中考化学复习知识点总述及思考性总结：有关溶液的计算
九年级化学有关溶液计算
3．溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质 量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的 计算时，抓住溶液稀释前后溶质质量相等，建立 相应的数学关质、溶剂 或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。 例如， 25°C 时，氯化钠的溶解度是 36g 。该温度 下， 50 g 氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质 量比是多少？根据溶解度的定义， 25°C时，不论 氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的 质量比一定是36∶100（9∶25）。
9、有n g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其 质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（ ） A．0.5n g C．2n g B． n g D．3n g
10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t℃时 NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．a/（a+b）×100% B．100a/（a+b）×100% C．40a/31（a+b）×100% D．31a/40（a+b）×100%
复习导引 1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在 溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后， 溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。
2．溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质 量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两 种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种 溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混 合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶 液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时， 密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫 升”，换算关系为1 mL=1 cm3。
6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中， 充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中 溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的 是（ ） A．c% B．c% C．c% D．c% ＝ ＜ ＞ ≥ a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100%
中考水和溶液知识点归纳
中考水和溶液知识点归纳水是生命之源，也是化学中非常重要的物质。
在中考化学中，水和溶液的相关知识点是必考内容。
以下是对中考水和溶液知识点的归纳：水的物理性质水是一种无色、无味、透明的液体，具有较高的比热容和表面张力。
水在1标准大气压下，其凝固点为0℃，沸点为100℃。
水的密度在4℃时最大，为1g/cm³。
水的化学性质水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H₂O。
水可以电离生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），因此水是一种弱电解质。
水的自离子常数Kw在25℃时为1.0×10⁻¹⁴。
水的净化方法水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
其中，蒸馏是净化程度最高的水处理方法，可以去除水中的大部分杂质。
溶液的概念溶液是由两种或两种以上的物质组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
溶液的分类根据溶质和溶剂的状态，溶液可以分为水溶液、有机溶液等。
根据溶质在溶剂中的溶解度，溶液又可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
溶液的浓度表示方法溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法表示。
质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，体积分数表示溶质体积与溶液总体积的比值，摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以用pH值来表示。
pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。
pH值的计算公式为pH = -log₁₀[H⁺]。
溶液的电导性溶液的电导性与溶液中的离子浓度有关。
离子浓度越高，溶液的电导性越好。
水溶液的电导性可以通过测量其电阻率来确定。
溶液的配制配制溶液时，需要准确称量溶质的质量或体积，并准确量取溶剂的体积。
配制过程中要注意溶液的均匀性，可以通过搅拌或振荡来实现。
溶液的稀释溶液的稀释是指将浓溶液加入一定量的溶剂，使其浓度降低的过程。
稀释前后，溶质的总量不变。
结束语通过以上归纳，我们可以看出，水和溶液在中考化学中占有重要地位。
【初中化学】初中化学考试知识点总结：溶液
【初中化学】初中化学考试知识点总结：溶液【—考试总结：溶液】下面是关于
初中化学
之溶液知识点的总结自学，同学们跟著老师一起总结。
溶液
（1）定义：一种或几种物质集中至另一种物质里，构成的均一、平衡的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（3）特征：溶液就是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
通常规律：饱和溶液不饱和溶液
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达至饱和状态时所熔化的质量，
叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而
减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越大；②应力：应力越大，
气体溶解度越大。
通过上面老师带领同学们一起回顾知识点的学习，相信这样的学习效果很不错的，希
望同学们的学习成绩有很大的飞跃。
中考化学考点溶液计算的方法
中考化学考点溶液计算的方法大家知道中考化学考点溶液计算吗?溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均【一】稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初中化学中常用百分数来表示。
溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=×100%溶质质量分数的计算题可以有：(1)溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。
其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位运算公式溶解度=×100%=×100%换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%。
九年级化学知识点总结溶液
九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。
下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。
一、溶质与溶剂溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。
一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。
二、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。
溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。
三、饱和溶液与过饱和溶液当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。
如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。
过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。
四、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。
浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。
五、溶液的净化和分离溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。
常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。
过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。
六、溶解过程中的影响因素影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶液中溶质的浓度。
温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解度越大。
七、酸碱中的溶液在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱性相互平衡。
八、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。
此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。
初三下册化学溶液知识点归纳总结
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
中考化学有关溶液的计算
典型例题解析
【例6】 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%硝酸 钾溶液 4 2%硝酸 钾溶液 7 硝酸钾 固体
水
示例 方案1
1
9
方案2
方案3
5
45 4
7 课Leabharlann 训练1. 从 100 g 10% 的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl溶液的质量分数是 ( C ) A.1% B.90% C.10% D.11.1% 2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯 化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 是 ( D ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
100 g 100% 10 g 100 g
10 g 100% 100 g
无法确定
课时训练
5. 将 m g A物质放入 n g 足量的水中，充分搅拌后完全 溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为 x。下列关于x 值 D ) 的判断中肯定不正确的是 ( m m x A. x B. C.
