化学习题与解答讲解
中级无机化学习题答案已打印
第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
化学试题及分析题及答案
化学试题及分析题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：B2. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氟B. 钠C. 硫D. 氯答案：B4. 以下化合物中，属于酸的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钾C. 碳酸钙D. 盐酸答案：D5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 氧化铜与氢气反应答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 化学方程式表示为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 氢氧化钠的化学式为：_______。
答案：NaOH3. 元素周期表中，第IA族元素的通性是：_______。
答案：易失去一个电子4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以与_______反应。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2. 什么是元素的化合价？答案：元素的化合价是指在化合物中，元素与其他元素结合的能力，通常以正负价的形式表示。
3. 什么是酸的通性？答案：酸的通性包括：能使指示剂变色、能与金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。
4. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正向反应和逆向反应速率相等的状态。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g的碳酸钙与足量的盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。
答案：根据化学方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出生成的二氧化碳质量为11g。
2. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，求100g硫酸中硫酸分子的摩尔数。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO23. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 钠C. 氧D. 铁4. 质量守恒定律适用于以下哪种化学反应？A. 化学反应B. 物理变化C. 核反应D. 生物代谢5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题3分，共30分）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_____。
3. 金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成的化合物是_____。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成_____和_____。
5. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_____。
三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
3. 解释什么是化学键，并且列举两种不同类型的化学键。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量有何不同？四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔水的质量。
（水的摩尔质量为18g/mol）2. 如果1升氢气的质量是0.0899克，计算氢气的摩尔质量。
答案解析：一、选择题1. 答案：B。
镁的原子序数是12，而钠的原子序数是11。
2. 答案：B。
硫酸的化学式是H2SO4。
3. 答案：D。
铁是过渡金属，位于元素周期表的第8、9、10族。
4. 答案：A。
质量守恒定律适用于化学反应，其中反应物和生成物的总质量保持不变。
5. 答案：A。
醋酸是一种强酸。
二、填空题1. 答案：2，1。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
2. 答案：碱金属。
第IA族元素包括锂、钠、钾等，被称为碱金属。
3. 答案：氧化钠。
金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成氧化钠。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，即2某c(NaH2PO4)=200mmol·L-1c(NaH2PO4)=0.10mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1(2)NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq)+H3PO4(aq)Na2HPO4(aq)+2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)=(2/3)某0.20mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3某(2/3)某0.20某1000mmol·L-1=400mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(pKa2+pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100mol·L-1HA溶液的解离度为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钙答案：C解析：碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碳酸氢钠（NaHCO₃）在水中电离时，阴离子除了氢氧根离子外还有碳酸根离子，因此不是碱。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。
答案：46g/mol解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。
设A的摩尔质量为M，根据化学方程式，2摩尔A与3摩尔B反应生成4摩尔C和1摩尔D。
建立等式：2M + 3 × 32 = 4 × 40 + 18解得：M = 46g/mol二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述水的物理性质。
答案：H₂O；水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的液体，具有较高的比热容和表面张力，能溶解许多物质。
2. 根据题目所给的化学反应方程式，写出反应物和生成物的化学式。
反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O答案：反应物：H₂（氢气）和O₂（氧气）；生成物：H₂O（水）三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈的过程就是一种氧化还原反应：Fe（铁） + O₂（氧气）→ Fe₂O₃（铁锈）四、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠（NaOH）的质量分数为10%，求100g该溶液中氢氧化钠的质量。
答案：10g解析：质量分数是指某成分的质量与总质量的比值。
根据质量分数的定义，氢氧化钠的质量为：100g × 10% = 10g结束语：本次化学试题涵盖了选择题、填空题、简答题和计算题，旨在考查学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
【化学】化学《化学与生活》专项习题及答案解析及解析
A．一氯甲烷是由碳、氢、氯元素组成的无机物
B．一氯甲烷分子中含有的质子总数是26
C．一氯甲烷分子中氢元素的质量分数最大
D．一氯甲烷中碳、氢原子的个数比1: 3
【答案】D
【解析】A、一氯甲烷是由碳、氢、氯元素组成的有机物，错误；B、一个一氯甲烷分子中含有的质子总数是26，错误；C、一个一氯甲烷分子中氯、碳、氢元素的质量比为35.5：12：（1×3）=71：24：6，一氯甲烷分子中氯元素的质量分数最大，错误；D、由微观示意图可知，一氯甲烷中碳、氢原子的个数比1：3，正确。
点睛：掌握分子结构模型表示的意义是解题关键。
6．下列物质不属于有机合成材料的是
A．涤纶B．塑料C．羊毛D．合成橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，涤纶属于合成纤维，为有机合成材料，羊毛不是有机合成材料，故C选项符合题意
7．通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖(化学式为C12H22O11)，下列有关蔗糖的叙述不正确的是( )
4．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是
A．尼龙绳子B．塑料水杯C．纯棉T裇D．篮球
【答案】C
【解析】A．尼龙是有机合成高分子材料，故A错误；B．塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B错误；C．纯棉T裇是纤维素制成的，属天然有机高分子化合物，不是有机合成材料，故C正确；D．篮球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故D错误；答案为C。
