高二化学平衡的复习
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡
高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。
在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。
一、化学反应速率课标要求掌握化学反应速率的含义及其计算了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲化学反应速率化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：第二章1式中——某物质A的浓度变化，常用单位为ol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s，in，h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是ol·L-1·s-1，ol·L-1·s-1等。
化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结化学平衡是高中化学中的重要概念之一，它涉及化学反应中物质的转化和它们所占比例的变化。
了解和掌握化学平衡知识点对于高二学生来说至关重要。
本文将对高二化学平衡知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地理解和应用。
一、化学反应与化学平衡的基本概念1. 化学反应：化学反应是指物质在发生变化时，原有的物质被转化为产物的过程。
2. 反应物与产物：反应物是发生化学反应时消耗的物质，产物是反应后生成的物质。
3. 化学平衡的定义：化学反应达到动态平衡时，反应物与产物的浓度、压力等宏观性质保持一定的稳定状态。
二、化学平衡的表达式1. 平衡常数：平衡常数（K）描述了在给定温度下反应物与产物浓度之间的关系，用于定量表达平衡状态。
2. 平衡常数表达式：平衡常数表达式由各物质的浓度或气体的分压的乘积所组成。
三、平衡常数的计算与应用1. 平衡常数的计算：平衡常数可以通过实验数据和反应物与产物浓度之间的关系求解，常见的计算方法有反应物比例法和逆数法。
2. 平衡常数的应用：平衡常数可以用来预测反应的进行方向、判断平衡位置的靠近程度以及浓度的影响等。
四、平衡常数与反应条件的关系1. 温度对平衡常数的影响：温度的升高或降低会改变平衡常数的大小，而且不同的反应对温度的依赖性有所区别。
2. 压力对平衡常数的影响：对于气体反应，压力的改变可能会导致平衡常数的改变。
3. 浓度对平衡常数的影响：浓度的变化也会对平衡常数产生影响，特别是对于涉及到稀释和浓缩反应物的反应。
五、Le Chatelier原理及应用1. Le Chatelier原理的基本原理：Le Chatelier原理指出当化学体系受到外界影响时，会倾向于产生反应使体系恢复平衡。
2. Le Chatelier原理的应用：利用Le Chatelier原理可以预测改变温度、压力和浓度等条件对化学平衡的影响，并合理调节反应条件以控制反应。
六、酸碱平衡1. 酸碱平衡的基本特征：酸碱反应也符合化学平衡的特征，具有化学平衡的表达式和相关计算方法。
高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应
高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应化学平衡是化学反应达到一种动态的平衡状态，其中反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
而溶液的离子反应则是指溶液中的离子之间发生的反应。
本文将对高二化学中的化学平衡与溶液的离子反应进行总结。
一、化学平衡1. 理解化学平衡化学平衡是指当一个化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物之间的浓度保持不变，但是在微观层面，化学反应依然在进行，即反应物继续形成生成物，生成物也会反应生成反应物。
化学平衡可以用化学方程式表示，例如：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为摩尔系数。
2. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加反应物的浓度将使反应朝生成物方向移动，而增加生成物的浓度则使反应朝反应物方向移动。
（2）温度：温度的提高对于不同反应具有不同的影响，但一般情况下，温度的升高促进了吸热反应的进行。
（3）压力：对于气体反应而言，增加压力会促使反应向反应物较少的方向移动。
（4）催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。
3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理用于预测化学平衡的移动方向。
根据该原理，当系统受到压力、温度或浓度的变化时，系统会偏离平衡态以抵消产生的影响，并试图达到新的平衡。
（1）压力：通过改变体积或压力，可以改变气体反应中反应物和生成物的浓度，以达到平衡。
（2）温度：通过改变温度，可以改变反应物和生成物的活性，从而改变平衡位置。
（3）浓度：通过改变反应物或生成物的浓度，可以改变平衡位置。
二、溶液的离子反应溶液中的离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
离子反应可以分为三种类型：沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
1. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度较低的盐溶解在一起形成一种不溶于水的盐的过程。
这种不溶于水的盐称为沉淀物，反应形式可以表示为：AB + CD → AD + CB其中，A、B为阳离子，C、D为阴离子。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
化学高二选修4重难点《化学平衡》
化学高二选修4重难点《化学平衡》01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反响__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高二化学化学平衡常数2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（ Ａ ） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具 体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在， 它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因 为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常 数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常 数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080） （2）在上述温度下，该容器 （2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。