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
初中化学溶液知识点归纳
初中化学溶液知识点归纳溶液是化学中十分重要的概念之一，也是化学实验中经常使用的实验体系。
本篇文章将对初中化学中溶液相关的知识点进行归纳，包括溶液的定义、溶解度、浓度等内容。
一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子与溶剂分子相互作用，形成一个均匀的混合体系。
二、溶解度1. 溶解度的定义溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度通常用质量百分数、摩尔分数和摩尔浓度等单位进行表示。
2. 影响溶解度的因素（1）温度：一般而言，溶解度随着温度的升高而增加。
例如，固体的溶解度通常随着温度的升高而增加，而气体的溶解度通常随着温度的升高而减少。
（2）溶质与溶剂的相互作用：溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度会增加。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
（3）压强：气体溶解度受压强的影响较大。
在压强一定的情况下，气体的溶解度随着温度的升高而降低；而在温度一定的情况下，气体的溶解度随着压强的升高而增加。
三、浓度1. 浓度的定义浓度指的是溶液中溶质的含量多少。
常见的浓度单位有质量百分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 浓度计算（1）质量百分数：质量百分数等于溶质的质量与溶液总质量的比值再乘以100%。
计算公式为：质量百分数=（溶质质量÷溶液总质量）×100%。
（2）体积分数：体积分数等于溶质的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：体积分数=（溶质体积÷溶液总体积）。
（3）摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的物质的量与溶液的体积的比值。
计算公式为：摩尔浓度=（溶质的物质的量÷溶液的体积）。
3. 浓度变化浓液可以通过加水稀释，也可以通过加溶质浓缩。
四、溶液中的化学反应在溶液中，溶质可以发生化学反应。
常见的反应类型有：（1）酸碱中和反应：酸和碱在溶液中反应，生成盐和水。
初中化学溶液计算总结
初中化学溶液计算总结化学溶液计算总结化学溶液计算是化学中常见的一个计算问题，它涉及到溶质和溶剂之间的相互作用、物质的摩尔关系以及溶液的浓度等概念。
在初中化学学习中，我们通常会遇到溶质浓度的计算、配制溶液的计算和溶液的稀释计算等问题。
为了帮助大家更好地理解和掌握化学溶液计算的方法，本文将总结初中化学溶液计算的核心内容。
一、溶液的浓度计算1. 质量浓度计算：质量浓度（C）指的是单位体积（常用升）溶液中溶质的质量（常用克）。
质量浓度的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度（C）指的是单位体积溶液中溶质的物质的量（单位是摩尔）。
摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 体积浓度计算：体积浓度（C）指的是溶液中溶质的体积与溶液总体积的比。
体积浓度的计算公式为：C = V_solute/V_solution × 100%其中，C表示体积浓度，V_solute表示溶质的体积，V_solution表示溶液的总体积。
二、配制溶液的计算1. 质量配制溶液计算：质量配制溶液指的是通过溶质的质量和溶剂来配制一定体积的溶液。
质量配制溶液的计算过程分为两步：(1) 先计算溶质的物质的量：n = m/M其中，n表示溶质的物质的量（单位是摩尔），m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
(2) 再计算所需的溶剂的体积：V_solution = n_solution/V_solute其中，V_solution表示所需的溶剂的体积，n_solution表示所需的溶质的物质的量，V_solute表示溶质的质量。
2. 摩尔配制溶液计算：摩尔配制溶液指的是通过溶质的摩尔浓度和溶液的体积来配制一定物质的量的溶液。
摩尔配制溶液的计算公式为：V_solution = n_solution/C_solution其中，V_solution表示所需的溶剂的体积，n_solution表示所需的溶质的物质的量，C_solution表示溶质的摩尔浓度。
化学中考知识点总结溶液
化学中考知识点总结溶液一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是指溶剂和溶质以一定比例混合而成的均相混合物。
其中，溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解其他物质的物质。
2. 溶度和溶解度- 溶度：溶液中单位质量的溶质的质量。
- 溶解度：单位温度下，单位溶剂中最多可溶解的溶质的质量。
3. 溶液的分类- 按溶解度分：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液。
- 按溶质的状态分：气液溶液、固液溶液、固液溶液等。
4. 溶解度规律溶解度随温度升高而增大；大多数情况下随溶质浓度增大而增大。
5. 溶解的热效应- 吸热：溶解过程需要吸收热量，此时溶解是吸热过程，需消耗能量。
- 放热：溶解过程放出热量，此时溶解是放热过程，释放能量。
二、溶液的浓度计算1. 质量分数质量分数 = （溶质的质量 / 溶液的质量） * 100%2. 体积分数体积分数 = （溶质的体积 / 溶液的体积） * 100%3. 摩尔浓度摩尔浓度（mol/dm^3）= 溶质的物质量（摩尔）/ 溶液的体积（dm^3）4. 溶度溶度 = 溶质的质量（g）/ 溶剂的质量（g） * 100%三、溶液的稀释1. 定律和公式C1V1 = C2V2 （其中C为浓度，V为体积）2. 稀释的原理在溶液中加入适量的溶剂，使其浓度减少，体积增加，但溶质的物质量不变，从而达到稀释的目的。