16．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法错误的是
普通化学习题与解答（第四章）详解
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13mol dm -×4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -×4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。
（-）（3）电动势E （或电极电势j ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K q 的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
（+）（5）有下列原电池：3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---××+若往4C d S O 溶液中加入少量2N a S 溶液，或往4C u S O 溶液中加入少量425CuSO H O ×晶体，都会使原电池的电动势变小。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O-++++++=++322422Fe SnFe Sn+++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（b）（a ）23Sn Fe ++和（b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn++和（d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =éùëû设应为（b）（a ）30.1mol dm HCl-×（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc--×+×（c ）30.1mol dm HAc -× （d ）3340.1mol dm H PO -× （3）在下列电池反应中）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=×+当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为的浓度为 （b） （a ）2735.0510mol dm --´× （b ）2135.7110mol dm --´×（c ）1437.1010mol dm --´× （d ）1137.5610mol dm --´×（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b） （a ）阴极）阴极 （b ）阳极）阳极 （c ）任意一个极）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案解析
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
【化学】化学《化学与生活》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《化学与生活》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石地板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦【答案】B【解析】分析：7种物质的成分分别是：①“飞火流星”足球，是橡胶或毛皮做成②铝合金门窗，是合金材料③橡皮塞，橡胶组成④大理石板，无机物碳酸钙组成⑤羊毛衫，天然纤维制成⑥铅笔芯，碳的单质主要成分是石墨⑦保鲜膜，聚乙烯材料，利用这些材料的成分可解决此题．解答：解：7种物质的材料分别是：①“飞火流星”足球，是橡胶或毛皮做成②铝合金门窗，是合金材料③橡皮塞，橡胶组成④大理石板，无机物碳酸钙组成⑤羊毛衫，天然纤维制成⑥铅笔芯，碳的单质⑦保鲜膜，聚乙烯材料，其中①③⑤⑦由有及高分子材料组成，②是金属材料⑥是碳的单质．故选B点评：此题是对常见物质分类的考查，解决的重点是掌握这些物质的组成材料，并依据材料判断其归属．2．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。
由此，你得到的信息和作出的猜测是A．此盐为纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定【答案】D【解析】试题分析：根据加碘食盐包装袋上的图表文字分析。
A、此食盐含有碘酸钾，故为混合物，错误；B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，错误；C、据图可知，1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg，错误；D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定，正确。
故选D考点：标签上标示的物质成分及其含量，纯净物和混合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：解答这类题目时，要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解一、选择题1. 根据题目分析，下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 在化学反应中，下列哪种物质不是催化剂？A. 硫酸B. 氧化铁C. 氧化铜D. 锰氧化物3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题4. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：________________。
5. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中硫酸铜的物质的量：已知反应物硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4，求硫酸铜的物质的量。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题7. 已知某工厂排放的废水中含有0.1摩尔每升的硫酸，若要中和这些废水，需要多少摩尔的氢氧化钠？五、实验题8. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
六、论述题9. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实验设计来探究这些因素。
【答案与讲解】1. 正确答案：C。
蒸馏水是纯净物，因为它只含有一种物质——水分子。
2. 正确答案：A。
硫酸在某些反应中可以作为催化剂，但在这个问题中，它不是催化剂。
3. 正确答案：B。
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B符合这个定义。
4. 化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
5. 硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，根据化学方程式，硫酸铜与氢氧化钠的摩尔比为1:2，因此需要1摩尔的氢氧化钠来中和。
6. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子，氧气获得电子。
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。
（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。
（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
（4）改错的现象称为能级交错。
3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。
（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。
（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。
（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。
A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。
A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。
高中化学课后习题讲解教案
高中化学课后习题讲解教案
题目：下面是一些关于氧化还原反应的习题，请解答：
1. 在下面的反应中，哪一种物质被氧化？哪一种物质被还原？写出氧化和还原的半反应式。
2 Al +
3 H2SO
4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
2. 将下面的方程式平衡，并给出氧化还原反应的完整的半反应式。
Mg + HCl → MgCl2 + H2
3. 在电解质溶液中，发生的反应都是氧化还原反应吗？为什么？
4. 为什么在电镀银工业中会用到氧化还原反应？
解答：
1. 在这个反应中，铝被氧化，硫酸被还原。
铝的氧化半反应：2 Al → 2 Al3+ + 6 e-
硫酸的还原半反应：3 H2SO4 + 6 e- → 3 SO4^2- + 3 H2
2. 平衡后的方程式如下所示：
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
氧化半反应：Mg → Mg2+ + 2 e-
还原半反应：2 H+ + 2 e- → H2
3. 在电解质溶液中，不一定所有反应都是氧化还原反应。
因为在电解质溶液中，除了氧化
还原反应外，还可能发生水解反应、置换反应等其他类型的化学反应。
4. 在电镀银工业中，会使用氧化还原反应，因为氧化还原反应通常涉及电子的转移，可以
