【配套K12】九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案
初中化学_第十一单元生活中常见的盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析经过这个单元的教学，我们不难发现学生在学习中存在以下情况：1学生的基础知识掌握不扎实、知识不系统、应用不灵活，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。
2学生分析问题、解决问题的能力差。
主要表现在不能用所学的知识去分析、解决生产、生活中的问题。
3.学生交流合作能力差，不能利用身边的有效资源解决问题。
基于以上学情，特设计本课对本单元进行复习。
效果分析通过本节课的复习，达到了以下教学效果:1、学生能较全面地掌握盐的化学性质，更深刻地理解复分解反应的本质和发生的条件，同时对离子共存问题也有了初步的理解。
2、学生从总体上对酸、碱、盐有了更深、更新的认识，不再感觉到迷茫。
3、提高了学生分析问题、解决问题的能力，学生学习化学的积极性更高了，学生的化学素养得到进一步的提高。
教材分析本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的单元复习，通过新授课的学习，学生初步掌握了生活中常见的盐的有关知识，了解了盐的某些化学性质、复分解反应以及碳酸根离子的检验方法等，但学生自身不能构建出本单元的知识系统，更不能运用所学的化学知识解决生产、生活问题。
为了帮学生解决这一系列问题，本节课通过实验探究对本单元进行复习，缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
同时教材内容和课时的整体安排又体现了知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
本节课就是在实验探究中让学生进一步了解复分解反应发生的条件及复分解反应的实质，从而让学生能熟练地书写出常见的复分解反应的化学方程式，同时熟练地掌握盐的化学性质。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐(第2课时复分解反应)优秀教学案例
1.学生总结：引导学生对自己的实验操作和思考过程进行总结，培养学生自我评价和反思的能力。
2.教师总结：教师对学生的实验操作和思考过程进行总结和评价，给予肯定和指导，激发学生的学习动力和自信心。
（五）作业小结
1.布置作业：布置相关的练习题和思考题，让学生巩固和应用所学知识，培养学生的自主学习能力和问题解决能力。
九年级化学人教版下册11.1生活中常见的盐（第2课时复分解反应）优秀教学案例
一、案例背景
本节课是人教版九年级化学下册第11.1节“生活中常见的盐”的第二课时，主要内容是复分解反应。复分解反应是初中化学的重要内容，也是中考的热点。九年级的学生已经学习了单质、化合物、化学反应等基础知识，但对于复分解反应的理解和应用还需加强。
3.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
（二）过程与方法
1.通过实验观察和分析，让学生体验复分解反应的发生过程，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2.引导学生运用类比和推理的方法，探讨复分解反应的特点和条件，培养学生的思维能力和问题解决能力。
3.鼓励学生进行合作学习和讨论，培养学生的团队合作能力和交流表达能力。
3.问题导向的教学策略：通过提出思考问题和探究问题，引导学生进行自主思考和讨论，激发了学生的思维能力和问题解决能力，使学生能够更深入地理解和掌握复分解反应的概念和条件。
4.小组合作的学习方式：采用了小组合作的学习方式，让学生在小组内进行讨论和交流，培养了学生的团队合作能力和交流表达能力，使学生能够相互启发和补充，提高了学习效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的内在动机。
2.培养学生对科学探究的积极态度，鼓励学生勇于尝试和探索。
【配套K12】九年级下册化学总复习教案(人教课标版)
九年级下册化学总复习教案（人教课标版）推断题【复习目标】．通过精讲使学生掌握做推断题的题眼与突破口．通过精练使学生掌握做推断题的思路与方法【复习要点】通过XX-XX中山市中考考题，认识推断题的题型特征通过推断题复习，掌握有关物质结构、性质、用途等基础知识。
【教学思路】知识整理→例题精讲→课堂练习→习题评讲【教学过程】四、例题精讲：PPT：【突破口一】以物质特征颜色为突破口固体颜色黑色no2、c、Fe3o4、cuo、Fe红色cu、Fe2o3蓝色：含cu2+溶液颜色浅绿色：含Fe2+黄色：含Fe3+不溶于稀硝酸的白色沉淀：Agcl、BaSo4沉淀颜色溶于稀硝酸的并产生气泡白色沉淀：caco3、Baco3溶于稀硝酸的无气泡产生白色沉淀:g2、Al3蓝色沉淀:cu2；红褐色沉淀:Fe3【例1】A、D均为黑色固体，B为胃酸的主要成分，c 为蓝色溶液，D、E、F均为单质。
图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。
请写出下列物质的化学式：E，F。
反应①除了生成E，另一生成物的化学式为，该反应的基本类型是。
写出反应②的化学方程式。
【思路点拨】1、从物质的颜色去找突跛口，因为D为金属，并且为黑色，为铁单质，因此推精心策划本反应与还原有关：2、从物质溶液颜色去找突跛口，蓝色溶液c一定有cu2+。
则D和c的反应一定是置换反应。
3、从物质用途去找突跛口，B是胃酸的主要成分，则B为盐酸，那么A就是黑色的氧化铜。
PPT：【突破口二】以物质物征反应条件为突破口点燃：有氧气参加的反应高温：①caco3分解；②还原；加热：①clo3、no4分解；②H2还原cuo、co还原cuo；通电；催化剂.【例2】工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；⑵写出反应③的化学方程式：。
【思路点拨】1、考核对条件“高温”的两种反应：①高温煅烧石灰石、②还原反应；2、考核co2与co、c之间的转化关系。
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习学案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥【复习目标】1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】盐的性质、复分解反应。