四、溶液的物理性质1. 密度溶液的密度与溶质的种类、浓度和温度有关，常用“沉重法”测定。
2. 折射率溶液的折射率和溶质的种类、浓度和温度有关，可以通过折射计测定。
3. 冰点溶液的冰点低于纯溶剂的冰点，冰点降低与溶质的种类和浓度有关。
4. 沸点溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，沸点升高与溶质的种类和浓度有关。
五、溶液的化学性质1. 电离和电解- 电离：发生离子化的过程。
- 电解：在电解质溶液中，当通过其通电，电负离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
2. 化学平衡对于电离度高的强电解质，其电离程度随浓度的增加而增大；而对于电离度低的弱电解质，其电离程度与浓度关系不大。
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结化学溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的介质。
化学溶液是我们日常生活中不可或缺的一部分，我们使用溶液来进行实验、制备药品、清洁物品等等。
下面是对初三化学溶液知识点的总结：一、溶液的分类溶液可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
1. 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量达到一定极限，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶质和溶剂之间的物质量保持不变，称为稳定的饱和溶液。
2. 非饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量小于饱和溶解量时，称为非饱和溶液。
非饱和溶液中的溶质和溶剂之间的物质量可以继续增加。
3. 过饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量超过饱和溶解量时，称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，溶质可能会从溶液中析出。
二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以最多溶解的溶质的质量。
溶解度随温度和溶质种类的不同而变化。
1. 温度对溶解度的影响：一般情况下，温度升高，固体溶解于液体的溶解度会增加，气体溶于液体的溶解度会降低。
2. 溶质种类对溶解度的影响：不同的溶质在溶剂中的溶解度是不同的，一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度比非极性溶质更大。
三、溶解过程和溶解度的测定溶解过程是由于溶剂分子和溶质分子之间的相互作用力。
溶解过程中需要消耗或释放能量，这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力是吸热还是放热反应。
1. 吸热反应：当溶质和溶剂之间的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力更大时，溶解过程会吸收热量。
例如，氯化铵溶解于水的过程就是吸热反应。
2. 放热反应：当溶质分子之间的相互作用力比溶质和溶剂之间的相互作用力更大时，溶解过程会释放热量。
例如，氯化钠溶解于水的过程就是放热反应。
测定溶解度可以通过实验方法来完成。
常用的方法有饱和溶液质量法、饱和溶液浓度法等。
四、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
中考化学知识点总结溶液
中考化学知识点总结溶液1. 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中的最大溶解量，通常用摩尔/升或克/升来表示。
溶解度受温度、压力和溶质性质的影响。
随着温度的升高，大多数固体溶质的溶解度增大，部分气体溶质的溶解度减小。
随着压力的升高，气体溶质的溶解度增大。
不同溶质在相同温度下的溶解度不同，一般来讲，温度升高时，大多数固体溶质的溶解度增大，气体的溶解度减小。
在化学实验中，我们可以根据溶解度实验数据，绘制溶解度曲线图，从而了解溶解度随温度变化的规律。
2. 溶解过程溶解是溶质与溶剂分子之间的相互作用力与范德华力使溶质分子脱离固态晶格加入液态中形成溶液。
在溶解过程中，溶质分子之间的作用力要克服固体晶格结构的作用力，而与溶剂分子之间的作用力相互作用。
在一定温度下，如果溶质溶解的过程中与溶剂之间的相互作用力强于溶质分子之间的相互作用力，溶质会溶解在溶剂中形成溶液。
而如果溶质分子之间的相互作用力大于溶质与溶剂之间的相互作用力，则溶质不会溶解在溶剂中。
3. 溶解热溶解热是指单位质量的溶质在过饱和溶液中溶解时所需要的热量。
溶解热的大小与溶质与溶剂之间相互作用力密切相关，通常来说，溶质与溶剂之间的相互作用力越强，其溶解热也就越大。
而反之，溶质与溶剂之间的相互作用力越弱，其溶解热也就越小。
溶解热的大小也是影响溶解度的一个重要因素。
4. 溶液中的化学反应在溶液中，溶质分子与溶剂分子之间可以发生化学反应。
通常来说，在溶液中发生的化学反应有两种类型，一种是发生在溶质分子与溶剂分子之间的化学反应，另一种是发生在溶质与溶剂分子之间的化学反应。
比如，酸碱中和反应、氧化还原反应等都可以在溶液中发生。
5. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位溶液中溶质的质量或摩尔数的多少。
常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的浓度单位进行计算和实验。
