新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(江苏省南通市海门市海南中学)
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(3)
新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》单元测试卷（3）一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案的序号填写在下列表格中）1．（3分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油2．（3分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学而增大的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．（3分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3C．消石灰：Ca（OH）2D．火碱：KOH4．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质D．盐酸能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液5．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌6．（3分）下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子7．（3分）下列实验方法无法达到实验目的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水8．（3分）下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气9．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D 10．（3分）下列图象与对应选项关系合理的是（）A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气二、填空与简答题（方程式3分，其余每空1分，共24分）11．（7分）如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）．（1）用化学符号填空：碳元素；甲烷；碳酸中碳元素的化合价；碳酸钠中所含阴离子；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式．12．（9分）A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为NaCl；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是，若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH（填“＜”、“＞”或“＝”）7；写出A、B 两溶液反应的化学方程式．（2）若B的溶液可以检验CO2，写出化学方程式；则B的其他用途有（只要写一种）．13．（8分）许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．请回答问题：（1）氧化铁与稀盐酸反应出现的明显现象是．（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，化学方程式为．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到的现象是，其主要原因是，但是小明认为该实验不足以证明二者确实发生了反应，他的理由是．（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许．三、实验与探究（方程式3分，其余每空1分，共9分）14．（9分）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究．【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO．【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置，验证猜想．【现象与结论】（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．（2）C中浓硫酸的作用是．（3）观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：．【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是．（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是．四、计算题（7分）15．（7分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列溶液显碱性的是（）A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸2、下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。
其中胃酸过多的人最适合吃（）A．牛奶B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁3、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO44、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石5、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰6、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.68、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O9、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ） A ．pH ＝7的溶液呈中性B ．pH ＞7的溶液一定呈碱性C ．pH ＜7的雨水一定是酸雨D ．酸溶液的pH 越小酸性越强10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ） A.H +B.OH -C.H 2OD.H 11、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．NaCl 溶液C ．稀硫酸D ．KNO 3溶液12、在Ca （OH ）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH 没有改变的是（ ） A ．CO 2 B ．CaO C ．Cu （NO 3）2D ．HCl13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
新人教版九年级(下)《第10章 酸和碱》单元测试卷(20)
请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验 A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变蓝色
（2）在实验 B 的烧杯②中滴加 2 滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象
是
，得出的结论是
．
（3）在实验 C 的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是
，反应的
化学方程式是
A．胃液 0.9～1.5
B．唾液 6.6～7.1
C．尿液 4.7～8.4
D．胰液 7.5～8.0
3．（2 分）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．过氧化氢溶液
4．（2 分）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液变红色
溶液为酸性溶液，pH＜7
C
通入澄清石灰水 出现白色浑浊
该气体可能是 CO2
D
滴加稀盐酸
有气泡产生 该固体中可能含有 CO32﹣、HCO3﹣或
活泼金属
A．A、
B．B、
C．C、
D．D、
13．（3 分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
己略去）．
（1）若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱．则 D 的化学式为
，由 C 转化为 A 的
化学方程式为
．
（2）若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体．则
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》单元测试卷含答案
第十单元《酸和碱》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A．滴加酚酞溶液显红色的溶液B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液2.下列说法正确的是()A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料3.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液4.化学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是()A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水5.下列食品显碱性的是()A．醋(pH＝2.1)B．酒(pH＝7.0)C．酱油(pH＝4.4)D．皮蛋(pH＝10.1)6.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。
取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：小组同学对数据的分析推理错误的是()A．本次降雨通常会影响作物的生长B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标7.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系8.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系是()A．B．C．D．9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。
则下列推理中结论正确的是()A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D． CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应10.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》化学单元测试卷(酸和碱的中和反应)
新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》化学单元测试卷（酸和碱的中和反应）一、选择题（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）1．（3分）对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HCl D．Na2CO32．（3分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性3．（3分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