高二化学平衡 电离平衡复习 人教版
高二化学平衡电离平衡复习人教版1、知识目标巩固本章知识。
2、能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。
[知识总结]1、化学反应速率、化学平衡的综合联系2、化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡[典型例题]例1 在2SO2 +O22SO3（气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？解析有些同学会认为“分离出三氧化硫，化学平衡要向右移动，说明此时正反应速率比逆反应速率大，所以正反应速率必然增大”，这是错误的。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。
教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。
教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。
二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。
三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。
四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。
教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。
课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。
教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。
教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。
教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。
二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。
三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。
四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。
五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
高二化学化学平衡.doc
学科：化学教学内容：高二化学：化学平衡【基础知识精讲】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应.化学平衡的前提是可逆的.对于绝大多数的化学反应来说，反应都有一定的可逆性，即反应的可逆性是化学反应的普遍特征.但有的逆反应倾向比较小，从整体上看反应实际上是朝一个方向进行的，这些反应就不能称为可逆反应.2.化学平衡的建立在一定条件下进行的可逆反应，若开始只有反应物，没有生成物，则v正最大，v逆为空.随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻时，v正＝v逆，此时，化学反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物(简称反应混合物)就处于化学平衡状态，简称化学平衡.(如右图所示)简单地说：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各部分的浓度保持不变的状态.3.化学平衡的特征(1)前提特征——逆.只有可逆反应，才论化学平衡.反过来，论化学平衡，一定是针对可逆反应.(2)动态特征——v正＝v逆≠0.正逆反应速率相等，但不为零，表示平衡时反应并未终止.(3)定变特征——达到平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定(不一定相等).但若改变条件(如温度、压强、浓度)，平衡就会被破坏，使v正≠v逆，经过一段时间后，建立新的平衡，v正′＝v逆′≠v正.(4)等同特征——对某一可逆反应，在相同条件下，无论是由正反应开始，还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态.即化学平衡状态的建立与反应途径无关.简称等效平衡.4.化学平衡常数人们为了研究化学平衡的特征，将平衡时，生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，发现只要温度不变，该值就不变.而无论可逆反应是从正反应开始还是从逆反应开始，也无论反应物的起始浓度的大小如何，该值均保持不变.化学平衡常数用K表示.以反应CO+H2O(g) CO2+H2为例，K ＝)()()()(222O H c CO c H c CO c ⋅⋅ 对于一般的可逆反应：mA+nB pC+qDK ＝n m qp B A D C ][][][][⋅⋅ 化学平衡常数可以表示可逆反应进行的程度.K 值越大，表示反应进行的程度越大. K 值只是温度的函数.如果正反应为吸热反应，温度升高K 值增大；如果正反应为放热反应，温度升高K 值减小.反之，则反.但是，只要温度一定，对于已达平衡的可逆反应，即使改变其它条件使平衡破坏，建立新的平衡后，K 值也不变.5.转化率转化率有多种表示方法.对某个指定的反应物A 的转化率：αA =物质起始浓度物质平衡浓度物质起始浓度A A A -×100% =物质起始浓度物质转化的浓度A A ×100% =物质起始物质的量物质转化的物质的量A A ×100% 转化率也能表示可逆反应进行的程度，但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，这一点区别于平衡常数K.可见，平衡常数K 更能反映出反应的本质.6.方法导引有关化学平衡计算的一般规律，有如下三行式解法： mA(g)+n B(g)p c(g)+q D(g)起始浓度 a b c d变化浓度 mx nx px qx平衡浓度 b-mx b-nx c+px d+qx三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算反应的转化率(或生成物的产率)、平衡混合物各组分的体积分数、混合气体的平均分子量，以及根据阿伏加德多定律及其推论进行有关气体体积、密度、压强、物质的量等计算.