综上所述，溶液是化学中一个重要的概念，涉及到溶解度、溶解过程、溶解热、溶液中的化学反应等多个方面的知识。
九年级化学溶液题型知识点
九年级化学溶液题型知识点溶液是我们日常生活中经常接触到的一种物质状态。
了解和掌握溶液的相关知识点，不仅有助于我们理解化学现象，还有助于我们解决实际问题。
下面将对九年级化学溶液题型的知识点进行详细介绍。
一、饱和溶液1. 定义：当溶液中无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。
2. 形成条件：溶质在溶剂中的溶解速度和析出速度相等时，达到动态平衡状态时形成饱和溶液。
3. 饱和溶液的特点：溶液中溶质的溶解度达到最大，溶质呈动态平衡状态，不断溶解和析出。
二、浓度计算1. 溶液的浓度表示：浓度是表示溶液中溶质的含量或溶液的稀稠程度的物理量。
2. 溶液浓度的常用表示方法：a. 质量浓度（C）：C = 质量（g）/ 体积（L）b. 体积浓度（V%）：V% = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%c. 摩尔浓度（C）：C = 溶质物质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）三、溶解度1. 定义：溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中能够溶解单位质量的溶质的数量。
2. 影响溶解度的因素：a. 温度：大多数溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而增加。
b. 压力：气体溶解度随压力的增加而增加。
c. 溶剂的种类：不同溶剂对同一种溶质的溶解度可能不同。
四、溶解过程1. 溶解过程中的吸热现象：a. 异常溶解热：一些物质在溶解过程中吸热，导致溶液的温度降低。
b. 结晶热：溶液在结晶时放出热量，导致溶液的温度升高。
2. 溶解过程中的热效应：a. 可能发生吸热反应，即溶解过程吸收外界热量。
b. 可能发生放热反应，即溶解过程释放热量。
五、离子反应与溶解1. 电解质：在溶液中，能够导电的物质称为电解质，包括强电解质和弱电解质。
2. 强电解质：能够完全电离产生离子的物质，如强酸、强碱和盐类。
3. 弱电解质：只有一部分分子能够电离产生离子的物质，如弱酸和弱碱。
六、溶解过程中的离子平衡1. 离子平衡：当溶质溶解到一定浓度时，会导致溶质离子和溶剂中离子的浓度达到动态平衡。
初三化学知识点总结溶液知识点
初三化学知识点总结：溶液知识点
一、溶液的概念和组成
溶液是指由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是指在溶液中
溶解的物质，溶剂是指用来溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质的量
相对较少，溶剂的量相对较多，因此溶剂是溶液的主要成分。
二、溶解度
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量，通常用
单位质量溶剂中所含溶质的质量来表示，单位为g/100g溶剂或g/L。
溶解度与温度、溶质和溶剂的性质有关。
三、饱和溶液和过饱和溶液
饱和溶液是指在一定温度下，继续加入溶质也不能再溶解的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解度超过了溶液的饱
和溶解度。
四、溶解度曲线
溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的溶解度随溶质质量分数的变化关系。
溶解度曲线可以分为饱和曲线、过饱和曲线和不饱和曲线。
五、溶液的浓度
浓度是指表示溶液中溶质含量多少的物理量。
常用的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度、摩尔分数等。
六、溶解度的影响因素
溶解度受到温度、压力和溶质、溶剂的性质等因素的影响。
一般情况下，温度升高会使溶解度增加，压力增加对溶解度的影响较小。
七、溶液的稀释
稀释是指在溶液中加入溶剂，使溶质的质量或体积浓度降低的过程。
溶液的稀释可以用稀释公式计算，即C1V1=C2V2，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
八、溶液的析出。
2022届中考化学总复习基础知识点总结：五、有关溶液的计算
五、有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝ 蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量
溶质质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量
溶质质量溶质质量+×100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S= 克p
p -100100 p%=%100100⨯+S S 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ） 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数。
初中化学溶液计算要点归纳
初中化学溶液计算要点归纳化学溶液计算是初中化学教学中非常重要的一部分。
正确而准确地进行溶液计算是学习化学和解决实际问题的关键之一。
下面，我将对初中化学溶液计算的要点进行归纳，以帮助同学们更好地掌握这一内容。
一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
在计算溶液浓度时，需要考虑溶液的质量或体积以及溶质的质量或物质的量。
1. 质量分数计算质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算质量分数可使用以下公式：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 体积分数计算体积分数是溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
