2014年质检二解析

NaCl Cu粉 稀H2SO4 空气
滤液
II
CuSO4溶液
III
CuSO4 5H2O晶体 滤液（Na2SeO3） 滤渣 VII Te
HCl Na2SO3
阳极泥
NaOH溶液
I 滤渣 IV
滤液
V
VI
Se
稀H2SO4 NaCl H2O2溶液
滤渣 VIII
Au和Ag
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程 式____________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 __________________________________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 _____________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属 化合物有__________________________(填化学式)。
（1）①0～2 h内，v(N2)= 。 ②平衡时，H2的转化率为_________；该温度下，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= ____________。 ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、 b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 （填选项字 母）。 A．a =1、b = 3、c = 0 B．a =4、b = 12、c = 0 C．a =0、b = 0、c = 4 D．a =1、b = 3、c = 2 （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表 面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热为—286 kJ· mol－1，则 该制NH3反应的热化学方程式为 。 （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），通过电解法也可合成氨， 原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程中，应将N2不 断地通入 极，该电极反应式为 。
总体建议： 讲课过程中重方法，抓基础，促落实。
建议： 选修3，内容较少，在二轮复习的过 程中，多回归课本，注意那些不超纲且又 是边边角角的内容，因为常规的易考，见 的多，学生不会太陌生，就怕练的少，考 的少的小问题。
最后用选择题弥补未涉及的知识点
例如：水溶液中的平衡 12．下列选项正确的是 A．0.1 mol· L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) B．等物质的量浓度的三种溶液 ①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4＋)的大小顺序为：③＞②＞ ① C．25 ℃ 时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4－) ＞c (H2C2O4)＞c(C2O42－) D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na＋) ＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)
（1）步骤Ⅰ的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式 为____________；分析表2数据，可知步骤Ⅰ最适合的条件为__________。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl 的目的为__________。 Cu Ag 94.5 4.65 Au Se ＜0.2 0.28 Te 6.90
（3）步骤Ⅲ的操作方法为_________________________。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 _________________________； 此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于 理论值，原因为________________。
工艺流程方法浅谈：
三.反思与收获
一套试题从开始命制，到最后成型， 几经修改，命制需要原创，并且需要说明 命制意图、想法；修改需要说明修改意图、 原因。这么一圈下来我学习了很多也提升 了很多，也希望全市教师，尤其是年轻教 师能加入这个队伍，我相信这能使你更快 地成长。
我们命题组每位成员都是大家的服务 者，在学生最宝贵的高三时间里，大家倾 尽人力、物力、财力，每考一次实数不易， 我们力争出好每一道试题，若不足之处， 希望大家及时批评指正，以便我们及时改 正，更好地服务于咱们的学生。
质检二试卷分析
石家庄市第四十二中学 郭志良
主要内容：
一.命题原则 二.试题的形成与分析 三.反思与收获
一.命题原则
一：《考纲》和《考试说明》 二：体现新课程理念，贴近高考 三：发挥质检二的考试功能
二.试题的形成与分析
命题背景：全市第一次理科综合。
命题原则：原创加改编。 命题顺序：先大题，后小题。
2014年3月11日
思维定势，单位写错；
审题不清，K值求反；
等效平衡理解不到位，出现漏选，错选； 基础不牢，热化学方程式书写不规范，盖斯定律应用不熟练；
理解不到位，原电池和电解池分不清等问题。
命题意图：
本题以工业合成氨为情景，要求学生正 确理解和运用化学平衡常数、转化率、平均反应 速率等概念及其计算，考查了等效平衡的应用， 并涵盖了燃烧热数据计算反应热以及电解原理的 考查与书写。
NaCl Cu粉 稀H2SO4 空气
滤液
II
CuSO4溶液
III
CuSO4 5H2O晶体 滤液（Na2SeO3） 滤渣 VII Te
27题：
HCl Na2SO3
阳极泥
NaOH溶液
I 滤渣 IV
滤液
V
VI
Se
稀H2SO4 NaCl H2O2溶液
滤渣 VIII
Au和Ag
（1）步骤Ⅰ的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________； 分析表2数据，可知步骤Ⅰ最适合的条件为____________________________。 （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为__________。 （3）步骤Ⅲ的操作方法为_________________________。 （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为_________________________； 此 过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为________________。 （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为________________________。 （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式 为________________________。 （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用________进行分离（填选项字母）。 A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．王水
常见实验题：
制
除
实
尾气
气
有机实验：
杂
பைடு நூலகம்
验
处理
有机物的制备、分离和提纯。 分离方法主要为：蒸馏、分液，萃取等。
合成反应： ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A 中，并加几粒沸石。 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分 液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯 净正丁醚11 g。 （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的 ______（填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。 （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃ （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着 反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流 回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。 （7）本实验中，正丁醚的产率为 。
物质的分离和提纯：
首先分清楚混合物都有谁？ 其次混合物性质之上有何差异？ 最后再选择合适的方法进行分离。
浓硫酸、正丁醇 浓硫酸、正丁醇、正丁醚 水 少量浓硫酸、正丁醇、正丁醚 水 少量浓硫酸、正丁醇、正丁醚 NaOH NaOH、Na2SO4、正丁醇、正丁醚 水 正丁醇、正丁醚 无水CaCl2 正丁醇、正丁醚
关于分水器的解释
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层， 随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左 侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液 体的主要成分为 。
暴露的问题： 分析问题的能力、审题的能力和知识 的应用能力的欠缺。
建议： 讲课过程中重方法，体会有机实验的 一般思路，再加以灵活应用。