试剂X是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO34．（3分）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应5．（3分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题（本大题包括4个小题，共25分）6．（5分）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）测定溶液pH最简单的方法是使用，某同学用该方法测得食醋的pH为3.2，该结果（填“正确”或“不正确”）．（2）向pH＝2的硫酸溶液中加水稀释，溶液的pH将（填“变大”“变小”或“不变”），溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系是．（3）某同学测得当地雨水的pH为5.2，该生活环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨．7．（5分）（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）．（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法．8．（8分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL024********烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.0 2.1 1.9（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：．9．（7分）某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》化学单元测试卷（酸和碱的中和反应）参考答案一、选择题（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）1．C；2．C；3．C；4．D；5．D；二、非选择题（本大题包括4个小题，共25分）6．pH试纸；不正确；变大；当溶液的pH越来越大时，溶液中H+的浓度越来越小；属于；7．红；＞；溶液由红色变为无色；减小；加水或加入氢氧化钠溶液；8．10；红；无；NaCl 和HCl；9．；。
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷
处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和
腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．氢氟酸的化学性
质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水．请根据 上述信息分析回答：
（1）氢氟酸的 pH
7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象 方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中，并 向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
酚酞试液 不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液 沾在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标
准比色卡对照
pH＝7
（2）小茜同学看了图示中测定水样 pH 的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说
出错在哪里？
。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的 pH 试纸测出的吗？
（填“能”
或“不能”）。
16．（3 分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为
；当加入熟石灰 mg 时，溶液中的溶质
为
。若改用 ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH
7（填“＞“、
“＜“或“＝”）。
17．（3 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，
将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并 有白色沉淀生产 盐酸过量，没
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(10)
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新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》单元测试卷 （10）
参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．A； 2．B； 3．A； 4．A； 5．D； 6．C； 7．C； 8．B； 9．B； 10．D； 11．B； 12．D； 13．B； 14．A； 15．C； 二、填空题（共 29 分） 16．O2；红；挥发；密封；棕色； 17．是；增强；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；用玻璃棒 沾取雨水样品滴在 pH 试纸上，将 pH 试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．； 18．②④⑥⑨⑧⑪；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH） 2+CO2═CaCO3↓+H2O； 19．Fe2O3；CuSO4；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；①、③；Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O； 三、实验探究题（共 16 分） 20．滴瓶；红色；碱性；＜；B；C； 21．Ⅰ；CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱 性，能使无色酚酞溶液变红；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；乙在有氧化钙的情况下， 无法检验是否含有氢氧化钙；称量； 四、计算题（共 10 分） 22．②；
中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ．含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]； 猜想Ⅱ．含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO3]； 猜想Ⅲ．含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）2]、碳酸钙[CaCO3]。 【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。
(完整版)人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)
第十单元《酸和碱》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。
每100 mL 血液中酒精含量达到80 mg 时，即属于醉酒（血液的pH 约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是 （ ）A.该血液中的酒精的质量分数为80% B . C.该血液是酒精的饱和溶液 D.2. 向100 g 质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入像正确的是（横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量 该血液中酒精的溶解度是 80 该血液显碱性4%勺氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图 ）（ ）3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（4. 取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液 和碱溶液进行实验，结果如下表所示：A.F列有关说法中，错误的是（）8. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B. 遇到pH= 10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D. 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱5.下表是一些食物的 pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（辆质1?萄牛奶pH 3T3, 57 5h 3f 6 6. A 8,0A 橘子B •葡萄C •牛奶D .玉米粥6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是SrA.反应前后，溶液的 pH 不变 C.反应前后，H 和0H 的数目不变 D反应前后，Na *和CI 一的数目不变 反应前后，H 2O 的数目不变7.如图所示，试管中盛有pH = 1的无色溶液 A , 将气球中的固体 B 倒入溶液A 中，观察到有无色气硫酸钠B .碳酸氢钠D溶液的总质9. 江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。
下列作物不适宜我省种植的是（）西瓜甘草•适宜种磴的土壤pH范團£07 j7.2-8. 5A.茶树B .柑桔C .西瓜D .甘草10. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都减少 B .溶剂质量都增大C.溶液质量都增大 D .溶质的质量分数都减小11. 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试题(含解析) (2).doc
