福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf
福建省龙岩市武平一中 高二生物上学期12月月考试题含解析
2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（上）月考生物试卷（12月份）一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）3．（3分）科学家曾用柑桔雌果蝇的性外激素涂在纸片上，挂在柑桔园里诱得大量雄性柑桔果4．（3分）某同学绘制的生态系统概念图如下，下列叙述不正确的是（）5．（3分）如图中A～D表示不同的生物或生态系统，下列有关叙述正确的是（）6．（3分）以豌豆的一对相对性状为研究对象，已知红花对白花为显性，将开红花的个体与开7．（3分）某同学在利用红色彩球（标记D）和绿色彩球（标记d）进行“性状分离比模拟实验”小球的概率均为，8．（3分）纯种的黄色圆粒和绿色皱粒豌豆杂交，在F2中出现了黄色圆粒：黄色皱粒：绿色9．（3分）两个黄色圆粒豌豆品种进行杂交，得到6000粒种子均为黄色，但有1500粒为皱粒．两10．（3分）孟德尔的遗传定律只能适用于下列哪些生物（）12．（3分）兔子的灰毛对白毛是显性，豌豆子叶的颜色黄色对绿色是显性．要鉴定一只灰毛13．（3分）在光学显微镜下观察到某果蝇细胞中有8条染色体，16条染色单体，并开始缢裂，14．（3分）番茄的红果（A）对黄果（a）是显性，圆果（B）对长果（b）是显性，且遵循自由组合定律．现用红色长果与黄色圆果番茄杂交，从理论上分析，其后代的基因型数不可能16．（3分）某种老鼠的黑色对白色是显性，在25℃常温下发育而来的老鼠有黑色和白色，但在零下低温环境下发育而来的老鼠，无论基因型怎样都是白色．现有一只白色雄鼠，不知在19．（3分）假定某致病基因a位于X染色体上，且隐性致死（使受精卵胚胎致死）．一正常男，子代的基因型为XBXB XBXb XBY XbY20．（3分）（2009•遂溪县模拟）豌豆中高茎（T）对矮茎（t）是显性，紫花（G）对白花（g）是显性，这两对基因是自由组合的，则Ttgg与TtGg杂交后代的基因型和表现型的种类数依次21．（3分）人类红绿色盲的基因b位于X染色体上，秃顶的基因a位于常染色体上，结合下4所生子女是（）女非秃顶非秃顶秃顶非秃顶色盲儿子的概率为非秃顶色盲女儿的概率为的概率为×=，1×=，）的概率为×=0×=022．（3分）如图一对同源染色体及其上的等位基因，下列说法错误的是（）23．（3分）（2012•历下区模拟）家族性高胆固醇血症是一种遗传病，杂合体约活到50岁就常患心肌梗塞，纯合体常于30岁左右死于心肌梗塞，不能生育．一对患有家族性高胆固醇血症的夫妻，已生育一个完全正常的孩子，如果再生一个男孩，那么这个男孩能活到50岁的概率B C D24．（3分）如图分别表示对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果，有关假设和推论正确的是（）25．（3分）如图是基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的某动物组织切片显微图象．下列叙述正确的是（）26．（3分）火鸡的性别决定方式是ZW型．曾有人发现从未与雄火鸡交配过的雌火鸡，它产下的卵有少数也可以发育成二倍体后代．遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（WW的胚胎不能存活）．若推测正确，27．（3分）豌豆子叶的黄色（Y）、种子的圆粒（R）均为显性．两亲本豌豆杂交，F1表现型如图．让F1中黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交，F2的性状分离比为（）YyRR YyRr（（：：28．（3分）如图是某种动物细胞在不同生活时期中染色体数目变化图，下列叙述错误的是（）29．（3分）对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是（），代，后代纯合子和杂合子所占的比例：杂合子的比例为（）﹣（）【﹣（），31．（3分）甲图为人的性染色体简图．X和Y染色体有一部分是同源的（甲图中I片段），该部分基因互为等位，另一部分是非同源的（甲图中的Ⅱ﹣1，Ⅱ﹣2片段），该部分基因不互为等位．下列说法不正确的是（）32．（3分）（2008•江苏二模）在西葫芦的皮色遗传中，黄皮基因Y对绿皮基因y为显性，但在另一白色显性基因W存在时，基因Y和y都不能表达．现有基因型为WwYy的个体自交，33．（3分）（2013•上海）假设一对夫妇生育的7个儿子中，3个患有血友病（H﹣h），3个患B C D34．（3分）南瓜果实的黄色和白色是由一对等位基因（A和a）控制的，用一株黄色果实南瓜和一株白色果实南瓜杂交，子代（F1）既有黄色果实南瓜也有白色果实南瓜，让F1所有个体自交产生的F2的表现型如图所示，下列说法不正确的是（）的白果中杂合子占）占）也占，白果理论比例是（+×）×）的白果中杂合子占，35．（3分）（2013•湖南一模）已知玉米高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗病（R）对易感病（r）为显性，控制上述性状的基因位于两对同源染色体上．现用两个纯种的玉米品种甲（DDRR）和乙（ddrr）杂交得F1，再用F1与玉米丙杂交（图1），结果如图2所示，分析玉米丙的基因型为（）二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）36．（3分）如图1是研究人员在无迁入迁出的情况下绘制出某草原一野兔种群数量λ值的变化曲线．图2为草原生态系统部分营养结构示意图，请分析回答：（1）图1表明，该种野兔在5﹣10年间因为环境阻力导致λ值在下降，该种野兔在5﹣10年间种群数量变化是增加，该草原在第10年曾发生火灾，“野火烧不尽，春风吹又生”是对火灾过后草原生物群落次生演替过程的真实写照，这体现了生态系统具有恢复力稳定性性．（2）图2中鹰和蛇的关系为竞争和捕食．鹰处于第三和第四营养级，假设鹰从每种食物中获得的能量是均等的，则鹰体内有机物增加15g，至少需要消耗植食性动物875g．37．（3分）下面是某个动物体内细胞分裂的示意图1，右面的曲线图2表示该动物细胞中一条染色体上DNA的含量变化．分析回答：（1）该动物体内细胞中染色体数目最多时有8条染色体．图A处于有丝分裂中期，此细胞有0个四分体，8个染色单体．（2）上列细胞中有同源染色体的细胞是A、B，图C细胞中的同源染色体0对．（3）在曲线图2中，a～b段DNA含量发生变化的原因是进行了DNA分子复制．在A、B、C、D四个图中，与b～c段相对应的细胞是图ABD．减数第一次分裂末期所处的时期应是曲线图中的b﹣c段．（4）若该动物体细胞内有两对等位基因Y、y和R、r，它们分别位于两对同源染色体上，则图C细胞分裂形成的这两个子细胞的基因型可能是YR或Yr或yR或yr．38．（3分）某学生在学校调查了人的拇指能否向背侧弯曲（如图所示）的遗传情况，他们以（1）你根据表中第一组婚姻状况调查，就能判断属于显性性状的是拇指能向背侧弯曲（2）设控制显性性状的基因为A，控制隐性性状的基因为a，请写出在实际调查中，第二组双亲中可能有的婚配组合的基因型AA×aa、Aa×aa．若第一组的一个同学是拇指不能向背侧变曲，请推测他的一个哥哥拇指能向背侧弯曲的概率是．根据表中的遗传情况分析，拇指能向背侧弯曲和拇指不能向背侧弯曲的遗传符合基因分离定律．但从组合一的数据看，子代性状没有呈典型的孟德尔分离比（3：1），其原因是Aa×Aa的后代才会出现3：1的性状分离比，而第一组的双亲基因型可能为AA或Aa．能向背侧弯曲的概率是．根据表中的遗传情况分析，拇指能向背侧弯曲和拇指不能向39．（3分）如图是一个家庭的遗传系谱图，甲病（B、b），乙病（A、a），已知2号个体不携带甲病致病基因，请据图解答：（1）甲病是伴X染色体隐性遗传病．（2）1号的基因型是AaXBXb．11号个体的基因型是AAXBY或AaXBY．（3）11号和12号婚配的后代，甲病的患病率为．后代同时患甲乙两种病的概率为．是或号个体的基因型是号个体的基因型是AAXBY AaXBY的患病率为×，乙病的患病率为××=，同时患甲乙两种病的概率为×=．40．（3分）某雌雄同株植物花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（AA和Aa的效应相同），B为修饰基因，淡化颜色的深度（BB和Bb的效应不同）．其基因种杂交结果的亲本基因型组合：AABB×AAbb和aaBB×AAbb．（2）若不知两对基因（A和a，B和b）是在同一对同源染色体上，还是在两对同源染色体上，某课题小组选用了AaBb粉色植株自交进行探究．①实验假设：这两对基因在染色体上的位置存在三种类型，如下图所示，请你在图示方框中的染色体上标出基因在染色体上的位置（竖线表示染色体，用黑点表示基因在染色体上的位点）．②实验步骤：第一步：粉色植株自交．第二步：观察并统计子代植株花的颜色和比例．③实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论：a．若子代植株花色为粉色：白色=1：1，则两对基因在一对同源染色体上，符合上图第一种类型．b．若子代植株花色为粉色：红色：白色=6：3：7，则两对基因在两对同源染色体上，符合上图第二种类型．c．若子代植株花色为粉色：红色：白色=2：1：1，则两对基因在一对同源染色体上，符合上图第三种类型．。