【复习难点】复分解反应发生的条件。
情景导入生成问题1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一生活中常见的盐【练习】填写下表：知识模块二物质的分类1．物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略知识模块三盐的化学性质1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2知识模块四复分解反应发生的条件及类别(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或__水至少一种生成__。
九年级化学下册《常见的盐》教案、教学设计
4.பைடு நூலகம்考题：
-思考盐的性质与其在生活中的应用之间的关系，举例说明。
-探讨盐的溶解性规律在实际生活中的应用，如为什么在腌制食物时要用较多的盐？
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，表述准确，尽可能使用化学语言。
-实践作业要求真实记录实验过程和结果，鼓励创新和思考。
-教学中应通过示例、练习和反馈，帮助学生掌握正确的化学式书写方法。
3.重难点三：盐的性质及溶解性规律
-学生对于盐的性质和溶解性规律的理解可能较为表面，难以应用到实际问题中。
-教学中应设计实验和案例分析，让学生在实践中探索和总结盐的性质规律。
（二）教学设想
1.设想一：多样化教学策略
-结合学生的认知特点，采用直观演示、实验探究、小组讨论等多种教学策略，增强学生的学习兴趣和参与度。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的独立思考和实际应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第XX页的练习题，包括填空题、选择题和简答题，要求学生在规定时间内独立完成，家长签字确认。
-根据课堂所学，撰写一篇关于“盐的性质与应用”的短文，字数在300字左右，要求条理清晰，表达准确。
2.实践作业：
1.盐的概念与分类：
-以食盐为例，讲解盐是由金属离子（或铵离子）与酸根离子组成的化合物。
-介绍不同类型的盐，如碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，并通过表格形式呈现其性质和用途。
2.盐的化学式书写：
-演示如何根据离子的电荷和数量书写盐的化学式。
-通过例题和练习，让学生掌握盐的化学式书写规则。
3.盐的性质与溶解性规律：
人教版九年级化学下册第十一单元 课题1生活中常见的盐复习学案
人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐学案【要点梳理】一、常见的盐1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物2、粗盐的提纯(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
二、、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－三、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀【典型例题】1、下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）A. 碳酸氢钠——苏打B. 大理石——碳酸钙C. 食盐——氯化钠D. 碳酸钠——纯碱2、下列反应中不属于复分解反应的是（）A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OB. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HClC. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO23、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油4、下列离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-C．Ag+、Fe3+、NO3-、C1- D．NH4+、Na+、CO32-、SO42-举一反三：1、下列说法正确的是（）A. 纯碱不是碱B. 食盐不是盐C. 火碱不是碱D. 盐酸不是酸2、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )A．是否有水生成 B．是否有气体生成C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO24、下列离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组的是A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Cu2+、NH4+、SO42-、OH-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、CO32-、SO42-【巩固提升】一、选择题1、下列选项中物质的化学名称、俗称、化学式一致的是（）A.碳酸钠小苏打 Na2CO3B.氢氧化钠纯碱 NaOHC.酒精乙醇 C2H5OHD.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)22、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（）A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C.蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热D.待滤液完全蒸干时，才停止加热3、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（）A.CaCO3B.CaOC.Ca(OH)2D.Na2CO34．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO35．