2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课件)第三章金属及其化合物课时4
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2018届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第3节 铁及其化合物 Word版含解析
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
第25页，共49页。
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
第9页，共49页。
(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
第10页，共49页。
第13页，共49页。
1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
第15页，共49页。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-4-1(共52张)
蓝色
在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化
合物。
第21页，共52页。
3．区别红色物质 Cu 和 Cu2O 的方法 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色 物质为 Cu2O，否则为 Cu。 反应的化学方程式为 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 4．铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀 硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 5．常利用 CuSO4 转化为 CuSO4·5H2O 时固体由白色粉末变为 蓝色晶体检验少量水的存在。
第3页，共52页。
高考命题探究 高考对本节内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性 质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选 择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际 生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。
第4页，共52页。
考点 一 (kǎo diǎn) 铜及其化合物
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有 Cu，可能有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu
第34页，共52页。
解析：H2 还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的 一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含 Cu2O，而不能证明有无 Cu。
第31页，共52页。
解析：铜锈的生成要有 H2O 参加，故 A 选项正确；铜过量， 当浓硝酸变稀时，会有一氧化氮生成，故 B 选项错误；无水硫酸 铜常用于检验水的存在，C 选项正确；D 选项中，铁置换出了铜， 正确。
答案：B
第32页，共52页。
5．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反
2018届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第3节 铁及其化合物 含解析
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
2018届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第3节 铁及其化合物 含解析
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微点聚焦一
微点聚焦二
解析 3价。
(1)依据化合价代数和等于零可计算Co的化合价为＋
(2)由正极碱浸后的物质变化流程可知，滤液中获取 Al(OH)3，滤渣再经一系列变化得Li2SO4、CoSO4，可推知 正极碱浸时只有铝被NaOH溶解。 (3)碱浸后所得滤渣LiCoO2中Co的化合价为＋3价，而酸浸 后生成CoSO4中Co的化合价为＋2价，显然H2O2是还原 剂，氧化产物只能是O2；又H2O2具有不稳定性，受热易分 解，也属于氧化还原反应。
微点聚焦一 微点聚焦二
[标准答案] 2H3BO3(3分)
△ (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4 ===== 2MgSO4＋ 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分) SiO2和CaSO4(1分)
＋
(2)Fe3O4(1分) 分)
＋
(3)将Fe2 氧化为Fe3 (1
＋ ＋
使Al3 和Fe3 形成氢氧化物沉淀而除去(1分)
微点聚焦一 微点聚焦二
微点聚焦二 以分离提纯为目的的工艺流程
[典题示例] 【示例 2】 从废钒催化剂 ( 主要成分 V2O5 、 VOSO4 、 K2SO4 、
SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回
答下列问题：
微点聚焦一
微点聚焦二
(1) 步骤①中废渣的主要成分是 ________ ，③中 X 试剂为 ________。 (2) 实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振
微点聚焦一
微点聚焦二
[注意] 调节pH所需的物质一般应满足两点：
①能与H＋反应，使溶液pH变大；
②不引入新杂质。例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加 入 CuO 、 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 等 物 质 来 调 节 溶 液 的 pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
微点聚焦一
课时4 无机化学工艺流程
[课时诠释]
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式 表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无 机框图的创新。它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、 产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离 提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据 流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。这类试题 具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的常考题
解析 950
(1)磷尾矿中除Ca5(PO4)3F外还有CaCO3· MgCO3， ℃时Ca5(PO4)3F不分解，CaCO3· MgCO3分解生成
＋
CaO、MgO和CO2。(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒。(3)NH4NO3溶液因NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，溶
解CaO、Ca(OH)2，使之转化为Ca2＋。(4)由图可知浸取液 中通NH3将Mg2 转化为Mg(OH)2沉淀。
答案 (1)CO2
＋
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
＋
(3)NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2 (4)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4
微点聚焦一
微点聚焦二