福建省龙岩市武平一中2014_2015学年高二化学下学期期末复习试卷(2)(含解析)
2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（2）一、选择题（每题有1个选项符合题意）2．（3分）（2015春•龙岩校级期末）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的mol/L=1×10﹣14mol/L；溶液，溶液中氢离子浓度为3．（3分）（2015春•龙岩校级期末）等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH=0.01mol/L5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡右移6．（3分）（2012秋•双鸭山期末）某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下7．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）B增大，减小，故）10．（3分）（2015春•龙岩校级期末）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、4+211．（3分）（2015春•龙岩校级期末）pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应，若最后锌已12．（3分）（2015春•龙岩校级期末）在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol•L﹣1的HAc溶液13．（3分）（2015春•龙岩校级期末）常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体23二、解答题（共2小题，满分0分）15．（2015春•龙岩校级期末）现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中= （填“＞”“＜”或“=”．下同）．（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中＞．（3）若＜，则溶液的pH ＜7．16．（2015春•龙岩校级期末）有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：（1）如果加入蒸馏水，应加900 mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000 mL．（3）如果加入0.1mol•L﹣1的盐酸，应加8.91 mL．==0.9L=900mL=。
2015届上学期高三12月月考化学(附答案)
福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
福建省武平县第一中学2015届高三下学期高考模拟考试理综化学试题 Word版含答案
武平一中高三理科综合模拟考试题2015.5.29本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。
（满分：300分，考试时间150分钟）第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用7．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D. 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1N AB. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC. 1mol羟基（—OH）中含电子数为10N AD. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气9．常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－B．稀释前，c(HB) > c(HA)＝0.01 mol·L－1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)10．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应11．室温下进行的下列实验，不能．．达到预期目的的是序号 实验内容 实验目的A 测定相同浓度的NaClO 溶液、CH 3COONa 溶液的pH比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱B 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl 3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将两个完全相同且充满NO 2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H 2O2溶液中，分别加入1mL 同浓度的CuSO 4、FeCl 3溶液比较Cu 2+、Fe 3+对H 2O 2分解速率的影响12．使用SNCR 脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
福建武平县第一中学14-15学年高一下学期第一次月考化学(实验班)试题 Word版无答案
2014-2015学年第二学期武平一中高一实验班第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 2015. 3.31 班级：高一（ ）班 姓名 座号 成绩 一、我会做正确的选择，单选题（22题，每题3分，共66分）1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A.O 2、O 3B.H 2、D 2、T 2C.H 2O 、D 2O 、T 2OD.2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的位置如下表，下面判断正确的是（ ） A.原子半径： 丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙 C.氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙3.下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.下列各项表达中正确的是（ ） A. Na 2O 2的电子式为B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA 族C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl -的结构示意图为5.我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA 族，下列对铊的性质推导可能正确的是( ) ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl 3＋的氧化能力比Al 3＋的强 ④单质能跟稀HNO 3反应生成硝酸盐 A ．①④ B ．②③ C ．只有① D ．只有④6.砷为第四周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()H11H21A.砷在通常状况下是固体B.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。
福建省武平县第一中学2015届高三上学期12月月考理科综合试卷.pdf
，一端固定在O点，一端拴着质量m=0.5kg、 电荷量q=4×10－2C的小球．现将细线拉直到水平位置，使小球由静止释放
，则小球能运动到最高点．不计阻力．取g=10m/s2.求：
（1）小球的电性．
（2）细线在最高点受到的拉力．
（3）若小球刚好运动到最高点时细线断裂，则细线断裂后小球继续运动到与O点水平方向距离为细线的长度L时
路图下的字母代号）。此时测得电流为I、电压为U，则金属丝电阻___________（ 用题中字母代号表示）。
20.（15分）在竖直平面内有一个粗糙的圆弧轨道，其半径R=0.4m，轨道的最低点距地面高度h=0.45m.一质量
m=0.1kg的小滑块从轨道的最高点A由静止释放，到达最低点B时以一定的水平速度离开轨道，落地点C距轨道最低点的水
4．下列关于细胞生命历程的说法。正确的是
A．细胞分裂过程都有遗传物质的复制、都出现纺锤体
B．被病原体侵染的细胞的清除属于细胞坏死
C．原癌基因与抑癌基因存在于人体正常细胞中
D．人的衰老红细胞中细胞核体积增大、核膜内折
5.可以用数学模型表示一些生物学现象。下列对各曲线所表达的生物学含义的描述，正可表示哺乳动物成熟红细胞
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。
（满分：300分，考试时间150分钟）
相对原子质量：
第I卷（必考部分）
本卷共18题，每小题6分，共108分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列关于细胞中物质与结构的叙述，正确的是
，小球距O点的高度.