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4、HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl26、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的()A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子7、以下实验基本操作正确的是：（）8、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO39、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中10、物质X可发生“X + 酸→盐 + H2O”的反应，则X可能是（）A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH12.25g固体A.加热液体 C.称量固体 D.稀释浓硫酸pH试纸11、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、K 2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液12．下列实验中，固体质量变化符合右图的是：（）A．将铜片放入硝酸银溶液中B．将饱和氢氧化钙溶液加热C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合在高温下反应13、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A.7个 B．6个C．5个 D．4个14、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是（）混合物思路方法选用物质A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉15、下列图象与对应实验相符合的是：（）A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸16、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是：（）A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO317、为了出去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作，正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量盐酸；⑥加过量Na2CO3溶液；⑦加过量BaCl2溶液A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③二、填空题1、用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。
人教版九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐：复分解反应》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐：复分解反应》学习任务单【学习目标】1.掌握化合物分类。
2.学会根据反应物种类分析反应所属基本反应类型。
3.掌握用复分解反应条件判断复分解反应反应是否发生。
4.应用复分解反应解决简单问题。
【学习准备】准备一个笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：知识回顾（酸、碱、盐构成）→实验药品整理→寻找物质间反应关系→归纳反应关系→认识复分解反应→认识复分解反应发生条件。
【学习内容】学习任务一：实验药品整理药品：CaCO3、NaOH、Fe2O3、AgNO3、Fe、 HCl、Ca(OH)2、CuSO4、H2SO4、CaCl2、Al、Na2CO3。
整理结果描述:学习任务二：寻找物质间反应关系1．将能发生反应的物质间连线。
H 2SO4Fe2O3HClNaOH FeCO2 Ca(OH)2AlNa2CO3CaCO3CaCl2CuSO4学习任务三：归纳反应关系酸 Fe2O 3CO2碱金属盐盐2.写出 Fe 参加反应的化学方程式。
金属与酸、金属与盐溶液间发生反应（填基本反应类型），可依据顺序进行分析和判断。
【任务四】认识复分解反应复分解反应定义：。
复分解反应特点是：反应时不变。
___________、____________、_____________之间可以发生复分解反应。
1.下列反应属于复分解反应的是：①Ca(OH)2+2HCl = 2H2O + CaCl2②Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH③Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl④Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2⑤CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2↓+K2SO4⑥H2CO3= H2O + CO2↑⑦Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+ 2NaCl⑧CaO + H2O = Ca(OH)22.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应化学方程式为。
九年级化学下册《生活中常见的盐》复习课教学设计
九年级化学下册《生活中常见的盐》复习课教学设计学习目标：1.熟记食盐和盐的区别。
2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。
4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。
5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。
6.熟记课本P78的课后习题。
候课请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：一、板书课题、出示目标。
（出示【投影01】）二、先学。
1.自学指导。
