元素周期律_公开课【好】
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高三化学第一轮复习元素周期律公开课
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
1、单质与 氢气生成气态 氢化物 的难易程度以 及 氢化物 的 稳定性 ； 2、最高价氧化物的水化物的 酸性 强弱 3、置换反应(单质的 氧化性 强弱,阴离子的 还原性 强弱）
[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？
非金属性逐渐增强
练习-高考链接
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧 酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则不正确的是( C ) A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.原子半径X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
同周期，电子层数相同，质子数越 多 （即原子序 数越大），原子半径越小 ，核对电子的引力越 强 ， 原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越强 ， 金属性越弱、非金属性越 强 。
同周期中：从左到右,原子半径越小，金属性逐渐减 弱,非金属性逐渐增强
2.元素的金属性和非金属性的变化规律与原子半径的 变化规律的关系
同周期主族元素性质递变规律
主族
ⅠA
化合价
＋1
金属性与非金属性
单质的还原性与氧 化性
最高价氧化物
R2O
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
＋2
＋3
＋4 －4
＋5 －3
＋6 －2
＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
元素周期律-公开课课件人教版1
点拨：电子层在原子中并不存在，只是为了表达形象，根据电子经常出现的
区域而设想的结构模型。
2．电子分层排布： 电子总是尽可能地先从____内__层____排起，当一层充满后再填充下一层，即 原子核外电子排布时，先排 ____K______层，充满后再填充____L______层。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：
D．H2O<H2S
解析：非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子非金属
性关系：F>I，C>Si，P<S，O>S，所以A正确。
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( B ) A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．原子半径大小：Na<S<Cl C．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．金属性强弱：Na>Mg>Al 解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减 小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误。
预习自我检测
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左 到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正 确。
点拨：最高价氧化物对应的水化物并不意味着其氧化物能溶于水或者与水
反 应 。 例 如 Al 的 最 高 价 氧 化 物 是 Al2O3 ， 但 是 Al2O3 不 溶 于 水 ， 其 水 化 物 为 Al(OH)3，也不溶于水。
《元素周期律》公开课ppt人教1
三个最 多
各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子，如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、 18、32。
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)
次外层最多能容纳的电子数不超过18个
2.原子核外电子排布的表示方法： (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少 一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素 原子相同的电子层结构。
点拨：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层不 是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电 子。
D．H2O<H2S
解析：非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子非金属
性关系：F>I，C>Si，P<S，O>S，所以A正确。
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( B ) A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．原子半径大小：Na<S<Cl C．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．金属性强弱：Na>Mg>Al 解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减 小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误。
预习自我检测
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左 到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正 确。
元素周期律化学优质课公开课
【知识迁移】
主族序数
IA
最高正价 最低负价
+1
气态氢化物 的通式
最高价氧化物
的通式
R2O
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
+2
+3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1
RH4 RH3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
二、元素周期律
1.元素原子核外电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
1→2
2
3～10
2
1→8
8
11～18
3
1→8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 周期性 变化。
2.元素原子化合价的周期性变化
粒子符号→
（2）离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为最高价阳离子时， 电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层 结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：
→Mg2＋：
②非金属元素的原子得电子形成最低价简单阴离子时，形成和同周期的
稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：
1234567 KLM N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
2、原子核外电子的排布规律
核外电子排布的规律是相互 联系的，不能孤立地理解， 必须同时满足各项要求。
3、原子核外电子排布的表示方法
（1）原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的正号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示 各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：
人教版高中化学必修二元素周期律公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易 最高价氧化物相应水化物碱性强弱 金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物相应水化物酸性强弱 非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 （2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 各电子层电子数 荷数 名称 符号
元素周期律公开课课件1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
最高正价 = 最外层电子数 最高正价＋|最低负价| = 8
元素周期律
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
概念： 元素的性质随着元素原子序数递
增而呈现周期性的变化 元素周期律
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
高轮-元素周期律公开课
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应 气态氢物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依 次增强
.
19
• 下列判断正确的是(D )
A、H3BO3酸性比H2CO3强 B、Mg（OH）2 的碱性比Be（OH）2 强 C、HCl 、HBr、HI的稳定性依次增强
.
12
金属性非金属性强弱的实 质：对应原子失电子或 得电子的能力
.
13
• 1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性 强的是（ A、B）
A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没
有现象。
B、KOH的碱性比 Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去
复习 专题
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ元素周期律
.
1
• 考纲要求
• 1.掌握元素周期律的实质。
• 2. 掌握元素性质的递变规律
• 3.了解金属、非金属在元素 周期表中位置及其性质递变 规律。
.
2
• 重点：
• 1、微粒半径大小的比较
• 2、金属性非金属性强弱 比较及其运用
.
3
回忆旧知
• 一、元素周期律
1.定义：元素性质随着原子序 数的递增而呈周期性变化的 规律。
性 得电子能力
得电子能力增强
质 失电子能力 失电子能力减弱
逐渐增大 基本相同
得电子能力减弱 失电子能力增强
元素的金属性 和非金属性
金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
碱性减弱，酸性增强
碱性增强，酸性减弱
气态氢化物的稳定 性
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依 次增强
.
19
• 下列判断正确的是(D )
A、H3BO3酸性比H2CO3强 B、Mg（OH）2 的碱性比Be（OH）2 强 C、HCl 、HBr、HI的稳定性依次增强
.
12
金属性非金属性强弱的实 质：对应原子失电子或 得电子的能力
.
13
• 1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性 强的是（ A、B）
A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没
有现象。
B、KOH的碱性比 Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去
复习 专题
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.
1
• 考纲要求
• 1.掌握元素周期律的实质。
• 2. 掌握元素性质的递变规律
• 3.了解金属、非金属在元素 周期表中位置及其性质递变 规律。
.