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】《第10单元酸和碱》一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH38．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH310．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.618．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱二、填空题（共36分，26题、27题每空1分，方程式每个2分）24．（3分）在稀释浓硫酸时，一定要使沿着器壁倒入里，并，这是因为浓硫酸的并且．25．（3分）某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显性，废水的pH 7．（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的改良土壤．26．（9分）酸、碱在生活、生产中有着重要的用途，请按要求填表．物质类别物质名称化学式用途酸火碱Ca（OH）227．在一次班级文艺晚会上，化学兴趣小组的同学表演了这样一个化学魔术，在一张白色宣纸上依次喷洒B、C两种无色试剂，当喷洒B时，白色的宣纸上出现了一朵红花，再喷洒C时，红花又逐渐消失．若花是用A溶液画的，则A、B、C依次可能是、、（任填一组）．28．（9分）写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和锌反应：（2）盐酸和氧化锌反应：（3）盐酸和氢氧化锌反应：（4）盐酸和碳酸锌反应：从上述反应方程式可知制取的方法有多种．三、简答题（共15分）29．（5分）氢氧化钠固体应如何保存？为什么？30．（5分）请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．31．（5分）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3%～5%的碳酸钠溶液？四、实验题（共9分）32．（6分）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验：（1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液．（2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变混浊．据此推断该白色粉末中一定含有，肯定不含有．写出有关的化学方程式：．五、计算题（共9分）33．（6分）将CO2通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反应，得到Na2CO3溶液222g，溶液中含Na2CO3的质量分数为26.5%，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（海东中学）参考答案与试题解析一、选择题（共46分，每小题只一个正确选项）1．（2分）下列物质溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氧化钙D．氯化钠【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7；B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，pH小于7；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液呈碱性，pH大于7；D、氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7；故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．2．（2分）下列关于纯净的盐酸的说法，正确的是（）A．一种化合物B．无色无味的C．难挥发的液体 D．只有氯化氢这种溶质【考点】酸的物理性质及用途；单质和化合物的判别．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的盐酸的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误；B、盐酸有酸味，错误；C、盐酸易挥发，错误；D、纯净的盐酸中的溶质只有氯化氢气体，正确；故选D．【点评】本题考查的是常见的盐酸的有关性质的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．（2分）下列物质与盐酸混合，不能产生氢气的是（）A．Al B．Zn C．Ag D．Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动顺序中氢元素作为参考元素出现，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，一般称为活泼金属；而处在氢之后的金属不能与酸发生置换反应，一般称为不活泼金属．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铝在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中，锌在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故B不符合题意；C、在金属活动性顺序表中，银在氢的后边，不能与稀盐酸反应产生氢气．故C符合题意．D、在金属活动性顺序表中，镁在氢的前边，能与稀盐酸反应产生氢气．故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查了金属的活动性顺序，金属与酸反应，金属一定排在H之前反应才可以发生；金属与盐溶液的反应，金属单质的活动性只要大于盐中金属的活动性就可以发生反应，不受H元素的影响．4．（2分）浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）A．可作干燥剂B．打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾C．有强的腐蚀性D．是无色粘稠油状液体【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、浓硫酸可作干燥剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、浓硫酸有强的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、浓硫酸是无色粘稠油状液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物质性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．5．（2分）下列物质长期暴露在空气中，不会变质且质量也不发生变化的是（）A．碳酸钙B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，碳酸钙不与空气中的成分反应，浓硫酸和浓盐酸也不与空气中的成分反应，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钙不与空气中的成分反应，不会变质，质量也不变化，故正确；B、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故错误；C、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，但质量增加，故错误．D、氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量也增加，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．6．（2分）4.0g的三氧化硫被96g的氢氧化钠溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶质的质量分数（）A．=4% B．=5.3% C．＞4% D．＜4%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，然后依据题中的数据进行计算．【解答】解：设生成亚硫酸钠质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O64 1264g x=x=7.875g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%．故选：C．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．7．（2分）下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．CO C．H2D．NH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不可以用氢氧化钠来干燥．B、CO不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．C、H2不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．D、NH3不与氢氧化钠发生反应，可以用氢氧化钠来干燥．故选A．【点评】本题难度不大，掌握干燥剂在干燥气体时所干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应是正确解答此类题的关键．8．（2分）打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（）A．浓盐酸和食盐水B．浓硫酸和石灰水C．液氧和浓盐酸 D．液氧和氢氧化钠的浓溶液【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的物质的挥发性进行分析解答即可．【解答】解：A、食盐水不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；B、石灰水和浓硫酸都不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；C、液氧气化会吸热，使空气中的水蒸气液化，会观察到白雾，浓盐酸具有挥发性，会观察到白雾，正确；D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不会形成白雾，错误；故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．9．（2分）下列不与水反应的物质是（）A．CO B．CaO C．CO2D．NH3【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性．【分析】根据常见物质的性质分析判断．【解答】解：A、CO不与水反应，故A符合题意；B、CaO能与水化合生成了氢氧化钙，故B不符合题意；C、CO2与水化合生成了碳酸，故C不符合题意；D、NH3与水化合生成了NH3•H2O，故D不符合题意．故选A．【点评】本题较为简单，了解常见物质的性质即可分析判断．10．（2分）下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．氧化钠B．氢氧化镁 C．氯化银D．二氧化碳【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，故只要找到溶液呈碱性的物质即可解决此题．【解答】解：A、氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；B、氢氧化镁不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；C、氯化银不溶于水，不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝，错误；D、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；故选A．【点评】此题是对指示剂性质的考查，解题的关键除知道指示剂变色的原因，特别要注意难溶性的碱，因为只有碱性溶液才能使石蕊试液变色．11．（2分）下列物质的溶液混合后，不发生反应的是（）A．硫酸铜和氢氧化钠 B．盐酸和硫酸C．碳酸钠和盐酸 D．硫酸和氢氧化钠【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体．【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠混合时，生成氢氧化铜和硫酸钠；故A错误；B、盐酸和硫酸都属于酸，混合时不反应；故B正确；C、碳酸钠和盐酸混合时，生成氯化钠、水和二氧化碳；故C错误；D、硫酸和氢氧化钠混合时，生成硫酸钠和水；故D错误．故选B．【点评】此题是对物质反应的性质的考查，解题的关键是掌握反应的条件，只有这样才能很好的解题．12．（2分）下列图象能正确表示将等质量的金属镁、铝、铁与足量的盐酸反应的过程中，产生气体的质量与反应速率关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据生成氢气的质量=，进行分析．