（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记食盐和盐的区别（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件（4）熟记酸碱盐溶解性表，会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类（6）熟记课本P78的课后题（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用（8）会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果检测题1.“粗盐提纯”实验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。
2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事件是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。
3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。
请用化学方法将它们区别开来，并写出有关化学方程式。
三、后教1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。
（指明优生更正）2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）评第二题：拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解过滤中玻璃棒的作用：引流蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐复分解反应复习课优秀教学案例
（四）反思与评价
1.教师应关注学生的学习过程，及时给予反馈，引导学生反思自己的学习方法，调整学习策略。
2.学生应主动参与评价，相互借鉴，共同提高，培养学生的自我反思和评价能力。
3.教师应结合学生的课堂表现、作业完成情况以及实验操作能力等多方面，全面评价学生的学习效果。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.回顾并巩固盐的概念、分类及其性质，使学生能够准确地描述不同类型盐的特点。
2.引导学生掌握复分解反应的定义、特点及常见类型，培养学生能够运用所学知识分析判断实际问题。
3.通过实例分析，使学生了解生活中常见盐类物质的实际应用，提高运用所学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
2.引导学生分组进行实验探究，让学生在实践中发现复分解反应的规律，提高学生的实践操作能力。
3.鼓励学生分组探讨生活中的盐类物质应用实例，培养学生的团队协作精神和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学内容，巩固盐的概念、分类及其性质，使学生能够准确地描述不同类型盐的特点。
2.总结复分解反应的定义、特点及常见类型，让学生能够运用所学知识分析判断实际问题。
结合课程内容，本节课选取了以下几个方面的教学内容：1.回顾盐的概念和分类，引导学生总结不同类型盐的性质；2.分析生活中常见的盐类物质，如食盐、纯碱等，探讨其在日常生活中的作用；3.讲解复分解反应的定义、特点及常见类型，引导学生通过实例判断复分解反应；4.运用实例分析，培养学生解决实际问题的能力。
在教学过程中，注重引导学生通过观察、思考、讨论等方式，发现盐类物质的性质及其与复分解反应之间的联系。同时，通过设置富有生活气息的实例，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。在此基础上，教师应及时给予反馈，关注学生的学习状况，确保教学目标的达成。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐复分解反应复习课教学设计
5.完成课后练习题，巩固复分解反应的相关知识。
作业要求：
1.实验方案需明确反应物、生成物、反应条件等，字数不限。
2.分析问题要条理清晰，语言简洁。
3.手抄报要求内容丰富，设计美观，体现出小组成员的智慧与创意。
（三）学生小组讨论，500字
1.教师将学生分成小组，提出讨论话题：“请举例说明生活中遇到的复分解反应现象，并分析其反应条件。”
2.学生在小组内展开讨论，分享自己的观察和思考，共同总结复分解反应的特点和条件。
3.各小组汇报讨论成果，教师进行点评，引导学生从不同角度分析问题，提高解决问题的能力。
（四）课堂练习，500字
（二）讲授新知，500字
1.教师简要回顾复分解反应的定义，并通过生动的实例，讲解复分解反应的条件和特点。
2.结合课本，详细解释复分解反应的化学方程式，让学生理解反应物与生成物之间的关系。
3.引导学生观察实验现象，分析复分解反应发生的条件，如反应物的溶解性、生成物的沉淀或气体等。
4.通过实例分析，让学生了解复分解反应在实际生活中的应用，如酸雨的形成、水垢的去除等。
学生在学习过程中，可能对复分解反应的条件及其实际应用产生疑问。因此，教师应结合生活实例，激发学生的兴趣，帮助他们构建知识框架，提高解决问题的能力。此外，学生在团队合作、表达与沟通方面有待加强，教师应充分利用课堂活动，培养学生的合作意识和沟通能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：使学生掌握生活中常见的盐类物质的化学性质，了解复分解反应的定义、条件和特点。
6.总结反馈，巩固知识：对本节课的重点内容进行总结，通过提问、讨论等方式检查学生对知识的掌握情况，及时发现并解决学生的问题。
人教版初中化学复习课：盐和复分解反应学案
人教版初中化学复习课：盐和复分解反应学案盐和复分解反应【学习目标】 1.通过复习回忆，掌握生活中常见的盐和盐的化学性质。
2.通过练习，能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能够灵活运用复分解反应解决一些问题。
3.熟悉一些常见的能反应的离子对。
【学习流程】命题点1 常见盐的特性和用途 1.概念：由______（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙颜色、状态白色晶体白色粉末白色晶体俗称①______或苏打②______化学式③____④_______⑤_______⑥_____水溶性易溶于水⑧___溶于水⑨___溶于水⑩___溶于水水溶性酸碱性中性碱性碱性命题点2 盐的化学性质盐的化学性质具体实例的化学方程式 1.盐与金属的反应 2.盐与酸的反应 3盐与碱的反应 4.盐与盐的反应命题点3 复分解反应 1.概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如AB+CD→AD+CB。