22．（20分）一辆汽车质量为×103kg ，功率为×104W，发动机的最大牵引力为×103N ．在水平路面由静止开始
福建省龙岩市武平县第一中学2014-2015学年高二(实验班)下学期期中考试化学试卷.pdf
2014-2015第二学期武平一中高二实验班期中考试 化学试题 一、选择题：（每小题只有一个正确答案） 1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA B．78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NA C．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3NA 2、下列过程没有发生化学反应的是 A． 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 B．用活性炭去除冰箱中的异味 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是( ) A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NA C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等 4、若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）A.m×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D. 5、下列实验操作不正确的是（ ） A． B． C． D． A．定容 B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量 6、右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（ ） A．SO2 B．CO2 C．C3H8 D．CO和N2 7、在下列有关说法中正确的是（ ） ①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2 ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变 ③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变 ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃 A．①②③B．①②③④C． ②③D．以上组合均不正确 8．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3 D．分子中可能是二元酸 9、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ ） A．二氯甲烷 B．三溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯 10、下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ） 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液11、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ） A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水 C. 酸根离子中不可能含有金属元素（铝除外） D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 12、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题可能用到的数据：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 2．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确．．．的是 A ．制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O == Ca(OH) 2+C 2H 2↑B ．c 的作用是除去影响后续实验的杂质C ．d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D ．e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO 2和H 2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C 2H 2 ②一定有CH 4 ③一定有C 3H 8 ④一定没有C 2H 6 ⑤可能有C 2H 6 A ．②④ B ．②⑤ C ．③④D ．②③ 4．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯 ④乙苯 ⑤2,2—二甲基丁烷A ．②③B ．①④C ．④⑥D ．③⑥ 5. 国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都添加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。
下列关于甲醛的说法中正确的是（ ） A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 6．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A ．CH 3CH=C(CH 3) CH 3 3-甲基-2-丁烯 B ．CH 3CH(CH 3)CH(Cl)CH 3 3-甲基-2-氯丁烷 C ． CH 3CH(OH)CH 2CH 3 2-羟基丁醇 D ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷8．某有机物的结构为HO－CH2－CH＝CHCH2－COOH,该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应9．某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。
福建省武平县第一中学2015届高三上学期12月月考 语文含答案
武平县第一中学2015届高三上学期12月月考语文试题班级：姓名：座号：一、古代诗文阅读（27分）（一）默写常见的名句名篇(6分)1.补写出下列名句名篇中的空缺部分。
(6分)(1) 淇水汤汤，________________________。
(《诗经·氓》)(2) _________________________，身世浮沉雨打萍。
(文天祥《过零丁洋》)(3) 黄鹤之飞尚不得过，。
（李白《蜀道难》）(4) 辘辘远听，________________________。
(杜牧《阿房宫斌》)(5) ，无以至千里。
（荀子《劝学》）(6) 固时俗之工巧兮，_______________________。
(屈原《离骚》)(二)文言文阅读(15分)阅读下面的文言文，完成2一5题。
廉耻[明]顾炎武吾观三代①以下，世衰道微，弃礼义捐．廉耻，非一朝一夕之故。
然而松柏后雕于岁寒，鸡鸣不已于风雨，彼昏之日，固未尝无独醒之人也！顷读《颜氏家训》②有云：‚齐朝一士夫尝谓吾曰：‘我有一儿，年已十七，颇晓书疏，教其鲜卑语及弹琵琶，稍欲通解，以此伏事公卿，无不宠爱。
’吾时俯而不答。
异哉，此人之教子也！若由此业自致卿相，亦不愿汝曹为之。
‛嗟乎！之推不得已而仕于乱世，犹为此言，尚有《小宛》③诗人之意，彼阉然媚于世者，能无愧哉？古人治军之道未有不本于廉耻者。
《吴子》曰：‚凡制国治军，必教之以礼，励之以义，使有耻也。
夫人有耻，在大足以战，在小足以守矣。
‛《尉缭子》言：‚国必有慈孝廉耻之俗，则可以死易生。
‛而太公对武王：‚将有三胜，一曰礼将，二曰力将，三曰止欲将。
‛《后汉书》：‚张奂为安定属国都尉。
羌豪帅感奂恩德，上．马二十匹，先零酋长又遗金鐻八枚，奂并受之，而召主簿于诸羌前，以酒酹地曰：‘使马如羊，不以入厩；使金如粟，不以入怀。
’悉以金、马还之。
羌性贪而贵吏清，前有八都尉率．好财货，为所患苦，及奂正身洁己，威化大行。
‛呜呼，自古以来边事之败，有不始于贪求者哉？杜子美诗：‚安得廉颇将，三军同晏眠！‛一本作‚廉耻将‛，诗人之意未必及此。
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二、填空题（共46分）
19．(共分)
(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8
(共分，其中配平分，化学式分）
(2)K2Cr2O7 C (各2分 共分)(3)B (分) (4)4.48
(2分)
. (16分)（1） (2分)（2）c（2分）（3）（2分）
（4）（2分） 防止分解（2分）
A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A． K+、H+、I－、MnO4－
B．Fe3+、
Fe2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－有一未完成的离子方程式
____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn
65 As 75 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一项符合题意）
．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、
H2O七种物质。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4→____↑＋_______＋Cr2(SO4)3 ＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________,被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
福建省武平县第一中学2015届高三上学期12月月考化学试
福建省武平县第一中学2015届高三上学期12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO 32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
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福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考语文试题 一、古代诗文阅读（39分） （一）默写(每题1分，8分)名句 (1)在天愿作比翼鸟，____________________。
(白居易《长恨歌》) ()______________ ______，。
(杜甫《蜀相》) ()____________________，千载谁堪伯仲间！(陆游《书愤》) ____________________，(5)雕栏玉砌应犹在，____________________。
(李煜《虞美人》) ____________________，石破天惊逗秋雨。