【解答】解：已知镁、铝和铁都能和盐酸反应生成氢气，根据金属镁、铝、铁的活动性顺序为镁＞铝＞铁，则：需要的反应时间为铁＞铝＞镁；根据根据生成氢气的质量=，则可知生成氢气的质量铝＞镁＞铁．故答案：A．【点评】本题考查了常见物质的性质及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．13．（2分）酸类物质具有相似的化学性质的本质原因是（）A．都能与酸碱指示剂作用 B．都能电离出氢离子C．都含有氢元素 D．都有酸根离子【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，加深学生对酸的通性的理解．14．（2分）下列物质不能做干燥剂的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．生石灰D．氯化钠【考点】气体的干燥（除水）．【专题】物质的变化与性质．【分析】依据易吸水的物质可做干燥剂分析，主要是从各选项提供的物质性质进行判断．【解答】解：A、浓硫酸具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；B、氢氧化钠固体具有较强的吸水性，所以可以做干燥剂；C、生石灰极易吸水而变成熟石灰，所以可以做干燥剂；D、氯化钠没有极易吸水的特点，所以不可以做干燥剂；故选项为：D．【点评】此题是对干燥剂知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质能否吸收水分，属基础性知识考查题．15．（2分）将下列物质放入盐酸溶液中，溶液的质量不会发生变化的是（）A．碳酸钠B．铁C．铜D．氯化钠【考点】酸的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由反应时的质量比可知，每106份质量的碳酸钠可生成出44份质量的二氧化碳，溶液的质量会增加，故选项错误．B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项错误．C、铜与稀盐酸不反应，溶液的质量不会发生变化，故选项正确．D、氯化钠放入盐酸溶液中，能溶解，溶液的质量增加，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．16．某同学用pH试纸测定两种溶液的酸碱性，下列有关叙述正确的是（）A．测得pH分别为5.3、7.8B．将被测液滴到湿润的pH试纸上测定C．测得pH分别为5、8D．测得一种溶液的pH=0，由此可知它为中性溶液【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据广泛pH试纸只能精确到1解答；D、根据pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性解答．【解答】解：A、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH不能为5.3，7.8，故错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；C、广泛pH试纸只能精确到1，所以测得的pH为5、8，正确；D、溶液pH＞7为碱性，pH=7为中性，pH＜7为酸性，pH=0的溶液显酸性，是酸性溶液，度错误．答案：C【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解．17．（2分）下列关于酸雨的说法正确的是（）A．酸雨的pH＜7B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的C．酸雨的pH＞7D．酸雨的pH＞5.6【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可．【解答】解：A、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项说法正确．C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．18．（2分）下列物质溶于水时不会放出大量的热的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．氢氧化钙【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热．【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度明显升高；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；C、氧化钙放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量，使溶液温度升高；D、氢氧化钙溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故选D．【点评】了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质是解答本题的关键．19．（2分）下列物质中不能溶于水，但能溶于酸的是（）A．CuO B．Ba（NO3）2C．AgCl D．NaCl【考点】酸碱盐的溶解性；酸的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性、酸的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、氧化铜不能溶于水但是能与酸反应而溶于酸，正确；B、硝酸钡能溶于水，错误；C、氯化银既不溶于水也不溶于酸，错误；D、氯化钠能溶于水，错误；故选A．【点评】本题难度不大，主要考查常见物质的水溶性，熟记常见盐的溶解性规律、酸的化学性质是解答本题关健．20．（2分）盐酸和澄清石灰水长期暴露在空气中，它们的pH变化是（）A．前者变小，后者变大B．两者都变大C．前者变大，后者变小D．两者都变小【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】从浓盐酸具有挥发性以及石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水考虑．【解答】解：根据所学知识可知：盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸，酸性降低．又因为酸性越大pH 值越小，所以，酸性降低的盐酸pH值增大．石灰水显碱性，pH大于7，吸收二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH减小．故选：C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．21．（2分）下列反应属于中和反应的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OB．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．B、H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．C、CaCO3+2HCl═CaC l2+H2O+CO2↑，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项错误．D、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．22．（2分）两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（）A．pH＞7和pH＜7B．一种是酸，另一种是碳酸钙C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾D．无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，两种溶液混合后的pH为7，则两种溶液为酸和碱的溶液，据此解答．【解答】解：A、pH＞7呈碱，pH＜7呈酸性，酸碱能中和，故可能为7，故A错误；B、一种是酸，另一种是碳酸钙混合，生成新酸和新盐，溶液为酸性，不能呈中性，故B错误；C、氯化钠溶液为中性，硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，这两种溶液混合一定呈中性，故C正确；D、由C可知，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．23．（2分）下列物质属于同一类（单质、氧化物、酸、碱、盐等）的是（）A．冰和干冰 B．生石灰和熟石灰C．氨水和水银D．纯碱和烧碱【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．。
新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试卷及答案.doc
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】《第10单元酸和碱》一、选择题1．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大2．下列各组物质之间的反应，需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是（）A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A．石灰石B．烧碱 C．碳酸钠D．熟石灰4．下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前不会改变的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液5．下列溶液中，pH最大的是（）A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液C．不能使酚酞试液变色的溶液 D．pH等于7的溶液6．下列叙述正确的是（）A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C．金属氧化物能与酸发生中和反应D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液7．在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH应当是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定8．对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同9．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A．B．C． D．10．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．NH311．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱12．试管内壁残留有一卜列物质，不能腻稀盐酸浸泡而除掉的是（）A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体13．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应．其中正确的说法是（）A．③B．③④ C．②③ D．②④14．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaCl C．Fe（OH）3→Fe2O3D．Fe→FeCl315．下列物质放在敝口的容器中，有一种物质的质量增加的原因与其它三种不同的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．