2.类型：1.酸+碱→盐+水2.酸+盐→新酸+新盐3.碱+盐→新碱+新盐4.盐+盐→新盐+新盐5.酸+金属氧化物→盐+水 3.复分解反应的条件对于一般的复分解反应，应该满足生成物中有沉淀、气体或水这一个条件；但对于、复分解反应，除了应该满足上述条件之外，还应该满足反应物皆可溶这一条件。
【课堂练习1】判断下列各组物质能否发生复分解反应。
能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
(1)CuCl2 + NaOH─ (2) CaCO3 + HCl ─ (3)NaCl +KNO3─ （4）Mg(OH)2 + FeCl3─ 【课堂练习2】分别将下列各组物质的溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B.FeCl3、HCl、MgSO4 C.H2SO4、NH4Cl、KNO3 D.AgNO3、HCl、HNO3 【课堂练习3】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应。
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九年级化学下册《常见的盐及复分解反
应》复习学案
学习目标：
、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、会检验碳酸盐。
3、了解复分解反应。
一：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
．
学名
俗称
化学式
用途
食盐
纯碱
小苏打
碳酸钙
2、活动探究：探究碳酸钠溶于水的热量变化及其水溶液的化学性质
（1）
取一只试管放入少量碳酸钠粉末，加几滴蒸馏水，振荡
试管，用手触摸试管底部。
（2）
继续向试管中加入5毫升蒸馏水，振荡时期溶解后，分一半到另一只试管中，滴入2滴酚酞溶液。
（3）
向分出到另一只试管的碳酸钠溶液中加入少量澄清石灰水中。
现象：
结论：
二、碳酸根的检验
.原理：组成里含有co32－（或Hco3－）离子的盐，都能跟
反应生成
气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co32－离子（或Hco3－）。
例如：
caco3+
Hcl==
Na2
co3+
Hcl==
NaHco3+
Hcl==
2.实验操作：取样，加入
，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有。
三、复分解反应
、复分解反应定义
2、复分解反应发生的条件：
_________________________________________________.
、关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．碳酸钙可以用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤，还可以作为肥料使用
c．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2、做馒头时，面团发酵后变酸，要除去酸味同时使馒
头松软可口，可在面团中加入
（）
A．NaoH
B．cao
c．Na2co3
D．Nacl
3.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
c.氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D.石灰水和氢氧化钠溶液
4.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）
A.co2
B.cao
c.cacl2
D.caco3
5.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.co2→caco3
B.Hcl→Nacl
c.Fe→FeSo4
D.Fe→Fe23
6.草木灰的主要成分是k2co3，某同学为检验其含有的co32-，所选择的试剂是（
）
A.澄清的石灰水
B.水
c.稀盐酸和澄清的石灰水
D.稀盐酸
7、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ]
A．纯碱B．酒精
c．食盐D．醋酸
8.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有
（）
A.kmno4
B.Na2co3
c.NaNo2
D.mgSo4
9.发酵粉的主要成分是（）
A.NaoH
B.cao
c.NaHco3
D.Nacl
0、酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方程式：（1）胃酸（主要成分是Hcl）分泌过多会引起胃痛，一般服用含有Al3的胃药可缓解胃痛。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行中和处理。
（3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱
（4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（5）炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。
写出该反应的化学方程式
，该反应的基本类型____________反应。
2、A、B、c、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛作用。
其中A、B通常情况下为液体，c、D为固体。
A 是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；c常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。
回答下列问题：
（1）这种调味品是
，c的俗称是
；
（2）把适量的A滴在一小块c上，产生大量的A蒸气，其原因是
；
（3）写出A与c反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：。
3.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有
作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：。