如(1)求A 物质的转化率AA ＝a mx ×100% (2)求平衡时B 物质的体积分数φBφB ＝qxpx nx mx d c b a nx b ++--+++-×100% (3)求混合气体的平均分子量MrMr ＝qxpx nx mx c b a D dMr C cMr B bMr A aMr ++--+++++)()()()(当我们对化学平衡的有关计算掌握了一般解法后，不可忽略另外一些计算技巧.如(1)恒比法各反应前反应物的物质的量之比与方程式中的系数比一致，则不论反应进行到何种程度，反应物的物质的量之比恒定不变.因为当起始量等于系数之比时，消耗量必等于系数比，故平衡时的剩余量也等于系数比.其实这里已有了“差量法”的思想.(2)守恒法利用平衡体系的总质量一定守恒，或某元素一定守恒等，可以使解题过程变得简捷. 例：amolN 2和bmolH 2反应，在一定条件下达到平衡，生成cmolNH 3，求NH 3在平衡混合气中的质量分数W(NH 3).分析：若按三行式计算N 2 + 3H 22NH 3起始 a b 0变化2c c 23 c 平衡 a-2c b-c 23 c (这里由于是“在一定条件下”，可将三种浓度直接用物质的量代替，因为可认为体积相等)NH 3的质量分数应等于平衡态(即终态)时NH 3的质量除以平衡态时各组分的质量和.即为 ω(NH 3)＝c c b c a c17)23(2)2(2817+-+-×100% ＝ba c 22817+×100% 巧解: 平衡混合气质量守恒，仍为起始混合物的总质量(28a+2b)g ，其中NH 3为17cg.则有 (NH 3)＝ba c 22817+×100%【重点难点解析】重点：化学平衡的建立和特征难点：化学平衡观点的建立 )2.应用可逆特点树立等效概念和推理方法：等效平衡的概念：同一可逆反应在相同的条件下，通过不同的途径或不同的配料，达到平衡状态时，各组分的分数(即含量)分别相同.(1)定温定容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡是等效的.此时，各配料量不同，只能推出各组分的百分含量相同，其各组分的浓度、反应速率、平衡压强等分别不同于原平衡.(2)定温定容时，通过化学计量数计算把投料量换算成与原投料量同一半边的物质的量保持其数值相等，则两平衡是等效的.此时，各组分的浓度，反应速率包括平衡压强等也分别与原平衡相同，亦称等同平衡.(3)定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到等效平衡.此时的情形与(2)相似，但投料量不同时，不能称等同平衡.3.表达平衡常数的注意事项①同一化学反应，配平计算数不同K 值不同.例如，N 2O 4(g) 2NO 2(g) K 1＝)()(4222O N c NO c 21N 2O 4(g)NO 2(g) K 2＝2/)()(1422O N c NO c K 1≠K 2②有固—气或固—液的平衡反应，固体或纯液体的浓度不写在平衡常数关系式中 例如，CaCO 3(固)CaO(固)+CO 2(气)K ＝c(CO 2)CO 2(气)+H 2(气) CO(气)+H 2O(液)K ＝)()()(22H c CO c CO c ⋅ ③在稀溶液中进行的反应，如果有水参加，水的浓度不写在平衡常数关系式中.这是因为物质在稀的水溶液中，水的浓度近似于一个常数，如1L 水，它的物质的量浓度为181000＝55.5(mol/L)，可将它合并在平衡常数K 中去.如Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +K ＝)()()(2722224-+-⋅O Cr c H CrO c但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，水的浓度不能看作常数.总之，要按照反应的具体情况，正确地书写和使用平衡常数关系式.【难题巧解点拨】例1：在一定温度下，可逆反应：A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(全国高考题)( )A.单位时间生成nmol 的A 2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol 的AB ，同时生成nmol 的B 2D.单位时间生成nmol 的A 2，同时生成nmolB 2分析：可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量不变. 选项A ，虽然是表明正逆两个方向，但错在单位时间生成A 2和AB 的物质的量与化学方程式中的计量系数不一致.由于此反应是气体不变的反应，所以未达平衡也同样是总压不随时间变化，选项B 不是达平衡的标志.在选项D 中，A 2、B 2均为同时生成的方向即均是逆反应方向(不是正、逆两个方向)，未达平衡也符合这样的关系，故D 也不是平衡标志.选项C 表示了正、逆反应的速率相等，单位时间生成的AB 和生成的B 2的物质的量符合此反应方程式中的系数比.本题答案：C例2：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) c(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量分析：对反应A(s)+2B(g) c(g)+D(g)，方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡.故“A ”不正确；由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应的话，“密度不变”是不能作为判断已达平衡的标志的(因为反应过程中质量不变、气体体积不变，则密度ρ＝Vm 也不变，始终为一定值).但现在有固体A 参加反应，只要A 消耗的速率不等于A 生成的速率，混合气体的密度就会不断地变化.反之，只要A 消耗的速率等于A 生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化.故“B ”可作为判断已达平衡的标志；同样道理，B 为非固态物质，其浓度不会是一个常数.因此，当B 的浓度(或百分组成)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡.所以，“C ”也正确；该反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值.故“D ”不正确.本题答案：B 、C例3：已知氟化氢气体存在下列平衡：2H 3F 33H 2F 2,H 2F 22HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42g/mol ，则H 3F 3在平衡混合气中的体积分数为( )A.小于10%B.大于10%C.等于10%D.大于或等于10%分析：本题涉及多步平衡关系计算，由于题目所给数据较少，一般会考虑“巧解”、“巧算”.