消石灰D．生石灰16．在一定条件下，既能与酸反应，又能与碱反应的物质是（）A．C02B．石蕊 C．H20 D．Na2C0317．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）A．微溶于水，能导电B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料18．以下说法，哪个是正确的（）A．碱类物质一定能使酚酞试液变红B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．酸雨就是指pH＜5.6的雨水D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性19．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中不正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案；其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量C 无色酚酞试剂如果溶液变成不变色，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题共7小题，共36分）21．从C、H、O、K四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个）物质类别氧化物酸碱盐化学式22．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）；；．23．酸溶液能够导电，是因为溶液里含有酸根离子和，碱溶液能够导电，是因为溶液里含有金属离子和，盐溶液能够导电，是因为溶液里含有和．24．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线．（1）A是；B是（2）该反应的化学方程式（3）指出曲线图中C点的含义：．25．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是．发生反应的化学方程式为：．26．有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D （2）请写出下列反应的化学方程式：C溶液中通入CO2，溶液变浑浊D与A反应．27．如图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是；然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是．写出反应过程中发生的有关化学方程式为．三、实验题（本题共3小题，共l9分）28．小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（2）在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（3）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．通过上述试验探究，小强得到的结论应是：实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O 使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na+离子．实验（3）看到的现象是，得出的结论是．29．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是．产生这一现象的原因是．（3）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）．（4）A图中玻璃棒的作用是．B图中玻璃导管的作用是．30．二氧化硫（SO2）在通常情况下是种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水．现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的（填写编号）．①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．（4）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明．②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，说明．当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明．③装置E的作用是，写出发生反应的化学方程式，（5）结论：原假设（填“成立”“不，成立”）．四、计算题（本题共1小题，共5分）31．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（广东省深圳市）参考答案与试题解析一、选择题1．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】浓盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，浓硫酸敞口放置易吸收空气中的水分．【解答】解：A、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故A错．B、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故B错．C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小；故C正确．D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小；故D错．故选C．【点评】浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．2．下列各组物质之间的反应，需要借助无色酚酞试液判断出反应发生的是（）A．镁和稀盐酸B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．铝和硫酸铜溶液D．碳酸钡和稀盐酸【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象，不需要借助指示剂，有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂．【解答】解：A、镁与稀盐酸反应会产生气泡，故此选项错误．B、氢氧化钙与盐酸反应生成水，无明显现象，故此选项正确．C、铝和硫酸铜溶液反应会有红色的铜出现，故此选项错误．D、碳酸钡与盐酸反应会生成二氧化碳气体，故此选项错误．故选B【点评】题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用．3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A．石灰石B．烧碱 C．碳酸钠D．熟石灰【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据盐酸都会与选项中的物质反应，但是烧碱、碳酸钠、熟石灰与盐酸反应时不好控制量进行分析．【解答】解：A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A 正确；B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误；D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能判断加入的氢氧化钙是否过量，故D 错误；故选A．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质，注意在除杂质时还要便于观察现象．4．下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前不会改变的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．【解答】解：A、根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故A错误；B、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；C、铁不会与硫酸锌反应，所以反应后溶液质量不变，故C正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，反应后溶液质量减轻，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．5．下列溶液中，pH最大的是（）A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液C．不能使酚酞试液变色的溶液 D．pH等于7的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的变化与性质．【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．【解答】解：使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH大于7；使石蕊试液变红的溶液显酸性，pH小于7；不能使酚酞试液变色的溶液显酸性或显中性，pH小于7或等于7；pH等于7的溶液显中性，pH等于7．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列叙述正确的是（）A．pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C．金属氧化物能与酸发生中和反应D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、pH小于7的溶液显酸性；B、浓硫酸能够吸收水蒸气，不容易挥发；C、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；D、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．【解答】解：A、pH为零的溶液显酸性．故选项错误；B、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾．故选项错误；C、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应．故选项错误；D、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液．故选项正确．故选D．【点评】解答本题要理解pH为零的溶液显酸性，并且酸性很强．7．在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，加入相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH应当是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】在一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，在相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液中，所含溶质的质量相等；根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解答】解：反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，反应后溶液的pH应当是大于7．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．8．对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（）A．