第七章 化学动力学习题(07)

第七章化学动力学
1. 对下面反应来说, 当用－（d[N2]/dt）表示其反应速
率时, 与此速率相当的表示是（）
3H2（g）＋N2（g）= 2NH3（g）
（A）2（d[NH3]/dt）
（B）1/3（d[H2]/dt）
（C）-1/2（d[NH3]/dt）
（D）1/2（d[NH3]/dt）
2. 当反应速率常数k的单位为（L·mol-1）1/2·S-1时, 该
反应的反应级数是（）
（A）1.5级
（B）0.5级
（C）一级
（D）二级
. 有一反应X＋Y=Z, Z为有色物质, X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表, 下面哪一个速度方程式与实验结果相符（）
X（mol·L-1）Y（mol·L-1）时间（秒）
0.05 0.05 44
0.05 0.10 22
0..10 0.05 44
（A）v = kc y（B）v = kc y2
（C）v = k c x c y（D）v = k c x
4. 由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）
的活化能为231.2 kJ·mol-1 , 且 H为4.2kJ·mol-1 , 则该反应逆过程活化能为(kJ·mol-1)（）
（A）235.4
（B）-231.2
（C）227.0
（D）231.2
5. 某一分解反应, 当反应物浓度为0.2 mol· L-1时,反应
速率为0.30 mol·L-1·S-1。

如果反应是二级的, 当反应物浓度为0.60 mol· L-1时, 反应速率是（）（A）0.30
（B）2.7
（C）0.60
（D）0.90
4．在某温度下平衡A+B ═G+F的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）
（A）υ（正）减小，υ（逆）增大
（B）k（正）减小，k（逆）增大
（C）υ（正）和υ（逆）都减小
（D）υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数
7．下列势能—反应历程图中，属放热反应的是（）
（A）1和3
（B）2和3
（C）1和4
（D）2和4
8. 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）
（A）单位体积的分子数增加
（B）反应物混乱度增加
（C）活化分子分数增加
（D）单位体积内活化分子总数增加
9. 下列叙述中正确的是（）
（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大（B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大（C）增大系统压强，反应速率一定增大
（D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数
10. 下列叙述不正确的是( )
（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
（B）要测定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率可选择的方法是测定O2(g)体积随时间的变化
（C）反应级数越高，反应速率越大
（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
11. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的
是（）
（A）吸热反应
（B）放热反应
（C）E a较大的反应
（D）E a较小的反应
12. 下列有关叙述不正确的是（）
（A）不同反应可能具有不同的活化能
（B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小
（C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小
（D）活化能可以通过实验来测定
3. 下列说法正确的是（）
（A）在温度T下，一个化学反应的
r G
∆ 越负，反应的速率就越大
（B）在温度T下，一个化学反应的
r G
∆ 越负，反应的速率就越小
（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大
（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大
二、填空
1. 某反应在温度20℃升至30℃时，反应速率恰好增加
1倍，则该反应的活化能为6.15 KJ/mol
2. 基元反应A+2B=3C
其速率方程表达式为2A B
c k c c =⋅⋅； 如-d[B]/dt=1.0mol ·min -1
·L
-1
则-d[A]/dt = -1
1
0.5mol L min -⋅⋅； 若以C 表示反应速率时,
其速率方程表达式应为[]2
A B d C k c c dt
=⋅⋅。

. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为降低了反应活化能，活化分子分数增加，速率常数k增加。

4. 对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k(正)将增加，k(逆)将增加。

当反应为吸热反应时，标
准平衡常数K 将增大，该反应的
r G
将减小；当反应为放热反应时，标准平衡常数将减小。

5．反应A（g）+ 2B（g）
C（g）的速率方程为：
v = kc A·c B2
该反应（不一定）是基元反应。

温度T时，当Ｂ的浓度增加２倍，反应速率将增大（4）倍；当反应容器的体积增大到原体积的３倍时，反应速率将为
原来的（1
27
）倍。

．已知各基元反应的活化能如下表：
序号 A B C D E 正反应的活化能/kJ·mol－170 16 40 20 20 逆反应的活化能/kJ·mol－120 35 45 80 30 在相同的温度时：
（1）正反应是吸热反应的是A；
（2）放热最多的反应是D；
（3）正反应速率常数最大的反应是B；
（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是A。

1. 气体A 的分解反应为A(g)-→产物,当A 浓度为
0.5mol·L -1时,反应速率为0.014mol·L -1 S -1
.若该反应为(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应,A 浓度等于0.25mol·L -1
,反应速率和反应速率常数是多少? 解： 若为零级反应：
A,1
1v kc ==0.014，0.014k =,
0A ,2
2 0.014
v k c
∴==
若为一级反应：
1
A,110.014v kc ==, 0.028k =
A,22 0.007v kc ∴==
若为二级反应：
2A,110.014v kc
== 2
A,2
2 0.0035v kc ∴==
．CO(CH 2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。

283K 时分解反应速率常数为1.08×10-4mol ⋅L -1⋅s -1
，333K 时为5.48×10-2mol ⋅L -1⋅s -1。

求303K 时分解反应的速率常数。

解：T 1=283K ，k 1=1.08×10-4mol ⋅L -1⋅s -1;
T 2=333K ，k 2=5.48×10-2mol ⋅L -1⋅s -1.
由 2211121211ln a a k E E T T k R T T R TT ⎛⎫⎛⎫-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭得: 1a 97.6KJ mol E -=⋅
3＝303K
由 3a 311131311ln a k E E T T k R T T R TT ⎛⎫⎛⎫-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
得： k 3=1.67×10-3mol ⋅L -1⋅s -1。