若假设混合气体中没有HF 存在，这时用“十字交叉法”可求出H 3F 3与H 2F 2的物质的量之比.，得n(H 3F 3)∶n(H 2F 2)=1∶9，即H 3F 3占10%.但考虑到还是有HF 存在，会使平均摩尔质量低于42g/mol.这时，若考虑提高H 2F 2(式量40)是肯定不行的，只能是在此基础上，(固定H 2F 2)用H 3F 3与HF 再平均“估算”，当二者为1∶1，平均式量只有40，此时，与前者综合对比分析，H 3F 3的体积分数必须大于10%才能满足题意.看来，此题用“巧解”、“巧算”并不简捷，若考虑不周，以为有HF 存在，会使H 3F 3的体积分数低于10%，还会得出错误的结论.如果我们直接假设平衡混合气总物质的量为1mol ，其中，H 3F 3、H 2F 2、HF 分别为x 、y 、z ，看似未知数多，其实更简捷、更易理解.列式分析如下：60x+40y+20z=42×1(质量守恒) ①x+y+z=1 ②将②×40-①得 x=0.1+z由于z ＞0，所以x ＞0.1，即体积分数大于10%.例4：在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应： 2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，C 的浓度仍为Wmol/L ，下列关系正确的是( )A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD分析：同一可逆反应，在相同的条件下，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都能达到同一平衡状态.这是化学平衡的特征之一，也是用来判断本题的基本思路.选项A 中，因为4molA 和2molB 比题中给出的量多1倍，且容积恒定，因此在平衡时，生成C 的浓度必然大于Wmol/L ，A 是错误的.选项B 中，把3molC 和1molD ，按式中的计量数关系回推为反应物，则其物质的量亦为4molA 和2molB ，与选项A 相同，B 也是错的.选项C ，因为多了1molB ，达平衡时，C 的浓度不等于Wmol/L.选项D ，将3molC 和1molD 按式中的计量数关系回推为反应物，其物质的量恰与原平衡加入的起始量相同，故C 的浓度仍为Wmol/L.本题答案：D例5：在密闭容器中，给CO 和水蒸气混合物加热时，达到下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在800℃时，平衡常数K ＝1.如果把2molCO 和10mol 水蒸气互相混合，并加热到800℃，求CO 转化成CO 2的转化率.分析：设达平衡时，CO 转化为CO 2的物质的量为n(CO)，容积为V 体积.CO + H 2O(气) CO 2 + H 2)/(L mol 起始浓度 V 2 V 10 0 0)/(L mol 平衡浓度 V CO n )(2- V CO n )(10- V CO n )( VCO n )( K ＝)()()()(222O H c CO c H c CO c ⋅⋅＝VCO n V CO n V CO n V CO n )(10)(2)()(-⨯-⨯=1 解之得 n(CO)=1.67mol∴CO 的转化率=molmol 267.1×100%＝83.5%【命题趋势分析】化学平衡概念的理解与运用，达到化学平衡的标志，等效平衡，化学平衡常数，常以选择、填空、计算等题型出现.若与反应速率和平衡移动原理结合，几乎每年必考，甚至以难度偏高的选拔题出现.综合科目考查，为结合生物学、物理学、生活实际命题，因为很多方面都涉及到平衡知识，所以命题材料非常丰富.【典型热点考题】例1：可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2②单位时间内生成nmolO 2的同时，生成2nmolNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥分析：①表示v 正＝v 逆，正确.②不能表示v 正＝v 逆，不正确.③只要发生反应v(NO 2)∶v(NO)∶v(O 2)＝2∶2∶1，不正确.④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确.⑤因不知体积是否变化，因此混合气密度不变不能说明已达平衡.⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡. 本题答案：选A.例2：(1999年上海高考题)下列反应在210℃达到平衡：①PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)-Q 1 K=1②CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)+Q 2 K=5×104③COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)-Q 3(1)根据反应①的平衡常数K 表达式，下列等式必定成立的是 .A.［PCl 5］＝［PCl 3］＝［Cl 2］＝1B.［PCl 5］＝［PCl 3］［Cl 2］＝1C.［PCl 5］＝［PCl 3］［Cl 2］反应②和反应③的平衡常数K表达式 .(填相同或不同)(2)降低Cl2浓度，反应③的K值 .(填增大、减小或不变)(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 .A.反应①、②同时升温B.反应①、②同时降温C.反应①降温反应②维持210℃分析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数.对于反应①来说：K＝][]][ [523 PCl ClPCl=1；故应选 C.反应②和③的反应物，生成物恰好颠倒，K的表达式是不同的.平衡常数与物质浓度无关，只随温度而变，温度升高，正反应为吸热反应的K值增大，正反应为放热反应的K值减小，所以②应填不变，③应选A.评析:平衡常数的考查是近年全国高考化学新增的知识点，在2000年、2001年试题中连续出现，对平衡常数，不少学生错误认为K值随温度升高而增大，随温度降低而减小，必须引起注意.例3：(2000年广东高考题)同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是( )A.2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)分析：反应物分解时气体总体积增加，说明正反应是气体系数增大的反应，B不合适.仔细琢磨所给的两个数据，可以得出产物系数与反应物系数之差值等于反应物系数，对照选项，答案为A.评析:本题实质上是考查差值法在化学平衡中的应用.如何根据试题所给的数据进行分析推算，是高考化学对平衡计算考查的着眼点，今后几年还要延续.例4：(1996年高考题)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(气)+2B(气) 2c(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%分析：由A(气)+2B(气) 2c(气)可知，等物质的量的A和B反应，若A消耗一半，即转化率为50%时，B完全消耗掉.