____________________。
____________________。
．下列词语中，加点字的注音全都正确的一项是( ) A．深闺(uī) 闰年(ùn) 侍宴(shì) 伺机(sì) B．姊妹(zǐ) 床笫(dì)搔头(sāo) 瘙痒(sào) C．巨擘(bò) 引擎(qín)椒房(jiāo) 淑女(shū) D．霓裳(ní) 端倪(yí)沙汀(tīn) 伶仃(dīn) ．下列对诗句的解说不正确的一项是( ) A．玉户帘中卷不去，捣衣砧上拂还来——这两句是《春江花月夜》中的诗句，其中的“卷”和“拂”用得最为精好，是用“卷”不走、“拂”不去的月光来写思妇内心无法排遣的离愁。
B．岩扉松径长寂寥，惟有幽人自来去——这两句是孟浩然《夜归鹿门歌》中的诗句，上一句写隐者所处的环境，石门连接着松林间的小路，清幽寂静，下一句写隐者也就是诗人的独来独往的寂寞和孤独。
C．昔闻洞庭水，今上岳阳楼——这是杜甫《登岳阳楼》中的诗句，开篇点题，说明登临之处，同时，“昔”句是虚写，“今”句是实写，这样虚实交错，今昔对比，雄厚有力，诗味十足。
D阅读下面的文言文—11题（15分） 熊鼎，字伯颖，临川人。
福建省武平县第一中学2014_2015学年高中化学化学反应原理测试卷(一)
《化学反应原理》测试卷一1.下列说法正确的是：（）A．放热反应均是自发反应B．如果△H和△S为均正值，当高温时，反应可能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．△S为正值的反应均是自发反应2.下列过程需要通电后才能进行的是：（）①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②④ D．全部3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）A．FeCl3 B．NH3 C．NH4HCO3 D．Cl24.下列说法正确的是：（）A．强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在B．常温下，电解质溶液的pH都在0～14之间C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强D．弱电解质在水溶液中溶解度都很小5.下列溶液一定显酸性的是：（）A．[H+]=[OH－]的溶液 B．pH＜7的溶液C．[H+]=1.0×10－7mol·L－1的溶液 D．[H+]＞[OH－]的溶液6.下列说法不正确的是：（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气7.含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pＨ值增大的是：（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48.一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（）A．单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 B．混合气体的密度不变C．A的消耗速率与D的消耗速率相同 D．B物质的相对分子质量不变9.下列关于平衡常数的说法中正确的是：（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关10.关于工业合成氨的叙述中错误的是：（）A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动11.对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是：（）A．反应物的转化率将提高 B．反应物的产量将增大C．生成物的浓度降增大 D．生成物的百分含量将增大12．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）A．NH＋ 4、NO－ 3、Cl－、Na+B．K+、SO2－ 3、Cl－、NO－ 3C．Na+、SO2－ 4、Cl－、HCO 3－D． Na+、NO－ 3、K+、SO2－ 413．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是：（）①H2SO4(Aq)＋Ba(OH)2=2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0③2FeCl3(aq)＋Cu(s)=2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0④C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；△H＞0A．④ B．①② C．①④ D．②③14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－=Cl2↑＋2e－B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu=Cu2＋＋2e－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2＋＋2e－15. 0.2mol·L－1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是：（）A．[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－] B．[H＋]＞[CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[OH－]C ．[CH 3COOH]＞[CH 3COO －]＞[H ＋]＞[OH －]D ．[CH 3COOH]＞[H ＋]＞[OH －]＞[CH 3COO －] 16.下列反应中，一定不能自发进行的是：（ ）A ．2KClO 3(s)＝2KCl(s)＋3O 2(g)；△H＝－78.03kJ·mol －1：△S＝494.4 J·mol －1·K －1B ．CO(g)＝C(s ，石墨)＋21O 2(g)；△H＝110.5kJ·mol －1，△S＝－89.4 J·mol －1·K －1C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＝－444.3kJ·mol －1，△S＝－280.1 J·mol－1·K －1；D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)=CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)； △H＝37.30kJ·mol －1，△S＝184.0 J·mol －1·K －117．下列说法正确的是（ ）A 、90℃时，纯水的pH 等于7B 、配制FeCl 3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸C 、已知一种c (H ＋)＝1×10－3mol/L 的酸和一种c (OH －)＝1×10－3mol/L 碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致D 、在Na 2S 溶液中，离子浓度的关系是：c (Na ＋)＞c (S 2－)＞c (HS －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 18.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H 1＜H 2的是：（ ） A ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2 B ．S(s)＋O 2=SO 2(g)；△H 1 S(g)＋O 2=SO 2(g)；△H 2C ．C(s)＋21O 2(g)=CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)；△H 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)；△H 1 21 H 2(g)＋21Cl 2(g)=HCl(g)；△H 219．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是（ ） A ．Cl - B ．OH - C ．AlO 2- D ．HCO 3-20．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222H c O C c O H c CO c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
福建省龙岩市武平一中2014_2015学年高二数学上学期周考试卷(实验班)(含解析)
福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高二上学期周考数学试卷（实验班）一、选择题：1．（3分）函数f（x）=x lnx的单调递减区间是（）A．（0，e）B．（e，+∞）C．D．2．（3分）抛物线在点Q（2，1）处的切线方程是（）A．x﹣y﹣1=0 B．x+y﹣3=0 C．x﹣y+1=0 D．x+y﹣1=03．（3分）已知平面α的法向量是（2，3，﹣1），平面β的法向量是（4，λ，﹣2），若α⊥β，则λ的值是（）A．﹣6 B．6 C．﹣D．4．（3分）若抛物线y2=2px的焦点与椭圆的右焦点重合，则p的值为（）A．﹣2 B．2 C．﹣4 D．45．（3分）设f′（x）是函数f（x）的导函数，y=f′（x）的图象如图所示，则y=f（x）的图象最有可能的是（）A．B．C．D．6．（3分）直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，若∠BAC=90°，AB=AC=AA1，则异面直线BA1与AC1所成的角等于（）A．30°B．45°C．60°D．90°7．（3分）若双曲线（a＞b＞0）的左右焦点分别为F1、F2，线段F1F2被抛物线y2=2bx的焦点分成7：5的两段，则此双曲线的离心率为（）A．B．C．D．8．（3分）设P是椭圆+y2=1上任意一点，A是椭圆的左顶点，F1，F2分别是椭圆的左焦点和右焦点，则•+•的最大值为（）A．8 B．16 C．12 D．209．（3分）在锐角三角形ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，若A=2B，给出下列命题：①＜B＜；②∈（，]；③a2=b2+bc．其中正确的个数是（）A．0 B．1 C．2 D．310．（3分）设函数F（x）=是定义在R上的函数，其中f（x）的导函数f′（x）满足f′（x）＜f（x）对于x∈R恒成立，则（）A．f（2）＞e2f（0），f＞e2012f（0）B．f（2）＞e2f（0），f＜e2012f（0）C．f（2）＜e2f（0），f＞e2012f（0）D．f（2）＜e2f（0），f＜e2012f（0）11．（3分）如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，若平面A1BCD1上一动点P到AB1和BC的距离相等，则点P的轨迹为（）A．椭圆的一部分B．圆的一部分C．一条线段D．抛物线的一部分12．（3分）如图，在等腰梯形ABCD中，AB∥CD，且AB=2AD，设∠DAB=θ，θ∈（0，），以A，B为焦点且过点D的双曲线的离心率为e1，以C，D为焦点且过点A的椭圆的离心率为e2，则（）A．