【解题策略】 化工流程题中表述性词汇“八大答题方向” 化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语
(1) 写 出 Mg2B2O5·H2O 与 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ___________ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓 度外，还可采取的措施有_________ (写出两条)。 (2) 利用 _____ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。 (3)“ 净 化 除 杂 ” 需 先 加 H2O2 溶 液 ， 作 用 是 ____________________ 。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是______________________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机 合成中的重要还原剂，其电子式为________。 (6) 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程 式表示制备过程_______________。
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦一
微点聚焦二
回答下列问题： (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为__________。
(2) 写 出 “ 正 极 碱 浸 ” 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
____________________。 (3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有 氧化还原反应的化学方程式 ____________________ ；可用 盐 酸 代 替 H2SO4 和 H2O2 的 混 合 液 ， 但 缺 点 是 ______________________。
微点聚焦二
[体验感悟]
1．(2013·全国新课标Ⅰ，27)锂离子电池的应用很广，其正极 材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂
(LiCoO2) 、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电
池负极发生的反应为 6C＋ xLi ＋ ＋ xe － ===LixC6 。现欲利用 以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未 给出)。
微点聚焦一 微点聚焦二
煅烧
2．制备过程中控制反应条件的6种方法 看方法 想目的
调节溶液的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 控制温度 控制压强 使用合适 的催化剂 趁热过滤 冰水洗涤
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平 衡向需要的方向移动
改变速率，影响平衡 改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间 防止某物质降温时析出 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗
型，如2016全国卷Ⅲ28题，2016北京理综27等。
微点聚焦一
微点聚焦二
附思维主线：
此类题目多以金属矿物加工为载体，综合考查无机元素 化合物、化学原理和实验，由于难度大，综合性强，也可放到 一轮结束以后作为能力专题使用！
微点聚焦一 微点聚焦二
微点聚焦一 以物质制备为目的的工艺流程
[典题示例] 【示例1】
综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、
Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
微点聚焦一
微点聚焦二
已知：①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解； ②4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C 18CaSiO3＋3P4。 请回答下列问题： (1)950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是________。 (2)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。 (3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2 的原因是
微点聚焦一
微点聚焦二
(4) 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 _________ _______________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，
写出放电时电池反应方程式________________________。 (6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其 原因是 ________________________ 。在整个回收工艺中， 可回收到的金属化合物有________________ (填化学式)。
＋
高温 =====
2CaF2＋30CO＋
_____________________________________________。 (4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是 ____________________________________________。
微点聚焦一 微点聚焦二
(4)写化学式不给分，出现白字不给分 (5)漏写离子符号不给分 (6)不配平不得分，漏写条件扣1分
微点聚焦一
微点聚焦二
【解法指导】
1．制备过程中原料预处理的5种常用方法
看方法 研磨 水浸 酸浸 灼烧 想目的 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间 的接触面积，加快反应速率 与水接触反应或溶解 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入 溶液，不溶物通过过滤除去 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
微点聚焦一 微点聚焦二
有氯气生成污染较大
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)பைடு நூலகம்SO4＋H2O＋
2．(2016·四川理综，11节选)资源的高效利用对保护环境、促 进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿
微点聚焦一
微点聚焦二
(4)沉钴这一步，反应物为CoSO4、NH4HCO3，生成物中有 CoCO3必然产生大量H ，而HCO 3 与H 又不能大量共存， 继续反应产生CO2。此题容易忽视HCO 出化学方程式。 (5)依据充电时正极的物质变化，可写出放电时的电极反 应： Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 依据负极充电的电极反应，写出放电时电极反应 LixC6－xe ===6C＋xLi ，以上两个电极反应相加，即得总 方程式。
中，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应
考虑的答题角度。常见的有： (1)“控制较低温度 ” —— 常考虑物质的挥发、物质的不稳定 性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂 ” —— 常考虑反应完全或增大转化率、产率 等。 (3)“能否加其他物质 ” —— 常考虑会不会引入杂质或是否影 响产品的纯度。
(4)(七
水)硫酸镁(1分)
(5)
(1分)
△ △ (6)2H3BO3 ===== B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg ===== 2B＋ 3MgO(3分)