都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同【考点】酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱度测定．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据酸碱指示剂和pH试纸的具体作用来考虑本题．【解答】解：酸碱指示剂只能用来指示酸和碱，pH试纸不仅能测出酸碱性还能测出酸碱度，也就是说pH试纸测出的酸碱性比较准确．故选A．【点评】通过回答本题知道了酸碱指示剂和pH试纸的区别和联系．9．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A．B．C． D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应．【解答】解：A、随着反应的进行，硫酸不断减少，溶质质量分数减小，当硫酸完全反应后，硫酸的质量分数减小到0，该选项不正确；B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，硫酸钠的质量不断增大，当完全反应后，硫酸钠质量不再增大，该选项正确；C、因为氢氧化钠先和稀硫酸反应，所以开始没有产生沉淀，该选项不正确；D、随着硫酸的减少，酸性减弱，pH升高，当硫酸、硫酸铜完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确．故选：B．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．10．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．NH3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识进行分析解答，能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的气体不能与这两种物质反应，据此解答．【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，错误；B、氢气既不与浓硫酸反应也不与氢氧化钠反应，可以用这两种物质干燥，正确；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，错误；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，错误；故选B．【点评】本题考查的是干燥剂的使用，完成此题，可以依据物质的性质和干燥剂的干燥范围进行．11．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱【考点】生石灰的性质与用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰．【解答】解：A、石灰石不具有吸水性，不能用做干燥剂，故A错误；B、生石灰具有吸水性，常用作食品中的干燥剂，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；D、烧碱具有吸水性，可以用作干燥剂，但是由于烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，能够灵活应用．12．试管内壁残留有一卜列物质，不能腻稀盐酸浸泡而除掉的是（）A．盛过石灰水后留下的白色固体B．硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C．盛过锈铁钉后留下的红褐色固体D．氢气还原氧化铜后留下的红色嗣体【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；铁锈的主要成分是氧化铁；氧化铜和氢气反应生成铜和水．【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸除去；B、硫酸锕溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此可以用稀盐酸除去；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去；D、氢气还原氧化铜后留下的红色固体是铜，铜不能和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去．故选：D．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．13．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应．其中正确的说法是（）A．③B．③④ C．②③ D．②④【考点】反应类型的判定．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据初中化学中常见的四种反应类型的定义来回答此题．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：①置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因反应物都是化合物所以不属于置换反应，故错②分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，例如：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，虽有单质和化合物生成，但反应物有两种，故不是分解反应；故错③分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，例如：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气属于单质，水属于化合物，故是分解反应，而一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，虽有单质和化合物生成，但反应物有两种，故不是分解反应；故有单质和化合物生成的反应可能是分解反应；故对④化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，有单质和化合物生成的反应是生成两种物质；故错故选A【点评】解决此题时应该抓住四种反应的特点，根据反应物和生成物进行判断．14．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3B．HCl→NaCl C．Fe（OH）3→Fe2O3D．Fe→FeCl3【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】根据一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以一步转化，故A正确；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以一步转化，故B正确；C、氢氧化铁沉淀加热生成氧化铁和水，可以一步转化，故C正确；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁，故D错误．故选：D．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．15．下列物质放在敝口的容器中，有一种物质的质量增加的原因与其它三种不同的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．消石灰D．生石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；解答本题首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化．C、消石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化．D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．故A选项中质量增加的变化与其它三种存在本质区别．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析质量增加的变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．16．在一定条件下，既能与酸反应，又能与碱反应的物质是（）。
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(1)
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化
无明显现象
二者之间不发生反应
钠溶液
B
向红墨水中加入活性 红墨水变无色
活性炭具有吸附性
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炭，过滤
C
用黄铜片在铜上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生 水电解有气体生成
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（3 分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是
新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》单元测试卷（1）
一、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3 分）物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2CO3
B．NaHCO3
C．P2O5
2．（3 分）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（ ）
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的
（填“物理”或“化学”）
性质作出的判断；
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体具有
（填
“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为
色，要使其变为蓝色，可向其
中加入
（填编号）
A．食盐
猜想二：有 NaCl 和 NaOH
猜想三：有 NaCl 和 HCl
你认为猜想
不合理，其理由是
．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入
猜想三成立
五、计算题（本题包括 1 小题，共 12 分） 19．（12 分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(4)
化学式
生活中 你还知 道的物 质（填
化学 式）
12．（2 分）如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：
a
；b
。
（2）b 容器所盛的试剂是
（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
的现象。
13．（4 分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的
滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全
反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚
酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结
论。
第4页（共7页）
（1）你认为她得出的结论是否正确，
，理由是
。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表：