因反应是可逆的，B不可能消耗完，所以A的转化率必小于50%，只有A符合题意.本题答案：选A.本题看似计算，但实际只要结合有关规律即估算出结果.例5：(1998年全国高考题)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率为( )A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断分析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是一气体总物质的量减小的反应.甲容器体积保护不变，压强变小，乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡时转化为状态丙，假设乙中的活塞不移动，达到平衡时乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率.如甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时，甲、乙两容器中存在的为等效平衡，SO2的转化率相等，所以丙中SO2转化率大于甲中SO2转化率.答案为B.评析:等效平衡的确定对解题非常有用，它可以化难为易，有曲径通幽之效，希望同学们在学习时引起重视.【同步达纲练习】一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等.B.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态.C.任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应.D.可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率.2.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶24.可逆反应H2(气)+I2(气) 2HI(气)达到平衡的标志是( )A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变5.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新达到平衡后，18O存在于( )A.仅在O2中B.仅在NO2中C.仅在NO中D.平衡体系中6.测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(气)+ yB(气) zc(气)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8推算出各物质系数之比x∶y∶z为( )A.2∶1∶3B.3∶1∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶47.反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是( )A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度8.在温度、压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NO+O2达平衡时，体积变为1.2L，这时NO2的转化率为( )A.50%B.40%C.20%D.10%9.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO10.对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO NO+CO2，下列说法中不正确的是( )A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C.达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D.达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和11.在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol12.在温度压强不变的情况下，1体积N2O4在密闭容器内分解：N2O42NO2，达平衡时，混合气体变为1.4体积，则N2O4分解率为( )A.70%B.60%C.40%D.30%13.把3molP和 2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为214.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.15mol/LD.0.05mol/L15.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K＝1047②H2+Cl22HCl K＝1017③H2+Br22HBr K＝109④H2+I22HI K=1比较K值的大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定16.X 、Y 、Z 三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y 的转化率是( ) A. 5b a +×100% B.b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. a b a 5+×100% 17.在一只2.0L 密闭容器中，把2.0mol 气体X 和2.0mol 气体Y 相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应： 3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成0.8molR ，并测得Q 的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是( )A.x 的值为2B.Y 的平衡浓度为0.2mol/LC.X 的转化率为60%D.X 的平衡浓度为0.6mol/L18.X 、Y 、Z 都是气体，反应前X 、Y 的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X 的转化率是( )A.80%B.20%C.40%D.60%二、填空题19.A 、B 两种气体在一定条件下发生反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)取amolA 和bmolB 置于容积为VL 的容器内1min 后，测得容器中A 的浓度为xmol/L ，则此时B 的浓度为 C 的浓度为 .以A 浓度变化表示的反应速率为 .20.