随着角度θ的增大，e1增大，e1e2为定值B．随着角度θ的增大，e1减小，e1e2为定值C．随着角度θ的增大，e1增大，e1e2也增大D．随着角度θ的增大，e1减小，e1e2也减小二、填空题：13．（3分）数列{a n}中，a1=1，a n+1=，（n∈N+），则a5=．14．（3分）函数f（x）=的单调递增区间是．15．（3分）设曲线y=e ax+sine在点（0，1）处的切线与直线x+2y+1=0垂直，则a=．16．（3分）已知lga+lgb=0，则满足不等式≤λ的实数λ的最小值是．三、解答题：本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（12分）已知命题p：方程+=1表示焦点在y轴上的椭圆，命题q：实数m满足方程（m+4）x2﹣（m+2）y2=（m+4）（m+2）为双曲线．若“p∧q”为假命题，“p∀q”为真命题，求实数m的取值范围．18．（12分）在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c．已知．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）若B为钝角，b=10，求a的取值范围．19．（12分）如图，四棱锥E﹣ABCD中，平面EAD⊥平面ABCD，DC∥AB，BC⊥CD，EA⊥ED，且AB=4，BC=CD=EA=ED=2．（Ⅰ）求证：BD⊥平面ADE；（Ⅱ）求BE和平面CDE所成角的正弦值；（Ⅲ）在线段CE上是否存在一点F使得平面BDF⊥平面CDE，请说明理由．20．已知椭圆+y2=1的左、右焦点为F1、F2，上顶点为A，直线AF1交椭圆于B．如图所示沿x轴折起，使得平面AF1F2⊥平面BF1F2．点O为坐标原点．（ I ）求三棱锥A﹣F1F2B的体积；（Ⅱ）图2中线段BF2上是否存在点M，使得AM⊥OB，若存在，请在图1中指出点M的坐标；若不存在，请说明理由．21．已知数列{a n}是等差数列，a2=6，a5=12；数列{b n}的前n项和是{S n}，且S n+b n=1．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求证：数列{b n}是等比数列；（3）记c n=，{c n}的前n项和为T n，若T n对一切n∈N*都成立，求最小正整数m．22．如果两个椭圆的离心率相等，那么就称这两个椭圆相似．已知椭圆C与椭圆相似，且椭圆C的一个短轴端点是抛物线的焦点．（Ⅰ）试求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设椭圆E的中心在原点，对称轴在坐标轴上，直线l：y=kx+t（k≠0，t≠0）与椭圆C交于A，B两点，且与椭圆E交于H，K两点．若线段AB与线段HK的中点重合，试判断椭圆C与椭圆E是否为相似椭圆？并证明你的判断．福建省龙岩市武平一中2014-2015学年高二上学期周考数学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题：1．（3分）函数f（x）=xlnx的单调递减区间是（）A．（0，e）B．（e，+∞）C．D．考点：利用导数研究函数的单调性．专题：导数的概念及应用．分析：求出函数的导函数，定义域内使导函数小于0的区间即为原函数的单调递减区间．解答：解：函数f（x）=xlnx的定义域为（0，+∞）．f′（x）=（xlnx）′=lnx+1．当x∈，．所以，函数f（x）=xlnx在上为减函数．即函数的减区间为．故答案为C．点评：本题考查了利用导数研究函数的单调性，函数的导函数在一个区间内大于0，函数在该区间内为增函数，函数的导函数在一个区间内小于0，函数在该区间内为减函数，此题是中档题．2．（3分）抛物线在点Q（2，1）处的切线方程是（）A．x﹣y﹣1=0 B．x+y﹣3=0 C．x﹣y+1=0 D．x+y﹣1=0考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：计算题．分析：欲求在点（2，1）处的切线方程，只须求出其斜率的值即可，故先利用导数求出在x=2处的导函数值，再结合导数的几何意义即可求出切线的斜率．从而问题解决．解答：解：∵，∴y'（x）=x，当x=2时，f'（2）=1得切线的斜率为1，所以k=1；所以曲线y=f（x）在点（2，1）处的切线方程为：y﹣1=1×（x﹣2），即x﹣y﹣1=0．故选A．点评：本小题主要考查直线的斜率、导数的几何意义、利用导数研究曲线上某点切线方程等基础知识，考查运算求解能力．属于基础题．3．（3分）已知平面α的法向量是（2，3，﹣1），平面β的法向量是（4，λ，﹣2），若α⊥β，则λ的值是（）A．﹣6 B．6 C．﹣D．考点：向量的数量积判断向量的共线与垂直．专题：空间向量及应用．分析：由题意可得平面的法向量垂直，由数量积为0可解λ．解答：解：由题意可知：平面α和β的法向量分别是（2，3，﹣1）和（4，λ，﹣2），由平面α⊥β，可得它们的法向量垂直，故（2，3，﹣1）•（4，λ，﹣2）=8+3λ+2=0，解得λ=，故选C点评：本题考查向量的数量积和向量垂直的关系，属基础题．4．（3分）若抛物线y2=2px的焦点与椭圆的右焦点重合，则p的值为（）A．﹣2 B．2 C．﹣4 D．4考点：抛物线的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先根据椭圆方程求出其右焦点的坐标，在于抛物线的性质可确定p的值．解答：解：椭圆中，c2=6﹣2=4，即c=2，故椭圆的右焦点为（2，0），所以抛物线y2=2px的焦点为（2，0），则p=4，故选D．点评：本题主要考查椭圆的简单性质和抛物线的标准方程，难度不大，属于基础题．5．（3分）设f′（x）是函数f（x）的导函数，y=f′（x）的图象如图所示，则y=f（x）的图象最有可能的是（）A．B．C．D．考点：函数的单调性与导数的关系．专题：压轴题；数形结合．分析：先根据导函数的图象确定导函数大于0 的范围和小于0的x的范围，进而根据当导函数大于0时原函数单调递增，当导函数小于0时原函数单调递减确定原函数的单调增减区间．解答：解：由y=f'（x）的图象易得当x＜0或x＞2时，f'（x）＞0，故函数y=f（x）在区间（﹣∞，0）和（2，+∞）上单调递增；当0＜x＜2时，f'（x）＜0，故函数y=f（x）在区间（0，2）上单调递减；故选C．点评：本题主要考查函数的单调性与其导函数的正负之间的关系，即当导函数大于0时原函数单调递增，当导函数小于0时原函数单调递减．6．（3分）直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，若∠BAC=90°，AB=AC=AA1，则异面直线BA1与AC1所成的角等于（）A．30°B．45°C．60°D．90°考点：异面直线及其所成的角．专题：常规题型．分析：延长CA到D，根据异面直线所成角的定义可知∠DA1B就是异面直线BA1与AC1所成的角，而三角形A1DB为等边三角形，可求得此角．解答：解：延长CA到D，使得AD=AC，则ADA1C1为平行四边形，∠DA1B就是异面直线BA1与AC1所成的角，又A1D=A1B=DB=AB，则三角形A1DB为等边三角形，∴∠DA1B=60°故选C．点评：本小题主要考查直三棱柱ABC﹣A1B1C1的性质、异面直线所成的角、异面直线所成的角的求法，考查转化思想，属于基础题．7．（3分）若双曲线（a＞b＞0）的左右焦点分别为F1、F2，线段F1F2被抛物线y2=2bx的焦点分成7：5的两段，则此双曲线的离心率为（）A．B．C．D．考点：双曲线的简单性质．专题：计算题．分析：依题意，抛物线y2=2bx 的焦点F（，0），由=可求得c=3b，结合双曲线的性质即可求得此双曲线的离心率．解答：解：∵抛物线y2=2bx 的焦点F（，0），线段F1F2被抛物线y2=2bx 的焦点分成7：5的两段，∴=，∴c=3b，∴c2=a2+b2=a2+c2，∴=．∴此双曲线的离心率e=．故选C．点评：本题考查双曲线的简单性质与抛物线的简单性质，求得c=3b是关键，考查分析与运算能力，属于中档题．8．（3分）设P是椭圆+y2=1上任意一点，A是椭圆的左顶点，F1，F2分别是椭圆的左焦点和右焦点，则•+•的最大值为（）A．8 B．16 C．12 D．20考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由椭圆+y2=1可得A（﹣2，0），，F 2．设P（2cosθ，sinθ）（θ∈[0，2π））．可得•+•=，再利用余弦函数与二次函数的单调性即可得出．解答：解：由椭圆+y2=1可得a=2，b=1，c==．∴A（﹣2，0），，F 2．设P（2cosθ，sinθ）（θ∈[0，2π））．∴•+•=（﹣2﹣2cosθ，﹣sinθ）•=（2+2cosθ）•4cosθ+2sin2θ=6cos2θ+8cosθ+2=，当且仅当cosθ=1时取最大值16．故选：B．点评：本题考查了椭圆的参数方程及其性质、数量积运算、余弦函数的单调性与二次函数的单调性，属于中档题．9．（3分）在锐角三角形ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，若A=2B，给出下列命题：①＜B＜；②∈（，]；③a2=b2+bc．其中正确的个数是（）A．0 B．1 C．2 D．3考点：基本不等式．专题：计算题．分析：锐角三角形ABC中三个角都是锐角，得到2B及π﹣3B都是锐角，求出角B的范围，利用正弦定理即余弦定理得出，a2=b2+c2﹣2bccosA解答：解：∵锐角三角形ABC中，∴，，；∴解得＜B＜；∵，∵＜B＜；∴，∴，∵a2=b2+c2﹣2bccosA，∵b2+c2﹣2bccosA﹣（b2+bc）=c2﹣2bccosA﹣bc=c（c﹣2bcosA﹣b）=c2R（sinC﹣2sinBcosA﹣sinB）=2Rc（sin3B﹣2sinBcos2B﹣sinB）=2Rc（sinBcos2B+cosBsin2B﹣2sinBcos2B﹣sinB）=2Rc（cosBsin2B﹣sinBcos2B﹣sinB）=0∴a2=b2+bc．∴①③对．故选：C．点评：本题考查锐角三角形的特点；考查三角形的正弦定理、余弦定理；属于一道中档题．10．（3分）设函数F（x）=是定义在R上的函数，其中f（x）的导函数f′（x）满足f′（x）＜f（x）对于x∈R恒成立，则（）A．f（2）＞e2f（0），f＞e2012f（0）B．f（2）＞e2f（0），f＜e2012f（0）C．f（2）＜e2f（0），f＞e2012f（0）D．f（2）＜e2f（0），f＜e2012f（0）考点：利用导数研究函数的单调性．专题：导数的综合应用．分析：由f′（x）＜f（x），利用导数与函数单调性的关系，判断出函数F（x）=是定义在R上的减函数，即可得答案．解答：解：由f′（x）＜f（x）得，f′（x）﹣f（x）＜0，∴F′（x）=＜0，∴函数F（x）=是定义在R上的减函数，∴F（0）＞F（2），F（0）＞F，即F（0）＞，F（0）＞，即f（2）＜e2F（0），f＜e2012F（0），∵F（0）=f（0），∴f（2）＜e2f（0），f＜e2012f（0），故选：D．点评：考查利用导数研究判断函数单调性及导数的运算法则的运用，属于中档题，11．（3分）如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，若平面A1BCD1上一动点P到AB1和BC的距离相等，则点P的轨迹为（）A．椭圆的一部分B．圆的一部分C．一条线段D．抛物线的一部分考点：点、线、面间的距离计算．专题：计算题；空间位置关系与距离．分析：设AB1∩A1B=O，求得PO与P到BC的距离相等，根据抛物线的定义，可得结论．