碱金属元素练习题参考答案

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人教版化学必修二课时训练：1.1(第2课时)碱金属元素(含答案)

化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素水平检测1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素解析：满足条件的元素有H、Li、He三种，它们包含了A、B、C三个选项。

答案：D2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( ) A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。

答案：C3．下列各组比较中正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH答案：A4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C5．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 ( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能答案：D6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数A．①② B．②③C．③④ D．②③④答案：B能力提升7．(双选题)下列关于碱金属的叙述中错误的是( )A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：AD8．(双选题)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是( )A．Cs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2OD．CsOH是强碱，碱性比KOH强答案：AC9．(双选题)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )A．锂 B．钠C．钾 D．铯解析：根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于7.8 g，故可能是锂或钠。

(完整word版)碱金属习题

一、选择题（每小题只有1个正确答案）1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中，具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9．某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的水反应，放出0.4gH2，则此合金的另一种碱金属可能是（）A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中，观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中，最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧，将生成物完全溶于水，可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应，所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中，在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质，分别和足量盐酸反应，放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2，气体体积变成8.4L，则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C 的溶液混合可制得A，试推断（1）A是________、B是__________、C是____________、D是____________（2）完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质：（括号内为杂质）①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________；②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________；③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________；④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)

高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。

高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

高中化学碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

碱金属元素练习题参考答案

碱金属元素练习题1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物的叙述不．正确的是（） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（）A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C ．单质都不能在自然界中稳定存在D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（）A ．此碱金属可能是钾或钠B ．反应一段时间煤油会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（）①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl 3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。

1-1-2碱金属答案

2 碱金属元素答案一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意)1．答案：C 解析：元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。

2．答案：B 解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li 的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。

Li 点燃只生成Li 2O ，Li 2CO 3类似于MgCO 3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53 g/cm 3，应保存于密封液体石蜡中。

3．答案：C 4．答案：C5．答案：C 解析：根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H 2O 反应剧烈且易爆炸；C 中钫在空气中燃烧，产物不是Fr 2O ，而是更为复杂的氧化物。

6．答案：A 解析：设钾与另一种碱金属合金的平均相对原子质量为a ，元素符号为M ，则有：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑2a 2 8 g 0.4 g求出a ＝20，因为K 的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。

7．答案：A 解析：①错误，与水反应比钠缓和。

②正确。

③正确，Li 2O ＋CO 2===Li 2CO 3。

④错误，Li ＋只有一个电子层，2个电子，而Na ＋两个电子层，最外层是8个电子。

⑤正确，金属原子只能作还原剂。

⑥错误，Li 不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。

⑦错误，4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

8．答案：B 解析：A 错误，Ba 跟水剧烈反应，无法置换钠。

B 正确。

C 错误，Ba 跟水反应。

D 错误，Ba 跟水反应有现象，但不跟NaOH 反应，现象是Ba 沉于水底，有大量气泡产生。

9．答案：D 解析：A 不对，锂浮在水面反应很剧烈。

B 更不对，催化作用，应加快才对。

C 不对，反应吸热不会开始较快，因为吸热反应，往往需要加热，只有D 选项推测是正确的。

(完整版)碱金属元素习题带答案

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

高三化学总复习碱金属习题和答案

碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。

每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。

高中_碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。

《碱金属》作业答案

碱金属作业答案1．不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。

2．从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。

1[批注点拨][解析]碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低，A错误；碱金属性质很活泼，在盐溶液中首先和水发生反应，故不能把其他金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保存在液体石蜡中，C错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。

[答案]D[练1]答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。

[练2]答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确、⑥错误。

1．答案C解析碱金属单质的硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体，A、B不符合题意；碱金属元素的焰色反应颜色各不相同，如钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)等，C符合题意；碱金属元素原子都易失去1个电子，故单质具有强还原性，D不符合题意。

2．答案B解析碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小，B错误；随核电荷数增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强，C正确；随电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素的金属性逐渐增强，D正确。

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高考化学考点规范练8 钠及其化合物碱金属元素(含答案)

考点规范练钠及其化合物碱金属元素一、选择题1.下列关于钠的说法正确的是()。

A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B.钠着火后,可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现2.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。

A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊3.(2021广东珠海高三月考)下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()。

A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2OC.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时与氧气反应,产物一样4.下列实验装置不能达到实验目的的是()。

5.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。

某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。

实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体,该气体能使带火星的木条复燃;实验②③中红色均不褪去。

下列分析错误的是()。

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:下列叙述错误的是()。

A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4ClD.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用7.某实验小组为测定某天然碱(a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O)样品的组成,完成下列实验,下列现象或结论不正确的是()。

碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题

碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。

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