已知反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)在230℃达到平衡，平衡混合物中各物质的浓度分别是c(PCl 5)=0.47mol/L,c(PCl 3)=0.098mol/L ，c(Cl 2)=0.098mol/L ，则这个反应在230℃时的平衡常数为 .21.将9.2gN 2O 4晶体放入容积为2L 的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g)(正反应吸热)平衡后，在25℃时测得混合气体(N 2O 4和NO 2)的压强为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍.试回答：(1)平衡时容器内NO 2和N 2O 4的物质的量之比为 .(2)平衡时该反应的化学平衡常数K 为 .(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变?①加压： ；②升高温度： ；③增大N 2O 4的浓度： .22.在一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一个有固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2+O 22SO 3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol).如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5，则b= 和c= .(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：、 .23.在某温度下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到平衡时，各物质的浓度分别是c(H2)=0.5mol/L,c(Br2)=0.1mol/L，c(HBr)=1.6mol/L，求H2、Br2、HBr可能的起始浓度.【素质优化训练】1.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值x为( )A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定2.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) c(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡.途径I：A、B的起始浓度为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1；则以下叙述正确的是( )A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)1D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的23.在四个相等容积的密闭容器中，各自进行如下反应：2SO2+O22SO3+Q，反应分别按如下条件达到平衡后［SO2］最小的是( )A.500℃，10molSO2和5molO2混合B.500℃，20molSO2和5molO2混合C.400℃，10molSO3和5molO2混合D.400℃，15molSO3分解4.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)nZ(g)+nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX 和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2关系为( )A.φ1＜φ2B.φ1＞φ2C.φ1＝φ2D.无法判断5.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O(气)在一定温度下，平衡时有90%氢气变成水，且［CO2］［H2］＝［CO］［H2O(气)］，则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )A.1∶1B.1∶5C.1∶10D.9∶16.Fe3+和I-在水溶液中的反应为：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(1)该反应的平衡常数表达式是 .(2)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，此时反应已不是平衡状态，用平衡常数解释；此时溶液中I-、Fe3+、Fe2+、I2的浓度如何变化，理由是(用平衡常数解释).7.下列情况中说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达平衡状态的是 .①单位时间内生成nmolH 2的同时，生成nmolHI ；②1个H —H 键断裂的同时有2个H —I 键断裂；③混合气中百分组成为HI%＝I 2%；④反应速率v(H 2)=v(I 2)=21 v(HI)时； ⑤混合气体中c(HI)∶c(H 2)∶c(I 2)=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化.上述⑥～⑩的说法中能说明2NO 2N 2O 4达到平衡状态的是 ；⑩项能否说明A(g)+B(l) c(g)达到平衡状态 .8.CO 对合成NH 3的催化剂有毒害作用，所以要除去.使之和水蒸气作用生成CO 2和H 2，若反应在1000K 进行.(1)若起始c(H 2O)是c(CO)的9倍，达到平衡时，CO 的转化率是多少?(2)欲使CO 的转化率高于95%，问起始物中c(H 2O)/c(CO)多大?(反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，K ＝0.627)9.如下图所示，打开两个容器间的活塞K ，使两种气体混合，充分反应后，平衡状态时(温度不变)，A 管中汞液面比B 管中汞液面高7.1cm(反应刚开始时液面高10cm)，设此温度时产物为气态，汞蒸气压强忽略不计，体系容积为定值，A 管上端玻璃管为真空，求NO 2转化为N 2O 4的转化率?【生活实际运用】1.汽油不完全燃烧：3C 8H 18+23O 2−→−12CO 2+4CO+18H 2O人体吸进的CO 、空气中O 2与人体的血红蛋白建立如下平衡：CO+Hb ·O 2O 2+Hb ·CO(Hb 为血红蛋白)此化学平衡常数为210(室温)，当Hb ·CO 浓度为Hb ·O 2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤.某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×106m 3(O 2约占空气体积的21%)，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.3g 汽油不完全燃烧，此城市如平均每10人有一辆汽车，试回答：。