解答：解：设AB1∩A1B=O，则PO表示P到AB1的距离，∵平面A1BCD1上一动点P到AB1和BC的距离相等，∴PO与P到BC的距离相等，根据抛物线的定义，可得点P的轨迹为抛物线的一部分．故选：D．点评：本题考查抛物线定义及线面垂直的性质．定义法：若动点轨迹的条件符合某一基本轨迹的定义（如椭圆、双曲线、抛物线、圆等），可用定义直接探求．12．（3分）如图，在等腰梯形ABCD中，AB∥CD，且AB=2AD，设∠DAB=θ，θ∈（0，），以A，B为焦点且过点D的双曲线的离心率为e1，以C，D为焦点且过点A的椭圆的离心率为e2，则（）A．随着角度θ的增大，e1增大，e1e2为定值B．随着角度θ的增大，e1减小，e1e2为定值C．随着角度θ的增大，e1增大，e1e2也增大D．随着角度θ的增大，e1减小，e1e2也减小考点：椭圆的简单性质．专题：计算题；压轴题．分析：连接BD、AC，假设AD=t，根据余弦定理表示出BD，进而根据双曲线的性质可得到a的值，再由AB=2c，e=可表示出e1=，最后根据余弦函数的单调性可判断e1的单调性；同样表示出椭圆中的c'和a'表示出e2的关系式，最后令e1、e2相乘即可得到e1e2的关系．解答：解：连接BD，AC设AD=t，则BD==∴双曲线中a=e1=∵y=cosθ在（0，）上单调减，进而可知当θ增大时，y==减小，即e1减小∵AC=BD∴椭圆中CD=2t（1﹣cosθ）=2c∴c'=t（1﹣cosθ）AC+AD=+t，∴a'=（+t）e2==∴e1e2=×=1故选B．点评：本题主要考查椭圆和双曲线的离心率的表示，考查考生对圆锥曲线的性质的应用，圆锥曲线是2015届高考的重点每年必考，平时要注意基础知识的积累和练习．二、填空题：13．（3分）数列{a n}中，a1=1，a n+1=，（n∈N+），则a5=．考点：数列递推式．专题：计算题；等差数列与等比数列．分析：利用数列递推式，代入计算，即可得出结论．解答：解：∵数列{a n}中，a1=1，a n+1=，∴a2=，a3=，a4=，a5=，故答案为：．点评：本题考查数列递推式，考查学生的计算能力，比较基础．14．（3分）函数f（x）=的单调递增区间是（0，e）．考点：利用导数研究函数的单调性．专题：函数的性质及应用．分析：求出函数的导数为y′的解析式，令y′＞0 求得x的范围，即可得到函数的单调递增区间．解答：解：由于函数的导数为y′=，令y′＞0 可得 lnx＜1，解得0＜x＜e，故函数的单调递增区间是（0，e），故答案为：（0，e）．点评：本题主要考查利用导数研究函数的单调性，属于基础题．15．（3分）设曲线y=e ax+sine在点（0，1）处的切线与直线x+2y+1=0垂直，则a=2．考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：导数的综合应用．分析：根据导数的几何意义求出函数f（x）在x=0处的导数，从而求出切线的斜率，再根据两直线垂直建立等式关系，解之即可．解答：解：∵y=e ax+sine，∴y′=ae ax∴曲线y=e ax在点（0，1）处的切线方程是y﹣1=a（x﹣0），即ax﹣y+1=0∵直线ax﹣y+1=0与直线x+2y+1=0垂直∴﹣a=﹣1，即a=2．故答案为：2．点评：本题主要考查了利用导数研究曲线上某点切线方程，以及两直线垂直的应用等有关问题，属于基础题．16．（3分）已知lga+lgb=0，则满足不等式≤λ的实数λ的最小值是1．考点：对数的运算性质．专题：函数的性质及应用；不等式的解法及应用．分析：由已知得到b=，代入后利用基本不等式求其最大值，则答案可求．解答：解：∵lga+lgb=0，∴lgab=0，ab=1，则b=，∴==．∴则满足不等式≤λ的实数λ的最小值是1．故答案为：1．点评：本题考查了对数的运算性质，考查了利用基本不等式求最值，是中档题．三、解答题：本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（12分）已知命题p：方程+=1表示焦点在y轴上的椭圆，命题q：实数m满足方程（m+4）x2﹣（m+2）y2=（m+4）（m+2）为双曲线．若“p∧q”为假命题，“p∀q”为真命题，求实数m的取值范围．考点：椭圆的简单性质；复合命题的真假；双曲线的简单性质．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：由题意求出命题p中m的范围，命题q中m的范围，利用复合命题的真假求解m的范围．解答：（本小题满分13分）解：∵方程表示焦点在y轴上的椭圆∴m＞2 …（3分）∵方程（m+4）x2﹣（m+2）y2=（m+4）（m+2）为双曲线，即为双曲线，∴（m+4）（m+2）＞0解得m＜﹣4或m＞﹣2 …（6分）若“p∧q”为假命题，“p∀q”为真命题，则p、q恰有一真一假…（8分）（1）若“p真q假”则有：解得m∈∅；…（10分）（2）若“p假q真”则有：解得m＜﹣4或2≥m＞﹣2…（12分）综上（1）（2）知，实数m的取值范围是{m|m＜﹣4或2≥m＞﹣2}…（13分）点评：本题考查椭圆的基本性质与双曲线的基本性质，复合命题的真假，基本知识的应用．18．（12分）在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c．已知．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）若B为钝角，b=10，求a的取值范围．考点：正弦定理；三角函数中的恒等变换应用．专题：计算题；解三角形．分析：（Ⅰ）直接利用正弦定理化简已知表达式，通过两角和的正弦函数与三角形的内角和，求出的值；（Ⅱ）通过（Ⅰ）求出a与c的关系，利用B为钝角，b=10，推出关系求a的取值范围．解答：（本小题满分14分）解：（I）由正弦定理，设，则，所以．…（4分）即（cosA﹣3cosC）sinB=（3sinC﹣sinA）cosB，化简可得sin（A+B）=3sin（B+C）．…（6分）又A+B+C=π，所以sinC=3sinA因此．…（8分）（II）由得c=3a．…（9分）由题意，…（12分）∴…（14分）点评：本题考查正弦定理与两角和的正弦函数的应用，注意三角形的判断与应用，考查计算能力．19．（12分）如图，四棱锥E﹣ABCD中，平面EAD⊥平面ABCD，DC∥AB，BC⊥CD，EA⊥ED，且AB=4，BC=CD=EA=ED=2．（Ⅰ）求证：BD⊥平面ADE；（Ⅱ）求BE和平面CDE所成角的正弦值；（Ⅲ）在线段CE上是否存在一点F使得平面BDF⊥平面CDE，请说明理由．考点：平面与平面垂直的性质；直线与平面垂直的判定；直线与平面所成的角．专题：综合题；空间位置关系与距离；空间角．分析：（Ⅰ）证明BD⊥AD，利用平面EAD⊥平面ABCD，证明BD⊥平面ADE；（Ⅱ）建立空间直角坐标系，求出平面CDE的一个法向量，利用向量的夹角公式，即可求BE和平面CDE所成角的正弦值；（Ⅲ）求出平面BEF一个法向量，利用平面BEF⊥平面CDE，向量的数量积为0，即可得出结论．解答：（I）证明：由BC⊥CD，BC=CD=2，可得．由EA⊥ED，且EA=ED=2，可得．又AB=4，所以BD⊥AD．又平面EAD⊥平面ABCD，平面ADE∩平面ABCD=AD，BD⊂平面ABCD，所以BD⊥平面ADE．…（5分）（II）解：建立空间直角坐标系D﹣xyz，则D（0，0，0），，，，，，．设=（x，y，z）是平面CDE的一个法向量，则令x=1，则=（1，1，﹣1）．设直线BE与平面CDE所成的角为α，则sinα=所以BE和平面CDE所成的角的正弦值．…（10分）（III）解：设，λ∈[0，1]．，，．则．设=（x'，y'，z'）是平面BEF一个法向量，则令x'=1，则=（1，0，﹣）．若平面BEF⊥平面CDE，则•=0，即，．所以，在线段CE上存在一点F使得平面BEF⊥平面CDE．…（14分）点评：本题考查线面、面面垂直的判定，考查线面角，正确运用向量知识是关键．20．已知椭圆+y2=1的左、右焦点为F1、F2，上顶点为A，直线AF1交椭圆于B．如图所示沿x轴折起，使得平面AF1F2⊥平面BF1F2．点O为坐标原点．（ I ）求三棱锥A﹣F1F2B的体积；（Ⅱ）图2中线段BF2上是否存在点M，使得AM⊥OB，若存在，请在图1中指出点M的坐标；若不存在，请说明理由．考点：直线与圆锥曲线的关系；棱柱、棱锥、棱台的体积．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程；空间位置关系与距离．分析：（Ⅰ）利用椭圆的标准方程及其性质、面面垂直的性质及三棱锥的体积计算公式即可得出；（Ⅱ）利用线线垂直的斜率之间的关系、线面垂直的判定和性质定理即可得出．解答：解：（Ⅰ）由得a2=2，b2=1，∴b=1，．∴上顶点A（0，1），左焦点F1（﹣1，0），右焦点F2（1，0）．直线AF1：y=x+1，联立消去y点得到3x2+4x=0，解得，∴B．∴==．∵平面AF1F2⊥平面BF1F2，平面AF1F2∩平面BF1F2=F1F2，AO⊥F1F2，∴AO⊥平面BF1F2．∴===．（Ⅱ）假设存在点M，使得AM⊥OB，由（Ⅰ）可知AO⊥平面BF1F2，∴AO⊥BO．过点O作OM⊥OB交BF2于点M，连接AM．∵k OB==，∴k OM=﹣4，∴直线OM的方程为y=﹣4x．直线BF2的方程为，化为．联立，解得，∴，可知点M在线段BF2上，由以上作法可知：BO⊥平面AOM，∴BO⊥AM，满足条件．因此图2中线段BF2上存在点M，使得AM⊥OB，图1中点M的坐标为．点评：是掌握椭圆的标准方程及其性质、线面与面面垂直的判定和性质定理及三棱锥的体积计算公式、线线垂直的斜率之间的关系是解题的关键．21．已知数列{a n}是等差数列，a2=6，a5=12；数列{b n}的前n项和是{S n}，且S n+b n=1．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）求证：数列{b n}是等比数列；（3）记c n=，{c n}的前n项和为T n，若T n对一切n∈N*都成立，求最小正整数m．考点：数列与不等式的综合；等比数列的通项公式；等比关系的确定．专题：综合题；等差数列与等比数列．分析：（1）由数列{a n}是等差数列，a2=6，a5=12，利用等差数列的通项公式列出方程组，求出它的首项和公差，由此能求出数列{a n}的通项公式．（2）由数列{b n}的前n项和是{S n}，且S n+b n=1，当n=1时，解得．当n≥2时推导出，由此能够证明{b n}是公比的等比数列．（3）由b n==2•（）n，知C n==，由此利用裂项求和法得到T n=1﹣＜1．由T n对一切n∈N*都成立，知≥1．由此以能求出最小正整数m的值．解答：（1）解：∵数列{a n}是等差数列，a2=6，a5=12，∴，解得a1=4，d=2，∴a n=4+2（n﹣1）=2n+2．（2）证明：∵数列{b n}的前n项和是{S n}，且S n+b n=1，∴当n=1时，，解得．当n≥2时，∵S n=1﹣，S n﹣1=1﹣，∴S n﹣S n﹣1=，即，∴=．∴{b n}是以为首项，为公比的等比数列．（3）解：由（2）知，b n==2•（）n，∴C n====，∴T n=[（1﹣）+（）+（）+…+（）]=1﹣＜1．∵T n对一切n∈N*都成立，∴≥1．∴m≥2012，∴最小正整数m的值为2012．点评：本题考查数列的通项公式的求法，考查等比数列的证明，考查最小正整数的求法．解题时要认真审题，仔细解答，注意构造法和裂项求和法的合理运用．22．如果两个椭圆的离心率相等，那么就称这两个椭圆相似．已知椭圆C与椭圆相似，且椭圆C的一个短轴端点是抛物线的焦点．