利用这种电子转移来实现金属的沉积。
在电镀银工业中，通过将一种物质氧化成阳离子和
还原成原子形式的过程，可以实现将银沉积在电极上的目的。
化学平衡习题及解答
第六章 习题及解答1．反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lgpK =2150K/T-2.216，当CO ，H 2O ，H 2，CO 2的起初组成的质量分数分别为0.30，0.30，0.20和0.20，总压为101.3kPa 时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生成产物的方向进行？解 设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1， 则 n(CO)=(300/28)mol=10.714moln(H 2O)=(300/18)mol=16.667moln(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol=4.545molΣn=(10.714+16.667+100+4.545)mol=131.926 mol x(CO)=10.714mol/131.926 mol=0.0812 x(H 2O)= 16.667mol/131.926 mol=0.1263 x(H 2)=100mol/131.926 mol=0.7580 x(CO 2)= 4.545mol/131.926 mol=0.0345222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263x x x Q x x ⨯===⨯因为本题ΣνB =0，所以pK =K x ，要使反应向生成产物方向进行，须 Q x < K x ，即2150K/T-2.216>lg2.6408,解得2150K815.1K 2.216lg 2.6408T <=+，即在815.1K 温度以下反应才能向生成产物方向进行。
2. PCl 5的分解作用为 PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)在523.2K 、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg·m -3，试计算（1） PCl 5(g)的离解度。
无机化学——酸碱反应 习题解答②
第3章习题解答②一、是非题：1. 在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。
（）解：对2. 饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
（）解：错3. 在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。
（）解：错4. 对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。
（）解：对5. H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。
（）解：错6. 已知H3AsO4H++H2AsO4-KH2AsO4-H++HAsO42-KHAsO42-H++AsO43-K则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。
.（）解：对7. 已知H2C2O4H++HC2O4-KHC2O4-H++C2O42-K则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。
.（）解：错8. 计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。
因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。
（）解：错9. 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。
（）解：对10. H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。
.（）解：错11. 三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
（）解：对12. H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。
.（）解：对13. 在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。
（）解：错二、选择题：1. 将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（）。
(A)c(S2-)=c(H+)；(B)c(S2-)=2c(H+)；c(H+)。
(C)c(S2-)<<c(H+)；(D)c(S2-)=12解： C2. 室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（）。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
初中化学经典例题及讲解(50道题)
解析：准确理解分子的含义。 答案：A 1 [例 3] 1 下列说法中，错误的是（ ） A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是 同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等 解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在 D 中，有许多还原反应不是
置换反应。 答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸 硝酸 硫酸 盐酸 酸式硫 氢硫酸
第 2 页 共 42 页
酸钠
碱 烧碱
碱式碳
纯碱 苛性钠
消石灰
酸铜
盐 大理石 胆矾 纯碱 蓝矾 石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
③ 与碱作用
CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O
： ②
还原性：
④氧化性： C CO2 高温 2CO
3CO Fe2O3 高温
是酸性氧化物。
2Fe 3CO2 CO CuO Cu CO2
是不成盐氧化物。
制 ① 工业制法：煅烧石灰石 ① 工业制法：碳不充
法
CaCO3 高温 CaO CO2
别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有
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些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。
大学基础化学课后习题解答(1)
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
化学试题分析及答案
化学试题分析及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH3答案：D分析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
选项A、B、C都是氢氧化物，属于碱，而选项D是氨气，属于非金属氢化物，不是碱。
2. 根据题目所给的化学反应式，计算反应物A的摩尔质量。
2A + 3B → C + 2D答案：根据题目信息无法确定A的摩尔质量。
分析：题目没有给出A、B、C、D的具体化学式或相对原子质量，因此无法计算A的摩尔质量。
二、填空题1. 请写出水的化学式。
答案：H2O分析：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物，其化学式为H2O。
2. 请列举三种常见的有机溶剂。
答案：乙醇（C2H5OH）、丙酮（CH3COCH3）、甲苯（C6H5CH3）分析：乙醇、丙酮和甲苯都是常见的有机溶剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈的过程就是一个氧化还原反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3分析：在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应中，1.0摩尔的A与2.0摩尔的B反应生成C。
已知A 的摩尔质量为50g/mol，B的摩尔质量为30g/mol。
求反应后生成的C 的质量。
答案：150g分析：根据题目，1摩尔A的质量为50g，2摩尔B的质量为60g。
由于化学反应遵循质量守恒定律，反应前A和B的总质量等于反应后C 的质量，即50g + 60g = 110g。
结束语：本化学试题涵盖了化学基础知识点，包括基本概念、化学反应类型、化学计算等。
通过这些题目的练习，有助于加深对化学原理的理解和应用能力。
希望同学们能够认真分析，掌握解题技巧，提高化学学科的学习能力。
无机化学——酸碱反应习题解答①
无机化学——酸碱反应习题解答①第3章习题解答①一、是非题：1. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。
（）解：对2. 相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。
.（）解：对3. 水的标准离子积常数与温度有关。
.（）解：对4. 某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。
.（）解：错5. 当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。
（）解：对6. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
.（）解：错7. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。