高二化学会考复习 化学平衡
高二化学会考复习 化学平衡§2-1 化学反应速率一、化学反应速率的概念及表示方法定义：化学反应速率用__________内___________或___________的物质的量变化来表示。
单位：mol/(L ·时间)，常用单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。
注意：通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度的增大来表示。
①一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均反应速率。
②在一个化学反应中，反应物和生成物可能有多种，可以选用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示这个反应的速率 tC V i i ∆∆=（ΔC i 表示反应物浓度的减小值或生成物浓度的增大值，不取负值）。
③由于同一反应中，物质浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的系数比，所以同一反应用不同物质来表示反应速率，取数值之比一定等于方程式中各物质的系数之比，当然它们的单位须一致。
例1：反应4NH 3+5O 2 === 4NO+H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量浓度增加了0.3mol ，则此反应的平均速率X V 为A. 2O V =0.01mol/(L ·s)B. NO V =0.08mol/(L ·s)C. O H V 2=0.003mol/(L ·s)D. 3NH V =0.002mol/(L ·s)例2：某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲线如左图所示物 由图中数据分析该反应的化学方程式： 质 ________________________________; 的 反应开始至2min Z 的平均反应速率 量 _______________________________。
(分)练习：化学反应A+B=C 进行了5min ，C 的平均反应速率为0.2mol/L ·min ，A 的浓 度为2.8mol/L ，则3min 之前A 的浓度为______________。
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)
高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
高二化学专题复 习三化学平衡
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习三化学平衡人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习三化学平衡二. 教学要求：1. 掌握化学平衡的基础知识和平衡移动的规律2. 了解化学平衡几种常见题型计算三. 教学重点、难点：1. 平衡状态的判断2. 等效平衡条件3. 化学平衡计算四. 知识分析：1. 化学平衡基础知识化学平衡：（1）定义：（2）特征：（3）化学平衡移动：①原因：反应条件改变引起正、逆反应速率不等②结果：速率、各组分含量发生变化③方向⎪⎩⎪⎨⎧<=>动原平衡向逆反应方向移原平衡不移动动原平衡向正反应方向移逆正逆正逆正vvvvvv（4）影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正（逆）反应方向移动②压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动③温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动④催化剂：同程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡2. 可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到平衡时的本质特点是逆正vv=，即单位时间内某一物质的生成速率等于它的消耗速率。
表现在外部的特点是：①各物质的物质的量不变；②各物质的浓度不变；③各物质的百分含量不变；④总物质的量不变；⑤混合气体的平均分子量不变；⑥如温度、体积固定，反应容器内的总压不变。
（说明：对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应如22IH +HI2，不能用④、⑤、⑥判断）。
3. 等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡的规律是：（1）在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡的相同，两平衡等效。
专题05化学平衡(教材深度精讲)-高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
专题05 化学平衡（教材深度精讲）【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【知识导图】【目标导航】高考命题在本专题有以下特点：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。
(2)结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。
试题情境注重证据获取与证据分析的设问，注重思维逻辑的考查。
2．从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。
(1)选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。
(2)非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。
【重难点精讲】一、化学平衡状态1、可逆反应1）可逆反应的判断：反应形式相反，反应条件相同2）可逆反应的特点（1）同步性：正逆反应同时进行（2）等同性：反应条件完全相同（3）共存性①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存②各组分的浓度都大于零3）证明某反应为可逆反应（1）检验出某种生成物（2）检验量少的反应物是否有剩余2．化学平衡状态的建立（1）建立过程①反应开始时：反应物浓度最大，v（正）最大，生成物浓度为零，v（逆）为零②反应进行时：反应物浓度逐渐减少→v（正）逐渐减小，生成物浓度逐渐增大→v（逆）逐渐增大③达到平衡时：v（正）＝v（逆），反应混合物中各组分的浓度保持不变（2）v～t图像【名师提醒】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
