1018《弱电解质的电离平衡》测试题

弱电解质的电离平衡练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A.CH 3COOH
B.Cl 2
C.NH 4HCO 3
D.SO 3
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物
D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
3．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A.NH 4HCO 3=NH 4++HCO 3-
B.KHSO 4K ++H ++SO 42-
C.Fe(OH)3=Fe 3++3OH -
D.NaH 2PO 4=Na ++2H ++PO 43-
4．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是( )
A.100ml 自来水中假如0.01mol 蔗糖溶解
B.100ml 0.5mol/L 的NaOH 中通入0.005mol 氯气
C.100ml 0.5mol/L 的CuSO 4溶液中加入4g NaOH 固体
D.100ml 0.1mol/L 的氯水中通入0.01molSO 2气体
5．20 ℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol·L -1，其电离方程式为H 2S
H ++HS -，HS -H ++S 2-，若要使该溶液中H +浓度增大，同时使S 2-浓度减小，可采取的措施是( ) A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH 固体
C.通入适量的SO 2
D.加入适量的CuSO 4固体 6．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH 和电离平衡常数均减小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.加入少量纯HA ，电离程度和电离平衡常数均减小 7．下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO 2溶液的pH>7；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO 2和NaCl 不能发生反应；④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1；⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2；⑥pH=1的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为2.3
A.①④⑥
B.②③④
C.①④⑤⑥ D .全部
8．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A.电离常数越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 3
9．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )
10．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.c(H ＋)c(CH 3COOH)
B.c(CH 3COOH)c(H ＋)
C.c(CH 3COOH)c(CH 3COO －)
D.c(H ＋)·c(CH 3COO －
)c(CH 3COOH)
11．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，
其中错误的是( )
12．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大
D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多
13．向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )
14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
15．下列说法中正确的是( )
A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与锌反应时，起始时二者产生H2的速率：盐酸>醋酸
B.100mL 1mol/L盐酸和50mL 2mol/L盐酸分别与足量锌反应，放出H2的速率和质量均相等
C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等
D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，放出H2质量前者是后者的2倍
二综合题
16．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，
请回答：
(1)O点为什么不导电________.
(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”).
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号).
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加入锌粒
17．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________.
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________.
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.
(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________.反应所需时间的长短关系是________.
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________.
18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体
溶解后，溶液中c(H＋)
c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).
(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)________c(CH3COO-).
19．为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：
0.10 mol·L-1氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________________. (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系________，就可以确认一水合氨是弱电解质.
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”).
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________________________________.。