2
• 重点：
• 1、微粒半径大小的比较
• 2、金属性非金属性强弱 比较及其运用
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3
回忆旧知
• 一、元素周期律
1.定义：元素性质随着原子序 数的递增而呈周期性变化的 规律。
性 得电子能力
得电子能力增强
质 失电子能力 失电子能力减弱
逐渐增大 基本相同
得电子能力减弱 失电子能力增强
元素的金属性 和非金属性
金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
碱性减弱，酸性增强
碱性增强，酸性减弱
气态氢化物的稳定 性
元素周期律(公开课)
B 可以为 Na2CO3，C 可以为 Na2O3 Na2SiO3(其他合理答案也可)
(2)CO2
＋
SiO
2－ 3
＋
H2O===H2SiO3↓
＋
CO
2－ 3
(
或
2CO2
＋
SiO
2－ 3
＋
2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 )
栏目导航
小结
“位—构—性”的关系及应用
第五章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
栏目导航
考纲定位
核心素养
1期 2素 3内 系 4位....掌 表 以 性 以 元 。 了 置握 (第 质 Ⅰ 素 解 及长元 三 的 性 金 其A式素 周 和 属递 质 性)的Ⅶ变 递 质 周 期 、结非A期 为 规 变 递构金族律 例 律 规 变(属为的 与 律 的 周 ，在掌例实 原 与 规 期元握，质 子 原 律 、素 掌同族结 子。 。了 周 握一)构 结及解 期 同周的 构其元 表 一期关 的应素 中主内系 关用的周 族元。。1和 期 2似 3律 4元 并....宏 证 模 科原 和 性 的 素 进观 据 型 学子 族 和 关 性 行)辨 推 认 探结 递 系 质 合。。 识 理 知 究构 变 递 作— — — — 的 性 变 探— — — — 关 理 性 究系 解 的 实 认 根 理 在，元 实 验 识 据 解 探了素 验 实 元 同 元 究解周 中 施 素 类 素 同元。期 设周 元 周 周素律 计 期 素 期 期的、探 。 表 的 表位同究 的 性 与置主方 结 质 周(族案 构 相 期周
栏目导航
B [可腐蚀玻璃的物质是 HF。根据题意可推知，W 是氟、X 是钠、 Y 是氯、Z 是钙。常温常压下 Na 是固态，A 项错误；CaH2 是离子化 合物，B 项正确；CaCl2 是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误； 氯的最高化合价为＋7，氟无正价，D 项错误。]
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+1
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元素主要化合价的周期性变化
想 一 想
（想
(2) P
S
Cl
原子 序数 元素 符号
最高价 最高价 氧化物
11
12
13
14
15
16
17
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
＋１ ＋２ ＋３ ＋４ ＋５ ＋６ ＋７
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价 氧化物 水化物
金属性和 非金属性
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
14Si
15P
16S
17Cl
单质与H2 反应条件 气态氢化物 及稳定性 结论
高温
元 素 周 期 表 中 主 族 元 素 性 质 的 递 变 规 律
同 一 主 同一周期，大→小 族 ， 小 ↓ 大
最 外 层 电 子 数 相 同 K
同一周期，最外层 1→8
Ca
元 素 主 要 化 合 价 的 周 期 性 变 化
+7 +6 +5 +4 +4 +3 +2 +5
+3
+2 +1
（横向）
不完全周期
第7周期：
uncompleted period
族
主族： 共七个主族
共七个副族 副族：
Groups
or
Families
第VIII 族： 包含三列（8、9、10）
零族： 稀有气体元素
21．超重元素的假说预言自然界中可以存在 原子序数为114 号的稳定同位素X ，请根据 原子结构理论和元素周期律预测： 七 周期， （1）该元素位于元素周期表第______ ⅣA 族。 第_________ （2）写出最高价氧化物及其对应水化物的 XO2 X(OH)4 ， 化学式__________ 、______________ 碱 性（酸、碱性）。 并估计后者为________ （3）它与氯生成化合物的化学式为 XCl2 XCl4 ____________ 、____________ 。
Ho Es
Er Fm
Tm Md
Yb No
Lu Lr
1.定义：元素性质随着原子序数的递增而 呈周期性变化的规律。
2.实质：元素性质呈周期性变化的根本原因， 是由元素原子核外电子排布的周期性变化 引起的。
内容
同周期 （从左到右）
同主族 （从上到下）
原子半径 电子层结构 氧化性（得电子能力） 还原性（失电子能力） 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化 物的酸碱性 非金属元素气态氢化物的 形成及稳定性
The Periodic Law and The Periodic Table
短周期
short periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期
periods
长周期
long periods
第5周期：18 种元素 如果排满，
应该有多少种？ 第6周期：32 种元素
第三
金属与非金属元素
HClO4
SO2
、
SO3
C
镧系与锕系
加热
加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
第三周期 11～18号元素性质的变化中 得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
稀有气体元素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同 一 主 族 性 质 递 变
金 属 性 逐 渐 增 强
C
CD
A
B
E C D 第ⅢA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1 2 3
H
He
Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba Sc Y * Ti Zr Hf V Nb Ta Cr Mo W Mn Tc Re Fe Ru Os Co Rh Ir Ni Pd Pt Uu n Cu Ag Au Uu u Zn Cd Hg Uu b
B Al Ga In Tl
C Si Ge Sn Pb
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I At
Ne Ar Kr Xe Rn
4
5 6 7
Fr
Ra
**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
* **
La Ac
Ce Th
Pr Pa
Nd U
Pm Np
Sm Pu
Eu Am
Gd Cm
Tb Bk
Dy Cf