课题2 金属的化学性质4
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
第八单元课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】金属活动性顺序及应用，置换反应。
【定标自学】（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？（三）、置换反应举例：，【交流展示】1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：> > > 。
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念: 叫做置换反应。
金属与化合物(盐)的溶液的反应：小结：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是： > > 。
3、金属的活动性顺序表：小结：金属活动性①在金属活动性顺序里，金属的位置，它的活动性就；②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的；③在金属活动顺序里，位于能把位于从它们化合物的溶液中置换出来。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式。
第八单元 课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质【学习目标】知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇心。
重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究。
课前预习1、回忆前面所学的知识，完成下面的方程式。
（1）镁条在空气中燃烧__________________ (2)铁丝在纯氧中燃烧__________________________ （3）铜粉在空气中灼烧__________________（4）实验室制取氢气___________________________ （5）铁钉和硫酸铜溶液反应________________________________2、你知道“真金不怕火炼”的原因吗？课堂探究[知识点一：金属与氧气的反应]阅读课本P9的内容，进行自主学习。
大多数金属都能与氧气反应，但____________________不同：1．在常温下，镁和铝可以和氧气反应，反应的方程式为：__________________________________ 2. 铁、铜等在常温下几乎下与氧气反应，但在高温时，铁和铜也可以和氧气反应。
反应的方程式为：________________________________________3.金即使在高温时也不能与氧气反应。
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：____________________________________________________。
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？[知识点二：金属与盐酸、硫酸的反应]实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇
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化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
课题2金属的化学性质教案
课题2、金属的化学性质[目标]：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。
[重点]:掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。
[难点]:通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。
[教学过程]:[引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。
在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考）（教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。
还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。
[板书]:课题2、金属的化学性质一、金属与氧气的反应（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。
以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝（教师）：化学反应方程式：4Al + 3O2=2Al2O3(边讲边写)（教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么?（学生）：点燃、加热。
分别是四氧化三铁和氧化铜。
（教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。
[板书]：常温：铝4Al + 3O2=2Al2O3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应[讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？（学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。
（教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？（学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。
（教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。
课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质
江南初中向青
【课程目标】
知识与技能
1.能够通过探究实验初步掌握金属的共同化学性质；
2.认识金属的化学性质和常见金属的活泼性顺序（初步），并且初步学会使用常见金属活泼顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.课堂中，教师进行组织、引导和点拔，学生通过仔细观察实验现象和讨论交流，初步认识常见金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点难点】
通过实验探究认识金属活动性顺序
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
2
2
2
1
2
【过渡】一些金属不能与盐酸
或稀硫酸反应，如铜和银，如
何确定它们之间活动性顺序
呢？
要求：对铝、铜、银活动
性顺序的探究：
3
4
5。
人教版九年纪化学下教案 课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应三维目标要求知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
过程与方法1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。
教学重点和难点教学重点探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。
教学难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。
今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。
合作探究探究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。
归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。
教学拓展暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。
课堂讨论(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。
九年级化学第八单元课题2
九年级化学第八单元课题2?金属的化学性质?一、教课方案理念在课题1介绍金属的物理性质的根基上，本课题重视介绍金属的化学性质，要点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性次序。
九年级的学生己初步具备了必定的察看问题、剖析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变期间，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
所以，在本课题中，我加强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特地让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，要点说明大部分金属都能与氧气反应，但反应的难易和强烈程度不一样，由此也可在必定意义上反应金属的开朗程度；如镁、铝比较开朗，铁、铜次之，金属不开朗。
教材的要点放在对金属活动次序的研究上，采纳实验──议论的研究模式，经过对实验事实的剖析，层层引诱，由学生自己概括得出置换反应的特色，并经过对某些金属活动性的比较，而引出金属活动性次序。
经过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性次序解说一些与平时生活相关的化学识题，使学生学致使用，“做中学，学中会〞。
为节俭时间，在做金属与酸的反应时把全班学生疏为两局部，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教课目的剖析知识与技术：1〕知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反应。
（2〕初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解说一些与平时生活相关的化学识题。
3〕能用金属活动性次序对相关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性次序解说一些与平时生活相关的化学识题。
过程与方法：体验和学习利用控制实验条件进行科学研究的方法，学会运用控制实验条件研究金属活动性次序。
学习经过对实验现象进行挑选、对比、概括、剖析、进行信息办理，获取科学结论的科学方法。
感情态度与价值观：1〕经过对五彩纷呈的化学现象的察看，激发学生的好奇心和求知欲，展开学习化学的兴趣。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点金属活动性顺序。
课题3 金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
课题2 金属的化学性质
学生回忆，书写相关化学方程式，并描述现象。
学生根据已有的知识做出猜测。
学生回答空气
观察现象，并书写相关化学方程式。
金在高温时化学性质也很稳定，不活泼。
学生讨论
学生阅读课本，回答问题。
学生回忆，书写相关化学方程式。
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Zn +2HCl== Zn Cl2+ H2↑
3、情感态度与价值观
