HNO3 不能氧化 Cl-,因此不能生成 Cl2,D 项错误。
解析 答案
考情分析
-5-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.(2016上海,13,3分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
第4讲 氧化还原反应
考情分析
-2-
最新考纲
1.了解氧化 还原反应的 本质。 2.了解常见 的氧化还原 反应。 3.掌握常见 氧化还原反 应的配平和 相关计算。
高频考点
题型预测
1.氧化还原反应 选择题:以生产、生活中的氧化还
的本质。
原反应为载体,考查氧化还原反应
2.氧化还原反应 的基本概念、电子转移数目、氧
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
关闭
氧元素的化合价由+1价降低到0价,化合价降低被还原,氧气是还原产物,A
项错误;O2F2中氧元素的化合价降低,氟元素化合价不变,故O2F2在反应中 作氧化剂,B项错误;未说明状况,无法求得HF的物质的量,无法计算电子转
移的数目,C项错误;该反应中O2F2为氧化剂,H2S为还原剂,二者物质的量
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的IC.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.向CsICl2溶液中滴加硝酸,可生成Cl2
关闭
CsICl2 有氧化性,是因为 ICl2- 类似I3- ,A 项错误;CsICl2 有还原性,是因 为含有较强还原性的 Cl-,B 项错误;向酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液,由于含有的 ICl2- 具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧 化性而发生氧化还原反应,使溶液褪色,C 项正确;在 CsICl2 溶液中滴关闭 加C 硝酸,HNO3 不能氧化 Cl-,因此不能生成 Cl2,D 项错误。
高考化学二轮复习专题一第4讲氧化还原反应课件
专题一 化学基本概念
第 4 讲 氧化还原反应
考纲展示
备考指导
1.了解氧化还原反应 的本质是电子的转 移。 2．了解常见的氧化 还原反应。 3．掌握常见氧化还 原反应方程式的配 平和相关计算
1.客观题。 (1)考查氧化还原反应的概念辨析及 氧化性、还原性的强弱比较。 (2)结合阿伏加德罗常数考查电子转 移数目的计算。 2．主观题。 通常以典型物质或工业生产流程为 载体，考查氧化还原反应方程式的 配平，以及守恒规律的应用。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、 价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”。 (1)依据题意分析化合价变化，准确判断相关概 念。,“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其 他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产 物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 (2)依据规律判断反应的合理性。,氧化还原反应要遵 循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握元素化合价 高低与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面 转”。
(3)利用电子守恒进行定量判断。,有关氧化还原反应 的定量问题，利用电子守恒可简化计算过程。对于生疏 的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还 原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电 子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列式求解。
1.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫 酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸 共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2 ↑＋H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。 下列说法错误的是( )
第 4 讲 氧化还原反应
考纲展示
备考指导
1.了解氧化还原反应 的本质是电子的转 移。 2．了解常见的氧化 还原反应。 3．掌握常见氧化还 原反应方程式的配 平和相关计算
1.客观题。 (1)考查氧化还原反应的概念辨析及 氧化性、还原性的强弱比较。 (2)结合阿伏加德罗常数考查电子转 移数目的计算。 2．主观题。 通常以典型物质或工业生产流程为 载体，考查氧化还原反应方程式的 配平，以及守恒规律的应用。
(5)转化律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反 应时，高价态＋低价态―→中间价态；价态相邻能共存、 价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.解答氧化还原反应规律应用题的“三步骤”。 (1)依据题意分析化合价变化，准确判断相关概 念。,“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂 性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其 他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产 物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 (2)依据规律判断反应的合理性。,氧化还原反应要遵 循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握元素化合价 高低与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面 转”。
(3)利用电子守恒进行定量判断。,有关氧化还原反应 的定量问题，利用电子守恒可简化计算过程。对于生疏 的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还 原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电 子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列式求解。
1.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫 酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸 共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋Cl2 ↑＋H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。 下列说法错误的是( )
高考化学二轮复习 第4讲 氧化还原反应课件
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属__> 正极金属。②在电解过程中，氧化性_强__的阳离子优先在阴 极放电，还原性_强__的阴离子优先在阳极放电。 方法六：根据物质反应过程中能量变化判断。 ①当H2＋X2===2HX(放出热量Q1)，H2＋Y2===2HY(放出热 量Q2)，若Q1>Q2，则X2的氧化性较Y2的氧化性强；X－的还 原性比Y－的还原性弱。②当几种原子获得相同数目的电子 形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多或形成的阴 离子稳定性越强，则该原子的氧化性_越__强__，反之__越__弱_。③ 元素的原子失去相同的电子形成阳离子时，吸收的能量越 少，说明失电子越容易，其还原性越强。
↑，所以放出的气体应为 H2。 (2)①Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO ClO－、HClO 均具有氧化性。
H＋＋ClO－，Cl2、
②根据 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2，
设计实验时，应把 Br2 用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确
认有 Br2 生成。
答案 (1)Cu2S 4 H2 (2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈
橙红色，பைடு நூலகம்明Cl2的氧化性强于Br2
2e－
失e－×2
(3)Cl2＋2ClO－ 2 ===2Cl－＋2ClO2 或 Cl2＋2ClO－ 2 ===2C l－＋2C lO2
第4讲 氧化还原反应
[最新考纲] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧 化还原反应。2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应 方程式的配平。
考点一 氧化还原反应概念辨析
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点 细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲氧化还原反应课件
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
解析 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价
研
· 的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由
明
确 方
NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有
实
向
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱
练 ·
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物
知 能
核
检
心 质的转化关系如下：
测
精
讲
· 典 题
O2―M―n―2＋→MnO(OH)2――I－→I2―S―2O―23－→S4O26－
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调 研
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式
·
明 ： ______________________________________________
确
方 向
________________________________________________
实 战
_____________________________________________。
检 测
精 讲
确。
·
典 题
答案 D
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调
3．(2016·全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
第一章
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章 化学物质及其变化
考点1 考点2
返回导航
考点1 氧化还原反应的概念 及相互关系
高考一轮总复习 • 化学
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
返回导航
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为 臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、 单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示 方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
类型
注意 事项
应用 举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。
化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的概念和规律
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧 化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。
第一章 化学物质及其变化
考点1 考点2
返回导航
考点1 氧化还原反应的概念 及相互关系
高考一轮总复习 • 化学
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
6．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
返回导航
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
自主小练 1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 。 ( ×) [提示] 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为 臭氧。 (2)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) [提示] 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如SO2＋ H2O2===H2SO4。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法“标变价、画箭头、 单线桥法“标变价、画箭头、
类型
注得失”
写总数”
表示 方法
氧化剂＋还原剂ne－=== 还原产物＋氧化产物
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
类型
注意 事项
应用 举例
平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止
龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反
应，A符合题意。