原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质
．
三、实验题
14．（5 分）如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液
。
（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？
。
四、计算题（共 7 分）
16．（7 分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测
酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正
(完整版)人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)(可编辑修改word版)
第十单元《酸和碱》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.今年 5 月1 日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。
每 100 mL 血液中酒精含量达到80 mg 时，即属于醉酒(血液的pH 约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是( )A．该血液中的酒精的质量分数为80% B．该血液中酒精的溶解度是80C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性2.向100 g 质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )A．B．C．D．3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：下列有关说法中，错误的是( )A.研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素B.遇到 pH＝10 的溶液，玫瑰花汁会变成绿色C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱5.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是( )A．反应前后，溶液的pH 不变B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C．反应前后，H＋和OH－的数目不变D．反应前后，H2O 的数目不变7.如图所示，试管中盛有pH＝1 的无色溶液A，将气球中的固体B 倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B 不可能是( )A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是( )A．B．C．D．9.江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。
下列作物不适宜我省种植的是( )A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小11.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(6)
色，其中颜色不正确的是（
第1页（共7页）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
6．（3 分）.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确
的是（ ）
A．
量取浓硫酸
B．
稀释浓硫酸
C． 装生锈铁钉
D．
倾倒稀硫酸
7．（3 分）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
要成分为 CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化
学老师一起到实验时进行如下探究．
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指
（填字母）
A．消石灰 B．生石灰
C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补
充的实验是
．
（5）若将图 C 中甲溶液换成乙溶液进行实验，C 中可能无明显现象发生，原因可能
是
．
第6页（共7页）
新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》单元测试卷 （6）
参考答案
一、选择题（共 9 小题，每小题 3 分，满分 27 分） 1．B； 2．C； 3．C； 4．B； 5．A； 6．B； 7．B； 8．A； 9．C； 二、非选择题（共 5 小题，满分 0 分） 10．滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快；H2SO4+Na2CO3 ＝Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；氢氧化钠； 11．溶 液无明显现象；溶液变红；红色逐渐消失；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 12．B；有 气泡出现；验证有无 CaO；CaO+H20═Ca（OH）2；暖气片上涂银粉；该石灰干燥剂中是否 含有氢氧化钙； 13．氯化氢分子之间的间隔；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡 产生；H+；Cl﹣；Fe2+；BC； 14．量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧 杯 底 部 没 有 固 体 ； 2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+H2O+CO2 ↑ ； 除 去 氯 化 氢 ； 溶 液 变 浑 浊 ； 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；不饱和的乙醇溶液含 有较多的水，碳酸钠溶于水中，故没有明显现象；
新人教版九年级(下)《第10单元 常见的酸和碱》单元测试卷(4)
为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断 X 的化学式为
．
25．（4 分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工
艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
第5页（共9页）
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
．
（2）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH）2 的价格为 0.36 元/kg．两种工艺中，
12．C； 13．B； 14．B； 15．D； 16．D； 17．B； 18．C； 19．B； 20．D；
二、填空题（本题共 6 小题，共 22 分） 21．NO3﹣；Ca（OH）2；NH3； 22．B；D；A； 23．无色、有刺激性臭味、液体、易溶 于水；NaOH+HCOOH ＝HCOONa+H2O； 24．吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2SiO3； 25．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；通过反应 II 实 现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低； 26．偏大；紫色石蕊溶液
A．有气泡产生
B．无明显现象
C．有红色固体析出
D．有蓝色沉淀生成
19．（2 分）只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试
剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．石蕊溶液
20．（2 分）如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球
鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是：（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(2)
新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》单元测试卷（2）一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）1．下列关于中和反应的说法中错误的是（）A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和反应完全后的溶液能使石蕊溶液变红色2．下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（）A．KCl溶液滴入NaNO3溶液B．稀盐酸滴入NaOH溶液C．CuCl2溶液滴入NaOH溶液D．稀盐酸滴入纯碱溶液3．下列反应属于中和反应的是（）A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OC．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O4．下列反应中一定有水生成的是（）A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．置换反应5．向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量．试管内溶液的颜色变化情况是（）A．无色、红色、紫色、蓝色B．无色、蓝色、紫色、红色C．无色、蓝色、紫色、无色D．无色、红色、紫色、无色二、解答题（共5小题，满分0分）6．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理，其理由是．【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入进行改良．7．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和H2SO4两种物质；（3）Na2SO4和NaOH两种物质。
新人教版九年级(下)《第10单元 酸和碱》单元测试卷(1) (2)
水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．
（1）锥形瓶中能观察到的现象是
；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表．
第5页（共8页）
实验操作
预期的现象和结论
19．（12 分）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
第1页（共8页）
（）
A．氨水的 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同
D．酸、碱溶液能使紫色石蕊试液显示不同颜色
9．（3 分）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
化钙中的一种．其中，A 的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B
为单质；D 是“波尔多液”的主要成分之一；E 是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：
（1）写出 C、D 两种物质的化学式：C
，D
．