（Ⅰ）试求椭圆C的标准方程；（Ⅱ）设椭圆E的中心在原点，对称轴在坐标轴上，直线l：y=kx+t（k≠0，t≠0）与椭圆C交于A，B两点，且与椭圆E交于H，K两点．若线段AB与线段HK的中点重合，试判断椭圆C与椭圆E是否为相似椭圆？并证明你的判断．考点：直线与圆锥曲线的关系；椭圆的标准方程．专题：综合题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：（Ⅰ）求出椭圆的离心率，抛物线的焦点坐标，设椭圆C的方程，即可求得椭圆的几何量，从而可求椭圆C的标准方；（Ⅱ）解法一：椭圆C与椭圆E是相似椭圆．联立椭圆C和直线l的方程，利用韦达定理，根据弦AB的中点与弦HK的中点重合，建立方程，从而可得椭圆E的离心率，即可得到结论；解法二：设椭圆E的方程，根据A，B在椭圆C上，设点的坐标，代入两式相减并恒等变形得斜率，同理由H，K在椭圆E上，得斜率，利用弦AB的中点与弦HK的中点重合，建立方程，从而可得椭圆E的离心率，即可得到结论．解答：解：（Ⅰ）由题意，椭圆的离心率为，抛物线的焦点为（0，1）．…（2分）设椭圆C的方程为，由题意，得：，解得，∴椭圆C的标准方程为．…（5分）（Ⅱ）解法一：椭圆C与椭圆E是相似椭圆．…（6分）联立椭圆C和直线l的方程，，消去y，得（1+2k2）x2+4ktx+2t2﹣8=0，…（7分）设A，B的横坐标分别为x1，x2，则．…（8分）设椭圆E的方程为，…（9分）联立方程组，消去y，得（n2+m2k2）x2+2ktm2x+m2（t2﹣n2）=0，设H，K的横坐标分别为x3，x4，则．…（10分）∵弦AB的中点与弦HK的中点重合，…（11分）∴x1+x2=x3+x4，∴=，∵k≠0，t≠0，∴化简得m2=2n2，…（12分）求得椭圆E的离心率，…（13分）∴椭圆C与椭圆E是相似椭圆．解法二：设椭圆E的方程为，并设A（x1，y1），B（x2，y2），H（x3，y3），K（x4，y4）．∵A，B在椭圆C上，∴且，两式相减并恒等变形得．…（8分）由H，K在椭圆E上，仿前述方法可得．…（11分）∵弦AB的中点与弦HK的中点重合，∴m2=2n2，…（12分）求得椭圆E的离心率，…（13分）∴椭圆C与椭圆E是相似椭圆．点评：本题主要考查椭圆的标准方程、圆锥曲线的性质、直线与圆锥曲线的位置关系等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力，考查分类整合思想、数形结合思想、化归转化思想等．。
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考政治试卷.pdf
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考政治试题 一、选择题（每题2分，共30题，共60分） 1、德国物理学家朗克说：“研究人员的世界观将永远决定着他的工作方向。
”这表明( ) ①世界观决定方法论，方法论体现世界观 哲学给具体科学研究以世界观和方法论指导 ?具体科学的进步推动着哲学的发展 哲学是科学的世界观和方法论 A．? B． C．? D． 2、哲学史上存在着唯物主义和唯心主义、辩证法和形而上学“两个对子”相对应的是 ①指鹿为马乐极生悲形谢神灭理生万物 盲人摸象削足适履沧海桑田断章取义 A． B． C． D． 3、下列选项能够正确反映唯物主义三种基本形态演进顺序的是（ ） ①物是观念的集合②物质是按一定次序结合的，不可分、不可灭的原子的总和 ③水者，何也？万物之本原也④世界的真正统一性在于它的物质性A.③→④→②?B.②→③→④?C.③→②→④?D.②→①→③ 4、黑格尔认为，世界上的一切事物都是绝对精神的外在表现。
下列观点在世界观上与此相一致的是?（ ）A．“未有此气已有此理”?（朱熹） B．“物是观念的集合”?（贝克莱） C．“人的理性为自然立法”?（康德）D．“人是万物的尺度”（普罗泰格拉） 5、马克思主义哲学的产生实现了哲学史上的伟大变革。
它第一次实现了（ ） ①唯物主义与辩证法的有机统一 ②唯物辩证的自然观与唯物辩证的历史观的有机统一 ③世界观和方法论的统一 ④实践基础上的科学性和革命性的统一? A、①②③ B、①②④ C、①③④? D、②③④ 6、物质是不依赖于人的意识并能为人的意识所反映的客观实在。
物质的唯一特性是（ ）A、客观实在性B、运动C、实践 D可知性 7、“飞花两岸照船红，百里榆堤半日风。
卧看满天云不动，不知云与我俱东”。
从生活与哲学角度看，这首诗说明了（ ） A．运动是物质的唯一特性 B．物质世界是绝对运动与相对静止的统一 C．物质离不开运动 D．物质是运动的主体，是运动的承担者 8、下列现象中，属于规律的一组是（ ） ①月亮绕地球转 ②新陈代谢 ③大雁冬天南飞春天北来 生物体的自然选择，适者生存?一年四季春夏秋冬的变化 商品以价值量为基础实行等价交换?生产关系一定要适应生产力状况苹果落地市场商品的价格时涨时落 ?水往低处流 A．B．C．D． 9、在餐桌浪费现象严重、铺张奢靡之风盛行的今天，“光盘（吃光盘子中的食物）活动” 引起全社会的广泛关注和强烈共鸣。
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
将选择题的答案填写在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Cu ：64 N: 14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原 3. 下列说法错误的是 ( )A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用熵变解释C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI H 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N 32NH ΔH ＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．对下列实验的描述正确的是 ( )A ．图1所示的实验：根据检流计（G ）中指针偏转的方向比较Zn 、Cu 的金属活泼性B ．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C ．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH 反应测定中和热D ．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO 2(g)N 2O 4(g)是放热反应7．在一定条件下体积不变的密闭容器中存在如下平衡 CO 2（g ）+C （s ） 2CO （g ）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均密度将会（ ）A ．减小B ．增大C ．不变D ．无法判断 8.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应： Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误．．的是：( ) ① 放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e －= Fe + 2OH － ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O －2e － = Fe(OH)2 + 2H + ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A ．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤9．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H = Q KJ·mol －1（Q 为热量变化）。
福建省四地六校2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题
“华安一中、连城一中、永安一中、漳平一中、龙海二中”五校联考2014-2015年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：漳平一中陈权富审题人：漳平一中张士碧相对原子质量： Zn－65，Cu－64，Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()2.80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
下列说法不正确．．．的是()A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体3.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）A B C D4.下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A．①②B．②③⑤C．②③D．全部5.下列物质间的反应，属于放热反应的是()A.碳酸钙的分解B.碳与氧化铜加热条件下的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.H2与O2在点燃条件下的反应6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()A．正极B．负极C．阴极D．阳极7.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A．可用于海上照明供电B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．Mg为电池的正极D．AgCl为阳极，发生了氧化反应8.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是( )A ．Cu(NO 3)2B ．K 2SO 4C ．HClD ．NaOH 9.已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1，其能量变化如图所示，则Q 的值正确的是 （ ） A. a －b B. a C.－b D. b －a 10.下列表述中正确的是( ) A.已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol 氢气燃烧放出热量为483.6 kJB.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+11.9 kJ·mol -1可知,石墨比金刚石稳定C.同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同D.化学变化不一定都伴随着能量的变化11.如图由锌—铜—稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中 有0.2 mol 电子通过时，理论上两极的变化是（ ） A ．铜片增重6.4g B ．锌片增重6.5 g C ．铜片上析出0.1 mol O 2 D ．锌片溶解了6.5 g 12.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）13.碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I 2(g)+H 2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol -1 ②I 2(s)+H 2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol -1 下列说法正确的是( )A. 从上述两反应可知1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高B. I 2(s)I 2(g) ΔH<0C. ②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D. 1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol -114.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4溶液的装置。
