利用化学方程式的简单计算练习题1

1.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）

A.28

B.64

C.44

D.80

2、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C 和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。

2．电解54g水，可得到氢气（）A．6g B．3g C．1.5g D．8g 3．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8

4.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )

A.44克

B.32克

C.22克

D.12克

7.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C 和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、

32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）

A.2A+B====C+2D

B.A+2B====C+2D

C.2A+B====2C+D

D.A+B====C+D

8．12.25 g KClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。中考资源网则其中MnO2是__ _g，KCl是__ __g，产生的氧气是____g。

9．48g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是___。

11．将A、B两种物质各20g进行反应，生成8 g C和18 g D。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是_ _。

1．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D 的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（）

A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如

A．上述反应属于化合反应B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4 C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g

6．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是（）A．b/a B．2a/b C．a/2b D．a/b

11.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）。

A.24：32：56

B.24：32：40

C.48：32：80

D.48：32：64

12.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（）。

A.大于0.1 g

B.小于0.1 g

C.等于0.1 g

D.无法确定

16．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是____g，二氧化锰占混合物的质量分数为____。

17．某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3

△

Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量。

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

1．在一个密闭容器内有X、Y

、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应

2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）

A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9

5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____。

6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C 和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）

9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。

10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（）

A．6克B．3克C．1.5克D．8克

3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）

A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算

4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）

6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）

A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B 两元素质量比（）

A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）

A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克

15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）A．56克B．64克C．72克D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克

二、填空题

1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。

2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。

6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题

1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？