（2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线，通过一步反应能直接转化的
两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．
第2页（共8页）
A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 12．（3 分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ） A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素 D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 二、填空与简答题（共 34 分） 13．（6 分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到 的现象如下表所示．
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B．
20℃时，向一杯不饱和的 KNO3 溶液中逐步加入 KNO3 晶体
第2页（共6页）
C．
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．
将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热
12．（3 分）下列关于化学反应 A+B═C+D 的说法中，正确的是（ ） A．若 A 和 B 各取 10g，混合后充分反应，生成物 C 和 D 的质量总和一定等于 20g B．A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比 C．若 C 和 D 分别是盐和水，该反应一定是中和反应 D．若 A、C 为单质，B、D 化合物，则该反应属于置换反应
新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》单元测试卷（江苏省
南通市海门市海南中学）
一、选择题（每小题只有一个选项正确．）
1．（3 分）化合物①酸②碱③氧化物中，组成元素一定含有氢元素，但不一定含有氧元素
的是（ ）
A．①
B．②③
C．①②
D．①②③
2．（3 分）下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．糖溶于水证明分子的性质
A．乙醇
B．食盐
C．氢氧化钾
D．硝酸
8．（3 分）下列物质放置在空气中既会变重又会变质的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱固体
C．浓盐酸
D．熟石灰粉末
9．（3 分）下列物质间的转变不能一步实现的是（ ）
A．NaOH→Na2CO3 C．Fe→FeSO4 10．（3 分）下列叙述不正确的是（ ）
B．CuO→CuCl2 D．CO→H2CO3
↑； 16．02；CO2；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；2CO+O2
2CO2；
三、实验题 17．大于；稀 H2SO4；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变 为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；放热； 三； 四、计算题 18．量筒；
加入 20 mL 蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
（2）量取 45.0 mL 溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为 1.0 g/mL），用胶
头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶
液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在实验步骤：①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
第1页（共6页）
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
6．（3 分）将质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，充分反应后
再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现出来的颜色是（ ）
A．红色
B．蓝色
C．紫色
D．无色
7．（3 分）下列物质在水中不能导电的是（ ）
与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
次．
四、计算题
18．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸
的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
一、【实验原理】：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
第3页（共6页）
（4）用烧碱溶液吸收烟囱冒出的黑烟（含 SO2），以减少其环境的污染： （5）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：
（6）用熟石灰中和硫酸厂含硫酸的废液：
（7）用稀盐酸清洗水壶的水垢（主要成分是碳酸钙），但不能长时间浸泡，否则会损坏
铝壶：
①
②
．
Hale Waihona Puke 16．（3 分）如图是一些常见物质间的互相转化的关系图（反应条件已略去）．图中 A、B、
A．测定人的体液或排泄物的 pH 能了解人体的健康状况
B．凡生成盐和水的反应就叫中和反应
C．厨房清洁剂具有碱性，卫生间清洁剂具有酸性
D．胃酸过多的病人不能口服氢氧化钠溶液来减轻病痛
11．（3 分）下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（ ）
A．
向 pH＝12 的 Ca（OH）2 溶液中不断加水稀释
过量．
（2）方案二：观察
．（根据图示实验步骤，概括方案要点）
第4页（共6页）
结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
．
（4）为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反
应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀 H2SO4
为什么？
（2）在实验步骤 2 ②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
四、【数据处理】：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相
符？（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）
第5页（共6页）
新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》单元测试卷 （江苏省南通市海门市海南中学）
的替代品，他将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入
白醋和食盐水中，看到
，滴入澄清石灰水中发现
，确定“果导片”可作
酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观
察到
现象．
15．（3 分）用化学方程式说明下列问题： （1）废干电池的锌片经处理后，可用于实验室制氢气： （2）氢氧化钠要密封保存，否则会变质： （3）用稀硫酸来清除铁制品表面的锈：
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
4．（3 分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比较和判断正
确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强
D．萝卜显中性
5．（3 分）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C．鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”
D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水
3．（3 分）如图，表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、
不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、
④、⑤所属物质类别的是（ ）
A．①单质、②化合物
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确．） 1．A； 2．B； 3．AC； 4．C； 5．D； 6．A； 7．A； 8．BD； 9．D； 10．B； 11．D； 12．D； 二、填空题 13．H2SO4；Ca（OH）2；NaCl；HCl；NaOH； 14．无明显变化；变红色；红色逐渐消失， 溶液变浑浊； 15．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Fe2O3+3H2SO4 ═Fe2（SO4）3+3H2O；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Ca （OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加 1 滴氢氧化钠溶液，溶液就
呈碱性，而 1 滴氢氧化钠溶液约为 0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
二、【实验步骤】：（1）用
取 12.0 mL 白醋（密度近似为 1.0g/mL），倒入烧杯中，
X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属．
（1）根据上述判断 B 的化学式是
，Y 的化学式是
．
（2）写出乙与稀 H2SO4 反应的化学方程式
．
（3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，试举一例说明 X 还可以发生化合反应，写出反应
的化学方程式
．
三、实验题
17．（3 分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合 后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、
实施和评价．
（1）方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（20℃）．
测定某 NaOH 溶液的 pH，pH
7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH 小于 7．
结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且
二、填空题
13．（3 分）有下列几种物质：盐酸、硫酸、熟石灰、氢氧化钠、食盐，请选择合适的物质， 用化学式填空（物质不得重复使用）
（1）用来除铁锈的是
；
（2）能中和土壤酸性，改良土壤结构的是
（3）在日常生活中，可用作调味和防腐剂的是
（4）存在于人的胃液中可帮助消化的是
（5）可用为做叶脉书签的是
．
14．（3 分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂
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