（1）在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神；
（2）激发学习化学的兴趣。
二、教学重点
金属与氧气、酸的反应
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究
四、教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际
五、教具准备
教师用具多媒体、镁带、铝条、火柴
学生提出猜想。
学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。
学生活动
学生根据实验现象，完成课本第十页的表格。
学生根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变做出猜想，可能是氢气。
学生描述实验现象，并试着分析。氢气具有可燃性，当氢气中混有空气时，点燃，可以听到尖锐的爆鸣声。
【板书】1、金属与氧气的反应
【提问】是不是所有的金属都能和氧气发生反应呢？
【展示】被空气氧化的镁带和铝片，并把其与砂纸打磨过的镁带与铝片作比较。
【提问】是谁给镁带和铝片穿上了外衣呢？
【讲述】确切的说，是空气中的氧气。说明镁和铝在常温下就能被氧化。
【演示实验】铜片在空气中加热
【提问】铁与氧气能反应吗，若能，写出反应的化学方程式。
课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质
课题二金属的化学性质教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书》九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质内容分析：金属和金属材料是一个承上启下的单元，金属的化学性质是本单元的重点，本课题重点培养学生提出问题、实验探究、结论分析的能力。
教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究2、教学思路与设计金属的化学性质是在已讨论过部分物质的性质基础上，对新知识的归纳学习。
本课题基于学生已有的知识基础，采用实验事实→归纳的方法，说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同、采用实验→讨论的探究方法，通过队实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属的活动性顺序。
一、教学目标分析知识与技能通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
二、教学内容分析本课题的教学重点是在对金属活动性顺序的探讨上，主要是在获得金属活动性顺序的知识的过程中引导学生主动参与知识的获取，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
《金属的化学性质》word教案 (4)
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3-2 金属的化学性质课题课型新授教学目标1、知识目标：1）．初步认识常见金属盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）初步学会如何比较判断两种金属的活动性2、技能目标：1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度价值观目标：1）、激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2）.了解化学与日常生活的和生产的密切关系。
教学重点金属活动性顺序的应用比较判断两种金属的活动性教学难点利用金属活动性顺序对置换反应的判断较判断两种金属的活动性学情分析本节课使学生在金属与盐溶液的反应的实验探究基础上进行充分的分析和讨论，重点是学生将实验现象与金属在水溶液中的活动性顺序联系起来，然后总结得出活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
这样有个别到一般，不但总结出金属与盐反应的一般规律，更重要的是使学生掌握一种科学的方法。
教学准备演示实验、学生预习教学过程：结合学科特点，体现单元组教学环节，学习内容，时间预测，教师活动，学生活动，自主学习设计，问题探究，单元组合作，同层竞争，人人参与，精讲足练，联系实际，点拨升华，集体备课个人备课一、 课前检测：5分钟 二、 情景导入 1分钟[导入]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？下面，我们通过此结论来探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质新课1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
2课时实验药品和仪器问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
引入：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
板书：课题2 金属的化学性质提问：同学们，在之前的学习中，我们也做过一些有关金属的实验，能否根据实验推测出金属的化学性质？讲述：例如镁条的燃烧，铁丝在氧气中燃烧等。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应。
大家是否还记得在点燃镁条前，我们先用砂纸将镁条表面的一层物质？若要完成铝箔的燃烧也需要用同样的方法处理，而在点燃铁丝前却不需要这样操作，这是为什么呢？回答：目的是除去镁、铝表面的氧化膜。
说明镁铝在常温下就能与氧气反应在表面形成一层氧化膜，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，所以点燃前不需要打磨，但在高温时铁、铜也能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
根据上述事实，我们知道，大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，由此可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
板书：一、金属的化学性质1、金属与氧气反应：（学生完成四个反应的化学方程式）活动性：Mg、A l﹥Fe、Cu﹥Au思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？解释：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
过渡：化学反应常常伴随着能量变化，通常以热量的形式体现。
还记得哪些化学反应是有热量放出的？回答：燃烧、镁条与稀盐酸反应等。
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课题2 金属的化学性质（第二课时）
设计人： 签审： 课型：新授课 班级： 姓名： 授课时间： 月 日
一、学习目标：1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.对有关的置换反应能否发生进行判断。
二、自主探究：【阅读】课本11页内容 知识点1：金属与化合物溶液的反应
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ， ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ②判断金属活动性的方法三： 。
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？ 知识点2
： 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。
2、H （非金属）将金属活动性顺序分为两段。
3、K Ca Na 三种金属非常活泼。
遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。
4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。
（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。
方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件 （1）单质金属要排在盐中金属元素前面
（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。
（3）K 、Ca 、Na 除外。
方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序 在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
方法4：图象问题
1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。
（活动性：Y>X>Z ）“先出拐角，金属活动性越强”
2.判断相对原子质量大小（等价Mg 、Zn 、Fe 等量金属与足量酸反应，在m---t 曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。
）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H 2质量越多，金属相对原子质量越小”
三、自我测评
1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．
A ．Zn 、Al 、Mg
B ．An 、Fe 、Hg
C ．Cu 、Fe 、Zn
D ．Ag 、Zn 、Mg
2. X 、Y 、Z 三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO 3)2===Z(NO 3)2+Y ；X+Y(NO 3)2===X(NO 3)2+Y ；Z+H 2SO 4（稀）===ZSO 4+H 2↑===X 跟稀H 2SO 4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．
3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A ．Mg B ．Ag C ．Zn D ．Cu
4. 足量的Fe 与Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系中正确的是 （）
5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为。
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。
6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A .硫酸铁
B .硫酸铜
C .硫酸
D .硫酸亚铁
7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧
烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A .甲>乙>丙 B .乙>丙>甲 C .丙>甲>乙 D .丙>乙>甲 8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。
聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、
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