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高二化学平衡的复习
一、化学平衡
【内容综述】
①概念、特征：一定条件下可逆反应，当正反应速率和逆反应速率达到相等时，反应混合物各组分百分含量不随时间变化而改变，此时可逆反应就达到了平衡状态。
②影响因素：浓度、压强、温度――勒沙特列原理
【要点讲解】化学反应是否达到平衡状态，关键是看反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化。
【例题分析】
+3H2NH3一定处于平衡状态的是：
例1：下列叙述中能表示可逆反应N
A、N2、3H2、NH3百分含量相等
B、单位时间内，消耗1molN2的同时消耗3molH2
C、单位时间内，消耗1molN2的同时生成3molH2
D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
例2：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥
【能力训练】
3、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmol 的AB
B、容器内总压强不随时间而变化
C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol的B2
D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol的B2
4、能够说明可逆反应H
(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成
C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成
D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成
N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时)
5、在2NO
A、c(N2O4)＝c(NO2)的状态
B、容器内的总压强不再变化
C、NO2和N2O4的分子数之比为2：1的状态
D、NO2的转化率不再变化
6、在一个6L的密闭容器中，盛入3L X和2L Y，在一定条件下，发生反应：
4X(g)＋3Y(g) ＋3R(g)若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措
施，容器里的温度不再随时间改变，这说明
A、正反应为放热反应
B、正反应为吸热反应
C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热
D、该可逆反应达到了平衡状态
二、化学平衡移动
【内容综述】
掌握平衡移动原理
运用影响平衡移动的因素判断平衡移动方向
【要点讲解】
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】
一、平衡移动与反应速率
例1、某温度下，反应N
2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的
是
A、体积减小时将使反应速率增大
B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
二、化学平衡移动的运用
例2、在A＋B（s C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，
则反应体系应是
A、A是固体，C是气体，正反应吸热
B、A是气体，C是液体，正反应放热
C、A是气体，C是气体，正反应放热
D、A是气体，C是气体，正反应吸热
例3、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是
(g)＋Br22HBr(g)+Q
A、H
(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q
B、N
O42NO2(g)-Q
C、N
(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)+Q
D、4NH
三、其它因素与平衡
(g)＋Br22HBr(g)＋Q反应达到平衡后，欲使颜色
例4、在密闭容器中进行H
加深，应采取的措施是
A、升温
B、降温
C、增压
D、减压
【能力训练】
5、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生下列反应4X(g)＋＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来
增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是
A、3
B、4
C、5
D、6
6mA(气)＋nB（气）pC(气)，达到平衡后，
于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是
A、m+n>p
B、A的转化率降低
C、平衡向逆反应方向移动
D、C的体积分数增加
(g)+3B22AB3(g)+Q，下列图象不正确的是
7、对于可逆反应A
A T
C T
D P
9、在一定条件下将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X、Y X和Y
的反应方程式可表示为
A、Z
B、2X+Y Z
C、X+3Y Z
D、2Z
0 1 2 3 起始时M X/M Y
10、可逆反应2C(g)+Q，随温度变化气体平均相对分子质量如下图所示，则下列
叙述正确的是
A、A和B可能都是固体
B、A和B一定都是气体
C、若B为固体则A一定为气体
D、A和B可能都是气体
温度℃
11、在密闭容器中进行下列反应：R%为
R在平衡混合物中的百分含量，该反应是P2
A、正反应是吸热反应，L是气体
B、正反应是放热反应，L是气体
C、正反应是吸热反应，L是固体
D、正反应是放热反应，L是固体或液体
时间
8、在可逆反应中，X、Y、Z、W均为气体，下图是表示平衡时W的百分
含量随温度（T），压强（P）的变化曲线。
试回答：
a+b<c+d的有。
W%
0 T 0 T
A B
T
C D
9、对于反应在反应过程中C的百
分含量随温度变化如右图，则：①T0对应的V正与
V逆的关系是。
②正反应为热反应。
③A、B两点正反应速率的大小关系是。
④温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是。
6、今有从反应开始经过t
1s后达到平衡状态，t2s时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时又达到平衡。
根据下图回答：从t2s到t3s间的曲线变化是由哪种
条件引起的
A、增大X或Y的浓度
B、增大压强
C、增大Z的浓度
D、升高温度
123。