江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题

江西省红色七校2019届高三化学第一次联考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是（）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )选项X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质酸碱盐C 元素周期表的纵行主族副族卤族D 化合物共价化合物离子化合物酸3．下列装置能达到相应实验目的的是（）4、下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋6Cl －＋2I 2正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化B用Cu 作电极电解NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 正确；Cl －优先于OH －放电 C过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO－3正确；H 2SO 3的酸性强于HClODMg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2＋＋2HCO ＋2OH －===MgCO 3↓＋ 2H 2O －3正确；MgCO 3比Mg(OH)2更难溶5、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

下列判断不正确的是( )A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为＋3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明氧化性：Cr 2O ＞I 22－7D ．实验③证明H 2O 2既有氧化性又有还原性6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ．1L pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目一定为0.1 N A D ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A ．X 可能为Al 或Cl 2B ．Y 一定为NaOH(aq)C ．N 一定是HCl(aq)D ．Q 、Z 中的一种必为Al 2O 3 8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项实验现象 结论A相同条件下，用1mol·L −1的CH 3COOH和1mol·L −1的HCl 分别做导电性实验 CH 3COOH 溶液对应的灯泡较暗CH 3COOH 是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H 2SO 4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO 3－C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K 2SO 3或KHSO 3 D向浓度均为0.1 mol·L −1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 K sp [Mg(OH)2]> K sp [Cu(OH)2]9．已知苯乙烯的结构为。

有关该物质的下列说法正确的是（ ）A ．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B ．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C ．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D ．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10．短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是（ ）A ．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E 强 B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C 的盐 C ．向D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D ．B 的氢化物的沸点一定高于A 的氢化物 11、下列说法不正确的是（ ）A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol -1，冰中氢键键能为20 kJ • mol -1，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为a, 电离常数。

若加水稀释，则CH 3COOH CH 3C00-+H +向右移动，a 增大， Ka 不变2)1()(a c ca K a -=C ．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O （l ） △H=-890.3 kJ • mol -1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）A ．如图1所示，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B ．某温度下FeS 、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M 2+)代表Fe 2+或Cu 2+的浓度，横坐标c(S 2—)代表S 2—浓度。

在物质的量浓度相等的Fe 2+和Cu 2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe 2+C ．如图3所示，用0.1mol/LCH 3COOH 溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线，当 pH=7时：c(Na +)=c(CH 3COO —)＞c(OH —)=c(H +)D ．据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可向溶液中加入适量CuO 至pH 在5.5左右 13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+B. 电子从b流出，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜14、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正、ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二．填空题（包括五大题，共58分）15．(9分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X 的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。

已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

p的化学式为。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。

16.(12 分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。

硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3(1) 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

(2) b装置的作用是_____________ 。

(3) 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

(4) 实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理(5) 已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装；滴定终点时的现象是______________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)17. （12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。