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16．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
一、CCAB CABAB；DCBC DDCBD 19．I ②④ 同系物 ②④⑤③
II.（1）
（2）②CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ⑤CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 溴水
高一（ ） 班
姓名
座号
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂会改变反应的焓变
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．已知：则可以计算出反应的ΔH值
D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小
按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
（填序号）
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生
如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
，E的结构简式为
（2）写出下列反应化学方程式，
② _____________________________________________
……
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝
。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、
Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
2014-2015武平一中高二实验班第二次月考答题卷参考答案
，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是
A．反应温度不够高
B．加入NaOH溶液的量不够
C．加入乙醛太多
D．加入CuSO4溶液的量不够
10．已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如
若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是（ ）
下列说法正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g） △H ＝ －541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
福建省武平县第一中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题
可能用到的数据：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
2．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
①常温下， 0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸
的pH
（14－a）（＞、＜、＝）
列对混合烃的判断正确的是
①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6
A．②④ B．②⑤ C．③④ D．②③
4．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是
①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯 ④乙苯 ⑤2,2—二甲基丁烷
A．②③ B．①④ C．④⑥ D．③⑥
11．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：
下列相关叙述正确的是
① B的相对分子质量比A大28；② A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③ B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键
；④ A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤ A、B都能发生银镜反应； ⑥ B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有
质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为______
____。
若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为___________________。
（3）分子式为C4H8的烃，分子中有两种不同环境的氢且数目比为3:1，请写出符合条件的二种物质的结构简式
、
D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关
数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列说法错误的是
⑥_________________________________________________。
21、（12分）（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的名称为（系统命名法）
______ ______
___ 或
_______ __
______；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物
5. 国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都添加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引
起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）
A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素
B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒
C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇
B．1.45×10-4mol/L
C．2.9×10-4mol/L
D．5.8×10-4mol/L
18．下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)≤c(OH－)
C．图中T1＜T2
5种；⑦ A、B中所有原子可能处于同一平面
只有①②⑤
B．只有③④⑤
C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦
12．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
实验编号c（HA）/mol·L—1c（NaOH）/mol·L—1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙 0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁
容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放
出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A．2c1<c3
B．a+b=92．4
C．a1+a32p2=2p1
15．下列说法正确的是
0.20.1pH＜7下列判断不正确的是
A．a＜9
B．c1＜0.2
C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L
D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—）
13、已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
（4）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以
是
或
。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
D．1，3-戊二烯和2-丁炔
22．（11分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。
③ _
__ ；
⑤ __________________________________________________ ；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为
20．（11分）由环己烷可制备1,4-环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)。
(1)在上述8步反应中，属于取代反应的有___ _____，属于加成反应的有____
17．常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知
c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
A．7.27×剂反应
6．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
此炔烃可能有的结构简式为（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A．CH3CH=C(CH3) CH3
3-甲基-2-丁烯
B．CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3
D．XZ线上任意点均有pH＝7
2014-2015武平一中高二实验班第二次月考答题卷
选择题：(54分）
123456789101112 131415161718综合题：
（12分）Ⅰ、有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④新戊烷 ⑤，
其中互为同分异构体的是