苏教版(2019)高中化学必修第一册专题1《物质的分类及计量》单元检测题(含答案)
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D．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA
2．下列说法正确的是
A．1mol的H2的体积为22.4LB．0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C．17gNH3中含有的电子数为10D．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_______________。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：
（1）2.5molH2SO4的质量是___；
（2）H3PO4的摩尔质量为___；
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；
（4）6.02×1023个N2所含___mol质子。
21．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_________;
Ⅴ.探究与反思
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。
三、推断题
17．初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
①Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③FeO(OH) +3HNO3→Fe(NO3)3+2H2O
④Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2
(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_________________。
(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数__________________。
17．CaO+H2O =Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
18． 化合反应
19．HCl NaOH光合作用的原料、灭火Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全_________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________，基本反应类型为_______。
19．A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
(3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质
(4)（提出假设）
9．已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32C．16g/molD．64g/mol
10．25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为
A．MgB．CaC．FeD．Cu
11．下列有关分散系的叙述不正确的是
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。
四、计算题
20．计算填写下列内容：
A．CH4B．H2OC．SD．O2
7．下列说法中错误的是( )
A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体
B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
溶液pH=8
________
假设二
向溴水中
滴入适量
NaБайду номын сангаасS2O3
溶液
溴水褪色
________
实验结论：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．NaCl固体分散在水里形成溶液，难溶于苯
12．标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩示质量为( )
A． B． C． D．32g
13．下列说法正确的是
A．1molCO2的质量是44g/molB．O2的摩尔质量是32g/mol
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
18．天然气可以在一定条件下合成甲醇。
B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个
4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。
（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量
A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）检验Fe(OH)3胶体的实验方法叫_____。
（4）向制得Fe(OH)3胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是_______。
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。
《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA
B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA
C．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol
假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。
假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
（验证假设） 配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
实验操作
实验结论
或现象
现象解释(用离子
方程式表示)
假设一
________
C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）
5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）
A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl2
6．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )
烧瓶C中发生如下反应：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)②
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)③
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．C 11．B 12．A 13．B 14．C
15．Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O FeCl3液体呈红褐色丁达尔效应先产生沉淀，后沉淀溶解
16．检查装置气密性防止倒吸C若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低重结晶溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色18.10 %用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对照(或用pH计测量Na2S2O3溶液的pH) S2O32-+H2O HS2O3-+OH-S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+Na2S2O3溶液呈碱性，且具有还原性(或假设一不成立，假设二成立) 0.05滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并产生有刺激性气味的气体，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
C．标准状况下18gH2O的体积的为22.4LD．14gN2的物质的量为1mol
14．将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）
①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸
A．①②B．②③C．②④D．③④
二、实验题
15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为____。反应后的得到的溶液是___（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
2．下列说法正确的是
A．1mol的H2的体积为22.4LB．0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C．17gNH3中含有的电子数为10D．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_______________。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：
（1）2.5molH2SO4的质量是___；
（2）H3PO4的摩尔质量为___；
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；
（4）6.02×1023个N2所含___mol质子。
21．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_________;
Ⅴ.探究与反思
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。
三、推断题
17．初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
①Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③FeO(OH) +3HNO3→Fe(NO3)3+2H2O
④Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2
(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_________________。
(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数__________________。
17．CaO+H2O =Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
18． 化合反应
19．HCl NaOH光合作用的原料、灭火Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全_________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________，基本反应类型为_______。
19．A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
(3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质
(4)（提出假设）
9．已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32C．16g/molD．64g/mol
10．25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为
A．MgB．CaC．FeD．Cu
11．下列有关分散系的叙述不正确的是
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。
四、计算题
20．计算填写下列内容：
A．CH4B．H2OC．SD．O2
7．下列说法中错误的是( )
A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体
B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
溶液pH=8
________
假设二
向溴水中
滴入适量
NaБайду номын сангаасS2O3
溶液
溴水褪色
________
实验结论：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液
(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．NaCl固体分散在水里形成溶液，难溶于苯
12．标准状况下，3.36L气体A的质量为4.8g，则气体A的摩示质量为( )
A． B． C． D．32g
13．下列说法正确的是
A．1molCO2的质量是44g/molB．O2的摩尔质量是32g/mol
(1)A+B的反应化学方程式是______________________。
(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________。
18．天然气可以在一定条件下合成甲醇。
B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个
4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。
（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量
A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）检验Fe(OH)3胶体的实验方法叫_____。
（4）向制得Fe(OH)3胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是_______。
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。
《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA
B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA
C．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol
假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。
假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
（验证假设） 配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
实验操作
实验结论
或现象
现象解释(用离子
方程式表示)
假设一
________
C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）
5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）
A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl2
6．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )
烧瓶C中发生如下反应：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)②
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)③
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
参考答案
1．D 2．B 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．C 11．B 12．A 13．B 14．C
15．Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O FeCl3液体呈红褐色丁达尔效应先产生沉淀，后沉淀溶解
16．检查装置气密性防止倒吸C若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低重结晶溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色18.10 %用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对照(或用pH计测量Na2S2O3溶液的pH) S2O32-+H2O HS2O3-+OH-S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+Na2S2O3溶液呈碱性，且具有还原性(或假设一不成立，假设二成立) 0.05滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，并产生有刺激性气味的气体，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
C．标准状况下18gH2O的体积的为22.4LD．14gN2的物质的量为1mol
14．将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）
①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸
A．①②B．②③C．②④D．③④
二、实验题
15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为____。反应后的得到的溶液是___（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：