计算体积分数可使用以下公式：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质物质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算摩尔浓度可使用以下公式：摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为mol/L）二、溶液的稀释计算稀释是指将一种浓溶液加水或其他溶剂，使其体积增大、浓度降低的操作。
在进行稀释计算时，需要考虑溶液初始的体积和浓度，以及稀释后的体积和浓度。
稀释计算可使用以下公式：初始溶液中溶质的物质的量 ×初始溶液中溶质的摩尔数 = 稀释后溶液中溶质的物质的量 ×稀释后溶液中溶质的摩尔数在稀释计算中，有一种特殊情况：当溶液稀释时，溶质的物质的量不变。
这时可以使用以下公式：初始溶液的体积 ×初始溶液的浓度 = 稀释后溶液的体积 ×稀释后溶液的浓度三、溶液的质量计算有时候我们需要根据溶液的浓度和体积来计算溶质的质量。
在这种情况下，我们需要使用以下公式：溶质的质量 = 溶液的浓度 ×溶液的体积四、溶液的反应计算在化学实验和化学反应中，我们需要根据不同溶液的体积和浓度来计算反应的物质的量。
这是一个非常实用的计算方法。
1. 反应物质的量计算根据反应涉及到的不同溶液的浓度和体积，按照配平方程式可以得到溶液中反应物的物质的量。
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中考化学复习知识点总结：有关溶液的
计算
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ
表示１个硫原子，硫元素，硫单质
2ca
２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2o
２个水分子
②2N2
２个氮分子
③nSo2
n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2-
２个硫离子
②2ca2＋
２个钙离子
③2So42-
２个硫酸根离子
④noH－
n个氢氧根离子
⑤2Fe3＋
２个铁离子
⑥3Fe2＋
3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２
－２
＋１
Ｃa＋２价的钙元素
Ｏ－２价的氧元素
H2o
水中氢元素的化合价＋１价
5.“2”的含义
２ca2＋
前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H2o
前２：表示２个水分子
后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
cao氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
根据化学式的计算
.指定部分的质量分数＝×100%
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数×Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝×100%＝×100%
4.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系
ｎ个Ａ粒子
～
ｍ个Ｂ粒子
质量比
ｎ×Ａ的相对分子质量
：
ｍ×Ｂ的相对分子质量
有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：
3．溶质质量分数＝×100%＝×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S=
p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２
不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３
不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体
液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜、氧化铁、红磷
高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如o2
H2
cH4
co等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如co2，o2，Hcl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，cH4，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，
后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。
）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成cuo）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和co等）前，
都一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃
都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
0．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。
见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出
大头进小头出。