.（）解：对8. 纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。
（）解：对9. 在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。
这说明溶液由碱性变为酸性。
.（）解：错二、选择题：1. 对于pH=2.的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。
(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。
解： A2. 下列溶液中，其pH值最小的是.（）。
(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。
解： B3. 下列溶液中，其pH值最大的是（）。
(A)0.10mol·L-1HCl；(B)0.010mol·L-1HNO3；(C)0.10mol·L-1NaOH；(D)0.010mol·L-1KOH。
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分析化学习题与解答第1章分析化学概论2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解：8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。
计算试样中Sb2S3的质量分数。
若以Sb计，质量分数又为多少？解：12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：故14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：16. 含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。
求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
解：18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。
现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。
计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
解：故为一级化学试剂。
20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。
已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。
取12.7mL 含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1EDTA完全反应。
已知39.3mL 0.0130 mol·L-1EDTA 与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。
计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
解：第2章分析试样的采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=1.902．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.364．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？解：设缩分n次，则解得，所以n=3m =第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345(3)(4) pH=0.06，求[H+]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=d. [H+]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。
已知s A =sC=0.1，s m=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求s x。
解：且故5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000 1.0008g的概率为多少？解：由故有即查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?解：查表，得：9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
解：=0.06%置信度为95%时：11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a.故b.故所以查表得>2.22113．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：s n 方法1 15.34％ 0.10％ 11方法2 15.43％ 0.12％ 11a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?解：(a)=0.00102，=0.00122F==1.44<F=2.97表所以两组数据的标准偏差无显著性差异。
(b)由=得，=0.01，=0.012s===0.0332=3.32%t===0.063查表得：当置信度为90%时，=1.72>0.063查表得：当置信度为95%时，=2.09>0.063查表得：当置信度为99%时，=2.84>0.063所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。
15．实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，结果如下：A瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用F检验法：= =60.45%，= =2.310-3==60.11%，==2.610-3=9.28>1.13F==1.13，查表得F表因此没有差异。
用t检验法：S==5.010-4所以 t==9.6=1.94<9.6而查表得t表所以存在显著性差异。
17．为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。
设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。
判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)解：用F检验法：= =0.127，，= =1.310-5==0.135, ==1.910-5F==1.46=9.28>1.46,因此没有显著性差异。
查表得F表用t检验法：S==4.010-3所以 t==2.8=2.45<2.8而查表得t表所以存在显著性差异。
21．某荧光物质的含量(χ)及其荧光相对强度(y)的关系如下：含量χ/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7a．列出一元线性回归方程b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。
解：由题意可得，=6.0，=13.1，=216.2，=112.0，=418.28，所以b===1.93，=13.1-1.936.0=1.52所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x（b）因为=0.9987比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。
第4章分析质量的控制与保证[16] 解：平均值= 0.256 mg/L标准偏差s = 0.020 mg/L标准物质标准值μ=0.250 mg/L控制限3s=（0.256 0.060）mg/L警戒限2s=（0.256 0.040）mg/L绘制分析数据的质控图如下图。
还原糖分析的质量控制图第5章酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2+ [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4, HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液的pH。
a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解：a.对于醋酸而言，Kb =Kw/ Ka= 5.6 10-10应为cKb = 5.6 10-10 5 10-2 = 2.8 10-11> 10Kwc/Kb> 100故使用最简式；[OH-] = = 5.2910-6pH = 14 – pOH = 8.72c. NH4+ Ka’=5.6 10-10HCN Ka =6.2. 10-10cKa ’ > 10Kwc > 10 Ka由近似公式可以得到：[H+] = = = 5.8910-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.510-3,Ka2= 2.510-10c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1所以[H+] = = = 1.06 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，Ka= 1.8 10-12cKa < 10Kwc/Ka> 100所以可以计算氢离子浓度[H+] = = = 1.67 10-7 pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则ClCH2COOH ClCH2COO- + H+0.05-x x 0.01+x所以有= Ka= 1.4 10-3解得x = 4.4 10-3mol/L那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。