第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
学以致用
3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回
收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反
应过滤，所得固体中含有的金属是（ B ）
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、 Cu
4.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝
FeSO4 + Cu ，该反应属于（ B ）
躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践
探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 实验现象总结： 1.镁与酸反应剧烈。 2.锌与酸反应迅速。 3.铁与酸反应缓慢。 4.铜与酸不反应。 实验探究结论： 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也 不相同。 2.金属活动性：Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu。
讲授新知 置换反应
置换反应：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 用字母表示：A+BC==B+AC
知识小结1.判断金属活动性来自方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
燃烧现象：镁条燃烧，发 出耀眼的白光，放出大量 的热，生成白色固体。
化学方程式： 2Mg+O2=点=燃=2MgO
知识回顾 铁丝在氧气中燃烧
燃烧现象：铁在氧气中剧 烈燃烧，火星四射，放出 热量，生成黑色固体。
点燃 化学方程式： 3Fe + 2O2 === Fe3O4
知识回顾 铝粉在氧气中燃烧
燃烧现象：铝粉能在氧气 中剧烈燃烧，生成白色粉 末。
2.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。
讲授新知
三、金属活动性顺序
知识回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应
实验现象：铁钉表面有一 层红色固体物质生成，溶 液由蓝色变为浅绿色。
化学方程式：Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
躬行实践
探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中一会儿。 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸 银溶液中一会儿。 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸 铝溶液中一会儿。
学以致用
1.有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中 ，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。 根据以上事实，判断X Y Z的金属活动顺序。
答案: 金属活动性顺序 X>Y>Z
学以致用
2.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使 用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐 蚀性能的原因是（ D ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导入新课
从青铜器到铁器到铝器，我们使用的金属材料在不断更新，为什 么要一直探索使用新的金属材料呢？
导入新课
铁被人们广泛应用，但是时间久了铁制品就会生锈，这是什么原 因造成的呢？
导入新课
铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学 性质密切相关。
化学方程式：
点燃 4Al+3O2===2Al2O3
讲授新知
金属和氧气的反应
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。在常温下，铝和氧气能发 生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进 一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与 氧气反应。铜片在空气中加热，铜片表面由红色变为黑色。 ❖2Cu + O2△=== 2CuO 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
感谢观看