人教版高中化学必修2 第二章3.化学反应的速率和限度 名师精编作业

自主广场我夯基 我达标1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。

“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。

答案：BC2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L -1，经过4 min 后，它的浓度变成了1.68 mol·L -1，则在这4 min 内它的平均反应速率为（ ）A.0.2 mol·L -1·min -1B.0.1 mol·L -1·min -1C.0.04 mol·L -1·min -1D.0.08 mol·L -1·min -1思路解析：根据反应速率的计算公式min468.10.211--∙-∙=∆=L mol L mol t c v =0.08 mol·L -1·min -1。

答案：D3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L -1。

若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A.0.02 mol·(L·s)-1B.1.8 mol·(L·s)-1C.1.2 mol·(L·min)-1D.0.18 mol·(L·s)-1思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。

2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑3 10.6 mol·L -1 0.2 mol·L -1 v=sL mol 102.01-∙=0.02 mol·(L·s)-1 0.02 mol·(L·s)-1×60 s·min -1=1.2 mol·(L·min)-1答案：AC4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。

加大盐酸的“用量”，对H +的浓度也没影响。

答案：BC5.NO 和CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N 2和CO 2，对该反应下列说法正确的是（ ）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。

答案：BC6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）A.X为0.2 mol·L-1B.Y为0.1 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。

所以平衡时各物质的浓度范围为0 mol·L-1<c（X）<0.2 mol·L-1，0 mol·L-1<c（Y）<0.6 mol·L-1，0 mol·L-1<c （Z）<0.4 mol·L-1。

而当c（Z）=0.1 mol·L-1时，c（Y）=0.45 mol·L-1。

答案：BC7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)达到限度的标志是（）A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2思路解析：B项不能说明正向速率与逆向速率相等，D项也不明确是瞬间的1∶3∶2，还是保持1∶3∶2不变，故两项均不能标志反应已达限度。

答案：AC8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。

而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。

答案：A9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。

限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。

答案：CD10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。

答案：D我综合我发展11.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液思路解析：加入较浓的盐酸，会使过量的锌反应，既加快了化学反应速率，又增加了氢气的生成量。

加水或加NaCl溶液会使H+的浓度减小，反应速率减小。

加少量CuCl2溶液，Cu2+与Zn反应生成的Cu附着在锌片上，形成原电池，加快了反应速率，又因H+总量未变，锌过量，所以产生H2的总量也不变。

答案：B12.已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1思路解析：根据化学反应中的速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案，即v （A）∶v（C）=1∶2，而v（A）=1 mol·L-1·min-1，则v（C）=2 mol·L-1·min-1。

答案：C13.(2006四川高考理综Ⅰ，13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)思路解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s=0.079 mol·(L·s)-1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol÷2 L=0.395 mol·L-1；设反应为aX(g)+bY(g)====cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)=Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）(物质的量的变化量之比)=0.79∶0.79∶1.58=1∶1∶2，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)2====Z(g)。

答案：C14.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列各题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？思路解析：产生CO2的快慢可以从曲线的“陡坡程度”读出：越陡越快。

产生CO2的量可以从纵坐标的变化差值读出。

减缓此反应的速率的方法可以有：降低反应体系的温度、减小H+的浓度、减小碳酸钙与盐酸的接触面积等。

答案：（1）EF EF （2）AC （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西把碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠晶体或醋酸钠溶液等。

15.消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

请解释其中的原因。

思路解析：主要从爆炸发生的条件，以及反应物的浓度对反应速率的影响。

答案：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大量可燃性粉尘（如炭粉），若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，浓度增大，与可燃气体和可燃粉尘充分接触，急速反应，瞬间产生大量的热，使产生的气体急剧膨胀而发生爆炸。